实验四 燃烧热的测定
燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理是基于热量守恒定律。
此实验旨在确定物质在燃烧过程中释放的热量，从而计算出其燃烧热。
实验中使用一种称为燃烧弹的装置，其中包含一个称为凝热器的热交换装置和一个称为燃烧物的待测物质。
在实验开始前，首先测量燃烧物的质量，并将其放置在燃烧弹中。
然后，通过引线将燃烧弹连接到外部点火源，以确保燃烧物能够燃烧。
当燃烧物在点燃时，燃烧弹中的氧气与燃烧物反应生成热量。
燃烧弹中的凝热器负责将产生的热量传递到水中。
凝热器是一个由冷却水环绕的容器，燃烧过程中产生的热量会传导到冷却水中并加热水。
为了确保热量的传递效率，可以将凝热器设计成一个恒温器，以确保水的初始温度和最终温度之间的温度差尽可能小。
通过测量水的质量和温度变化，可以计算出所吸收的热量。
实验中通常使用热容量来表示水吸收热量的能力。
热容量是指单位质量的物质在单位温度变化下所吸收的热量。
通过将水的质量、温度变化和热容量结合在一起，可以计算出燃烧物在燃烧过程中释放的热量。
最终，燃烧热的计算可以使用以下公式完成：
燃烧热 = 吸收的热量 / 燃烧物的质量
通过进行多次实验，可以得到准确的平均燃烧热值，并将其用于燃烧物的热力学研究和应用中。
燃烧热的测定实验报告
一、实验名称：燃烧热的测定二、实验目的1、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
2、通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
3、掌握氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
4、了解、掌握高压钢瓶的有关知识并能正确使用。
5、学会雷诺图解法校正温度改变值。
三、实验原理在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Q v), 其值等于这个过程的内能变化(ΔU)Q v = – MC VΔT/m在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热(Q p),其值等于这个过程的热焓变化(ΔH)Q p= Q + ΔnRT在略去体系与环境的热交换的前提下，体系的热平衡关系为Q v = – M[(WC水+ C体系)ΔT – Q a L a– Q b L b]/m令 k = WC水+ C体系，则Q v = –M( kΔT – Q a L a– Q b L b)/M其中：M为燃烧物质的摩尔质量；m为燃烧物质的质量；Qv 为物质的定容燃烧热；ΔT为燃烧反应前后体系的真实差；W为水的质量；C为水的比热容；C体系为量热计的水氧弹,水桶,贝克曼温度计,搅拌器的热容；Q a、Q b分别为燃烧丝,棉线容；L a,L b分别为燃烧丝,棉线的长度。
在已知苯甲酸燃烧热值的情况下，我们通过实验可测出k的大小，用同样的方法我们就可以测出萘的燃烧热值Q v。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，按上式即可求出C。
雷诺校正：消除体系与环境间存在热交换造成的对体系温度变化的影响。
方法：将燃烧前后历次观察的温度对时间作图，联成FHDG线如图4-1或者图4-2。
图中H相当于开始燃烧之点，D点为观察到最高温度读数点，将H所对应的温度T1，D所对应的温度T2，计算其平均温度，过Ｔ点作横坐标的平行线，交FHDG线于一点，过该点作横坐标的垂线a,然后将FH线和GD线外延交a线于A、C两点,A点与C点所表示的温度差即为欲求温度的升高∆T。
燃烧热的测定实验
实验四 燃烧热（焓）的测定【实验目的】1. 通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计各主要部件的作用，掌握燃烧热的测定技术。
2. 明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3. 学会雷诺图解法，校正温度改变值【实验原理】燃烧焓是指1mol 物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO 2(气)，氢被氧化成H 2O(液)，硫被氧化成SO 2(气)等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。
通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应(燃烧热)来表示，即p Q H =∆因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。
测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。
等压燃烧热(Q P )与等容燃烧热(Q V )之间的关系为：nRT Q Q V P ∆+=式中，△n 为产物与反应物中气体物质的量之差，R 为气体常数，T 为反应的绝对温度。
例如：对萘：)(4)(10)(12)(222810l O H g CO g O s H C +→+RT Q RT Q RT Q Q m V m V Bg B m V m P 2)1210(,,)(,,-=-+=+=∑ν2. 测量氧弹量热计是一种环境恒温式的量热计 。
氧弹量热计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质（本实验中为水）以及和量热计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
V rm Q W T Q m M =∆-点火丝点火丝卡 W 卡称为量热计的水当量，即除水之外，量热计升高1℃所需的热量；∆T 为样品燃烧前后水温的变化值。
实验四燃烧热的测定
在读取初期最末1次数值的同时，按下点火开关即进入主期。此时每15s读取温度1次，直至 相邻两次读数的差值小于0.005℃时为止。
c. 末期：这一阶段的目的与初期相同，是观察在试验后期的热交换关系。此阶段仍是 每1min读取温度1次，共读取10次。
