2017-2018学年广东省中山市第一中学高二下学期第二次段考化学试题 解析版
中山市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
中山市第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A. CuCl2溶液B.KOH溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体4．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A. 铁B. 氯化钠C. 酒精D. 蔗糖6．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种8．【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋9．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
广东省中山市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含解析.pdf
2017-2018学年广东省中山市高一（下）期末化学试卷一、单项选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分．每题有1个符合题目的选项，选对得2分，不选、错选得0分）1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料2．下列各组中属于同位素关系的是（）A．与B．T2O与H2OC．与D．金刚石与石墨3．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HCl04＞HBr04＞HI04 B．碱性：Na0H＞Mg（0H）2＞Al（0H）3C．稳定性；PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞0＞S5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．H2O2 B．I2 C．CaC12 D．NaOH6．下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成7．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．Cl﹣、K+、H2S8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E9．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水10．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．将氨转化为铵盐作为氮肥D．NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH311．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NH312．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个SO3分子B．1L0.1mol?L﹣1的氨水含有0.1N A个OH﹣C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子D．常温下，23g NO2含有N A个氧原子13．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2CO3、NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．Fe和Al都是金属，都不能与碱溶液反应14．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质C．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明等量的石墨比金刚石能量高D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有2﹣SO415．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是（）A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．Na、Mg与水反应的溶液中滴入酚酞溶液变红色C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质D．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、SiO32﹣、S2﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO32﹣C．Na+、Cl﹣、H+、ClO﹣D．Na+、H+、I﹣、NO3﹣17．对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和Cu加热反应，表现浓H2SO4的强氧化性和酸性C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．蓝色硫酸铜晶体加入浓H2SO4后变白，说明浓H2SO4具有吸水性18．下列反应的离子方程式正确的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D．硝酸铁溶液加入过量氨水3NH3?H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+19．向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成 1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：120．已知反应①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H +═3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 D．Cl2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣21．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热22．下列说法中不正确的是（）A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不能降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率23．下列有关能量转换的说法错误的是（）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池充电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程24．