人教版高一化学必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用阶段测试
高中化学人教版(新课程标准)必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用阶段练习
高中化学人教版（新课程标准）必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用阶段练习一、单选题1.在配制溶液过程中正确的是（）A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制2.下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（）A. 150mL 3mol·L-1氯化钾溶液B. 75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C. 150mL1mol·L-1氯化钠溶液D. 75mL 1mol·L-1氯化钡溶液3.用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液，不需要用到的仪器是( )A. 100 mL容量瓶B. 胶头滴管C. 玻璃棒D. 试管4.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N AB. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N AC. 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数5.关于溶液配制，下列说法正确的是（）A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低6.某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH 溶液的溶质的物质的量浓度为( )A. 6.25mol·L－1B. 12.5mol·L－1C. 7mol·L－1D. 7.5mol·L－17.在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A. 分子间的平均距离B. 分子微粒大小C. 分子数目的多少D. 分子式量的大小8.将4g NaOH完全溶解于水配成1L的溶液，从中取出100mL，所量取的100mL溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 0.1 mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L9.国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步达标练含答案
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．7．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1602．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的物质的量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子3．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL 3 mol·L－1的FeCl3溶液4．下列说法不正确的是()A.将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L－1C.1 L含2 mol K＋的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol·L－1D.将浓度为0.5 mol·L－l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol·L－1 5．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1B.n g Cl2中有m个Cl原子,则阿伏加德罗常数N A的数值可表示C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等6．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO47．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L8．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为( )A.56m V mol ·L －1B.3m 56Vmol ·L －1 C.m 56Vmol ·L －1 D.3m 112Vmol ·L －1 9．下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。
人教版高中化学必修一第一章第二节《化学计量在实验中的应用》试题
高一化学同步测试化学计量在实验中的应用说明：本卷共 答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．同温同压下，等体积的CO 和CH 4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗O 2体积分别xL和yL 相同，则x 与y 的比值为 （ ） A ．2∶1 B ．1∶2 C ．4∶1 D ．1∶42．将7.8g Na 2O 2固体投入到足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为 （ ） A ．1.12L B ．11.2L C ．2.24L D ．22.4L3．X 元素的气态单质X 2 10mL 与Y 元素的气态单质Y 2 20mL 均完全反应后生成气态物Z20mL （气体体积均在相同条件下测得）。
气态物Z 的分子式为 （ ） A ．XY B ．X 2Y C ．XY 2 D ．XY 34．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于 （ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．45．某温度下，将Cl 2通入KOH 溶液中，反应后得到KCl 、KClO 、KClO 3的混合溶液。
经测定ClO -与ClO -3离子的物质的量之比是1:2，则Cl 2与KOH 反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 （ ） A ．2:3 B ．4:3 C ．10:3 D ．11:36．bg 某金属与足量稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。
则该金属的相对原子质量为 （ ）A ．ab2 B ．ab 23 C ．ab 3 D ．ba 3 7．向某容器里通入V L CO 2气体，并加入少量的Na 2O 2固体，在同温同压下测得容器内气体体积为W L ，则被吸收的CO 2气体的体积为 （ ） A ．(V-W) L B ．2W L C. 2 (V-W) L D. V L8．46g 金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末和足量水充分反应后放出气体的质量为 （ ） A ．100g B. 48g C. 32g D . 16g9．将m 1克Zn 加到m 2克20﹪HCL 溶液中去，反应结果共放出n 升H 2（标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是 （ ）A ．651m mol B.5.3652m mol C ．5.362m mol D ．2.11nmol 10．现有2 mol/L 的盐酸、2 mol/L 的稀硫酸各0.1 L ，分别加入相同质量的铁粉，充分反应后生成H 2的质量之比是2:3，则加入铁粉的质量是 （ ） A ．2.8g B ．5.6g C ．8.4g D ．16.8g 二、填空、简答和计算(共7个小题，总分50分)16．（8分）（1）相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是 ___。
