1 2013-2014 化学 武汉二中高一(上)期中试卷
湖北武汉二中13-14学年高一化学上学期期末考试.pdf
武汉二中2013——2014学年上学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分：108分一、选择题（每小题只有一个选项，18×3′＝54′）1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A．B．C．D．2、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A、称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B、将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C、定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D、将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中3、下列反应属于氧化还原反应，又属于离子反应和化合反应的是（）A、硅和氢氧化钠溶液反应B、二氧化碳通入饱和Na2CO3溶液C、氢气在氯气中燃烧D、氯气通入到氯化亚铁溶液中4、设N A为阿佛德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AB、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为N AC、1mol Mg与足量O2或N2反应均失去2N A个电子D、标准状况下22.4L H2含有N A个分子5、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾6、现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶丙三醇17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）⑴⑵⑶⑷A、①－⑶－分液B、②－⑵－过滤C、③－⑵－萃取D、④－⑴－蒸馏7、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（）①氯水②氨水③浓盐酸④氢氧化钠⑤溴水A、全部B、①⑤C、①③⑤D、①②④8、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
二中学高一上学期期中考试化学试题含答案
马鞍山市第二中学2013—2014学年度第一学期期中素质测试高一化学试题命题人邵昌荣审题人唐荣宏考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。
2.所有答案均要填涂在答题卡上或答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卡和答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12 ，N—14，O—16，Na—23 ，Cl—35.5，S—32，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题（共60分）（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是() A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是()A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液3．下列实验能达到预期目的的是() A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是()A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A．稀硫酸水煤气水银干冰B．蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C．胆矾盐酸铁碳酸钙D．臭氧空气氯化铜碳酸钠6．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
高一湖北省武汉二中2013至2014学年高一上学期期中考试 语文
武汉二中2013－2014学年上学期高一年级期中考试语文试卷命题教师：黄世坤审题教师：王林森考试时间：2013年11月20日上午：9:00～11:30试卷满分：150分一、语文基础知识（共15分，共5小题，每小题3分）1、下列各组词语中，加点字的注音全部正确的一组是（）A、青荇．（xìng）惩创．（chuāng）租赁．（lìn）螳臂当．（dǎng）车B、游说．（shuì）执拗．（niù）籼．（xiān）米长歌当．（dàng）哭C、玉玦．（jué）美姬．（jī）祭飨．（xiǎng）屏．（píng）息以待D、参乘．（shèng）扇．（shān）风弄．（nòng）堂瞋．（chēn）目而视2、下列各组词语中，没有错别字的一组是（）A、惺忪殴打作践短小精悍B、和霭凄婉斑斓迥乎不同C、忸怩廖廓寂寥绿草如茵D、笙箫颓圯遒劲殒身不恤3、依次填入下列横线处的词语，最恰当的一组是（）①他走上讲台，打开他的讲稿，眼光向下面一，然后是他的极简短的开场白，一共只有两句，头一句是：“没有什么学问——”眼睛向上一翻，轻轻点一下头，“可是也有一点喽！”②美国一位作家索洛曾在一本书上说过，美国铁路的每一根枕木下面，都横卧着一个爱尔兰工人的尸首。
，我也这样，东洋厂的每一个锭子上面都附托着一个中国奴隶的冤魂。
A、瞥启超所以联想B、扫启超那么联想C、瞥任公所以猜想D、扫任公那么猜想4、下列各句中，没有语病、句意明确的一句是（）A、警察反复观察了两个目击者提供的弹壳，并进行技术分析，确定它们和从案发现场得到的弹壳并不是出自同一支枪。
B、跟随广播学习英语不失为一种有效的方法，不过大部分电台英语广播的语速较快，对于初学英语的人听起来确实感到困难。
C、这种新研制的牙膏香气浓郁，清新爽口，去污洁齿力强，而且不损伤牙釉质，能保持牙齿洁白光亮，深受消费者喜爱。
湖北省武汉二中、龙泉中学高一化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版
湖北省武汉二中、龙泉中学2014-2015学年上学期期中联考高一化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题只有一个正确答案，其中1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分）1．（2分）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A．植物光合作用B．用四氯化碳可擦去圆珠笔油C．自来水厂用液氯消毒D．可用食醋洗掉水垢考点：物理变化与化学变化的区别与联系． .专题：物质的性质和变化专题．分析：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性；D、强酸制弱酸（相对强弱）．解答：解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气的过程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化学变化，故A不选；B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，不涉及化学变化，故B选；C、氯与水反应生成的次氯酸有强氧化性，所以自来水厂可用液氯消毒，故C不选；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢反应，故D不选；故选：B．点评：化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．（2分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质． .专题：物质的分类专题．分析：溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降；导电的不一定是电解质．解答：解：A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液．所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小．故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物．混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物．所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系．比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、氧化还原反应的本质是有电子的得失或偏移，表现为有化合价的升降，故根据反应前后元素化合价是否变化可以判断是否是氧化还原反应，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在在水溶液中或熔融状态下是否能导电，故D错误．故选C．点评：本题考查了常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意掌握．3．（2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2O B．CuO+CO Cu+CO2C．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D．Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故C错误；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选B．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．（2分）下列物质的分离方法不正确的是（）A．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用重结晶的方法除去氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐中的泥沙考点：物质的分离、提纯和除杂． .专题：化学实验基本操作．分析：A．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水；C．酒精和水互溶；D．泥沙不溶于水，食盐溶于水．解答：解：A．氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故A 正确；B．自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；C．酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择，注意物质的性质差异选择合理的分离方法是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．5．（2分）下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A．0.4molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6L CO2所含原子数C．1L1 mol•L﹣1盐酸所含HCl分子数D．10g氖气所含原子数考点：物质的量的相关计算． .专题：计算题．分析：计算各选项中相应微粒的物质的量，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大．A．NaCl中含有离子物质的量为NaCl的2倍；B．根据n=计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量是二氧化碳的3倍；C．盐酸溶液中不存在HCl分子；D．根据n=计算氖气物质的量，氖气是单原子分子．解答：解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A．点评：本题考查微粒数目的计算，难度不大，C选项为易错点，学生容易忽略盐酸中不存在HCl分子．6．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2 H2OB．N H4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe（OH）+3↓+3HD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．漏写碘离子发生的氧化还原反应；B．漏写铵根离子与碱的反应；C．