如图所示Cu﹣Zn原电池，下列叙述正确的是（）A．锌为负极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片通过导线流向锌片D．溶液中的SO42﹣移向正极25．氢﹣氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，根据原电池原理判断下列叙述正确的是（）A．负极反应：H2﹣2e﹣═2 H+B．通O2的一极是发生还原反应C．工作一段时间后电解质溶液的c（OH﹣）增大D．工作时负极区附近pH增大26．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO（OH）B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH）27．在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④28．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol?L﹣1?s﹣1 B．v（A2）=0.4 mol?L﹣1?s﹣1C．v（C）=0.6 mol?L﹣1?s﹣1 D．v（B2）=4.2 mol?L﹣1?min﹣129．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等30．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从 2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（）A． 3 mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1 D．0.1mol?L﹣1?s﹣1二、解答题（共5小题，满分40分）31．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（2）地壳中含量最多的元素是．（3）②与④的单质在加热条件下反应生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（填具体物质化学式）（5）写出⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．32．（10分）（2015春?中山期末）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe═3FeCl2（1）上述两个反应能否设计成原电池？（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出有关电极反应式．正极是，正极反应式：负极是，负极反应式：．33．氨气具有广泛的用途．（1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气．①实验室制取氨气反应的化学方程式是．②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是．（2）用图2装置进行喷泉实验①收集氨气时应从（填“a”或“b”）处进气．。
中山一中2017--2018学年第二学期高二化学期末复习题
中山一中2018学年第二学期期末复习题1．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是()A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅡA族D．第三周期ⅡA族2．下列说法正确的是()A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同3．俄罗斯科学家在杜布纳的联合核研究所会同美国科学家一起合成了门捷列夫周期表中的第114号元素，该元素的质量数为289。
该元素在周期表中的位置是：①第七周期；②第八周期；③主族元素；④副族元素；⑤ⅦA族；⑥ⅣA族；⑦ⅣB族；⑧ⅤA族()A．①③⑥B．②③⑥C．①⑤D．①④⑦4．下列各组性质的比较中，不正确的是()A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S5．氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔、沸点依次升高C．Cl2可从KBr溶液中氧化出Br2 D．F2可从NaCl溶液中氧化出Cl26．下列叙述正确的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均为18种元素C．副族元素没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7．硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B的物质的量分数判断正确的是()A．20%B．略小于20% C．略大于20% D．80%8．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误．．的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它是一种同位素的核内有89个中子9．核电荷数1～20的元素中，下列叙述正确的是()A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各电子层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素原子容易获得1个电子10．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥11．下列排列顺序正确的是()A．热稳定性：H2O>H2S>SiH4 B．原子半径：Na>N>AlC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D．碱性：NaOH>Be(OH)2>Mg(OH)212．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④13．(2009A.eC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强14．下列递变情况不正确的是()A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物稳定性增强C．C、N、O原子的半径依次增大D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强15．W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。
(解析版)广东省中山市第一中学2017-2018学年高二下学期第三次统测(期末模拟)物理试题
