北京市西城区重点高中2015年高中化学会考复习《化学与生活》试题
北京市西城区2015届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2014 — 2015学年度第一学期期末试卷高三化学 2015.1说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列叙述中不正确．．．的是 A ．SO 2是大气污染物之一 B ．食物腐败变质发生了化学变化C ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D ．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 2．下列有关物质水解的说法正确的是A ．纤维素不能水解成葡萄糖B ．油脂水解产物之一是甘油C ．蛋白质水解的最终产物是多肽D ．蔗糖水解产物仅有葡萄糖 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．羟基的电子式：C．氯离子的结构示意图：D ．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号： 4．下列物质的水溶液：①NaOH 、②CH 3COOH 、③NH 3、④NaHCO 3、⑤Cl 2，不能．．溶解CaCO 3的是 A ．①③④ B ．①④⑤ C ．②④ D ．②⑤ 5．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确．．．的是 A ．生铁比纯铁容易生锈B ．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －== 4OH －D ．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连 6. 下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．铝热法冶炼难熔金属 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备Al C ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 37．化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确．．．的是 A ．播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊19UB ．火力发电是将化学能直接转化为电能C ．维生素C 具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D ．过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO 3溶液解毒 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1 mol 甲烷含有的电子数为N AB ．1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 3 数目为0.1 N AC ．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H + 数为0.2 N AD ．标准状况下，2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A9．已知34Se 、35Br 位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是 A ．离子还原性：Cl －＞Br －B ．气态氢化物的稳定性：H 2S ＞H 2SeC ．原子半径：Cl ＞Br ＞SeD ．酸性：H 2SeO 4＞HBrO 4＞HClO 410．芥子醇是合成工程纤维的单体，结构简式如图。
北京市重点高中高三化学期末试题汇编 化学与生活和技术
化学与生活和技术一、选择题(每题分，计分)1.(2015届北京东城区)化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是·( )A. 电解MgCl2溶液可制金属镁B. 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C. 在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.(2013届北京丰台区)化学与生活密切相关，下列说法正确的是········( )A. 氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B. 加碘食盐中添加的是碘化钾C. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害3.(2013届北京房山区)下列说法中，不正确的是···············( )A. 二氧化硅常用于制造太阳能电池B. 石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器4.(2013届北京房山区)下列说法中，不正确的是···············( )A. 汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀B. 来苏水(含石炭酸)和石灰水，均可用于环境消毒C. 吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D. 使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放5.(2013届北京房山区)对以下问题的认识中，不正确的是···········( )A. 矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B. 大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D. “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用6.(2013届北京朝阳)下列说法不正确的是··················( )A. 苹果属于碱性食物B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C. 亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D. 处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法7.(2013届北京石景山)下列物质的属性与事实不相符的是···········( ) 选项 A B C D物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH＞7 可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂A. AB. BC. CD. D8.(2015届北京西城区)下列叙述中不正确的是················( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源9.(2013届北京通州区)化学与生产、生活密切相关．下列做法合理的是·····( )A. 将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B. 实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂10.(2014届北京通州区)化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是·( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用11.(2014届北京石景山)垃圾分类从你我他开始．废电池属于·········( )A. B. C. D.12.(2014届北京房山区)下列说法不正确的是················( )A. Al2O3、SiC等是耐高温材料B. 将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C. 浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料13.(2014届北京房山区)下列说法不正确的是················( )A. 维生素都易溶于水B. NO2和SO2都是可形成酸雨气体C. 加碘食盐不能使淀粉液变蓝D. 青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验14.(2013届北京西城区)下列物质用途不正确的是··············( )A. 用二氧化硫漂白纸张B. 用氯气制备漂白粉C. 用食盐作调味剂D. 用烧碱治疗胃酸过多15.(2013届北京通州区)化学科学需要借助化学专用语言来描述．下列有关化学用语表示正确的是·································( )A. 丙烷的球棍模型：B. 的名称：2﹣乙基丙烷C. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氧化钠的化学式：Na2O216.(2015届北京西城区)化学与社会密不可分，利用化学反应可实现物质转化和能量转化，下列说法不正确的是···························( )A. 播撒碳酸钙粉末可治理被酸雨污染的湖泊B. 火力发电是将化学能直接转化为电能C. 维生素C具有还原性，可消除体内具有强氧化性的物质D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒，可静脉注射NaHCO3溶液解毒参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届北京东城区){关键字:北京期末}化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是································( )A. 电解MgCl2溶液可制金属镁B. 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C. 在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【考点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；金属冶炼的一般原理．【专题】化学计算．【分析】 A. 镁离子在溶液中不能放电；B. 铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质；C. 原电池的正极被保护；D. “开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”可减少污染性气体的排放．【解答】解： A. 镁离子在溶液中不能放电，故制取金属镁需电解熔融的氯化镁，故A错误；B. 铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝能沉淀杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故B 正确；C. 锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，可以减缓船体的腐蚀，故C正确；D. “开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”可减少污染气体的排放，能提高空气质量，故D正确；故选 A.【点评】本题考查常见生活环境污染，题目难度不大，注意提高空气质量的做法，垃圾的正确处理方法．2.(2013届北京丰台区){关键字:北京期末}化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药B. 加碘食盐中添加的是碘化钾C. 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物D. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害【考点】药物的主要成分和疗效；微量元素对人体健康的重要作用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】 A. 胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸；B. 加碘食盐中添加的是碘酸钾；C. 食物的酸碱性并非指味觉上的酸碱性，也不是指化学上所指的溶液的酸碱性，而是指食物在体内代谢最终产物的性质来分类；D. 合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量．【解答】解： A. 胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，胃酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸可做抗酸药，故A正确；B. “加碘食盐”是根据国家标准将碘酸钾(KIO3)与食盐按6：100000的质量比混合配制而成，故B错误；C. 在人体内产生酸性物质的称为酸性食品，如：淀粉类、豆类、动物性食物、油炸食物或奶油类等；在人体内产生碱性物质的称为碱性食品，如：蔬菜、水果，茶叶等，所以葡萄味觉酸性，但含钾、钠、钙、镁等元素，在人体内代谢后生成碱性物质，为碱性食物，故C错误；D. 食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可适量添加使用，不能过量，故D错误；故选 A.【点评】本题考查与生活相关的化学知识，注意常见物质的性质，牢固把握相关基础知识是解答的关键，题目难度不大．3.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列说法中，不正确的是······( )A. 二氧化硅常用于制造太阳能电池B. 石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C. 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】化学计算．【分析】 A. 太阳能电池的主要原料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料；B. 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃；C. 碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D. 氧化铝具有很高的熔点；【解答】解： A. 硅是半导体材料，常用于制造太阳能电池，二氧化硅是光导纤维的主要原料，故A错误；B. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制造水泥的原料是黏土和石灰石，故B正确；C. 碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可用于治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，故C正确；D. 氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用于制造耐高温的容器，故D 正确；故选 A.【点评】本题考查了元素化合物的性质，掌握硅、生产玻璃、水泥的原料、抗酸药的反应原理、氧化铝的熔点即可解答，题目难度不大．4.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}下列说法中，不正确的是······( )A. 汽车喷漆与菜刀涂油，均能使其免受电化学腐蚀B. 来苏水(含石炭酸)和石灰水，均可用于环境消毒C. 吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均影响人体细胞内的酸碱平衡D. 使用脱硫煤和汽车尾气净化器，均可减少二氧化碳排放【考点】金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理；苯酚的化学性质．【专题】化学计算．【分析】 A. 金属和空气以及水接触就会发生腐蚀；B. 蛋白质遇到酸或是碱就会发生变性；C. 根据人体细胞内的酸碱平衡移动的影响因素来回答；D. 根据使用脱硫煤和汽车尾气净化器后碳元素的转化形式来回答．【解答】解： A. 汽车喷漆与菜刀涂油，都是为了避免金属和空气中的氧气以及水接触防止被腐蚀的，即能使其免受电化学腐蚀，故A正确；B. 蛋白质遇到酸或是碱就会发生变性，石炭酸属于酸，石灰水属于碱溶液，二者可用于环境消毒，故B正确；C. 吃不同类食物和饮用碳酸饮料，均可以影响人体细胞内的酸碱平衡，使得平衡发生移动，故C正确；D. 使用脱硫煤可减少二氧化硫排放，汽车尾气净化器的产物是二氧化碳，不会减小二氧化碳排放，故D错误．