在某些情况下，热量计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器功率较大， 不断引进的能量使得曲线不出现极高温度点，如图4-4所示。其校正方法与 前述相似。
图4-3 绝热稍差情况下的雷诺校正图 图4-4 绝热良好情况下的雷诺校正图
实验步骤
1. 测定热量计的水当量
压片： 称取0.65-0.75g的苯甲酸，在压片机上压成圆片。精确称量圆片的质量。
装氧弹： 将准备好的燃烧丝两端固定在电极上，并将螺旋部分紧贴在样品的上表面，然后小
心旋紧氧弹盖。用万用表检查两电极间的电阻值，一般不应大于20Ω。
充氧气： 将氧气钢瓶上的充气管和氧弹相连接，用扳手轻轻拧紧。检查氧气钢瓶上的减压阀，
使其处于关闭状态，再打开氧气钢瓶上的总开关。然后轻轻打开减压阀螺杆，使氧气 缓慢进入氧弹内。待减压阀上的减压表压力指到1.8MPa～2.0MPa之间时停止。充气 完毕关闭氧气钢瓶总开关，并关闭减压阀螺杆。
数据处理
1. 苯甲酸的燃烧热为-3226.9kJ∙mol-1，引燃铁丝的燃烧热值 为-6694J∙g-1。
2. 分别作苯甲酸和萘燃烧的雷诺温度校正图，由苯甲酸的ΔT 计算热量计的水当量和萘的恒容燃烧热Qv，并计算其恒压 燃烧热Qp。
3. 根据所用仪器的精度，正确表示测量结果，并指出最大测 量误差所在。
m M 样 Q V m Fe Q F e(m 水 C 水 C 计 ) T
燃烧热的测定实验报告数据处理
燃烧热的测定实验报告数据处理实验目的：
本次实验的目的在于测定实验物质燃烧时所释放出来的热量，即燃烧热，并进行数据处理。
实验原理：
本次实验采用加热量计法进行，即先对固体物质进行点燃，然后将其悬挂于装有空气的加热量计箱中，并测定加热量计箱所升高的温度变化，最终通过计算，求解出燃烧热。
实验步骤：
1. 取出实验物质，并将其放入点燃器中点火；
2. 把点燃的物质放入加热量计箱中，并将量计箱的盖子盖好；
3. 等待加热量计箱内物质完全燃烧，并且较长时间内无明显变化；
4. 记录下加热量计箱内温度的初始值以及燃烧结束后的终值，计算出温度升高的值△T；
5. 记录下量计箱的重量以及量计箱能量当量的值，求出燃烧热（Q）。
实验数据：
通过实验测算，我们得到以下数据：
量计箱重量：156.8g
加热量计箱能量当量：2121J/g℃
初始温度：25.2℃
终止温度：57.6℃
数据处理：
根据上述实验数据，我们首先需要计算出温度变化值△T：△T=57.6℃-25.2℃=32.4℃
然后，计算燃烧热（Q）：
Q=(156.8g×2121J/g℃×32.4℃)/1000=107.24kJ
实验结论：
本次实验利用加热量计法，测定了实验物质在燃烧时所释放出来的热量，即燃烧热，并通过数据处理，得到了燃烧热的数值为107.24kJ。
USTC物理化学实验四——燃烧热的测定
燃烧热的测定PB09007215中国科学技术大学地球和空间科学学院摘要：本实验应用氧弹卡计测定萘的燃烧热，首先运用标准物质苯甲酸燃烧放出的热量被氧弹及周围的介质等吸收，测量体系的温度变化，进而标定出氧弹卡计的热容，再进行萘的燃烧热测量和计算。
为使体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小，在本实验过程中，运用“雷诺校正图”的设计思想。
关键词燃烧热，氧弹卡计，雷诺校正，绝热体系1.前言1.1燃烧热燃烧热化学热力学规定，在100kPa的压强下，lmol物质被氧完全氧化时的恒压反应热叫做该物质的标准摩尔燃烧热，简称标准燃烧热，标准燃烧热也提供了一套用来求算有机反应的热效应的数据。
如果说标准生成热是以反应起点即各种单质为参照物的相对值，那么标准燃烧热则是以完全氧化产物为参照物的相对值，即各种完全氧化产物的标准燃烧热【1】燃烧热分恒容燃烧热和恒压燃烧热，恒压燃烧热与恒容燃烧热有关系：Qp=Qv+，nΔ(RT)Δ---反应前后气态物质的量之差；T 其中Q p---恒压燃烧热；Q v---恒溶燃烧；n为环境（外夹套）的温度。
1.2绝热体系氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。
由于做燃烧实验时要在氧弹中充入高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计（或温差计）直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计（如热电偶）达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。
在本实验的装置中，盛水桶、3000ml水（刚好可以淹没氧弹）和氧弹三部分组成了测量体系，温度计可以插入到水中并与水紧密接触，不需要承受高压和高温，这样可以根据测量体系的温度变化去推断燃烧反应进行所放出的热量。
1.3雷诺校正无法避免体系与环境之间有热量的交换，就希望体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小。
在本实验过程中，样品点火燃烧以后体系的温度肯定将高于环境的温度，体系将热传递给环境，因此就必须在样品点火燃烧以前使体系的温度低于环境的温度，使体系从环境处获得热量，并使体系获得的热量与传出的热量尽量抵消，这样测量的效果就相当于绝热体系的结果。
物理化学实验燃烧热的测定
物理化学实验燃烧热的测定燃烧热是指物质在恒定压力下完全燃烧时释放或吸收的热量。
测定物质的燃烧热对于研究物质的性质、燃烧过程以及能量转化等方面有着重要的意义。
本文将介绍物理化学实验中燃烧热的测定方法及实验操作步骤。
一、实验原理物质的燃烧热可以通过燃烧反应的焓变来确定。
焓变是指在恒定压力下，反应过程中系统的热量变化。
燃烧反应通常可写为：物质A + O2 →产物其中A为被燃烧的物质，O2为氧气。
在完全燃烧状态下，反应中物质A测绝对燃烧热ΔH0为反应放出的能量。
ΔH0 = Q = mCpΔTΔH0为燃烧热，Q为吸热或放热量，m为物质A的质量，Cp为物质的定压比热容，ΔT为温度变化。
因此，测定物质的燃烧热可以通过测量温度的变化来获得。
通常使用强酸作为火焰初始温度的参比剂，并且将物质A置于绝热杯中，然后点燃A，利用燃烧释放的能量将水加热，并通过温度变化来计算燃烧热。
