河北衡水中学2020届高考化学二轮复习专题十二 无机化学综合应用
河北省衡水中学2020届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2020年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
河北省衡水中学2020届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
2.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
元素符号
X
Y
Z
原子半径/nm 0.160
0.143
0.070
主要化合价
+2
+3
+3，+5，-3
W 0.066 -2
下列有关叙述正确的是（ ） A. 四种元素位于元素周期表的同一周期 B. 电解 X 的氯化物的水溶液可以得到单质 X C. Y 的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中 D. W、Z 的氢化物均多于 1 种 【答案】D 【解析】 【分析】 W 化合价为-2 价，W 为氧元素；Z 元素化合价为+5、+3、-3，Z 处于ⅤA 族，原子半径与氧元 素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为+2 价，应为周期表第 ⅡA 族，Y 的化合价为+3 价，应为周期表第ⅢA 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者 位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第 三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素，以此解答。 【详解】根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W 分别为 Mg、Al、N、O， A、根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故 A 错误； B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁， 故 B 错误； C、Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故 C 错误； D、W 为 O 元、Z 为 N 元素，O 的氢化物有 H2O 和 H2O2，N 的氢化物有 NH3 和 N2H4，氢化物均多 于 1 种，故 D 正确。 故选 D。 【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握短周期元素的
河北衡水中学2020届高考化学二轮复习专题二：氧化还原反应
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【变式练习2】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A．3Cl2+6FeI2
2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2
FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl
2CoCl2+Cl2↑+3H2O
3
2．氧化性或还原性强弱的比较
(1) 金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强 而减弱(Fe3+除外)；非金属阴离子的还原性随其单 质的氧化性的增强而减弱。 (2) 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还 原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还 原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的 还原性(或氧化性)越强。
4
(3) 若还原剂A+氧化剂B 氧化产物a+还原产物 b，则氧化性B大于a，还ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性A大于b。即：氧化剂> 氧化产物(氧化性)，还原剂>还原产物(还原性)。 (4) 原电池中：两种金属构成原电池的两极时，一 般负极的还原性大于正极的还原性(Mg、Al与NaOH 构成的原电池除外)。电解池中：用惰性电极电解混 合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在 阳极上先放电的阴离子还原性较强。
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【解析】因为还原性 I－>Fe2＋>Br－，所以通入的 Cl2 先 与 I－反应，随后与 Fe2＋反应，最后与 Br－反应。从图上 可以看出，n(I－)＝2mol，n(Fe2＋)＝4mol，n(Br－)＝6mol。 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol，当通入 2mol Cl2 时，I－消耗 1mol Cl2，剩余的 1mol Cl2 与 Fe2＋反应， 溶 液 中 已 发 生 的 离 子 反 应 可 表 示 为 2Fe2 ＋ ＋ 2I － ＋ 2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－。
河北省衡水中学2020届高三化学上学期二调考试试题
2020学年度高三年级上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上;第二部分为主观题，共5个题，50分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )选项古文或谚语化学解释A. 日照香炉生紫烟碘的升华B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C. 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼自然固氮2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AC.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N A3.“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④4.下列实验设计能够成功的是( ) A.检验亚硫酸钠试样是否变质试样−−−−→−−−→−滴加硝酸钡溶液溶解白色沉淀−−−→−滴加稀盐酸沉淀不溶解→说明试样已变质 B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐−−−−→−−−−−→−−−→−足量氯化钡溶液足量碳酸钠溶液溶解−−−−→−−−→−滤液中滴加盐酸过滤−−−→−蒸发结晶精盐 C.检验某溶液中是否含有Fe 2+试样−−−−−→−滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化−−−→−滴加氯水溶液变红色→溶液中含有Fe 2+D.证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强NaI 溶液−−→−−−−−−−→−淀粉过氧化氢、稀硝酸%30溶液变紫色→氧化性：H 2O 2＞I 2 5.下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中Na +、NH 4+、NO 3-、Mg 2+可以大量共存 B.通入CO 2气体产生蓝色沉淀C.与NaHS 反应的离子方程式：Cu 2++S 2-═CuS ↓D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O ═Cu(OH)2↓+2NH 4+6.化学与生活密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )8.下列说法正确的是( )A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C.制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气10.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A.只有①②正确B.只有①③正确C.只有③④正确D.①②③④均不正确二、选择题(共20小题，每小题2分，每题只有一个．．．．正确选项)11.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A. 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B. 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C. 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D. FeS2SO3SO2D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-12.如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