中山市第一中学2017~2018学年第二学期高二年级第三次统测物理一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）1. 下列说法正确的是( )A. 爱因斯坦在研究黑体辐射的过程中提出了能量子的假说B. 康普顿效应说明光子有动量，即光具有粒子性C. 宏观物体的物质波波长非常小，极易观察到它的波动性D. 天然放射现象的发现揭示了原子的核式结构【答案】B【解析】普朗克在研究黑体辐射的过程中提出了能量子的假说，选项A错误；康普顿效应说明光子有动量，即光具有粒子性，选项B正确；宏观物体的物质波波长非常小，极不容易观察到它的波动性，选项C错误；天然放射现象的发现说明可原子核具有复杂结构，选项D错误；故选B.2. 铀核裂变是核电站核能的重要来源，其一种裂变反应是，下列说法正确的有（）A. 上述裂变反应中伴随着α粒子放出B. 铀块体积对链式反应的发生无影响C. 铀核的链式反应可人工控制D. 铀核的半衰期会受到环境温度的影响【答案】C【解析】A项：A、由核反应方程式可以看出该反应生成了3个中子，故A错误；B项：铀块体积需达到临界体积才能发生链式反应，故B错误；C项：铀核的链式反应可以通过控制棒进行人工控制，故C正确；D项：放射性物质的半衰期是元素本身的属性，与外界物理环境和化学环境均无关，故D错误。
3. 下面说法正确的是( )A. 饱和汽压和与体积无关B. 将未饱和汽转化成饱和汽可以保持体积不变，升高温度C. 当两薄玻璃板间夹有一层水膜时，在垂直于玻璃板的方向很难将玻璃板拉开，这是由于水膜具有表面张力D. 当人们感觉空气干燥时，空气的绝对湿度一定较小【答案】A【解析】A项：饱和汽压是物质的一个重要性质，它的大小取决于物质的本性和温度，与饱和汽的体积无关，故A正确；B项：在体积不变的情况下，可以通过降低温度降低饱和汽压，使未饱和蒸汽达到饱和状态，故B错误；C项：玻璃及水分子之间存在着引力，故我们很将玻璃板拉开，这不是因水膜的表面张力，故C错误；D项：在一定气温条件下，大气中相对湿度越小，水汽蒸发也就越快，人就越感到干燥，故当人们感到干燥时，空气的相对湿度一定较小，但绝对湿度不一定小，故D错误。
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高一级第二次统测化学考试说明：1.全卷共5页，满分为100分，考试用时为90分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。
3.可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16Fe:56N:14第Ι卷（选择题）一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．NH 3的电子式：B ．原子核内有20个中子的氯原子：ClC ．乙酸的分子式：CH 3COOHD ．S 2﹣的结构示意图：2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4L 苯含有的分子数为N AB ．1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生NO 分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 丙烷含有的H 原子数为4N AD ．常温常压下，2.8g 乙烯含有质子数为2.8N3．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确．．．的是（）A ．第16列元素的最高正价均为+6B ．第10列元素全部为金属元素C ．常见的半导体材料在第14列D ．第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多4．下列递变规律正确的是（）A ．Ca 、Al 、Si 的金属性逐渐增强B ．O 、S 、K 的原子半径依次增大C ．HF 、HCl 、H 2S 的稳定性逐渐增强D ．NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5．下列属于放热反应的是（）A ．石灰石的分解B ．焦炭和二氧化碳共热C ．铝和盐酸反应D ．氯化铵与氢氧化钡反应6．下列情况中不能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A ．同主族时X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数少B ．X 2+H 22HX ，Y 2+H 22HYC ．气态氢化物水溶液的酸性X 比Y 强D ．X 的单质能将Y 从NaY 溶液中置换出来7．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）（1）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键（2）烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去（3）分子通式为C n H 2n+2的烃不一定是烷烃（4）所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应（5）光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A ．（1）（3）（5）B ．（2）（3）C ．（1）（4）D ．（1）（3）（4）8．下列叙述正确的是（）A ．共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B ．离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物9．意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如图所示。
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 Word版含解析
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共25题1．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。
下列说法不正确的是A.石油经过分馏可以得到汽油，汽油仍然属于混合物B.煤的气化与液化都是化学变化C.包装用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都属于烃D.用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影响使水果保鲜【答案】C【解析】本题考查化学与生活。
A.石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，汽油的主要成分为脂肪烃和环烃类，故A正确；B.煤的气化是煤中的有机质与气化剂发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4、CO2、N2等合成气的过程，属于化学变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；故B正确；C.聚氯乙烯中含有氯原子不属于烃类，故C错误；D.乙烯具有催熟的作用，而KMnO4与乙烯能反应，使乙烯的含量减少，故D正确。
