【解析】河南省周口市扶沟高中2015届高三高考化学模拟试卷(4) Word版含解析[ 高考]

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2015届周口市扶沟高中高三期中考试化学试题及答案

C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
A．
高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．
室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C．
氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
锂离子电池的总反应为：LixC+Li1﹣xCoO2 C+LiCoO2；
锂硫电池的总反应为：2Li+S Li2S
有关上述两种电池说法正确的是（）
A．
锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B．
锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C．
理论上两种电池的比能量相同
D．
图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电
14．（3分）（2014•四川）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）
D
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
8．（3分）（2014•安徽）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）
A．
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存
B．
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2
C．
和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

河南省周口市扶沟高中高三化学下学期模拟试卷(含解析)

2015届河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A3．下列说法正确的是（）A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO 溶液的浓度是．9．（10分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是．（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是．10．（4分）某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L﹣1硫酸；③2.0mol•L﹣1NaOH溶液．由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L﹣1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．②过滤．③．④过滤、洗涤．⑤．⑥蒸发浓缩．⑦冷却结晶．⑧过滤、洗涤、干燥．11．（15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K ②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．用H2表示该反应的速率为；b．该温度下，反应I的平衡常数K= ；c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得在不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）．A．改用高效催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．分离出甲醇 E．增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是．【化学--选修3：物质结构与性质】12．（9分）I．由徐光宪院士发起，院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．（1）写出Fe2+的核外电子排布式．（2）下列说法正确的是．a．H2S、O3分子都是直线形b．BF3和NH3都是含有极性键的非极性分子c．CO2、HCN分子的结构式分别是：O=C=O、H﹣C≡Nd．CH3COOH分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）NO是人体中的信号分子，有关说法正确的．a．原子半径N大于O b．非金属性O大于Nc．NO+的结构式为：〔N≡O〕+ d．NO形成的晶体是分子晶体（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图1，白球表示原子．（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构：．（6）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如右图2），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有个．13．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是分子（选填：“极性”、“非极性”）；②1mol C60分子中，含有σ键数目为．③MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度ag•cm﹣3，则晶胞的体积为cm3[用a、N A表示阿伏加德罗常数]．【化学--选修5：有机化学基础】14．艾拉莫德是目前应用广泛的新型治疗类风湿性关节炎的药物．它的合成路线如下．请回答下列问题：（1）写出艾拉莫德分子结构中的任意两种含氧官能团的名称：．（2）甲的结构简式为．（3）①反应中有一种主要副产物是甲的同分异构体，其结构是．（4）③反应温度较高，若不加NaHS03会导致反应混合体系的颜色明显不同，可能的原因，完成③反应的化学方程式并注明反应类型：．（5）艾拉莫德可能具有的性质是（填序号）．A．艾拉莫德易溶于水B．在一定条件下能与H2发生加成反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．因为结构中有，所以它属于二肽（6）戊是丙的同分异构体，且满足下列条件：①含有结构且能发生银镜反应②N原子直接与苯环相连③核磁共振氢谱有5种峰且峰面积比1：1：2：2：3，完成戊与NaOH溶液反应的化学方程式．2015届河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题．每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg ，反应中转移的电子数C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl﹣的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根；B、过氧化钠和二氧化碳反应增重相当于CO的质量，结合化学方程式计算电子转移；C、先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D、根据溶液中的电荷守恒来回答．【解答】解：A、Na2O2在熔融状态下电离出2个钠离子和1个过氧根，故1mol过氧化钠能电离出3mol离子即3N A个，故A正确；B、将二氧化碳通过过氧化钠固体，固体增加的质量相当于对已CO的质量反应中转移电子数为N A，故B错误；C、标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D、加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH﹣），据溶液中的电荷守恒：n（Cl﹣）+n （OH﹣）=n（NH4+）+n（H+），所以n（Cl﹣）=n（NH4+）=1mol，即铵根离子为N A个，故D正确．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇的消去反应中会产生乙烯和二氧化硫等气体；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH．【解答】解：A．乙醇的消去反应中，碳和浓硫酸之间会反应生成具有还原性的二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，故A错误；B．1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故B正确；C．碱性条件下，葡萄糖能和银氨溶液发生银镜反应，该反应中没有加入氢氧化钠中和酸，所以不能发生银镜反应，则不能实现实验目的，故C错误；D．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验方案评价，明确实验原理是解本题关键，题目难度不大，注意不能用pH试纸检验次氯酸钠溶液的pH大小，因为次氯酸具有漂白性，为易错点．3．下列说法正确的是（）A．分子式为C6H12，分子结构中含有3个“﹣CH3”的烯烃共有5种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）不能制取聚酯纤维（）C．油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂D．分子中的所有原子一定不可能共平面【考点】常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，结合丙烯的结构确定甲基的可能位置书写判断；B、羟基能与羧基发生脱水反应；C、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构；【解答】解：A．分子式为C6H12的烯烃，含有1个C=C双键，分子结构中含有3个“﹣CH3”原子团，可以看做3个甲基取代丙烯中的3个H原子，符合条件的结构有：CH2=CHC（CH3）3、CH2=C （CH3）CH（CH3）2、CH3CH=CHCH（CH3）2、CH3CH=C（CH3）CH2CH3、（CH3）2C=CHCH2CH3，共有5种，故A正确；B、乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和对苯二甲酸（）生成聚酯纤维，同时还有水生成，故B错误；C、油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂，故C错误；D、苯环和C=C为平面结构，且﹣COOH中的C=O也为平面结构，且直接相连，则分子中的所有原子可能共平面，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，掌握有机物的结构是学习有机物性质的关键．4．某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（）A．M的分子式为：C12H15O5N2B．M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应C．M的水解产物中一定含有醇类D．1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、酯基、肽键以及氨基，结合羧酸、酯以及氨基酸的性质解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C12H14O5N2，故A错误；B．分子中不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中不含羟基，不属于醇类，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为羧基、酯基，肽键如水解则可生成羧基，也与氢氧化钠反应，则1 molM 最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重氨基酸的性质考查，注意把握有机物的结构特点，题目难度不大．5．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl 溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L﹣1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全D．把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1 mol•L﹣1NaI则图象在终点后变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、根据pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的浓度；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小．【解答】解：A、图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100mol•L﹣1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L﹣1，故A错误；B、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol•L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为（100，6），故B正确；C、x点c（Ag+）=10﹣6mol•L﹣1，一般认为溶液中离子浓度小于10﹣5mol•L﹣1完全沉淀，实际上Ag+没有完全沉淀，故C错误；D、与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L﹣1的NaCl换成0.1mol•L﹣1NaI，则溶液中c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查了AgCl的Ksp的应用，注意把握题干中的信息，考查学生分析题目信息并用于解决问题的能力，题目难度中等．6．以熔融LiCO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）A．以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole﹣转移时，有3.2g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2OC．C、该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生电极反应式为：O 2+4e﹣+2CO 2=2CO 32﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知道负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，A、依据电子守恒结合电极反应计算得到；B、原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据得失电子守恒，分析判断碳酸离子浓度的变化情况；D、空气极是氧气得到电子，生成碳酸根离子的反应．【解答】解：A、电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，当电路有0.1mol e﹣转移反应生成铜0.05mol，如果全部是铜放电，则溶解的铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，故A错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故B错误；C、假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，故C错误；D、原电池正极上的电极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了图象分析判断的方法应用，原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．7．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答．【解答】解：X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，则Z为Al元素；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，结合原子序数可知，W只能有3个电子层，最外层电子数为4，则W为Si；X与W位于同一主族，则X为C；Z、W、U原子的最外层电子数之和为13，则U最外层有6个电子，为第VIA元素，U的原子序数比Si大，则U为S元素；Y元素的单质在C的某种氧化物中可燃，而且Y原子序数比Al小，则Y为Mg元素，A．W为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，与水不反应，故A错误；B．Mg、Al元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Al失电子，在Mg电极上产生大量气泡，即Y上有气泡，故B错误；C．室温下，U的气态氢化物为H2S，H2S是弱酸，所以0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1，故C正确；D．Y、Z、U分别为Mg、Al、S，其简单离子半径由大到小的顺序：U＞Y＞Z，故D错误；故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是充分利用原子序数依次增大及核外电子排布特点推断元素，难度中等．二．必考题（共3道题，43分）8．（14分）环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶．（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．（4）．为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD ．A、稀盐酸B、无水碳酸钠C、浓硫酸D、氢氧化钠固体（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是 c ．（填图3对应的字母）．（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO 溶液的浓度是 1.800mol/L ．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）搅拌加速热量传递，NaClO水解吸热；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化，已经足量时溶液中无次氯酸根，可以用碘化钾淀粉试纸检验是否有次氯酸根；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，环己酮和水互不相溶；（6）NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据已知反应物质之间的关系计算．【解答】解：（1）由实验装置图可知，图2中仪器A的名称是三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）为了将体系温度维持在30～35℃，要不断搅拌加速热量传递，而且NaClO水解吸热，因此要缓慢滴加NaClO溶液，故答案为：搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液；（3）次氯酸根能将亚硫酸氢根氧化生成氯离子、硫酸根离子和氢离子，其离子方程式为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；已经足量时溶液中无次氯酸根，取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量，故答案为：ClO﹣+HSO3﹣═Cl﹣+H++SO42﹣；用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量；（4）由（3）中分析可知溶液呈酸性，可加入无水碳酸钠或氢氧化钠固体，可以使溶液变为中性，故答案为：BD；（5）环己酮在氯化钠中的溶解度较小，有利于环己酮分层；环己酮和水互不相溶，可用分液漏斗分离，所以选择的仪器为图3中的c，故答案为：降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层；c；（6）设NaClO溶液的浓度是x，NaClO溶液中加入适量稀盐酸和KI固体（足量），发生的反应为：ClO﹣+2I﹣+2H+=Cl﹣+I2+H2O，再用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，则 ClO﹣～I2 ～2Na2S2O31 210×10﹣3×x×0.1000×18×10﹣3解得x=1.800mol/L，故答案为：1.800mol/L．【点评】本题以环己酮制备为载体，考查化学实验基本操作、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．9．（10分）利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图6所示装置，主要实验步骤如下：步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6中铝过剩．步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．。

河南省扶沟县高级中学2015届高三押题考试化学试卷.pdf

扶沟高中2015年高考全真模拟精选试题命题：毛艳华审题：曹景娜 2015.5.15 7．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本 B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润 D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是 A.饱和氯水中 : Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中: C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C．甲基橙呈黄色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+ D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO- 9.下列离子方程式书写正确的是 A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+HCO3- B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0. 02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH-=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O CH2BrCOO-+H2O D.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O 10.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．的C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面 D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应。

11.下列说法正确的是 A．稀释Na2CO3溶液时，增大 D．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 12.无色溶液中含有：①Na+、Ba2+、Cl，Br、SO32、SO42、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置CCl4层呈橙色③取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的 A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是　C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍M是地壳中含量最高的金属元素。

河南省扶沟县高级中学2015届高三上开学检测化学试题及答案

河南扶沟县高级中学2015届高三上学期开学检测化学试题可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意) 1、生活中处处有化学。

下列说法正确的是( ) A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ·mol－1H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ·mol －1,则a 为( ) A ．－332 B ．＋130 C ．＋350 D ．－130 3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH ＋4、Cl －、S 2－B ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 2－4、I －C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO －3D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－45、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( ) A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 6、设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