2020届河北省衡水中学高三第二次调考化学试题(解析版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）1.新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确的是（）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】【详解】A．棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故A正确；B．Fe3O4是磁性物质，有磁性，故B正确；C．树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故C正确；D．葡萄糖遇碘不变蓝，故D错误；故选D。
2.已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A. 5 9 6B. 5 6 6C. 3 9 7D. 4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是－CH2CH2NH2、－CH(CH3)NH2、－NHCH2CH3、－N(CH3)2、－CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和－NHCH3或甲基和－CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。
考点：考查同分异构体判断3.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC. 加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D. 0.1mol Na2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A【答案】D【解析】试题分析：A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl 2HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO 2N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15 N A，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成N A个SO2分子，C错误；D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1N A，D正确，答案选D。
2020年河北省衡水市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年河北省衡水市高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()A B C D勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H为的△H1、△H2的和H2与O2的体积比约为2：1A B C D2.俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是()A. 该有机物的分子式为C8H8O3B. 1 mo1该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应C. 该有机物能发生取代、加成和氧化反应D. 该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO23.海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法不正确的是()A. 要除去粗盐中SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B. 步骤②的反应原理为2C1−+2H2O− 电解 2OH−+H2↑+C12↑C. 步骤③中需将MgC12⋅6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D. 步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应4.关于N A下列说法正确的是()A. 常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9N AB. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC. 常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD. 标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C−Cl键的数目为N A5.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是()A. 步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B. 步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C. 步骤3可在装置中完成D. 步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干6.图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ氢氧燃料电池图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H22B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96gC. 图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D. 图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池的总反应式不变7.短周期元素W、X、Y、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。
2024年高考化学二轮复习高考选择题突破专题7新高考选择题突破(十二)化学反应速率与平衡图像
新高考选择题突破(十二) 化学反应速率与平衡图像1. (2023·河北衡水中学模拟)一定温度下，向四个容积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCl(g)，发生反应2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
t min后，四个容器中NOCl的转化率如图所示。
下列叙述正确的是( D )A．V1∶V2＝27∶10B．b、d两点的压强相等C．c点对应容器中，v正＝v逆D．t～(t＋2)min内，a点的净反应速率小于d点【解析】根据已知条件列出V1时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)起始(mol) 2 0 0转化(mol) 1 1 0.5平衡(mol) 1 1 0.5平衡常数K＝c(Cl2)c 2(NO)c2(NOCl)＝0.5V1×⎝⎛⎭⎪⎫1V12⎝⎛⎭⎪⎫1V12＝0.5V1；V2时“三段式”2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) 起始(mol) 2 0 0 转化(mol) 1.2 1.2 0.6 平衡(mol) 0.8 1.2 0.6平衡常数K ＝c (Cl 2)c 2(NO )c 2(NOCl )＝0.6V 2×⎝ ⎛⎭⎪⎫1.2V 22⎝ ⎛⎭⎪⎫0.8V 22＝2720V 2，温度不变，平衡常数不变，则2720V 2＝0.5V 1，V 1∶V 2＝10∶27，故A 错误；b 、d 两点NOCl 的转化率相等，则t min 后气体总物质的量相等，由于V 4>V 2，则b 点的压强大于d 点，故B 错误；c 点NOCl 的转化率最高，但不能确认t min 后转化率是否会再升高，不能说明该点是平衡点，故C 错误；体积越大反应速率越小，a 点体积小于d 点，t min 后a 点的转化率小于d 点，说明a 点达到平衡状态，t ～(t ＋2)min 内，a 点的净反应速率为0小于d 点，故D 正确；故选D 。