故选 D.【点评】本题以化学化学在生产生活中的应用为载体，考查学生金属的腐蚀、蛋白质性质以及环境污染方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．5.(2013届北京房山区){关键字:北京期末}对以下问题的认识中，不正确的是··( )A. 矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有利措施B. 大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味并不影响健康C. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染D. “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】如果该做法有利用节能减排及环境保护或对人体不造成伤害，则该认识就正确，否则就错误．【解答】解： A. 矿泉水瓶回收、再利用，既能节能减排又不产生白色污染，所以该认识正确，故A正确；B. 大量使用食品添加剂有助于改善食品的色香味，但过犹不及，对人体会造成伤害，故B错误；C. 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，符合节能减排又能够减少对土壤和水源的污染，故C正确；D. “地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，既能节能减排又能充分利用资源而减少对社会的危害，故D正确；故选 B.【点评】本题考查了环境污染及治理，明确物质的性质是解本题关键，涉及化学与生活，该知识在高考中每年都有，涉及知识点较广但较简单．6.(2013届北京朝阳){关键字:北京期末}下列说法不正确的是·········( )A. 苹果属于碱性食物B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金C. 亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中D. 处理含有重金属离子的废水常常综合应用氧化还原法和沉淀法【考点】营养均衡与人体健康的关系；常见的生活环境的污染及治理；生活中常见合金的组成；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】 A. 食品的酸碱性与其本身的pH值无关(味道是酸的食品不一定是酸性食品)，主要是食品经过代谢后，在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；B. 生铁和钢都是铁的合金，根据它们的组成进行分析解答；C. 亚硝酸钠是常用的食品防腐剂，能适量添加到食物中；D. 利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质，利用某些化学物质作沉淀剂沉淀重金属离子，综合应用氧化还原法和沉淀法更有利于废水的处理．【解答】解： A. 苹果中含钾、钠、钙、镁等矿物质，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，所以为碱性食品，故A正确；B. 生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢主要成分都是铁，主要区别是含碳量不同，故B正确；C. 肉类长时间与空气中的氧气接触，会被氧气氧化为难看的暗棕色，加入的亚硝酸钠可与空气中的氧气反应，从而使肉类较长时间保持鲜红色，也避免了肉类的变质，所以可以添加到食品中，但食用过量会使人中毒，所以不能过量或长期食用，故C错误；D. 利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质，利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离，常常综合应用氧化还原法和沉淀法更有利于废水的处理，如在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀，故D正确；故选 C.【点评】本题主要考查了食物的酸碱性的判断、生铁和钢的区别、亚硝酸钠的使用、废水的处理等知识，依据相关的知识即可解答，平时注意相关知识的积累，题目难度不大．7.(2013届北京石景山){关键字:北京期末}下列物质的属性与事实不相符的是··( ) 选项 A B C D物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH＞7 可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂A. AB. BC. CD. D【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】 A. 厨房清洁剂显碱性，pH大于7；B. 苯甲酸钠在酸性环境下能抑制微生物生长，可做食品防腐剂；C. 甲烷反射红外光的能力是二氧化碳的几十倍，是典型的温室气体；D. 明矾能使水中不溶性固体的小颗粒凝聚成较大的颗粒，加快不溶性固体小颗粒的沉降，故其净水的作用是除去水中悬浮物，明矾没有氧化性，所以不能作消毒剂；【解答】解： A. 清洁厨房中的油污需碱性较强的清洁剂，油污在碱性溶剂中水解变成可溶性的物质，所以厨房清洁剂显碱性，pH大于7，故A正确；B. 苯甲酸钠亲油性较大，易穿透细胞膜进入细胞体内，干扰细胞膜的通透性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收，并抑制细胞的呼吸酶系的活性，从而起到食品防腐的目的，是常用的食品防腐剂，故B正确；C. 温室效应的本质是阳光在地球表面的反射光被大气层中的温室气体再次反射回来，从而导致温度居高不下．CO2可以有效的反射红外光(热效应最明显的光)，所以可以导致温室效应．而CH4的反射能力却是它的几十上百倍，因此是更容易造成温室效应，所以甲烷是导致温室效应的气体，故C正确；D. 采用明矾净水，是因为明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的胶体氢氧化铝，氢氧化铝胶体可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的，但明矾没有氧化性，不能杀菌消毒，不能作消毒剂，故D错误；故选 D.【点评】本题主要考查了清洁剂、食品防腐剂苯甲酸钠、温室效应、明矾净水原理，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键，本题难度不大．8.(2015届北京西城区){关键字:北京期末}下列叙述中不正确的是·······( )A. SO2是大气污染物之一B. 食物腐败变质发生了化学变化C. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D. 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】 A. 酸雨与二氧化硫有关；B. 有新物质生成的是化学变化；C. 食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D. 根据物质在回收后是否具有利用价值进行分析．【解答】解： A. 酸雨与二氧化硫有关，所以SO2是主要的大气污染物之一，故A 正确；B. 食物腐败变质生成了菌类物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C. 我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故C错误；D. 纸类、塑料、金属、玻璃、等都是适宜回收循环使用和资源利用的废物，都属于可回收再利用的资源，故D正确．故选 C.【点评】本题主要考查了资源的回收、大气污染和食品添加剂等知识，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．9.(2013届北京通州区){关键字:北京期末}化学与生产、生活密切相关．下列做法合理的是····································( )A. 将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率B. 实现化石燃料的清洁利用，就无需开发新能源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，用它制备硅胶和木材防火剂D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；无机非金属材料；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】 A. 地沟油中含有有害物质，不能加工为食用油；B. 化石燃料是不可再生能源，而且燃烧产物二氧化碳能形成温室效应；C. 根据硅酸钠的性质和用途分析；D. 应该严格控制食品添加剂的使用量，有的食品添加剂对人体有害．【解答】解： A. 地沟油中含有毒物质，对人体健康有害，所以不能加工为食用油，故A错误；B. 化石燃料是不可再生能源，在地球上的储量有限，而且燃烧产物二氧化碳能形成温室效应，所以需开发新能源，以减少化石燃料的使用，故B错误；C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，也能用它制备硅胶，故C正确；D. 应该严格控制食品添加剂的使用量，有的食品添加剂对人体有害，如常见的防腐剂亚硝酸钠，过量食用对人体有害，故D错误．故选 C.【点评】与人类生产生活相关的化学知识是考试的热点，了解地沟油对人体的危害、化石燃料、硅酸钠的性质，食品添加剂等即可正确解答本题，题目较简单．10.(2014届北京通州区){关键字:北京期末}化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是································( )A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D. 天然药物无任何毒副作用，可长期服用【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理；乙烯的用途；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】 A. 从乙烯的性质和应用角度分析；B. 从加入大量添加剂是否对人体有害分析；C. 从导致水体富营养化的原因分析；D. 从天然药物是否有毒分析．【解答】解： A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能氧化乙烯，则可达到水果保鲜的目的，故A正确；B. 食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，故B错；C. 含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，故C错；D. 天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，故D错．故选 A.【点评】本题考查常见食品添加剂、环境保护及治理等知识，题目但不不大，注意基础知识的积累．11.(2014届北京石景山){关键字:北京期末}垃圾分类从你我他开始．废电池属于·( )A. B. C. D.【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；废电池属于有害垃圾，结合各个标志所代表的含义进行分析判断．【解答】解： A. 其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废电池属于有害垃圾，故A错误；B. 可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废电池属于有害垃圾，故B错误；C. 有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废电池属于有害垃圾，故C正确；D. 厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废电池属于有害垃圾，故D错误；故选： C.【点评】本题考查了垃圾物质的分类、要掌握各个标志所代表的含义，难度不大．12.(2014届北京房山区){关键字:北京期末}下列说法不正确的是········( )A. Al2O3、SiC等是耐高温材料B. 将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C. 浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体D. 硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料【考点】镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用．【专题】化学计算．【分析】 A. Al2O3、SiC的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料；B. 氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉；C. 浓硫酸能与吸收氨气；D. 硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解： A. Al2O3属于离子晶体、SiC属于原子晶体，它们熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，故A正确；B. 氯气与冷的消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙，用于生成漂白粉，故B正确；C. 浓硫酸能与吸收氨气，不能干燥氨气，故C错误；D. 硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，故选 C.【点评】本题考查元素化合物性质及用途，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的识记．13.(2014届北京房山区){关键字:北京期末}下列说法不正确的是········( )A. 维生素都易溶于水B. NO2和SO2都是可形成酸雨气体C. 加碘食盐不能使淀粉液变蓝D. 青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验【考点】维生素在人体中的作用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】 A. 维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素；B. NO2和SO2都能与水反应生成酸；C. 食盐中的碘以碘酸钾的形式存在；D. 使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试．【解答】解： A. 水溶性维生素易溶于水，故A错误；B. NO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C. 能使淀粉变蓝色的为碘，而食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，故C正确；D. 从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故D正确．故选 A.【点评】本题考查维生素、酸雨、加碘食盐、药物使用等，难度不大，NO2和SO2能形成酸雨．14.(2013届北京西城区){关键字:北京期末}下列物质用途不正确的是······( )A. 用二氧化硫漂白纸张B. 用氯气制备漂白粉。
人教版高中化学选修一重点高中会考复习《化学与生活》试题
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）《化学与生活》试题1、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2、广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属3、下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥4、广州于2010年主办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤5、（下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④ D．③④6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7、下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气8、下列有关化学与生活的说法不正确的是SOA．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂9、下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行10、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
