福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
福建省高一化学下学期期中试题(平行班,含解析)(2021年整理)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（平行班，含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省2016—2017学年高一化学下学期期中试题(平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O—16 S-32 Mg—24 Al—27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15—20题每小题3分,共46分)1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C。
2．下列化学用语的使用正确的是（ )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素 B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物 D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在,A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B 错误；C．是由氧元素组成的单质,不是氧化物,C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确;答案选D。
福建省莆田市2016_2017学年高一化学下学期期中试题
福建省莆田第六中学2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题：（每小题只有一个最正确的选项，每小题3分，共51分）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关．．．的是（）A．破坏臭氧层——氮氧化物 B．酸雨——二氧化碳C．水体富营养化——含N,P 元素多的废水 D．光化学烟雾——二氧化氮2．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（）A．核内中子数 B．次外层电子数C．相对原子质量D．电子层数和最外层电子数3. 某粒子M的结构示意图为,下列有关该粒子的说法中不正确的是 ( )A. M粒子的符号可能是O2-、Ne、Mg2+ 等B. n值只有5种可能C.取含有M粒子的溶液进行焰色反应,若为黄色,则M的符号是Na+D.n =13时,含M粒子的溶液加入过量的氨水,最终有白色沉淀生成4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）①短周期元素中正负化合价代数和为4的元素原子为S②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③同周期元素原子半径从左到右依次增大④同主族元素原子从上到下金属性依次减弱，非金属性依次增强A．①②B．①③C．②④D．③④5．对下列事实的解释正确的是（）A.久置的浓硝酸变黄，是混有三氯化铁B.吸收塔里吸收SO3，直接用浓硫酸而不用水，是为了防止产生酸雾C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D. 可用同一原理解释浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度均降低6．最新的研究表明：极少量的一氧化氮会促进血管扩张，防止血栓塞。
下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( )A．血栓病人可以直接吸取一氧化氮治病B．等物质的量的一氧化氮与一氧化碳的体积相同C．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集7. 下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成SA. ②③④⑤⑦B. ②③⑤C. ③④⑤⑥⑦D.全部8.全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A. CO2、H2、SO2、Cl2B. CH4、H2、CO、NH3C. CO、CH4、HCl 、HID. SO2、CO2、H2、H2S9.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是( )A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D. 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O,气体用无水氯化钙干燥10.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火,其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量,降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④11. 将铜片与浓硫酸共热的气体通入少量下述溶液，一定不会得到无色澄清溶液的是A.稀品红溶液B.滴加过氧化氢溶液的BaCl2溶液C.Ba（OH）2溶液D.溴水12．下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-B．向某溶液中先滴加硝酸再滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32－或HCO3－D．向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH 4+13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 （ ）A ． Fe 粉和硝酸反应B ．NaHCO 3溶液和盐酸C ．SO 2通人石灰水D ．硫酸中加入锌14．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )。
福建省四地六校2016-2017学年高一下学期第一次联考(3月)化学试卷Word版含答案
四地六校联考2016-2017学年下学期第一次月考高一化学科试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量： Cu:64 N:14 H:1 O:16 S:32第Ⅰ卷(选择题共48分)一：选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列过程属于氮的固定（）A．植物从土壤中吸收含氮养料； B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·∙∙∙∙O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是3．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．①②③4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体5．绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。
绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放 SO2＋NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4 2Cu＋O2=2CuO, CuO＋H2SO4（稀）=CuSO4＋H2OD．制CuSO4 Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O6．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有7．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备 B．使用尾气吸收装置 C．使用催化剂D．使用H2作原料8．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（）A．4HNO3（浓）+S SO2↑+4NO2↑+2H2O B．HNO3+NaOH=NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O D．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O 9．下列说法不正确的是（）A．浓硝酸必须保存在棕色瓶中 B．铵盐应密封保存于阴凉处C．pH=6的降雨是酸雨 D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾10.