2020高中化学第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用作业新人教版必修1
第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。
(2)该温度下，气体摩尔体积是。
(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。
(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。
A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。
(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。
(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。
(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。
二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。
高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题及参考答案
必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用检测题一：选择题例1 下列说法中正确的是（）A. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023mol1-B. 一摩氧约含6.02×1023个氧原子C. 摩尔是表示物质的质量的单位D. 12g12C含有的碳原子数就是6.02×1023例2 下列说法正确的是（）A.在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 NAB.标准状况下，22.4L H2和O2的混合物所含分子数为NAC.标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L例3 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等例4 下列叙述正确的是（）A.48g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mo l·L1-CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu+2D.标准状况下，33.6L H2O含有9.03×1023个H2O分子例5 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba+2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。
反映中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)( mo l·L1-)为（）A. （y – 2x）/aB. （y – x）/aC. （2y – 2x）/aD. （2y – 4x）/a1：从500mL1mol/L NaOH溶液中取出100mL溶液，对这100mL溶液的叙述中正确的是( )A．物质的量浓度为1mol/L B．溶液中含1mol NaOHC．溶液中含4gNaOH D．物质的量浓度为0.2 mol/L2：．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶33：设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是 ( )。
人教版化学必修一 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练 含答案和解析
人教版化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用同步训练时间：30分钟满分100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④答案：D解析：气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
2．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同答案：C解析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。
3．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案：B解析：同温、同压下，质量相同的不同气体的物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；同温、同压下，气体摩尔体积是定值，由n＝NN A ＝VVm知，气体体积相同时分子数目(N)也相同，故B项正确；水在标准状况下不是气体，1 mol水的体积不是22.4 L，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
4．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mo l－1C．71 D．71 g·mol－1答案：D解析：气体的物质的量：n＝4.48 L22.4 L·mol－1＝0.2 mol，M＝mn＝14.2 g0.2 mol＝71g·mol－1。
人教版高一化学必修一第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 同步训练
第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1．从2 mol·L-1的氯化铜溶液中取出含Cl-为3.55 g的溶液,所取溶液的体积是 ()A.25 mLB.50 mLC.12.5 mLD.0.025 mL2．6．2.2 g CO2所含的氧原子为()A．1.2 g B．1.4 gC．N A D．0.1N A3．下列关于容量瓶的使用操作中正确的是()A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中4．下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大5．下列说法中正确的是()A．2 g H2所占有的体积是22.4 LB．1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C．标准状况下，22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D．常温常压下的32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数6．配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是()①将胆矾加热除去结晶水后，称取16.0 g溶于1 L水中②称取胆矾25.0 g溶于1 L水中③将25.0 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L④将16.0 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA．①② B．③④C．①③ D．②④7．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小8．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是()9．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L －1碳酸钠溶液的过程如图所示。
