中考化学方程式专题复习
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
九年级全部化学方程式整理
九年级全部化学方程式整理摘要：一、引言二、九年级化学方程式分类整理1.氧化还原反应2.酸碱中和反应3.沉淀反应4.气体生成反应5.燃烧反应6.置换反应7.复分解反应三、总结与展望正文：【引言】化学方程式是化学知识中的重要组成部分，掌握好九年级化学方程式是同学们进一步提高化学素养的基础。
为此，我为大家整理了一份详细的九年级化学方程式清单，帮助大家更好地学习和复习。
接下来，我们将一起探讨各类反应的奥秘。
【九年级化学方程式分类整理】一、氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应，涉及到电子的转移。
例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑二、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种离子结合生成不溶于水的物质。
例如：Ba2+ (aq) + SO42- (aq) → BaSO4 (s)四、气体生成反应气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑五、燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生的氧化反应。
例如：C + O2 → CO2六、置换反应置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
例如：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu七、复分解反应复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物。
例如：a2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl【总结与展望】掌握了这些九年级化学方程式，同学们应该对化学反应有了更深入的了解。
在学习和复习过程中，同学们可以尝试自己编写一些方程式，不断提高化学素养。
中考化学化学方程式分类总汇
中考化学化学方程式分类总汇一．物质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 2CuO4. 铝在空气中变暗：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O6. 红磷（白磷）在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2SO 2 8. 碳在空气中充分燃烧：C + O 2CO 2 9. 碳在空气中不充分燃烧：2C + O 22CO 10. 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 22CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O （天然气、沼气主要成分燃） 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （实验室制取氧气）15． 过氧化氢的分解（有少量的二氧化锰）：2H 2O 2 2 H 2O + O 2↑ （实验室制取氧气）16. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ （实验室制取氧气） 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ （工业 制取二氧化碳原理） 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuOCu + H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2 （炼铁原理：赤铁矿） △ △ △ △25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4高温3Fe + 4CO 2 （炼铁原理：磁铁矿）四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ （实验室制取氢气）27. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 反应慢28. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 反应太快29. 铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 +3H 2↑30. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑ （实验室制取氢气）31. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl 2 + H 2↑ 反应慢32. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl 2 + H 2↑ 反应太快33. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu （湿法炼铜）35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu36. 铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO 3 ===Al(NO 3)3 + 3Ag37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2Ag（3）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐38． 