蒸馏技术

蒸馏技术一、蒸馏过程概述1. 蒸馏过程在化工中的应用在化工生产过程中，常常需要将原料、中间产物或粗产物进行分离，以获得符合工艺要求的化工产品或中间产品。

化工上常见的分离过程包括蒸馏、吸收、萃取、干燥及结晶等，其中蒸馏是分离液体混合物的典型单元操作，应用最为广泛。

例如将原油蒸馏可得到汽油、煤油、柴油及重油等；将混合芳烃蒸馏可得到苯、甲苯及二甲苯等；将液态空气蒸馏可得到纯态的液氧和液氮等。

蒸馏是分离均相液体混合物的一种方法。

蒸馏分离的依据是，根据溶液中各组分挥发度（或沸点）的差异，使各组分得以分离。

其中较易挥发的称为易挥发组分（或轻组分）；较难挥发的称为难挥发组分（或重组分）。

例如在容器中将苯和甲苯的溶液加热使之部分汽化，形成汽液两相。

当汽液两相趋于平衡时，由于苯的挥发性能比甲苯强（即苯的沸点较甲苯低），汽相中苯的含量必然较原来溶液高，将蒸汽引出并冷凝后，即可得到含苯较高的液体。

而残留在容器中的液体，苯的含量比原来溶液的低，也即甲苯的含量比原来溶液的高。

这样，溶液就得到了初步的分离。

若多次进行上述分离过程，即可获得较纯的苯和甲苯。

2. 蒸馏分离的特点蒸馏是目前应用最广的一类液体混合物分离方法，其具有如下特点：(1) 通过蒸馏分离可以直接获得所需要的产品，而吸收、萃取等分离方法，由于有外加的溶剂，需进一步使所提取的组分与外加组分再行分离，因而蒸馏操作流程通常较为简单。

(2) 蒸馏分离的适用范围广，它不仅可以分离液体混合物，而且可用于气态或固态混合物的分离。

例如，可将空气加压液化，再用精馏方法获得氧、氮等产品；再如，脂肪酸的混合物，可用加热使其熔化，并在减压下建立汽液两相系统，用蒸馏方法进行分离。

(3) 蒸馏过程适用于各种浓度混合物的分离，而吸收、萃取等操作，只有当被提取组分浓度较低时才比较经济。

(4) 蒸馏操作是通过对混合液加热建立汽液两相体系的，所得到的汽相还需要再冷凝液化。

因此，蒸馏操作耗能较大。

蒸馏过程中的节能是个值得重视的问题。

3. 蒸馏过程的分类工业上，蒸馏操作可按以下方法分类：（1）蒸馏操作方式可分为简单蒸馏、平衡蒸馏（闪蒸），精馏和特殊精馏等。

简单蒸馏和平衡蒸馏为单级蒸馏过程，常用于混合物中各组分的挥发度相差较大，对分离要求又不高的场合；精馏为多级蒸馏过程，适用于难分离物系或对分离要求较高的场合；特殊精馏适用于某些普通精馏难以分离或无法分离的物系。

工业生产中以精馏的应用最为广泛。

（2）蒸馏操作流程可分为间歇蒸馏和连续蒸馏。

间歇蒸馏具有操作灵活、适应性强等优点，主要应用于小规模、多品种或某些有特殊要求的场合；连续蒸馏具有生产能力大、产品质量稳定、操作方便等优点，主要应用于生产规模大、产品质量要求高等场合。

间歇蒸馏为非稳态操作，连续蒸馏为稳态操作。

（3）物系中组分的数目可分为两组分精馏和多组分精馏。

工业生产中，绝大多数为多组分精馏，但两组分精馏的原理及计算原则同样适用于多组分精馏，只是在处理多组分精馏过程时更为复杂些，因此常以两组分精馏为基础。

（4）操作压力可分为加压、常压和减压蒸馏。

常压下为气态（如空气、石油气）或常压下泡点为室温的混合物，常采用加压蒸馏；常压下，泡点为室温至150℃左右的混合液，一般采用常压蒸馏；对于常压下泡点较高或热敏性混合物（高温下易发生分解，聚合等变质现象），宜采用减压蒸馏，以降低操作温度。