高中化学人教版必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 练习（含解析）
高中化学人教版必修1 第一章第二节化学计量在实验中的应用一、单选题1.下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol2.2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（）A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－13.已知某元素的阳离子R+的核内中子数为n，质量数为A。
则mg它的氧化物中所含电子的物质的量为（）A. (A-n+8)molB. (A-n+10)molC. (A-n+4)molD. (A-n+8)mol4.下列实验能达到实验目的的是（）A. 用装置a加热分解NaHCO3固体B. 按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C. 按装置c把溶液转移入容量瓶D. 用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢5.设N A表示阿伏加德岁常数，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，11.2L二氧化碳含有的原子数等于1.5N AB. 标准状况下，22.4L酒精中所含分了数为N AC. 标准状况下，18g水所含原子数为N AD. 常温常压下，48gO2与O3混合物含有的氧原子数为3N A6.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )A. B. C. D.7.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A. 0.1mol/LB. 0.15 mol/LC. 0.2 mol/LD. 0.25 mol/L8.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
人教版高中化学必修第1册 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量基础过关练题组一物质的量及其单位1.(河北邯郸大名一中高一月考)下列有关物质的量的叙述,错误的是( )A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体C.物质的量是国际单位制中的一个基本单位D.摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位2.(浙江杭州学军中学高一期中)下列说法中错误的是(深度解析)A.0.3molH2SO4B.1molH2OC.0.5mol氧D.3mol氢原子3.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.0.3molO2和0.3molH2OB.6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4C.0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6D.0.1molH2SO4和0.4N A个H2O题组二阿伏加德罗常数4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.32gO2所含的原子数目为N AB.0.5molSO2含有的原子数目为1.5N AC.1molH2O含有的H2O分子数目为N AD.0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol5.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.0.2mol氧原子中含1.6N A个电子B.1mol氯化镁中含有的离子数为N AC.12.4g白磷中含有的磷原子数为0.1N AD.28g一氧化碳气体所含的电子数为20N A6.(山东六校高一期中联考)1gNH3中含有a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )A.117mol−1 B.a17mol-1C.4a17mol−1 D.17a4mol-1题组三摩尔质量7.(陕西延安高一期中)下列叙述正确的是( )A.1molO2的质量为32g·mol-1B.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.S O42-的摩尔质量为96g·mol-1D.CO2的摩尔质量为44g8.下列物质中,摩尔质量最大的是 ( )A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO3题组四物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的换算9.(湖北武汉江夏一中高一月考)10月,屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
2020—2021学年人教版第一学期必修一章节同步测试 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用
2020—2021学年人教版第一学期必修一章节同步测试 第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用1.下列说法正确的是( )A. 在标准状况下，1 mol 水的体积是22.4 LB. 1 mol 2H 所占的体积一定是22.4 LC ．在标准状况下，A N 个任何分子所占的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，总质量为28 g 的2N 和CO 的混合气体，其体积约为22.4 L2.下列有关阿伏加德罗定律的说法不正确的是( )A.同温同压下，相同质量的NO 和24C H （气体）的体积相同B.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C.同温同压下，相同体积的2H 和2CO 的原子数之比为2︰3D.同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同3.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．H 2D ．CO 24.()32M NO 热分解的化学方程式为()32222M NO 2MO 4NO =O ↑↑＋＋，加热29.6 g()32M NO 使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL 的气体，那么M的摩尔质量是( ) A ． 64 1g mol -B ． 24 1g mol -C ． 65 1g mol -D ． 40 1g mol -5.N表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）AA.1 molNa O固体中含离子总数为4A N22B.常温下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAC.28g乙烯和环丁烷(C H)的混合气体中含有的氢原子数为4 A N48D.1 molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2 A N26.