故选C。
2．下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式为：CH2CH2B.苯的分子式为：C6H6C.四氯化碳的电子式为D.丙烷分子的比例模型【答案】B【解析】本题考查化学用语。
A.乙烯的结构简式中的碳碳双键不能省略，应该为：H2C CH2，故A错误；B.苯的分子式为C6H6，故B正确；C.四氯化碳的电子式中氯原子周围满足8电子，应该为：，故C错误；D.图中给的是丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：故选B。
3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1N AB.1 mol-OH所含的电子数为10N AC.常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AD.常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12N A【答案】C【解析】本题考查阿伏加德罗常数。
A.CHCl3在标准状况下为液体，故A错误；B.1个氧原子有8个电子，1个氢原子1个电子，故1个-OH中含有9个电子，所以1mol-OH所含的电子数为9N A，故B错误；C.乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28 gCH2的物质的量为2 mol，所以碳原子数为2N A，故C正确；D.丙烷的分子式为C3H8，1分子的丙烷含有10个共价键，故1 mol丙烷所含有的共价键数目为10N A，故D错误；故选C。
2018年7月广东省中山市2017-2018学年高二下学期期末统一考试化学试题及参考答案
中山市高二年级2017—2018学年度第二学期期末统一考试化学试卷（选修5〉本试卷分第I卷（选择題）和第丨1卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：只：1146:40:12仏140:16他：23 5:32 0:35.5 00:64注怠事项：1.答题前，考生务必川黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级和准考证号填写 在答题卡上，并用28铅笔把准考证号的对应数字涂黑，否则得0分。
2^考生必须将所有的答案写在答题卡的对应位置上，考试结朿后，只交答题卡。
第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》中记载：人贱者短褐、粲裳，冬以御寒，5以蔽体，其质造物之所具也。
属草木者，为臬、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半，而裳服充焉矣。
文屮的“矣、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”主要成分分别属于〔〕八.纤维素、油脂日.橡胶、油脂已纤维素、蛋白质15.淀粉、蛋白质2^将溴水分别与酒精、己烯、己烷和四氣化碳四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象 与所加试剂不相吻合的是〔〉八800与溴水泥合的试剂洒精己稀己烷四氯化碳现象无色-无色无色|桁色11-尤色3^研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯—确定实验式—确定分子式—确定结构式，以下用于研允有机物的方法错误的是〔〕八.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物已.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一0^核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分7质量I X对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能闭1某石油化工产品X的转化关系如下图所示，下列判断不正确的是〈八.X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同日.V与乙酸发生取代反应生成X V012和丫分子中宵能闭不同IX XV的分子式为0^x025罾下列说法正确的是〔〉八.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别属于同分异构体日.煤经干馏、气化和液化三个物理变化过程，可变为清洁能源加热灭活流感出病毒是因为其蛋白质受热发生盐析IX可通过丁达尔效应来鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液6丨下列物质属于同系物的是〈^09和八81汛0^0：丨和和 01^0 0.0^3^009和7.1^101某链烃最多能和发生加成反应，生成1^1101氣代烷，1^101该氯代烷能和601010:12发生取代反应，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能足^、八. ―8，^三01100112二01^011二0^28丨有8种物质：①乙焼；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷：⑦聚丙烯；@环已烯。
2017-2018学年度中山市第一中学高二年级第二学期期末统一考试模拟试卷(二)Word版含解析
2017－2018学年度中山市第一中学高二年级 第二学期期末统一考试模拟试卷（二）地理注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题）一、选择题组两会期间，桂黔两省区代表建议，两省区应整合旅游资源，共建生态文化旅游圈。
读“中国生态文化区分布示意图”，完成下列问题。
1．关于各文化区景观特征的叙述，正确的是( )A. 内蒙古草原文化区——海拔较高、地形崎岖B. 江南水乡文化区——林海雪原、河湖密布C. 新疆荒漠—绿洲文化区——三山夹两盆D. 华南妈祖文化区——平原辽阔、沃野千里 2．关于各文化区气候特征的叙述，正确的是( )A. 云贵高原文化区——气温低，年较差大B. 华北平原文化区——雨热同期，季风现象显著C. 黄土高原文化区——气候干旱，沙漠广布D. 四川盆地文化区——温暖湿润，太阳辐射强黄河上游龙羊峡至青铜峡河段，水能资源丰富，被誉为我国水电建设中的“富矿”。
读下图，回答下列问题。
3．该河段进行梯级开发的有利自然条件有( )①海拔高 ②河流流量较大 ③水位季节变化大 ④河流落差大 ⑤水库移民较少 A. ②④ B. ①② C. ③④ D. ④⑤4．河流上游梯级开发对中下游地区的有利影响有( )①减轻旱涝灾害威胁 ②增加年径流量 ③改善枯水期水质 ④提高地下水位 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④读我国某种饲料、粮食作物分布区及播种时间差异图，回答下列问题。