水解生成胶体，不是沉淀；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2++2I﹣+4H++NO3﹣=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3++3H2O Fe （OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（2分）核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗．中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景．制备纳米四氧化三铁的过程如下：下列有关叙述不合理的是（）A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当C．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂D．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：A．四氧化三铁具有磁性，结合纳米材料具有吸附性的特点判断；B．利用胶体的分散质粒子直径来分析；C．反应②Fe元素化合价不变；D．根据反应和生成物判断．解答：解：A．纳米四氧化三铁为磁性，纳米晶体材料具有较强的吸附性，可作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B正确；C．反应②Fe元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故C错误；D．由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故D正确．故选C．点评：本题属于信息习题，学生应注重习题信息和所学知识相结合来解答本题，并注意质量守恒定律、胶体的性质等来解答．8．（2分）H﹣是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H﹣+NH3=H2+NH2﹣，下列有关这个反应的说法中正确的是（）A．它属于置换反应B．该反应中NH2﹣是还原产物C．该反应中NH3被氧化D．反应中被氧化和被还原的元素都是H元素考点：氧化还原反应． .专题：氧化还原反应专题．分析：H﹣+NH3=H2+NH2﹣中，H元素的化合价由﹣1价升高为0，氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：A．反应物中没有单质，不发生置换反应，故A错误；B．NH2﹣中元素化合价不变，H2既是氧化产物也是还原产物，故B错误；C．氨气中H元素的化合价由+1价降低为0，则NH3被还原，故C错误；D．该反应中只有H元素的化合价变化，则反应中被氧化和被还原的元素都是H元素，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确H元素的化合价变化是解答的关键，侧重基本概念的考查，题目难度不大．9．（3分）下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1氯化亚铁溶液C．50 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液D．25 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液考点：物质的量浓度． .专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，A、150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1 mol•L﹣1×1=1mol/L；B、75 mL 1 mol•L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol/L；C、50 mL 3 mol•L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0；D、25 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×1=3mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，难度不大，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．10．（3分）下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式A NH4+、Mg2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+NH3•H2OB Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OC Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣NaHSO4溶液HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD K+、NH3•H2O、CO32﹣通入过量CO2NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写． .专题：离子反应专题．分析：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵．解答：解：A．少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡先和镁离子反应，二者反应生成硫酸钡、氢氧化镁，离子方程式为Mg2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液和镁离子、碳酸氢根离子都反应，二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B正确；C．硫酸氢钠溶液和钙离子、碳酸氢根离子反应生成二氧化碳、水和硫酸钙，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+SO42﹣+2H+=2CO2↑+2H2O+CaSO4↓，故C错误；D．过量二氧化碳和一水合氨、碳酸根离子都反应，最终反应生成碳酸氢铵，离子反应方程式为NH3．H2O+2CO2+CO32﹣+H2O=NH4++3HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应方程式书写规则是解本题关键，注意离子反应先后顺序，结合反应物的量确定生成物，注意D选项中二氧化碳和碳酸根离子能反应，为易错点．11．（3分）下列说法错误的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）（）A．NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB．20℃时，铝的密度为2.7g•cm﹣3，则1个Al原子的体积为cm3C．4℃时，水的密度为1.0g•cm﹣3，则1个H32O分子的体积为cmD．标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L考点：阿伏加德罗常数． .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g；B、N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3；C、N A个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性．解答：解：A、NA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为g，故A正确；B、N A个铝的质量为27g，体积为，则1个Al原子的体积为cm3，故B正确；C、N A个水的质量为18g，体积为18cm3，则1个H2O分子的体积为cm3，故C正确；D、1个分子的体积是无意义的，因为每个原子的体积都是概率的问题，电子出现的地方不一样，而且分子体积不等于加和性，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件．12．（3分）1.9g AO32﹣中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的相对原子质量为（）A．12 B．28 C．32 D．76考点：物质的量的相关计算． .专题：计算题．分析：根据n=计算核外电子与质子的物质的量之差，而AO2﹣离子中核外电子数与质子数3之差为2，进而计算AO32﹣离子的物质的量，再根据M=计算AO32﹣离子的摩尔质量，进而计算A的相对原子质量．解答：解：AO32﹣离子核外电子与质子的物质的量之差为=0.05mol，而AO32﹣离子中核外电子数与质子数之差为2，则AO32﹣离子的物质的量为=0.025mol，故AO32﹣离子的摩尔质量为=76g/mol，故A的相对原子质量为76﹣16×3=28，故选B．点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重考查学生分析计算能力，注意对基础知识的理解掌握．13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验． .专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．14．（3分）对于反应aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好与21g B完全反应生成28g D，则B与E的摩尔质量比为（）A．7a：10d B．10a：7d C．10b：7e D．7e：11b考点：摩尔质量． .专题：计算题．分析：依据质量守恒定律，求出E的质量，再根据化学反应中C和D的质量关系求出B、E 两种物质的摩尔质量．解答：解：生成物E的质量为40g+21g﹣28g=33g，根据化学方程式a A+b B=d D+e E，bM（B） e M（E）21g 33g则=，=，故选D．点评：本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数．15．（3分）某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3：8，则关于该气体的说法正确的是（）A．该气体一定是纯净物B．该气体一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多只有2种D．该气体的组成情况可能有3种组合考点：有关有机物分子式确定的计算． .专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C 原子与O原子个数比应小于1：2，结合选项判断．解答：解：根据题意可知，碳氧两种元素组成的气体可能为氧气、一氧化碳、二氧化碳．其中氧气中不含碳元素，即可理解为碳氧元素比0．碳、氧元素的质量比为3：8，则C原子与O原子个数之比为：=1：2，CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，故该气体中若一定含有CO，另外组分的平均C原子与O原子个数比应小于于1：2．A、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，则该气体可能是纯净物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合气体等，故A 错误；B、CO中C原子与O原子个数之比为1：1，二氧化碳中C原子与O原子个数之比为1：2，混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故B 错误；C、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故C错误；D、混合气体中C原子与O原子个数之比为1：2，该气体可能为CO2，也可能为CO、O2的混合物，或CO2、CO、O2三种气体混合，故D正确．故选D．点评：本题考查物质组成判断，难度中等，根据碳元素与氢元素的质量比较确定平均碳原子与氢原子数目之比，结合常见气体利用平均值判断可能气体的组成．16．（3分）下列操作不能达到目的是（）选项目的操作A 配制80mL 1.0mol•L﹣1CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于蒸馏水配制成100mL溶液B 除去KCl中少量KClO3将混合物（加少量MnO2）置于坩埚中灼烧至固体质量不再减少C 在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价． .专题：实验评价题．