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16：11B. 密度比为11：16C. 体积比为1：1D. 体积比为16：117.用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，0.5L 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的氧原子数为2N A B．标况下，11.2 L H2O所含电子数为5N AC．常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中所含氧原子总数为2N A D．2.4 g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，1 N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为1 N A 10.用酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:A.()123-10.013m 20ol L V V V ⨯++⋅⨯B.()2-110.012mol 20L V V ⨯+⨯⋅C.()3-110.012mol 20L V V ⨯+⨯⋅D.1-10.0120mol L V ⋅⨯11.设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2. 24 L 2Cl 中含有Cl —Cl 键的数目为0.1 A NB.含有4. 6 g Na +的2Na O 、22Na O 的混合物中阴离子个数为0.1A NC.用0. 1 mol 3FeCl 制备()3Fe OH 胶体，所得到的胶体粒子数最多为0.1A ND.若()442A1NH SO 溶液中有0.1 mol +4NH ，则其中3+A1数目一定为0.1A N12.设A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A.25℃时，0.5 L pH=1的24H SO 溶液中氢离子的数目为0.1A N B.4.4 g 由2CO 和2N O 组成的混合气体中的电子数目为2.2 A NC.将含0.03 mol 3FeCl 的3FeCl 饱和溶液滴加到沸水中，制得的胶体中含胶粒的数目为0.03A ND.含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的2MnO 混合后充分加热，可产生A N 个2Cl 分子13.A N 表示阿伏加德罗常数的值。
[教材]高中化学必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用检测.doc
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1:从500mLlmol/L NaOH溶液中取出lOOmL溶液,对这100mL溶液的叙述中正确的是（）A.物质的量浓度为lmol/LB.溶液中含lmol NaOHC.溶液中含4gNaOHD.物质的量浓度为0. 2 mol/L2：.物质的量浓度相同的NaCl> MgCl2> AICI B三种溶液,当溶液的体积比为3 : 2 : 1时,三种溶液屮C1的物质的最浓度之比为（）A. 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 3 ： 4 ： 33：设N、为阿伏加徳罗常数，下列对0. Smol/LfeSO.!溶液的不正确说法是（）。
A.1L溶液中含有0.3N A个K离子B.1L?#液中含有封和SO：■离子总数为0.9N AC.2L溶液中含K"的物质的量浓度为1.2mol/LD・2山容液中含有0.6兀个SO厂离子4： 20mLCaCl2溶液加水稀释至lOOmL,稀释后的溶液中Cl「离子的物质的量浓度为lmol/L,则稀释前CaC12的物质的量浓度为（）A. 2.5mol/LB. 5mol/LC. 1. 25 mol/LD. 2mol/L5： 200mL0. 3mmol/L的盐酸和lOOmLO. 6 mol/L的盐酸相混，所得溶液的物质的量浓度约是（）A. 0. 3 mol/LB. 0. 4 mol/LC. 0. 5 mol/LD. 0. 6 mol/L6：下列溶液中的Cl离子的物质的量浓度与50mLlmol/LFeCl3溶液中的Cl离子的物质的量浓度相同的是（）A. 15（）mL 1 mol/L NaCl 溶液B. 75mL2 mol/L NH4C1 溶液C. 150mL3 mol/L KC1 溶液D. 75mLl mol/L AICI3 溶液7：20°C吋，NaCl的溶解度36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1. 12g/cm\在此温度下NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A. 0. 15mol/LB. 1. 36mol/LC. 5. 07mol/LD. 6. 15mol/L8： 0. 5L lmol/L FoCL溶液与0. 2Llmol/L KC1溶液中的Cl的数目之比为（）A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 5 ： 2D. 15 ： 29：将30mL 0. 5 mol/L NaOH溶液加水稀禅到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A. 0. 03 mol/LB. 0. 3 mol/L C・ 0. 05 mol/L D. 0. 04 mol/L10： 50mL H Z S04的质量分数为35%、密度为1. 24g/cm3的硫酸中,ffeSO。
人教版高中必修一第一章《从实验学化学》章、节测试(A、B)卷
新课标高一化学同步测试第二节 化学计量在实验中的应用（B ）1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．gB ．gC ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）A ．×50×18×6.02×1023B ．×6.02×1023 C ．×6.02×1023 D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A ．B ．C ．D ． 4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。
在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为。
则A 的相对分子质量是（ ）A ．×29B ．×29C ．×29D ．×29 5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A ．0.4mol 氧气M M M 1m m V n 4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.51m 2m 3m 12m m 13m m 1213m m m m --1312m m m m --B ．标准状况下5.6L 二氧化碳C ．4℃时5.4mL 水D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．密度比为16∶11B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）A ．在同温同压下体积相等B ．在同温同压下密度相等C ．在标准状况下质量相等D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．mo1·L －1B ．mol·L －1C ．mol·L －1D ．mol·L －1 11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A ．B ．C ．D ． n n a 4.22a 22400ab a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+a b c A N L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用(第2课时)练习 新人教版必修1(2