5．据图判断该作物的名称及最适合该作物生长的“黄金地带”分别是( ) A. 小麦 三江平原 B. 玉米 松辽平原 C. 小麦 河套平原 D. 玉米 华北平原6．为了走出卖粮难的生产销售怪圈，该作物主产区应采取的合理措施是( ) A. 增加农民粮食补贴B. 发展养殖业和农产品深加工业此卷只装订不密封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C. 减小该作物种植面积D. 提高机械化水平30多年前，“珠三角”承接了来自亚洲“四小龙”的产业转移，奠定了今日辉煌的基础；30多年后，新一轮的产业转移又不期而至。
2017年7月广东省中山市高2018届高2015级高二下学期化学期末考试试题及参考答案
2017年广东省中山市高二下学期化学期末考试1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.偏二甲肼[ 是一种液体燃料,它的一种同分异构体可以是氨基酸B.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料C.烈性炸药硝化甘油是由甘油硝化制得,它属于酯类D.蚊虫叮咬时释放出的蚁酸使人觉得不适,可以用肥皂水氧化蚁酸处理2.在通常条件下,下列各组物质的比较排列不正确的是( ) A.沸点:戊烷＞＞新戊烷B.同分异构体种类:戊烷＜戊烯C.密度:甲苯＜水＜硝基苯D.共线碳原子数: 丙炔3.下列对有机物的命名中,正确的是( ) A., －二甲基－－丙醇B. 邻甲基苯酚丙酸甲酯D. －甲基丙酸4.分子式为,不能与钠反应的有机物有( ) A.种 C. D.5.聚碳酸酯的透光性良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃,原来合成碳酸酯的一种原料是用有毒的光气,现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与某物质缩合聚合,该物质属于( )A.二烯类B.二酚类C.二卤化物D.二醇类6.下列说法正确的组合是( )①蔗糖、麦芽糖都是还原性糖②,静置不分层,说明水解完全③淀粉和纤维素都是天然高分子化合物④蛋白质遇硫酸钠、硫酸铜溶液均会发生变性⑤用淀粉碘化钾试纸和白醋溶液可以检验加碘盐中的碘⑥油脂都不能使溴水褪色A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑤D.②③⑤7.,下列有关说法正确的是( ) A.标准状况下, 甲醇中含有的氧原子数目为C.甲醛和乙酸的混合物中所含的原子总数为8.某物质可能含有: 甲酸, 乙酸, 甲醇, 甲酸甲酯四种物质中的一种或几种,在鉴别时有下列现象:①可发生银镜反应；②加入新制,沉淀不溶解；③与含酚酞的液共热,发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是( )A.、、、都有B.一定无 ,一定无,可能有C.只有和D.一定有 ,可能有一定无、9.下列化合物分子中的所有原子可能处于同一平面的是( )A.四氯化碳B.乙醛C.乙酸D.苯乙烯10.下列各组物质,具有相同的最简式,但既不属于同分异构体又不属于同系物的是( )①聚乙烯和乙烯②甲醛和甲酸甲酯③淀粉和纤维素④苯和乙炔⑤硝基乙烷和氨基乙酸A.①②⑤B.①②③④C.①④⑤D.①②③⑤11.鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体,可选用的最佳试剂顺序是( )A.溴水、溶液B.溶液、金属钠、溴水、石蕊试液C.石蕊试液、溴水D.酸性溶液、石蕊试液12.下列离子方程式正确的是( )A.甲酸与碳酸钠溶液反应:B.乙醇与C.苯酚钠溶液通入足量D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:13.下列有关高分子化合物的判断不正确的是( )A.聚合物可由异戊二烯缩聚制得B.结构为的高分子化合物,其单体是乙炔C.有机硅聚醚( )可由单体缩聚而成D.聚合物可由乙二酸和乙二醇缩聚而成14.饱和一元醇的相对分子质量都为,则形成的酯共有(不考虑立体异构)( )种种种 D. 种15.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。
广东省中山市2017_2018学年高二化学上学期第二次统测试题201712050231
广东省中山市2017-2018学年高二化学上学期第二次统测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S：32 Na：23 Cl:35.5 N:14 K:39 一、选择题（每题有一个正确选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 →H2O + O2 + QD．反应物的总能量高于生成物的总能量3．S8分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下S(斜方，固) S(单斜，固) ΔH＝+0.398 k J·mol－1若N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是()A．单斜硫比斜方硫具有的能量略高B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D．64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N A4．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是（）A．右图表示反应①中的能量变化B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/molC．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O △H=-57.4kJ•mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2g)=2CO(g) △H2 则△H1<△H26．下列物质的类别、用途或储存方法对应关系正确的是()A项B项C项D项Na2CO3 CH3COOH NH3·H2O Na2SiO3碱弱电解质非电解质酸性盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20 g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL8．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C．由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D．pH = l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－10．