2018年高考一轮苏教版化学 专题5 第1单元 原子结构 核外电子排布

专题5 微观结构与物质多样性 第一单元 原子结构 核外电子排布考点1| 原子结构和核素、同位素[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用1H：名称为氕，不含中子12H：用字母D表示，名称为氘或重氢13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢1[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。

按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。

(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。

(5)互为同位素的为________________。

(6)对于A Z X n b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z、n、b相同而A不同：_______________________________________；②A、n、b相同而Z不同：________________________________________；③A、Z、b相同而n不同：________________________________________；④Z、n、A相同而b不同：________________________________________。

[提示](1)核素同位素(2)168O2和168O3(3)3024(4)6(5)11H与21H，136 C与146C(6)①11H、21H(或136C、146C)②146C、147N③5626Fe2＋、5626Fe3＋④168O2、168O3[考点多维探究]角度1原子的构成中“各数”之间的数量关系1．2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。

下列有关18271W、18474W、18674W 的说法正确的是() A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.18474W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；18474W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D 项错误。

]2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H m X分子，在a g H m X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。

[答案]aA＋m(m＋1)molaA＋mN molaA＋m×(m＋A－N)N AaA＋m(m＋A－N)N A角度2核素与同位素3．(2016·北京海淀区练习)中新网2013年5月3日报道，铁60同位素显身，揭秘了超新星爆炸历史真相。

下列说法中正确的是()【导学号：37742122】A．铁元素的质量数为60B.6026Fe的核内质子数比中子数多8C.6026Fe与5826Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D.6026Fe与5826Fe的化学性质相似，互为同位素D[6026Fe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；6026Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；6026Fe与5826Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；6026Fe与5826Fe是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相似，D对。

]4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。

下列有关叙述正确的是()A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同2位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。

]5．写出H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式。

[答案]H162O、H172O、H182O、D162O、D172O、D182O、HD16O、HD17O、HD18O原子结构与同位素的认识误区(1)原子不一定都有中子，如11H。

(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如146C与168O；也可能具有相同的质量数，如146C与147N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与126C。

(5)同位素的物理性质不同但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

考点2| 核外电子排布[基础知识自查]1．核外电子排布规律2．原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为S，Cl－，K＋。

[应用体验]1．根据1～18号元素，确定符合下列条件的元素(1)原子核中无中子的原子：________。

(2)最外层有1个电子的元素：________。

(3)最外层有2个电子的元素：________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：________。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：________。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：________。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：________。

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：________。

[提示](1)11H(2)H、Li、Na(3)He、Be、Mg(4)Be、Ar(5)C O Ne (6)H、Be、Al(7)Be(8)Li、Si (9)Li、P(10)Li(11)He、C、S(12)O2．10e－的原子为________，分子有________，简单离子有________。

[提示]Ne CH4、NH3、H2O、HF N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋[考点多维探究]角度1利用核外电子排布规律推断元素1．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()【导学号：37742123】A．1对B．2对C．3对D．4对B[前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：①1∶2与1∶2为H和Be；②2∶1与2∶1为C和He；③2∶2与2∶2无合适的元素。

] 2．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。

下列有关X的说法中不正确的是() A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐A[当n＝1时，最外层电子数为2＋1＝3，不合理；当n＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5，质子数为2×22－1＝7，X为N；当n＝3时，最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17，X为Cl。

]3．(2017·太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是()A．X的三种核素中均含有质子和中子B．X与R组成的化合物溶于水呈碱性C．R的离子结构示意图为D．Y与Z可形成两种氧化物D[短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y 原子质子数的两倍，由原子序数关系可知X 、Z 原子的最外层电子数之和应为2，Y 的次外层电子数为2，则X 为H 元素，Z 为Na 元素，Y 为O 元素，R 为S 元素。

]4．A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。

(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。

(2)C 的原子结构示意图为________。

(3)D 的离子结构示意图为________。

(4)B 的单质与D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

(5)A 单质与浓H 2SO 4共热的化学方程式为_____________________________ _____________________________________________________________。

[解析] A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，所以A 的核电荷数为2×8＝16，A 为硫元素。

D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半，所以D 原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D 为钙元素。

根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B 为氯元素，C 为钾元素。

[答案] (1)S Cl K Ca(2) (3)(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(5)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O(1)注意元素范围如短周期，前20号元素等。