福州市2018年4月高三模拟考试理综化学试题及答案(B)
福州市高考理综-化学模拟考试试卷
福州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·江西期中) 下列有关物质分类说法正确的是（）A . 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B . 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐C . 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D . 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液2. （2分）(2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内3. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化B . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染C . 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关D . 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物4. （2分） (2017高三上·邵东月考) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAB . 常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 在标准状况下，2.24 L四氯甲烷中所含分子数为0.1NAD . 1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 NA5. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列关于原电池的叙述中错误的是（）A . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极6. （2分）(2018·龙岩模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次递增的短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。
福建省福州市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题含解析
福建省福州市达标名校2018年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是 A ．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品B ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水2．某溶液中可能含有K ＋、NH 4＋、Ba 2＋、SO 42－、I －、Cl －、NO 3－中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：①在一份溶液中加入足量NaOH ，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 L ； ②在另一份溶液中加入足量Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g ； ③在②的滤液中加入足量AgNO 3溶液，又有4.7 g 沉淀产生。
有关该溶液中离子种类（不考虑H ＋和OH －）的判断正确的是 A ．溶液中至少有2种阳离子 B ．只能确定溶液中NH 4＋、SO 42－是否存在 C ．溶液中最多有4种阴离子 D ．溶液中不可能同时存在K ＋和NO 3－3．下列实验设计能够成功的是 A ．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质B ．检验亚硫酸钠试样是否变质C ．证明酸性条件H 2O 2的氧化性比I 2强D ．检验某溶液中是否含有 Fe 2+4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物5．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）abc实验结论A 浓醋酸 CaCO 3 C 6H 5ONa 溶液 酸性：碳酸＞苯酚BBr 2的苯溶液铁屑AgNO 3溶液 苯和液溴发生取代反应C浓盐酸酸性KMnO 4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl 2＞I 2D饱和食盐水电石酸性KMnO 4溶液乙炔具有还原性A ．AB ．BC ．CD ．D6．某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
福建省福州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
福建省福州市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．简单离子半径: X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性: Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种2．用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是()A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变3．25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸D．0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸4．下列关于氨分子的化学用语错误的是A．化学式：NH3B．电子式：C．结构式：D．比例模型：5．石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。
有关说法错误的是（）A ．晶体中碳原子键全部是碳碳单键B ．石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体C ．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面D ．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g )+Cl 2(g )→2HCl (g )+Q 1H 2(g )+Br 2(g )→2HBr (g )+Q 2根据上述反应做出的判断正确的是( )A ．Q 1＞Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl (g )放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g )具有的能量低于Br 2(l )7．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试理综化学试卷
福建省 2018 年 4 月高三班量理化学卷1.以下各物中，均属于硅酸工品的是A. 陶瓷、水泥B.水玻璃、玻璃C. 晶硅、光D.石膏、石英玻璃【答案】 A【分析】 A、制陶瓷的主要原料是黏土，制水泥主要原料是石灰石和黏土，都通高温加，水泥主要成分3CaO·SiO 2、2 CaO·SiO 2、3CaO·Al 2O3，陶瓷、水泥属于硅酸工品，故 A 正确； B、水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作GFRP，即化塑料，一般指用玻璃增不和聚、氧脂与酚脂基体。
故 B ； C. 晶硅是硅、光主要成分二氧化硅，故C； D.石膏主要成分是硫酸、石英玻璃主要成分二氧化硅，故 D ；点睛：本考硅酸品，度小，解关：明确物的成，注意基知的累掌握．易点B，水玻璃是硅酸的水溶液、玻璃(FRP) 亦称作 GFRP，即化塑料。
2.唐朝敬《新修本草》有以下描绘：原来色，新出窑未者，正如瑠璃。
陶及今人之石胆，之赤色，故名矣。
”“ ”指A. 硫酸晶体B.硫化汞晶体C.硫酸晶体D.硫酸晶体【答案】 C【分析】“ ”的描绘：“原来色，新出窟未者，正如瑠璃⋯之赤色⋯”，是色，煅后，分解成粒度特别而活性又很的Fe2O3超粉末色，因此7 水硫酸，化学式：FeSO4·7H2O。
故 C。
点睛：本考了物性、物色的掌握，掌握基是解关，主假如和化的色化，信息理解是关，目。
3. (Chem Commun) ， Marcel Mayorl合成的多() ，拓展了人工合成自然物的技。
以下相关的法正确的选项是A. 不可以生氧化反B.一代物只有 4 种C. 分子中含有 4 个五元D.所有原子于同一平面【答案】 C【分析】 A、能与氧气发生氧化反响，故 A 错误； B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误； C、分子中含有 4 个五元环， 3 个六元环，故 C 正确； D. 所有原子都是 sp3 杂化，不行能处于同一平面，故 D 错误；应选 C。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
