山西太原市05-06学年度第二学期高二第二次测评化学试题(理科)(附答案)
2025届山西省太原市第二实验中学校高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析
2025届山西省太原市第二实验中学校高二化学第二学期期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知还原性：Fe2＋＞Br－。
向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－12、下列有关化学用语的表述正确的( )A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+B．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153IC．N2的结构式：N═ND．氯离子的结构示意图：3、生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是A．油脂属于天然高分子化合物B．热的烧碱溶液去油渍效果更好C．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D．油脂碱性条件下发生水解反应，又称为皂化4、下列各原子或原子团不属于官能团的是A．–OH B．–Cl C．D．–COO–5、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）实验操作现象解释或结论A 向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫红色褪去SO2具有漂白性在镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原B镁表面有气泡金属活动性：Al＞Mg 电池装置测定等物质的量浓度的NaCl与Na2CO3溶液C后者较大非金属性：Cl＞C的pHD等体积pH＝3的HA和HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快HB酸性比HA强A．A B．B C．C D．D6、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。
2019年最新山西 太原市学年度第二学期高二第二次测评化学试题理科附答案
山西太原市第二学期高二第二次测评化学试题（理科）（附答案）可能用到的相对原子质量：H ：1 N:14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1. 2005年1月，欧洲的惠更斯号探测器首次发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键C. 碳氢化合物燃烧都只生成二氧化碳和水D. 碳氢化合物是指含有碳和氢的有机化合物2. 随着人们科学素质的不断提高，废电池进行集中处理已经逐渐变为自觉行为，将废电池进行集中处理的首要原因是A. 回收其中的石墨电极B. 利用电池外壳的金属材料C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染 3. 将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是 A. 氧化铝 B. 氢氧化铝 C. 无水氯化铝 D. 水合三氯化铝 4. 下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A. Al 2S 3B. FeCl 2 C . CuCl 2 D. FeS5. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基戊烷B. 2,2-二甲基丙烷C. 2-甲基3 –乙基丁烷D. 2，3-二甲基丁烷6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl ==== 2Na ＋Cl 2↑B. 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑C. Fe 3O 4＋4CO ==== 3Fe ＋4CO 2D. MgO ＋H 2 ==== Mg ＋H 2O 7. 下列说法中，正确的是A. 同系物的分子中各元素的原子个数比都相同B. 烃失去1个氢原子后所剩的原子团叫做烃基C. 组成上相差一个或若干个CH 2的物质的互称同系物D. 含元素种类相同而结构不同的化合物互称同分异构体8. 某无色溶液中放入Al 片后有H 2产生,则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na +、Cl -、K +、Br - B. Fe 2+ 、Cl -、K +、AlO 2-C. Na +、NO 3-、K +、Br -D. HCO 3-、Cl -、Ba 2+、Na +电解 高温 △△9. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++ 3 OH-=== Al(OH)3↓B. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3-C. 碳酸钠溶解于水：CO3 2- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D. 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg2++ 2 OH-=== Mg(OH)2↓10. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氮氧化钠11. 下列有关变化的事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.随着温度的升高，纯水的pH减小B.新氯水制经光照一段时间后，pH减小C.用锌和稀硫酸制取氢气时，滴入硫酸铜溶液后产生氢气速率加快D.滴有酚酞试液的碳酸钠溶液的颜色，随着温度的升高而加深12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A. a电极是负极B. 电子从a电极经导线流向b电极C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. b电极的电极反应为：O2－4e- +2H2O == 4OH-13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由大到小顺序排列的是A. Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClB. Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClC. NH4Cl KNO3CH3COONa KOHD. CH3COONa KOH NH4Cl KNO314. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铁无铜B. 烧杯中铁、铜都有C. 烧杯中有铜无铁D. 烧杯中铁、铜都无15. 