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（实验室制取二氧化碳原理）39． 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（灭火器原理）40． 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑( 除C O 2中的HCl )五．其它反应：41． 二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （解释二氧化碳通入石蕊溶液变红）42． 生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （放热反应）43． 三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O === H 2SO 4 （硫酸型酸雨形成原因之一）44． 碳与二氧化碳在高温下的反应：C + CO 2 高温2CO （吸热反应）45. 二氧化碳通入澄清石灰水CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ H 2O 检验或验证CO 246． 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 22HCl （氯化氢气体溶于水后就是盐酸） 47． 钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 2NaCl48． 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H 2O ↑49． 无水硫酸铜检验水：CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4·5H 2O （证明水存在）50.拉瓦锡测定空气成分：2Hg + O 2 2HgO△△。
九年级化学知识点化学方程式复习默写
化学方程式是化学反应过程的简化和符号化表示。
默写化学方程式可以帮助巩固化学知识，提高对化学反应的理解和记忆。
以下是一些常见的九年级化学知识点的化学方程式，供参考：1.金属与非金属的单质反应：-钠与氯化铜反应：2Na+CuCl2->2NaCl+Cu-铁与硫反应：Fe+S->FeS2.金属活动性序列和金属的置换反应：-镁与盐酸反应：Mg+2HCl->MgCl2+H2-铜与硫酸反应：Cu+H2SO4->CuSO4+H23.酸与碱的中和反应：-盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH->NaCl+H2O-硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4+Ba(OH)2->BaSO4+2H2O4.金属碱式氧化物与非金属酸的中和反应：-氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl->NaCl+H2O-氢氧化铝与硫酸反应：Al(OH)3+H2SO4->Al2(SO4)3+3H2O5.金属碳酸盐与酸的反应：-碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl->2NaCl+H2O+CO2-碳酸镁与硫酸反应：MgCO3+H2SO4->MgSO4+H2O+CO26.金属氢氧化物与酸的反应：-氢氧化钠与盐酸反应：2NaOH+HCl->NaCl+2H2O-氢氧化铜与硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4->CuSO4+2H2O7.钙、镁与水的反应：-钙与水反应：Ca+2H2O->Ca(OH)2+H2-镁与水反应：Mg+2H2O->Mg(OH)2+H28.酸与金属碱的反应：-醋酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H2O-磷酸与氢氧化镁反应：H3PO4+Mg(OH)2->Mg3(PO4)2+2H2O9.氯水与亚硫酸钠的反应：Cl2+2Na2SO3+H2O->2NaHSO4+2NaCl10.电解质溶液的电解反应：-铜电解：Cu2++2e-->Cu-氯电解：2Cl-->Cl2+2e-以上只是一些九年级化学知识点的化学方程式示例，还有很多其他化学方程式需要掌握和复习。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
中考化学常考化学方程式汇总
中考化学常考化学方程式汇总化学方程式是化学反应过程中化学物质之间的符号表示法。
在中考化学中，化学方程式的掌握是非常重要的。
下面是中考化学中常考的化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.金属与非金属氧化反应：金属+非金属氧化物→金属氧化物例如：2Cu+O2→2CuO3.金属与酸反应：金属+酸→盐+氢气例如：2Al+6HCl→2AlCl3+3H24.非金属与酸反应：非金属+酸→盐+水例如：2H2S+4HCl→4H2O+2Cl2+S5.金属与硫酸反应：金属+硫酸→硫酸盐+氢气例如：Zn+H2SO4→ZnSO4+H26.金属与盐酸反应：金属+盐酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl2+H27.金属氧化物与酸反应：金属氧化物+酸→盐+水例如：CaO+2HCl→CaCl2+H2O8.羧酸与碱反应：羧酸+碱→盐+水例如：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O9.碳酸盐分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO210.金属与非金属反应：金属+非金属→锐钝相反应例如：2Al+3Cl2→2AlCl311.高锰酸钾与硫酸反应：高锰酸钾+硫酸→锰酸锰+二氧化硫+水例如：2KMnO4+3H2SO4→2Mn(SO4)3+K2SO4+3H2O+5[O]12.碳氢化合物燃烧反应：碳氢化合物+氧气→二氧化碳+水例如：C2H5OH+O2→CO2+H2O13.金属与卤素反应：金属+卤素→金属卤化物例如：2Na+Cl2→2NaCl14.酸与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳例如：HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO215.特殊气体反应：氢气和氧气反应生成水例如：2H2+O2→2H2O16.二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O→H2SO3以上是中考化学中常考的化学方程式的汇总，希望对你的学习有所帮助。