2018年福建省高考复习理综化学模拟试题及答案(省普教室)
2018年福建省高考复习化学模拟试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Pt 195 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用8．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法错误的是A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。
下列有关说法正确的是A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应C．B中处于同一平面的原子有9个D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 第1页共7页11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。
元素周期表中，Y在X的下一周期。
下列叙述正确的是A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于XC．W只能是无机物D．W的水溶液一定显酸性12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法错误的是A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧B．充电时，电源负极连接a电极C．放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2OD．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．K b2的数量级为10-8B．X(OH)NO3水溶液显碱性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)第2页共7页26．（14分）四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。
2018届高三下学期普通高中毕业班4月质量检查理综化学试题 含答案
7. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。
”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。
下列说法正确的是A.上述转化属于分解反应B．上述转化过程放出大量热C．生成的CaO可作氯气的干燥剂 D. CaCO3是水泥的主要成分之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的数目为0.1NAB．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NAC. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NAD. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA9. “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。
下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B．三蝶烯能发生取代反应C．三蝶烯的一氯代物有6种D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上10．下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A．加热B．投入金属钠C．加入NaHSO4固体D．以惰性电极电解11.下列实验能达到实验目的的是12．二甲醚（CH3OCH3）--空气燃料电池的工作原理如右图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A. a极区溶液的pH变大B. b极有H2O生成C. a极反应式：CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动13. X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。
下列判断一定正确的是A. X是元素周期表中非金属性最强的元素B. Z位于元素周期表第3周期IA族C.4种原子中，Y原子半径最大D.W的最高化合价为＋726.（15分）NaNO2可用作食品添加剂。
NaNO2能发生以下反应：3NO2-＋2H+=NO3-＋2NO↑＋H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）某化学兴趣小组进行以下探究。
福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
福建省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1． [安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。
下列有关说法不正确的是A ．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO 2作还原剂B ．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C ．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D ．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济2．已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D 为强电解质（其他相关物质可能省略）。
222O O H OA B C D −−−−→−−−−→−−−−→ 下列说法不正确的是（ ）A ．若A 是共价化合物，则A 和D 有可能发生氧化还原反应B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA 族C ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2：3D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0.1mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（ ）A ．标况下，22.4L 的CO 和1mol 的N 2所含电子数相等。
B ．1.0L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO —的粒子总数为0.1N A 。
C ．5.6g 铁粉加入足量稀HNO 3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A 。
D ．18.4g 甲苯中含有C —H 键数为1.6 N A 。
4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A5．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）A ．AlCl 3、氨水、稀盐酸B ．、氨水、稀盐酸C ．Al 、NaOH 溶液、稀盐酸D ．溶液、NaOH 溶液、稀盐酸6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—7．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO48．下列表示正确的是（）OA．中子数为8的氧原子符号：188B．甲基的电子式：C．乙醚的结构简式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：9．下列说法不正确的是( )A．C2H6和C6H14一定互为同系物B．甲苯分子中最多有13个原子共平面C．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D．制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL，再加入浓硫酸15mL边加边振荡10．常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
福州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
福州市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2N AB．12g石墨中C-C键的数目为2N AC．常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5N AD．常温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中，溶液中的H＋数目为0.1N A2．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－3．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。