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子相对原子质量依次递增B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列说法中正确的是（）A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB．0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2N AC．在常温常压下，1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为N AD．46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子12．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．氨气遇浓盐酸产生白烟：NH3+HCl═NH4ClB．NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式：NH4++OH﹣═NH3↑+H2O C．SO2使Br2水褪色：SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4D．SO2溶于水：SO2+2H2O V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂ΔH2SO313.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是：（）A．H1>H2>H3>H4 B．H3>H2>H1>H4 C．H1=H2=H3=H4 D．H2>H3>H1>H414、在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-C.K+、Cu2+、NH4+、Cl-D. Na+、K+、NO3-、HCO3-15.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D．1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多16.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）A.氢化物的稳定性为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＞QC.L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜MD.L2+与R2-的核外电子数相等第Ⅱ卷 ( 综合题共52 分)17．I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：(1)放置时，雨水样品酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
福建省2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.标准状况下18g水的体积是22.4 LC.14g N2含有的分子数为0.5N AD.1mol/LM g Cl2溶液中含有Cl-的数目为2N A2.下列有关实验的选项正确的是（）3. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A.Al2O3B.F eC.AlD.（NH4）2CO34.在p H=1溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、M g2+、SO42-C.F e2+、N a+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、A g+、NO3-5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.A l2O3和N a OH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.A l C l3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）7.下列说法正确的是（）A.N a2O2是碱性氧化物B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：N a HCO3＞N a2CO3C.可用澄清石灰水来区分N a2CO3和N a HCO3D. N a2O2中阴阳离子个数比为1：18.下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2S i O39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：IB.N2的电子式：C.S2-的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O—C—O10.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜WB.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱12.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A.H2OB.N a ClC.NH4ClD.HCl13.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.氯化钠熔化B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水14.下列关系互为同分异构体的是（）。
福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。
2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B 正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：的电子式：C．ND．NH4I的电子式：【答案】A【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
精品高一化学下学期期中联考试题
福建省福州市八县一中2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题可能用到的原子量：H—1 O—16 S—32 Cu—64 Ba—137一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）1．下列说法不正确的是()A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素D．与为同种元素2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是()A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3．下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D、具有离子键的化合物是离子化合物4．下列有关化学用语表达正确的是（）A．质子数为92、中子数为146的U原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H22++SO42-C．HF的电子式：D．35Cl－和37Cl－离子结构示意图均可以表示为：5．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()A．HBr、 CO2、 NH3 B．Na2O、 Na2O2、 Na2SC．NaCl、 HCl、 H2O D．NaOH、 CaCl2CaO6、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的金属性依次减弱B. H2S、H2O、HF的稳定性依次减弱C.Cl－、Br－、I－还原性依次增强D. Na、K、Rb的原子半径依次增大7.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A．K2S B．MgO C．MgSD．NaF8．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族9．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