2. (2023·湖南永州三模)T ℃，2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v 正＝k 正c 2(NO 2)，v 逆＝k 逆c (N 2O 4)(k 正、k 逆为速率常数)。
2020届河北省衡水市高考化学二模试卷(含解析)
2020届河北省衡水市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下述实验能达到预期目的是()编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S>CA. AB. BC. CD. D2.阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：()A. 该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应B. 该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应C. 具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种D. 阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O43.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是()A. 蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石B. 冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反C. 开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水D. 蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A. 常温下，28g乙烯含有N A个C=C键B. 1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2N A个电子C. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液含有0.1N A个CO32−D. 标况下，22.4升的乙醇含有N A个分子5.工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)()A. 溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液B. MgCl2溶液(Fe3+)：加MgO固体，过滤C. 乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏D. 硬脂酸(油酸)：催化加氢6.10.用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学
2020届河北省衡水中学高三第二次调研考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷(非选择题〕两部分。
共 110分。
考试时刻110分钟。
第一卷〔选择题共60分〕、选择题〔每题有 1-2个选项符合题意。
每题 2分，共60分〕i .以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个能生成的铀的氧化物化学式是〔3、以下物质性质变化规律正确的选项是确的选项是〔XYZWA. 常压下，四种元素单质中， W 单质的熔点最高B. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固C. Z 的阳离子与Y 的阴离子电子层结构相同D. W 元素的金属性比Z 元素金属性强. 5、以下表达正确的选项是〔够上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕0000 0°fTle eB .CDe &C .CDD .B 血2、U 常见化合价有+UO 2(NO 3〕2 ——U x O y + NO 2T+ O 2 t 在 600K 时,将气体产物集A . UO 2B . UO 3C .2UO 2 UO 3D . UO 2 2UO 3A .金属Na 、 Mg 、Al 的硬度依次降低 HI 、HBr 、HCI 、HF 的沸点依次降低C .干冰、钠、 冰的熔点依次降低 O 、F 、H 的原子半径依次减小4、X 、Y 、Z 、W 四种元素在周期表中相对位置如图, Y 、Z 质子数之和为21,以下讲法正。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是〔A .4和+ 6，硝酸铀酰 [UO 2(NO 3〕2]加热可发生如下分解。
A .液态氟化氢中存在氢键，因此其分子比氯化氢更稳固温下合成氨，反应方程式可表示为 N 2+3H 2^^ 2NH 3.有关讲法正确的选项是B •阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同C. 甲烷、白磷的分子差不多上正四面体结构，因此它们分子中化学键之间的夹角相同D.假设n A 某元素的原子序数为 m ,那么同周期川A 元素的原子序数有可能为 m+116、在容积不变 的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g 〕+ 02(g 〕 -- 2SO 3(g 〕A H=—QkJ/mol(Q > 0〕，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一..条件对上述反应的阻碍，以A .图I 研究的是t o 时刻增大02的浓度对反应速率的阻碍B. 图II 研究的是t o 时刻加入催化剂后对反应速率的阻碍C. 图III 研究的是催化剂对平稳的阻碍，且甲的催化效率比乙高D. 图III 研究的是温度对化学平稳的阻碍，且乙的温度较低7、某温度下，水的离子积常数 K w =10-12。
2020届河北衡水中学新高考押题信息考试(十二)化学试卷
2020届河北衡水中学新高考押题信息考试（十二）化学试卷★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。
制备过程中没有涉及的操作方法是A. 萃取B. 溶解C. 过滤D. 重结晶【答案】A【解析】【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。
2.螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（）A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构【答案】D【解析】【详解】A. 根据螺[3.4]辛烷的结构简式可知其分子式为C8H14，故A错误；B.因为螺[3.4]辛烷属于环烷烃，分子中所有的8个碳原子均为sp3杂化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B错误；C. 2－甲基－3－庚烯的分子式为C8H16，两者分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D. 由螺[3.4]辛烷的结构简式可知其中含有4种类型的氢，所以一氯代物有4种结构，故D正确；答案：D。
河北衡水中学高考化学二轮复习专题十二无机化学综合应用
在常温下很难进行，其原因是______________________。
(2)写出 F―→G＋X 的离子方程式：_________________。
本 (3)L 转化为 I 的化学方程式是______________________。
专
题 (4)在试管中制备 L，为了能观察到 L 的颜色，需要进行特
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专题十二
可知 I、L 分别为 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 需要氧气、水，故 J、D 一种是氧气、一种是水。观察框图
中 F、G、X、J 的关系及前面对其他物质的推断，可以联想
本 专
到 2NO＋O2===2NO2 与 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 两个反
H2S===2HX＋S↓。
(4)非金属―→金属，用 H2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。
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专题十二