分析：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL 溶液，根据m=CVM计算CuSO4•5H2O质量；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀．解答：解：A．实验室没有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液应该配制100mL 溶液，CuSO4•5H2O质量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能实现目的，故A 不选；B．在MnO2作催化剂条件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能实现目的，故B选；C．酸性条件下，KMnO4和H2O2发生氧化还原反应生成Mn2+和氧气，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，故C不选；D．NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，故D不选；故选B．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、溶液配制、除杂等知识点，侧重考查学生分析问题、基本操作能力，易错选项是B，注意除杂不能引进新的杂质，知道容量瓶规格选取方法，题目难度不大．二、填空题（本题共5大题，共54分）17．（14分）（1）下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥．①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦氨水⑧熔化的KNO3（2）按要求写出下列方程式：①KHSO4熔融状态电离方程式：KHSO4=K++HSO4﹣②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： 1.8mol ．②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为2：5 ．③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L ．（4）同温同压下，某容器充满O2重96g，若充满CO2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为48g/mol ．考点：电解质溶液的导电性；离子方程式的书写；物质的量的相关计算；电解质与非电解质． .分析：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；（3）①根据n=计算重水的物质的量，再根据分子构成计算O原子物质的量；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN A计算其分子数之比，结合分子构成计算其原子个数之比；③根据V=nVm=计算其体积；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，根据物质的量相等计算该气体摩尔质量．解答：解：（1）含有自由移动离子或电子的物质能导电，Hg中含有自由移动的电子，氨水和熔融硝酸钾中含有自由移动的离子，所以这三种物质能导电；氯化钠晶体、硫酸钡、液态醋酸、熔融硝酸钾在水溶液或熔融状态下都导电，所以都属于电解质；液态二氧化硫、纯蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，且属于化合物，所以都是非电解质；故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧；②⑥；（2）熔融硫酸氢钾电离生成钾离子和磷酸氢根离子，电离方程式为KHSO4=K++HSO4﹣；小苏打和过量石灰乳反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca（OH）2+HCO3﹣，﹣=CaCO3↓+H2O+OH故答案为：KHSO4=K++HSO4﹣；Ca（OH）2+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O+OH﹣；（3）①36g重水（2H2O）的物质的量==1.8mol，每个分子中含有1个O原子，所以氧原子的物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；②同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体，其物质的量相等，根据N=nN A知，二者的分子数之比为1：1，每个氧气分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子，所以原子个数之比为2：5，故答案为：2：5；③气体体积V=nVm===22.4L，故答案为：22.4L；（4）同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体物质的量相等，设容器质量为x，，x=80g，气体的物质的量==0.5mol，充入该气体后质量为104g，该气体的物质的量为0.5mol，其摩尔质量==48g/mol，故答案为：48g/mol．点评：本题考查较综合，涉及电解质和非电解质、离子方程式和电离方程式的书写、阿伏伽德罗定律等知识点，侧重考查基本概念、基本理论，灵活运用基本概念、基本公式分析解答，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下电离方程式书写区别，为易错点．18．（8分）通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示．根据以上信息回答：（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是水．（2）操作Ⅰ和Ⅱ的名称是过滤，该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，图2中不该出现是 D （填序号）．（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）等措施．（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是除尽溶液中的镁离子．（5）判断加入的盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡放出为止．（6）实验所得精盐的质量大于（填大于、小于或等于）粗盐中NaCl的质量，原因是提纯的过程中有氯化钠生成．考点：粗盐提纯． .专题：实验题．分析：（1）操作Ⅰ为过滤，粗盐为固体，过滤前必须加水将粗盐配成溶液；（2）操作Ⅰ和Ⅱ是将不溶物与溶液分离，操作方法为过滤；折叠后的滤纸不能出现缝隙；（3）加热时温度不宜过高，否则容易飞溅，据此判断操作方法；（4）氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去杂质镁离子；（5）碳酸钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，可以据此判断盐酸是否过量；（6）提纯过程中有生成的氯化钠，所以精盐的质量大于粗盐氯化钠的质量．解答：（1）海水晾晒得到的粗盐是固体，要进行提纯，需要先加水配成溶液，故答案为：水；（2）分离固体与溶液的方法是过滤；I、II都是分理处沉淀的过程．滤纸对折再对折然后打开，不能有缝隙，所以D错误，故答案为：过滤；D；（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可连续搅拌，还可采取间歇加热（或“来回移动酒精灯）的方法，故答案为：间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）；（4）加入过量的氢氧化钠，氢氧根离子可以和镁离子转化为氢氧化镁沉淀而将镁离。
湖北省部分重点中学上学期高一化学期中试卷
湖北省部分重点中学2013-2014年度上学期高一期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事故处理方法正确的是A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化，另外一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化3．下列有关胶体的说法正确的是A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体带有电荷C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体4．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.验证溶液中是否含有Cl -，加稀硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀，证明含Cl -C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+D.某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO 42-5．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB.标准状况下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.01 N A C.通常状况下，N A 个CO 2分子质量为44 gD.物质的量浓度为0.5mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为1 N A 6．下列叙述中正确的是①标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同； ③28 g CO 的体积为22.4 L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
湖北省部分重点中学2012-2013学年高一上学期期中联考化学试题.pdf
考试时间：2012年11月13日上午10：00~11：30 本卷二大题22小题 试卷满分100分 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Zn：65 Se：79 1．下列实验操作与安全事故处理错误的是 A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 C．配制少量硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加浓硫酸 D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中 2．下列说法不正确的是 A．胶体这类分散系是混合物 B．因为胶体带有电荷，所以其具有介稳性 C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 D．将浓FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈褐色即可制得Fe(OH)3胶体 3．下列分离物质方法不正确的是 A．用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取的方法将碘水中的碘富集 D．用淘洗的方法从沙里淘金 4．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同； ②标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同； ③28 g CO的体积约为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同； ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大； ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． A．⑤⑥ B．②⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 5．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为 A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L 6．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．HCl→MgCl2 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH=H2O B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42-=BaSO4D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+=H2O + CO28．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-、Na+ B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl- C．Fe2+、NH4+、K+、NO3- D．MnO4-、K+、SO42-、Na+ 9．下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4表示的是 A．Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4+ 2HNO3 B．Ba(OH)2 + Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH C．BaCO3 + H2SO4=BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl 10．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是 A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．无法确定 11．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水 ⑤稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①②④ 12．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。