北京市西城区2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷
北京市西城区2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（选修模块5）满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1～10小题，每小题2分；11～20小题，每小题3分）1. 常温常压下，下列化合物以气态形式存在的是A. 苯B. 苯酚C. 乙酸D. 甲醛2. 下列物质中，不属于．．．高分子化合物的是A. 油脂B. 塑料C. 纤维素D. 淀粉3. 下列物质的结构简式中，书写正确的是A. CH2CH2B. CH2＝C（CH3）2C. CH3COHD. CH3C（CH2）2CH34. 某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正确命名是A. 3-甲基己烷B. 4-乙基戊烷C. 2-乙基戊烷D. 2,2-二甲基戊烷5. 下列各组物质中，互为同系物的是A. CH3＝CH＝CH2和B.C.D. CH3-CH2-CH＝CH2和CH2＝CH-CH＝CH26. 下列分子中，所有原子不可能．．．处于同一平面的是A. CH2＝CH2B. HC CHC.D.7. 下列说法中，正确的是A. 天然气的主要成分是乙烯B. 煤焦油分馏可以获得多种芳香烃C. 石油的裂化和裂解都属于物理变化D. 天然气、沼气都属于可再生的清洁能源8. 室温下，下列有机物在水中的溶解度最大的是A. 甲苯B. 丙三醇C. 苯酚D. 1-氯丁烷9. 下列有机物中，一定条件下不能．．与H2发生反应的是A. 苯B. 乙醛C. 乙酸D. 油酸甘油酯10. 下列有机物中，一氯代物只有一种的是A. 苯B. 甲苯C. 丙烷D. 正丁烷11. 下列有关甲苯的说法中，不正确．．．的是A. 可以制造烈性炸药TNTB. 可以与氢气发生加成反应C. 可以与溴水发生取代反应D. 可以被高锰酸钾酸性溶液氧化12. 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确．．．的是A. 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动B. 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸C. 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象D. 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液13. 下列有关物质水解的说法中，正确的是A. 蔗糖水解产物仅有葡萄糖B. 淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖C. 酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇D. 溴乙烷在NaOH的醇溶液中水解生成乙烯14. 为检验某溴代烃（R-Br）中的溴元素，进行如下操作，正确的顺序是①加热②加入AgNO3溶液③取少量该溴代烃④加入NaOH溶液⑤冷却后加入足量稀HNO3酸化A. ③④①⑤②B. ③①④②⑤C. ③②①⑤④D. ③④①②⑤15. 下列有关蛋白质的说法中，不正确．．．的A. 鸡蛋清溶液滴入浓硝酸微热有黄色沉淀生成B. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质C. 用稀释后的福尔马林浸泡种子会使蛋白质变性D. 蛋白质是仅由C、H、O三种元素组成的高分子化合物16. 下列有机物中，能发生消去反应生成两种烯烃的是17. 由CH2＝CH2制备HO-CH2-CH2-OH，所发生的化学反应是A. 加成反应B. 消去反应、氧化反应C. 氧化反应、加成反应D. 加成反应、取代反应18. 已知某有机物9.2g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。
北京市季普通高中化学会考试题(含解析)新人教版
北京市2015年春季普通高中会考化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意．（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是（）A． Cl2 B． HCl C． MgCl2 D． Mg（OH）2考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．.分析：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答．解答：解：由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，只有氯化镁为盐，符合题意，而A为单质，B为酸、D为碱，故选C．点评：本题为信息题，为高考命题的趋势，侧重分析及迁移应用能力的考查，把握信息“选用了另一种盐”及相关物质分类的概念为解答的关键，题目难度不大．2．（2分）（2015•北京模拟）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中考点：钠的化学性质；钠的物理性质．.分析：钠是银白色固体，密度小于水，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气，熔点较低；和空气接触生成白色固体氧化钠，和煤油不反应．解答：解：A．Na是银白色固体，和空气接触立即变暗，故A正确；B．密度小于水，会浮在水面上，故B错误；C．钠性质很活泼，能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热，故C正确；D．Na极易和氧气、水反应，但和煤油不反应，且密度大于煤油，所以可以用煤油贮存钠，故D正确；故选B．点评：本题考查钠的物理性质及化学性质，以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律，知道钠的贮存方法，题目难度不大．3．（2分）（2015•北京模拟）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A． Cu B． K2SO4 C． MgCl2溶液D． NaOH溶液考点：电解质与非电解质．.分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．解答：解：A、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、硫酸钾属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；C、氯化镁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氢氧化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．4．（2分）（2015•北京模拟）合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢考点：生活中常见合金的组成．.分析：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．解答：解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；故选：D．点评：本题考查了合金的判断，熟悉定义是解题关键，注意合金的特性．5．（2分）（2015•北京模拟）在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A． H、O B． Mg、Al C． Si、P D． F、Cl考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．.分析：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素．解答：解：A、H是第ⅠA族而O是第ⅥA元素，不是位于同一主族，故A错误；B、Mg是第ⅡA族而Al是第ⅢA元素，不是位于同一主族，故B错误；C、Si是第ⅣA族而P是第ⅤA元素，不是位于同一主族，故C错误；D、F是第ⅥⅠA族而Cl是第ⅥⅠA元素，位于同一主族，故D正确；故选D．点评：本题考查原子结构与位置关系，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．6．（2分）（2015•北京模拟）下列元素中，原子半径最小的是（）A． Na B． Al C． S D． Cl考点：微粒半径大小的比较．.分析：同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．解答：解：Na、Al、S、Cl都位于第二周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以半径逐渐减小，所以半径最小的是氯，故选D．点评：本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．7．（2分）（2015•北京模拟）高分子化合物在自然界中大量存在．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．油脂B．淀粉C．纤维素D．蛋白质考点：有机高分子化合物的结构和性质．.分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，淀粉、纤维素与蛋白质属于高分子化合物．解答：解：A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于小分子化合物，故选A；B、淀粉属于高分子化合物，故B不选；C、纤维素属于高分子化合物，故C不选；D、蛋白质属于高分子化合物，故D不选，故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，难度不大．8．（2分）（2015•北京模拟）空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体属于大气污染物的是（）A． N2 B． O2 C． CO2 D． NO2考点：常见的生活环境的污染及治理．.分析：根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．解答：解：A、氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A错误．B、氧气是无色、无味、对环境无污染的气体，故B错误．C、二氧化碳是无色、无味、对环境无污染的气体，故C错误．D、二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D正确．故选D．点评：高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．9．（2分）（2015•北京模拟）离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A． H2O B． HCl C． NaCl D． CO2考点：离子化合物的结构特征与性质．.分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．解答：解：A．只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．只含H﹣Cl共价键，为共价化合物，故B不选；C．只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故C选；D．只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．点评：本题考查离子键和化合物的分类，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及化学键与化合物的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．10．（2分）（2015•北京模拟）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．.分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．点评：本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．11．（2分）（2015•北京模拟）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A． N2、H2完全转化为NH3 B． N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D． N2、H2、NH3的浓度不再改变考点：化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．解答：解：反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．（2分）（2015•北京模拟）原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确的是（）A． Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+D．原电池的反应本质是氧化还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．.分析：A、原电池活泼金属作负极，不活泼的为正极；B、原电池电子由负极流向正极；C、正极为铜表面氢离子得到电子生成氢气；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应．解答：解：A、原电池泼金属作负极，不活泼的为正极，则Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B、原电池电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，故B错误；C、正极铜表面氢离子得到电子生成氢气，故C错误；D、原电池反应是自发进行的氧化还原反应，所以本质是氧化还原反应，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理的分析应用，装置特征，电极名称、电极反应判断，题目较简单．13．（2分）（2015•北京模拟）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）A． 241 B． 146 C． 95 D． 51考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．.分析：根据元素符号左上角表示质量数，左下角为质子数以及中子数=质量数﹣质子数．解答：解：Am的质子数为95，质量数为241，中子数=241﹣95=146，核外电子数=核内质子数=95，中子数与核外电子数之差是146﹣95=51，故选D．点评：本题考查学生对原子构成的理解，明确原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数、核内质子数=核外电子数是解题的关键．14．（2分）（2015•北京模拟）一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（）A． H2 B．溴水C． NaOH溶液D． KMnO4酸性溶液考点：苯的性质．.分析：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应．解答：解：A、苯和氢气在催化剂作用下反应生成环己烷，故A正确；B、苯与液溴在Fe作催化剂时发生取代反应生成溴苯，但苯与溴水不能反生反应，故B错误；C、苯性质稳定，与强碱不能发生反应，故C错误；D、苯性质稳定，与酸性高锰酸钾溶液不能发生反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的性质，难度不大，注意苯的性质稳定，与强酸、强碱、KMnO4酸性溶液等强氧化剂不反应，但在一定条件下可反生取代反应和加成反应．15．（2分）（2015•北京模拟）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子考点：原子结构示意图．.分析：中核电荷数为16，核外电子层数为3，核外电子总数为16，说明该粒子为硫原子，然后根据硫的结构与性质进行判断．解答：解：A、核电荷数为16，故A正确；B、核外电子层数为3，故B正确；C、为硫原子，属于非金属元素，故C正确；D、最外层为6个电子，容易得到2个电子，故D错误，故选D．点评：本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．16．（2分）（2015•北京模拟）甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液考点：有机物的鉴别．.