中考复习化学专题检测试题：第18讲盐酸硫酸
【中考试题研究】2015辽宁省中考化学总复习课件：第18讲 酸和碱的中和反应
(3)用于医药。如：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。 (4) 生活实际。如：洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸 性的护发素。碱性弄伤头发，弱酸可以保护头发。 注：中和反应属于复分解反应中的一种，必须满足反应物 是酸和碱，生成物是盐和水，这种反应才是中和反应。
考点2 pH及其应用) 酸碱指示剂只能测量溶液的__酸碱性__，却无法衡量酸 、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的 程度，常用__pH__表示，可以用__pH试纸__测量。 1．溶液的酸碱度与pH的关系 pH__＜__7，溶液显酸性；pH越__小__，酸性越__强__ 。pH__＝__7，溶液显中性。pH__＞__7，溶液显碱性； pH越__大__，碱性越__强__。
化 学
第18讲 酸和碱的中和反应
考点1 中和反应及其应用) 1．定义：__酸__和__碱__反应生成__盐__和__水__的反 应，称为中和反应。 2．表达式：酸＋碱―→盐＋水 3．酸碱中和反应的实质：酸和碱反应的结果是酸和碱的 特性都消失 ， 并且放出 __ 大量的热 __ ， 实质上是酸中的 __H＋__与碱中的__OH－__结合生成__水__，同时生成__盐 __。 4．中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。 (2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。
【例3】(2013，铁岭)中和反应在生产和生活中有着广 泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( C ) A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁 酸造成的痛痒 解析：本题考查的是对中和反应的理解。中和反应是指 酸和碱发生反应生成盐和水的化学变化。C项是碱与盐的 反应，不属于中和反应。
初三化学酸碱盐经典习题
初三化学?酸-碱-盐?知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电〔原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子〕二、酸12、酸的通性〔具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+〕〔1〕与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+ 酸→盐+ 氢气〔3〕碱性氧化物+ 酸→盐+ 水〔4〕碱+ 酸→盐+ 水〔5〕盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸〔产物符合复分解条件〕3三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性〔具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕〔1〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色〔2〕酸性氧化物+碱→盐+水〔3〕酸+碱→盐+水〔4〕盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)ΔFe23+3H2OAgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓③复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：〔1〕改变土壤的酸碱性〔2〕处理工厂的废水〔3〕用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH〔1〔2〕pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH〔读数为整数〕〔3〕酸雨：正常雨水的pH约为5.6〔因为溶有CO2〕pH<5.6的雨水为酸雨习题精选1.以下物质不能跟稀盐酸反响的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳1.今有失去标签的盐酸和硫酸，假设要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液2.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸3.盐酸可用于除去金属外表的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反响C. 能跟金属反响D. 能跟金属氧化物反响4.等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反响产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁5.以下物质与盐酸反响，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)26.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸7.要完成以下变化，能通过稀硫酸一步反响实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)38.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO39.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水10.以下物质与硫酸反响能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH11.以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠12.以下各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl213.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少14.试管壁附着的以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气复原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳复原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反响留下的红褐色固体15.以下各组物质中，参加适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3 C．NaCl中混有少量的Na2CO3 D．炭粉中混有少量的镁粉16.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
中考化学总复习考点素能检测：第18讲酸和碱的中和反应+含答案
第18讲 酸和碱地中和反应一、选择题1．酸与碱作用生成盐和水地反应,叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛地用途。