河南省周口市2015年高考化学一模试题(含解析)新人教版

河南省周口市2015年高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na考点：金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；过氧化氢；金属冶炼的一般原理．.分析：A．活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性；B．铜不能置换出氢气；C．NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体；D．电解饱和NaCl溶液的实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．解答：解：A．活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，故A错误；B．铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，故B错误；C．NaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，故C正确；D．电解饱和NaCl溶液电解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑得不到金属钠，故D错误；故选C；点评：本题考查了活性炭和双氧水的漂白原理、铜的腐蚀、泡沫灭火剂、电解等知识，题目难度不大，掌握基础是关键；2．（6分）（2015•周口一模）下列有关说法错误的是（）A．既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构B．H++OH﹣=H2O既可以表示NaOH与盐酸反应，也可以表示Ba（OH）2与硫酸反应C．C H4分子的空间结构与NH4+的相同D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式考点：判断简单分子或离子的构型；原子结构示意图；分子式；离子方程式的书写．.分析：A．同位素的电子排布相同；B．Ba（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质；C．根据价层电子对数判断空间构型；D．乙酸与甲酸甲酯为同分异构体．解答：解：A．同位素的电子排布相同，则既可以表示10B的原子结构，也可以表示11B的原子结构，故A正确；B．Ba（OH）2与硫酸反应生成的硫酸钡为难溶物质，其离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．CH4分子与NH4+的价层电子对数均为4，没有孤电子对，其空间结构为正四面体，故C正确；D．乙酸与甲酸甲酯为同分异构体，二者的分子式为C2H4O2，故D正确．故选B．点评：本题考查了电子排布、离子方程式、杂化轨道理论及其应用、同分异构体，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度中等．3．（6分）（2015•周口一模）某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是（）A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成C．与互为同分异构体D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应考点：有机物的结构和性质．.分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：A．只有羧基与碳酸钠溶液反应，故A错误；B．只有碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能与1molH2发生加成，故B错误；C．分子式为C8H12O3，的分子式为C8H8O3，二者分子式不同，不是同分异构体，故C错误；D．含有羧基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．4．（6分）（2015•周口一模）某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（）A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e﹣=H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，电子经外电路由铬电极流向铁电极；若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子在铬上得电子发生还原反应，电子经外电路由铁电极流向铬电极．解答：解：A．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，电子经外电路由铬电极流向铁电极，故A错误；B．若铬比铁活泼，则负极为铬失电子发生氧化反应，正极为铁，氢离子在铁上得电子发生还原反应，反应式为2H++2e﹣=H2↑，故B正确；C．若铁比铬活泼，则负极为铁失电子发生氧化反应，正极为铬，氢离子向正极铬移动，故C错误；D．若铁电极附近溶液pH增大，则发生2H++2e﹣=H2↑，所以铁为正极，则铬比铁活泼，故D错误．故选：B．点评：本题主要考查了原电池的原理，掌握基础是关键，难度不大．5．（6分）（2015•周口一模）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10﹣38，Kb（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，下列叙述中不正确的是（）A．25℃时，向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀B．25℃时，MgCl2溶液中有少量FeCl3时，可以加入MgO进行除杂C．25℃时，加大量水稀释氨水，电离程度增大，溶液导电能力增强D．25℃时，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10考难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析： A ．溶度积越小，越易生成沉淀；B ．加入MgO ，调节溶液pH ，可促使铁离子水解；C ．加水稀释，浓度减小，导电能力减小；D ．根据NH3•H2O 的电离常数和水的离子积常数计算．解答：解：A ．由题给给数据可知，Fe （OH ）3溶度积较小，易生成沉淀，故A 正确；B ．加入MgO ，调节溶液pH ，可促使铁离子水解，可生成Fe （OH ）3沉淀而除去，故B 正确；C ．加水稀释，虽然促进电离，但溶液浓度减小，导电能力减小，故C 错误；D ．NH4++H2O ⇌NH3•H2O+H+的平衡常数K====5.6×10﹣10，故D 正确．故选C ．点评：本题考查了溶液中盐的水解原理、弱电解质的电离平衡常数的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确电离平衡常数的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力及化学计算能力．6．（6分）（2015•周口一模）下列装置能达到实验目的是（）A ．加热烧杯，可用来分离NaCl 和NH4ClB ．石蜡油分解实验比较MnO2、Cl2、S的氧化性D．收集干燥的氨气考点：化学实验方案的评价．.分析：A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵；B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片；C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，要防止倒吸，且制取氯气需要加热；D．氯化钙和氨气反应．解答：解：A．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，HCl和氨气冷却易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，故A正确；B．石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，故B错误；C．氯气极易溶于硫化钠溶液中，否则易产生倒吸，且制取氯气时需要加热，故C错误；D．氯化钙和氨气反应生成络合物，可以用碱石灰干燥氨气，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查气体干燥、气体制备、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理是解本题关键，把握操作规范性、物质性质，题目难度中等．7．（6分）（2015•周口一模）已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．D、E的气态氢化物的热稳定性：D＞EC．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D．另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．.分析：已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，则A 在第一周期，A为H元素；又知道A与C同主族，则C为Na，B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，E 的原子序数比D大，则E为Cl；据此解答．解答：解：已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第1、2、3周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A为H元素；又知道A与C同主族，则C为Na，B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素，B与D同主族，则D为S元素，E的原子序数比D大，则E为Cl；A．电子层数越多，原子半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径：A ＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：S＜E，则气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl，故B错误；C．H与O，Na与O，均能形成X2Y2型化合物，H2O2含有共价键，Na2O2含有共价键和离子键，故C错误；D．C为Na，为活泼金属元素，能与H、O、S、Cl形成含单原子核阴离子的离子化合物，故D正确；故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用、元素周期律，推断元素是解题关键，注意掌握微粒半径比较、氢化物稳定性的比较方法等．二、非选择题（共3小题，满分43分）8．（15分）（2015•周口一模）2Na2CO3•3H2O2是一种新型的氧系漂白剂．某实验兴趣小组进行了如下实验．Ⅰ．实验制备实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3•3H2O2实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，用磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中，实验装置如图．反应1小时后，加入1g氯化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重．（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．（2）使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解．（3）加入适量NaCl固体的原因是降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体．（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，其反应方程式可表示为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．Ⅱ．活性氧含量测定准确称取试样0.2000g，置于250mL锥形瓶中，加100mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L 高锰酸钾标准溶液滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL．活性氧含量计算公式：Q%=（40cV/m）×100%[cKMnO4标准溶液浓度（mol/L）；V消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m试样质量（g）]（5）滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色．（6）滴定过程中涉及的化学方程式5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O．（7）活性氧含量为13.08%．Ⅲ．产品纯度的测定（8）为了测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理．方案一将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算．方案二将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．考点：制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．.分析：（1）球形冷凝管可使液体冷凝回流；（2）冷水浴降低温度，防止物质分解；（3）加入适量NaCl固体，发生盐析；（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，生成碳酸钠、氧气、水；（5）高锰酸钾标准溶液为紫色，与过氧化氢发生氧化还原反应；（6）Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素化合价升高，且碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳；（7）活性氧含量计算公式：Q%=×100%，以此计算；（8）方案中可测定过氧化氢分解生成的氧气，或测定碳酸根离子转化生成的沉淀或气体来测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数．解答：解：（1）装置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用，故答案为：起冷凝回流的作用；（2）过氧化氢不稳定，则使用冷水浴的作用是防止温度过高，H2O2分解，故答案为：防止温度过高，H2O2分解；（3）加入适量NaCl固体，降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体，故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用）或便于析出晶体；（4）2Na2CO3•3H2O2极易分解，生成碳酸钠、氧气、水，反应方程式为2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑，故答案为：2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑；（5）高锰酸钾标准溶液为紫色，能与过氧化氢发生氧化还原反应，高锰酸钾标准溶液滴定2Na2CO3•3H2O2，则滴定终点的判断依据为溶液由无色呈紫色且30s内不褪色，故答案为：溶液由无色呈紫色且30s内不褪色；（6）Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素化合价升高，且碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，则滴定过程中涉及的化学方程式为5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，故答案为：5（2Na2CO3•3H2O2）+6KMnO4+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O；（7）0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL，试样0.2000g，活性氧含量为Q%=×100%=×100%=13.08%，故答案为：13.08%；（8）方案中可测定过氧化氢分解生成的氧气，或测定碳酸根离子转化生成的沉淀（或气体体积）质量测定产品中2Na2CO3•3H2O2的质量分数，则方案二为将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算），故答案为：将试样与足量的氯化钡（或氯化钙等）溶液反应后，过滤，干燥所得沉淀，称量沉淀的质量（或试样与足量稀硫酸反应后，经除杂干燥后，测二氧化碳的体积，进行计算）．点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能及测定原理、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．9．（13分）（2015•周口一模）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O．（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是Fe2+；试设计实验证实该金属阳离子的存在取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含．（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：1析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O．②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．考点：制备实验方案的设计．.分析：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入Fe与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI、氢氧化铁，经过滤后得到红褐色固体氢氧化铁，过滤后溶液中主要含NaI，分离、提纯得到NaI；（1）生成IO3﹣与IO﹣，I元素的化合价均升高，则还生成NaI，结合电子、电荷守恒分析；（2）Fe与NaIO3发生氧化还原反应；（3）由溶液含H+，固体完全溶解，Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；（4）①过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量；②由元素守恒计算氧化物中Fe元素的质量，再利用原子个数比确定化学式．解答：解：（1）NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3﹣与IO﹣的物质的量之比为1：1，若均为1mol，由电子守恒可知，生成I﹣为=6mol，结合电荷守恒及原子守恒可知离子反应为4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O，故答案为：4I2+8OH﹣=IO3﹣+IO﹣+6I﹣+4H2O；（2）加入过量铁屑的目的是将NaIO3完全转化为NaI，加入铁屑时发生反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓，故答案为：将NaIO3完全转化为NaI；3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓；（3）固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，加硫酸得到溶液2除含有H+外，固体完全溶解，一定含有的阳离子是Fe2+，证实该金属阳离子的存在方法为取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含，故答案为：Fe2+；取溶液少量加高锰酸钾溶液，若溶液褪色则含Fe2+，反之不含；（4）①3.60g草酸亚铁晶体，物质的量为0.2mol，过程I使其质量减少3.60﹣2.88g=0.72g，恰好为0.4mol水的质量，则过程Ⅰ发生的反应是：草酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方程式为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O，故答案为：FeC2O4•2H2O FeC2O4+2H2O；②草酸亚铁晶体中的铁元素质量为：3.6g××100%=1.12g，草酸亚铁晶体中的铁元素完全转化到氧化物中，氧化物中氧元素的质量为：1.60g﹣1.12g=0.48g，铁元素和氧元素的质量比为：1.12g：0.48g=7：3，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=7：3，x：y=2：3，铁的氧化物的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3．点评：本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程中的反应及氧化还原反应的分析、质量守恒的计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．10．（15分）（2015•周口一模）焦炭与CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．﹣1，又知水的气化热为+44kJ/mol．①焦炭与水蒸气反应生成CO、H2的热化学方程式为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．②若将足量焦炭与2mol水蒸气充分反应，当吸收能量为191.7kJ时，则此时H2O（g）的转化率为73%．（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示．①第一个平衡时段的平衡常数是0.017，若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．②反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的B．a．增加了Cb．增加了水蒸气c．降低了温度d．增加了压强（3）假设（2）中反应在第2min时，将容器容积压缩至1L，请在上图中绘制出能反映H2O、CO物质的量变化趋势的图象．（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为动力，电解400mL饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，当有5.6g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH= 14（忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其它损耗）．考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算；电解原理．.﹣283kJ•mol﹣1，以及水的气化热为+44kJ/mol，可得①C（s）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol；②H2（g）+O2（g）═H2O（l），△H=﹣285.8kJ/mol；③CO（g）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；④H2O（g）=H2O（l），△H=﹣44kJ/mol；根据盖斯定律，将①+④﹣②﹣③可得碳与水蒸气反应的热化学方程式；②根据热化学方程式以及反应中放出的热量计算参加反应的水蒸气，再根据转化率=×100%计算；（2）①根据图象可知，在第一个平衡时段的CO的物质的量为0.2mol，则此时生成的H2也是0.2mol，反应体系中水的物质的量为1.2mol，可得知物质的平衡浓度，再根据K=计算，反应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0﹣1min内，说明反应速率增大，根据温度对反应速率、化学平衡的移动的影响分析；②反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是水的物质的量；（3）将容器容积压缩至1L，压强增大，反应速率变大且平衡逆向移动，H2O的物质的量在原来的基础上会增大、CO物质的量在原来的基础上会减小；（4）该燃料电池中，通入CO的电极为负极，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，通入O2的电极为正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，根据电子得失守恒计算电解食盐水中产生的氢氧根离子的物质的量，进而确定pH值，据此答题．解答：解：（1）①由C、H2、CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1、﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283kJ•mol﹣1，以及水的气化热为+44kJ/mol，可得①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol；②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；④H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol，根据盖斯定律，将①+④﹣②﹣③可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；②根据热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ/mol，当吸收能量为191.7kJ时，参加反应的水蒸气的物质的量为=1.46mol，所以水的转化率=×100%=73%，故答案为：73%；（2）①根据图象可知，在第一个平衡时段的CO的物质的量为0.2mol，则此时生成的H2也是0.2mol，反应体系中水的物质的量为1.2mol，容积为2L，所以此时CO的平衡浓度为0.1mol/L，H2的平衡浓度为0.1mol/L，H2O的平衡浓度为0.6mol/L，则K===0.017，应进行至2min时，根据图象知，相同时间内，水和一氧化碳的物质的量变化量大于0﹣1min内，说明反应速率增大，水蒸气的物质的量减少，一氧化碳的物质的量增加，说明平衡向正反应方向移动，而该反应为吸热反应，则该改变的条件只能是升高温度，故答案为：0.017；升温；②反应至第5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，说明改变的量是增加水的物质的量，随反应进行水蒸气减小，一氧化碳增大，平衡正向进行；A、增加了C是固体，不影响化学平衡，故A错误；B、增加了水蒸气，5min时，CO的物质的量不变，水的物质的量增大，故B正确；C、反应是吸热反应，降低了温度平衡逆向进行，图象不符合，故C错误；D、增加了压强，平衡逆向进行，不符合图象变化，故D错误；故答案为：B；（3）将容器容积压缩至1L，压强增大，反应速率变大且平衡逆向移动，H2O的物质的量在原来的基础上会增大、CO物质的量在原来的基础上会减小，所以H2O、CO物质的量变化趋势的图象为，故答案为：；（4）该燃料电池中，通入CO的电极为负极，负极上CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，当有5.6g（即0.2mol）CO被消耗时，电路中流过的电子的物质的量为0.4mol，根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑～2e﹣可知，电解池中产生的氢氧化钠的物质的量为0.4mol，所以氢氧化钠的浓度为mol/L=1mol/L，所以溶液的pH=14，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；14．点评：本题考查了热化学方程式、影响化学反应速率和化学平衡移动的因素、电极反应式的书写、电解池的计算等知识点，明确盖斯定律和化学平衡移动原理及电子得失守恒是解题目的关键，题目难度中等．【化学--选修2：化学与技术】11．（15分）（2015•周口一模）研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．（1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．（2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知CO+H2O CO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH ﹣=SO32﹣+H2O）．②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氯碱工业；合成氨条件的选择．.分析：（1）温度影响化学反应速率及化学平衡；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，是先将氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此写化学方程式；（2）用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，原料的利用率最高，根据原料气产生的H2和CO2的物质的量之比判断；（3）①根据反应物和生成物，写出反应Ⅰ的化学方程式；②加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化；③检验SO42﹣所用试剂是盐酸和氯化钡；（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3；②阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．解答：解：（1）合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJ/mol，在400～500℃的高温时，催化剂的催化活性最强，同时升高温度虽然不。