在室温下，下列等体积酸和碱溶液混合后，PH一定小于7的是A. PH=3的HCl溶液和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸溶液和PH=11的KOH溶液C. PH=3的醋酸溶液和PH=11 的NaOH溶液D. PH=3的H2SO4溶液和PH=11的Ba(OH)2溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）16. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰117. 将0.1 mol/L的醋酸钠（以NaAc表示）溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)B c (Ac-)＞c (Na+)＞c (HAc)＞c（H+）C c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)D c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (OH-)+ c (Cl-)18. 与H2完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是A. CH2＝CH—CH(CH3)—C(CH3)3B. (CH3)3C—CH ＝C(CH3)2C.CH2=CH(CH2CH3) C(CH3)3D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH319. 氢氟酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，氢氟酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的4.5倍。
2022-2023学年山西省部分学校高二下学期5月月考化学试题
2022-2023学年山西省部分学校高二下学期5月月考化学试题1.有机化合物的种类繁多、数量庞大，可利用不同的实验方法研究有机物的结构、特点。
下列说法正确的是A．乙醛和乙酸可以通过核磁共振氢谱鉴别B．实验室中可用酒精萃取溴水中的溴单质C．分液操作时可依次将下层和上层液体从分液漏斗下口放出D．实验室欲提纯含有少量杂质(NaCl和泥沙)的苯甲酸可采用重结晶法2.下列化学用语或说法正确的是A．为2-丁烯的顺式结构B．的系统命名为1，3，4-三甲苯C．2，2-二甲基-1-丁醇不能发生消去反应D．甲基的电子式为3.下列关于有机物的结构或性质描述中错误的是A．向澄清的苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊，说明酸性：苯酚>碳酸B．乙炔分子中所有原子在同一条直线上C．沸点：正丁醇>正丙醇>乙醇D．乙烯分子中的碳原子采取杂化4.中药在抗击新冠肺炎疫情过程中发挥了重要的作用。
有机物R()是合成中药丹参醇的中间体，下列有关R的叙述错误的是A．该分子中含有两种官能团B．和环己醇互为同系物C．可发生加聚反应D．分子中所有碳原子不可能在同一平面上5.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.分子式为的芳香烃A，一定条件下与氢气完全加成得到产物B。
下列说法正确的是A．依据碳骨架分类，B属于脂肪烃B．A发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为C．B的二氯代物有23种同分异构体(不包括立体异构)D．A的同分异构体立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有4种7.研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用如图所示装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。
山西省太原市、大同市2023届高三二模理综化学试题
山西省太原市、大同市2023届高三二模理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．化学与生活、生产及环境密切相关。
下列说法错误的是 A ．潜艇的耐压球壳使用钛合金，钛合金中存在金属键B ．以硅橡胶为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅橡胶是一种高分子材料C ．2022年北京冬奥会开幕式演出服为石墨烯智能发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料D ．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式PT℉E(聚四氟乙烯)板材，该板材耐酸碱腐蚀、不耐高温2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．()22341mol Ni NH +⎡⎤⎣⎦中σ键的数目为A 12N B ．344gCH CHO 中3sp 杂化的碳原子数目为A 1N C ．标准状况下，11.2LHF 中含有的电子数目为A 5ND ．常温下，将56gFe 投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为A 3N3．葫芦[n]脲(5,6,7,8)n =⋅⋅⋅家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。
葫芦[n]脲(结构如图乙)可由A()和B(2CH O )在一定条件下合成。
下列说法不正确的是A ．A 分子中含有两个手性碳原子A．A B．B C．C D．D5．TCCA是一种高效消毒剂，其分子结构如图。
W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大，且位于两个不同短周期，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等。
下列叙述正确的是A．第一电离能：Y X Z>>B．简单离子半径：Z Y X>>C．TCCA能发生水解反应D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y X>>6．废水中的有机污染物可通过MFC-电芬顿技术来处理，该技术通过产生羟基自由基(OH)⋅处理有机污染物，同时高效净化废水，其耦合系统原理示意图如下，下列说法正确的是(O H NCH2．我国锑产量位居世界之首，金属锑被广泛用于生产各种阻燃剂、半导体元件等。
山西省太原市2022届化学高二下期末达标测试模拟试题含解析
山西省太原市2022届化学高二下期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A．该方法将电能转化成化学能B．在此装置中钢管道作正极C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B【解析】【详解】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。
【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。