下列应用一定与中和反应原理无关地是(C)A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al(OH)3地药物治疗胃酸过多C．用硫酸除铁锈D．用NaOH溶液洗涤石油产品中地残余硫酸2．(2014,广州)向含有酚酞地NaOH溶液中滴加盐酸,溶液红色褪去变为无色,此时溶液pH可能是(A)A．5 B．9 C．12 D．133．(2014,佛山)少年儿童按下图时间就餐,口腔残留食物地pH在一天中地变化如下:已知口腔若经常保持酸性,容易发生蛀牙,如果只从这一点考虑,你认为三次刷牙时间最好安排在(A)A．三次吃点心后B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前D．早、午、晚餐后4．(2014,兰州)为了维持人体正常地生命活动,人体不同器官内地体液具有不同地酸碱性,根据下表可知,在正常情况下(B)体液唾液胆汁胰液pH 6.6～7.17.1～7.37.5～8.0A.人体地唾液一定呈酸性B．人体地胆汁一定呈碱性C．人体地胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液地pH5．(2013,兰州)根据实践经验,你认为下列课外实验不能成功地是(A)A．用润湿地pH试纸测定不同品牌洗发液地酸碱度B．用酒精浸泡捣烂地紫罗兰花瓣自制酸碱指示剂C．用柠檬、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D．用干电池、灯泡、导线、6B铅笔芯等验证石墨可以导电6．(2014,重庆)某同学用pH试纸测定溶液地酸碱度,下列操作或结论正确地是(D)A．用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水地pH＝5D．用pH试纸测得盐酸地pH＝17．(2013,苏州)向一定体积地NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸,溶液pH变化地曲线合理地是(A)8．(2014,襄阳)①酸奶；②肥皂水；③食盐水是生活中常见地三种物质。
检验盐酸与硫酸的方法
检验盐酸与硫酸的方法
盐酸和硫酸是常见的化学物质，它们可以通过一些简单的方法
进行检验。
首先，可以通过观察它们的物理性质来区分盐酸和硫酸。
盐酸
是一种无色透明的液体，而浓硫酸是一种无色至淡黄色的油状液体。
因此，通过外观上的观察可以初步区分这两种酸。
其次，可以通过它们的化学性质来进行检验。
盐酸和硫酸在与
金属反应时会产生氢气，可以通过将它们与锌粉或铁丝反应来检验。
盐酸与锌粉反应会产生氢气并生成氯化锌，而硫酸与锌粉反应也会
产生氢气并生成硫酸锌。
这种方法可以用来区分这两种酸。
另外，盐酸和硫酸在与碳酸盐反应时也会产生气体。
可以将它
们与碳酸钠或碳酸钙反应来检验。
盐酸与碳酸钠反应会产生二氧化
碳气体并生成氯化钠和水，而硫酸与碳酸钠反应也会产生二氧化碳
气体并生成硫酸钠和水。
这也是一种区分盐酸和硫酸的方法。
最后，可以使用酸碱指示剂进行检验。
盐酸和硫酸都是强酸，
它们在水中会完全离解并产生氢离子。
因此，可以使用酸碱指示剂
来检验它们的酸性。
将少量盐酸和硫酸分别加入水中，然后加入几滴酸碱指示剂，观察颜色变化即可区分这两种酸。
综上所述，通过观察物理性质、化学反应以及酸碱指示剂的变化，可以有效地区分盐酸和硫酸。
这些方法可以帮助我们对这两种化学物质进行准确的检验。
九年级化学酸碱盐专题练习
酸碱盐专题班级姓名1、下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液2、如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液3、化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。
下列通过实验得出的结论正确的是（）A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸4、以下推理正确的是（）A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐5、在A + B 盐+ 水的反应中，A 、B分别是（）A．硫酸和熟石灰B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸D．熟石灰和氯化铵6、下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液7、为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。
Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量．．的铜粉，过滤。
下列分析不．正确的是（）A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒8、为了对一包放置很久的干燥剂(主要成分是生石灰)进行探究，小明提出了两项探究任务：(1)探究干燥剂是否失效；请说明原因。
中考化学鲁教版(五四学制)专题练习--常见的酸和碱
2023年中考化学鲁教版（五四学制）专题练习--常见的酸和碱一、单选题1．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中有错误的是 A ．浓盐酸稀释后可以用来给金属除锈 B ．浓硫酸是油状粘稠的液体，有刺激性气味 C ．浓硫酸被稀释时会放出大量的热 D ．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现2．物质的化学式与俗称对应正确的是 A ．熟石灰：CaO B ．胆矾：CuSO 4·5H 2O C ．生石灰：Ca(OH)2D ．干冰：H 2O3．有关下列物质的用途，描述不正确的是（ ） A ．生活中常用食醋去除水垢 B ．工业上用氯化钠为原料制取硫酸 C ．厨房里常用洗洁精去除油污D ．农业上尿素【CO （NH 2）2】作优质氮肥4．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。
下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：2222ΔMnO +4HCl()MnCl +Cl +2H O 浓。
下列说法正确的是（ ）A ．反应前后锰元素的化合价不变B ．上述反应物和生成物中，不存在的物质种类是碱C ．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D ．该反应是复分解反应 6．下列说法或判断合理的有①某物质经检测只含一种元素，该物质一定是单质①能使无色酚酞溶液变红的溶液，一定是碱性溶液①能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等①当误食重金属盐导致蛋白质变性而使人中毒时，可以服用适量的牛奶、豆浆或鸡蛋清来补充蛋白质，从而达到解毒的目的①某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，则对应溶液a、b、c的pH大小关系为：a=b<cA．2种B．3种C．4种D．5种7．一些食物的近似pH 如下，下列说法不正确的是A．牛奶显酸性B．葡萄汁比苹果汁的酸性强C．鸡蛋清显碱性D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁8．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列逻辑推理正确的是A．点燃氢气之前需要验纯，则点燃可燃性气体之前都需要验纯B．活泼金属能与稀酸反应放出气体，则能与稀酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C．单质由同一种元素组成，则由同一种元素组成的物质一定是单质D．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同9．分析推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是A．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含有金属元素B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的物质一定是化合物C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧D．盐酸、硫酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，所以使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液10．下图是碳元素的“价类二维图”。