高级中学高三化学下学期模拟考试试题

河南省扶沟县高级中学2015届高三化学下学期模拟考试试题（7）7.下列说法不正确的是（）A ．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。

利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒B ．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na 2SO 4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光C ．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D ．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外8. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl 2含量，其中电解质是Ag +可以自由移动的固体物质。

下列分析不正确．．．的是 ( ) A ．电子经外电路流向Pt 电极B ．正极反应：Cl 2+2e —+2Ag += 2AgClC ．电池工作时，电解质中Ag +数目减少 D ．空气中c(Cl 2)越大，Ag 极消耗速率越快9．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．0.1 mol168OD －离子含有的质子、中子数均为1.0N AB ．含有4.6 g 钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AC ．3.6 g 石墨中，含有共价键数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L 己烷含有的分子数为0.2N A10. 某种药物合成中间体的结构简式如图有关该物质的说法不正确．．．的是（）A ．属于芳香族化合物B ．能发生消去反应和酯化反应C ．能分别与金属Na 、NaHCO 3溶液反应D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应，消耗5 mol NaOH11．pC 类似pH ，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数。

如某溶液溶质的浓度为3110-⨯mol/L ，则该溶液中溶质的pC 3=。

下列叙述正确的是( )A ．某温度下，任何电解质的稀溶液中，pC(H +)+pC(OH -)14=B ．0.01mol/L 的CaCl 2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca 2+)逐渐增大 C ．0.01mol/L 的BaCl 2 溶液中，pC(Cl -)=2pC(2Ba +)D ．用0.01mol/L 的盐酸滴定某浓度的NaOH 溶液，NaOH 溶液的pC(OH -)逐渐减小 12.炼铁的还原剂CO 是由焦炭和CO 2反应而得，现将焦炭与CO 2放入体积为2L 的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s) + CO 2(g) 2CO(g) △ H = QkJ/mol ，右图为CO 2、CO 的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的（）A. 3min 时温度由T 1升高到T 2，则Q > 0，重新平衡时K(T 2)/ K(T 1) = 14﹕3B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且P （平衡）/P （开始）<1C. 0～1min ，v (CO)=1mol/(L•min)；1～5min 时，v 正(CO)= v 逆(CO 2) D ．5min 时再充入一定量的CO ，a 、d 曲线分别表示n(CO)、n(CO 2) 的变化13．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。

河南省周口市扶沟高中高三化学模拟试卷(4)(含解析)

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）一、选择题1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O54．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．铝作为负极材料的比能量高于锂6．下列说法不正确的是( )A．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7．下列说法不正确的是( )A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol二、非选择题8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的__________．（填编号）A． NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH 后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是__________．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、__________、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式__________，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的NaS2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗2Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为__________．9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式__________．（2）氧化过程中主要反应的离子方程式__________．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是__________，应调节pH的范围为__________．（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________、__________、__________等；吸附步骤除去的主要离子为：__________．（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10﹣6．现将c mol•L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是__________．10．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数__________阳离子总数．（填选项前的字母）A．a＞1时大于 B．a=1时等于 C．大于 D．小于（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为__________．（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．⑤滤出晶体，母液循环利用．据此请回答：（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________．（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有__________（填步骤序号）（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和__________．以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是__________．（填选项前的字母）A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比 B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比 D．以上均能（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n） H2O=2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为__________g．②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式__________．三、选做题11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；（1）写出E元素在周期表位置：__________；D元素的原子的核外电子排布式：__________．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了__________．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________．（4）DE3中心原子杂化方式为__________，其空间构型为__________．（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为__________；空间利用率为__________；该晶体的密度为__________．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）12．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（1）写出A的结构简式：__________．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：__________和__________．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：__________（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：__________．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）一、选择题1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；生活中的有机化合物；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．维生素具有还原性，与氧化剂反应；B．防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，利用硫酸亚铁的还原性；C．石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；D．固体中元素以化合物存在，溶液中以离子存在，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故B正确；C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及维生素、杀菌剂和二价铁的还原性等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，根据相对分子质量小于150确定分子式，确定符合条件的同分异构体数目．【解答】解：由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，设其分子式为（C7H8）n，故有92n＜150，则n＜1.63，即n=1，所以其分子式为C7H8，由于该化合物含一个苯环，故其只能为甲苯．甲苯中苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，共4种．故选C．【点评】本题考查学生分子式的确定以及有机物的同分异构体的判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质．【分析】A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；B、丙基有2种，据此解答即可；C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5．【解答】解：A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故A错误；B、丙基有2种结构，故符合分子式为C3H8O的醇有2种不同的结构，即正丙醇和异丙醇，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是有机物中烷烃的命名、烯烃的性质和有机物分子式的确定，综合性较强，但是难度不大．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z 三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．铝作为负极材料的比能量高于锂【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、原电池中阴离子移向负极；B、放电时X为负极，充电时X为阴极；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7Cl4﹣；D、Li相对原子质量小．【解答】解：据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、Y为正极，阴离子移向负极，故A错误；B、据图象分析，X为Al，是负极，故B错误；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D、Li是最轻的金属，Li的比能量高于Al，故D错误；故选C．【点评】本题考查了二次电池的反应原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度较大．6．下列说法不正确的是( )A．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CCl4萃取溶液中的I2；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．溶解平衡I3﹣⇌I2+I﹣中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3﹣⇌I2+I﹣向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，故A错误；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．故选A．【点评】本题主要涉及化学实验的：化学平衡、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除杂等知识点．比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操作一定没有注意，没有思考一定没有认识．组合的知识点涵盖的范围广，但只要认真实验过，难度不大．7．下列说法不正确的是( )A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大；B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3；D．根据盖斯定律计算4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变．【解答】解：A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO﹣）增大，所以稀释过程中存在减小，故A正确；B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以一定温度下，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，但醋酸电离平衡常数不变，故B错误；C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊的稳定结构，故C正确；D．①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．②CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．将方程式[（③﹣②）×3﹣①]×2得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），则△H=[（﹣393.5+283.0）×3﹣489.0]kJ/mol×2=﹣1641.0 kJ/mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盖斯定律、物质结构等知识点，明确弱电解质电离特点、盖斯定律内涵等即可解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．二、非选择题8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）A． NaOH溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH 后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的NaS2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗2Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．【分析】（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性；步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，即控制溶液pH接近或不小于7；步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，结合消耗的Na2S2O3利用关系式计算溶液中n（Ba2+），进而计算c（Ba2+）．【解答】解：（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，故答案为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收，故选：ACD；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，可以控制溶液pH接近或不小于7，故答案为：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：冷却结晶；洗涤；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：NaS2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L，则n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L×=0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）==0.0024mol/L，故答案为：0.0024mol/L．【点评】本题考查实验制备方案设计，涉及气密性检验、对实验装置及步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应滴定，（3）中注意利用关系式进行计算，难度中等．9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：。

【解析】河南省普通高中毕业班2015届高三化学模拟试卷 Word版含解析[ 高考]