下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8molD．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示。
Y原子核外K、M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。
下列推断正确的是A．原子半径：Y>Z>R>XB．Y3X2是含两种化学键的离子化合物C．X的氧化物对应的水化物是强酸D．X和Z的气态氢化物能够发生化合反应5．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl ＋2COCl2。
福建省2018届高三质量检查测试(4月)理科综合-(30396)
2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.下列与细胞相关的叙述，错误的是A.蓝藻细胞中含有与有氧呼吸相关的酶B.下丘脑细胞中含有与生长激素合成相关的基因C.唾液腺细胞膜上含有转运唾液淀粉酶的载体蛋白D.二倍体果蝇体细胞有丝分裂后期含有4个染色体组2.在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定溶解氧和CO2的含量。
实验结果如下图：下列分析正确的是A.酵母菌属于自养兼性厌氧生物B.100s时，O2的吸收量等于CO2的释放量C.200s后，丙酮酸分解主要发生在细胞质基质中D.300s后，抽取培养液与重铬酸钾反应呈橙色3.神经递质GABA与突触后膜上的相应受体结合，使受体蛋白的结构发生变化，导致C1ˉ通过该蛋白内流。
药物BZ能提高该蛋白对C lˉ的通透性。
下列相关叙述错误的是A.GABA能提高神经细胞的兴奋性B.GABA的受体还具有转运功能C.BZ会降低肌肉对神经递质的应答反应D.C lˉ内流使突触后膜两侧电位差增大4.唐代诗人曾用“先春抽出黄金芽”的诗句形容早春茶树发芽的美景。
茶树经过整型修剪，去掉顶芽，侧芽在细胞分裂素作用下发育成枝条。
研究表明，外源多胺能抑制生长素的极性运输。
下列相关叙述错误的是A.生长素的极性运输需要消耗细胞释放的能量B.生长素主要在顶芽合成，细胞分裂素主要在侧芽合成C.施用适宜浓度的外源多胺能促进侧芽发育D.光照、温度等环境因子会影响植物激素的合成5.福建柏是一种优良的园林绿化乔木，也是建筑、家具的良好用材。
科研人员对某地的福建柏天然林与人工林进行群落丰富度的研究，选取不同面积的样方(20m×20m、2m×2m、1m×Im)进行调查。
统计结果如下表：下列相关叙述正确的是A.调查草本层的物种丰富度宜选用20m×20m的样方B.调整人工林能量流动关系的主要目的是使能量更多地流向灌木层C.天然林中的福建柏物种丰富度约为100株/hm2D.人工林中适当引入当地树种可提高生态系统的稳定性6.赤鹿体色由3对等位基因控制，其遗传遵循自由组合定律，基因型和表现型如下表下列分析错误的是A.当A基因不存在且B基因存在时，赤鹿才会表现出白色让多对AaBbee雌雄个体交配产生出足够多F1，其中白色有斑比例为1/8C.选用白色无斑雌雄个体交配，可能产生赤褐色有斑的子一代D.赤鹿种群中赤褐色无斑的基因型有20种7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
2018届高中毕业班4月理综化学练习卷(b)
2018届高中毕业班4月练习卷（B）理综化学温馨提示：1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间50分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。
）7.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。
“蜃”的主要成分是A. CaOB. Ca(OH)2C. CaCO3D. Na2CO38.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同12.电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
(最新整理)2018届高三高考模拟理综化学试卷
2018届高三高考模拟理综化学试卷2018届高三高考模拟理综化学试卷编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三高考模拟理综化学试卷）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1理科综合能力测试化学试题注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上.3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分）一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5。
6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A210．25℃时，0。
福建省2018届高三毕业班质量检查测试(4月)化学试卷
2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学答案解析版7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C，旨在弘扬中华优秀传统文化，体【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”，“绛”为红色。
试《本草经集注》编者）指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03↑ + 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C。
福建省2018届高三质量检查测试(4月)化学+Word版含答案
2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试化学部分．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是✌．陶瓷、水泥 ．水玻璃、玻璃钢．单晶硅、光导纤维 ．石膏、石英玻璃．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指✌．硫酸铜晶体 ．硫化汞晶体 ．硫酸亚铁晶体 ．硫酸锌晶体．《 ♒♏❍ ☐❍❍◆⏹》报导， ♋❒♍♏● ♋⍓☐❒●合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是✌．不能发生氧化反应 ．一氯代物只有 种．分子中含有 个五元环 ．所有原子处于同一平面．下列实验操作或说法正确的是✌．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 ．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 种溶液位于 个不同短周期的主族元素♋、♌、♍、♎、♏，原子序数依次增大。
其中，♌、♎同主族，♎元素最高与最低化合价的代数和等于 ，♍原子最外层电子比♌原子次外层电子多 个。
下列判断错误的是✌．♋、♌、♍的简单离子半径依次增大 ．♋、♌、♍形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱．♌的氢化物的氧化性可能比♏的强．♎的最高价氧化物的水化物是强酸．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
❆♓ 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时☠♋ 还原为☠♋ 下列说法错误的是✌．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能．放电时，♋极为负极．充电时，阳极的电极反应式为 ✋ ♏ ✋． 是阴离子交换膜．常温下，用 ❍☐●☹☠♋☟溶液滴定新配制的 ❍☹ ❍☐●☹☞♏ 溶液，应用手持技术测定溶液的☐☟与时间☎♦✆的关系，结果如右图所示。
福建省福州市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