分析：乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．17．（2分）（2015•北京模拟）下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．考点：电子式．.分析：A．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；B．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．氯化氢为共价化合物，分子中存在一个氢氯共用电子对，氯原子最外层一个为8个电子；D．二氧化碳中存在两对C﹣O双键．解答：解：A、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B错误；C、氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H﹣Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为，故C错误；D、CO2为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．18．（2分）（2015•北京模拟）浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法不正确的是（）A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应考点：浓硫酸的性质．.分析：浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，据此分析看到．解答：解：A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故选C．点评：本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体．19．（2分）（2015•北京模拟）某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（）A．都是非金属单质B．都是双原子分子C．组成元素的最高正化合价相同D．组成元素的原子最外层电子数相同考点：卤素原子结构及其性质的比较．.分析：元素的最外层电子数决定元素的性质，同主族元素最外层电子数相等，则性质具有相似性．解答：解：氯和溴位于周期表相同主族，原子最外层电子数相同，在发生化学反应时易得到电子，表现为强氧化性，性质相似．故选D．点评：本题考查同主族元素的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．20．（2分）（2015•北京模拟）实验室制取氧气的反应：2H2O2═2H2O+O2↑．下列条件下，该反应的速率最快的是（）H2O2的质量分数温度催化剂A 5% 5℃MnO2B 5% 40℃MnO2C 10% 5℃无D 10% 40℃MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反应速率的影响因素．.分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A、C与B、D相比较，B、D反应温度高、加入催化剂，反应速率较大，B、D相比较，D浓度较大，则D反应速率最大．故选D．点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．21．（2分）（2015•北京模拟）下列行为不符合安全要求的是（）A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭考点：化学实验安全及事故处理．.分析：A、钠易和水剧烈反应；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅；D、灭火的方法有：隔绝空气或降低可燃物的温度．解答：解：A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，故B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，故D正确，故选A．点评：本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．22．（2分）（2015•北京模拟）下列说法中，正确的是（）A． 1 mol NO的质量是30gB．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC． 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D． 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01 mol考点：物质的量的相关计算．.分析：A、1mol NO的质量是：1mol×30g/mol=30g；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；C、依据n=计算即可；D、根据n=cV计算即可．解答：解：A、1mol NO的质量是：1mol×30g/mol=30g，故A正确；B、标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，故B错误；C、17g NH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，故C错误；D、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02 mol，故D错误；故选A．点评：本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算，要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点．23．（2分）（2015•北京模拟）下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2 NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．.分析：A．用氢氧化钠溶液吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．不符合反应的客观事实．解答：解：A．用氢氧化钠溶液吸收氯气，离子方程式：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A 正确；B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜片放入稀硝酸中产生气体，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应必须符合客观事实，题目难度不大．24．（2分）（2015•北京模拟）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．氯气可用于制漂白粉B．碱金属的化合物可用于制烟花C．二氧化硅可做半导体材料D．二氧化硫能漂白某些有色物质考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；碱金属的性质．.分析：A．氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉；B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色；C．硅能作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；D．二氧化硫具有漂白性．解答：解：A.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故A正确；B．碱金属元素的焰色反应呈现一定颜色，所以可用于制烟花，故B正确；C．硅位于金属和非金属元素分界线处，具有金属性和非金属性，所以可以作半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是利用光的全反射原理，故C错误；D．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能漂白某些有色物质，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的用途，为高考高频点，明确物质性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，注意焰色反应是元素性质，知道二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．25．（2分）（2015•北京模拟）下列实验方法能达到实验目的是（）实验目的实验方法A 分离水和酒精分液B 从食盐水中获得食盐过滤C 将海水淡化为可饮用水蒸馏D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A． A B． B C． C D． D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.分析：A．水与酒精互溶，不分层；B．食盐水为均一透明的溶液；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠．解答：解：A．水与酒精互溶，不分层，不能利用分液分离，应选蒸馏法，故A错误；B．食盐水为均一透明的溶液，不能过滤分离，应选蒸发分离，故B错误；C．海水中水的沸点较低，盐类物质沸点高，则蒸馏可将海水淡化为可饮用水，故C 正确；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，加热将原物质除去，不能除去杂质，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．一、必答题（共30分）26．（3分）（2015•北京模拟）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2═Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．考点：氧化还原反应．.分析：反应SiCl4+2H2═Si+4HCl中，Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题．解答：解：反应中Si元素化合价降低，被还原，SiCl4为氧化剂，H元素化合价升高，被氧化，H2为还原剂，由方程式可知，若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．故答案为：SiCl4；H2；2；点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．27．（3分）（2015•北京模拟）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．考点：乙酸的化学性质；清洁能源；葡萄糖的性质和用途．.分析：乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，葡萄糖可用于医疗输液补充能量．解答：解：乙酸的酸性大于碳酸，乙酸和碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，因此可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是乙酸；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，对环境无污染，可做高效清洁能源；葡萄糖可用于医疗输液补充能量；故答案为：②；①；③．点评：本题考查了乙酸、甲烷、葡萄糖的用途，比较基础，掌握物质的性质是解题的关键．28．（4分）（2015•北京模拟）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．考点：二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．.分析：氧化铝难溶于水，常温下溴、二氧化氮呈红棕色；过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；二氧化硫具有漂白性，但不稳定．解答：解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸、二氧化氮和水反应生成硝酸和NO、过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，氧化铝不溶于水，所以难溶于水的是氧化铝；常温下为红棕色气体的是二氧化氮，能和水反应生成氧气的是过氧化钠，同时生成NaOH；二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，且漂白性不稳定，加热易复原，故选④；②；③；①．点评：本题考查元素化合物性质，侧重考查基础知识，明确物质的性质即可解答，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性区别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂．29．（4分）（2015•北京模拟）某小组同学利用右图所示装置探究氨气的性质．请回答：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O．（2）①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显a（填字母）．a．碱性b．还原性（3）向②中滴入浓盐酸，现象是有白烟生成．（4）①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl（填化学式）发生化学反应．考点：探究氨的实验室制法；氨的化学性质．.分析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；（2）氨气易溶于水，氨水显碱性；（3）氨气与氯化氢反应；（4）根据氨气的性质分析．。
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷_2_(Word版含
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 2班级姓名相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ⅰ卷（共100分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物2．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒3．下列物质中，属于电解质的是A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．15．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸6.下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL 的量筒量取6mL 的液体B．用钥匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部C．过滤时玻璃棒的下端应靠在三层滤纸处D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热7.下列反应一定条件下能够发生且属于离子反应的是A．H2在O2中点燃B．NaCl溶液和K2CO3溶液C．NaOH溶液和CuSO4溶液D．加热KMnO4制备氧气8．从S元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是A．H2SO4B．SO2C．S D．H2S9．下列说法中正确的是A．凡带有正电荷的离子一定是金属阳离子B．Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电C．硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D．电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面以下C ．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D ．萃取操作时，所选择的萃取剂密度必须大于水11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A ．是否有元素的电子转移B ．是否有元素的化合价的变化C ．是否有氧元素的参加D ．是否有原子的重新组合 12．下列叙述错误的是A ．1molNaCl 中含有N A 个Na +和N A 个Cl -B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式或汉字指明粒子的种类D ．