记住，掌握这些常考的化学方程式是中考化学的基础，多做相关的习题和实验，加深对化学方程式的理解和运用。
中考化学知识清单：重点化学方程式默写版
知识清单01 重点化学方程式类型一、根据反应物或生成物书写（一）制取气体类1．用H2O2制取氧气：2．用高锰酸钾分解制氧气：3．用加热KClO3制取O2：4．用石灰石和稀盐酸制取CO2：5．用锌粒和稀硫酸制取H2：（二）与O2反应类6．燃烧含硫煤时，煤中的硫转化为SO2：7．铝与氧气发生化合反应：8．铁丝在氧气中燃烧：9．白磷在氧气中燃烧：（三）与CO2有关的反应10．C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO的化学方程式：11．碳酸钙高温煅烧得到生石灰：12．将部分变质的Ca(OH)2样品投入水中，通入足量CO2后发生反应的化学方程式：13．烧碱与二氧化碳的反应：（四）与金属或金属氧化物有关的反应14．石墨棒(碳粉)能使氧化铜还原成铜：15．CO在高温时与赤铁矿反应：16．铝与稀盐酸反应：17．用锌除去硫酸锌中的硫酸铜：18．氧化铜与稀硫酸反应：19．如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液＋石灰浆)，铁桶受到腐蚀：20．取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸后发生的反应：、21．稀硫酸加入到生锈铁制品中发生的反应：、22．氧化铝与稀盐酸的反应：（五）酸碱盐之间的反应23．向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸：24．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：25．土壤显酸性(设含硫酸)，请写出用熟石灰中和土壤的酸性时的反应：26．用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜：27．向某滤液A中加入CuSO4溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀：28．向部分变质的氢氧化钠固体中加水溶解后再加入Ca(OH)2：29．Na2CO3溶液与盐酸反应：30．向某白色沉淀中加入稀盐酸后得到CO2、H2O和CaCl2：31．氯化钙与碳酸钠溶液反应：32．向MgSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液：、33．稀硫酸与碱反应生成蓝色溶液：34．由酸和碱反应生成硫酸钾的反应：35．由盐和盐反应生成硝酸铜的反应：36．NaOH转化为Na2SO4的反应：37．NaCl转化为NaNO3的反应：（六）陌生反应类38．在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化为无害的氮气和水蒸气，请写出氨气与N2O反应的化学方程式：39．铝粉在高温条件下使氧化铜还原成铜：40．焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌：41．CaH2常温下与水反应生成H2：42．米酒变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体，请写出米酒味道变酸的化学反应方程式：类型二、根据装置图书写（一）金属冶炼类甲乙1．图甲装置中发生的反应：2．图乙实验中还原氧化铁的化学方程式：（二）其他实验图类甲乙丙3．如图甲，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2的反应的化学方程式：4．乙实验中反应的化学方程式：5．丙实验中，取图1恰好完全反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液(如图2)，写出图2中发生反应的化学方程式：类型三、运用类比思想书写1．已知CaSO3和盐酸的反应类似于CaCO3，请写出CaSO3和盐酸反应的化学方程式：2．石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式：类型四、根据微观反应示意图书写1．图示反应的化学方程式：2．如图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)
反应类型
93
三大强酸 与 四大强碱 反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
九年级学到的化学方程式
九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。
以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。
专题复习-化学方程式第一课时
化学方程 式意义
示例：
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比 表示反应物、生成物各物质间的质量比
H2O 反应条件： H2和O2 生成物： 点燃 反应物： （读法：氢气和氧气在点燃条件下反应生成了水。）
2H2+O2＝2H2O
反应的微粒个数比： 物质反应质量比：
点燃
2个氢分子和一个氧分子反应结合得到2个水分子 每4份质量的氢气和32份质量的氧气充分反应后生成 36份质量的水
A.
B.
C.
D.