福建省福州市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl2．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A．分散质粒子直径在1～100 nm间的分散系B．能使淀粉KI试纸变色的分散系C．能腐蚀铜板的分散系D．能使蛋白质盐析的分散系3．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I24．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．1L 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数为3N AB．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为N AC．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A5．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O6．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是（）A．通电后a极区可能发生反应2Cl－－2e－＝Cl2↑B．图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜C．通电后b极区附近，溶液的pH变大D．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法7．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大8．下列解释事实的离子方程式正确的是（）A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2OB．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N AD．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A10．已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃11．下列说法正确的是A．2018年10月起，天津市开始全面实现车用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，该混合燃料的热值不变B．百万吨乙烯是天津滨海新区开发的标志性工程，乙烯主要是通过石油催化裂化获得C．天津碱厂的“红三角”牌纯碱曾享誉全世界，侯氏制碱法原理是向饱和食盐水先通氨气，再通二氧化碳，利用溶解度的差异沉淀出纯碱晶体D．天津是我国锂离子电池研发和生产的重要基地，废旧锂离子电池进行放电处理有利于锂在正极的回收是因为放电过程中，锂离子向正极运动并进入正极材料12．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
福建省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
福建省达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A．过程①中钛氧键断裂会释放能量B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol2．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色4NH Cl受热不分解B ②中振荡后静置下层液体颜色变浅NaOH溶液可除去溶在溴苯中的2BrC③旋开活塞观察到红色喷泉3NH极易溶于水，氨水显碱性D④闭合开关K，形成原电池Zn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强A．A B．B C．C D．D3．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y可能是硅元素B．简单离子半径：Z＞W＞XC．气态氢化物的稳定性：Y＞WD．非金属性：Y＞Z4．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2N AB．标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2N AC．常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2N AD．标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2N A5．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。
所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。
则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A．5 : 7 B．4 : 3 C．3 : 4 D．9 : 136．在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH--，水解常数()()()()()2c HCN c OH c OH Kh c0NaCN c CN---⋅=≈[c 0 (NaCN)是NaCN 溶液的起始浓度]。
福州市高考理综-化学二模考试试卷B卷
福州市高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗2. （2分）用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）A . Na2S溶液B . HI溶液C . NaOH溶液D . H2O3. （2分） (2017高一下·郑州期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中 Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍．下列说法中不正确的是（）A . X、Y 均能形成不止一种氢化物B . YO 2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C . Y 的最简单氢化物比 Z 的稳定性更强D . XW2中各原子最外层均达到 8e﹣稳定结构4. （2分）(2016·黄浦模拟) 胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（）A . 主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B . 进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C . 取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D . 专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中5. （2分） (2017高三上·石嘴山期中) 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－=5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－=I3—，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中错误的是（）A . IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B . IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋I3-C . IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－=I－＋BrO－＋H2OD . IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋IO3—＋6H＋6. （2分） (2016高二上·西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：则表中a为（）A . 404B . 368C . 224D . 200二、综合题 (共4题；共43分)7. （8分） (2019高一上·黑龙江期末) 工业制硫酸铜的方法很多：（1）方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。
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2018届高中毕业班4月练习卷（B）理综化学温馨提示：1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间50分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16 Fe-56Cu-64Pb-207第Ⅰ卷选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。
）7.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，蔡伦造纸的第一步沤浸树皮脱胶的碱液就是用“蜃”溶于水制得的。
“蜃”的主要成分是A. CaOB. Ca(OH)2C. CaCO3D. Na2CO38.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液产生红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体9.分子式为C6H12Cl2的有机物，分子中只含有一个甲基的结构有（不考虑立体异构）A. 5种B. 7种C. 9种D. 11种10.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A．1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同12.电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。