摩尔数是国际单位制中七个基本物理量之一13、下列离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸滴在锌粒上：Zn + H + ==Zn 2+ +H 2 ↑B ．氯化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓C ．大理石和稀盐酸反应：CO 32- + 2H + == CO 2↑+ H 2OD ．澄清石灰水中加入盐酸：Ca （OH ）2+2H + == Ca 2+ + 2 H 2O14．在3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比是A ．2︰1B ．1︰2C ．3︰1D ．1︰315．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A ．用过滤的方法分离溶液和胶体B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用四氯化碳萃取碘水中的碘D ．用分液的方法可以分离汽油和水16．关于离子检验和除杂，下列说法不正确的是A ．向溶液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀，溶液中有Cl -存在B ．CO 32-会干扰氯化钡对SO 42-的检验，需加入HCl 排除干扰C ．CO 2可用NaOH 溶液做吸收剂，但不可用Ca （OH ）2D ．除去NaCl 溶液中少量的Ca 2+，需加入稍过量的Na 2CO 3，过量试剂要除去17．下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl C ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2O D ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2O18．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①1g 氢气 ②0.5mol NH 3 ③0.2mol H 3PO 4 ④4℃9mL 水A ．①④③②B ．③②④①C ．②③④①D ．①④②③19．下列说法正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子C．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L20．50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数目是A．0.15 N A B．0.2 N A C．0.05 N A D．0.1N A21．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A22、在强酸性溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是A．NH4+、Al3+、SO42-、Cl- B．Na+、S2-、K+、CO32-C．K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、HCO3-23．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋2HCl ＝BaCl2 ＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．KOH ＋HCl ＝KCl ＋H2O24．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2C．H2SO4 → SO2D．HNO3 → N2O25．将xmol/L的H2SO4溶液a mL稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度是A．ax/1000b B．ax/2000b C．ax/500b D．ax/b二、填空题26．（8分）写出下列反应的离子方程式（1）铁钉放入硫酸铜溶液中（2）碳酸钙与盐酸反应（3）向足量澄清石灰水中通入少量二氧化碳（4）用稀盐酸洗涤铁锈(铁锈主要成分为Fe2O3)27.（6分）Fe（OH）3胶体的实验室制备方法是：将5-6滴滴入中，继续加热煮沸，至停止加热。
2015北京夏季高中合格性考试试卷化学含答案
2015年北京市夏季普通高中会考化学试卷第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．温室气体的排放是全球变暖的主要原因。
下列温室气体中，属于有机物的是A．O3B．CO2C．N2O D．CH42．位于周期表第ⅦA族的元素是A．H B．Mg C．O D．F3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Fe B．O2C．NaCl D．KNO3溶液4．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
下列物质不属于．．．合金的是A．青铜B．水银C．硬铝D．碳素钢5．铝作为一种重要原料，在国民经济各部门、国防工业以及人们日常生活中得到广泛应用。
下列关于铝的说法不．正确．．的是A．银白色金属B．不与氧气反应C．能发生铝热反应D．能与氢氧化钠溶液反应6．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．P D．S7．高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不属于．．．高分子化合物的是A．淀粉B．油脂C．蛋白质D．纤维素8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．蔗糖溶液C．NaCl溶液D．Fe(OH)3胶体9．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
下列物质属于共价化合物的是A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH10．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒。
盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是第1页共11页第 2 页 共 11 页11．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A ．正、逆反应速率都等于零B ．N 2、H 2、NH 3的浓度相等C ．N 2、H 2、NH 3在容器中共存D ．N 2、H 2、NH 3的浓度均不再变化 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。
2015年北京市西城区高三二模理综化学试题及答案
北京市西城区2015年高三二模化学试卷 2015.5可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Si 286．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A ．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B ．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C ．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素D ．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A ．金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na ＋O 2 === Na 2O 2B ．向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al 3+＋3NH 3•H 2O =Al(OH)3↓＋3NH 4+C ．铁在潮湿的环境中生锈：3Fe ＋4H 2O = Fe 3O 4＋4H 2↑D ．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO 2＋H 2O=2HNO 3＋NO9．下列说法不正确．．．的是A ．为除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3，可加入铁粉，再过滤B ．为除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液C ．为除去乙炔气中少量的H 2S ，可使其通过CuSO 4溶液D ．为除去CO 2中少量的SO 2，可使其通过饱和Na 2CO 3溶液10．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH 3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A ．O 2在电极b 上发生还原反应B ．溶液中OH —向电极a 移动C ．反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4:5D ．负极的电极反应式为：2NH 3－6e —＋6OH —=N 2＋△11．依据下列实验现象，得出的结论正确的是12．恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是A．0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol25．（17分）可降解塑料PCL已知：回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是______。
北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷-3-Word版含答案)
D．蒸发皿
9.实验室配制 0.1mol·L-1 的 Na2SO4 溶液 500mL，不需要
用到的仪器是
（ ）
A．托盘天平
B．500mL 容量瓶
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C．量筒
D．胶头滴管
10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或
提纯的是
（）
A．分液漏斗
B．容量瓶
C．蒸馏烧瓶
D．普通漏斗
mol·98g/mol=49g
（1 分）
n(H+)=2 n(H2SoO4) =2·0.5 mol=1mol
（1 分）
N(H+)= n(H+)·NA=1mol·6.02×1023/mol=6.02×
1023
（1 分）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
（2 分）
2． n(K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)=17.4g/174g/mol=0.1mol （2 分）
换反应 ③ 胶头滴管
⑤ （1）①②④③⑤ （2）偏低 （3）0.2 mol/L
(4)a．偏高 b．偏低
三、计算
1． n(H2SoO4)=C(H2SO4)·V=2 mol/L·0.25L=0.5 mol （1 分）
m(H2SoO4)= n(H2SoO4) ·M(H2SoO4) =0.5
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（）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质 16．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO 2 + Ba2+
北京市西城区重点高中2015-2016学年高一上学期期末复习检验化学试题Word版含答案
北京市西城区重点高中2015 — 2016学年度第一学期期末复习检验试卷高一化学2015.12试卷满分：120分考试时间：100分钟A 卷〔必修模块1〕满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64说明：请将选择题的答案填在第4页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分）1．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是A B C D2．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜3．下列气体遇空气变红棕色的是A．SO2 B．Cl2 C．CO2 D．NO4．下列物质中，属于电解质的是A．硝酸钾B．食盐水C．酒精 D．铜5．下列仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是6．下列金属中，表面自然形成的氧化膜能保护内层金属不被．．空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液8．下列物质中，可用作净水剂的是A．纯碱 B．明矾 C．蔗糖 D．火碱9．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．盐酸 D．Na2SiO3溶液10．下列反应类型一定不属于．．．氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应11．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO312. 下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等13．下列物质间的反应中，不属于．．．氧化还原反应的是A．氨气和氧气 B．铁和水蒸气C．氯气和石灰乳 D．硅酸钠溶液和稀盐酸14. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是15．．．A．用盐酸除铁锈 Fe2O3+ 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OB．铝片与稀盐酸反应 2Al + 6H + ＝ 2Al3+ + 3H2↑C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+D．小苏打．．．缓解胃酸（主要成分HCl）过多 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O16．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸17．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝ 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑18．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体A ．①②③ B．①③④ C ．③④⑤ D．①④⑤ 19．下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A ．0.1 mol NH 4+中，含有的质子数为N A B ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N A C ．常温、常压下，22 g CO 2中含有的氧原子数为N A D ．0.5 mol/L Na 2SO 4溶液中，含有的离子总数为1.5N A 20．下列实验能达到目的的是A ．用Na 2O 2与水反应制氧气B ．用饱和NaHCO 3溶液除去混在Cl 2中的HCl 气体C ．向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3D ．用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 421．在FeCl 3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在．．．的金属离子是 A ．Fe 2+和Cu 2+B ．Fe 3+C ．Cu 2+2+22．如右图，A 处通入Cl 2，关闭B 阀时，C 中的湿润红色布条看不到明显变化；打开B 阀后，C 中的湿润红色布条逐渐褪色。
2015年北京市春季化学会考试卷及答案word版
化学会考练习15ch可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．氯化镉（CdCl 2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。
这种替代物质是A ．Cl 2 B ．HCl C ．MgCl 2 D ．Mg(OH)2 2．钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。