2013-2014学年高一(上)期中化学试卷含答案
2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）3．（3分）实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙5．（3分）航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一．下列有关=3molO OO O10．（3分）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L Cl﹣、0.4mol/L SO42﹣、0.1mol/L 3++FeFe O Fe13．（3分）氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）+3C2AlN+3CO+3C14．（3分）下列事实与胶体知识有关的是（）①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔16．（3分）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）①两块钠失去电子一样多②第一块钠失去电子多③第二块钠失去电子多④两块钠的反应产物质量一样大2Na二、选择题（本题包括5小题．每小题有1～2个选项符合题意．每小题4分）19．（4分）常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣﹣3+﹣2+三、解答题（共7小题，满分82分）22．（12分）现有以下物质：①铝②稀硝酸③液态氯化氢④二氧化碳⑤蔗糖⑥硫酸氢钠固体⑦熔融的NaCl ⑧醋酸⑨氢氧化铝[用相应物质的序号填写（1）～（4）]（1）可以导电的有①②⑦．（2）属于强电解质的有③⑥⑦．（3）属于弱电解质的有⑧⑨．（4）属于非电解质的有④⑤．（5）写出⑥和⑧代表物质在水中电离的方程式NaHSO4=Na++H++SO42﹣；CH3COOH CH3COO﹣+H+．23．（9分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为过量），写出所加的试剂及有关反应的离子方程式（1）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂Fe粉，离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．（2）Fe（Al）：试剂NaOH溶液，离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）CO（CO2）：试剂NaOH溶液，离子方程式CO2+2OH=CO32+H2O．24．（8分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．（1）A是Fe，B是H2SO4．（2）操作Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发、冷却、结晶．25．（18分）Ⅰ．请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处：①既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是D．②属于分解反应，但不属于氧化还原反应的是A．③既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是B．④属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是E．⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F．A．（NH4）2SO32NH3↑+H2O+SO2↑B．2CO+O22CO2C．2C+SiO2Si+2CO↑D．NH4NO3N2O+2H2OE．CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2F．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2↑Ⅱ．（1）在一定条件下可以进行如下反应：8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n﹣中n的值为2．（2）反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气．①用单线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂0.04mol，被氧化的物质的质量为7.3g．32NH223N（浓）故答案为：；26．（12分）实验室用固体烧碱配制0.1mol⋅L﹣1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：（1）计算需要NaOH固体的质量 2.0g．（2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有①②④⑤⑥；（填序号），还缺少的仪器是胶头滴管．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．（4）配制时，一般分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨振荡，其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④．（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是②⑤（填序号）①未洗涤烧杯、玻璃棒②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④称量NaOH的时间太长⑤定容时俯视刻度．27．（11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E．观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生，E与B无明显现象．（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A KOH，B Ba（NO3）2，C CuCl2，D H2SO4，E NaHCO3．（2）写出下列反应的离子方程式．①B与D：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．②D与E：HCO3+H=CO2↑+H2O．③A与C：Cu+2OH=Cu（OH）2↓．28．（12分）（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为9：8；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为3：4．（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有0.1mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为 2.5mol/L．（3）已知Cu3P中P为﹣3价，在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中：①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为6：5．②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为10N A个．，据此计算．=mol===mol=9×mol×（标准状况）的物质的量为=0.4mol=2.5 mol/L×=，mol×。
湖北省武汉二中 高一化学上学期期中考试新人教版
高一上学期期中考试（化学）考试时间：11月2日下午2:00～3:30 试卷满分：100分相对原子质量：C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Fe－56 Cu－64 Ba －137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②2、下列实验操作，正确的是（）A、进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水B、H2还原CuO时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先停止通H2后撤酒精灯C、进行蒸馏操作时，冷凝管中的冷凝水应从下口进，上口出D、当夜晚室内煤气泄漏时，先打开灯，再迅速开窗通气3、用足量的CO还原7.52g某铁氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为12.0g，则此铁氧化物的化学式是（）A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe5O65、下列说法正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO-23⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A、①③④⑤B、①③④⑥C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥6、下列离子方程式中，正确的是（）A、氨气通入醋酸CH3COOH+NH3＝CH3COO－+NH+4B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO-3+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH－＝HCO-3+H2O7、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C、标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:28、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为（）A、等于2c mol·L－1B、大于2c mol·L－1C、小于2c mol·L－1D、在c～2c mol·L－1之间10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO-24、Fe3+B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl－C、某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO-4D、碳酸氢钠溶液：K+、SO-24、Cl－、OH－11、在一定条件下，RO-n3和氟气可发生如下反应：RO-n3+F2+2OH－RO-4+2F－+H2O从而可知在RO-n3中，元素R的化合价是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+712、某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO-3、SO-24、NH+4、CO-23（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