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是（）A．0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2 B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．常温下NaNO2溶液的pH＞7 D．pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5 11．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c(H+) B．Ka(HF) C．D．12．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液13．下列说法错误的是()A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋)为10－13 mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7 D．1 mol醋酸分子中含有共用电子对的个数为8N A14．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液、②pH＝3的盐酸、③pH＝11的氨水、④pH＝11的NaOH溶液。
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二下学期第二次段考化学试题(含答案)
中山市第一中学2017-2018 学年第二学期高二第二次统测化学命题人：审题人：（考试时间：90 分钟全卷满分100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16Na-23S-32Ni-59Cu-64一、选择题 (此题包含 15 小题，每题 2 分，共 30分。
每题只有一个选项切合题意 )．．．．1．以下表达方式错误的选项是（）A ．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s2 3p4D．碳－ 12 原子126 C2．已知某元素＋ 3 价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的地点正确的是（）A ．第三周期Ⅷ族， p 区B ．第三周期ⅤB 族， ds 区C．第四周期Ⅷ族， d 区 D ．第四周期ⅤB 族， f 区3．下边的排序不．正确的选项是（）A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B．键角由大到小： CO2>BF 3> H 2O > NH 3 C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅 D ．晶格能由大到小： NaF>NaCl> NaBr>NaI4．向以下配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不可以生成AgCl积淀的是 ()A. [Co(NH 3 )3Cl 3]B. [Co(NH 3)6]Cl 3C. [Co(NH 3)4Cl 2]ClD. [Co(NH 3)5Cl]Cl 25 ．现有四种元素的基态原子的电子排布式以下：2262422623；① 1s 2s 2p 3s 3p；② 1s2s 2p 3s 3p③ 1s22s22p5。
则以下相关比较中正确的选项是（）A ．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③ ＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞② ＞①6．在氯化钠晶体晶胞中，与每个 Na +距离近来且等距的几个Cl -所围成的空间构型为() A ．正四周体形 B ．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形7．以下说法正确的选项是（）A ．气体单质中，必定有σ键，可能有π键B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只好形成 2 个共价键C． 1 个 N 原子最多只好与 3 个 H 原子联合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．全部的原子轨道都拥有必定的伸展方向，所以全部的共价键都拥有方向性8．在以下化学反响中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H 2O＝ 4NaOH ＋ O2↑B． Mg 3N2＋ 6H2O＝ 3Mg(OH) 2↓＋ 2NH 3↑C． Cl 2＋H 2O＝HClO ＋ HClD ． NH 4Cl＋ NaOH ══NaCl ＋ NH3↑＋ H 2O9．对于氢键，以下说法中，正确的选项是()A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点高升C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ． H2O 是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致10．以下说法正确的选项是(N A为阿伏加德罗常数) （）A ． 124 g P4含有 P—P 键的个数为 4N A B． 12 g 石墨中含有 C— C 键的个数为 3N A C． 12 g 金刚石中含有C— C 键的个数为 2N A D ．60gSiO 2中含 Si— O 键的个数为 2N A 11.氮化碳构造以以下图所示，其硬度超出金刚石晶体，成为出类拔萃的超硬新资料。
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二化学下学期第二次段考试题
中山市第一中学2017-2018学年第二学期高二第二次统测化学（考试时间：90分钟全卷满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 Cu-64一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式 B．氟化钠的电子式CC．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子1262．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区3．下面的排序不．正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．键角由大到小：CO2>BF3> H2O > NH3C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI 4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A. [Co(NH3)3Cl3]B. [Co(NH3)6]Cl3C. [Co(NH3)4Cl2]ClD. [Co(NH3)5Cl]Cl25．