溶液中离子浓度守恒关系
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是指含特征元素微粒的原始浓度应该等于该元素在溶 液中各种存在形式的浓度之和。
在 NaHCO3溶液中，碳元素以HCO3- 、 H2CO3 、 CO32- 三种形式存在。 由于 n(Na+) ﹕ n(C)＝1 ﹕ 1，根据物料守恒，平衡时有：
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) n(Na+)＝n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)
在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中 的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得 出正确的结论。
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
〖训练〗 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A、 c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) B、 c(H+)＞c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C、 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电 中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，就是所 谓的电荷守恒规律。
方法：用离子浓度乘以该离子所带的电荷就是该离子所带的电荷总数，
把所有阳离子所带电荷加在一起等于所有阴离子所带电荷的总和。
如 NaHCO3溶液中，存在的电离与水解平衡：
电荷守恒：
物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题，也是高考的“热点” 之一， 多年以来全国高考化学试卷常有涉及这种题型。这种题型能有效地测试出学 生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。如何用简捷的方法准确寻找这类问题 的答案呢？首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的 水解是分步进行的，主要是第一步水解，因电解质溶液中常存在多个平衡关系，分析 时应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒、物 料守恒、水的电离守恒（质子守恒）来判断离子浓度。
n(Na+)＋n(H+) = n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH -) （正负电荷物质的量守恒）
注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即 Rn+ 的电荷浓度为 nc(Rn+)
物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会 改变的，即为物料守恒，实质是原子守恒。在具体应用时即表示为： 某元素原子（或离子）的起始浓度等于它在该溶液中各种存在形式的 浓度之和。
质子守恒（水的电离守恒） 由水电离出的OH- 和H+ 的量始终守恒。
H2O
OH- + H+
如在Na2CO3溶液中水电离产生的 H+ 以 H+、HCO3-、H2CO3三种形式存
在。而水电离产生的 OH- 只以自由移动的OH-存在。因水电离产生的 OH- 和
H+ 应是相等的，所以：c(OH-) = c(H+)总= c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) 故有：c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
NaHCO3＝Na+＋HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3 ＋OH –
分析之后，要找出溶液中存在 的阴、阳离子
HCO3-
H+＋CO32- 、 H2O
wk.baidu.comOH -＋H+
根据电荷守恒，平衡时有：
c(Na+)＋c(H+) = c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH -) （正负电荷物质的量浓度守恒）
各离子的浓度由大到小的排列顺序是
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出NaHCO3c溶(O液H中-)三＝个c(守H+恒)+关c系(C式H3COOH)
在 NaHCO3溶液中，碳元素以HCO3- 、 H2CO3 、 CO32- 三种形式存在。 由于 n(Na+) ﹕ n(C)＝1 ﹕ 1，根据物料守恒，平衡时有：
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) n(Na+)＝n(HCO3-)＋n(CO32-)＋n(H2CO3)
在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中 的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得 出正确的结论。
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
〖训练〗 在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A、 c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) B、 c(H+)＞c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C、 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
电荷守恒 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电 中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，就是所 谓的电荷守恒规律。
方法：用离子浓度乘以该离子所带的电荷就是该离子所带的电荷总数，
把所有阳离子所带电荷加在一起等于所有阴离子所带电荷的总和。
如 NaHCO3溶液中，存在的电离与水解平衡：
电荷守恒：
物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题，也是高考的“热点” 之一， 多年以来全国高考化学试卷常有涉及这种题型。这种题型能有效地测试出学 生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本 概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。如何用简捷的方法准确寻找这类问题 的答案呢？首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的 水解是分步进行的，主要是第一步水解，因电解质溶液中常存在多个平衡关系，分析 时应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系——电荷守恒、物 料守恒、水的电离守恒（质子守恒）来判断离子浓度。
n(Na+)＋n(H+) = n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH -) （正负电荷物质的量守恒）
注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即 Rn+ 的电荷浓度为 nc(Rn+)
物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子总数是不会 改变的，即为物料守恒，实质是原子守恒。在具体应用时即表示为： 某元素原子（或离子）的起始浓度等于它在该溶液中各种存在形式的 浓度之和。
质子守恒（水的电离守恒） 由水电离出的OH- 和H+ 的量始终守恒。
H2O
OH- + H+
如在Na2CO3溶液中水电离产生的 H+ 以 H+、HCO3-、H2CO3三种形式存
在。而水电离产生的 OH- 只以自由移动的OH-存在。因水电离产生的 OH- 和
H+ 应是相等的，所以：c(OH-) = c(H+)总= c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) 故有：c(OH-) = c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
NaHCO3＝Na+＋HCO3-
HCO3- + H2O
H2CO3 ＋OH –
分析之后，要找出溶液中存在 的阴、阳离子
HCO3-
H+＋CO32- 、 H2O
wk.baidu.comOH -＋H+
根据电荷守恒，平衡时有：
c(Na+)＋c(H+) = c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH -) （正负电荷物质的量浓度守恒）
各离子的浓度由大到小的排列顺序是
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)
物料守恒： 质子守恒：
c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出NaHCO3c溶(O液H中-)三＝个c(守H+恒)+关c系(C式H3COOH)