二、实验操作步骤1.实验器材准备：绝热容器、温度计、天平、火焰点火器、水槽等。
2.实验器材清洗：将使用的器材仔细清洗，确保没有残留物影响实验结果。
3.实验设备调整：调整绝热容器的蓄热性能，使其能够尽可能阻止热量的流失。
4.实验样品准备：将待测物质A称取适量，并记录其质量m1。
5.温度计校准：将温度计置于标准温度环境中，校准它的读数准确性。
6.绝热环境建立：将绝热容器放入水槽中，并检查是否存在漏气现象。
7.水槽温度调节：调节水槽内的水温至近似于室温。
8.实验数据记录：将待测物质A点燃，同时记录绝热容器的初始温度。
9.燃烧反应进行：将点燃的物质A以尽量均匀的速率燃烧，观察温度变化情况，直到温度基本稳定。
10.温度数据记录：记录绝热容器中水的温度随时间的变化情况。
11.数据处理：将温度数据绘制成曲线图，计算出最终温度变化ΔT。
12.计算燃烧热：根据实验原理，计算物质A的燃烧热ΔH0。
三、实验注意事项1.实验器材应干净整洁，以免影响实验结果。
2.实验样品应准确称量，以确保实验的准确性。
实验报告燃烧热的测定
实验报告燃烧热的测定实验报告：燃烧热的测定概述：本实验旨在通过测定乙醇的燃烧热，以了解物质燃烧过程中释放出的能量大小。
通过实验数据的分析，可以进一步认识燃烧反应的热力学特性，并为相关领域的研究提供参考。
实验原理：实验中使用绝热量热计（也称弃热量热计）来测定物质的燃烧热。
该装置通过将燃烧反应的产热传递到定容水中，再经过温度变化的测量，计算出物质的燃烧热。
在实验过程中，需要注意保持装置的密封性，以减小热量损失。
实验材料：1. 乙醇（化学纯）2. 直径较小的燃烧坩埚3. 直径较大的燃烧坩埚4. 绝热量热计5. 温度计6. 显微天平7. 硫酸铜（用于干燥乙醇）实验步骤：1. 首先，利用显微天平准确称量出约1g的乙醇，然后用硫酸铜干燥乙醇，将其质量重新称量。
2. 将清洁的燃烧坩埚放在显微天平上，量取约1g的乙醇，记录下其质量，并同时测量室温下的水温。
3. 将乙醇加入较小的燃烧坩埚，静置片刻，观察是否有变化。
4. 在绝热量热计底部放入清洁的冷水，并将其组装好，确保密封性。
5. 在装有冷水的绝热量热计上方，加入较大的燃烧坩埚，并将乙醇引燃。
6. 注意观察燃烧反应的变化，当反应结束后，用温度计测量水的最高温度。
7. 将绝热量热计底部的水倒出，并用毛巾擦干，使其回到室温，记录水的最终温度。
实验数据处理：1. 根据实验数据计算出乙醇的燃烧热。
首先，计算水温上升的摄氏度数ΔT= 最高温度- 室温。
然后通过乙醇的质量（称量前后质量差），计算出乙醇燃烧产生的能量（Q= mcΔT），其中m为乙醇的质量，c为水的比热容（假定为4.18 J/g℃）。
2. 根据燃烧产生的能量和乙醇的质量，计算乙醇的燃烧热（ΔH = Q / m）。
3. 进行数据的统计分析，计算实验数据的平均值和标准偏差，以评估实验结果的可靠性。
4. 根据实验结果进行讨论，结合相关理论知识，解释实验现象的原因，并对可能的误差来源进行分析。
实验结果与讨论：根据实验数据处理结果，我们得出了乙醇的燃烧热测定值。
实验四燃烧热的测定分析解析
一、目的要求 （Purposes
and Demands ）
1 .掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术；
了解氧弹式量热计的原理、构造及使用方法。
2 .测定萘的燃烧热；明确燃烧热的定义；了解
恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3 .学会用雷诺图解法校正所测的温差值。
二、实验原理 （Principle）
求出蔗糖的恒压燃烧热Qp 蔗糖的燃烧反应式为：
C12H22O11 (s) +12O2 (g) 11H2O(l) +12CO2 (g)
(T为氧弹计外壳套筒温度，Δn=0)
文献值：
蔗糖C12H22O11（s）的 c H m （101.325KPa,298K) 文献值为-5640.9kJ/mol 因Qp=ΔH，如温度差别不大（即≈298K）， 压力影响不大，可认为ΔH≈ c H m
又 ΔH = ΔU + Δ (pV) =ΔU + ΔnRT
二、实验原理
（二）氧弹式量热计
本实验采用氧弹式量热计，所得为恒容燃烧热Qv。 测量的基本原理：能量守恒定律。 样品完全燃烧所放出的热量等于量热计本身及其
周围介质（水）所吸收的热量。测量介质燃烧前后
温度的变化ΔT，就可求算出该样品的Qv 。
二、实验原理
3.根据
m M r QV
Q点火丝 ( m点火丝 m点火丝) Q棉线 m棉线 W卡 T
求C卡
4.根据
m M r QV
Q点火丝 ( m点火丝 m点火丝) Q棉线 m棉线 W卡 T
求出蔗糖的恒容燃烧热QV
5.根据
Qp QV B ( g ) RT
实验结果与讨论
实验四 燃烧热的测定
即我们只要知道燃烧的物质的量即可以再两种燃烧热之间进行转换， 这是 相对容易做到的 2.2.2. 释放热量的测定 在反应中，萘在容器中氧气充足的情况下进行燃烧，放出的热量被周围的 水所吸收，水上升的温度由传感器进行测定，此时只要知道周围的水每上 升一度吸收多少热量即可。为了得到这部分数据，在测定萘的燃烧热之前 先用已知燃烧热的一定量的苯甲酸来燃烧以测定体系的热容量， 由这两部 分数据即可求得所需的燃烧热数值。 2.2.3. 实验仪器及保证精度采取的措施 反应装置如图 1 所示，左侧为整个实验的装置，右侧为氧弹的放大图。在 实验中为了确保物质完全燃烧，要在氧弹内部充入过量氧气，通电后合金 丝燃烧点燃所测的物质，燃烧产生的热量被氧弹周围的水所吸收，水温度 上升并由电脑进行记录。
3.3. 实验心得及注意事项 i. 本实验比较需要细心操作，若出现失误导致点燃失败等情况则需要花 很多时间再次进行水温调试和样品的装配。压片的时候要注意加压时 间，时间过短的话则可能与金属丝不能紧密接触而使得点燃失败。 ii. 在调节水温的时候，用冷水向下调节比较方便，而用热水调节则比较 困难，所以第一次燃烧之后的水可以留下来直接用冷水进行调节，并 且在放入氧弹之后调节水温的时候每次加的水不宜过多，约 5ml 左右 即可，在加入水之后测量的温度过一段时间会先上升再下降，需要等 水温稳定之后再决定是否再加水。 4. 参考资料 【1】 中国科学技术大学物理化学实验讲义 【2】 付献彩等编， 《物理化学》第五版，高等教育出版社，2000