河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为__________．（2）第二步的反应为： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O （g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO 的转化率为__________．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是__________．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向__________（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为__________．②铜的相对原子质量的表达式为__________（用含m和V的代数式表示）9．实验室制备正丁醚的原理如下：2CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O温度高于135℃会发生副反应生成丁烯．相关物质的物理性质如下表：实验步骤如下（装置如图所示）：a．在100mL三颈烧瓶中加入36.5mL正丁醇和约10mL浓硫酸，混合均匀，并加入几粒沸石．b．在三颈烧瓶的一瓶口装上温度计，另一瓶口装上分水器，分水器上端接回流冷凝管．c．在分水管中放置2mL水，然后加热到134﹣135℃，回流，可观察到分水器中水面缓慢上升．d．实验结束后，冷却反应物，然后将反应后的混合液体倒入35mL水中，充分振摇，静置后分液，分出粗产品．试回答：（1）温度高于135℃时所发生反应的化学方程式为__________；（2）实验中为控制温度在134﹣135℃，最好选用的加热方式为__________；①水浴②砂浴③油浴（3）为提纯粗产品，分别进行了①加入无水氯化钙、②水洗、③碳酸氢钠溶液洗涤，则正确的操作顺序为__________，其中使用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________，进行水洗时，所用的主要玻璃仪器名称为__________，该仪器在使用前需要时行的操作是__________．（4）在该实验过程中，判断反应基本进行完全的现象是__________；（5）若最终得到13.0g正丁醚，则该实验的产率为__________．10．（17分）铜和其化合物是中学化学的重要学习内容．（1）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向溶部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）．①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜，该过程的化学方程式为__________．②渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式为__________；请简要说明该反应能发生的原因：__________．（2）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜，为了测定辉铜矿样品的纯度，可将样品与过量的酸性高锰酸钾溶液反应，该反应的离子方程式为__________．（3）工业上可用多种方法制备硫酸晶体．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程图．已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7≥6.4≥4.4请回答：①溶液B中含有的阳离子有__________（填离子符号），氧化剂X宜选用的物质是__________（填化学式）；②加入试剂Y是为了调节pH，试剂Y可以选择的是__________；③操作Z的步骤有__________、__________、过滤、洗涤、干燥等．④将废铜屑投入到废酸（含硝酸、硫酸）中可以制备硫酸铜晶体，若某100mL废酸混合液中，c（HNO3）=2mol•L﹣1、c（H2SO4）=4mol•L﹣1（不含其他酸或氧化剂），则该废酸理论上最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的质量为__________g．⑤现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其他杂质）在空气中灼烧可生成氧化铜等物质，经测定，反应前后固体的质量相同，则该铜片中铜的生锈率为__________．<P>&nbsp;</P>11．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为__________；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为__________；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是__________．（2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为__________，C电极的名称是__________，电解总反应的化学方程式为__________；（3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%﹣9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为__________；（4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=__________．．12．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A元素位于周期表的s区，其原子中电子层数等于未成对电子数；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种原子轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E是有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．（1）E的基态原子的价电子排布图为__________．（2）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为__________（用化学式表示，下同），稳定性顺序为__________；（3）化合物M是同类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为__________，B原子的杂化类型为__________，M能和水以任意比混溶的原因是__________；（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为__________；（5）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的BC﹣，可在Q的催化下，先用NaClO将BC+氧化成BCD ﹣，然后在酸性条件下BCD﹣可以继续被NaClO氧化成C2和BD2；①与BCD﹣互为等电子体的分子是__________（写出一种即可）；可以推知BCD﹣的空间构型为__________；②上述反应中后一步反应的离子方程为__________．（6）E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示，则E晶胞中E 的配位数为__________，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，E原子的摩尔质量为Mg/mol，则E原子的半径为__________cm．13．以有机物X为初始原料设计了如下合成某些产品的路线，其中部分产物和反应条件已略去．B的相对分子质量为108．已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为3：2：2：1；②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在铁和盐酸的作用下被还原为氨基，且苯环侧链上氨基易被氧化．请回答下列问题：（1）有机物X的分子式为__________；C的结构简式为__________；（2）A→B转化的反应条件为__________；F→G反应类型是__________；（3）下列关于有机物B的说法不正确的是__________；a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色 c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能与金属钠和NaOH溶液反应（4）请写出下列反应的化学方程式．①D→E：__________；②：__________；（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种；①与E具有相同的官能团②苯环上只有一个甲基③苯环上的一氯代物仅有2种其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为__________；（6）对氨基水杨酸钠是一种抵制结核杆菌的药物，完成由合成的转化流程图（写出反应物和反应条件）．注：书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．河南省普通高中毕业班2015届高考化学模拟试卷一、选择题（每小题6分）1．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是( )A．石英可导电，用于生产光导纤维B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物考点：硅和二氧化硅；铵盐；粗盐提纯．分析：A、石英的主要成分为二氧化硅，二氧化硅不导电；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐；C、粗盐提纯后还含有可溶性离子；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成．解答：解：A、石英的主要成分为二氧化硅，但二氧化硅不导电，故A错误；B、氨水是一种氮肥，属于碱不属于盐，尿素是有机物，故B错误；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶后得到的氯化钠中还含有可溶性离子，故C错误；D、食醋、植物油、动物蛋白均由两种以上物质组成，所以均属于混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的组成和分类，为高频考点，侧重化学与生活、材料、资源利用的考查，注意海水中资源利用原理及二氧化硅具有导光性，题目难度不大．2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出考点：分液和萃取；不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理．分析：A．容量瓶不能润洗；B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．解答：解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．3．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（﹣NH2）的同分异构体共有( ) A．13种B．12种C．14种D．9种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：首先拿出1个氨基（﹣NH2），剩余部分为乙苯，依据乙苯中的等效H确定取代位置，即可确定同分异构体个数．解答：解：乙苯苯环上1个乙基，二甲苯苯环上连有2个甲基，分别又处于邻间对的位置，故烃基结构总共有4种；乙苯分子中含有5种等效H，故氨基的取代方式有5种；邻二甲苯中有3种等效H，故氨基的取代方式有3种；间二甲苯中有4种等效H，故氨基的取代方式有4种；对二甲苯中有2种等效H，故氨基的取代方式有2种，故总共有：5+3+4+2=14种，故选C．点评：本题主要考查的是同分异构体数目的判断，利用等效H法是解决此类题目的常用方法，希望认真整理，以便掌握．4．已知在常温下，醋酸、硼酸和碳酸的电离平衡常数分别为：K（CH3COOH）=1.75×10﹣5，K （H3BO3）=5.7×10﹣10，K1（H2CO3）=4.4×10﹣7、K2（H2CO3）=4.7×10﹣11．则下列的说法中正确的是( )A．醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和三元酸B．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＞硼酸C．在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣）D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．分析：A、硼酸是一元酸；B、碳酸的K1大于硼酸的K，碳酸的酸性强于硼酸；C、据电荷守恒分析；D、酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强．解答：解：A、醋酸、碳酸和硼酸分别属于一元酸、二元酸和一元酸，故A错误；B、碳酸的酸性比硼酸强，所以等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液的pH：碳酸＜硼酸，故B错误；C、据电荷守恒，碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中都存在如下离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（OH﹣）+c（HCO3﹣），故C错误；D、醋酸的酸性比碳酸强，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，其水解显碱性，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：碳酸钠＞醋酸钠，故D正确；故选D．点评：本题考查了据弱酸的电离平衡常数判断弱酸的酸性强弱以及溶液中的电荷守恒、盐类水解等知识点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）B．X和Y两元素一定不在同一周期C．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同D．X、W两元素一定能形成两种组成不同的氧化物考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y 为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H 或Li、W为Na，据此解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．Z 是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X、Y、W最外层电子数之和为13﹣6=7，X与W同主族，故Y原子最外层电子数为奇数，只能处于奇数族．结合原子序数可知，Y处于第二周期，W处于第三周期，故X最外层电子数一定小于Y，Y处于ⅢA族时，X、W最外层电子数为2，则Y为B元素、X为Be、W为Mg，Y处于ⅤA族时，X、W最外层电子数为1，则Y为N元素、X为H或Li、W为Na．A．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（W）＞r （Y）＞r（Z），故A错误；B．Y为B元素、X为Be时，二者均处于第二周期，故B错误；C．氧元素简单离子核外电子数为10，钠离子或镁离子核外电子数也为10，离子核外电子层结构相同，故C正确；D．X为Li时，只能形成Li2O，故D错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律关系，推断元素是解题关键，注意X、Y、W三元素的不确定性，难度中等．6．下列实验装置设计正确，且能达到实验目的是( )A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取Fe（OH）2并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取NaAlO2D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性考点：化学实验方案的评价．分析：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．氨水不能溶解氢氧化铝；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．解答：解：A．惰性电极电解NaCl溶液，氢离子、氯离子放电，则生成NaOH、氢气、氯气，不能制备Na，故A错误；B．煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）2并观察其颜色，故B正确；C．氨水不能溶解氢氧化铝，应选强碱NaOH制取NaAlO2，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则小试管中应为碳酸氢钠可比较稳定性，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解、物质的制备、稳定性比较等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析及实验装置的作用，题目难度不大．7．已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是( )A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=2为1×10﹣12B．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；D、用AgNO3溶液滴定过程中，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀．解答：解：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag+CrO42﹣，Ksp=c2（Ag+）c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣6=10﹣12，故A正确；B、已知t℃时AgCl的K sp=2×10﹣10，由A 知Ag2CrO4的K sp为1×10﹣12，则S（AgCl）===1.41×10﹣5，而S（Ag2CrO4）==×10﹣4，所以在t℃时，AgCl 的溶解度小于Ag2CrO4，故B错误；C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误；D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2C r O4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误；故选A．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断、溶度积常数的计算应用等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．“CCS技术”是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是应对全球气候变化最重要的手段之一．一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程如图所示（部分物质及条件未标出）：（1）CH4在催化剂作用下实现第一步转化，也叫CH4的不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，该反应的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72kJ•mol ﹣1．（2）第二步的反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中能量变化如图1所示，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．相同温度下，若在2L密闭容器中CO（g）和H2O（g）的起始浓度均为0.5mol•L﹣1，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，则平衡时CO的转化率为80%．（3）工业上可用上述转化中得到的合成气制备甲醇，其反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）．现将1mol CO2和3molH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，（见图2）下列说法正确的是BD．A．若保持温度不变，当容器中的n（CH3OH）：n（H2O）为1：1时，该反应已达到平衡状态B．若保持温度不变，当容器内气体压强恒定时，该反应已达到平衡状态C．若其他条件不变，实验结果如图所示（T1、T2均大于300℃），平衡常数、：K（T1）＜K（T2）D．若保持温度不变，当反应已达平衡时，再向容器中充入1molCO2和3molH2，当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）的值将升高（4）某同学按如图3所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol•L﹣1硫酸铜溶液．当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体VmL时，另一电极增重mg（m＜12.8）①装置Ⅰ中H+向a（填“a”或“b”）极移动；b极上的电极反应式为CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+．②铜的相对原子质量的表达式为（用含m和V的代数式表示）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；化学平衡的计算；相对分子质量的测定．分析：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，依据热化学方程式的书写方法写出，标注物质聚集状态和对应焓变；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量，结合转化率=×100%计算；（3）A、无论反应是否达到平衡状态，n（CH3OH）：n（H2O）为1：1；B、当反应前后改变的物理量不变时，该反应达到平衡状态；C、根据“先拐先平数值大”判断；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动．（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极；②根据阳极产生气体的体积，求出整个过程中转移电子的物质的量，然后铜的相对原子质量．解答：解：（1）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量16×2.21kJ=35.36KJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1，故答案为：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=﹣70.72 kJ•mol﹣1；（2）图象分析可知反应是放热反应，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H=﹣41KJ/mol，形成化学键放出能量高于反应物断裂化学键吸收能量，上述反应达到平衡时放出的热量为32.8kJ，计算消耗的CO物质的量=×1mol=0.8mol，一氧化碳转化率=×100%=×100%=80%；故答案为：小于；80%；（3）A、若保持恒温，无论该反应是否达到平衡状态，容器中n（CH3OH）：n（H2O）始终为1：1，所以不能据此判断平衡状态，故错误；B、该反应是反应气体体积减小的反应，若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态，故正确；C、根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减小，则平衡向逆反应发现移动，所以平衡常数：K（T1）＞K （T2），故错误；D、保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，且反应物的转化为大于原来平衡转化率，所以当达到新平衡时，n（CH3OH）：n（H2）将升高，故正确；故选BD；（4）①由装置II中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg可知，d极为阳极，而c极为阴极，所以与d极相连的a极为正极，原电池中阳离子向正极移动，b电极为负极是燃料发生氧化反应，反应方程式为：CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+，故答案为：a；CH3OH﹣6eˉ+H2O=CO2+6H+；②整个过程中转移电子的物质的量为：，所以生成铜的物质的量为：，所以铜的相对原子质量的表达式为，故答案为：．点评：本题主要考查了化学平衡以及平衡图象分析，化学反应热、平衡的移动和电化学的相关知识，根据化学平衡的判断方法等知识点来分析解答，题目综合性强，难度中等．。

2015年高考化学仿真模拟卷-新课标I(四)Word版含答案

2015年高考仿真模拟卷(新课标I)（四）理科综合(化学)一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1. （2015·福建福州期末·19）下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol3.（2015·安徽合肥一测·4）下列离子方程式表达正确的是A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+＋2HI=2Fe2＋＋2H+＋I2B．向1mol/L 的AlCl3溶液中加入过量的稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2―＋4NH4＋＋2H2OC．向稀NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4＋＋OH―=NH3·H2OD．向C6H5ONa溶液中通入适量CO2：4.（2015·南开中学一模·3）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（）A．0.l moI·L-1的氨水溶液中：Na+、NH4+、NO3-、CO32-B．0.1 moI·L-1的盐酸溶液中：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、NO3-C．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：CO32-、SO32-、Na+、K+D．由水电离出的c(H+)=1×l0-12 mol·L-l的溶液中：Fe2+、ClO-、K+、SO42-5.（2015·南开中学一模·7）一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右下图。

该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是：（）A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH -C．放电时正极附近溶液的pH减小D．放电时负极反应为H2+2OH --2e-=2 H2O6.（2015·山东济宁模拟考试·13） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表下列说法中不正确．．．的是（）A. T1温度下，500s时 O2的浓度为0.74mol·L-1B. 平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D. T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.57.（2015·四川德阳一诊考试·12）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料，该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=－49.0kJ/mol，一定温度下，在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应：下列有关说法不正确的是（）A．若经过2min容器I中反应达平衡，则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol／(L·min) B．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大C．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少D．若容器I、II、III中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2<K3第II卷非选择题8.（2015·江苏常州检测·20）(20分)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。