下列关于钠的说法不．正确．．的是 A ．银白色固体 B ．密度比水的大C ．能与水剧烈反应 D ．可保存在煤油中 3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A ．CuB ．K 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NaOH 溶液 4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是A ．水银B ．石墨C ．硅晶体D ．不锈钢 5．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是A ．H 、OB ．Mg 、AlC ．Si 、PD ．F 、Cl 6．下列元素中，原子半径最小的是A ．NaB ．AlC ．SD ．Cl 7．高分子化合物在自然界中大量存在。
下列物质不．属于．．高分子化合物的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．蛋白质 8．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是A ．N 2B ．O 2C ．CO 2D ．NO 29．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。
下列物质属于离子化合物的是A ．H 2OB ．HClC ．NaClD ．CO 2 10．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是11．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是 A ．N 2、H 2完全转化为NH 3 B ． N 2、H 2、NH 3在容器中共存 C ．反应已达到化学平衡状态 D ． N 2、H 2、NH 3的浓度不再改变 12．原电池是将化学能转变为电能的装置。
北京市西城区2015~2016学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题(DOC)
西城高一期末2016.1H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 10小题，每小题2分；11 ~ 20小题，每小题3分）1．环保意识是重要的公民意识。
下列气体不属于．．．空气质量日报监测指标的是A．SO2B．CO C．N2D．NO22．下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是3．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．浓硫酸C．液氯D．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分中都含有的元素是A．氮B．硫 C．硅 D．氯5．合金在生活中有广泛应用。
下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．青铜C．不锈钢D．金属铝6C7．下列关于硫酸的叙述中，正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A．使用前检查是否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长期存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ H2↑B．2O22− + 4H+=== 4OH－+ O2↑C．Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + 2OH－+ O2↑D．2Na2O2 + 2H2O === 4Na+ + 4OH－+ O2↑11．下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环具有全球性C．含碳化合物可相互转化D．碳元素均被氧化12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2 g H2所含原子数目为N AB．64 g SO2中含有的原子数为3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为N A13．下列有关试剂保存的说法中，不正确．．．的是A．金属钠保存在煤油中B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保存D．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中14．下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保存金属钠的仓库着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．Fe2O3固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、OH-17．下列离子方程式书写正确的是A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H + === 2Fe 3+ + 3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2 + 2OH − === SiO 32− + H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2O === Na + + OH − + H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3•H 2O === AlO 2− + 4NH 4+ + 2H 2O 18．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是 19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是 A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是 A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B ．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。
北京市西城区重点高中校2015-2016学年高二上学期化学
2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（1）一、选择题（每题有1个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2．下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应3．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H =﹣905kJ•mol ﹣1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤5．分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0 C．2A+B═2C△H＜0 D．2C═2A+B△H＜06．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ8．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣19．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣10900kJ•mol﹣1C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ•mol﹣1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（）A．节省化石燃料B．减少有害气体的排放C．有利于转化过剩的粮食D．提高每千克燃料燃烧放出的热量二、填空题11．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是．A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量（填“＞”、“＜”或“=”）反应物的总能量，为（填“吸热”或“放热”）反应．12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为．（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是．2015-2016学年北京市西城区重点高中校高二（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（每题有1个正确选项）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．2．下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．【解答】解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．3．下列有关反应：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H =﹣905kJ•mol ﹣1的描述不正确的是（）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．该反应为放热反应D．该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，据此解答．【解答】解：A、△H＜0，正反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，故A 正确；B、△H＜0，正反应放热，故B错误；C、△H＜0，正反应放热，故C正确；D、每有4 mol NH3（g）被氧化，放出905KJ的热量，故D正确；故选：B．4．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．5．分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）A．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0 B．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0 C．2A+B═2C△H＜0 D．2C═2A+B△H＜0【考点】反应热和焓变．【分析】通过对图象的分析，可知2molA（g）和1molB（g）的总能量大于2molC （g）所具有的能量，这决定了如果是2molA（g）和1molB（g）反应生成2molC （g），则是放热，反之这吸热．同时要注意书写热化学方程式时要标注物质的状态．【解答】解：通过对图象的分析，可知2molA（g）和1molB（g）的总能量大于2molC（g）所具有的能量．A、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．故A错误；B、由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于2molC（g）所具有的能量，故反应2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0，故B正确；C、没有标注物质的状态．因物质的状态影响到物质具有的能量，所以在书写热化学方程式时，必须标注物质的状态，故C错误；D、没有标注物质的状态，而且由于2molA（g）和1molB（g）的总能量大于2molC （g）所具有的能量，故反应2C（g）═2A（g）+B（g）△H＞0，故D错误；故选：B．6．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol 的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．故选：C．7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【考点】化学反应中能量转化的原因．【分析】化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4×121kJ=463kJ×4﹣（2K+496kJ），解得K=436KJ．故选C．8．化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态．【解答】解：由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：N2（g）+H2（g）═NH3（l）△H=（a﹣b﹣c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1；故A正确，C错误；故选：A．9．下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应【考点】燃烧热．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．燃烧热化学方程式前的化学计量数必须是1，故B错误；C．物质的燃烧热不可利用仪器由实验测得，故C错误；D．燃烧的定义是发光发热的剧烈的氧化还原反应，故D正确；故选：D．10．在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术已经逐步向全国推广．已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣10900kJ•mol﹣1C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ•mol﹣1 假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油做汽车燃料时，不能达到的目的是（）A．节省化石燃料B．减少有害气体的排放C．有利于转化过剩的粮食D．提高每千克燃料燃烧放出的热量【考点】清洁能源．【分析】A、酒精是可再生燃料；B、酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染；C、工业酒精的生产原材料有粮食\秸杆等，也可以合成；D、根据热化学方程式来计算出每千克燃料燃烧放出的热量，从而做出比较．【解答】解：A、酒精是可再生燃料，故用酒精替代化石燃料可以节省不可再生的化石燃料，故A不选；B、汽油燃烧产生SO2等污染性气体，酒精燃烧产生二氧化碳和水，无污染，故B不选；C、工业酒精的生产原材料有粮食\秸杆等，也可以合成，而且粮食的总量并不过剩，故C选；D、1000gC8H18燃烧放出的热量为：KJ=47807KJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为：KJ=29717.4KJ，故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，故D选．故选CD．二、填空题11．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是AD．A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1＜E2，则生成物的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）反应物的总能量，为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）A、化学反应遵循质量守恒定律；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化；C、大多放热反应需要加热引发，反应自发进行的判断依据分析；D、依据化学反应质量守恒，反应前后能量守恒分析判断；（2）反应物总能量大于生成物总能量反应为放热反应，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应．【解答】解：（1）A、化学反应遵循质量守恒定律，则化学反应前后原子重新组合，反应前后原子的种类和数目一定不变，故A正确；B、依据反应的实质是旧键断裂，新键形成分析，化学反应过程中一定存在能量的变化，反应若有能量变化，则不一定是氧化还原反应，故B错误；C、大多放热反应需要加热引发，故C错误；D、依据化学反应质量守恒可知，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒，故D正确；故选AD．（2）若E1＜E2，则生成物的总能量大于反应物的总能量，依据反应前后能量守恒可知反应是吸热反应，故答案为：＞；吸热．12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．【考点】合成氨条件的选择．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ；（2）根据已知量求出反应热，再根据热化学方程式的书写方法；（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．【解答】解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8 kJ•mol﹣1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1；（3）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1．13．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应需要（填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=E2﹣E1（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是使用了催化剂．【考点】反应热和焓变．【分析】（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，结合影响所以速率的元素分析判断；【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应，反应需要能量；反应的焓变=生成物的能量﹣反应物的能量；△H=E2﹣E1；故答案为：放热，需要，E2﹣E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，该反应的活化能为167.2kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；故答案为：409.0KJ/mol；（3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；故答案为：最有可能使用了催化剂；2017年1月21日。