������������ =
24.33 = 40.17������������ ∙ ������−1 = 5148.59������������ ∙ ������������������ −1 0.6057
恒压燃烧热为： ������������ = ������������ + ∆nRT = 5148.59 + 2 × 8.3145 × 293.15 × 10−3 = 5163.46������������ ∙ ������������������ −1 即∆������������ ,293.15 ������ = −5163.46������������ ∙ ������������������ −1
燃烧热实验测定不同物质的燃烧热值
燃烧热实验测定不同物质的燃烧热值引言：燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时释放出的热量。
燃烧热的测定对于认识物质的性质、研究燃烧反应机理以及工业生产具有重要意义。
本文将介绍燃烧热实验测定不同物质燃烧热值的方法和应用。
一、燃烧热测定方法1. 单位质量法单位质量法是最常用的燃烧热测定方法之一。
实验中，将待测物质与氧气完全燃烧，通过测量产生的热量和物质质量的比值来求得燃烧热值。
例如，对于液体物质的测定，通常可以使用热量计测量产生的热量，再除以物质的质量得到燃烧热值。
2. 完全燃烧法完全燃烧法是一种较为准确的燃烧热测定方法。
在实验中，将待测物质与适量的氧气充分混合后进行完全燃烧，通过测量温度的变化和进气和出气的体积来计算燃烧热值。
以液体物质为例，实验中常使用流量计测量进气和出气的体积，并通过温度计测量燃烧前后的温度变化，进而推算出燃烧热值。
三、应用举例燃烧热测定在各个领域都有广泛的应用。
下面以几种常见物质为例，介绍其燃烧热值的测定和应用。
1. 纯净石墨纯净石墨的燃烧热值可通过燃烧实验测定得到。
实验结果表明，每克纯净石墨的燃烧热值约为33.6千焦/克。
这一数值在材料研究和工程设计中具有重要应用，可用于计算石墨材料的能量储存性能。
2. 甲醇甲醇是一种常见的有机化合物，其燃烧热值对于燃料开发和利用具有重要意义。
实验测定结果显示，每克甲醇的燃烧热值约为22.7千焦/克。
这一数值可作为评估甲醇燃料的能量密度和燃烧效率的重要参考。
3. 石油石油是重要的化石燃料资源，其燃烧热值的测定对于能源开发和利用至关重要。
经过实验测定，可以得出每克石油的燃烧热值约为47.4千焦/克。
这一数值可用于石油储备评估、燃料设计以及气候变化研究等方面。
结论：燃烧热实验测定可以准确地得到不同物质的燃烧热值，为认识物质性质、研究燃烧反应机理以及工业生产提供了重要依据。
通过单位质量法和完全燃烧法，可以对不同物质进行燃烧热值的测定。
燃烧热值的测定结果在材料研究、工程设计、能源开发和利用等领域具有广泛的应用。
燃烧热的测定(物理化学部分)
定按钮，并记录内桶水温。在计时器每循环一次时记录温差值。
待温度稳定上升后，按下点火按钮，样品点火成功后，注意观察温差变化，直到 温差达到最高点后又下降，温差继续下降五分钟后可以结束此次测量。
图3 雷诺温度校正图
图4 绝热良好情况下的雷诺校正图
在某些情况下，热量计的绝热性能主良好，热漏很小，而搅拌器功率较大，
不断引进的能量使得曲线不出现极高温度点，如图4。校正方法相似。
三、仪器与试剂
仪器：氧弹量热计、氧弹、压片机、精密温差仪、氧气钢瓶、充气机、天平、 万用表。
试剂：苯甲酸、萘、点火铁丝。
有很好的密封性能，耐高压且耐腐蚀。氧弹放在一个与室温一致的恒温套壳中。
盛水桶与套壳之间有一个高度抛光的挡扳，以减少热辐射和空气的对流。 3、雷诺温度校正图
实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响 可用雷诺(Renolds) 温度校正图校正。具体方法为：称取适量待测物质，估计其 燃烧后可使水温上升1.5～2.0℃。预先调节水温低于室温（外桶温度）1.0℃左 右。按操作步骤进行测定，将燃烧前后观察所得的一系列水温和时间关系作图。 得一曲线如图3。图中 H 点意味着燃烧开始，热传入介质；D 点为观察到的最 高温度值；从相当于室温的 J 点作水平线交曲线于 I，过 I 点作垂线 ab，再 将 FH 线和 GD 线延长并交 ab 线于 A、C 两点，其间的温度差值即为经过 校正的ΔT。图中 AA′为开始燃烧到温度上升至室温这一段时间 △t1内，由环境辐 射和搅拌引进的能量所造成的升温，故应予扣除。CC′为由室温升高到最高点 D 这一段时间 △t2 内，热量计向环境的热漏造成的温度降低，计算时必须考虑在 内。故可认为，AC 两点的差值较客观地表示了样品燃烧引起的升温数值。
燃烧热的测定
燃烧热的测定一、实验目的1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；2、熟悉热量计中主要部分的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；3、用氧弹热量计测定苯甲酸和萘的燃烧热；4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、实验原理1、燃烧与量热：根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热，燃烧的测定可以用于求算化合物的生成热、键能等。
量热法是热力学的一种基本试验方法。
在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。
有热力学第一定律可知，Qv等于体积内能变化△U；Qp等于其焓变△H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△H=△U+△（PV）, Qp=Qv+△nRT式中△n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为摩尔气体常数；T为反应时的热力学温度。
本实验所用的氧弹热量计是一种环境恒温式的热量计。