河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】_64

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO45．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为__________，操作Ⅱ为__________．（2）无色液体A是__________，定性检验A的试剂是__________，现象是__________．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液__________②取少量滤液于试管中，__________ 生成白色沉淀滤液含Cl﹣③干燥白色晶体，__________ __________ 白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为__________，计算结果为__________（保留二位有效数字）．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是__________，析出CuCl晶体时的最佳pH在__________左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为__________（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是__________．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是__________，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O晶体，还需要知道的__________．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：__________．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是__________．10．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ•mol﹣1 CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H1=﹣89.61kJ•mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3则△H3=__________kJ•mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，60mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是__________．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图1所示．①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在__________；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为__________．②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是__________（用离子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2：1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体．季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图2所示．①酸性气体是__________（填化学式）．②X的结构简式为__________．三、选做题11．（1）钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是__________．（2）某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d5，该金属的元素符号为__________．（3）微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是__________．A．NH4Cl晶体B．Na3AlF6晶体C．Na2CO3•10H2O晶体D．CuSO4溶液E．CH3COOH溶液（4）部分共价键键能数据如表：共价键H﹣H N﹣H N﹣N N=N N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 159 418 945根据上表数据推算并写出由氮气和氢气合成氨气的热化学方程式：__________（5）如表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸Cl﹣OH0 1 2 3非羟基氧原子数酸性弱酸中强酸强酸最强酸由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是__________．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为__________．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________．（6）金属铜溶于在浓氨水与双氧水的混合溶液，生成深蓝色溶液．该深蓝色的浓溶液中加入乙醇可见到深蓝色晶体析出，请画出呈深蓝色的离子的结构简式__________．铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度__________ g/cm3．12．我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：这种材料可采用如图所示的合成路线：已知：（1）（2）RCOOR l+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）试回答下列问题：（1）⑥的反应类型是__________，试剂X为__________，E中官能团的名称为__________．（2）写出I的结构简式：__________．（3）合成时应控制的单体的物质的量：n（D）：n（E）：n（H）=__________（用m、n表示）．（4）写出反应③的化学方程式：__________（5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有__________种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1：1：1：2：2：3的结构简式为__________．（6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维﹣﹣涤纶，请写出生产该物质的化学方程式__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（2）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是( )A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁达尔效应B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．顺丁橡胶、腈纶、涤纶和“人造棉花”都属于合成纤维D．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂【考点】胶体的重要性质；氨的物理性质；有机高分子化合物的结构和性质；合成材料．【专题】化学计算．【分析】A．蛋白质可以水解生成氨基酸；B．碳纤维是碳量高于90%的无机高分子纤维属于无机非金属材料材料；C．顺丁橡胶属于橡胶；D．液氨气化时吸收大量的热，可以做制冷剂．【解答】解：A．蛋白质都可以水解生成氨基酸，故A错误；B．碳纤维是无机非金属材料，故B错误；C．顺丁橡胶属于橡胶，不是合成纤维，故C错误；D．氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查了蛋白质，合成材料，有机高分子化合物，氨气的性质，题目简单，属于对基本知识掌握的考查．2．下列选项中，离子方程式书写正确的是( )A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．稀盐酸少量，碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子优先被氧化；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，碳酸氢根离子不能拆开；C．氨水足量，银离子与一水合氨反应生成银氨络离子；D．氨水足量，反应生成亚硫酸铵，不是生成亚硫酸氢根离子．【解答】解：A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I﹣+8H++2NO3﹣⇌2NO↑+4H2O+3I2，故A错误；B．泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，HCO3﹣和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故B错误；C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++2H2O，故C正确；D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O⇌2NH4++SO32﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．3．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是( )A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸D．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇与水互溶；B．浓硫酸不挥发；C．不能直接在容量瓶中稀释；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；B．浓硫酸不挥发，不能检验氨气，而用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，故B错误；C．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质检验、溶液配制等，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示，下列说法正确的是( )A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应；B．阴极上H+放电生成H2；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中的溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4．【解答】解：A．根据图片知，Fe为阳极，阳极上Fe 2+失电子发生氧化反应生成Fe 3+，电极反应式为Fe 2+﹣e﹣=Fe3+，所以溶液由浅绿色变为棕黄色，故A错误；B．阴极上H+放电生成H2，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═2OH﹣+H2↑，故B错误；C．电解时，阴极上H+放电生成H2，溶液中c（OH﹣）增大，溶液中pH增大，故C正确；D．电解时，溶液中NH4+向阴极室移动，H+放电生成H2，溶液中OH﹣和NH4+结合生成电解质NH3．H2O，所以阴极室中溶质为NH3．H2O和（NH4）3PO4或NH4HPO4、（NH4）2HPO4，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，会正确书写电极反应式，知道电解后溶液中溶质成分，题目难度不大．5．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有( )A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．【点评】不同考查同分异构体的书写、芳香烃的概念等，比较基础，判断侧链是解题的关键，注意不饱和度的利用．6．下列说法正确的是( )A．2NO2⇌N2O4﹣①N2O4⇌2NO2﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的倒数B．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，将100.0mL 0.05mol/LBa（OH）2溶液与100.0mL 0.05mol/L H2SO4溶液混合，在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJ C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc 的混合溶液20.00mL中，有如下变化：HAc⇌H++Ac﹣﹣﹣﹣①，NaAc=Na++Ac﹣﹣﹣﹣﹣②，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝【考点】反应热和焓变；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【分析】A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．【解答】解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2⇌N2O4﹣﹣﹣﹣﹣①N2O4⇌2NO2﹣﹣②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac﹣+H2O⇌HAc+OH﹣﹣﹣﹣﹣③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和盐的水解的相关知识，题目综合性强，难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．7．如部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；C．二氧化硅能与HF反应；D．Na与盐溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与盐反应．【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．O与Si两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅能与HF反应，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选B．【点评】本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．二、非选择题8．苯甲酸广泛用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为分液，操作Ⅱ为蒸馏．（2）无色液体A是甲苯，定性检验A的试剂是酸性KMnO4溶液，现象是紫色溶液褪色．（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热溶解，得到白色晶体和无色溶液冷却、过滤②取少量滤液于试管中，滴入适量的生成白色沉淀滤液含Cl﹣硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其熔化，测熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸其熔点KOH的物质的量为2.40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达为，计算结果为96%（保留二位有效数字）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）依据流程分析混合物分离的实验方法和操作步骤；（2）依据分离试剂和过程可知，有机相中主要是为反应的甲苯，甲苯是苯的同系物，可以被高锰酸钾溶液氧化；（3）结合反应化学方程式中生成的产物和流程中分离步骤分析，白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物；依据苯甲酸熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；先检验苯甲酸的检验再检验氯化钾的存在．【解答】解：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，根据实验目的知，从而得到有机相和水相，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯，将水相盐酸酸化再蒸发浓缩，根据苯甲酸的溶解度知，得到的固体B是苯甲酸，（1）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体，故答案为：分液；蒸馏；（2）依据流程和推断可知，无色液体A为甲苯，检验试剂可以用酸性高锰酸钾溶液，甲苯被氧化为苯甲酸，高锰酸钾溶液紫色褪去；故答案为：甲苯；酸性KMnO4溶液；紫色溶液褪色；（3）通过测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，氯化钾可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子的存在；利用苯甲酸的溶解度特征在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；利用不同温度下的溶解度，分离混合物，得到晶体后通过测定熔点判断是否为苯甲酸；故答案为：序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣③干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点；熔点为122.4℃白色晶体是苯甲酸质的量为2.40×10﹣3mol，苯甲酸是一元弱酸和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，注意溶液体积变化计算样品中苯甲酸的物质的量，计算质量分数；样品中苯甲酸质量分数=×100%=96%；故答案为：×100%；96%．【点评】本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等．9．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐．从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如图甲；金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图乙．已知：金属离子浓度为1mol•L﹣1时，Fe（OH）3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu（OH）2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7，请回答下列问题：（1）酸浸时发生反应的离子方程式是Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右．（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+（3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装．70℃真空干燥、密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．（4）产品滤出时所得滤液的主要分成是Na2SO4和FeSO4，若想从滤液中获取FeSO4•7H2O 晶体，还需要知道的不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度．（5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是OH﹣中和了反应中的H+，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率，但当OH﹣浓度过大时，Cu+能与OH﹣结合，生成氢氧化亚铜，从而降低了CuCl的产率．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】电镀废液中加入碱可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，在pH约为4时，用酸浸得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl﹣+Fe=2CuCl↓+Fe2+，最后所得滤液为硫酸亚铁，结合CuCl的性质和题目要求解答该题．。

河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(8)

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=106．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×10237．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是__________．（2）醋酸钠溶液应放在装置__________中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置__________中；装置4的作用是__________．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是__________．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是__________活塞A，__________活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是__________．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是__________．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是__________（填名称，下同），B中盛装的试剂是__________．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从__________（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源__________极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：__________．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为__________mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中__________能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．（2）已知：CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJ•mol﹣1（a＞0）2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1（b＞0）则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为__________．Ⅱ．在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1．请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min 内，以C 表示的平均反应速率为__________．（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________．A ．容器中压强不变B ．混合气体中c （A ）不变C ．2v 正（B ）=v 逆（D ） D ．c （A ）=c （C ）（3）若最初加入1.2mol A 和2.4mol B ，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）．（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c （A ）=0.60mol/L ，c （B ）=0.50mol/L ，c （C ）=1.00mol/L ，c （D ）=0.18mol/L ，则此时该反应__________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．Ⅲ．甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co 2+氧化成Co 3+，然后以Co 3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO 2而净化．实验室用如图2装置模拟上述过程：①写出阳极电极反应式__________；②写出除去甲醇的离子方程式__________．三、选做题11．以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：（1）在粗盐中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：a ．盐酸b ．氯化钡溶液c ．氢氧化钠溶液d ．碳酸钠溶液．则加入试剂的顺序是（填编号）__________．（2）工业上从空气中分离出A 是利用空气中__________各成分的不同；（3）C 、D 反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：__________；写出生成G+H 的化学方程式：__________；（4）合成E 时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是__________①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合气中分离出E ⑥补充A 或B ⑦加催化剂⑧减小A 或B 的量（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是__________；a．精制饱和食盐水进入阳极室b．纯水（加少量NaOH）进入阴极室c．阴极产物为氢氧化钠和氢气d．阳极的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是__________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的__________晶体．12．Ⅰ．铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．（1）基态铬原子的价电子排布图__________，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子．（2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式__________．Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为__________．（4）AsH3空间构型为__________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是__________．（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为N A，则砷化镓晶体密度的表达式__________ g/cm3．13．对基苯甲醛，…俗称PHBA，是﹣种重要的有机化工原料．其结构如图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为__________．（2）下有关PHBA的说法正确的是__________．A．PHBA的分子式为C7H602 B．PHBA是一种芳香烃C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应D．PHBA能与NaHC03溶液反应生成C02（3）上述反应中属于取代反应的__________．（4）反应③的化学方程式为__________．（5）该合成途径中的反应①⑤的作用为__________．（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为__________（只写一种）．a．苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2 b．遇FeCL3溶液显示特征颜色c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1．下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．PM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；D、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构．【解答】解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油；故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；故B错误；C、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容；故C错误；D、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质；故D正确．故选D【点评】本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单．2．下列有关有机化合物的说法正确的是( )A．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D．淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；B．蛋白质水解生成氨基酸；C．根据取代反应的定义判断；D．淀粉、纤维素链节不同，水解可生成葡萄糖．【解答】解：A．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，而不是分馏，干馏时发生复杂的物理、化学变化，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C．甲苯的硝化为硝基取代苯环的氢原子，油脂的皂化为酯基的水解，均可看作取代反应，故C正确；D．淀粉、纤维素链节不同，链节不是葡萄糖，但水解可生成葡萄糖，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是( )A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大B．工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，A．Z、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl﹣，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+＜Cl﹣，故A错误；B．Z和N组成的化合物氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，故B错误；C．由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D．氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系．4．有关下列实验的说法，错误的是( )A．硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C．甲装置可用于某些化学反应速率的测定．该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D．乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据物质的溶解度随温度的变化情况来实现物质的分离；B．母液中含有需要的溶质；C．利用压强差检验装置气密性；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化．【解答】解：A．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，可以通过加热冷、却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故A正确；B．重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源，仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故B正确；C．仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质的分离提纯、实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．5．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10﹣3mol•L﹣1，则该溶液中溶质的pC=3．下列表达正确的是( )A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D．某温度下，AB难溶性离子化合物的K sp=1.0×10﹣10，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10【考点】溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由K sp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）•C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）•C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常温下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）•C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）•C（B ﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正确；故选：D．【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．6．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AD．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；C、根据是否是标准状况下进行分析；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、标准状况下混合气体的物质的量为mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1N A，故A正确；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大．7．下列有机物中同分异构体数目最多的是( )A．C8H10（芳香烃）B．戊酸 C．C4H8Cl2D．C4H8O2（酯）【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、C8H10（芳香烃）可以看成是苯环中的两个氢原子被甲基代替，或是一个氢原子被乙基代替的结果；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，根据丁基的数目来判断；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答．【解答】解：A、C8H10（芳香烃）的同分异构体有：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯4种；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，丁基的数目是四个，所以戊酸有4种同分异构体；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在6种同分异构体；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体．同分异构体数目最多的是C4H8Cl2．故选C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写知识，注意类别异构和位置异构的书写是关键，难度中等．二、非选择题8．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．（6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．A．先用盐酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂．【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A 关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，故选C．【点评】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼．实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl．（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰．（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气．（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连．（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH．（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L 的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml．则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125mol•L﹣1．已知：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣I3﹣≒I2+I﹣I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰；（2）装置E用收集气体时，如气体的密度比空气小用向上排空法，即d进c出；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2～2S2O32﹣进行计算．【解答】解：（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，所以试剂X是浓氨水，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：浓氨水；碱石灰或者生石灰；（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由﹣1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I﹣+2H2O═NH3•H2O+OH﹣+Cl﹣+I3﹣；I3﹣≒I2+I﹣；I2+2S2O32﹣═2I ﹣+S4O62﹣；可得到关系式：NH2Cl～I3﹣～I2 ～2S2O32﹣；1 2C×20×10﹣3L 0.100mol/L×5×10﹣3L解之得：C==0.0125mol/L，故答案为：0.0125．【点评】本题是一道综合考查题，有关于制备液体火箭燃料偏二甲肼的制备的题目和氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算．10．（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关．Ⅰ．（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化．。