工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是A．Pt电极上发生还原反应B．随着使用，电解液的pH逐渐减小C．a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgD．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)213.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，250C时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是A．向pH=5的高铁酸盐溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为：HFeO4-＋OH-＝FeO42-＋H2OB．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C．已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2D．pH=2时，溶液中含铁粒子浓度的大小关系为:c(H2FeO4)＞c(H3FeO4+)＞c(HFeO4-)4•H 2O 溶液第Ⅱ卷 综合题（58分）26（15分）．叠氮化钠（NaN 3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；已知NaN 3能与AgNO 3反应生成白色难溶于水的AgN 3；有关物质的物理性质如下表：请回答： （1）步骤Ⅰ中NaNO 2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为 ▲ ；步骤Ⅱ中生成NaN 3的化学方程式为 ▲ 。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如右图（装置中冷却水省略，下同）：①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是 。
②图中X 处连接的最合适装置应为下图中的 。
A ．B ．C ．D ．（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A①打开K 1、K 2，关闭K 3 ②打开K 3 ③加热 ④关闭K 1、K 2（4）步骤Ⅳ对溶液B 加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN 3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用 洗涤晶体。
A ．水B ．乙醇C ．乙醇水溶液D ．乙醚②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K 2CrO 4溶液作指示剂，将AgNO 3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag 2CrO 4出现，即溶液呈淡红色为终点。
AgNO 3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是 。
下列操作合理的是A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去27（14分）．某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数K b＝1.8×10－5。
HF的电离常数K a＝7.2×10-4，K sp (MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是（填化学式）。
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文字和离子方程式回答）____________________________ 。
（3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出计算式即可）。
NH4F溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：。
28.（14分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。
（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ•mol-1②C2H6(g)+O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ•mol-1已知反应相关的部分化学键键能数据如下：由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。
（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。
A.700℃B.750℃C.850℃D.900℃[乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]（3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。
图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。
判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是________________。
（4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。
（5）反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：计算该温度下的平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）___I1（Ne）（填“<”、“=”或“>”）.（2）第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有___种。
气态氯化铝的分子组成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键类型有_______，Al原子的杂化方式为____。
（3）可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。
水分子成笼的作用力是_________，图A中最小的环中连接的原子总数是_________。
可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有个水分子。
（4）金属镁晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积如图B所示，晶胞可用图C表示。
设金属镁的原子半径为a cm，晶胞的高为b cm，则该晶体的空间利用率为（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为。
2018届高中毕业班4月练习卷（B）化学参考答案与评分标准第Ⅰ卷选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。
）第Ⅱ卷综合题（58分）26．（15分）（1）2NO2-+2H+== NO↑+NO2↑+H2O（2分）N2H4+CH3ONO+NaOH== NaN3+CH3OH+3H2O（2分）（2）①冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分）②C（2分）（3）①④②③或①②④③（2分）（4）①C（2分）②AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准。
（2分）BCD（2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分）27（14分）．（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）NH4Cl水解产生H＋，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进平衡向右移动，生成的NH3∙H2O部分分解产生NH3 Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑（3分）（3）10-147.2×10-4（2分）酸性（1分）（4） 2.0×10－3（2分）（5）2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O（2分）LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O（2分）28.（14分）（1）465 （2分）①氧化裂解反应是放热反应，节约能源②氧化裂解反应热力学趋势上大（1分，答出一点即可）（2）温度升高，反应速率加快，转化率升高（2分） C（2分）（3）2 （1分）比值小于2时，乙烯的收率降低；比值大于2时，乙烯的收率并未增加且产生更多的积炭，堵塞反应管（2分）（4）正反应是气体分子数增多的反应，恒压充入惰性气体相当于扩大容器体积，降低分压，有利于平衡正向移动（2分）（5）K P =75（2分）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）>（2分）（2）4 （2分）共价键、配位键（2分） sp3 （1分）（3）氢键（1分） 10 （1分） 15（2分）（4）（2分）（2分）。