湖北省部分重点中学2012-2013学年高一上学期期中考试 化学试题 含答案
湖北省部分重点中学2012-2013学年度上学期高一期中考试化学试卷命题人：洪山高中何春梅审题人：武汉中学曾仲雄本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35。
5第I卷选择题（共54分)一、选择题(本题共18个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分,共计54分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美)和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化.下列说法正确的是（）A．化学不做实验,就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化2．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时具有随开随关功能，但不是利用启普发生器原理的是（）3。
下列分离或提纯混合物的方法正确的是( ）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B。
用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D。
用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44．下列实验操作中正确的是（）A。
蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B。
蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出C。
分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量NaOH溶液制取氢氧化铁胶体5．某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12。
36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列分散系最不稳定的是( )A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后,静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系7．下列关于电解质的理解中错误的是( )A．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不属于此范畴B．一种物质是不是电解质与其所处的状态无关C．在水溶液或熔融状态下，因其自身电离而导电的化合物叫做电解质D．电解质在任何条件下都能导电8．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酒精和氯化氢都是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④CO2和CO都是酸性氧化物；⑤硝酸和氯气都可作氧化剂；⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体.上述说法正确的是( ）A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑦9。
高一上期中化学试卷(答案解析)54
【精品】湖北省武汉二中高一上期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列逻辑关系图中正确的是A．B．C．D．2．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16C．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢原子3．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A．0.2mol H2和4.48L HCl气体B．标准状况下1mol O2和22.4L H2OC．4g 氦气和标准状况下22.4LCO2D．4L CO和4L CO24．下列有关实验的叙述正确的是（）A．闻未知液体气味时，应该将试剂瓶口距离口鼻远一些，用手轻轻扇动B．将碘单质从碘的CCl4溶液中分离出来可用如图甲所示实验装置C．用容量瓶配制好一定浓度的某溶液后，塞紧瓶塞并在容量瓶上贴上标签D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示5．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3N AB．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 N AD．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1N A7．下列溶液中Cl－的物质的量最多的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．150mL 5mol/L KClO3溶液C．标准状况下，13.44L的HCl气体D．29.25gNaCl固体8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线-、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可9．Fe3+、SO24能是（）-D．Cl-A．Na+B．OH-C．CO2310．标准状况下，① 6.72L NH3② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5molBr2，下列关系正确的是A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②C．密度大小：④>②>③>① D．质量大小：④>③>②>①11．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,是一种性能优良的新型磁性材料。
湖北省武汉市部分重点中学高一上学期期中联考化学试题
1．下列有关说法不正确的是（）A．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
B．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。
C．用CCl4萃取碘水中的碘后，若再从CCl4中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。
D．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。
2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列变化必须另加入还原剂才能实现的是（）A．MnO→MnO2B．ClO3－→Cl－C．MnO→Mn2+ D．FeO→Fe3O44. 下列叙述正确的是（）①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下。
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C. ⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧5．设N A 表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。
下列说法正确的是（）A．1 L 0．1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0．2molB．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2．24 LC．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，氧原子总数为0．2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L6. 在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ） A ．气体密度相等 B ．所含原子总数相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等8．下列各组物质或概念之间，不符合．．．右图所示关系的是 （ ）9．在强酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－B ．K +、Na +、Br －、SO 32－C ．K +、Na +、I －、SO 42－D ．Na +、K +、CH 3COO －、SO 42－10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 （ ）A ．Cu 2＋＋2OH －＝Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na 2CO 3B ．Zn ＋2H ＋＝H 2↑＋Zn 2＋ Zn ＋2HNO 3 H 2↑＋Zn(NO 3)2C ．Ca 2＋＋＝CaCO 3↓ Ca(NO 3)2＋Na 2CO 3CaCO 3 ↓＋NaNO 3D ．H ＋＋OH －＝H 2O 2KOH ＋H 2SO 4K 2SO 4＋2H 2O11．下列关于物质的量浓度的表述中正确的是 （ ） A ．0.3 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na + 和SO 42－总物质的量为0.9molB ．当1L 水吸收22.4LNH 3时所得氨水的浓度不是1 mol/L ，只有当22.4L NH 3溶于水制得1L 氨水时， 其浓度才是1 mol/LC ．10℃时0.5 mol/L 的稀盐酸100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100mL ，它的物质的量浓度大于0.5 mol/LD ．10℃时0.5 mol/L 的KCl 饱和溶液100mL ，蒸发掉5g 水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.5 mol/L12. 在除杂质过程中要尽量除去杂质，那么加入的试剂必须过量，最后过量试剂用物理或化学方法除去。
湖北省武汉二中高一化学上学期期中考试(缺答案)
武汉二中2009～2010学年度上学期高一年级期中考试化学试卷本试卷满分108分，考试时长120分钟。
相对原子质量：H: 1O: 16C: 12Na: 23K: 39N: 14Mg: 24 Al: 27Fe: 56Cu: 64Cl: 35.5Ba: 137S: 32Ag: 108F: 19一、选择题（每题只有一个选项）1、某学生用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视液面，读数为19mL；倾倒出部分液体后，俯视液面，读数是11mL。
则实际上倒出液体的体积是（）A、8mLB、大于8mLC、小于8mLD、无法判断2、下列说法正确的是（）A、某样品由一种元素组成，它必定是纯净物B、1mol某气体体积为22.4L，它必处于标准状况C、体积相同的两气体，其质量比等于摩尔质量比D、常温常压下，22.4g的N2含有1.6mol的氮原子3、如右图表示两项实验：①在燃烧的蜡烛甲、乙上方倒扣一只玻璃圆筒②往放有燃着的蜡烛丙、丁的烧杯中慢慢倾入CO2气体。