福建省厦门市2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省厦门市2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量（H—1 O1—6 Al —27 Na—23 Mg—24 Cl—35.5）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共16题，每小题3分，共48分）1．下列关于硅的说法中正确的是( )A．自然界中硅的贮量丰富 B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的SiO2被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是Si2．在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱3．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①②⑥ B．全部 C．①③④⑤ D．②③⑥4．某溶液中有Cu2＋、NH＋4、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Cu2＋和Al3＋B．NH＋4和Fe2＋C．Fe2＋和Al3＋D．Cu2＋、Fe2＋和Al3＋5．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能．．共存的是( ) A． NH4+、 CO32-、 K+、 Na+ B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-C． NO3-、 Cu2+、 K+、 SO42- D． NO3-、 K+、 CO32-、NH4+6．下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8．下列有关物质性质的说法错误的是( )A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl－ 9．元素A 的阳离子a A m ＋与元素B 的阴离子b B n －具有相同的电子层结构。
福建省六校高一化学下学期期中联考试题(2021年整理)
福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分:100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分可能用到的相对原子质量：C —12 O —16 Mg-24 Al —27 Si-28 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分,共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 下列说法中,正确的是A. 二氧化硅可用来制造太阳能电池B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D 。
NaOH 溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2.下列物质中属于共价化合物的是 A ． NH 4Cl B ．CuSO 4 C ．CO 2 D ．Br 2 3。
下列反应过程中的能量变化与右图相符的是A ．金属钠和水反应B ．生石灰变成熟石灰的反应C ．Al 和Fe 2O 3的铝热反应D ．CaCO 3受热分解 4。
医学研究证明，用放射性错误!I 治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关错误!I 叙述正确的是A.是碘的一种同素异形体 B 。
是一种新发现的元素C 。
位于元素周期表中第四周期第VIIA 族 D.核内的中子数与核外电子数之差为295。
高一化学下学期期中试题(4)(2021年整理)
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福建省莆田市2016—2017学年高一化学下学期期中试题(考试时间90分钟满分100分）班级_________姓名_________座号__________一选择题（本题每小题只有一个正确答案 22＊2 共44分）1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是（)A。
刚玉（氧化铝） B.水晶(二氧化硅）C。
金刚石（碳的一种单质） D。
纯碱(氢氧化钠)2下列物质中，不属于合金的是（ )A。
硬铝 B。
水银 C。
黄铜 D。
钢铁3。
氢气是一种清洁的可再生能源。
某氢氧燃料电池轿车（工作原理：2H2+O22H2O），每行驶100 km仅耗氢气1 kg左右，同时消耗氧气约为（)A.100 mol B。
500 mol C. 250 mol D。
1 000 mol4.用N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ）A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有N A个Na+B。
水的摩尔质量等于N A个水分子的相对质量之和C.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N AD. N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶15.下列物质中属于电解质的是（）A。
NaOH溶液B。
Na2CO3C. O2D。
乙醇6。
除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作:①加水溶解；②加水煮沸;③过滤；④加稀盐酸;⑤加稀硫酸。
福建省福州市鼓楼区2016_2017学年高一化学下学期期中试题
福建省福州市鼓楼区2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14第Ⅰ卷 (选择题 共50分)一、选择题(每小题只有一个正确选项，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分) 1、短周期元素X 最高价氧化物对应的水化物为H 2XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4D ．XH 32、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫；②对含SO 2、NO 2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
（ ）A ． ①②③④B ． ①②③C ．①②④D ． ①③④3、关于SO 2的叙述，正确的是( )A ．它可使石蕊试液褪色B ．它与水作用生成H 2SO 4C ．它能与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 4、下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ） A ． 浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性 B ． 由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂C ． 稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应D ． 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 5、下列关于铵盐的说法中，正确的是( ) A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为NH 4＋＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是（）A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强D．Cs是最活泼金属元素，F是最活泼非金属元素7、下列说法不正确的是（）A．18O和19F具有相同的中子数 B．16O和17O 具有相同的电子数C．12C和13C具有相同的质量数 D．15N和14N 具有相同的质子数8、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。
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福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