根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+B．一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2N AC．7.2gCaO2中含有0.2N A个阴离子D．6gSiO2中含有0.1N A个分子【答案】A【解析】A. 室温下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1N A个H+，故A正确；B. 二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，0.2molSO2和0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器内气体分子总数大于0.2N A，故B错误； C. 7.2gCaO2的物质的量为：7.2g/72g/mol=0.1mol，而过氧化钙的构成微粒是钙离子和过氧根离子，所以7.2gCaO2中含有0.1N A个阴离子，故C错误；D. 二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，而不是分子，故D错误；3．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍【答案】D【解析】【分析】在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当隔板稳定后，两边容器内的压强相同，在等温等压的条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，左边28g氮气为1mol，则8g CO和CO2的混合气体为0.25mol，平均摩尔质量为32g/mol；【详解】A. 根据十字交叉法，右边CO和CO2的分子数之比为3：1，A错误；B. 右边CO的质量为28g/mol×0.25mol×1/4=1.75g，B错误；C. 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则第二次冲入气体的物质的量为0.2mol，同一密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，前后两次充入容器内的物质的量之比为1.25：1.2,气体压强之比为25：24，C错误；D. 同温同压下，相对密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，D正确；答案为D。
山西省太原市高二第二学段测评化学理试题 Word版含答案
太原市2014～2015学年高二年级第二学段测评化学（理科）试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu 64 W184一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入括号中）1．下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（ ）答案：D知识点：解析：A 光能转化为化学能；B 化学能转化为电能；C 光能转化为热能。
2．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3 Na ＋+ HCO 3－B ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32－+2H 2OH 2CO 3+2OH － C ．明矾水解的离子方程式：Al 3＋+3H 2O Al(OH)3↓+3H ＋D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)2O(1) △H=－285.8 kJ·mol －1答案：D知识点： 解析：A 碳酸氢钠在水中分两步电离，NaHCO 3 Na ＋+ HCO 3－，HCO 3－ H ＋+ CO 32-；B 碳酸水解分两步，不能一步到位；C 水解一般不加气体、沉淀等符号。
3．将BaO 2放入真空密闭容器 ，发生反应：2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)，达到平衡时，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）A ．平衡常数减小B ．BaO 2量增加C ．氧气的体积分数减少D ．BaO 量不变高温知识点：解析：本题条件是恒温，缩小体积，故平衡向体积减小的方向移动（逆向）。
A因平衡常数只是温度的函数，故恒温不变其不变；B平衡逆向移动，故BaO2量增加；C因为只有氧气一种气体故其体积分数不会改变（100%）；D平衡逆向移动，故BaO量减少。
4．下列关于如图装置的说法正确的是（）A．银电极是负极B．该装置能将电能转化为化学能C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．铜电极上发生的反应为Cu－2e－= Cu2+答案：D知识点：解析：本题明显是原电池，铜为负极，银为正极。
山西省太原市高考化学二模试卷
山西省太原市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A . 利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B . 开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C . 大量生产聚乙烯、聚氯乙烯一次性超薄袋，方便日常生活D . 制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2. （2分）下列能够确定溶液中一定含有SO42﹣的事实是（）A . 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B . 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C . 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D . 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成3. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列有关化学实验操作正确的是（）A . 检验K+的存在B . 干燥CO2C . 分离溴与CCl4D . 蒸发食盐水4. （2分） (2019高二上·玉溪期末) 主链上含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2018高三上·牡丹江月考) H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。
