《物质的检测》单元检测 同步练习1

课题3 物质的检测单元检测同步练习1(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关实验的叙述，正确的是 ( ) A．用规格为10 mL的量筒量取8.50 mL稀盐酸B．用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C．为测定某溶液的pH，将pH试纸润湿后浸入待测溶液，取出后与标准比色卡进行对比D．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是 ( ) A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物3．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 ( ) A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变血红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚D．已知I－32＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大4．向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是 ( ) A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3＋的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2＋被Br2氧化为Fe3＋D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物5．亚硝酸钠俗称“工业盐”，有很强的毒性，因“外观与口感和食盐相似，而常常被误用、误食，为了区分亚硝酸钠与食盐，某研究性小组通过查阅资料后得知：亚硝酸钠具有强氧化性，可与硝酸银溶液产生沉淀，亚硝酸是一种弱酸，不稳定，易分解为两种气体，据此设计了如下方案：①分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸，如试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠；②用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉­碘化钾试纸上，出现蓝色的是亚硝酸钠；③向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入氯化钠和亚硝酸钠，溶液变棕黄色的是亚硝酸钠；④分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银，有白色沉淀产生的是氯化钠，另一支试管内是亚硝酸钠。

其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是( )A．①②③④ B．①②④C．①②③ D．①③④6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( ) 选项实验操作现象解释或结论A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈血红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性7. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3 5瓶无标签溶液，为鉴别它们，取4支试管分别装入一种溶液，再向上述4支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列表达中错误的是( ) A．若3支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有什么现象变化时，后加入的是NH4NO3溶液C．1支试管出现气体，2支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D．若只有2支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液8．下列实验能获得成功的是 ( ) A．用溴水可鉴别苯、乙醇、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离二溴乙烷和二甲苯9．下列操作或仪器的选用正确的是 ( )10. 有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象①a和b相混合气体变为红棕色②c和d相混合产生白烟③c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的溶液④b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e可能依次是 ( )A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H411．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是( ) A．常温下与足量18 mol·L－1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B．常温下与足量2 mol·L－1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C．常温下与足量2 mol·L－1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间D．常温下与足量2 mol·L－1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间12．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是 ( )50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物质量) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标准状况)2.24 L3.36 L 3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L－1B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2 g时盐酸过量D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应13．下列实验操作完全正确的是( )编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出14. 由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )A．V3>V2>V1B．V3＝V2＝V1C．V3>V2＝V1D．V1＝V2>V315．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是 ( )①向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe＋②用植物油、NaOH溶液制取肥皂③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体④用焰色反应检验K＋时须透过蓝色钴玻璃观察⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②④⑤ D．①③④⑥二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(12分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01 mol·L－1、0.008 mol·L－1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3－(红色)标准比色液。

②样品处理：③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10 mL。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：(1)配制100 mL 0.01 mol·L－1溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒，还需要：__________、__________。

(2)步骤②脱色过程包括加入：________(填脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

(3)比色法确定待测液的浓度的原理是____________________________________________________________________________________________________________________。

(4)若其补铁剂是由乳酸[CH3CH(OH)COOH]与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

17．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。

测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。

Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－根据以上知识回答下列问题：(1)水样预处理的目的是_____________________________________________________。

(2)水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了_________________________。

(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是__________________________________。

(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将________(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

(5)准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。

此水样中含氰化合物的含量为________mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。

18．(10分)某学生欲测定味精中食盐的含量。

(1)下面是该学生所做的有关实验步骤，请填写所缺的实验步骤②和④。

①称取某牌号的袋装味精样品5.0 g，并溶于蒸馏水中。

②________________________________________________________________________。

③过滤。

④________________________________________________________________________。

⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9 g。

(2)根据上述实验步骤回答下列有关问题：①过滤操作所需要的仪器有__________________________________________________。