4．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是
根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分
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专题十二
热点一 物质性质与推断
【例 1】 X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物
质，已知 Y 是单质，X 是化合物，溶液 E 中滴入 KSCN
溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，
本 专
根据框图及提示的信息回答下列问题：
题
栏
目
开
关
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专题十二
(1)Y 和 X 的浓溶液反应的条件是____________，而该反应
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河北省衡水中学2020届高三第二次调考理综化学试题(WORD版)
衡水中学2020届高三第二次调研理综化学试卷一、选择题（每小题6分）7．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注．下列表述不正确的是（）A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖8．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是（）A．5 9 6 B．5 6 6 C．3 9 7 D．4 6 79．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子D．0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）11．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素．下列说法不正确的是（）A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z＞R＞YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大12．如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是（）有关数据如表所示：A．该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOHB．利用干电池，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C．废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D．废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法13．温室下，用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20ml浓度均为0.1mol•L﹣1HCl溶液和HX 溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）C．将P点和N点的溶液为混合，呈酸性D．向N点溶液中通入HCl至pH＝7：c（Na+）＞c（HX）＝c（Cl﹣）＞c（X﹣）二、非选择题26．（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是．（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是．（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置如图：①使用温度计的目的是控制加热的温度，防止．②冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）；③趁热过滤的原因是．④下列说法正确的是（填选项字母）．a．此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b．此种提纯粗产品的方法叫重结晶c．根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d．可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为（用百分数表示，小数点后一位）．27．（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂﹣﹣甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是．（2）31.05g铅花用5.00mol•L﹣1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L﹣1硝酸mL．（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n＝（填整数）．②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式）．（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）＝R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L﹣1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．则室温时PbI2的Ksp为．（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响．该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响．提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液．信息提示：Pb2+和Cl﹣能形成较稳定的PbCl42﹣络离子．请填写下表的空白处：28．（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：（1）已知：①2Cu（s）+12O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJ•mol﹣1②C（s）+12O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1③Cu（s）+12O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol﹣1则方法a发生的热化学方程式是：。
河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试(化学)
河北省衡水中学2020届高三上学期第二次调研考试化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共8页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pd 106第I卷（选择题共40分）一、选择题（1～20每小题1分，21～30每小题20分，共40分。
从每小题给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑）1．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为( )A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl (SO4)2·12H2O D．Fe2 (SO4)3·9H2O2．下列说法错误的是( )A．“百炼成钢”涉及化学变化，“滴水穿石”是物理变化B．钠钾合金为液态，可用作原子反应堆的导热剂C．碳酸钠可用于制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。
十指不沾泥，鳞鳞居大厦。
”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化3．化学与生活、社会、科技关系密切。