先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法错误的是（）A . 过滤所得到沉淀的成分为S和FeSB . 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C . 与外接电源b极相连的是铁电极D . 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)6. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是（）A . 相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B . pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C . 两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D . 体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸7. （2分） (2020高二下·白城期末) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、、Mg2＋阴离子OH−、、、将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。
山西省太原市第五中学2022届高三下学期第二次阶段性(二模)考试理科综合试卷 Word版含答案
太原五中2021—2022学年度其次学期阶段性检测高三理科综合命题、校对：高三物理组王磊徐应春(2022.5)本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第I卷共21小题，每小题6分，共126分；第Ⅱ卷共174分；全卷共300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 S—32Se—79 O—16第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.类似于细胞分泌蛋白形成过程中的囊泡可以将“货物”精确运输到目的地并被靶膜识别。
下图表示囊泡膜与靶膜的识别原理及融合过程，其中GTP具有与ATP相像的生理功能，V- SNARE(V)和T- SNARE( T)分别是囊泡膜和靶膜上的蛋白质。
下列叙述不正确的是A.囊泡膜与靶膜的融合体现了生物膜的流淌性B．高尔基体膜可以形成囊泡，细胞膜则不行以C．V与T的特异性结合，保证了囊泡对货物的精确运输D．囊泡对货物的精确运输需要消耗细胞代谢产生的能量2.油料种子萌发时，脂肪水解生成脂肪酸和甘油，然后在多种酶的催化下形成葡萄糖，最终转变成蔗糖，并转运至胚轴供应胚生长和发育（如下图所示）。
下列分析正确的是A.由脂肪储存能量不利于胚的生长和发育B. 琥珀酸在线粒体内转变为苹果酸的过程形成了大量ATPC. 油料种子萌发初期（真叶长出之前），干重先增加，后削减D. 1分子蔗糖由2分子葡萄糖组成3.科学的进展离不开技术进步与争辩方法的创新。
下列科学进展与其使用的技术或方法匹配的是选项科学家科学进展使用的技术或方法A 沃森、克里克 DNA的双螺旋结构模型的建立构建概念模型B 摩尔根证明基因位于染色体上类比推理法C艾弗里证明DNA是使R型细菌产生稳定遗传变化的物质噬菌体培育技术D 卡尔文探明CO2中的碳在光合作用中转化的途径同位素标记法4.下列关于现代生物进化理论的叙述，正确的是A.突变和基因重组是进化的原材料B.外来物种入侵不能转变生物进化的速度和方向C.自然选择过程直接选择基因型D.隔离会阻挡种群间的基因沟通5.把含有生长素的琼脂小块放在燕麦胚芽鞘切段的一端（如下图所示），过一段时间后，检测生长素的运输状况，错误的是A.甲B.乙C.丙D.丁6.下列不属于生态系统功能过程描述的是A.生产者的遗体、残枝、败叶中的能量被分解者利用B.蜜蜂发觉蜜源时，就会通过“跳舞”动作“告知”同伴去采蜜C.在植物→鼠→蛇这条食物链中，鼠是初级消费者，其次养分级D.根瘤菌将大气的氮气转化成为含氮的无机化合物被植物利用7、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
山西省太原市2022届高三模拟考试(二)理科综合化学试题(含答案解析)
山西省太原市2022届高三模拟考试（二）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．矿物颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。
敦煌莫高窟壁画使用了大量矿物颜料，其色彩和主要成分见下表：下列说法正确的是A．石青颜料耐酸碱腐蚀B．蛤灰加水后会放出大量的热C．工业制汞是在空气中焙烧朱砂，生产流程中加入氧化钙的目的是减少汞蒸气的排放D．《梦溪笔谈》记载：“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。
”利用了雌黄的化学性质2．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一。
下列描述物质制备和应用的离子方程式正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：2Al3++3CO23-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OC．锅炉除垢过程中将CaSO4转化为CaCO3：CaSO4(s)+CO23-(aq)CaCO3(s)+SO24-(aq)D．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH-3．某化学小组在实验室利用下列装置(部分夹持仪器略)进行实验，其中能达到实验目的的是A．图Ⅰ ：制取并收集少量干燥的氨气B．图Ⅰ ：制备少量无水氯化镁C．图Ⅰ：关闭a、打开b，可检查装置的气密性D．图Ⅰ ：验证牺牲阳极法保护铁4．2021年诺贝尔化学奖授予Benjamin List、David W.C．MacMillan，以奖励他们“对于有机小分子不对称催化的重要贡献”。
脯氨酸()催化分子内的羟醛缩合反应：下列说法不正确的是A．脯氨酸能与Y发生取代反应B．X和Y互为同分异构体，且Y能发生消去反应C．X中所有碳原子处于同一平面D．1mol脯氨酸与足量NaHCO3反应，生成44gCO25．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了年代学、元素、同位素分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。
山西省太原市太原市第五中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题含解析
山西省太原市太原市第五中学2025届化学高二下期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由氧化铜、氧化铁、氧化锌组成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL时固体恰好完全溶解，若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法确定2、镁的蕴藏量比锂丰富，且镁的熔点更高，故镁电池更安全，镁储备型电池的储存寿命可达10年以上；能在任何场合在临时使用时加清水或海水使之活化，活化后半小时内即可使用；工作电压十分平稳。