在两项实验中先熄灭的蜡烛分别是（）A、甲、丙B、乙、丙C、甲、丁D、乙、丁4、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5、只能表示一个化学反应的离子方程式是（）A、Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2OB、CO32－＋2H＋H2O＋CO2↑C、2Br－＋Cl22Cl－＋Br2D、SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO42－6、某无色溶液可能有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成，该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4，也出现白色沉淀并放出气体，则下列判断中正确的是（）A、肯定有BaCl2B、肯定有MgCl2C、肯定无NaHCO3D、Na2CO3、NaHCO3至少存在一种7、20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R（无结晶水），溶液即达到饱和，若将原盐溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R（无水）就可以在20℃达到饱和，则20℃时R的溶解度为（）A、20gB、25gC、30gD、35g8、为了配制100mL 1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载进行称量②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制③NaOH 的烧瓶里刚好完全溶解，即把溶液转移到容量瓶④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切其操作错误的是 （ ）A 、①②③B 、③④⑤C 、②③⑤D 、①③⑤9、测得某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42－、Cl －四种离子，其中离子个数比Na +:Mg 2+:Cl －＝4:5:8，若c(Na +)＝0.6mol/L ，则SO 42－的浓度为 （ ）A 、0.9 mol/LB 、0.45 mol/LC 、1.35 mol/LD 、2.1 mol/L10、将足量CO 2通入NaOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2的体积（V ）的关系中正确的是（ ）11、为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
湖北省武汉二中2013—2014学年高一上学期期中考试 化学试题 含答案
武汉二中2013——2014学年上学期高一年级期中考试化学试卷命题教师：孙三明审题教师：苏秋莲考试时间：2013年11月20日下午15：00-17：00 试卷满分：100分可能用到的原子量:H—1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al—27 Cl-35.5 S-32 Ca-40第I卷（选择题共45分）一、选择题(本大题共18题，每小题只有一个正确答案，其中1至9题每题2分，10至18题每题3分，共45分）1．下列事实及现象与胶体无关的是( ）A．2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2。
5严重超标。
B．将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒,加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶粒，可以改进材料的机械性能及光学性质2．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100o C,酒精的沸点为78。
5o C，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl3．在化学学科中,经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是( )①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径(r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积(V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦4．空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”。
下列各微粒中不属于空气负离子的是（)A．O2―B．O2―·(H2O）n C．CO4―·(H2O）n D． 34PO5．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液6．某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量浓度之比为c(Cl-）︰c(SO42—）︰c（Fe3+）︰c（H+）︰c（M）＝5︰3︰2︰3︰2，则M可能是( )D．Na+ A．Ag+B．Mg2+ C．NO-37．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0。
湖北部分重点中学2014高三11月期中联考-化学.
2013年秋季湖北省部分重点中学期中联考高三化学试卷考试时间：2013年11月8日下午2:00—3:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 K 39 Si 28 Cu 64 Fe 56第I卷（选择题，共45分）一．选择题（本大题共15小题，每小题仅一个选项．．．．．符合题意，每小题3分，共计45分。
）1. 下列有关“规定”正确的是A. PH小于7的雨水称为酸雨B. 空气中直径大于2.5μm的颗粒物称为PM2.5C. 分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D. 标况下的气体摩尔体积为22.4L2．下列应用涉及氧化还原反应的是A. 粗盐提纯B．人工固氮C．工业制氧D．玻璃刻字3. 下列叙述正确的是①一小粒金属钠久置于空气中最后转变成Na2O2②浓硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等气体，但不能干燥SO2、SO3等气体③铝的价格比铁贵，主要原因是地壳中铝的含量比铁低④灼烧铝箔时为防止高温熔融物溅落，承接容器中要铺上较厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①④B．②③C．④⑤D．⑤⑥4. 碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。
下列与碳酸钠有关的说法正确的是：A. Na2CO3的稳定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之间B. “侯氏制碱法”制得的碱是指NaHCO3C. 可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体D．纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、促进乙酸乙酯的水解等5. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．足量的硫单质与64g铜完全反应，转移电子数目为N AC．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－16．下列关于仪器使用的说法正确的是A．量筒要准确量取一定体积的液体必须借助胶头滴管定容B．滴定管量取待测液后要用蒸馏水洗涤滴定管,洗液转入锥形瓶C．蒸馏时一定要用到蒸馏烧瓶和温度计D．振荡分液漏斗时应打开其上端玻璃塞并关闭下端活塞7. 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份。
武汉部分重点中学期中联考高一化学试题
武汉部分重点中学期中联考高一化学试题相对原子质量H—1 C---12 O---16 Na---23 Al---27 S--32Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．2012年10月10日北京时间17时45分诺贝尔奖评委会宣布，2012年度诺贝尔化学奖授予美国科学家罗伯特·洛夫科维茨以及布莱恩·克比尔卡，因为他们在“G蛋白偶联受体”研究方面作出了突破性贡献。
G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质，它好比是一把锁，它可以被打开，打开之后就可以引发一系列的各种化学反应。
下列叙述正确的是[ ]A．G蛋白偶联受体是一把锁B．G蛋白偶联受体是我们细胞膜上的一种蛋白质C．研究“G蛋白偶联受体”不涉及化学学科知识D．研究“G蛋白偶联受体”不涉及生物学科知识2．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是[ ]腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A B C D3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是[ ]A．能否透过滤纸B．能否发生丁达尔效应C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4．以下实验装置一般不用于分离物质的是[ ]5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是[ ]①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④6．下列说法正确的是[ ]A ．CO2的摩尔质量为44gB ．5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023个分子C ．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AD ．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物质的量之和是0.1mol7．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是[ ]罗伯特·莱夫科维茨布莱恩·克比尔卡84[ ]A ．V m 27mol/LB ．V m 273mol/LC ．V m 27mol/LD ．Vm 18mol/L 9．下列变化需加入还原剂才能完成的是（→代表转化）[ ]A ． NO 3－→ NOB ．CO 2→HCO 3－C ． HS －→ S 2－D ．MnO 2→MnO 4－10．学习化学过程中需要经常做实验。
武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
武汉市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶2. （2分）下列事故处理方法中正确的是A . 汽油失火时，立即用水灭火B . 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C . 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D . 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤3. （2分） (2016高二下·济南期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NAD . 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA4. （2分）下列物质中与0.3 molH2O含有相同氢原子数的是（）A . 0.3molHNO3B . 0.1mol H3PO4C . 0.2molCH4D . 3.612×1023个HCl分子5. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列操作正确的是（）A . 除去CO中的CO2B . 苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C . 配制0.10 mol·L－1NaOH溶液D . 记录滴定终点读数为12.20mL6. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏7. （2分） (2019高一上·长沙期末) 物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）A . 200 mL 2mol/ L MgCl2溶液B . 250 mL 1mol/L AlCl3溶液C . 300 mL 5mol/ LKCl 溶液D . 1000 mL 2.5mol/ L NaCl 溶液8. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA9. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A . 萃取B . 蒸馏C . 干馏D . 升华10. （2分） (2016高二下·张掖期中) 由甲酸甲酯、乙醛、丙酸三种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（）A . 