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①6．在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( ) A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形7．下列说法正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C．1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 （ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O9．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 10．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）A ．124 g P 4含有P —P 键的个数为4N AB ．12 g 石墨中含有C —C 键的个数为3N A C ．12 g 金刚石中含有C —C 键的个数为2N AD ．60gSiO 2中含Si —O 键的个数为2N A 11. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
广东省中山市第一中学2017-2018学年高二生物下学期第二次段考试题
中山市第一中学2017－2018学年第二学期高二年级第二次统测生物本试卷共8页，共100分，考试时长90分钟。
一、单选题（本大题共30小题，1-20题每题1分，21-30题每题2分，共40分）。
1.下列组合，在生命系统的层次中依次属于种群、群落、和生态系统的一组是①一个池塘中的全部生物②一片草地上的全部昆虫③某水库中的全部鲫鱼④一根枯木及枯木上的所有生物A. ①②④B. ③①④C. ①②③D. ②③④2.下图表示蝾螈受精卵横缢实验。
该图最能说明A. 细胞质控制着细胞的代谢B. 细胞核与细胞的物质、能量代谢密切相关C. 细胞质控制着细胞的遗传D. 细胞核与细胞的分裂、分化密切相关3.甲物质的分子式为C12H22O11，乙物质的分子式为C57H110O6。
如这两种物质作为生物体的能源物质，在相同条件下，质量相同的甲、乙两种物质被彻底分解时，乙物质比甲物质A. 耗氧少，产生能量少B. 耗氧多，产生能量多C. 耗氧多，产生能最少D. 耗氧少，产生能量多4.下列关于细胞主要化学成分的叙述，不正确的是A. 蛋白质的多样性与氨基酸的种类、数目、排序等有关B. SARS病毒因为没有细胞核，所以不存在核酸C. 胆固醇、性激素、维生素D都属于脂质D. 动物中的肝糖原和植物细胞中的纤维素都属于多糖5.下列关于使用显微镜观察组织切片的说法，正确的是A. 物镜越长，放大倍数越大，视野范围越大，每个细胞的物像越大B. 看清物像时，使用与盖玻片间距离越大的物镜，看到的细胞越小，视野中细胞数目越多C. 换用较长的目镜，看到的细胞数目增多，视野变暗D. 换用较长的物镜，看到的细胞数目减少，视野变亮6.将同一植物细胞依次浸入蒸馏水、0.3mol／L的蔗糖溶液和0.4 mol／L的KNO3溶液中，测得细胞的体积随时间的变化曲线如右图所示，则曲线A、B、C分别代表细胞所处的溶液是A. 清水、蔗糖溶液、KNO3B. KNO3、清水、蔗糖溶液C. 清水、KNO3、蔗糖溶液D. 蔗糖溶液、KNO3、清水7.用红色荧光染料标记人细胞膜上的蛋白质，用绿色荧光染料标记鼠细胞膜上的蛋白质。
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绝密★启用前广东省中山市第一中学2017-2018学年高二下学期第二次段考化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．下列表达方式错误的是A. 甲烷的电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳12原子612C【答案】C【解析】试题分析：A．甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A项正确；B．氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B项正确；C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项错误；D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为612C，D项正确，答案选C。
考点：考查化学用语的正误判断。
2．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置正确的是（）A. 第三周期VIII族，P区B. 第三周期VB族，ds区C. 第四周期VIII族，d区D. 第四周期VB族， f区【答案】C【解析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第Ⅷ族，故选C。
3．下面的排序不．正确的是（）A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B. 键角由大到小：CO2>BF3> H2O > NH3C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI【答案】B【解析】分析：A．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B．分子键角大小与分子的杂化方式与空间构型有关；C．原子晶体中，键长越短其硬度越大；D．离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比．解析：A. 都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A正确；B. CO2为直线型，键角180°，BF3平面三角形，键角120°，H2O为V型结构，键角104.5°，NH3为三角锥型键角107°，键角大小CO2>BF3> NH3> H2O故B错误；C. 原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，所以硬度大小顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D. 离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确；故选：B。
点睛：掌握原子晶体、分子晶体、离子晶体的结构特点是解答本题的关键。
4．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是( )A. [Co(NH3)3Cl3]B. [Co(NH3)6]Cl3C. [Co(NH3)4Cl2]ClD. [Co(NH3)5Cl]Cl2【答案】A【解析】B、C、D三项物质中都能电离出氯离子,加入AgNO3溶液后生成沉淀,而A项[Co(NH3)3Cl3]分子中的所有的氯原子与Co原子均形成了配位键,在水溶液中不能电离出Cl-,故加入AgNO3溶液后也不会生成沉淀。