部分镁储备型电池电化学反应式为Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→Mg x Mo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根据上述原理设计的原电池下列有关说法正确的是A．镁－次氯酸盐电池工作时，正极附近的溶液pH将会增大B．镁电池的负极反应式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．镁电池充电时负极发生氧化反应生成镁离子D．将镁电池活化可以使用稀硫酸3、下列电离方程式，书写正确的是( )A．H2SO4=2H++SO42-B．NH3·H2O=NH4++OH-C．H2CO3=H2O+CO2↑D．H2CO32H++CO32-4、下列装置工作时，将电能转化为化学能的是A．风力发电机B．硅太阳能电池C．纽扣式银锌电池D．电解熔融氯化钠A．A B．B C．C D．D5、已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g) ＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是A．－859 kJ·mol－1 B．＋859 kJ·mol－1C．－1403 kJ·mol－1D．－2491 kJ·mol－16、向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。
2025届山西省太原市高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析
2025届山西省太原市高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸D．苯、甲苯、环己烷2、我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型3、从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是A．B． C．D．4、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药，薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应5、下列说法不正确的是（）A．丁达尔现象可以用来区别溶液和胶体B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．将一小粒金属钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素6、下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量③向BaCl2溶液中通入CO2至过量④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量A．2B．3C．4D．57、能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O8、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如下，下列关于靛蓝的叙述中错误．．的是A．该物质是高分子化合物B．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．它的分子式是C16H10N2O2D．它是不饱和的有机物9、下列物质溶于水后溶液显碱性的是A．K2SO4B．SO2C．FeCl3D．NaClO10、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s1B．1s22s22p2C．1s22s22p3D．1s22s22p63s211、下列说法不正确的是（）A．明矾可做消毒剂B．次氯酸钠可作漂白剂C．氧化铝可作耐火材料D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物12、下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A．硫酸铁溶液中能大量共存的离子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol•L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2O NH3•H2O+H＋13、下列属于铵盐的共同性质的是( )A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价14、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。
山西省太原市高二下学期期末化学试卷(理科)
山西省太原市高二下学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列属于有机物的是（）A . HClB . CO（NH2）2C . CO2D . H2O2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 关于烷烃性质的叙述中，不正确的是（）A . 烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B . 烷烃同系物都能使溴水、KMnO4溶液褪色C . 烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D . 烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大3. （2分）下列物质中存在顺反异构体的是（）A . 2-氯丙烯B . 丙烯C . 2-丁烯D . 1-丁烯4. （2分） (2017高一下·河南期中) 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究：途径a：途径b：下列有关说法不正确的是（）A . 1.92g固体只含CuB . 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC . 原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1D . 原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否5. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂饱和程度越大，熔点越低B . 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C . 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D . 麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H14O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7mol H2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4mol．A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④7. （2分） (2015高二下·电白期中) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色8. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . ①和⑤B . ②和③C . ③⑤和⑥D . ④和⑥9. （2分）下列有关塑料的说法不正确的是（）A . 塑料的主要成分是合成树脂B . 热塑性塑料可以反复加工，多次使用C . 酚醛树脂可制热固性塑料D . 通用塑料可以在任何领域中通用10. （2分）在下列有关实验的叙述中，正确的是（）A . 用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B . 苯酚沾在手上立即用酒精清洗C . 在用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘上D . 如果未知溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含SO42﹣离子11. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 苯乙烯所有原子可处于同一平面B . 由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳C . 蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D . 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油12. （2分）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A . 地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B . 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化13. （2分）有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去)。
学年下学期高二5月阶段性检测化学(附答案)
太原五中2014-2015学年度第二学期阶段性检测高二化学（理）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题（每小题有且只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分)1、对于SO2和CO2的说法中正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化轨道C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子2、下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是A．C2H2B．HCHO C．C6H6D．C2H63、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水4、下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯5、2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如右图所示）。
下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A．三聚氰胺的分子式为C3N3H6B．所有碳原子都采用sp2杂化C．属于极性分子，故极易溶于冷水D．形成的晶体熔点较高6、有机物分子中最多有多少个原子共面A．12 B．16 C．20 D．247、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu 2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH 3)4] 2+C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会发生变化，因为[Cu(NH 3)4] 2+不会与乙醇发生反应D. 在[Cu(NH 3)4] 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道8、在己烷C 6H 14的下列同分异构体中 ，其一氯代产物可能的结构数目最多的为 A ．3—甲基戊烷 B ．2—甲基戊烷 C ．2，3—二甲基丁烷 D ．2，2—二甲基丁烷9子() 内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( )之间存在氢键(分子间氢键)。
最新高中高三第二次模拟考试(6月)理科综合化学试题(答案解析)
山西省太原市第五中学【精品】高三第二次模拟考试（6月）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．邮票被誉为国家名片，是我国化学史不可或缺的重要文献，下列说法错误的是（）A．邮票甲中的人物是侯德榜，创立了中国人自己的制碱工艺—侯氏制碱法B．邮票乙中的图是用橡胶生产的机动车轮胎，塑料、橡胶和纤维被称为三大合成材料C．邮票丙中的图是显微镜下的结晶牛胰岛素，我国首次合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质D．邮票丁是纪念抗击非典的邮票，非典和新型冠状病毒都可用紫外线、高温等杀死2．GMA可用作涂料、离子交换树脂和油墨的黏合剂等，通过酯交换反应制备，反应如下：下列说法错误的是（）A．与a互为同分异构体的羧酸只有1种B．b分子中的所有C原子和O原子可能在同一平面内，含有三种官能团C．GMA的分子式为C7H10O3D．GMA能与NaOH溶液、溴水、酸性KMnO4溶液反应3．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。
化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（）A ．元素Z 在自然界中既有游离态又有化合态B ．化合物甲中每个原子都满足8电子结构C ．W 和Y 形成二元化合物的熔点高于W 和X 形成二元化合物的熔点D ．元素的非金属性：Z ＞X ＞W ＞Y4．利用如图装置从含NH 4H 2PO 4和(NH 4)2HPO 4的废水中回收NH 3·H 2O 和H 3PO 4，下列说法错误的是（ ）A ．电源中X 和Y 两电极的电势X 比Y 低B ．膜1为阳离子交换膜，f 口放出的是O 2C ．阳极区反应之一为：2H 2O-4e -+2HPO 24=O 2↑+2H 3PO 4D ．每放出11.2L(标准状况下)H 2时，能回收98gH 3PO 45．25℃时，改变0.1mol·L -1弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH )随之改变[已知δ(RCOOH )=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )]，0.1mol·L -1甲酸(HCOOH )与0.1mol·L -1丙酸(CH 3CH 2COOH )溶液中δ(RCOOH )与pH 的关系如图所示。