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1。
2。
2 化学计量在实验中的应用一．选择题（每题6分，共72分)1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就叫做气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22。
4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同2．下列叙述正确的是( ）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数一定相等C．1LCO气体一定比1LO2的质量小D．等体积的CO气体和N2，它们的质量也一定相等3．下列有关气体体积的叙述中,正确的是（）A．一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L4．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是( ）A．氢原子数B．分子数C．质量D．密度5．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是( ）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等6．1molCl 2和36。
人教版2019高中化学必修一第一章、第二节化学计量在实验中的应用
人教版2019高中化学必修一第一章、第二节化学计量在实验中的应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．④⑤⑥C．②③⑥D．②⑤⑥2．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是() A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 3．下列叙述正确的是（）A．1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1B．硫酸的摩尔质量为98 gC．9.8 g硫酸含有N A个硫酸分子D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g4．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18 g水中含有的氢原子数目为N AB．1 mol氩气分子所含的原子数目为2N AC．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5N AD．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5N A5．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力，下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g/molD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．64 g O2所含的分子数目为4N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的水分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C．D．8．下列各物质中所含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.5.6g Fe与2.24L Cl2充分反应转移电子数为0.2N AB.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N AC.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为N AD.16 g S8 (分子结构：)中的共价键数目为N A10．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O二、填空题11．计算填空：（1）4.5 g水与____ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，氢原子数之比是____。
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人教版高一化学必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用阶段测试一、单选题1．设N A 代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是( )A ．16g 由O 2和O 3的混合物含有氧原子的数目为 N AB ．用含有0.1 mol FeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N AC ．标准状况下， 22.4L H 2O 中的分子数为N AD ．11.2L CO 2所含有的碳原子数为0.5N A2．下列叙述正确的是( )A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子本身的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1mol 任何物质所占的体积为22.4LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等3．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 4．科学家制得一种新型分子O 4。
关于O 4和O 2的说法不正确．．．的是（ ） A ．互为同素异形体B ．等质量的O 4和O 2所含原子数相同C ．它们的摩尔质量相同D ．等物质的量的O 4和O 2所含原子数之比为2:15．某间学做实验需要80mL1.0mol/L 的CuSO 4溶液，下列有关配制该溶液的说法中正确的是( )A．需要称量CuSO4·5H2O的质量为20.0gB．称量12.8gCuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解C．定容时仰视读数会使配制出的溶液浓度偏低D．定容后发现容量瓶中液体超过标线，用胶头滴管吸出一部分6．标准状况下，44.8L由O2与CO2组成的混合气体质量为70g，下列说法不正确的是( )A．O2与CO2的物质的量之比为1：3B．O2与CO2的质量之比为24：11C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．该混合气体的密度为1.5625g/L7．98%的H2SO4(密度为1.84 g/cm3)与18.4 mol/LH2SO4的浓度相比( )A．是同一浓度的不同表示方法B．所含H2SO4的物质的量相同C．不同浓度的两种硫酸溶液D．无法比较其浓度大小8．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是．．必须使用的（）A．100mL容量瓶B．胶头滴管C．托盘天平D．量筒9．下列四种物质的判断叙述错误的是（）①标准状况下，22.4LH2O；②标准状况下，1.5molNH3；③标准状况下，1.806×1024个HCl；④常温下，46gNa。