中考复习化学专题检测试题：第18讲盐酸硫酸
中考复习第18讲盐酸硫酸1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()。
A．该溶液显中性B．该溶液的pH小于7C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色D．该溶液是一种酸溶液2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。
A．H＋、Cl－、OH－B．H＋、SO2－4、CO2－3C．Ba2＋、H＋、SO2－4D．Cu2＋、Na＋、NO－33．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是()。
A．K2SO4、Ba(OH)2、KClB．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4ClD．MgSO4、NaNO3、KCl4．(2012年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象，该固体最可能是()。
C．盐D．金属氧化物5．以下化学药品的保存或实验操作正确的是()。
6．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误．．的是()。
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z7．(2012年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是()。
A．柠檬汁B．雪碧C．食盐水D．肥皂水8．下列对实验意外事故的处理错误．．的是()。
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼中，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9．(2012年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。
中考化学复习 第18讲 盐酸 硫酸课件
2021/12/8
第八页，共二十三页。
2．与活泼金属反应(fǎnyìng) 酸＋活泼金属―→______盐__＋______H__2，属于________置反换应 (填基本(jīběn)反应类型)。 (1)铁片投入稀盐酸中的现象：有______气产泡生(q，ìpà银o) 白色固体 逐 渐 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 成 ______ 色浅。绿化 学 方 程 式 为 ： F_e_＋__2_H__C_l_=_=_=_F_e_C__l2_＋__H_2_↑。
第 18 讲
盐酸 硫酸 (yán suān) (liú suān)
1．认识常见酸的主要性质和用途。
2．知道(zhī dào)酸的腐蚀性。 3．会稀释常见的酸溶液。
2021/12/8
第一页，共二十三页。
1．酸具有(jùyǒu)酸的通性的原因是( A )。
A．酸都能电离(diànlí)出 H＋
B．酸都含有酸根(suāngēn)
2021/12/8
第三页，共二十三页。
3．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成
果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答(huídá)问题：
(1)写出指定(zhǐdìng)仪器的名称：量A筒__(liá_n_g_tǒ；ng酒)E精__灯______。
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第四页，共二十三页。
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
2．将下列反应方程式补充完整(未配平的要配平)：
(1)Mg＋HCl===_____M__g_＋__2_H_C__l=__=_=_M__g_C_l_2＋__H__2↑_； (2)Fe＋H2SO4===_____F_e_＋___H_2_S_O_4_=_=__=_F_e_S_O_4_＋__H__2↑_； (3)NaOH＋HCl===_____N_a_O__H__＋__H_C__l=__=_=_N__a_C_l_＋__H_；2O (4)Ca(OH)2＋H2SO4===____C_a_(_O_H__)_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_C_a_S_O__4＋__2_H__2；O
中考化学考点聚焦第18讲常见的酸和碱
第18讲常见的酸和碱一、选择题1．(2018，郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是(B)A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡2．(2018，黄石)类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是(B)A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色试液变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧3．(2018，十堰)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是(A)①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水A．③④⑤ B．②③④⑤C．①②③④⑤ D．④⑤4．(2018，雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(D) A．纯碱溶液 B．稀盐酸C．硝酸银溶液 D．石蕊试液5．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(B)A．铝和硫酸铜溶液B．硫酸和烧碱溶液C．氧化铁固体和盐酸D．碳酸钾溶液和硝酸钠溶液6．(2018，衡阳)下列分析推理正确的是(D)A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．铝的化学性质比较活泼，所以在空气中铝比铁更容易被锈浊C．酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液D．固体氢氧化钠具有吸水性，所以固体氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂7．(2018，温州选项性质用途A 氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B 浓硫酸具有脱水性干燥氧气C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫8.(2018，泰州)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程：下列说法错误的是(B)A．固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量9．(2018，衡阳)下列图像与对应选项关系合理的是(C)A．稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B．向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C．等质量的锌、铁分别与足量的稀硫酸反应D．熟石灰的溶解度与温度的关系二、填空题10．(2018，自贡)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。