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山西太原市05-06学年度第二学期高二第二次测评化学试题（理科）（附答案）可能用到的相对原子质量：H ：1 N:14 O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe:56 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1. 2005年1月，欧洲的惠更斯号探测器首次发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A. 碳氢化合物的通式为C n H 2n+2 B. 碳氢化合物中的化学键都是极性键C. 碳氢化合物燃烧都只生成二氧化碳和水D. 碳氢化合物是指含有碳和氢的有机化合物2. 随着人们科学素质的不断提高，废电池进行集中处理已经逐渐变为自觉行为，将废电池进行集中处理的首要原因是 A. 回收其中的石墨电极 B. 利用电池外壳的金属材料C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D. 防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染 3. 将氯化铝溶液加热蒸干、灼烧，最后所得固体的主要成分是 A. 氧化铝 B. 氢氧化铝 C. 无水氯化铝 D. 水合三氯化铝 4. 下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A. Al 2S 3B. FeCl 2 C . CuCl 2 D. FeS5. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基戊烷B. 2,2-二甲基丙烷C. 2-甲基3 –乙基丁烷D. 2，3-二甲基丁烷6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2NaCl ==== 2Na ＋Cl 2↑B. 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑C. Fe 3O 4＋4CO ==== 3Fe ＋4CO 2D. MgO ＋H 2 ==== Mg ＋H 2O 7. 下列说法中，正确的是A. 同系物的分子中各元素的原子个数比都相同B. 烃失去1个氢原子后所剩的原子团叫做烃基C. 组成上相差一个或若干个CH 2的物质的互称同系物D. 含元素种类相同而结构不同的化合物互称同分异构体8. 某无色溶液中放入Al 片后有H 2产生,则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是 A. Na +、Cl -、K +、Br - B. Fe 2+ 、Cl -、K +、AlO 2-电解 高温 △△C. Na +、NO 3-、K +、Br -D. HCO 3-、Cl -、Ba 2+、Na + 9. 下列离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3++ 3 OH -=== Al(OH)3↓B. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O=== Al(OH)3↓+HCO 3-C. 碳酸钠溶解于水：CO3 2- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D. 氯化镁溶液与过量氨水反应：Mg 2++ 2 OH -=== Mg(OH)2↓10. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氮氧化钠 11. 下列有关变化的事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.随着温度的升高，纯水的pH 减小 B.新氯水制经光照一段时间后，pH 减小C.用锌和稀硫酸制取氢气时，滴入硫酸铜溶液后产生氢气速率加快D.滴有酚酞试液的碳酸钠溶液的颜色，随着温度的升高而加深12. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是A. a 电极是负极B. 电子从a 电极经导线流向b 电极C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. b 电极的电极反应为： O 2－4e - +2H 2O == 4OH -13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由大到小顺序排列的是 A. Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaCl B. Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4Cl C. NH 4Cl KNO 3 CH 3COONa KOH D. CH 3COONa KOH NH 4Cl KNO 314. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铁无铜B. 烧杯中铁、铜都有C. 烧杯中有铜无铁D. 烧杯中铁、铜都无15. 在室温下，下列等体积酸和碱溶液混合后，PH 一定小于7的是 A. PH=3的HCl 溶液和PH=11的氨水B. PH=3的硝酸溶液和PH=11的KOH 溶液C. PH=3的醋酸溶液和PH=11 的NaOH 溶液D. PH=3的H 2SO 4溶液和PH=11的Ba(OH)2溶液二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意要求 ,请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）16. 将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰117. 将0.1 mol/L的醋酸钠（以NaAc表示）溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)B c (Ac-)＞c (Na+)＞c (HAc)＞c（H+）C c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)D c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (OH-)+ c (Cl-)18. 与H2完全加成后，不可能生成2，2，3—三甲基戊烷的烃是A. CH2＝CH—CH(CH3)—C(CH3)3B. (CH3)3C—CH ＝C(CH3)2C.CH2=CH(CH2CH3) C(CH3)3D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH319. 氢氟酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，氢氟酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的4.5倍。
现有两种浓度不等的氢氟酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为b、乙酸、a。