63%B . 54%C . 12%D . 9%11. （2分）(2018·石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA12. （2分） (2018高一上·湖南月考) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下面所列的物质中，标签贴错了的是（）选项A B C D物质的化学式氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2019高一上·江阴期中) 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖 5.9 ×10-3mol·L-1 ，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度(C )C . 质量分数（W）D . 摩尔质量（M）14. （2分） (2016高一上·会宁期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整个溶液变棕色C . 上层几乎无色，下层紫红色D . 下层几乎无色，上层紫红色15. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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2013-2014学年湖北省武汉二中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，其中1至9题每题2分，10至18题每题3分，共45分）1．（2分）（2012秋•杭州期末）下列事实及现象与胶体无关的是（）A．2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标B．将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，可以改进材料的机械性能及光学性质2．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl3．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m）A．①③⑥⑦B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．②③⑤⑥⑦4．（2分）（2011•江苏二模）空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”．下列各微粒中不属于空气负离子的是（）A．O2﹣B．O2﹣•（H2O）n C．CO2﹣•（H2O）n D．PO43﹣5．（2分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液6．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）A．Ag+B．Mg2+ C．NO D．Na+7．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．1.25×1019个D．1.25×1022个8．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2═2H2O+3S↓D．2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O9．（2分）（2013秋•渭城区校级期中）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：410．（3分）（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞d＞b＞a D．d＞c＞a＞b11．（3分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑧⑩12．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO、CO32﹣、I﹣，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH﹣）有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．（3分）（2013秋•秦安县期末）已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A ．标准状况时，相同体积的气体A 和气体B 的质量之比为m ：nB ．25℃时，相同质量的气体A 和气体B 的分子数之比为n ：mC ．同温、同压下，气体A 和气体B 的密度之比为n ：mD ．通常状况下，相同质量的气体A 和气体B 的体积之比为n ：m14．（3分）（2012•永州模拟）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2+2H 2O ﹣2e ﹣→SO +4H +； （2）向亚氯酸钠（NaClO 2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl 2+2e ﹣→2Cl ﹣．在（1）和（2）反应中均会生成产物X ，则X 的化学式为（ ）A ．NaClOB ．ClO 2C ．HClOD ．NaClO 415．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）下列说法不正确的是（ ）A ．5.85gNaCl 晶体溶于100g 水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/LB ．20g 浓度为c mol •L﹣1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol •L ﹣1，则加入水的体积小于20ml C ．某氯化镁溶液的密度为1.18g •cm ﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL 该溶液中Cl ﹣的物质的量约等于1.50molD ．VL Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g ，则溶液中SO 的物质的量浓度为mol •L ﹣116．（3分）（2014秋•延吉市校级期中）将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42﹣的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水三者体积比（ ）A ．1：1：1B ．2：1：2C ．1：1：2D ．2：1：117．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A 气球放在CO 中静止不动，B 气球放在O 2中上浮．下列叙述或表示正确的是（ ）A ．X 气体的相对分子质量比Y 气体的相对分子质量大B ．X 可能是N 2，Y 可能是CH 4C ．X 气体的密度小于Y 气体的密度D ．充气后A 气球质量比B 气球质量大18．（3分）（2011•泰州二模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4+8H ++NO 3﹣=3Fe 3++NO ↑+4H 2OB ．Ca （HCO 3）2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2++2HCO 3﹣+2OH ﹣=CaCO 3↓+CO 32﹣+H 2OC ．明矾溶液中加入Ba （OH ）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al 3++2SO 42﹣+2Ba 2++4OH﹣=AlO 2﹣+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应：4Fe 2++2Br ﹣+3Cl 2=4Fe 3++6Cl﹣+Br 2二、填空题（本题共7大题，共55分）19．（7分）（2013秋•江岸区校级期中）（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为．（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为，含1.00mol SO42﹣的该混合物的质量为．20．（9分）（2013秋•江岸区校级期中）有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生．根据题意回答下列问题：（1）B、C分别是、（2）向A中滴加B，离子方程式：向C中滴加D，离子方程式：（3）少量B和C混合，现象：，离子方程式：．（4）上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是；相同点是．21．（12分）（2013秋•江岸区校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出操作③的名称：；操作②中充入适量Cl2的目的是（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是A．酒精B．四氯化碳C．汽油D．醋酸（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是．（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：；蒸馏结束，晶体碘聚集在（填仪器名称）里．（5）实验③分离出来的废液中含有Cl﹣、SO42﹣，现只取一次试液，如何鉴别出Cl﹣、SO42﹣，依次加入试剂的为：、．（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需、．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）．22．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式）．（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：．23．（12分）（2013秋•江岸区校级期中）（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：①该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物是．②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）．③上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中（填“得到”或“失去”）mol电子．④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：．（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．反应中，被还原的元素是，氧化产物是．②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2g CH3OH 转移0.6mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是．24．（8分）（2013秋•江岸区校级期中）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式．其主要过程为在足量氧气流中将4.80g TMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）．（1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应（2）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为．25．（4分）（2009•上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．2013-2014学年湖北省武汉二中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共18题，每小题只有一个正确答案，其中1至9题每题2分，10至18题每题3分，共45分）1．（2分）（2012秋•杭州期末）下列事实及现象与胶体无关的是（）A．2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标B．将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，可以改进材料的机械性能及光学性2．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离3．