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＞②＞①D. 最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素；A．同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D．S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误；故选A。
点睛：考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素。
6．在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为( )A. 正四面体形B. 正八面体形C. 正六面体形D. 三角锥形【答案】B【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。
正确答案：B。
7．下列说法正确的是（）A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键B. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性所决定的D. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性【答案】C【解析】分析：A．惰性气体为单原子分子；B．基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道；C．N最外层有5个电子，未成对电子数为3；D．s电子在形成共价键时，没有方向性．解析：A. 惰性气体为单原子分子，没有化学键，故A错误；B. 基态C原子有两个未成对电子，但可杂化形成4个等同的sp3杂化轨道，可形成4个共价键，故B错误；C. N 最外层有5个电子,未成对电子数为3，则1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的，故C正确；D. s电子在形成共价键时，没有方向性，则不能所有的共价键都具有方向性，如p−p电子重叠需具有方向性，故D错误；故选C。
8．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C. Cl2+H2O=HClO+HClD. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】正确答案：AA、正确；B、没有非极性键的断裂与生成；C、没有离子性键的断裂与生成D、没有非极性键的断裂与生成。
9．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( )A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致【答案】B【解析】A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔沸点，故B正确；C．电负性大的元素的氢化物中易形成氢键，故C错误；D．氢键只影响物质的物理性质，H2O 是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故D错误．故选：B。
点睛：氢键属于一种分子间作用力，主要存在电负性较大的元素与H结合后，导致H与其他电负性较大原子间形成静电作用，会导致熔沸点升高。
10．下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A. 124gP4含有P—P键的个数为4N AB. 12g石墨中含有C—C键的个数为3N AC. 12g金刚石中含有C—C键的个数为2N AD. 60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、白磷空间构型为正四面体，124g白磷中P－P键物质的量为124×6/(31×4)mol=6mol，故错误；B、石墨中每一碳原子有3/2个C－C键，因此12g 石墨中C－C键物质的量为12×3/(12×2)mol=1.5mol，故错误；C、金刚石中C含有2个C－C键，因此12g金刚石中含有C－C键的物质的量为12×2/12mol=2mol，故正确；D、SiO2中含有4个Si－O键，60gSiO2中含有Si－O键物质的量为60×4/60mol=4mol，故错误。
考点：考查均摊法、阿伏加德罗常数等知识。
11．氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不．正确的是 ( )A. 氮化碳属于原子晶体B. 氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连【答案】B【解析】试题分析：C和N都属于非金属元素，通过共价键形成原子晶体，A正确，N 元素的非金属性强于C，N显-3价，C显+4介，B错误；由结构图可知，在一个晶胞内（虑线框）有四个N原子，有8个C原子，其中有四个位于四边形的顶点上，有四个位于四边形的边上，根据均摊法，可知C原子数目为4×+4×=3，化学式为C3N4，C正确；D、由结构图可看出，每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连，D正确；答案选B。
考点：晶体类型、晶体结构、均摊法12．下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】试题分析：A、1s2结构的原子为He,1s22s2结构为Be，两者性质不相似，A错误；B、X原子为Mg，Y原子N层上有2个电子的有多种元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相同，B错误；C、为第ⅤA族的元素，化学性质一定相似，C 正确；D、最外层只有1个电子的第ⅠA族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的。
故性质不一定相似，D错误，答案选C。
考点：考查核外电子排布与元素性质的关系判断13．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是A. 该物质的分了式为SNB. 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C. 该物质具有很高的熔、沸点D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体【答案】B【解析】A. 该物质的分了式为S4N4，A不正确；B. 该物质的分子中既含有极性键（S—N）又含有非极性键（N—N），B正确；C. 该物质形成的晶体是分子晶体，具有较低的熔、沸点，C不正确；D. 该物质与化合物S2N2不是同素异形体，同素异形体指的是同一元素形成的不同单质，D不正确。