2、氧弹热量计：氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
关系式为：（m样／M）Qv +l•Ql=Cj水△T式中m和M分别为样品的质量和摩尔质量；Qv为样品的恒容燃烧热；l和Q l 是引燃用镍铬丝的质量和单位质量的燃烧热；Cj称为热量计的水当量，即热量计升高1℃所需的热量；△T为样品燃烧前后水温的变化。
3、雷诺温度校正图：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温度测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
具体方法为：称取适量待测物质，估计其燃烧热后可使水温上升1.5-2.0℃。
预先调节内桶水温使其低于外桶夹套水温1.0℃左右。
按操作步骤进行测定，将燃烧前后观察所得的一系列内桶水温和时间关系作图。
本实验采用数字式精密温差测量仪来测量温度差。
三、实验仪器以及试剂氧弹量热计、数字是精密温差测量仪、氧气钢瓶、氧气减压阀、压片机、塑料桶、剪刀、容量瓶（1000ml，2000ml）、万用表、案秤（10kg）、秒表、分析天平、引燃专用镍铬丝、苯甲酸（A.R.）、萘(A.R.)四、实验步骤1、测定热量计的水当量1.1 样品制作：用天平称取大约1.15g左右的苯甲酸，在压片机上稍用力压成圆片。
燃烧热的测定
实验四、燃烧热的测定一．实验目的：1、学会用氧弹热量计测定萘的燃烧热。
2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
4、掌握用雷诺法校正温差的方法。
5、掌握压片技术、高压钢瓶的使用方法，会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值。
二．实验原理：有机物的燃烧焓△c H m是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量，通常称燃烧热。
燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g)，H 变为H2O(l)，S变为SO2 (g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCl(aq)，金属都成为游离状态。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等。
量热方法是热力学的一个基本实验方法。
热量有 Q p和 Q v之分。
用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv；从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K，10 1.325kPa条件下，即标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热Q p。
由热力学第一定律可知，Q v=△U；Q p=△H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△H=△U+△(PV)Q p=Q v+△nRT式中，△n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度。
在本实验中，设有mg物质在氧弹中燃烧，可使W g水及量热器本身由T1升高到T2，令C m代表量热器的热容，Q v为该有机物的恒容摩尔燃烧热，则：｜Q v｜=(C m+W)(T2 - T1)·M / m式中，M为该有机物的摩尔质量。
该有机物的燃烧热则为：△c H m =△r H m=Q p=Q v+△nRT= -M (C m+W)(T2 - T1)/ m+△nRT由上式，我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸，求出量热体系的总热容量(C m+W)后，再用相同方法对其它物质进行测定，测出温升△T=T2 - T1，代入上式，即可求得其燃烧热。
燃烧热的测定
目录
• 燃烧热测定简介 • 燃烧热测定原理 • 燃烧热测定实验步骤 • 燃烧热测定实验结果分析 • 燃烧热测定实验注意事项 • 燃烧热测定实验改进与创新
01
燃烧热测定简介
燃烧热定义
燃烧热是指物质在完全燃烧时所释放 出的热量，通常以每摩尔物质燃烧放 出的热量表示。
燃烧热是物质的一种特性，与燃烧物 质的量无关，只与燃烧物质本身有关 。
开始实验
点燃燃料样品，记录 燃烧过过程中 的数据，包括燃烧温 度、冷却水温度等。
实验结束
熄灭火源，拆解设备， 清理现场。
数据处理与分析
数据整理
将实验过程中记录的数据进行整理，包括燃 烧温度、冷却水温度等。
数据计算
根据实验数据计算燃烧热值，利用相关公式 计算热效应和焓变等参数。
技术实施方案
详细阐述技术实施方案，包括技术路线、技术难点和解决方案等方 面，以确保技术创新能够顺利实现。
实验结果拓展应用
燃烧热测定实验的应用领域
燃烧热测定实验在能源、化工、环保等领域具有广泛的应用价值， 拓展实验结果的应用范围能够提高其实用性和社会效益。
拓展应用方向
针对不同领域的需求，提出拓展实验结果应用的方案和方向，如燃 烧效率评估、污染物排放控制等。
实验中应保持冷静，避免因 操作失误导致实验失败或安 全事故。
实验过程中应严格按照操作 规程进行，不得随意更改实 验步骤或操作顺序。
实验结束后应整理实验器材， 清洗实验器具，保持实验室 整洁。
实验环境要求
01
实验室应保持干燥、通风良好， 避免潮湿和阴暗的环境。
02
实验室的温度和湿度应符合实验 要求，如有需要可使用恒温恒湿
05
燃烧热测定实验注意事项
实验四 燃烧热的测定
实验四 燃烧热的测定【目的要求】1. 用氧弹卡计测定萘的燃烧热。
2. 了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
3. 了解卡计中主要部分的作用。
掌握卡计的实验技术。
4. 学会用雷诺图解法校正温度变化。
【预习要求】1. 明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。