A．所含原子数目：①>④>②>③B．密度大小：①>④>③>②C．体积大小：③>②>①>④D．质量大小：①>③>④>②10．由CH4和CO2组成的混合气体，标准状况下的密度为1.25 g·L-1，则该混合气体中CH4和CO2的体积比为( )A ．4：3B ．1：1C ．2：1D ．3：211．有3.2g CuO 、Fe 2O 3 混合物跟足量CO 充分反应后固体减少了0.72g ，反应后全部气体用50mL 0.7mol·L -1 Ba (OH )2溶液吸收。
下列有关叙述中正确的是( )A ．反应中生成的CO 2体积为1.008 LB ．吸收CO 2后的溶液中一定不含Ba (HCO 3)2C ．原混合物中CuO 与Fe 2O 3 质量比为3:1D ．若将质量相同的混合物加过量硫酸溶解后，再加入100mLNaOH 溶液时沉淀达最大量，由此可求得c (NaOH )= 0.75 mol·L -112．t ℃时，将a g NH 3完全溶解于水，得V mL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm 3(ρ<1)，溶质的质量分数为w ，且其中n (+4NH )为b mol 。
下列叙述中错误的是( ) A ．溶液中c (OH －)＝-3-3H 1010V +b （）+⨯c mol/L B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a 17Vmol/L C ．溶质的质量分数w ＝a 100%ρV-a⨯ D ．向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w13．下列叙述正确的是( )①标准状况下，1L HCl 和1L 2H O 的物质的量相同；②常温常压下，1g 2H 和14g 2N 的体积相同；③28g CO 的体积为22.4L ；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比A．①③④⑥B．②⑤⑥C．⑤⑥D．①⑤⑥14．在容积相同的三个容器里分别充入三种气体：①氢气②二氧化碳③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（）A．分子数目：①=②=③B．质量关系：①＜③＜②C．压强关系：①＞③＞②D．原子数目：②＞③＞①二、多选题15．碱式硫酸铜[Cu x(OH)y SO4]用于配制波尔多液等。
用CuSO4和NaOH溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。
下列说法正确的是（）A．相对分子质量为454和650的两种碱式硫酸铜，它们的铜原子个数比为2：3B．某种碱式硫酸铜中铜元素的质量分数为56.39%，该碱式硫酸铜的化学式为Cu6(OH)10SO4C．在一定条件下CuSO4和NaOH按物质的量之比为2：3反应时，所得产物为Cu6(OH)9SO4D．某种碱式硫酸铜2.270g溶于盐酸后再与足量BaCl2溶液反应，得沉淀1.165g，则x：y=2：3三、填空题16．计算填空题(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下各空:①标准状况下，0.4克H2的物质的量为______摩尔，体积_____L。
SO)=____ mol/L；将该溶液稀释至150mL，稀释后溶②100mL硫酸铝溶液中，c(A13+)=0.2mol/L，则c(2-4液中的Al2(SO4)3的物质的量为___________.(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2气体∶所含物质的量之比为______，原子数之比为_______，密度之比为________.(3)室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞(忽略摩擦力)隔成A、B两室,向A室中充入H2和O2的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示：已知A室混合气体的质量为102g，若将A室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，最终活塞停留的位置在____(填数字)刻度，反应后容器内气体压强与反应前气体压强之比为_________。
四、实验题17．某学生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，实验室有两种不同浓度的硫酸：①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；②足量的18mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。
老师要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②来补充。
请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为___mol/L(保留．．．)。
．．1．位小数（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶为___mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①中溶液全部注入烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸___mL(保留．．1．位小数．．．)，注入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；F.改用___加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起所配硫酸溶液浓度偏低的有___。
A．该学生在量取②的浓硫酸时，俯视刻度线B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水（5）下列说法错误的是___。
A．通常容量瓶上有温度、规格（体积）、0刻线，这三个标识B．容量瓶使用前要先检查气密性，然后再清洗、烘干C．定容时加水超过刻度线，需要重新配制D．振荡摇匀后发现液面低于刻度线，必须重新配制18．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。
(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_______)、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：____________________________________。
(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。
在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。
对所配溶液浓度的影响：__________，原因是：______________。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
对所配溶液浓度的影响：____________，原因是：________________。
参考答案1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．A8．C9．A10．A11．C12．C13．B14．C15．AD16．0.2 4.48 0.3 0.01 1：1 5：3 4：11 2 1：217．3.0 500 12.5或者12.3 胶头滴管ABC ABD18．计算称量溶解移液洗涤定容500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管偏大受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小偏小溶液体积增大，溶质量不变。