本章重点讨论两组分物系连续精馏的原理及计算方法。

二、蒸馏过程的汽液平衡关系蒸馏操作是汽液两相间的传质过程，汽液两相达到平衡状态是传质过程的极限。

因此，汽液平衡关系是分析精馏原理、解决精馏计算的基础。

（一）两组分理想物系的汽液平衡所谓理想物系是指液相和汽相应符合以下条件：(1) 液相为理想溶液，遵循拉乌尔定律。

(2) 汽相为理想气体，遵循道尔顿分压定律。

当总压不太高（一般不高于104kPa）时汽相可视为理想气体。

理想物系的相平衡是相平衡关系中最简单的模型。

严格地讲，理想溶液并不存在，但对于化学结构相似、性质极相近的组分组成的物系，如苯—甲苯、甲醇—乙醇、常压及150℃以下的各种轻烃的混合物，可近似按理想物系处理。

1. 汽液平衡相图用相图来表达汽液平衡关系较为直观，尤其对两组分蒸馏的汽液平衡关系的表达更为方便，影响蒸馏的因素可在相图上直接反映出来。

蒸馏中常用的相图为恒压下的温度—组成图及汽相—液相组成图。

（1）温度—组成图在恒定的总压下，溶液的平衡温度随组成而变，将平衡温度与液（汽）相的组成关系标绘成曲线图，该曲线图即为温度一组成图或图。

【图片1-1】苯—甲苯混合液的图。

图片1-1所示为总压101.3kPa下，苯—甲苯混合液的平衡温度—组成图。

图中以x（或y）为横坐标，以t为纵坐标。

图中有两条曲线，上方的曲线为t–y线，表示混合物的平衡温度t与汽相组成y之间的关系，称为饱和蒸汽线或露点线；下方的曲线为t–x线，表示混合物的平衡温度t与液相组成x之间的关系，称为饱和液体线或泡点线。

上述的两条曲线将t–x–y图分成三个区域。

饱和液体线以下的区域代表未沸腾的液体，称为液相区；饱和蒸汽线上方的区域代表过热蒸汽，称为过热蒸汽区；两曲线包围的区域表示汽液两相同时存在，称为汽液共存区。

在恒定的压力下，若将温度为t1 、组成为x1（图中点A）的混合液加热，当温度升高到t2（点B）时，溶液开始沸腾，此时产生第一个汽泡，该温度即为泡点温度。

继续升温到t3（点C）时，汽液两相共存，其汽相组成为y、液相组成为x，两相互成平衡。

同样，若将温度为t5 、组成为y1（点E）的过热蒸汽冷却，当温度降到t4（点D）时，过热蒸汽开始冷凝，此时产生第一个液滴，该温度即为露点温度。

继续降温到t3（点C）时，汽液两相共存。

由图片1-1可见，汽液两相呈平衡时，汽液两相的温度相同，但汽相组成（易挥发组分）大于液相组成；若汽液两相组成相同时，则露点温度总是大于泡点温度。

（2）汽—液相组成图(x–y图) x–y图直观地表达了在一定压力下，处于平衡状态的汽液两相组成的关系，在蒸馏计算中应用最为普遍。

【图片1-2】苯—甲苯混合液的x–y图。

图片1-2所示为总压101 kPa下，苯—甲苯混合物系的x–y图。

图中以x为横坐标，y为纵坐标。

图中的曲线代表液相组成和与之平衡的汽相组成间的关系，称为平衡曲线。

若已知液相组成x1，可由平衡曲线得出与之平衡的汽相组成y1，反之亦然。

图中的直线为对角线（< ），该线作为参考线供计算时使用。

对于理想物系，汽相组成y恒大于液相组成x，故平衡线位于对角线上方。

平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易分离。

应予指出，xy曲线是在恒定压力下测得的，但实验表明，在总压变化范围为20~30%下，xy曲线变动不超过2%。

因此，在总压变化不大时，外压对xy曲线的影响可忽略。

xy图还可通过txy图作出。

常见两组分物系常压下的平衡数据，可从理化手册中查得。

2. 汽液平衡的关系式前已述及，用相图来表达汽液平衡关系较为直观，但在定量计算中采用汽液平衡关系式更为方便。

（1）拉乌尔定律实验表明，当理想溶液的汽液两相呈平衡时，溶液上方组分的分压与溶液中该组分的摩尔分率成正比，即（1-1）（1-2）式中——溶液中组分的摩尔分率；——溶液上方组分的平衡分压，Pa ；——同温度下纯组分的饱和蒸汽压，Pa 。