2：
（1：
1：
8：
2 36
9）
4： 32：
相对原子质量：H－1
O－16
二、知识透视
表示反应物和生成物以及反应条件 读法：XX和XX在XX条件下反应生成了XX和XX
化学方程 式意义
练习：
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比 表示反应物、生成物各物质间的质量比
CO2 反应条件： CO和O2 生成物： 点燃 反应物： （读法：一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳。）
2CO+O2＝2CO2
反应的微粒个数比： 物质反应质量比：
点燃
2：
（7：
1：
4：
Байду номын сангаас
2个一氧化碳分子和一个氧分子反应结合得到2 个二氧化碳分子 每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气充分反应后 生成88份质量的二氧化碳
2 88
11）
56： 32：
相对原子质量：C－12 O－16
二、知识透视
化学方程式 的书写方法
2014年1月12日星期日
课件制作：李久辉（QQ：103521966）
二、主要知识点透析
人教版九年级化学中考【初中常见化学方程式复习提纲】
△ MnO 2 MnO 2 高温 点燃 点燃 点燃 点燃 △ △ 点燃 点燃 △ 通电 点燃 点燃 △ △高温 高温 高温 点燃 化学方程式一、化合反应，有15个S+O 2=====SO 2 C+O 2====CO 2 2C+O 2=====2CO 4P+5O 2=====2P 2O 5C+CO 2=====2CO 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 2Mg+O 2=====2MgO 4Al+3O 2====2Al 2O 3 2Cu+O 2====2CuO 2Hg+O 2=====2HgO 2H 2+O 2=====2H 2O 2CO+O 2=====2CO 2 H 2 + Cl 2 ===== 2HCl CO 2 + H 2O==== H 2CO 3 CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应，有6个2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3=====CaO+CO 2↑三、置换反应，有14个Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑ Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑ Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑ 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑ Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑ Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑ 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑ Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2AgC+2CuO=====2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑ H 2+CuO====Cu+H 2O四、复分解反应，有20个①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有5个NaOH + HCl= NaCl+ H 2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl 2+ H 2O 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O Ca(OH)2 +H 2SO 4=CaSO 4+H 2O Al (OH)3+3HCl= AlCl 3+3 H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl 补：HCl+ AgNO 3=== AgCl↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：2个。
中考必背化学方程式大全
中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。
以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。
3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。
b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。
当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。
希望这些方程式能对你的学习有所帮助。
专题13化学方程式的计算-2022年中考化学二轮复习核心专题复习(原卷版)
知识点一化学方程式计算1．答题模板以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例：2．计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量类型一 题中已给出纯净物的质量【典例1】如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服的此胃药中：（1）所含Al(OH)3的质量是多少？（2）理论上可中和胃酸中HCl 的质量为多少？【典例2】科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO 2+2C Si+ nCO↑。
现以125t石英砂（SiO 2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。
请计算： （1）该反应的化学方程式中n ＝ ； （2）制取的硅的质量。
1．科学家们正在努力尝试采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C 2H 4），其反应原理为2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O 。
若生产56t乙烯，则消耗掉的二氧化碳的质量是多少？类型二根据质量差计算纯净物的质量【典例1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。
（2）原固体中二氧化锰的质量。
【典例2】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
九年级化学复习专题训练如何正确书写化学方程式(解析版)
中考化学专题训练如何正确书写化学方程式一、选择题（共15小题）1．（徐州）下列化学方程式书写错误的是（）A．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5B．双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2C．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO42．（永州）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．S+O2SO3C．Cu+FeSO4=CuSO4+FeD．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3．（南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（）A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24．（永州）下列化学方程式书写正确的是（）A．H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O5．（牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O6．（黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO27．（南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O8．（抚州）下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO+O22CO2化合反应9．（绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2C．C+CO22CO D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）210．（镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O═H2CO3B．酒精燃烧：C2H6O+2O22CO2+3H2OC．湿法炼铜：2Fe+2CuSO4═Fe2（SO4）3+2CuD．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O11．（金昌）下列化学方程式书写错误的是（）A．在氧气中点燃镁带：2Mg+O22MgOB．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OC．用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑12．（遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O32KC1+3O2↑分解反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应D．用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应13．（通辽）通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（）A．