高考一轮复习河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷【解析版】(10).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（10）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯2．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N 2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068 kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH﹣C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H 4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2OD．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大3．A、B、C、D、E四种短周期元素，元素A在地壳中含量最高，充有元素B单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D的单质常用作电脑的芯片材料．元素C的合金是日常生活中常用的合金( )A．元素B、C、D的简单氢化物中化学键类型相同B．原子半径A＞B＞C＞D＞EC．由元素A、E形成的单质晶体类型相同D．AB形成的化合物中只可能含离子键4．下列说法正确的是 ( )A．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C．布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%5．下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能是( )A．C3H8、C2H5Br B．C4H10、C3H2Cl6C．C5H12、C2H6O D．C6H14、C2H4O2序号实验内容实验目的A 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B将Al泊插入浓硝酸中，无现象证明Al和浓硝酸不反应C 将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D 向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D7．下列关于溶液的说法正确的是( )A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10﹣8 mol/LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变二、非选择题8．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．（1）加酸调节到pH=6，则用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：__________．（2）在含Cr 2O 72﹣废水中存在着平衡：Cr 2O 72﹣+H 2O ═2CrO 42﹣+2H +，请写出该平衡的平衡常数表达式k=__________，若继续加水稀释，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”“不”）．（3）请写出通入SO 2时发生的离子反应：__________．（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式__________，该反应是焓__________（填“增加”或“减少”）反应．Ⅱ．铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr （OH ）3沉淀后，过滤回收铬污泥．（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是__________．（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr 2O 72﹣+□S 2﹣+□H 2O ═□Cr （OH ）3+□S 2O 32﹣+□OH ﹣．9．（14分）汽车尾气中NO x 的消除及无害化处理引起社会广泛关注．（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N 2（g ）+O 2（g ）═2NO （g ）△H=+180.5kJ/mol2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ））△H=﹣483.6kJ/mol则反应2H 2（g ）+2NO （g ）═2H 2O （g ）+N 2（g ）△H=__________．（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H 2还原NO 的实验[高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H +）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A 为__________极，电极反应式为__________．（3）氨法催化还原NO 原理如下：主反应：4NO （g ）+4NH 3（g ）+O 2（g ）⇌4N 2（g ）+6H 2O （g ）（△H ＜0）副反应：4NH 3（g ）+3O 2（g ）⇌2N 2（g ）+6H 2O （g ）4NH 3（g ）+4O 2（g ）⇌2N 2O （g ）+6H 2O （g ）4NO （g ）+4NH 3（g ）+3O 2（g ）⇌4N 2O （g ）+6H 2O （g ）有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：①催化还原NO 应控制n （NH 3）/n （NO ）的最佳值为__________，理由是__________．②主反应平衡常数表达式：K=__________，随着温度的增加，K 将__________（选填“增加”、“减小”或“不变”．③影响N 2O 生成率的因素有__________、氧气浓度和__________．（4）已知25℃时，Ksp （BaSO 4）=1×10﹣10，Ksp （BaCO 3）=1×10﹣9．万一误服了BaCO 3，应尽快用大量的0.5mol/L 的Na 2SO 4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na 2SO 4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba 2+浓度仅为__________mol/L ．（5）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO 4可先用__________溶液处理，反应的离子方程式为__________．10．（14分）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na 2SO 3+S ═Na 2S 2O 3．常温下溶液中析出晶体为Na 2S 2O 3•5H 2O ．Na 2S 2O 3•5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解；Na 2S 2O 3 易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．Ⅰ．现按如下方法制备Na 2S 2O 3•5H 2O ：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL 蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置．（1）仪器2的名称为__________，装置6中可放入__________．A ．BaCl 2溶液B ．浓H 2SO 4C ．酸性KMnO 4溶液D ．NaOH 溶液（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：①Na 2CO 3+SO 2═Na 2SO 3+CO 2 ②Na 2S+SO 2+H 2O ═Na 2SO 3+H 2S③2H 2S+SO 2═3S ↓+2H 2O ④Na 2SO 3+S Na 2S 2O 3随着SO 2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO 2气体，反应约半小时．当溶液中PH 接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH 要控制不小于7的理由是：__________（用文字和相关离子方程式表示）．Ⅱ．分离Na 2S 2O 3•5H 2O 并测定含量：（3）为减少产品的损失，操作①为__________，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用__________ （填试剂）作洗涤剂．（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高__________．（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO 4溶液不反应）．称取1.28g 的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S 2O 32﹣全部被氧化时，消耗KMnO 4溶液体积20.00mL ．（5S 2O 32﹣+8MnO 4﹣+14H +═8Mn 2++10SO 42﹣+7H 2O ）试回答：①KMnO 4溶液置于__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．②滴定终点时的颜色变化：__________．③产品中Na 2S 2O 3•5H 2O 的质量分数为__________．三、选做题【化学--选修2：化学与技术】11．某研究性学习小组对一批未知成分的合金废料进行了如下处理：请回答下列问题：（1）分析上述实验流程，确定该合金中肯定含有的成分是__________（填化学式）．（2）操作Ⅰ用到的玻璃仪器有__________．（3）由滤渣D 制取胆矾是一种绿色化学工艺．试剂b 是一种常用的液态氧化剂，其化学式为__________；写出该工艺中D →胆矾的化学方程式__________．（4）甲、乙两位同学都验证了反应①生成的气体是氢气，甲同学认为合金中应含铝，但乙同学查阅资料得知硅也能与NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2，因此认为合金中可能含硅，也可能同时含有铝和硅．请设计方案证明合金中是否含有铝和硅（写出选用试剂、观察到的现象及结论）：__________．（5）滤液C 中铁元素的含量可以用酸性KMnO 4溶液滴定法测定．用离子方程式表示该滴定法的反应原理：__________．12．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe （H 2NCONH 2）6]（NO 3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe （CO ）x 等．①基态Fe 3+的M 层电子排布式为__________．②尿素（H 2NCONH 2）分子中C 、N 原子的杂化方式分别是__________、__________；C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________③Fe （CO ）x 常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （CO ）x 晶体属于__________（填晶体类型）（2）O 和Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，求晶胞边长a=__________cm ．（用含ρ、N A 的计算式表示）（3）下列说法正确的是__________A．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低B．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．①图中d单质的晶体堆积方式类型是__________．②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含__________个σ键，__________个π键．③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：__________．（5）如图4是某金属氧化物的晶体结构示意图．图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞，则金属原子的配位数__________．该金属氧化物的化学式为__________（金属用M表示）13．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如图：其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．已知：X 的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH=CH2→_{Ⅱ．H_{2}O_{2}/OH﹣}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}} RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________；C中官能团的名称是__________．（2）B的名称是__________．第①～⑦步中属于取代反应的有__________（填步骤编号）．（3）写出反应⑤的化学方程式：__________．（4）第⑦步反应的化学方程式是__________．（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇__________．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（10）一、选择题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料B．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生C．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮D．生物柴油是由动植物油脂与甲醇或乙醇，在酸或碱的催化及高温下进行反应，或在温和的条件下，用酶催化反应，生成的高级脂肪酸甲酯或乙酯【考点】无机非金属材料；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金；B．氢气是新能源，无污染；C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，可以制造出具有较好性价比的特殊结构的产品；D．根据生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯．【解答】解：A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体等，“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，而不是新型无机非金属材料，故A错误；B．新型氢动力计程车的投入，减少了污染物的产生，有益于减少雾霾的产生，故B正确；C．新型复合材料具有强度大、刚度好、重量轻等特点特点，所以新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮，故C正确；D．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故D正确．故选A．【点评】本题主要考查化学与科学、技术、社会、环境等问题，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N 2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （g）△H=﹣1135.7kJ/mol下列说法正确的是( )A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068 kJ/molB．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH﹣C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H 4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2OD．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼﹣﹣空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减；B 、肼是与氨类似的弱碱，N 2H 4不是电解质，N 2H 4•H 2O 是弱电解质，N 2H 4•H 2O 存在电离平衡电离出N 2H 5+、OH ﹣；C 、原电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；D 、原电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，反应生成水，随反应进行KOH 溶液浓度降低，溶液PH 值减小．【解答】解：A 、已知：①N 2（g ）+2O 2（g ）=2NO 2（g ）△H=+67.7kJ/mol②2N 2H 4（g ）+2NO 2（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=﹣1 135.7kJ/mol ；由盖斯定律，①+②得2N 2H 4（g ）+2O 2（g ）=2N 2（g ）+4H 2O （g ）△H=67.7kJ/mol ﹣1135.7kJ/mol=﹣1068 kJ/mol ．即N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣534kJ/mol ．故A 错误；B 、N 2H 4不是电解质，N 2H 4•H 2O 是弱电解质，N 2H 4•H 2O 存在电离平衡，电离方程式为N 2H 4•H 2O ⇌N 2H 5++OH ﹣，故B 错误；C 、原电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N 2H 4﹣4e ﹣+4OH ﹣=N 2+4H 2O ，故C 正确；D 、原电池总反应为N 2H 4+O 2=N 2+2H 2O ，反应生成水，随反应进行KOH 溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH 值减小，故D 错误．故选：C ．【点评】本题考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写，难度中等，注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式．3．A 、B 、C 、D 、E 四种短周期元素，元素A 在地壳中含量最高，充有元素B 单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明．E 的最外层电子数与其电子总数比为3：8，D 的单质常用作电脑的芯片材料．元素C 的合金是日常生活中常用的合金( )A ．元素B 、C 、D 的简单氢化物中化学键类型相同B ．原子半径A ＞B ＞C ＞D ＞EC ．由元素A 、E 形成的单质晶体类型相同D ．AB 形成的化合物中只可能含离子键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，元素A 在地壳中含量最高，则A 为O 元素；充有元素B 单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B 为Na 元素；E 的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E 为S 元素，D 的单质常用作电脑的芯片材料，则D 为Si 元素；元素C 的合金是日常生活中常用的合金，则C 为C 元素，然后结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，元素A 在地壳中含量最高，则A 为O 元素；充有元素B 单质蒸气的灯透雾能力强，常用于道路和广场的照明，则B 为Na 元素；E 的最外层电子数与其电子总数比为3：8，则E 为S 元素，D 的单质常用作电脑的芯片材料，则D 为Si 元素；元素C 的合金是日常生活中常用的合金，则C 为C 元素，A ．B 为Na 、对应的氢化物NaH 为离子化合物，C 为C 、D 为Si ，对应的氢化物为共价化合物，故A 错误；B ．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则五种元素的原子半径大小为：B ＞D ＞E ＞C ＞A ，故B 错误；C ．A 为O 元素，其单质为氧气，属于分子晶体，E 为S 元素，单质S 形成的晶体也是分子晶体，故C 正确；D ．A 为O 元素、B 为Na 元素，二者可以形成过氧化钠，过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列说法正确的是 ( )A ．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B ．有机物（俗称“一滴香”）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应C ．布洛芬结构如图所示该物质可发生氧化、还原、加成、消去、取代反应D ．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是84%【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．【分析】A ．该命名选取的主链错误，该有机物中含有羟基的最长碳链为4个碳，主链为丁醇，羟基在2号C ；B ．根据该有机物的不饱和度进行判断其同分异构体能否含有醛基；C ．有机物含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，结合有机物的结构解答该题；D ．苯、乙二醇（C 2H 6O 2）组成的混合物中，苯中碳原子与氢原子个数之比为1：1，最简式为CH ，乙二醇可以写成C 2H 2•2H 2O 形式，混合物看做CH 、H 2O 混合，先根据氧元素的质量分数计算出水及CH 元素的质量分数，再根据CH 中碳元素与氢元素的质量之比为12：1，计算出化合物中碳元素的质量分数．【解答】解：A ．中含有羟基的最长碳链含有4个C ，主链为丁醇，羟基在2号C ，该有机物正确命名为：2﹣丁醇，故A 错误；B ．的不饱和度为4，其同分异构体中若含有苯环，苯环的不饱和度为4，则其侧链为单键，不可能存在醛基，故B 错误；C ．分子中不含有能发生消去反应的官能团，故C 错误；D ．苯、乙二醇（C 2H 6O 2）组成的混合物中，苯中碳原子与氢原子个数之比为1：1，最简式为CH ，乙二醇写成C 2H 2•2H 2O 形式，混合物可以看作CH 、H 2O 混合，氧元素的质量分数为8%，则水的质量分数为：8%×=9%，则CH 的质量分数为：1﹣9%=91%，所以混合物中碳元素的质量分数为：91%×=84%，故D 正确；故选D ．【点评】本题考查了有机物的命名判断、有机物结构与性质、有机物分子中元素含量的计算等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确有机物的命名原则，选项D 为难点、易错点，注意掌握解题方法与技巧．5．下列各组物质中，各有一种同分异构体所含的氢原子均处于同一环境，它们可能是( )A ．C 3H 8、C 2H 5BrB ．C 4H 10、C 3H 2Cl 6C ．C 5H 12、C 2H 6OD ．C 6H 14、C 2H 4O 2【考点】有机化合物的异构现象；常见有机化合物的结构．【分析】有机物分子中，根据对称性原则可以判断氢原子的种类，根据选项中物质的同分异构体情况结合等效H 的判断方法来回答．【解答】解：A 、选项中的两种物质均没有同分异构体，丙烷有2种氢，溴乙烷存在2种氢，故A 错误；B 、C 4H 10有两种同分异构体，并且都含有两种等效氢原子，故B 错误；C 、戊烷中的新戊烷中只含有一种氢原子，C 2H 6O 的同分异构体中的二甲醚中只含有一种氢原子，故C 正确；D 、两种物质的同分异构体中所含的氢原子没有均处于同一环境的，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查学生同分异构体的书写和等效氢原子的种数的判断知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．序号实验内容实验目的A在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液红色逐渐褪去证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡B将Al 泊插入浓硝酸中，无现象证明Al 和浓硝酸不反应C将两个完全相同且充满NO 2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D 向同体积同浓度的H 2O 2溶液中，分别加入1mL 同浓度的CuSO 4、FeCl 3溶液比较Cu 2+、Fe 3+对H 2O 2分解速率的影响A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀；B ．Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜；C ．存在化学平衡2NO 2⇌N 2O 4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动；D ．同浓度H 2O 2溶液，加入CuSO 4、FeCl 3溶液，阴离子不同．【解答】解：A ．碳酸钠水解呈碱性，加入BaC12溶液，生成碳酸钡沉淀，平衡向逆方向移动，如溶液褪色，可说明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故A 正确；B ．Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜，并不是没有反应，故B 错误；C．存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，可探究温度对化学平衡状态的影响，故C正确；D．同浓度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，阴离子不同，则不能说明阳离子对H2O2分解速率的影响，故D错误；故选BD．【点评】本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合，为高频考点，涉及盐类水解及pH、物质的反应、化学平衡及影响反应速率的因素等，把握物质的性质、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．7．下列关于溶液的说法正确的是( )A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10﹣8 mol/LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变【考点】反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行；B．根据Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）计算；C．①NH4Al（SO4）2②NH4Cl ③NH3•H2O，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，再根据盐类的水解程度分析解答；D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少．【解答】解：A．当△G=△H﹣T△S＞0时，该反应不能自发进行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS （s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△G＞0，故A错误；B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10﹣39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，则c（OH﹣）=10﹣10，Ksp=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=2.6×10﹣39，c（Fe3+）==2.6×10﹣9mol/L，故B 错误；C．①NH4Al（SO4）2完全电离，电离出的铝离子抑制了铵根离子的水解，铵根离子的水解程度较小，②NH4Cl完全电离，发生水解，③NH3•H2O部分电离，所以c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故C正确；D．Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，溶液中氢氧化铜的量减少，则氢氧化铜的溶解度减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了反应自发性的判断、溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用、沉淀溶解平衡移动，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，难度中等．二、非选择题8．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．I ．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr 2O 72﹣，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．（1）加酸调节到pH=6，则用pH 试纸测定溶液pH 的操作是：将一小块PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH 试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．（2）在含Cr 2O 72﹣废水中存在着平衡：Cr 2O 72﹣+H 2O ═2CrO 42﹣+2H +，请写出该平衡的平衡常数表达式k=，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．（3）请写出通入SO 2时发生的离子反应：Cr 2O 72﹣+2H ++3SO 2═2Cr 3++3SO 42﹣+H 2O ．（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr 2O 3Al 2O 3+2Cr ，该反应是焓减小（填“增加”或“减少”）反应．Ⅱ．铬渣的处理铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr （OH ）3沉淀后，过滤回收铬污泥．（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO 是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr 2O 72﹣+□S 2﹣+□H 2O ═□Cr （OH ）3+□S 2O 32﹣+□OH ﹣．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）在测定PH 值时，不能湿润、稀释，需要用干燥结晶的玻璃棒；（2）根据化学平衡常数的定义可解；加入水稀释，平衡向电离方向移动；（3）二氧化硫与Cr 2O 72﹣离子发生氧化还原反应生成SO 42﹣离子和Cr 3+离子；（4）Al 具有强还原性，能够将Cr 从其氧化物中还原出来，铝热反应是放热反应；（5）煤粉燃烧后生成的CO 是高炉冶炼过程的还原剂，为高炉冶炼过程提供热源等；（6）Cr 2O 72﹣→Cr 3+，S 2﹣→S 2O 32﹣，根据电子转移守恒配平．【解答】解：（1）在测定PH 值时，不能湿润、稀释，正确的是将一小块PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH 试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；故答案为：将一小块PH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH 试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；。