2. 了解氧弹式量热计的原理和使用。
熟悉温差测定仪的使用。
3. 明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。
4. 了解氧气钢瓶的使用及注意事项。
【实验原理】燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素,在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
如C 经燃烧反应后，变成CO 不能认为是完全燃烧。
只有在变成CO2时，方可认为是完全燃烧。
同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。
如苯甲酸在298.15K 时的燃烧反应过程为：C 6H 5COOH (固)＋15/2O 2(气)＝7CO 2(气)＋3H 2O (液)由热力学第一定律，恒容过程的热效应Qv ，即ΔU 。
恒压过程的热效应Qp ，即ΔH 。
它们之间的相互关系如下：Q P =Q V +△n(RT) (1)或△H=△U+△n(RT) (2) 其中Δn 为反前后气态物质的物质的量之差。
R 为气体常数。
T 为反应的绝对温度。
本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧ΔH 。
在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系式为：r P PH C T ∂∆⎛⎫=∆ ⎪∂⎝⎭ (3) 式中的ΔrCP 是反应前后的恒压热容之差，它是温度的函数。
一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，我们可以认为它是一常数。
热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。
而温度却很容易测量。
如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。
实验四 燃烧热的测定
深圳大学实验报告课程名称：物理化学实验（1）实验项目名称：实验四燃烧热的测定学院：化学与化工学院专业：指导教师：报告人：学号班级：实验时间：2012.03.20实验报告提交时间：2012.04.01教务部制实验四 燃烧热的测定Ⅰ、目的要求一、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热。
二、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。
三、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术。
Ⅱ、实验原理根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
量热法是热力学的一个基本实验方法。
在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q v 和恒压热容Q P 。
由热力学第一定律可知，Q v 等于体系内能ΔU 变化；等于其焓变ΔH 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：ΔH=ΔU+Δ(PV) -----------------------------------(1)Q P = Q V + ΔnRT ----------------------------------(2)氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
关系式如下：式中，W 样和M 分别为样品的质量和摩尔质量；Q V 为样品的恒容燃烧热；l 和Q l是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 水和C 水是以水为测量介质时，水的质量和比热容；C 计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需要的热量。
ΔT 为样品燃烧前后水温的变化值。
实际上，热量计于周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
Ⅲ、仪器与试剂TC C W Q l Q M W l v ∆+=⋅--）计水水样(Ⅳ、实验步骤(1)、仪器准备开启ZDW-1A精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。
实验燃烧热的测定
实验4燃烧热的测定实验报告:一、实验目的1．通过萘的燃烧热测定，了解氧弹量热计的工作原理，掌握燃烧热的测定技术。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系。
3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、基本原理Q p =Q v +ΔnRT (1)式中Δn 为产物与反应物中气体物质的量之差,R 为气体常数,T 为热力学温度。
若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何一个，就可根据(1)式计算另一个数据。
T W m Q Q Mmv ∆=--00(2) 式中m 为待测物质的质量(g)；M 为待测物质的相对分子质量；Q v 为待测物质的摩尔燃烧热；Q 0为点火丝的燃烧热(如用铁丝，则Q 0=－6.694kJ ·g －1)；m 0为点火丝的质量（已燃烧部分）；ΔT 为样品燃烧前后量热计温度的变化值；W 为量热计(包括量热计中的水)的水当量，它表示量热计(包括介质)温度每升高一度所需要吸收的热量，量热计的水当量可以通过已知燃烧热的标准物(如苯甲酸，它的恒容燃烧热Q y =－26.460kJ ·g－1)来标定。
已知量热计的水当量以后，就可以利用(2)式通过实验测定其他物质的燃烧热。