人教版九年级中考化学酸和碱基础知识检测练习
九年级中考化学酸和碱基础知识练习1、调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是()A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油2、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的()A 氢原子B 氢分子C 氢离子D 氯离子3、实验现象的描述正确的是（）A．向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液，硫酸溶液变红色B．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C．打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现大量白色烟雾D．硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，并产生刺激性气味的气体4、下列说法错误的是()A．稀盐酸和稀硫酸都能使石蕊溶液变为红色B．稀盐酸和稀硫酸都能使酚酞溶液变为蓝色C．使用点滴板进行实验可节约药品D．若将稀硫酸或稀盐酸换成稀硝酸，变色情况一样5、下列关于酸的说法错误的是()A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气6、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液()A.一定显红色B.一定显紫色C.一定显无色D.可能显紫色也可能显红色7、下列关于硫酸的说法中错误的是()A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气8、下列物质敞口放置空气中，质量会减少的是()A石灰水B火碱 C 浓盐酸 D 浓硫酸9、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A．NaCl氯化钠食盐B．CaO氧化钙熟石灰C．H2O2过氧化氢双氧水D．NaOH 氢氧化钠烧碱10、下列有关氢氧化钠的描述错误的是()A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤具有强烈的腐蚀性C．水溶液能使石蕊试液变红D．能去油污，厨房清洁剂中含有氢氧化钠11、下列不是氢氧化钠俗称的是()A.火碱 B.烧碱 C.纯碱 D.苛性钠12、下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A.氢氧化钠是白色固体B.氢氧化钠溶于水时吸热C.氢氧化钠有腐蚀性D.固体氢氧化钠能吸收水分而潮解13、要使如图所示装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是()①硝酸铵和水①氢氧化钠和水①生石灰和水①石灰石和稀盐酸A.①①①①B.①①①C.①①D.①①14、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是()A．CO2B．O2C．SO2D．CO15、下列有关熟石灰的说法错误的是()A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤16、下列有关说法中不正确的是()A.碱溶液中都含有OH-,所以有相似的化学性质B.酸、碱都可以在水中解离出带电的粒子C.氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂D.碱都能使酚酞溶液变红17、2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡后溶液颜色将变成( )A．红色B．紫色C．无色D．蓝色18、盐酸和硫酸是两种重要的酸,其化学式分别为和。
中考化学一轮复习 盐酸 硫酸课件
考点 3 (kǎo diǎn) 常见碱的主要性质和用途
名称
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名 物理 性质
_火_碱__(_hu_ǒ ji_ǎn_)、__烧__碱__、_苛__性___ __熟__石__灰__、__消__石__灰__
钠_易___溶于水并放热， 微溶于水，溶解度
具有___吸_水____性，易 随温度升高而
浓硫酸的稀释：把___浓__硫__酸沿器壁慢慢 注入(zhù rù)___水__中，并不断搅拌。
浓硫酸的具有强烈的腐蚀性：能使木材、 纸张碳化变黑，即脱水性。
浓硫酸的安全使用：不慎被浓硫酸沾到皮肤或衣服上，
应立即用干布擦掉，再用_____冲洗(chōngx水ǐ)，然后涂上
3%～5%的______N_a_H_C溶O液3 。
HCl
C
一个复分解反应化学方程式：
_________________________
HCl + AgNO3
AgCl↓ + HNO3
Zn
(其他(qítā)答案合理即可)
第五页，共十六页。
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭(jiātíng)厨房中的常用物质，
利用这些物质，你能做成功的家庭(jiātíng)小实验是
4.某工厂拟选用下列物质(wùzhì)处理含硫酸的废水，想花
最少的钱中和等量的废水应选择（ ）C
物质
NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH
市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5
A.氯化钠 B.碳酸钙 C.熟石灰 D.氢氧化钠
第七页，共十六页。
5. 下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )D A.用酚酞(fēn tài)溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
中考化学上册 12酸的性质(盐酸,硫酸)练习 试题
乏公仓州月氏勿市运河学校探索酸的性质〔盐酸、硫酸的性质〕根底题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，假设胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是〔〕A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末〔氧化铜和木炭粉〕可采用〔〕A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、以下物质和盐酸反响生成黄色溶液的是〔〕A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3〕。
以下家庭有品中，用来去除水垢的最正确用品是〔〕A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、以下物质能和硫酸反响并生成无色透明溶液的是〔〕A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反响生成盐和水的氧化物是〔〕Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性8、酸雨中含有极少量的硝酸〔HNO3〕，它与碳酸钙反响，侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一局部，请写出盐酸的以下各项用途的化学方程式。