） 1. 下列说法中，正确的是A. 二氧化硅可用来制造太阳能电池B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D. NaOH 溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 2.下列物质中属于共价化合物的是A ． NH 4ClB ．CuSO 4C ．CO 2D ．Br 2 3. 下列反应过程中的能量变化与右图相符的是A ．金属钠和水反应B ．生石灰变成熟石灰的反应C ．Al 和Fe 2O 3的铝热反应D ．CaCO 3受热分解4.医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关13553I 叙述正确的是 A.是碘的一种同素异形体 B.是一种新发现的元素C.位于元素周期表中第四周期第VIIA 族D.核内的中子数与核外电子数之差为29 5.下列反应中，不属于可逆反应的是A ．Cl 2与水反应B ．水电解生成H 2 和H 2在O 2中燃烧生成水的相互转化过程C ．工业合成氨D ．氨气与水反应6.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S 、C 、Si 的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B 选择正确的是A.稀H 2SO 4B. Na 2SO 4溶液C. Na 2CO 3溶液D.Na 2SiO 3溶液 7. X 2-离子核外有a 个电子，b 个中子，则该微粒X 原子可表示为 A ．a+b+2a+2 X B ．a+b-2a-2 X C ．b-2a+2 X D ．b a X8. 铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA 族，有关Rb 及其化合物的性质推测正确的是 A.Rb 与冷水反应比K 更剧烈 B.Rb 投入CuSO 4溶液中可置换出Cu C.Rb 与O 2反应只有Rb 2O 产生 D.Rb 2CO 3难溶于水9. 下列有关说法正确的是A. NaOH是只含离子键的离子化合物B. HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时,破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成10.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能．．使反应速率加快的是A.升高温度；B.改用50mL2mol/L盐酸；C.改用200mL1mol/L盐酸D.用等量铁粉代替铁片11.可逆反应N2+3H 22NH3,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1∶3∶2C．v(N2)＝v(NH3)D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键12. 下列离子反应方程式正确的是A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+= CO2↑+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- =2[Al(OH)4]-13.要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是A.浓氨水B.NaOH溶液C.盐酸D.CO2和水14. 取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入A.稀H2SO4B.稀盐酸C.K2SO4固体D.KNO3固体15. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；B．在反应中M原子比N原子得到更多电子；C．M的气态氢化物稳定性比N弱D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强；16. 已知C uO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是A．反应中Cu2O只作氧化剂 B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2N A C．Cu2O的稳定性比CuO弱 D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解17. 将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42- 可以大量共存B.该溶液中，Na+ 、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存C. 向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图沉淀D. 向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图18.镁铝合金5.1g 溶于500ml 1mol/L 的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH 溶液，最终生成5.8g 白色沉淀。
下列有关说法不正确．．．的是 A. 白色沉淀为Mg(OH)2 B. 在加入NaOH 过程中生成沉淀最多为13.6g C. 生成H 2体积为5.6L D. 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题 19.(12分) X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素,原子序数依次增大,部分元素在周期表中的位置关系如右图所示。
其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Q 与X 同主族；Z 的最外层电子数是次外层的3倍。
请回答下列问题:（1）写出Y 元素的名称： ，Q 的原子结构示意图 ；R 在周期表中的位置为 。
（2）Q 2Z 电子式为： ，Q 2Z 2含的化学键类型为： 。
（3）R 、Z 分别形成简单离子的半径大小： （离子符号表示） （4）Y 的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： 。
20.（14分）Ⅰ.698K 时，向某V L 的密闭容器中充入3mol H 2（g ）和3mol I 2（g ），发生反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题： （1）容器的体积V= L ．（2）反应达到最大限度的时间是 s ，该时间内平均反应速率v （H I ）= 。
Ⅱ.为了研究外界条件对H 2O 2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！ 试剂：4% H 2O 2溶液，12% H 2O 2溶液，lmol/LFeCl 3溶液 仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成 实验（填组别）。
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是 。
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是 。
该方案设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由 。
21.（10分）硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：(1)过滤Ⅰ得到的滤渣主要成份是_______________；（填化学式）(2)写出反应Ⅰ中生成气体的反应离子方程式：；(3)在反应Ⅱ中加入稀硝酸存在不足之处是______________________________,可将加入稀硝酸改为________________；(4) 温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，其中一种为红棕色，该反应的化学方程式是。
22. （10分）某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．（1）实验的主要步骤如下：①点燃酒精喷灯②检查装置的气密性③通入N2一段时间④向A的硬质玻璃管中装入焦炭（过量）与二氧化硅混合物共m g则正确的操作顺序是。
（2）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是．（3）装置D中所盛试剂为（填序号）A.NaOH溶液B.Ca(OH)2溶液C.PdCl2溶液D.稀H2SO4溶液（4）若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则A中反应的化学方程式为．实验结束后，C装置增重n g，求m g混合物中SiO2的质量分数。
2016—2017学年第二学期半期考参考答案一、选择题（每小题3分，共54分）二、非选择题（共46分）（文字描述只要表达合理可得分，各小题不出现0.5分情况）19．（12分）（1）氮元素（1分）（1分）第三周期第ⅢA族（2分）（2）（2分）共价键离子键（2分）（3）O2-＞Al3+（2分）（4）NH3+HNO3=NH4NO3 （2分）20．（14分）Ⅰ. （1）3 （1分）（2）5 （2分） 0.30 mol•L﹣1•s﹣1（2分）Ⅱ. （1）1和2 （2分）（2）再向3和4中分别加入1mL 1mol/L FeCl3溶液（2分）（3）探究催化剂对化学反应速率的影响（2分）否（1分）实验1中加入1mL F eCl3溶液使H2O2溶液浓度降低（2分）21．（10分）（1）Fe2O3（2分）（2）2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑（2分）（3）过量稀硝酸会溶解氢氧化铝，造成损失（2分）通入过量的二氧化碳（2分）（4）（2分）22．（10分）（1）②④③①（2分）（2）要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰；（2分）（3）C （2分）（4）3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si （2分）（2分）。