三、仪器和试剂XRY-1A 数显氧弹量热计（含数字式精密温度计）1套；氧气钢瓶及减压阀；压片机1台；苯甲酸(A ．R ．)；萘(A ．R ．)；点火丝 四、操作步骤1．量热计的水当量(W)测定(1)样品压片：用台称称取约0.7g 苯甲酸，将其放在压片机上压成片状，抽去模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落。
将此样品表面的碎屑除去，在分析天平上准确称量后放入坩埚中。
(2)取一根点火丝，用分析天平准确称量后待用。
(3)把盛有苯甲酸的坩埚固定在坩埚架上，将称量的点火丝的两端固定在两个电极柱缺口内用导电套圈套上(两电极及点火丝与燃烧杯不能相碰或短路)，并让其与苯甲酸有良好的接触。
拧紧氧弹盖，充入氧气至弹内压力为1.5MPa为止。
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实验四燃烧热的测定The Measurement of Heat of Combustion王暮寒PB10207067中国科学技术大学生命科学学院Wang Muhan PB10207067School of Life Science, University of Science & Technology of China, Hefei【关键词】燃烧热氧弹量热计雷诺图【Keywords】Heat of CombustionOxygen Bomb CalorimeterRenault Figure【摘要】利用标准物质苯甲酸测出氧弹量热计的热容，再根据氧弹量热计温度变化得到待测物质萘的恒容燃烧热、恒压燃烧热。
利用雷诺图法对温度进行校正来减小与外界热交换引起的实验误差。
【Abstract】Firstly we cal culate the thermal capacity of the oxygen bomb cal orimeter, utilizing Benzoic Acid as the standard substance. Therefore the heat of combustion of Naphthalene, the substance to be measured, coul d be known through the change of temperature of the oxygen bomb cal orimeter. In ad dition , the method of Renault Figure was used to minimize the error causing by the inevitable exchange of heat between the system and the environment.【前言】一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量叫做物质的燃烧热。
直接测定热很难，往往转化为温度的测量。
如果先测出恒温氧弹量热计每升高一度所吸收的热量，就可以在其中进行完全燃烧反应，通过测定它所升高的温度就可得到燃烧放出的热量。
而为测定恒温氧弹量热计的热容，需利用标准物质苯甲酸进行完全燃烧反应，然后再使被测物质（如萘）在其中完全燃烧。
由于体系与环境之间会有热交换，在数据处理过程中利用雷诺图进行校正，可以减小误差。
【实验部分】一、实验仪器与试剂BH-IIS 型燃烧热数据采集接口装置南京大学应用物理研究所监制HR-15B 型氧弹式量热计CPA224SS 万分之一电子天平赛多利斯科学仪器（北京）有限公司BP310P 千分之一电子天平赛多利斯科学仪器（北京）有限公司769YP-15A 粉末压片机天津市科器高新技术公司WLS 立式充氧器南京大学应用物理研究所萘分析纯AR 国药集团化学试剂有限公司苯甲酸分析纯AR 国药集团化学试剂有限公司氧气钢瓶(大于80Kg 压力)容量瓶(1000mL 1 只，2000mL 1 只)Cu-Ni 合金丝若干万用表 1 个图1氧弹卡计安装示意图图2氧弹的构造二、实验原理苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为:C6H5COOH(固)+ 15/2O2(气)=7CO2(气)+3H2O(液)由热力学第一定律，恒容过程的热效应QV，即∆U。
恒压过程的热效应QP，即∆H。
它们之间的相互关系如下：QP=QV+∆n(RT) 或∆H=∆U+∆n(RT)其中∆n为反前后气态物质的物质的量之差。
R 为气体常数。
T 为反应的绝对温度.本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧∆H在计算萘的恒压燃烧热时，应注意其数值的大小与实验的温度有关，其关系(∂∆H/∂T)p=∆rCp式中的是∆rCp反应前后的恒压热容之差,它是温度的函数.一般说来，反应的热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内,我们可以认为它是一常数。
为了确定量热卡计每升高一度所需要的热量，也就是量热计的热容，可用通电加热法或标准物质法。
本实验用标准物质法来测量量热卡计的热容即确定仪器的水当量。
这里所说的标准物质为苯甲酸，其恒容燃烧时放出的热量为26460 J·g-1。
实验中将苯甲酸压片准确称量并扣除Cu-Ni 合金丝的质量后与该数值的乘积即为所用苯甲酸完全燃烧放出的热量。
Cu-Ni 合金丝燃烧时放出的热量及实验所用O2 气中带有的N2 气燃烧生成氮氧化物溶于水，所放出的热量的总和一并传给卡计使其温度升高。
根据能量守恒原理，物质燃烧放出的热量全部被氧弹及周围的介质(本实验为3000 毫升水)等所吸收，得到温度的变化为∆T,所以氧弹卡计的热容为:C=Q/∆T=(mQv+2.9L+5.98V)/ ∆T式中：m 为苯甲酸的质量(准确到1*10-5 克)l 为燃烧掉的Cu-Ni 合金丝的长度(cm)2.9 为每厘米Cu-Ni 合金丝燃烧放出的热量单位（J·cm-1）V 为滴定燃烧后氧弹内的洗涤液所用的0.1mol·dm-3 的NaOH 溶液的5.98 为消耗1mL0.1 mol·dm-3 的NaOH 所相当的热量(单位为J)。
由于此项结果对QV 的影响甚微，所以常省去不做。
确定了仪器(含3000mL 水) 热容，我们便可求出欲测物质的恒容燃烧热QV，即：QV(待测)=(C 卡 T-2.9l)/m(待测物质的质量)×M然后根据求得该物质的恒压燃烧热QP，即∆H。