下列解释正确的是( )A．夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N2和O2反应生成NOB．加碘盐中添加的是KIO3C．“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化D．二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂4．下列物质的分类错误的是( )A．水、双氧水和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D．烧碱、碱式碳酸铜、熟石灰都属于碱5．下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确的是( )A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热还原法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热分解法6．吸入人体内的氧有部分转化为氧化性极强的“活性氧”，其能加速人体衰老,服用含有硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂7．在焊接铜器时可用N H4C l溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。
河北省衡中同卷2024届高三第二次联考化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向20 mL0.1 mol. L-1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。
下列说法错误的是A．HN3是一元弱酸B．c点溶液中：c(OH-) =c(H+) +c( HN3)C．常温下，b、d点溶液都显中性D．常温下，0.1 mol. L-1 HN3溶液中HN3的电离度为10a-11 %2、某化妆品的组分Z具有美白功效，原来从杨树中提取，现可用如下反应制备。
下列有关叙述错误的是A．X、Y和Z分子中所有原子都可能处于同一平面B．X、Y和Z均能使酸性高锰酸钾溶液退色C．Y的苯环上二氯代物共有6种D．Y作为单体可发生加聚反应，Z能与Na2CO3溶液反应3、下列关于物质用途的说法中，错误的是A．硫酸铁可用作净水剂B．碳酸钡可用作胃酸的中和剂C．碘酸钾可用作食盐的添加剂D．氢氧化铝可用作阻燃剂4、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。
按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥5、2013年浙江大学以石墨烯为原料研制的“碳海绵”是一种气凝胶，它是处理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸进来，吸进的油又能挤出来回收，碳海绵还可以重新使用，下列有关“碳海绵”的说法中错误的是A．对有机溶剂有很强的吸附性B．内部应有很多孔隙，充满空气C．有很强的弹性D．密度较大，化学性质稳定6、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
高三_化学_第18讲【衡水中学2020第二轮考前复习】
化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
(2)泡利原理 在每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则 在同一能级的不同轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相 同，这样有利于降低体系的能量。 洪特规则特例：能量相同的轨道处于全充满、半充满或全空的状态时原子 是比较稳定的。
(2)(2017·全国卷Ⅲ，35)元素Mn与O中，第一电离能较大的是__O___，基态 原子核外未成对电子数较多的是___M_n___。
(3)(2016·全国卷Ⅲ，37)根据元素周期律，原子半径Ga__大__于___As，第一电 离能Ga__小__于___As。(填“大于”或“小于”)
(4)(2015·全国卷Ⅱ，37)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2 －和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电 子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是 __O___(填元素符号)。
结构与性质的关系
方式的判断。在晶体
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性 结构部分主要命题点
质。了解金属晶体常见的堆积方式
有晶体类型的判断，
(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计 晶体结构的计算等
算
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化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
高频考点、分层突破
返回导航
化学
二轮复习
第一部分 专题五 选考部分
考点一 原子结构与性质
真 题 感 悟——悟真题、明方向 1．(1)(2018·全国卷Ⅱ，35)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式) 为____________________________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓 图为___哑__铃__(_纺__锤__) ___形。 (2)(2018· 全 国 卷 Ⅲ ， 35)Zn 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 __1_s_2_2_s_22_p_6_3_s_2_3_p_63_d_1_0_4_s_2或__[_A_r_]_3_d_1_04_s_2______。
2020届河北衡中同卷新高考原创考前信息试卷(十二)化学
2020届河北衡中同卷新高考原创考前信息试卷（十二）化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Mg-24 Cl-35.5 O-16 Al-27 N-14 Cu-64一、选择题(每小题只有一个正确选项，共20小题，其中1-15每小题两分，16-20每小题3分，共45分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确是A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性B. 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应C. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属【答案】D【解析】【详解】A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了NaHCO3的溶解度较小，在溶液中易析出的原理来制碱，故A正确；B. 因焰色反应时能呈现出五彩缤纷的颜色，因此可用作焰火，故B正确；C. 铝比铁活泼，但铝在其表面易被氧化为一层致密的氧化铝，阻止铝继续被氧化，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故C正确；D. 工业上可以利用铝热反应来冶炼稀有金属,但铁不是稀有金属，故D错误；答案选D。
2020届高考化学二轮复习专题十五：无机推断及综合运用(51张)
＋5
Cl
O
－
3
―→
＋4
Cl
O2，每生
成2 mol ClO2时，转移的电子数为2 mol。
39
（经典教学PPT）河北衡水中学2020届 高考化 学二轮 复习专 题十五 ：无机 推断及 综合运 用(共5 1张PPT )-导学 课件（ 示范）
(4)溶液Na2S在空气长久放置，生成Na2S2的化学 式为：4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2。
为红褐色沉淀：存在Fe2+； • 加苯酚溶液显紫色；加KSCN溶液显血红色或加强碱
产生红褐色沉淀：含有Fe3+；
(6)加盐酸产生沉淀，可能含有：Ag+，SiO32-，AlO2-，S2O32-； (7)加硫酸溶液产生沉淀，可能含有：Ba2+，Ca2+，Ag+，SiO32-
，AlO2-，S2O32-； (8)与具有臭鸡蛋气味的H2S反应，生成淡黄色沉淀的气体有：
W和Y均为白色固体，且W与H2O反应生成Y，又W 是氧化物，符合这些条件的物质常见的有氧化钙、氧化
镁、氧化钠等。据此可初步推断V为碳化钙、氮化镁一类 的物质。题目中又告诉我们：上述5种化合物涉及的所有 元素的原子序数之和等于35。可计算推知：V是CaC2，Z 是C2H2。
30
三、解题突破口是特征转化关系 【例3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产 物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。 实验室中，常用 固体E在B的催化下加 热制取气体单质H。