下标A表示易挥发组分，B表示难挥发组分。

式1-1所示的关系称为拉乌尔定律。

纯组分的饱和蒸汽压是温度的函数，通常可用安托尼方程计算，也可直接从理化手册中查得。

为了简单起见，常略去上式表示相组成的下标，习惯上以x和y分别表示易挥发组分在液相和汽相中的摩尔分率，以( 1-x )和（）分别表示难挥发组分的摩尔分率。

溶液上方的总压P等于各组分的分压之和，即(1-3) 或整理上式得到(1-4)式1-4表示汽液平衡时液相组成与平衡温度之间的关系，称为泡点方程。

根据此式可计算一定压力下，某液体混合物的泡点温度。

（2）以平衡常数表示的汽液平衡方程对拉乌尔定律进行分析，即可得出以平衡常数表示的汽液平衡方程。

设平衡的汽相遵循道尔顿分压定律，即(1-5) 或代入式1-4，可得(1-6)式1-6表示汽液平衡时汽相组成与平衡温度之间的关系，称为露点方程。

根据此式可计算一定压力下，某蒸汽混合物的露点温度。

令则(1-7) 式1-7即为以平衡常数表示的汽液平衡方程，称为汽液相平衡常数，简称平衡常数。

（3）以相对挥发度表示的汽液平衡方程前已述及，蒸馏的基本依据是混合液中各组分挥发度的差异。

纯组分的挥发度是指液体在一定温度下的饱和蒸汽压。

而溶液中各组分的挥发度可用它在蒸汽中的分压和与之平衡的液相中的摩尔分率之比来表示，即(1-8)(1-9)式中和分别为溶液中A、B两组分的挥发度。

对于理想溶液，因符合拉乌尔定律，则有挥发度表示某组分挥发能力的大小，随温度而变，在使用上不太方便，故引出相对挥发度的概念。

习惯上将易挥发组分的挥发度与难挥发组分的挥发度之比称为相对挥发度，以(1-10)对于理想物系，汽相遵循道尔顿分压定律，则上式可改写为(1-11) 通常将式1-11称为相对挥发度的定义式。

对理想溶液，则有(1-12)由于与随温度沿着相同方向变化，因而两者的比值变化不大，计算时一般可将取作常数或取操作温度范围内的平均值。

对于两组分溶液，当总压不高时，由式1-11可得或略去下标，经整理可得(1-13)式1-13即为以相对挥发度表示的汽液平衡方程。

在蒸馏的分析和计算中，常用式1-13来表示汽液平衡关系。

根据相对挥发度值的大小可判断某混合液是否能用一般蒸馏方法分离及分离的难易程度。

若>1，表示组分A较B容易挥发，值偏离1的程度愈大，挥发度差异愈大，分离愈容易。

若=1，由式1-13可知，此时不能用普通蒸馏方法加以分离，需要采用特殊精馏或其它分离方法。

（二）两组分非理想物系的汽液平衡实际生产中所遇到的大多数物系为非理想物系。

非理想物系可能有如下三种情况：(1) 液相为非理想溶液，汽相为理想气体；(2) 液相为理想溶液，汽相为非理想气体；(3) 液相为非理想溶液，汽相为非理想气体。

精馏过程一般在较低的压力下进行，此时汽相通常可视为理想气体，故多数非理想物系可视为第一种情况。

本知识点简要介绍第一种情况的汽液平衡关系，后两种情况的汽液平衡关系可参考其它书籍。

1. 汽液平衡相图各种实际溶液与理想溶液的偏差程度各不相同，例如乙醇—水、苯—乙醇等物系是具有很大正偏差的例子，表现为溶液在某一组成时其两组分的饱和蒸汽压之和出现最大值。

与此对应的溶液泡点比两纯组分的沸点都低，为具最低恒沸点的溶液。

图片1-3和图片1-4分别为乙醇—水物系的t–x–y图及x–y图。

图中点M代表汽液两相组成相等。

常压下恒沸组成为0.894，最低恒沸点为78.15℃，在该点溶液的相对挥发度。