三、数据处理方法由实验记录的时间和相应的温度读数作苯甲酸和萘的雷诺温度校正图，准确求出二者的 T，由此计算CP 和萘的燃烧热QV，并计算恒压燃烧热QP。
根据所用的仪器的精度，正确表示测量结果，计算绝对误差，并讨论实验结果的可靠性。
四、用雷诺作图法校正∆T：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。
这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT。
而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。
将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG折线，如图3和图4所示。
图3中H相当于开始燃烧之点。
D为观察到的最高温度。
在温度为室温处作平行于时间轴的JI线。
它交折线FHIDG于I点。
过I点作垂直于时间轴的ab线。
然后将FH线外延交ab线于A点。
将GD线外延,交ab线于C点。
则AC两点间的距离即为 T。
图中AA′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间 t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。
它应予以扣除之。
CC′为温度由室温升高到最高点D这一段时间 t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。
它应予以补偿之。
因此AC可较客观的反应出由于燃烧反应所引起量热计的温升。
在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图4，校正方法相似。
图3 绝热较差时的雷诺校正图图4 绝热良好时的雷诺校正图必须注意，应用这种作图法进行校正时，卡计的温度与外界环境的温度不宜相差太大(最好不超过2-3℃)，否则会引入大的误差。
五、实验内容与步骤1.量热计水当量的测定(求C卡)(1) 样品压片：压片前先检查压片用钢模是否干净，否则应进行清洗并使其干燥，用台秤称0.8g苯甲酸，并用直尺准确量取长度为20cm左右的细Cu-Ni合金丝一根，准确称量并把其双折后在中间位置打环，置于压片机的底板压模上，装入压片机内，倒入预先粗称的苯甲酸样品，使样品粉末将合金丝环浸埋，用压片机螺杆徐徐旋紧，稍用力使样品压牢(注意用力均匀适中，压力太大易使合金丝压断，压力太小样品疏松，不易燃烧完全)，抽去模底的托板后，继续向下压，用干净滤纸接住样品，弹去周围的粉末，将样品置于称量瓶中，在分析天平上用减量法准确称量后供（2）装置氧弹：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦干净。
在氧弹中加1毫升蒸馏水。
将样品片上的合金丝小心地绑牢于氧弹中两根电极8与10上(见图氧弹剖面图)。
旋紧氧弹盖，用万用电表检查两电极是否通路。
若通路，则旋紧出气口5后即可充氧气。
连接氧气钢瓶和氧气表，并将氧气表头的导管与氧弹的进气管接通，此时减压阀门2应逆时针旋松(即关紧)，打开氧气钢瓶上端氧气出口阀门1（总阀）观察表一的指示是否符合要求（至少在4MPa），然后缓缓旋紧减压阀门2(即渐渐打开)，使表2指针指在表压2MPa，氧气充入氧弹中。
1-2min后旋松(即关闭)减压阀门2，关闭阀门1，再松开导气管，氧弹已充入约2MPa的氧气，可供燃烧之用。
但是阀门2至阀门1之间尚有余气，因此要旋紧减压阀门2以放掉余气，再旋松阀门2，使钢瓶和氧气表头复原。
图3氧弹充气示意图按图将氧弹卡计及内筒，搅拌器装配好。
1)用1/10的水银温度计准确测量量热计恒温水套A（外套）的实际温度。
打开温差测定仪，让其预热，并将测温探头插入外套测温口中。
2) 在水盆中放入自来水（约4000mL），用1/10的水银温度计测量水盆里的自来水温度，用加冰或加热水的方法调节水温低于外套温度1.5－2.0℃。
3) 把充好氧气的氧弹放入已事先擦洗干净的内筒C中。
用容量瓶准确量取3000ml已调好温度的水，置于内筒C中。
4) 检查点火开关是否置于“关”的位置，插上点火电极，盖上绝热胶木板。
5) 开启搅拌马达，调节温差测定仪设定旋纽，使温差测定仪上指示为1.000，此时对应的实际温度为外套温度。
6) 迅速把测温探头置于内筒C上端的测温口中，观察温差测定仪的读数，一般应在0.000-0.500之间（太低或太高都要重新调节水温，以保证外套水温在燃烧升温曲线的中间位置）。
报时器每半分钟响一次，响时即记录温差测定仪上温度的读数，至少读5-10min。
7) 插好点火电源，将点火开关置于“开”的位置并立即拨回“关”的位置。
在几十秒内温差测定仪的读数骤然升高，继续读取读数，直至读数平稳（约25个数，每半分钟一次。
如果在1-2分钟内，温差测定仪的读数没有太大的变化，表示样品没有燃烧，这时应仔细检查，请教老师后再进行处理）。
停止记录，拔掉点火电源。
8)取出氧弹，打开放气阀，排出废气，旋开氧弹盖，观察燃烧是否完全，如有黑色残渣，则证明燃烧不完全,实验需重新进行。
如燃烧完全，量取剩余的铁丝长度，计算C卡的值。
如需精确测量，还需在装置氧弹时加1mL蒸馏水于氧弹内，燃烧后将弹体用蒸馏水清洗，用0.1 mol·dm-3NaOH滴定之。
3.称取0.6克的萘，按上述操作步骤，压片、称重、燃烧等实验操作重复一次。
测量萘的恒容燃烧热QV，并计算QP，即为∆H，并与手册作比较,计算实验的相对误差。
【结果与讨论】·一、实验结果1. 苯甲酸燃烧的△T-t 曲线雷诺图由图读出:Ta=-0.7354℃,Tc=0.6874℃∆T=1.4228℃氧弹卡计的热容:2.萘燃烧的△T-t的雷诺图：Ta=-0.7438℃,Tc=0.7968℃,∆T==1.5406℃3.萘的恒容燃烧热:4.萘的恒压燃烧热:5.相对误差:二、误差分析实验所测量的结果与参考值的误差为0.975%，误差较小，在2%范围内，其来源如下：1. 从附件的误差计算可以看到作图时的观察判断和绘图操作会引入相对较大的误差，最后计算得到的燃烧热比参考值偏小，可以是苯甲酸燃烧图线中∆T偏大，或者萘的燃烧图线中∆T偏小。