酸雨的形成CO2+H2O═H2CO3化合反应B．用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2分解反应C．用铁制容器盛放稀盐酸Fe+2HCl═FeCl2+H2↑置换反应D．误服氯化钡后用硫酸镁解毒BaCl2+MgSO4═MgCl2+BaSO4↓复分解反应14．（资阳）下列化学方程式表示的反应正确的是（）A．2KNO3+MgCl2=2KCl+Mg（NO3）2B．H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2OC．PbSO4+Cu=CuSO4+Pb D．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑15．（凉山州）以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（）A．用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O B．处理硫酸厂排出的污水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O D．新使用的铝制品，浸水部分变黑：2Al+Fe2（SO4）3═Al2（SO4）3+2Fe二、填空题（共4小题）16．（天门）现有碳、二氧化碳、水、锌、稀盐酸、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液七种物质，请按下列要求写出相应的化学方程式．（每种物质不能重复使用）（1）有碳单质参与的化合反应（2）分解反应（3）实验室制取氢气的反应（4）有蓝色沉淀生成的反应．17．（厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：．（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：．（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：．（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：．18．（大连）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）生石灰与水反应制熟石灰：、；（2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：、；（3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：、．19．（镇江）新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O 固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体．（1）生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为；（2）溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为．三、解答题（共11小题）20．（苏州）根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：．（2）稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液：．（3）炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：．（4）铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液：．（5）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：．21．（河南）用化学方程式表示下列反应原理．（1）用电解水的方法制取氢气．（2）用磁铁矿石（含Fe3O4）炼铁．（3）实验室制取氧气．（写出一个即可）22．（无锡）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃的条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸．氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，反应的基本类型是．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸．溶液由红色变成无色，该反应的化学方程式为．23．（天津）写出下列反应的化学方程式：（1）氧化钙和水反应：．（2）高锰酸钾受热分解：．（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：．24．（宁波）如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题．（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是．（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是（用化学方程式表示）．25．（黔南州）写出下列反应的化学方程式．（1）硫在氧气中燃烧：；（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应：；（3）锌片放入硫酸铜溶液中：；（4）红磷在空气中燃烧：．26．（丹东）能源是国家发展的命脉，与我们的生活息息相关．（1）当前，南海问题引起我国政府的高度重视，南海蕴藏着丰富的油气资源．请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式（2）一氧化碳既是一种重要的燃料，又常用于冶炼金属．请写出工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）的化学方程式（3）某未知燃料燃烧的化学方程式为2X+5O24CO2+2H2O，据此可知：X的化学式为，判断的依据是．27．（凉山州）阿依、阿嘎对镁带在空气中燃烧，产生耀眼的白光的实验产生了强烈的探究愿望，他们先将三段相同长度的镁带用砂纸打磨干净，以除去锈渍，一般用坩锅钳夹住在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，生成白色固体，并有黑烟伴随产生．【资料】（1）他们将点燃的另一段镁带插入一瓶充满二氧化碳的集气瓶时，奇迹出现了，镁带居然在“不能燃烧，也不能支持燃烧”的二氧化碳中继续燃烧起来并生成一种白色固体和黑色粉末，请你写出该反应的化学方程式．该反应的基本反应类型为反应．（2）阿依、阿嘎激动之后，冷静思考并查阅资料得知点燃的镁带还能在氮气为燃烧，请写出镁带在氮气中燃烧的化学方程式：．通过上述探究，给你的启发是．且做空气中氧气含量测定实验时，不能用镁带代替红磷；生产和贮存钾、钙、钠、镁等活泼金属的车间、仓库失火时，不能用二氧化碳灭火．28．（湖北）金属钠是一种活泼的金属，将一小块金属放入滴有无色酚酞的水中，发生剧烈反应，溶液变成红色，产生一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式．29．（海南）东晋炼丹家葛洪在《抱朴子?内篇》中描述了许多物质的性质极其变化，如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式，并指出反应类型．30．（南充）（1）学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．①；②基本反应类型是．（2）“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X ═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来．（3）固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是．参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．（徐州）下列化学方程式书写错误的是（）A．红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5B．双氧水分解制取氧气：H2O2═H2O+O2C．赤铁矿炼铁主要原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式书写完全正确．故选B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．2．（永州）化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．S+O2SO3C．Cu+FeSO4=CuSO4+FeD．CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确．B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为：S+O2SO2．C、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生反应，故该化学方程式错误．D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．3．（南宁）下列化学方程式，书写完全正确的是（）A．C+CO22COB．CO+Fe2O32Fe+CO2C．Ca（OH）2+HCl=CaCl+H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确；B．没有配平，也没有正确注明化学反应的条件，正确的是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C．氯化钙的化学式书写错误，正确的是：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；D．生成物氧气的化学式后面没有添加气体符号，正确的是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．4．（永州）下列化学方程式书写正确的是（）A．