高考一轮复习河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷【解析版】(3).docx

高中化学学习材料唐玲出品2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是( )A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．侯氏制碱是先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．血液透析是利用了胶体的性质2．分子式为C9H12O，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A．10种B．8种C．6种D．4种3．下列说法正确的是( )A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C．分子式为C6H12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D．新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是( )A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni ）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示．下列推断合理的是( )A ．铁是阳极，电极反应为Fe ﹣6e ﹣+4H 2O ═FeO 42﹣+8HB ．电解时电子的流动方向为：负极→Ni 电极→溶液→Fe 电极→正极C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH ﹣自右向左移动D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）6．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．③点所示溶液中：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣）C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线起点处水的电离程度最大7．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g二、非选择题8．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl 2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl 3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3物质熔点/℃沸点/℃PCl3﹣112 75.5POCl32 105.3（1）B中所装试剂是__________；E中冷水的作用是__________．（2）F中碱石灰的作用是__________．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是__________．（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过__________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为__________．（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为__________．9．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．请回答：（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填选项字母）．A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为__________；（3）计算该反应的平衡常数K=__________．（4）反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0.9mol/L．①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1__________w2（填“＞”、“=”或“＜”）；②请在图2中画出20min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．10．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池中某电极的工作原理如图：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的__________极（填“正”或“负”），该电极反应式为__________．（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO4和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e﹣，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．11．（14分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；M（OH）n KsppH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10﹣23 3.4 4.2Fe（OH）33.8×10﹣38 2.5 2.9Ni（OH）21.6×10﹣147.6 9.8（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至__________（填写范围），依次析出沉淀Ⅰ__________和沉淀Ⅱ__________ （填化学式）．（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：__________．（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是__________．（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：____________________．（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：__________．（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？__________．三、选做题【化学--选修2化学与技术】12．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程如下：根据以上信息回答下列问题：（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是__________，现代氯碱工业的装置名称是__________．（2）写出生产过程中X__________Y__________ （填化学式）（3）写出产生CuCl的化学方程式__________．（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用__________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是__________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是__________．（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________．（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是__________．（7）工业氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是__________．②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；③立即用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：2+4+3+3+1 2 3空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.75 0.50 0.800.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.65 24.75 24.70的纯度为__________（平行实验结果相差不能超过【化学-选修3：物质结构和性质】13．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为： S+2KNO 3+3C ═A+N 2↑+3CO 2↑ （已配平，A 特指某一晶体）；请回答下列问题：①除S 外，上述元素的电负性从大到小依次为__________（填写元素符号）． ②在生成物中，A 的晶体类型为__________，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为__________．③已知CN ﹣与N 2为等电子体，推算HCN 分子中σ键与π键数目之比为__________．14．原子序数小于36的元素Q 和T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2．则T 元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________；Q 3+离子的核外未成对电子数是__________．15．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为__________；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的__________．16．在CrCl 3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x+ （n 和x 均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R ﹣H ），可发生离子交换反应：[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x++xR ﹣H →R x [CrCl n （H 2O ）6﹣n ]+xH +；交换出来的H +经中和滴定，即可求出x 和n ，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCl n （H 2O ）6﹣n ]x+的溶液，与R ﹣H 完全交换后，中和生成的H +需浓度为0.1200mol •L ﹣1NaOH 溶液25.00mL ，可知该配离子的化学式为__________，中心离子的配位数为__________．【化学-选修5：有机化学基础】17．有机物A 的分子式为C 9H 10O 2，A 在光照条件下生成的一溴代物B ，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K 物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH →RCH 2CHO ；②﹣ONa连在烃基上不会被氧化．请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是__________．（2）上述变化中属于水解反应的是__________（填反应编号）．（3）写出结构简式，G：__________，M：__________．（4）写出下列反应的化学方程式：ⅰ反应①：__________，ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反应：__________．ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加热：__________．（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有__________种．I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应．2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（3）一、选择题1．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是( )A ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C ．侯氏制碱是先将CO 2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH 3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D ．血液透析是利用了胶体的性质【考点】药物的主要成分和疗效；胶体的重要性质；氨的化学性质；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】化学计算．【分析】A ．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；B ．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C ．侯氏制碱是先通NH 3，再通CO 2；D ．血液透析原理即为渗析原理．【解答】解：A ．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故A 错误；B ．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B 错误；C ．侯氏制碱是先将NH 3通入饱和氯化钠溶液中，使溶液呈碱性，再将CO 2通入得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠，故C 错误；D ．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D 正确，故选D ．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，难度不大．要注意平时知识的积累．2．分子式为C 9H 12O ，含有苯环的醇类同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A ．10种B ．8种C ．6种D ．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机物分子式为C 9H 12O ，属于醇类，说明分子中﹣OH 连在侧链上，苯环上有1个取代基团﹣C 3H 7O ，或是含有两个取代基﹣CH 3、﹣CH 2CH 2OH ，或是﹣CH 2CH 3、﹣CH 2OH ；还可以是含有3个取代基：含有2个﹣CH 3、1个﹣CH 2OH ，三个取代基采取定二移一的方法解答即可．【解答】解：有机物分子式为C 9H 12O ，属于醇类，说明分子中﹣OH 连在侧链上，苯环上有1个取代基团﹣C 3H 7O ，该结构有3种，或是含有两个取代基﹣CH 3、﹣CH 2CH 2OH ，该结构有邻间对三种，苯环上的取代基是﹣CH 2CH 3、﹣CH 2OH ，该结构有邻间对三种，还可以是含有3个取代基：含有2个﹣CH 3、1个﹣CH 2OH ，该结构有6种，总计15种同分异构体．故选B ．【点评】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，注意取代基的判断．3．下列说法正确的是( )A ．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式B ．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等C ．分子式为C 6H 12的某链状有机物，6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为2，3一二甲基丁烷D ．新药帕拉米韦（结构如图）分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机化学基础．【分析】A ．要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物；B ．根据组成判断耗氧量；C ．乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，据此可知加成后产物；D ．从结构中判断官能团．【解答】解：A ．要分析高聚物是加聚产物还是缩聚产物，加聚产物和单体具有相同的最简式，而缩聚产物和单体最简式不同，因缩聚反应除生产高聚物外，还有小分子生成，故A 错误；B ．乙烯的分子式为：C 2H 4，乙醇的分子式为C 2H 6O ，可写成C 2H 4•H 20，故等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，故B 错误；C ．乙烯所有的原子在同一平面上，故若6个碳原子肯定在同一平面上，应是乙烯中的氢原子被甲基取代，该有机物为CH 3（CH 3）C=C （CH 3）CH 3，可知加成后产物为2，3一二甲基丁烷，故C 正确；D ．从结构看，无醛基，故D 错误；故选C ．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，难度中等．记住一些重要有机物的空间构型，掌握基础是关键．4．X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，X 、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z 、W 、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M ．下列叙述正确的是( )A ．Z 是海水中含量最高的金属元素，W 是地壳中含量最多的金属元素B ．X 、M 两元素氢化物的稳定性：X ＜MC ．X 和W 的氧化物均可做耐高温材料，M 的氧化物可做太阳能电池D ．X 、W 的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N 元素，X 、Y 同主族，则Y 为P 元素，Z 、W 、M 是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z ＞W ＞M ，可知M 为Si 元素，Z 为Mg 元素，W 为Al 元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：A ．海水中含量最高的金属元素应为Na ，故A 错误；B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误；D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确．故选D．【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大．5．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是( )A．铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8HB．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液pH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大；依据电子守恒分析生成氢氧根离子和消耗氢氧根离子相对大小分析溶液酸碱性．【解答】解：A、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，故A错误；B、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故B错误；C、阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故C错误；D、阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e﹣=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电解原理，正确判断阴阳极及发生的反应是解本题关键，易错选项是B ，注意电子不能通过电解质溶液，题目难度中等．6．常温下，将Cl 2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol •L ﹣1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH 变化如图所示，下列有关叙述正确的是( )A ．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl 2+H 2O=2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．③点所示溶液中：c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣）C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线起点处水的电离程度最大【考点】氯气的化学性质．【分析】整个过程发生的反应为Cl 2+H 2O ═HCl+HClO 、HCl+NaOH ═NaCl+H 2O 、HClO+NaOH ═NaClO+H 2O ，A ．HClO 为弱电解质，应写成化学式；B ．根据电荷守恒c （H +）+c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （Cl0﹣）+c （OH ﹣）判断；C ．次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测量；D ．当全被生成NaClO 时促进水的电离．【解答】解：A ．HClO 为弱电解质，应写成化学式，离子方程式为Cl 2+H 2O=H ++Cl ﹣+HClO ，故A 错误；B ．③点溶液呈中性，则c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （H +）+c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （Cl0﹣）+c （OH ﹣），所以c （Na +）=c （Cl ﹣）+c （ClO ﹣），故B 正确；C ．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH 试纸测量，故C 错误；D ．当全被生成NaClO 时，可水解，促进水的电离，故D 错误．故选B ．【点评】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c （Cl ﹣）=c （ClO ﹣）+c （HClO ），为易错点，难度中等．7．现有一Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物样品ag ，为了测定其中Na 2SO 3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )A ．将样品配制成溶液V 1 L ，取其中25.00mL 用标准KMnO 4溶液滴定，消耗标准KMnO 4溶液V 2 mLB ．向样品中加足量H 2O 2，再加足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC ．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl 2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD ．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO 3的洗气瓶、盛有浓H 2SO 4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题．【分析】A 、根据KMnO 4溶液氧化混合物中的Na 2SO 3的化学方程式结合消耗标准KMnO 4溶液的量可以计算出Na 2SO 3的量；B 、H 2O 2将Na 2SO 3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl 2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物总物质的量，再结合样品ag ，可求出其中Na 2SO 3的质量分数；C 、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na 2SO 3，再加入足量BaCl 2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na 2SO 3的质量分数；D 、样品与足量稀盐酸充分反应将Na 2SO 3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na 2SO 3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以测定的结果不准确．【解答】解：A 、混合物中的Na 2SO 3与KMnO 4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒根据消耗标准KMnO 4溶液V 2 mL 计算Na 2SO 3的物质的量，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故A 正确；B 、H 2O 2将Na 2SO 3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl 2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量即为mol ，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物总物质的量为mol ，再结合样品ag ，设Na 2SO 3为xmol ，Na 2SO 4为ymol 列方程组得可解出x ，再求其质量，可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故B 正确；C 、样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na 2SO 3，再加入足量BaCl 2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g 为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量为×142g ，Na 2SO 3的质量为a ﹣×142g ，从而可求出其中Na 2SO 3的质量分数，故C 正确；D 、样品与足量稀盐酸充分反应将Na 2SO 3转化为二氧化硫气体，通过测定二氧化硫的质量来计算亚硫酸钠的质量，从而求出其中Na 2SO 3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，所以通过亚硫酸钠后二氧化硫气体增加测量不准确，故D 错误；故选：D ．【点评】本题主要考查了Na 2SO 3、Na 2SO 4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力，难度中等．二、非选择题8．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl 3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl 2在曲颈瓶中模拟工业生产制取PCl 3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl 2反应生成PCl 3，与过量Cl 2反应生成PCl 5．PCl 3遇水会强烈水解生成H 3PO 3 物质熔点/℃ 沸点/℃PCl 3 ﹣112 75.5POCl 3 2 105.3（1）B 中所装试剂是浓H 2SO 4；E 中冷水的作用是冷凝PCl 3防止其挥发．（2）F 中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl 3 反应．（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K 3通入干燥的CO 2，再迅速加入黄磷．通干燥CO 2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POC13、PCl 5等．加入黄磷加热除去PCl 5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl 3．（5）实验结束时，可以利用C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为Cl 2+2OH ﹣=Cl ﹣+ClO ﹣+2H 2O ．（6）通过下面方法可测定产品中PCl 3的质量分数：①迅速称取1.00g 产品，加水反应后配成250mL 溶液；②取以上溶液25.00mL ，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L 碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 的Na 2S 2O 3，溶液滴定；④重复②、③操作，平均消耗Na 2S 2O 3溶液8.40mL ．已知：H 3PO 3+I 2=H 3PO 4+2HI ，I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+Na 2S 4O 6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl 3的质量分数为79.75%．【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．【分析】实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl 2模拟工业生产制取PCl 3流程为：A 装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl 3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B 装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl 3沸点为75.5℃，利用E 装置防止PCl 3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F 装置利用碱石灰吸收多余的Cl 2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl 3反应．（1）氯气为酸性气体，需用酸性干燥剂干燥，三氯化磷沸点低，可用冷水冷凝收集；（2）碱石灰吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度；（3）白磷能自燃，通入二氧化碳赶净空气；（4）依据物质的沸点数值不同，可以利用蒸馏的方法分离出三氯化磷；（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；。