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）在化学学科中，经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（N A）均无关的组合是（）①摩尔质量（M）②相对原子质量（Mr）③物质的量（n）④原子半径（r）⑤溶质的质量分数（W）⑥溶解度（S）⑦气体摩尔体积（V m），和阿伏加德罗常数无关，4．（2分）（2011•江苏二模）空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”．下列各微粒中不属于空气负离子的是（）﹣﹣﹣3﹣5．（2分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaS04 B．铜、二氧化硫6．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）某溶液中大量存在以下五种离子：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，其物质的量浓度之比为c（Cl﹣）：c（SO42﹣）：c（Fe3+）：c（H+）：c（M）=5：3：2：3：2，则M可能是（）A．Ag+B．Mg2+ C．NO D．Na+7．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.5mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）19221922n=所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×8．（2分）（2013秋•江岸区校级期中）从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）A．2NaBr+Cl2═2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2═2H2O+3S↓9．（2分）（2013秋•渭城区校级期中）3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）n==0.3mol10．（3分）（2011秋•温州期末）在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体．已知各容器中的气体和容器的容积分别是a．CO2，100mL；b．O2，200mL；c．N2，400mL；d．CH4，600mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）n===g11．（3分）（2015春•南昌校级期末）下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．容积的试管加热时容易发生液体沸腾飞溅伤人，12．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO、CO32﹣、I﹣，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH﹣）有（）13．（3分）（2013秋•秦安县期末）已知m g气体A和n g气体B所含分子数相等，下列说法不正确的是（）A．标准状况时，相同体积的气体A和气体B的质量之比为m：nB．25℃时，相同质量的气体A和气体B的分子数之比为n：mC．同温、同压下，气体A和气体B的密度之比为n：mn==结合=计算．===n==可知，14．（3分）（2012•永州模拟）氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O ﹣2e﹣→SO+4H+；（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e﹣→2Cl﹣．在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（）15．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）下列说法不正确的是（）A．5.85gNaCl晶体溶于100g水，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/LB．20g浓度为c mol•L﹣1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L﹣1，则加入水的体积小于20mlC．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl﹣的物质的量约等于1.50molD ．VL Fe 2（SO 4）3溶液中含Fe 3+m g ，则溶液中SO 的物质的量浓度为mol •L ﹣1计算；可知，加入等体积的水浓度大于=0.75mol =，则×mol mol 16．（3分）（2014秋•延吉市校级期中）将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2（SO 4）3溶液和纯水混合，要使混合液中的K +、Al 3+、SO 42﹣的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，则所取的K 2SO 4溶液、Al 2（SO 4）3溶液、纯水三者体积比（ ）V =﹣V=V V=217．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度=知，同温同压下，密度与摩尔质量18．（3分）（2011•泰州二模）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2OB．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O C．明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2OD．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl ﹣二、填空题（本题共7大题，共55分）19．（7分）（2013秋•江岸区校级期中）（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为111．（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是64（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是127g/mol；A的相对原子质量是56；ACl2的化学式是FeCl2．（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为3：1，含1.00mol SO42﹣的该混合物的质量为128g．=M===64=127g/mol：=3molmol20．（9分）（2013秋•江岸区校级期中）有A、B、C、D四种溶液，它们是烧碱、硫酸、碳酸氢铵、氯化铜溶液中的某一种．各取少量，将其两两混合，其中A、B混合有蓝色絮状沉淀生成，C与足量B或D混合均有无色气体产生．根据题意回答下列问题：（1）B、C分别是NaOH、NH4HCO3（2）向A中滴加B，离子方程式：Cu+2OH﹣═Cu（OH）2↓向C中滴加D，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O（3）少量B和C混合，现象：无明显现象，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣．（4）上述三个反应均属于复分解反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成沉淀，第二个生成气体和H2O，第三个生成H2O；相同点是都使溶液中的离子浓度减小．21．（12分）（2013秋•江岸区校级期中）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下：（1）指出操作③的名称：萃取（分液）；操作②中充入适量Cl2的目的是将I﹣充分氧化为I2，同时避免进一步氧化I2（2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是BCA．酒精B．四氯化碳C．汽油D．醋酸（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏．如图是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是冷凝管进出水的方向颠倒；未加碎瓷片（或沸石）．（4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是：均匀受热、便于控温，且加热温度不会过高；蒸馏结束，晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）里．（5）实验③分离出来的废液中含有Cl﹣、SO42﹣，现只取一次试液，如何鉴别出Cl﹣、SO42﹣，依次加入试剂的为：足量（硝酸酸化的）硝酸钡、硝酸银溶液．（6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需胶头滴管、250ml容量瓶．若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度无影响（填偏大、偏小或无影响）．22．（3分）（2013秋•江岸区校级期中）有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生．（1）根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是Na2SO4、NaHCO3、Ba（OH）2，一定没有的物质是CuSO4（均填写化学式）．（2）上述实验中第②步反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．23．（12分）（2013秋•江岸区校级期中）（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：①该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H2SO4．②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO4+KCl+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O．③上述反应中，氧化剂是KMnO4，1 mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5mol电子．④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）．（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．反应中，被还原的元素是Au，氧化产物是Na2S4O6．②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4．（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2g CH3OH 转移0.6mol电子，则氧化产物为CO2（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：3．，故答案为：；24．（8分）（2013秋•江岸区校级期中）TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为120．某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式．其主要过程为在足量氧气流中将4.80g TMB样品氧化（氮元素转化为N2），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2．请从图中选择适当的装置（装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选）．（1）将所选用的仪器（可重复选用）连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应（2）实验后称得A及以后的装置（均用A装置并假设每次吸收均是完全的）质量依次增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为C16H20N2．==0.04mol25．（4分）（2009•上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为0.5．22O=35.6 g/mol2列方程式得==0.042=。