H2O2H2O+O2↑B．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑C．4Fe+3O22Fe2O3D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2H2O22H2O+O2↑，故A 错误．B、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸发生置换反应，故B错误．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故C错误．D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．5．（牡丹江）下列生产生活中所体现的化学反应原理正确的是（）A．用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3Fe+CO2B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OC．用酒精做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．用氢氧化镁治疗胃酸过多症：H2SO4+Mg（OH）2═MgSO4+2H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据反应未配平进行分析；B、根据铁锈的主要成分是氧化铁进行分析；C、根据方程式的书写原则进行分析；D、根据复分解反应的原理进行分析．【解答】解：A、反应未配平，故错误；B、铁锈的主要成分是氧化铁，生成+3价铁，故错误；C、该方程式应用原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，故正确；D、用氢氧化镁治疗胃酸过多症，指的是盐酸，故错误．故选C．【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断．6．（黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO═CO2↑+2CuC．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag D．Mg+O2MgO2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+2CuO2Cu+CO2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．7．（南充）下列化学方程式书写正确的是（）A．Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag B．2NaOH+K2CO3═2KOH+Na2CO3C．2H2O22H2↑+O2↑D．Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A．该化学方程式书写完全正确，故A正确；B．氢氧化钠与碳酸钾不能发生反应，不符合复分解反应的条件，故B错误；C．过氧化氢分解为水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故D错误．故选A．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．8．（抚州）下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（）A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O 复分解反应C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．一氧化碳作燃料：2CO+O22CO2化合反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先判断反应的实验现象是否正确，若正确，化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误．B、该化学方程式中CaCO3后面没有标注↓，正确的化学方程式应为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项错误．C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误．D、该化学方程式书写完全正确；且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．9．（绥化）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O32Fe+CO2C．C+CO22CO D．2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故A错误；B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B错误；C、该化学方程式书写完全正确，故C正确；D、该化学方程式氢氧化铜后面没有标注↓，正确的化学方程式应为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu （OH）2↓，故D错误．故选：C．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．10．（镇江）下列化学方程式能正确表示所述内容的是（）A．酸雨形成原因：CO2+H2O═H2CO3B．酒精燃烧：C2H6O+2O22CO2+3H2OC．湿法炼铜：2Fe+2CuSO4═Fe2（SO4）3+2CuD．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、酸雨是二氧化硫与水反应生成亚硫酸形成的，正确的化学方程式为：SO2+H2O═H2SO3，故A错误；B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为C2H6O+3O22CO2+3H2O，故B错误；C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故C错误；D、该化学方程式书写完全正确，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．11．（金昌）下列化学方程式书写错误的是（）A．在氧气中点燃镁带：2Mg+O22MgOB．用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl═FeCl2+H2OC．用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑D．在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑【考点】书写化学方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁；铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气．【解答】解：A、镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO，该选项书写正确；B、氧化铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该选项书写不正确；C、锌和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，该选项书写正确；D、过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该选项书写正确．故选：B．【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．12．（遵义）下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A．用熟石灰制生石灰CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气2KC1O32KC1+3O2↑分解反应C．用天然气作燃料CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应D．用纯碱制烧碱2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 复分解反应【考点】书写化学方程式；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确；若化学方程式书写正确，再判断反应类型是否正确．。
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中考化学方程式专题复习惠济一中 张骥《全日制义务教育 化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。
能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。
从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。
如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。
由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。