高考化学复习扶沟高中度高考押题.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）扶沟高中2015年度高考押题化学试卷出题：高一化学组 2015-05-12一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ．常温常压，11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N A B ．1.5 g 甲基所含有的电子数目为0.9N AC ．1 L 0.1mol/L 的氨水中含有的N 原子数小于0.1N AD ．7.8g 苯中碳碳双键的数目为0.3N A 8．下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( ) A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pH B ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液9. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有( )A. 3对B. 4对C. 5对D. 6对 10．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A ．元素②⑥形成的化合物具有两性B ．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C ．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D ．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 11．某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、CO 32−、SO 42−、NO 3−中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量气体酸性高锰酸钾溶液气球水 HCm 沉淀 /g图1 图2与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

高考化学复习河南周口中英文学校2015高考模拟(四)理科综合-化学.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理河南周口中英文学校2015高考模拟（四）理科综合-化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 P-31 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Al-27一、选择题（本题包括13个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项．．．．．．．．。

）7．下列说法正确的是A．地沟油和矿物油都属于酯类物质B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D. 蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质8．下列叙述不正确的是A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2潮解的实质是吸水形成结晶水合物、NaOH固体潮解实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行9．下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液10．某有机物的结构简式如右图，下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4mol NaOH和4mol H2反应11.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A 碳酸钙与醋酸反应CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B 苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－正确气体酸性高锰酸钾溶液气球水HCOOCHHC图1 图2CNaHCO 3的水解HCO 3－＋H 2O ＝CO 32－＋H 3O ＋错误，水解方程式误写成电离方程式 D等物质的量的FeBr 2和Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －错误，离子方程式中 Fe 2＋与Br －的物质的量之比与化学式不符12．钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ 3W 8，其中只有W 显负价。

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2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）一、选择题1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O54．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．铝作为负极材料的比能量高于锂6．下列说法不正确的是( )A．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶7．下列说法不正确的是( )A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol二、非选择题8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的__________．（填编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是__________．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液__________、过滤、__________、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式__________，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为__________．9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+，等其他金属离子，PbO2的氧化性大于MnO2，PbSO4是一种微溶物质．有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见如表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．离子离子半径开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH（pm）Fe2+74 7.6 9.7Fe3+64 2.7 3.7Al3+50 3.8 4.7Mn2+80 8.3 9.8Pb2+121 8.0 8.8Ca2+99 ﹣﹣请回答下列问题：（1）写出浸出过程中生成反应的化学方程式__________．（2）氧化过程中主要反应的离子方程式__________．（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH值，此处调节pH值用到的仪器是__________，应调节pH的范围为__________．（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子•请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有__________、__________、__________等；吸附步骤除去的主要离子为：__________．（5）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10﹣6．现将c mol•L﹣1CaCl2溶液与2.00×10﹣2mol•L﹣1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是__________．10．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．（1）将a mol SO2通入1L 1mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数__________阳离子总数．（填选项前的字母）A．a＞1时大于B．a=1时等于C．大于D．小于（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉．制取保险粉的离子方程式为__________．（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3．步骤如下：①将Na2S和Na2CO3按2：1的物质的量之比配成混合溶液．②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右．③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应．④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体．⑤滤出晶体，母液循环利用．据此请回答：（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________．（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有__________（填步骤序号）（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和__________．以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是__________．（填选项前的字母）A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比D．以上均能（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n）H2O=2n CuSO4+（2﹣2n）H2SO4每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为__________g．②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式__________．三、选做题11．A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负性最小的元素．已知：A原子的核外电子数与电子层数相等；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol；D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；E元素的族序数与周期序数的差为4；（1）写出E元素在周期表位置：__________；D元素的原子的核外电子排布式：__________．（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了__________．（3）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：__________．（4）DE3中心原子杂化方式为__________，其空间构型为__________．（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为__________；空间利用率为__________；该晶体的密度为__________．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）12．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：已知：①②（1）写出A的结构简式：__________．（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：__________和__________．（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：__________（任写一种）．（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：__________．（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（4）一、选择题1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用．B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用；生活中的有机化合物；微量元素对人体健康的重要作用．【分析】A．维生素具有还原性，与氧化剂反应；B．防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，利用硫酸亚铁的还原性；C．石灰具有杀菌的作用，且价格低廉，可以用于大面积的杀菌消毒；D．固体中元素以化合物存在，溶液中以离子存在，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素．【解答】解：A．维生素C具有还原性，可以在人体内起抗氧化的作用，故A正确；B．硫酸亚铁具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化变质，故B正确；C．石灰具有杀菌消毒的作用，可以使细菌和病毒细胞变性，故C正确；D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁均为元素，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学与生活，涉及维生素、杀菌剂和二价铁的还原性等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．符合下列条件的烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )①分子中碳元素与氢元素的质量之比为21：2；②含一个苯环；③相对分子质量小于150．A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，根据相对分子质量小于150确定分子式，确定符合条件的同分异构体数目．【解答】解：由碳元素与氢元素的质量之比为21：2可知，该烃分子中N（C）：N（H）=7：8，故其实验式为C7H8，设其分子式为（C7H8）n，故有92n＜150，则n＜1.63，即n=1，所以其分子式为C7H8，由于该化合物含一个苯环，故其只能为甲苯．甲苯中苯环上的一氯代物有3种，甲基上的一氯代物有1种，共4种．故选C．【点评】本题考查学生分子式的确定以及有机物的同分异构体的判断知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．3．下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )A．如图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O5【考点】有机化合物命名；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质．【分析】A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基；B、丙基有2种，据此解答即可；C、乙烯中含有碳碳双键，据此解答即可；D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5．【解答】解：A、此为烷烃，最长碳链为8，在2和6号碳上分别含有1个甲基，在5号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基辛烷，故A 错误；B、丙基有2种结构，故符合分子式为C3H8O的醇有2种不同的结构，即正丙醇和异丙醇，故B错误；C、乙烯中含有碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应，能被高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D、由结构简式可知有机物的分子式为C15H22O5，故D错误，故选C．【点评】本题主要考查的是有机物中烷烃的命名、烯烃的性质和有机物分子式的确定，综合性较强，但是难度不大．4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误．C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误．故选C．【点评】本题是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，试题难度不大，但题目一反通常习惯，把X、Y、Z、M、W这五种短周期元素，并不是按原子序数依次递增排列的，而只是其中X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三种元素后面，这样就给学生设置了一个思维陷阱，如果学生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维定势，就会跌入这个陷阱，无法正确解题．这也是本题的解题关键．只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解．5．铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4AlMn2O4下列说法正确的是( )A．电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散B．电池放电时，X是正极C．电池充电时X极的反应为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．铝作为负极材料的比能量高于锂【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、原电池中阴离子移向负极；B、放电时X为负极，充电时X为阴极；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7Cl4﹣；D、Li相对原子质量小．【解答】解：据电池反应Al+Mn2O4AlMn2O4分析，Al失电子发生氧化反应，X为Al，是负极，Y是正极，A、Y为正极，阴离子移向负极，故A错误；B、据图象分析，X为Al，是负极，故B错误；C、充电时X为阴极，电极反应式为：4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D、Li是最轻的金属，Li的比能量高于Al，故D错误；故选C．【点评】本题考查了二次电池的反应原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，题目难度较大．6．下列说法不正确的是( )A．已知I3﹣⇌I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CCl4萃取溶液中的I2；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，温度计测量的是水的温度；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管必须干燥或润洗；D．SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应．【解答】解：A．溶解平衡I3﹣⇌I2+I﹣中，加入适量CCl4，有利于溶解平衡I3﹣⇌I2+I﹣向右移动，I2溶解在CCl4中显紫色，故A错误；B．实验室制备硝基苯用水浴加热，温度不能过高，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触，否则会导致测量温度过高，故B正确；C．容量瓶和锥形瓶在使用是可以加蒸馏水可以不干燥和润洗，而滴定管和移液管为防止残留的水分稀释标准浓度的溶液必须干燥或润洗，故C正确；D．酸性KMnO4溶液的作用是将SO2氧化为硫酸根，浓硫酸吸收水分，可以达到干燥和除去SO2的目的，故D正确．故选A．【点评】本题主要涉及化学实验的：化学平衡、有机制备温度计、定量检测仪器洗涤、混合气体除杂等知识点．比较基础，强调识记同时更强调实验的实际操作和原因分析，没有实际操作一定没有注意，没有思考一定没有认识．组合的知识点涵盖的范围广，但只要认真实验过，难度不大．7．下列说法不正确的是( )A．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K a=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为﹣3916 kJ/mol、﹣3747 kJ/mol和﹣3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=﹣1641.0 kJ/mol【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；热化学方程式．【分析】A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大；B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3；D．根据盖斯定律计算4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的焓变．【解答】解：A．加速稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n（CH3COOH）减小，n（CH3COO ﹣）增大，所以稀释过程中存在减小，故A正确；B．电离平衡常数只有温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，所以一定温度下，向醋酸中加入醋酸钠，抑制醋酸电离，但醋酸电离平衡常数不变，故B错误；C．环己烯（l）与环己烷（l）相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯（l）与环己烷（l）相比，能量降低691kJ/mol，远大于169×3，说明苯环有特殊的稳定结构，故C正确；D．①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol．②CO（g）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣283.0 kJ/mol．③C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=﹣393.5 kJ/mol．将方程式[（③﹣②）×3﹣①]×2得4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），则△H=[（﹣393.5+283.0）×3﹣489.0]kJ/mol×2=﹣1641.0 kJ/mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及弱电解质的电离、盖斯定律、物质结构等知识点，明确弱电解质电离特点、盖斯定律内涵等即可解答，注意：电离平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，为易错点．二、非选择题8．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，（1）Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．（填步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．编号）A．NaOH溶液B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．调整C中溶液的PH后，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．（2）Na2 S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子化学方程式S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L ﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．【分析】（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性；步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，即控制溶液pH接近或不小于7；步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，结合消耗的Na2S2O3利用关系式计算溶液中n（Ba2+），进而计算c（Ba2+）．【解答】解：（1）步骤1：利用气体热胀冷缩性质，检验装置气密性，具体操作为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好，故答案为：关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好；步骤2：装置B、D的作用是进行尾气处理，防止尾气中二氧化硫污染空气，二氧化硫具有还原性，可以用酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，二氧化硫能与氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应被吸收，故选：ACD；步骤3：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，应控制溶液为弱碱性，可以控制溶液pH接近或不小于7，故答案为：硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定；步骤4：从溶液中获得晶体，需要加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品，故答案为：冷却结晶；洗涤；（2）由题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案为：NaS2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（3）由题意可知，BaCrO4用盐酸溶解转化为Cr2O2﹣7，由元素守恒及已知方程式可得关系式：2Ba2+～2BaCrO4～Cr2O2﹣7～3I2～6Na2S2O3，消耗的Na2S2O3为0.018L×0.01mol/L，则n（Ba2+）=0.018L×0.01mol/L×=0.00006mol，故溶液中c（Ba2+）==0.0024mol/L，故答案为：0.0024mol/L．【点评】本题考查实验制备方案设计，涉及气密性检验、对实验装置及步骤的分析评价、物质的分离提纯、氧化还原反应滴定，（3）中注意利用关系式进行计算，难度中等．9．研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收流酸厂的尾气SO2，制备流酸锰的生产流程如下：。