新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，
生成该化合物的化学方程式
Ca(HCO3)2 ； (3) V的电子式是
Ca(OH)2+2CO2 。
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在常温下很难进行，其原因是______________________。
(2)写出 F―→G＋X 的离子方程式：_________________。
本 (3)L 转化为 I 的化学方程式是______________________。
专
题 (4)在试管中制备 L，为了能观察到 L 的颜色，需要进行特
H2S===2HX＋S↓。
(4)非金属―→金属，用 H2、C 冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应，培养归纳、整理能力。
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专题十二
4．抓住化学反应与反应条件的关系
多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”，无机化学反应需要的催化剂不同，但是
根据“催化剂”这一条件，可将氯酸钾分解、双氧水分
间的联系形成知识网络。(详见专题十、专题十一)
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专题十二
2．以氧化还原反应理论为指导，抓元素化合价的变化。氧
化还原反应是复习元素化合物知识的重要线索，依据氧
化还原反应原理可以判断物质性质及产物，通过化合价
可以推知物质的性质。
3．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应。
本 专
(1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
中 F、G、X、J 的关系及前面对其他物质的推断，可以联想
本 专
到 2NO＋O2===2NO2 与 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 两个反
题 应，所以 F、G、X、J 分别为 NO2、NO、HNO3 和 O2，因
栏
目 此 D 是水。
开 关
答案
(1)加热
Fe 遇浓硝酸表面被钝化，生成致密的氧化膜
目 开
色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(X 为 F、Cl、
关
Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、
NO。
(3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金 属单质)、H2O、H2O2 等。
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专题十二
(4)易升华的物质：I2。
(5)溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄
(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO
(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
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专题十二
(4)用胶头滴管吸取FeSO4溶液缓缓插入盛有稀NaOH溶液
本 专
的试管中，胶头滴管口位于溶液中，慢慢挤出FeSO4溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
题 栏
(其他合理答案也可)
目 开
(5)3∶4
关
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本 一些重要物质的特殊性。所考查的性质主要有热稳定性、酸
专 题
碱性、氧化性、还原性，其中氧化性、还原性是考查的重点。
栏 目
对化学方程式的考查大多源于教材，并适当延伸，即材料在
开 关
教材之外，原理在教材之内。
为了提高备考效率，复习时要注意以下四点：
1．抓知识主线，辨重点难点，建知识网络。复习元素及其
化合物知识时，要注重各物质之间的联系，通过物质之
色)、MnO－ 4 [紫(红)色]。
本 专
(6)Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2 在
题 栏
水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。
题 栏 目 开
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或 H＋)―→H2,2Mg 点燃
＋CO2=====2MgO＋C。
关
(3)非 金 属 ―→ 非 金 属 ： 2F2 ＋ 2H2O===4HF ＋ O2,2C ＋
高温
高温
SiO2 ===== Si ＋ 2CO↑ ， C ＋ H2O ===== CO ＋ H2 ， X2 ＋
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专题十二
热点一 物质性质与推断
【例 1】 X、Y、D、E、F……都是中学化学中的常见物
质，已知 Y 是单质，X 是化合物，溶液 E 中滴入 KSCN
溶液呈血红色。这些物质间的相互关系如框图所示，
本 专
根据框图及提示的信息回答下列问题：
题
栏
目
开
关
热点串讲
专题十二
(1)Y 和 X 的浓溶液反应的条件是____________，而该反应
专题十二
思路导引
物质类别 特特殊殊条颜件色—正—确—判—断→物质名称—按—照—要—求→ 特殊转化
本 正确解答。
专
题 栏
解析 该题推断的突破口是 E，即题目提供的“溶液 E 中滴
目 入 KSCN 溶液呈血红色”证明 E 为三价铁盐，由此逆推 Y 为
开
关 铁，或 X 为铁的化合物，而且是能溶于水的化合物。假设 Y
本
专
题 栏
专题十二、无机化学综合应用
目
开
关
专题十二
[考纲要求]
本
专 常见金属元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)与常见非金属元素
题
栏 (H、C、N、O、Si、S、Cl 等)各部分知识的综合运用。
目 开 关
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专题十二
元素化合物知识是高考基本概念和基本理论命题的载
体，高考考查元素化合物的知识主要以通性为主，其次考查
专题十二
相关知识
1．具有特征颜色和状态的常见物质
(1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色
固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：
本 专
KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
题 栏
(2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿
本 专
解、工业合成氨、SO2 催化氧化、氨气催化氧化联系起
题 栏
来，形成知识链。
目 开
(2)“通电”或“电解”，可以锁定在电解水、氯化钠、
关
氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液，熔融氯化钠
和氧化铝范围内。
(3)“高温”，常见的有碳酸钙分解、SiO2 和 C 的置换反 应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
为铁单质，在一个反应中过量的铁与适量的铁导致的反应产
物不完全相同，而且产物各为三种，由此可以联想到 Fe 与
HNO3 的反应，故 H 为亚铁盐，结合已知的 E 为三价铁盐，
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专题十二
可知 I、L 分别为 Fe(OH)3、Fe(OH)2，Fe(OH)2 转化为 Fe(OH)3 需要氧气、水，故 J、D 一种是氧气、一种是水。观察框图
栏
目 殊的操作，该特殊的操作是________________________。
开 关
(5)将 Cu 放入 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3 溶液中，反应一段时间
后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则 Cu2＋
与 Fe3＋的物质的量之比为________。
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