〔1〕制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平〔氢氧化铝乳剂〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳〔主要成份是CaCO3〕放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋外表产生＿＿＿，其反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。
11、将一枚外表生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉外表＿＿＿＿＿＿。
其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可以参加适量的盐酸把它除掉。
2024年中考化学专题训练——酸的化学性质
2024年中考化学专题训练——酸的化学性质一、选择题1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．盐酸有挥发性，可用于金属除锈B．干冰升华吸热，可用于人工降雨C．氧气有助燃性，可作高能燃料D．石墨有滑腻感，可用作电池电极2．以下同学们交流的家庭课外小实验不能成功的是（）A．B．C．D．3．下列对一些事实的微观解释错误的是（）选项客观事实微观解释A金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同B用汽油洗油污汽油能与油污反应C搅拌能加快蔗糖在水中的溶解搅拌能加快蔗糖分子的运动D盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有HA．A B．B C．C D．D4．生铁和过量的稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是（）A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁5．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（）A．若金属为Mg和Zn，将等质量且过量的两种金属与一定量的硫酸完全反应，Mg产生的H2多B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应C．若金属氧化物为Fe2O3，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成6．既能与稀H2SO4反应，又能与CuCl2溶液反应的物质是（）A．CuO B．HCl 溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH 溶液7．不能说明硫酸具有酸的通性的反应是（）A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClC．MgO+H2SO4=MgSO4+H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论A 用带火星的木条伸入盛有某无色气体的集气瓶中木条不复燃该无色气体中一定不含氧气B 将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末粉末由红色变成黑色在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁C在固体粉末中加入稀盐酸有无色气体生成该固体粉末中含有CO32﹣D向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象醋酸与氢氧化钠不发生反应A．A B．B C．C D．D9．下列说法合理的有（）①电木插座破裂后能热修补②不用其他试剂就能将NaCl、FeCl3、KOH、(NH4）2SO4、H2SO4五种溶液一一区分③探究Zn、Fe、Ag的金属活动性，可将Fe和Ag分别放入ZnSO4溶液中④Na2CO3溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后，得到白色沉淀A和溶液B，向溶液B中加入少量稀盐酸，无明显现象。
2024年中考化学专题复习酸和碱考点测试
《酸和碱》专题班级姓名学号一、学问梳理1．常见的酸（1）盐酸①是气体的水溶液。
②色、气味液体，有性。
③打开浓盐酸瓶塞，瓶口冒（小液滴）。
④用途：金属、胃液中含盐酸帮助。
（2）硫酸①色、气味、状液体。
②浓硫酸特性：强性、性。
③用途：金属、作剂、铅蓄等。
④事故处理：先用，再涂3%~5%的溶液。
（3）化学性质①与指示剂：紫色的石蕊试液遇酸变色，无色的酚酞试液遇酸色。
②酸+活泼金属= （基本反应类型属于反应）HCl + Mg = H2SO4 + Zn =HCl + Fe = H2SO4 + Al =③酸+金属氧化物= （基本反应类型属于反应）HCl + Fe2O3 = H2SO4 + CuO =HCl + Al2O3 = H2SO4 + MgO =④酸+碱= （基本反应类型属于反应）HCl + NaOH= H2SO4 + Ca(OH)2 =⑤酸+盐= （基本反应类型属于反应）HCl + CaCO3 = H2SO4 + BaCl2 =2．常见的碱（1）氢氧化钠①俗名：、、。
②溶于水，溶于水时；固体有吸水性并。
③用途：制肥皂；造纸、印染等工业；精炼石油、炉具等。
④事故处理：先用，再涂溶液。
（2）氢氧化钙①俗名：、。
②溶于水，且溶解度随温度上升而。
③用途：建筑、护树、改良、配制。
（3）化学性质①与指示剂：紫色的石蕊试液遇碱变色，无色的酚酞试液遇碱色。
②碱+非金属氧化物= （是否属于基本反应类型？）NaOH + CO2 = Ca(OH)2 + CO2 =NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + SO2 =③碱+酸= （基本反应类型属于反应）Fe(OH)3 + HCl= Cu(OH)2 + H 2SO 4 =④碱+盐= （基本反应类型属于 反应）NaOH + CuSO 4 = Ca(OH)2 + Na 2CO 3 =3．pH（1）表示溶液 的一种方法，范围： 。
（2）pH<7： 性，酸性越强，pH ；pH=7： 性；pH>7： 性，碱性越强，pH 。
2025年高考化学总复习(人教版)第18讲卤素的性质及提取
第18讲 卤素的性质及提取【课程标准】 1.掌握卤素的性质及卤素离子的检验。
2.掌握溴、碘单质的提取。
考点一 卤素及卤素离子的检验1．溴、碘单质的物理性质性质 Br 2 I 2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态液体 固体 溶解性水中溶解度不大 溶解度不大 有机溶剂中 易溶 易溶 特性易挥发、有毒①易升华 ②使淀粉变蓝2.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3Br 2=====△2FeBr 3、 Fe ＋I 2=====△FeI 2。
(2)都能与H 2反应：H 2＋X 2===2HX 。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2例外，2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)。
(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
3．卤素单质性质的递变性4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→先加稀HNO 3后滴加AgNO 3溶液生成⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀，则有Cl －浅黄色沉淀，则有Br －黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法无色未知液――――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I－(3)氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I －。