本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：一、化合反应（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物 1. 铝箔在氧气中燃烧 4A l ＋3O 2 2O 3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O 2 2MgO4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O 2 2 CuO5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O 2 2HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O 2 SO 2 8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O 2 CO 2 10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O 2 2CO （三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱11. 生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca(OH)2（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸12. 二氧化碳和水反应 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （五）其它化合反应：13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O 2 2CO 2 14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO 2 + C 2CO 15. 氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 2HCl 16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl*17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS18. 碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO 3 + CO 2+ H 2O = Ca(HCO 3)2点燃 △△点燃点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 △二、分解反应（一）某些氧化物的分解： 1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑ 2.电解水2H 2O 2H 2↑+ O 2↑3. 氧化汞受热分解2HgO 2Hg + O 2↑（二）某些不稳定酸的分解：4. 碳酸的分解H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ （三）某些盐的分解：5. 加热高锰酸钾 2KMnO 4 ∆=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑7. 煅烧石灰石(或大理石) CaCO 3 CaO +CO 2↑ 8. 碳酸锌高温分解 ZnCO 3 ZnO + CO 2↑9. 碳酸氢钙分解 Ca(HCO 3)2 =CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O 10. 碳酸氢铵分解NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑*11. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 ∆= 2CuO+H 2O+CO 2↑*12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解CuCl 2 Cu ↓+Cl 2↑ 三、置换反应（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+ 稀酸→盐+氢气 1. 镁和稀硫酸反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2. 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2↑ 3. 锌和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 4. 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl =2ZnCl 2 + H 2↑ 5. 铁和稀硫酸反应 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑MnO 2通电 △△MnO 2加热 高温高温通电（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属 + 盐 → 金属 + 另一种盐 7. 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3 CuSO 4 = 3Cu + Al 2(SO 4)3 8. 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 9. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 10. 铝和硝酸银溶液反应 Al + 3AgNO 3 = 3Ag + Al(NO 3)311. 铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2 12. 铁和氯化铜溶液溶液反应 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2（三）非金属单质和金属氧化物的反应： 13. 氢气和氧化铜反应 H 2 + CuO ∆= Cu + H 2O14. 氢气和氧化铁反应3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑16. 碳和氧化铁反应3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑（四）其它置换反应：18. 镁和氧化铜反应Mg + CuO ∆=Cu + MgO 四、复分解反应（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸 → 盐+水 1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe 2O 3 = 2FeCl 3+3H 2O2. 硫酸除铁锈 3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（二）碱和酸反应： 碱+酸 → 盐+水 3. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 4. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O 5. 氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 =CaSO 4 + 2H 2O 6. 氢氧化铝和盐酸反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2O7. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O高温高温 高温（三）盐和酸反应： 盐+酸 → 另一种盐+另一种酸 8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 29. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+CO 2↑（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱 12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 14. 硫酸铵和熟石灰反应 (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O15. 氯化铵和熟石灰反应2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐 16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 317. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2 五、其它反应（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO 3+2NaOH= Na 2SO 4+H 2O（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5. 一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO Cu+CO 26. 一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 27. 一氧化碳和四氧化三铁反应 4CO+Fe 3O 4 3Fe+ 4CO 2 （三）有机物和氧气反应：1. 甲烷燃烧 CH 4+2O 2 2+2H 2O2. 乙烯燃烧 C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O3. 乙醇燃烧C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O4. 葡萄糖在酶的作用下反应C 6H 12O 6+3O 2 2CO 2+3H 2O△高温 高温点燃 点燃 酶 点燃其中带*的化学方程式为《全日制义务教育化学课程标准》中牵涉到的化学方程式。
以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。
我们在进行分类时的指导思想就是强调物质的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。
当然，在化学方程式的复习过程中我们也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合。
如根据反应发生的条件归纳总结化学方程式（初中比较常见的化学反应条件有：（1）常温常压，（2）加热，（3）高温，（4）点燃等）；根据反应中的现象归纳总结化学方程式（初中化学学习中常见的现象有：(1) 生成气体，(2) 生成沉淀，(3)有颜色变化等）。
化学方程式是我们进行化学学习和交流的基本工具，望在复习过程中同学们能认真体会它们的写法和应用，熟练掌握上述方程式。