北京市西城区重点高中高中化学会考复习《化学与生活》课件
• C.与乙酸发生酯化反应
O
• D.与乙醇发生酯化反应
OCCH3
COOH
抗酸药－复方氢氧化铝 ( 胃舒平)
主要成份：氢氧化铝、碳酸氢钠、碳酸钙、 碳酸镁、氢氧化镁
中和胃酸, 减少胃液分泌和解痉止痛作 用．用于溃疡病、胃酸过多症． 不良反应：便秘
• 有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④ 麻黄碱。请回答下列问题。
• ①I2 ②KI ③KIO3• 已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可以生成碘单质，
若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中碘酸钾，可
观察到的现象是 (
)
• 如图所示，在一熟苹果切片上分别滴上1滴碘水和银氨溶 液，颜色变化如图所示，根据这些实验现象的下列推断正 确的是
• A．熟透的苹果中含有脂肪 • B．熟透的苹果中不含淀粉 • C．熟透的苹果中含有还原性的糖 • D．熟透的苹果中不含还原性的糖
一、会考内容
• 主题一、化学与健康 • 主题二、生活中的材料
第一章 关注营养平衡 第二章 促进身心健康
• 主题三、化学与可持续发第展三章 探索生活材料
第四章 保护生存环境
化学与生活表现出一定综 合性。以某一主题为线索， 涉及化学原理的运用，又联 系元素化学知识，因而在知 识的整合上表现出多元化、 开放性的特点。
*②缩合反应
蛋白质的组成：
含 C ，H，O，N，S 等
结构中含有 -NH2 和 -COOH
肽—— 一个氨基酸分子的羧基和另一个氨基酸 分子的氨基脱水缩合而成的化合物
多肽——多个氨基酸分子缩合而成的化合物
蛋白质———分子量在一万以上的多肽
蛋白质的性质
（1） 两性
（2） 水解 条件 ：酶 天然蛋白质 水解
北京市西城区重点中学高三化学上学期11月月考试题(含解析)
2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的．1．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O4．某温度下，密闭容器中发生反应aX bY+cZ，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大5．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4﹣D．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞I26．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%7．燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动8．实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸=1012溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣] B．[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+] D．[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]二、解答题9．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．请写出：化学式A ，B ，C ，D ，X ．无色气体Y的电子式．X与C反应的离子方程式．10．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：如图是合成聚碳酸酯的过程：请写出：X的结构简式．在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br2mol．与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．11．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量．实验装置如图请回答：进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？进行该操作的目的是如果实验中得到的氢气体积是VmL，水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为：M= ．12．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L．若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数．若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为．第一种情况：V：V= ；第二种情况：V：V= ；第三种情况：V：V= ．反应后总体积数V的取值范围是．2015-2016学年北京市西城区重点中学高三月考化学试卷参考答案与试题解析一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的．1．下列叙述正确的是A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物B．混合物中元素一定呈化合态C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．由一种元素组成的物质一定是纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】物质的分类专题；化学键与晶体结构．【分析】A、化合物根据组成分为离子化合物和共价化合物；B、由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物；C、金属氧化物不一定都是碱性氧化物；D、同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物；【解答】解：A．某化合物不是离子化合物就是共价化合物，故A正确；B．混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，元素不一定呈化合态，故B错误；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．同种元素组成的物质可能是单质，也可能是同素异形体的混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了酸、碱、盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．2．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A可知，气体分子数目不相等，则二者物质的量不相等，A．根据n=判断；B．根据m=ρV，n=判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；D．根据n=判断．【解答】解：A．二者的摩尔质量均为28g/mol，由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故A不选；B．相同体积、相同密度，质量相同，二者摩尔质量相同，则由n=可知，质量相同，则物质的量相同，分子数相等，故B不选；C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2，物质的量相同，则分子数相同，故C不选；D．相同质量的O2和N2，二者摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol，则物质的量不同，分子数不同，故D选；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意利用pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论来解答．3．下列离子方程式书写正确的是A．金属钠加入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OD．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．原子个数不守恒；B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．二者反应生成硫酸钡和水；D．硝酸能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子．【解答】解：A．金属钠加入水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．碳酸氢钙溶液跟足量氢氧化钠溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+CaCO3↓，故B错误；C．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，亚硫酸盐能被硝酸根离子氧化，题目难度不大．4．某温度下，密闭容器中发生反应aX bY+cZ，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，结合压强对平衡移动的影响解答该题．【解答】解：A．将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a＜b+c，故A错误；B．压缩容器的容积，压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，达到新平衡时，物质X的转化率减小，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，混合物中Z的质量分数减小，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素，题目难度不大，注意根据浓度的变化判断平衡移动的方向，进而判断化学计量数关系为解答该题的关键．5．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫色；②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色；③向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去．A．I2＞Cl2＞Fe3+＞MnO4﹣B．MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3+＞MnO4﹣D．Fe3+＞MnO4﹣＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据化合价判断反应中氧化剂和氧化产物，然后判断．【解答】解：①FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色，发生了反应FeCl3+2KI=2FeCl2+I2，氧化剂Fe3+的氧化性大于I2；②FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，说明氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；反应中氧化剂Cl2氧化性大于氧化产物Fe3+；③KMnO4溶液中滴加盐酸．KMnO4溶液的紫色褪去，说明高锰酸钾氧化氯离子为氯气，本身被还原为锰离子；反应中氧化剂KMnO4的氧化性大于氧化产物Cl2；综上所述氧化性强弱为MnO﹣4＞Cl2＞Fe3+＞I2；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律应用，掌握基础，概念判断和产物分析是关键，题目难度中等．6．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g．则原溶液的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．25%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】计算题．【分析】甲、乙溶液均未明确是否为饱和溶液，因此，不能使用蒸发35.0g与45.0g水析出晶体的质量直接进行计算；而把蒸发45.0g水分开来看，先蒸发水至35.0g时所剩余溶液为饱和溶液，即对饱和溶液蒸发45.0g﹣35.0g=10.0g水时会析出KCl晶体10.0g﹣5.0g=5.0g；以此计算100g溶液中溶质的质量，进而计算质量分数．【解答】解：可以认为蒸发掉45 g H2O是在蒸发掉 35 g H2O的基础上完成的，也就是说，在10g水中最多能溶解氯化钾5g，从而得出在此温度下氯化钾的溶解度为50g．这样100 g溶液中所含的氯化钾的质量为+5g=25g，质量分数为×100%=25%．故选D．【点评】本题考查溶液的计算，题目难度中等，注意比较甲乙两溶液的关系，得出饱和溶液的溶解度为解答该题的关键．7．燃料电池是燃料跟O2起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是A．负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣B．负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．随着放电的进行，溶液的pH不变D．放电时溶液中的阴离子向正极移动【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】电解质溶液是强碱溶液，则甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH﹣═2CO32﹣+3H2O，C元素的化合价升高，甲烷为原电池的负极，O元素的化合价降低，氧气为原电池的正极，以此来解答．【解答】解：A．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故A错误；B．C元素的化合价升高，甲醇为原电池的负极，负极反应式：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正确；C．甲烷燃料电池的电池反应为CH4+2O2+2OH﹣═2CO32﹣+3H2O，则随着放电的进行，溶液的pH减小，故C错误；D．放电时溶液中的阴离子向负极移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池，明确元素的化合价变化、氧化还原反应与原电池反应的关系是解答本题的关系，题目难度不大．8．实验测得在常温下0.1mol•L﹣1某一元碱pH≠13，0.1mol•L﹣1的某一元酸=1012溶液中将两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A．[A﹣]＞[B+]＞[H+]＞[OH﹣] B．[B+]＞[A﹣]＞[H+]＞[OH﹣] C．[B+]＞[A﹣]＞[OH﹣]=[H+] D．[A﹣]＞[B+]＞[OH﹣]＞[H+]【考点】离子浓度大小的比较．