[正误辨析]1．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3( )2．用CCl 4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色( ) 3．碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2( )4．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞( ) 5．类比Fe 与Cl 2反应，可知Fe 与I 2反应产物为FeI 3( ) 6．I －可使淀粉溶液变蓝( )7．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )8．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精洗涤，再用水冲洗( ) 答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7.× 8.√ 学生用书↓第97页 归纳总结卤素单质及其化合物的特殊性质正误判断(1)(2023·浙江6月选考)往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，现象为分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色，则碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中的溶解能力()(2)(2022·海南卷) 使用含氟牙膏能预防龋齿()(3)(2022·全国乙卷)向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液，现象为先变橙色，后变蓝色，则氧化性：Cl2＞Br2＞I2()(4)(2022·江苏卷)向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，则Br2的氧化性比I2的强()答案：(1)√(2)√(3)×(4)√(2022·河北卷)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
2019-2020学年第二学期九年级化学复习 《 盐酸、硫酸》 专题(无答案)
盐酸、硫酸【学习目标】1．了解浓盐酸、浓硫酸的特性。
2．认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质。
3．了解盐酸、硫酸的应用。
【活动方案】活动一、了解浓盐酸、浓硫酸的特性“黑面包”实验实验步骤：取适量蔗糖于小烧杯中，向其中加入少量水，再加入适量浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察现象。
（提示：，）（1）实验现象：。
（2）试分析浓硫酸在其中所表现的性质。
（3）区分浓盐酸与浓硫酸的方法有哪些？活动二、认识稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质1．阅读下列材料，完成相关问题。
某品牌洁厕液标签中部分信息如下：作用：对便器、瓷砖、水池等陶瓷类日用品表面具有良好去污除垢作用，尤其是尿垢、尿碱尤为有效。
成分：主要成分为盐酸，少数为氨基磺酸、烷基苯磺酸等。
使用注意事项：①不可用于非瓷表面，如大理石（主要成分为CaCO3）台面及铝制品等。
②不能与其他碱性洗涤用品【如厨房清洁剂（主要成分为NaOH）、肥皂等】同时使用。
结合酸的通性，说说洁厕液有哪些化学性质？以洁厕液的主要成分（盐酸）为例，用化学方程式表示某些反应。
2．已知氨基磺酸的化学式为NH 2SO 3H ，在水溶液中解离出NH 2SO －3和H +。
请写出氨基磺酸与金属锌（Zn ）反应的化学方程式。
3．已知：硫酸氢钠（NaHSO 4）在水溶液中解离出Na +、H +和SO 2－4（如图1）。
（1）图2表示NaHSO在下图的“ 中填上合适的物质的化学式， 中填上合适的离子符号。
（2）试写出NaHSO 4与NaOH 溶液反应的化学方程式。
活动三、了解盐酸、稀硫酸的应用1．实验室为什么用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳（CO 2）而不用稀硫酸？2．为什么实验室制取氢气（H 2）通常用稀硫酸而不用稀盐酸？3．为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈，但不能长时间浸泡？4．观看视频并分析：“84”遇上“洁厕液”会怎样？洁厕液是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl ）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO)；二者同时使用，能提高清洁效果吗？试写出相关反应的化学方程式。
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第18讲盐酸硫酸1．某市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是()。
A．该溶液显中性B．该溶液的pH小于7C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色D．该溶液是一种酸溶液2．(2010年广东揭阳)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。
A．H＋、Cl－、OH－B．H＋、SO2－4、CO2－3C．Ba2＋、H＋、SO2－4D．Cu2＋、Na＋、NO－33．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是()。
A．K2SO4、Ba(OH)2、KClB．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3C．Na2CO3、KNO3、NH4ClD．MgSO4、NaNO3、KCl4．(2012年浙江杭州)实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。
根据实验现象，该固体最可能是()。
实验步骤实验现象检测水中加入固体前后液体的pH 固体不溶解，液体的pH几乎没变化检测盐酸中加入固体前后溶液的pH 固体溶解，无气体放出，溶液pH增大固体灼热状态下，通入纯净CO 固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2C．盐D．金属氧化物5．以下化学药品的保存或实验操作正确的是()。
6．下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。
下列判断错误．．的是()。
A．X是稀盐酸B．Y是水C．Z是石灰水D．无法确定X、Y、Z7．(2012年浙江宁波)小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜(一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色。
下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是()。
A．柠檬汁B．雪碧C．食盐水D．肥皂水8．下列对实验意外事故的处理错误．．的是()。
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼中，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液9．(2012年山东济宁)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。
某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变红，表明溶液中一定有氢离子；②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子。
若确定该溶液为稀硫酸，能达到目的实验组合是()。
A．①②B．②③C．①④D．③④10．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H＋，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是()。
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀11．(2012年山东潍坊)人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：说明书主要成分：碳酸氢钠、淀粉每片含量：150 mg碳酸氢钠适应症：用于缓解胃病用法：嚼碎服用注意事项：胃溃疡患者慎用(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是____________________________________(2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式说明)：______________。
12．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。
(5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________13．根据稀硫酸的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是()。
A．用BaCl2溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性B．用稀硫酸和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀硫酸D．用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO414．(2012年山东烟台)电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是()。
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中Au的化合价为＋3；④可以将pH 试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③15．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。
【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：___________________________。
由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
【实验探究】(1)确定废液中是否含有盐酸。
①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。
②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。
(2)确定废液中是否含有Na2CO3。
某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na2CO3。
(3)处理废液，回收利用。
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案加入试剂分离方法方案评价Ⅰ适量Ca(NO3)2溶液过滤、蒸发结晶不可行，理由是____________________________ Ⅱ过量的_______ 蒸发结晶可行性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。
某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。
请结合有关实验，按要求回答下列问题。
(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。
(2)探究浓硫酸的吸水性。
兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。
根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图：①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。
②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)①________________________；②________________________。
(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。
可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。
实验仪器任选。
①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。
方案实验假设实验方案实验现象与结论Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中无明显变化，假设成立________________________________________________________________________②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________ 17．(2012年广西百色)化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。
老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
【实验设计】(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。
(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为________。
【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。
【提出问题】(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。
(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是________________________________________________________________________。
(2)大家一致认同红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。
NO遇氧气变成NO2的化学方程式为：________________________________________________________________________。
【实验探究】小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu 和HNO3的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为：________________________________________________________________________。