下列判断正确的是A. a的浓度必小于乙酸的浓度B. a的浓度必大于乙酸的浓度C. b的浓度必大于乙酸的浓度D. b的浓度必小于乙酸的浓度20. 下列事实不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸溶液的导电能力比盐酸的弱B. 0.1mol/L的醋酸pH约为3C. 同浓度、同体积的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液的pH大于7D. pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别和锌反应，醋酸生成的氢气多第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三、填空题（本题包括4小题，共30分）21.（4分）在氨水中存在的电离平衡是，向氨水中分别加入少量的指定物质后，对上述平衡各有什么影响？将答案填入下表．22.（3分）在钢铁发生的电化学腐蚀中，是负极，是正极，发生还原反应的电极上进行的电极反应是。
23.（10分）由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定的条件下按下图所示关系进行转化：回答下列问题：⑴写出反应①、④的化学方程式① ， ④ 。
⑵写出反应②、③的离子方程式② ， ③ 。
⑶若要保存F 溶液，应采取什么措施，为什么？24.（7分）美、法三位科学家由于在“有机合成的烯烃复分解反应研究方面作出了贡献”获得2005年诺贝尔化学奖。
烯烃复分解反应被描述为“交换舞伴的舞蹈”， 主要用在药物和先进塑料材料的研发。
如：（A 、B 、C 、D 代表不同的含有碳氢原子的原子团）A ＝B +C ＝D ——→ A ＝C+B ＝D 或A ＝B + C ＝D ——→ A ＝D +B ＝C ⑴ 写出由乙烯和2-丁烯（CH 3-CH=CH-CH 3）制取丙烯的化学方程式：⑵ 写出由丙烯制取聚丙烯的化学方程式：， 此反应的反应类型是 。
⑶ 写出2-丁烯的属于烯烃的所有．．．．．．．同分异构体的结构简式（2-丁烯除外）四、实验题（本题包括2小题，共20分）25. （11分）下图是用0.1000mol/L 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图和第一次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。
请回答：⑴仪器A 的名称是 ⑵某同学滴定时记录的数据如下。
将第一次滴定前、后盐酸的体积读数填入表中相应的位置：A催化剂催化剂⑶由上表数据计算：三次滴定消耗盐酸体积的平均值为mL，待测NaOH溶液的浓度是。
⑷滴定操作可分解为如下几步：A 用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2~3次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴之充满溶液，使管内无气泡D 取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cmE 调节液面至0或0以下刻度，记下读数F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_______________。
⑸判断到达滴定终点的实验现象是______________ 。
⑹上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。
（填偏高、偏低、没有影响）26. (9分)实验室里用乙醇和浓硫酸来制取乙烯(1) 实验中需用到温度计，其水银球的位置应在(2) 反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片的目的是(3) 实验中，浓硫酸的作用是(4) 在烧瓶里注入乙醇和浓硫酸的反应的化学方程式是：(5) 将生成的乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液中，发生反应的化学方程式是反应类型是五、计算题（共10分）27．（8分）现有甲、乙两瓶溶液，已知它们分别是硫酸铝和氢氧化钠溶液。
若将110mL甲和30mL乙混合，或把30mL甲和110mL乙混合，均生成3.12g沉淀。
若将30mL甲和100mL 乙混合，则生成6.24g沉淀。
⑴由以上事实，判断甲、乙分别是什么溶液？甲，乙。
⑵求甲、乙两瓶溶液的物质的量浓度。
⑶若将上述三种悬浊液混合在一起,要把沉淀全部溶解,至少需要加多少毫升0.2mol/L的稀硫酸?参考答案21.（4分,每空1分）NH 3·H 2O NH 4+ +OH －向形成NH 3·H 2O 方向移动 向结电离方向移动 向形成NH 3·H 2O 方向移动22.（3分，每空1分）Fe C O 2 + 4e - + 2H 2O = 4OH - 23.（10分，每空2分）⑴① 2Al + Fe 2O 3 ==== 2Fe + Al 2O 3 ④ 4Fe(OH)2+O 2 +2H 2O === 4Fe(OH)3 ⑵② 2Al +2H 2O + 2OH -===2AlO 2-+ 3H 2↑ ③ 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+⑶加入少量的铁和盐酸（1分），以防止Fe 2+ 离子被空气中氧气氧化，抑制Fe 2+ 离子的水解（1分）24.（7分,方程式每个2分,其余每个1分）⑴ CH 3CH ＝CHCH 3 + CH 2＝CH 2 ——→ 2 CH 3CH ＝CH 2 ⑵ nCH 3CH ＝CH 2 ——→－CH －CH 2 －n 加聚反应 CH 3⑶ CH 2＝CH －CH 2CH 3 CH 2＝C(CH 3)225. （11分, ⑴、⑵、⑸、⑹）每空1分，其余每空2分） ⑴ 酸式滴定管 ⑵ 0.80 23.80⑶ 23.00 0.1150mol/L ⑷ B D C E A F⑸ 当看到滴入1滴盐酸时,溶液立即褪成无色 ⑹ 偏高26. (8分, (3)和方程式2分,其余每空1分) (1)混合溶液中(2)以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸） (3)催化剂和脱水剂(4) CH 3－CH 2－OH ——→ CH 2＝CH 2↑+H 2O(5) CH 2＝CH 2 + Br 2 ——→ CH 2Br －CH 2Br 加成反应高温催化剂催化剂浓硫酸170℃27.⑴ 甲: 硫酸铝 乙:氢氧化钠 （各1分）⑵ ①110mLAl 2(SO 4)3溶液和30mLNaOH 溶液混合，Al 2(SO 4)3过量，生成3.12g 沉淀 Al 3++3OH -=== Al(OH)3↓()4m o l /L0.03L 378g /m o l3.12gN a O H=÷⨯=c （3分） ② 把30mL Al 2(SO 4)3溶液和110mLNaOH 混合，NaOH 过量,生成沉淀,设Al 2(SO 4)3的物质的量浓度为xAl 3++3OH -=== Al 3(OH) 3↓ Al(OH)3+OH -=== AlO 2-+2H 2O[0.03L ×x ×2－（4mol/L ×0.11L －3×0.03L ×x ×2）]×78gmol=3.12g x =2mol/L （4分）⑶ 三种悬浊液混合在一起,当把沉淀全部溶解时，溶液中的溶质为Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4，Na 2SO 4即NaOH 全部转化成Na 2SO 4。