【分析】由0.1mol/L某一元碱溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱；0.1mol/L某一元酸溶液的=1012，即：=1012，解得：c=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B+部分水解，则c＞c，水解使溶液呈酸性，则c＞c，再由水解的程度很弱，则c＞c，则溶液中离子浓度大小为：c＞c＞c＞c，据此对各选项进行判断．【解答】解：由0.1mol/L某一元碱溶液的pH值不等于13，若为强碱其溶液的pH=13，说明BOH为弱碱，0.1mol/L某一元酸溶液的=1012，即：=1012，解得：c=0.1mol/L，则HA为强酸，则两溶液等浓度、等体积混合后恰好完全反应生成强酸弱碱盐BA，因B+部分水解，则c＞c，水解使溶液呈酸性，则c＞c，再由水解的程度很弱，则c＞c，则溶液中离子浓度大小为：c＞c＞c＞c，所以A正确，故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，明确酸、碱的强弱是解答本题的关键，然后利用盐类水解的知识即可解答，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法．二、解答题9．A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．请写出：化学式A NaOH ，B NH3•H2O ，C NaHCO3，D Ba2，X Al23．无色气体Y的电子式．X与C反应的离子方程式Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；元素及其化合物．【分析】A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种，根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合均能生成白色沉淀，且X中加适量A生成沉淀，再加A得无色溶液，所以可推知A为NaOH，X为铝盐，所以A、B生成的沉淀为氢氧化铝，X能与硝酸钡反应生成沉淀，则X为Al23，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成气体和沉淀氢氧化铝，所以C为NaHCO3，Y为CO2，则B为NH3•H2O，D为Ba2，据此答题．【解答】解：A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种，根据物质间的相互反应及反应现象推断，物质X与这四种物质分别混合均能生成白色沉淀，且X 中加适量A生成沉淀，再加A得无色溶液，所以可推知A为NaOH，X为铝盐，所以A、B生成的沉淀为氢氧化铝，X能与硝酸钡反应生成沉淀，则X为Al23，硫酸铝与碳酸氢钠反应生成气体和沉淀氢氧化铝，所以C为NaHCO3，Y为CO2，则B为NH3•H2O，D为Ba2，根据上面的分析可知，A为NaOH，B为NH3•H2O，C为NaHCO3，D为Ba2，X为Al23，故答案为：NaOH；NH3•H2O；NaHCO3；Ba2；Al23；Y为CO2，Y的电子式为，故答案为：；X与C反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al3↓+3CO2↑．【点评】本题考查无机物的推断，注意铝盐的性质的灵活运用，难度中等，答题时注意化学用语规范表达．10．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：如图是合成聚碳酸酯的过程：请写出：X的结构简式．在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br2 4 mol．与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．【考点】有机物的合成．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】根据题给信息及合成流程可知，X和ClCOCl发生取代反应生成聚碳酸酯，则X结构简式为：，苯环上酚羟基相邻或相对H原子能和溴发生取代反应；和ClCOCl在一定条件下发生取代反应生成，据此解答；与乙酸苯酯互为同分异构体，根据条件：分子中含有苯环且属于酯，可写出分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．【解答】解：根据图2中的各物质转化关系，结合聚碳酸酯的结构和图1中的反应原理可知，苯酚和丙酮发生缩聚反应生成X，所以X为，故答案为：；在一定条件下与发生缩聚反应生成聚碳酸酯，反应方程式为，故答案为：；苯环上酚羟基相邻或相对H原子能和溴发生取代反应，所以1molX和浓溴水反应最多消耗4molBr2，故答案为：4；与乙酸苯酯互为同分异构体，分子中含有苯环且属于酯，这样的A的结构简式有，故答案为：．【点评】本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，熟练运用官能团的性质和充分运用题中信息是解题的关键．11．某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量．实验装置如图请回答：进行此试验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积．这三个操作步骤的正确顺序是bac ．测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平进行该操作的目的是使量筒内气体压强等于大气压；如果实验中得到的氢气体积是VmL，水蒸气的影响忽略不计锌的摩尔质量的计算式为：M=g/mol ．【考点】相对分子质量的测定．【专题】实验设计题．【分析】检查气密性的方法：将导管的出口放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出；要准确测量气体体积必须保持量筒内外气体的温度和压强相等，因此在读取量筒内气体的体积之前，应使试管和量筒内的气体都冷却至室温；再调节量筒内外液面高度使之相同；观察装置图可知，量筒内液面高于水槽液面，只要将量筒慢慢下移即可；使量筒内气体压强等于大气压；利用恒压下的气体公式求得气体的物质的量和摩尔质量．【解答】解：检验装置的气密性时，将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．故答案为：将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气；因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此，反应终止应该先停止加热，待体系恢复到室温时，才取出导管．这一步操作跟通常的实验不同，所以停止加热时导管的出口要高于量筒内的液面，此时即使不取出导管而停止加热，也不会造成水的倒吸；停止加热、回到室温后，将量筒下移以调节量筒内的液面与水槽一致，此时量筒内气体压强也为大气压，读数才是正确的；所以正确的操作顺序为：b使气体都冷却至室温；a调整量筒内外液面高度使之相同；c读取量筒内气体的体积；即bac；故答案为：bac；由于测气体体积时必须使内外压强相等，故需调节量筒高度，使其中的液面与试管液面水平；故答案为：缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平；使量筒内气体压强等于大气压；锌和稀硫酸反应的关系可知反应的锌的物质的量和生成氢气标准状况下气体物质的量相同，实验中测得粗锌质量为W g，得到的氢气体积是V L，水蒸气的影响忽略不计，氢气的物质的量为：，即消耗锌的物质的量为：，故锌的摩尔质量为：=g/mol，故答案为：g/mol．【点评】本题较全面的考查化学实验双基知识．包括的考点有实验的操作、原理、数据的采用和处理，利用常用的中学仪器做定量实验，题目难度中等．注意气密性的检查和量气操作．12．密闭容器中有CO和空气的混合气体14L，用电火花引燃，经充分反应后总体积为V L．若CO和O2恰好反应，计算原混合气体中CO的体积分数．若反应后总体积数V=13时，则原混合气体可能的组成为．第一种情况：V：V= 9：1 ；第二种情况：V：V= 5：6 ；第三种情况：V：V= 无．反应后总体积数V的取值范围是12≤V＜14 ．【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】若CO和O2恰好反应，方程式为2CO+O2=2CO2，设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y，两恰好完全反应得x=2y，又因为空气中O2的体积分数以0.20，所以空气体积为5y，则x+5y=14，然后求原混合气体中CO的体积分数；若反应后总体积V=13时，则原混合气体可能的组成为2CO+O2=2CO2﹣﹣﹣﹣﹣﹣体积减少2 1 2 114﹣13=1L反应的CO为2L，O2为1L，即反应的O2转换空气为5L，2+5=7＜14，多余7L，可以是CO或者是空气，由此分析解答；用极端法，解决反应后总体积数V的取值范围．①若全部是CO，相当于没有反应，则反应后的体积为14L；②若全部是空气，也相当于没有反应，则反应后的体积为14L；③若恰好完全反应，即体积减少最多，反应后气体体积最小，由此分析解答．【解答】解：设原混合气体中CO的体积为x，O2的体积为y．据题意得关系式：2CO～O22 1x y则x=2y又因为CO和空气的混合气体14L，所以x+5y=14，即：解之得，所以原混合气体中CO的体积分数为：×100%=29%，答：原混合气体中CO的体积分数为29%；若反应后总体积V=13时，则原混合气体可能的组成为2CO+O2=2CO2～～～体积减少2 1 2 114﹣13=1L反应的CO为2L，O2为1L，即反应的O2转换空气为5L，2+5=7＜14，多余7L，可以是CO或者是空气若多余CO，则CO为2+7=9L，O2为1L，V：V=9：1；若多余O2，则CO为2L，空气12L，其中O2为2.4L，V：V=5：6，故答案为：9：1；5：6；①若全部是CO，相当于没有反应，则反应后的体积为14L；②若全部是空气，也相当于没有反应，则反应后的体积为14L；③若恰好完全反应，即体积减少最多，反应后气体体积最小，设O2体积x，则由反应：2CO+O2=2CO2CO体积2x，空气体积5x，则2x+5x=7x=14L解之得：x=2L生成CO2为4L，剩余空气中的其它气体8L，所以反应后的气体体积一共为：4L+8L=12L，所以反应后总体积数V的取值范围是：12≤V＜14，故答案为：12≤V＜14．【点评】本题考查混合物计算，侧重过量问题的计算，在解题过程中特别要极端假设求范围是解题的关键，以及差量在解讨论的应用，有一定的难度．。
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《化学与生活》试题
1、化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应
2、广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的
D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
3、下列说法都正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
4、广州于2010年主办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
5、（下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③C．①④ D．③④
6、下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
7、下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
8、下列有关化学与生活的说法不正确的是
SO
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的
2
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒
D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
9、下列说法正确的是
A．废旧电池应集中回收，并填埋处理
B．充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行
10、《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不．利于食品安全的
是
A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品
B．在食盐中添加适量的碘酸钾
C．在食品加工中科学使用食品添加剂
D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
11、化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是
A．明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
12、下列叙述错误的是
A.合金材料中可能含有非金属元素
B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
13、下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯
14、开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是
A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料
C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D、单晶硅常用于制造光导纤维
15、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D.制作航天服维和用于光缆爱信的光导纤维都是新型无机非金属材料
16、下列说法正确的是
A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B.氢在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
17、材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
18．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是（）
A．Ca5(PO4)3F B． Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
19．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( ) A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量
C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量
20．植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A．它是一种再生能源B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料
21 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
22．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
23．图标所警示的是（）
A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质
C．当心爆炸——自然物质D．当心爆炸——爆炸性物质
24．下列叙述合理的是（）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
25 下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污
C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
26．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式发现
进行处理并循环使用。
下列做法不利于
．．．环境保护的是（）
A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料
C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放
27．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。
下列各组物质全部由化学合成得到的是（）
A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟。