2018年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 专题突破五 中和反应及其探究习题
最新人教版九年级化学下册第十单元《酸和碱的中和反应》知识巧学
庖工巧解牛知识·巧学一、中和反应实验探究：酸与碱的反应实验步骤：在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
再用滴管慢慢滴入盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
将反应后的溶液蒸干，观察现象。
实验现象：加入酚酞后溶液呈红色；将反应后的溶液蒸干，有白色物质生成。
实验结论：盐酸与氢氧化钠相遇后发生了反应，生成了新的物质。
NaOH+HCl====NaCl+H 2O实验分析：在中和反应前，盐酸中有H +和Cl -，氢氧化钠溶液中有Na +和OH -，反应后，溶液中只有H 2O 、Na +和Cl -，说明此反应的本质是H +和OH -结合成H 2O 。
而另一种产物则是由金属阳离子和酸根阴离子组成的。
1.盐由金属阳离子(个别的不一定是金属阳离子，如氯化铵是由+4NH 和Cl -组成的，其中的+4NH 就不是金属阳离子)和酸根阴离子(酸根阴离子通常有Cl -、-3NO 、-24SO 、-23CO 等几类。
)构成的化合物，称为盐。
盐在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根阴离子。
2.中和反应中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应。
中和反应除了盐酸与氢氧化钠的反应外，氢氧化钙与盐酸的反应，氢氧化钠与硫酸的反应都是中和反应。
要点提示 中和反应是一类酸与碱生成盐和水的反应，并不是所有生成盐和水的反应都是中和反应，只有酸与碱反应生成盐和水，才是中和反应。
二、中和反应在实际生产中的应用 1.改变土壤的酸碱性在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。
另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。
施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中Ca 2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
2.处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理，也可以用氨水中和，得到副产物硫酸铵，是一种很好的化学肥料。
2017-2018学年度人教版九年级下册化学第十单元课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结完整版
课题2 酸和碱的中和反应【相关知识链接】1.酸的通性:(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)酸溶液能与活泼金属发生置换反应生成盐和H2;(3)酸溶液能与金属氧化物反应生成盐和水.2.碱的通性:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色;(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应.知识点1:中和反应(1)中和反应实验实验操作在烧杯中加入5 mL稀NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,再用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变为无色为止.滴入酚酞溶液后变为红色盐酸色逐渐变浅至恰好变为无色①有些酸和碱反应生成盐和水时从外观上看不出有什么变化,但是由于酸碱指示剂在酸性、碱性、中性溶液中显示不同的颜色,因此加入指示剂可以借助指示剂颜色的变化判断中和反应的终点.比如NaOH溶液加入酚酞试液后溶液显红色,当滴加的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,酚酞由红色变为无色,中和反应达到终点.如果使用紫色石蕊试液,溶液的颜色由蓝色变为紫色,颜色变化不明显.②实验时用玻璃棒不断搅拌溶液,可以使稀盐酸和NaOH溶液充分接触,使反应迅速、完全.③实验时用胶头滴管慢慢滴入,便于控制加入酸的量,同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化.(2)中和反应①概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.注意:a.酸碱中和反应生成盐和水,但是有盐和水生成的不一定是中和反应,比如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O等反应中虽然有盐和水生成,但反应物不是酸和碱,故此类反应不属于中和反应,即中和反应的反应物特指酸和碱.b.并不是所有的中和反应都没有现象,比如H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓(白色沉淀)+2H2O②表达式:酸+碱→盐+水例如:HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O③中和反应的实质a.盐酸、硫酸等酸溶液中都可以解离出自由移动的H+和酸根离子,如下图所示.b.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液中都能解离出自由移动的金属阳离子(或NH4+)和OH-,如图所示.c.中和反应的实质就是酸溶液中的H+和OH-结合生成水的过程.比如HCl+NaOH=NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-,即H++OH-=H2O,如下图所示,溶液中的Na+和Cl-的个数不变.(3)盐①盐的概念:由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子构成的化合物统称为盐.比如NaCl、Na2SO4、CaCl2等.(1)调节土壤的酸碱性①若土壤呈酸性,不利于农作物的生长,人们可将适量的熟石灰加入到土壤中以中和土壤的酸性.②若土壤显碱性,可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而获得有利于农作物生长的土壤环境.(2)处理工厂的废水①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸杂质),发生反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O②若工厂的废水呈碱性(含NaOH等),则可以用废硫酸等中和,发生反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)用于医药①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多,反应的化学方程式为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O说明:[氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物,但由于反应后生成的Al3+对人体有不良的作用,已逐渐被其他药物取代.NaOH具有强烈的腐蚀性,在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用,防止发生危险和对农作物造成伤害].②人被有些蚊虫叮咬后,皮肤肿痛,这是因为蚊虫能分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛.如果涂抹一些含有碱性的物质(比如NH3 H2O)的药水、牙膏、肥皂水,就可以减轻痛痒.(4)生活中的应用①食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和,从而除去涩味,使皮蛋变得可口.②洗发时先使用弱碱性的洗发剂,再用弱酸性的护发素.知识点3:溶液酸碱度的表示法—pH(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、中性或碱性,可以利用酸碱指示剂来粗略测定溶液的酸碱性;溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,利用酸碱指示剂无法测定.(2)溶液的酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法,常用pH表示.①pH的范围通常为0~14.②pH与溶液酸碱性的关系:①pH是溶液中所含H+浓度大小的一种表示方法.溶液中H+浓度越大,酸性越强,pH越小;OH-浓度越大,碱性越强,pH 越大;当溶液中H+浓度与OH-浓度相等时,溶液的pH=7,呈中性.②碱溶液中一定含有OH-,但不一定是碱的溶液,比如Na2CO3是盐类物质,但它的溶液显碱性;酸性溶液中一定含有H+,但不一定是酸的溶液.(3)酸、碱中和反应过程中溶液的pH变化①向酸溶液中加入碱溶液,如下图所示.a.向酸溶液中逐滴加入碱溶液时,溶液的pH逐渐升高,开始反应时溶液的pH小于7,恰好完全反应时溶液的pH等于7,碱溶液过量时,溶液的pH大于7.b.C点处恰好完全中和.c.两溶液刚好中和的附近,溶液的pH变化较快.②向碱溶液中加入酸溶液,如图所示.a.向碱溶液中滴加酸溶液时,溶液的pH逐渐降低,开始反应时溶液的pH大于7,恰好完全反应时溶液的pH等于7,酸溶液过量时,溶液的pH小于7.b.C点处恰好完全中和.c.两溶液刚好中和的附近,溶液的pH变化较快.拓展2:无论是向酸溶液中滴加碱溶液,还是向碱溶液中滴加酸溶液,溶液pH变化的微观实质都是溶液中的H+或OH-的浓度发生了改变.知识点4:pH的测定方法(1)测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸.pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度.①对酸性溶液加水稀释时,溶液的pH变大,但pH值只能无限地接近于7,不会大于7或等于7(即酸性溶液不会稀释成碱性或中性溶液),如图所示.②对碱性溶液加水稀释时,溶液的pH变小,但pH值只能无限地接近于7,不会小于7或等于7(即碱性溶液不会稀释成酸性或中性溶液),如图所示.③对中性溶液加水稀释时,溶液的pH不变,pH=7,溶液仍为中性.说明:①不能直接将pH试纸浸入待测液中,因为用试纸直接蘸取待测液会污染待测液.②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液.如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,所测得溶液的pH就不准确.测酸性溶液时,酸性溶液被稀释,酸性减弱,pH偏大;测碱性溶液时,碱性溶液被稀释,碱性减弱,pH 偏小;测中性溶液时无影响.③用广泛pH试纸测得的溶液的pH比较粗略,读数为0~14的整数,测不出带有小数的数值.④检验气体的酸性或碱性时,可先将试纸润湿后再用.⑤测定溶液的pH还可以使用pH计.pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液pH的仪器.pH计有不同的型号,在精度和外观等方面有所不同.⑥书写“pH”符号时要注意外观变化.“p”要小写,“H”要大写.(2)在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,在pH小于4的酸性土壤或pH大于8的碱性土壤中,一般作物难以生长.通过测定土壤的pH,可以对酸性、碱性土壤迚行改良或选择适宜种植的作物,以减少不必要的经济损失.(3)测定雨水的pH(因溶解了CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),能了解空气受到SO2、NO2污染的程度,以便采取必要的措施,如使用低硫煤,用NaOH溶液处理废气中的SO2等.(4)测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况.【易误易混警示】误区一:误认为能生成盐和水的反应是中和反应.正确解释:中和反应指的是酸与碱作用生成盐和水的反应,强调的是酸与碱发生反应,如果不是酸与碱乊间的反应,即使生成了盐和水,也不属于中和反应.酸与某些金属氧化物的反应、碱与某些非金属氧化物的反应都能生成盐和水,例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,但这两类均不属于中和反应.误区二:因为酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,误认为盐溶液显中性.正确解释:酸的溶液一定显酸性,pH<7,但溶液的pH<7只能说明该溶液呈酸性,不能说明该溶液一定是酸的溶液.比如NH4Cl溶液的pH<7,溶液呈酸性,但它不是酸的溶液,而是盐的溶液.碱溶液一定显碱性,pH>7,但溶液的pH>7只能说明该溶液呈碱性,不能说明该溶液一定是碱的溶液.比如Na2CO3溶液的pH>7,溶液呈碱性,但它不是碱的溶液,而是盐的溶液.盐溶液的酸碱性较为复杂,初中阶段只要记住:NaCl、KNO3、Na2SO4等溶液呈中性;Na2CO3溶液呈碱性,pH>7就可以了.其他盐溶液的酸碱性暂时不要求同学们掌握.误区三:测定溶液酸碱度的pH试纸,如果预先用水润湿,误认为测定结果一定会受影响.正确解释:预先用水润湿pH试纸,相当于对待测液迚行了稀释.如果待测溶液呈中性,该操作对测定结果无影响;如果待测溶液呈碱性,该操作会导致测定的pH偏小;如果待测溶液呈酸性,该操作会导测定的pH偏大.误区四:误认为pH=0的溶液呈中性正确解释:正确理解pH与溶液酸碱性的关系:pH=7的溶液呈中性,pH>7的溶液呈碱性,pH<7的溶液呈酸性.pH=0的溶液呈酸性,且酸性很强.。
化学九年级下册第十单元《酸和碱的中和反应》 教案
教·学目标
1．通过实验探究、讨论交流、对比分析、归纳小结，认识酸和碱会发生中和反应。
2．通过阅读勾画、讨论交流、归纳小结，认识中和反应的实质。
3．通过阅读勾画、应用解释，理解中和反应的应用，体会化学与人类生产、生活、人类健康的密切联系。
教·学重点
氢氧化铜与稀硫酸反应_____________________________________；
氢氧化铁与稀盐酸反应_____________________________________。
活动二、探究中和反应以及中和反应实质（6min）
活动形式
活动过程及结果
阅读勾画
讨论交流
归纳小结
对应练习
阅读教材P60~61并勾划出中和反应的定义。
A．2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OB．Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
C．CuO+ H2SO4====CuSO4+H2OD.2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
活动三、了解中和反应的应用（10min）
活动形式
活动过程及结果
阅读勾画
应用解释
阅读教材P61“二、中和反应在实际中的应用”并勾画出中和反应的作用。
4.用可以改良酸性土壤；用可以缓解蚊虫叮咬后症状。
同步学习
情境导入
（1min）
酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么，酸和碱能否发生化学反应？
活动一、中和反应（14min）
讨论交流
对比分析
归纳小结
对应练习
演示实验10—8，仔细观察实验。
2018届九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应导学案新版新人教版
课题酸和碱的中和反应【学习目标】.认识中和反应及其实质；了解中和反应在实际中的应用；.学会借助酸碱指示剂的变色探究中和反应的发生；学会借助联系实际生活和生产实例认识化学知识源于生活；.感受和体会化学物质的重要作用；保持和增强学习化学的强烈欲望。
【学习重点】中和反应的概念及其实质。
【学习难点】如何正确运用中和反应的实质书写中和反应的方程式。
学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一中和反应．的反应，叫做中和反应，其实质是和反应生成水。
．由和构成的化合物称为盐。
盐在水溶液中能解离出和。
例如：、、都是盐。
二中和反应的应用．中和反应在实际中应用广泛：①可以改变土壤的，如农业上常用来改良酸性土壤。
②处理工厂的，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为。
③用于，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为、。
再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些性物质，就可减轻痛痒。
三、溶液的酸碱度．溶液的酸碱度常用表示，其范围通常在之间。
常温下，时，溶液呈酸性，越小，酸性越强；时，溶液呈碱性，越大，碱性越强；时，溶液呈中性。
．在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用蘸取待测液点在试纸上，把试纸显示的颜色与比较，即可得出被测液的。
．了解溶液酸碱度的意义()在化工生产中要控制范围。
()农作物一般适宜在的土壤中生长，调节土壤的是改良土壤的方法之一。
()测定雨水的，了解空气的污染状况。
正常雨水的约为，小于的雨水为酸雨。
答案：．酸与碱作用生成盐和水＋－.金属离子酸根离子金属离子酸根离子氯化钠氯化钙硫酸钠.酸碱性熟石灰废水()＋＋医药()＋＋()＋＋蚁酸碱．～< > ＝.玻璃棒标准比色卡.() ()＝或接近()我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标一：中和反应（）实验探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
在认真观察在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的试验后回答下列问题：①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅，最终呈无色，说明此时溶液不再显碱性，此时溶液显中性。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
中和反应及其应用
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉 得痛痒？有什么办法消除肿痛？
蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物 质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。如果 被蚊虫叮咬，可以涂抹肥皂水等碱性物质。
3. 了解中和反应在生产生活中的应用，由此感 受化学知识对改善生活和促进社会发展的作用。
第二课时
溶液酸碱度的表示方法—pH
日常生活中，在我们吃苹果、橘子、葡萄等水果 时，会感到它们酸的程度是不一样的，那么，如何表 示物质酸性的强弱呢?
3. 通过用pH表示物质酸碱度的学习，体验 到知识技能的学习是一个由浅入深的过程。
2.会用pH试纸测定溶液的酸碱度，了解溶液 的酸碱度在实际生活中的意义。
酸碱反应的实质:
Na+ 和Cl- 不变
H+ + OH– ＝ H2O
仿照此反应，写出Cu（OH）2与盐酸反应和Fe（OH）3 与盐酸反应的化学方程式。
HCl + NaOH
2HCl + Cu（OH）2
3HCl + Fe（OH）3
酸+
碱
NaCl + H2O CuCl2 + 2H2O
FeCl3 + 3H2O
过多症
基础巩固题
1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ A ） A．鸡蛋清7.6~8.0 B．葡萄汁3.5 ~ 4.5 C．番茄汁4.0 ~ 4.4 D．苹果汁2.9 ~ 3.3
基础巩固题
2．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液
效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH 为（ A ）
知识点 4 了解溶液酸碱性的意义 实验10-10 测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
2018秋九年级化学下册 期末复习精炼 第十单元 酸和碱 专题五 酸和碱的中和反应课件 新人教版
7. (2016常德)某植物的花瓣汁液(以下简称X汁液)呈紫
色，将其分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
能 (1)据上表推测，X汁液______( 填“能”或“不能”)做 酸碱指示剂； (2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显 碱 (填“酸”“碱”或“中”)性，pH_____ _____ ＞ (填 “＞”“＜”或“＝”)7；
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；
③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩 氢氧化钠能使无色酚酞溶液变 余”，他的理由是：_____________________________
红色 ___________ 。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种
pH试纸 。 (3)粗略测定雨水的酸碱度可使用__________
8. (2016德州)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如
图Z10-5-4所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀
盐酸后，想起氢氧化钠溶液中没有事先滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取 了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞 溶液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是 她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
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解：(1)设10 g样品中NaOH的质量为x，生成NaCl的质 量为y。 NaOH ＋ HCl NaCl ＋ H2O 40 36.5 58.5 x 100 g×7.3% y
人教版九年级化学下册第十单元 课题2 探究酸和碱的中和反应 实验改进
探究酸和碱的中和反应芜湖市第二十九中学慈洁琳一、使用教材人教版九年级化学下册第十单元课题2。
二、实验器材：1、教师实验：滴定管，Vernier数据采集器，Vernier pH传感器，温度传感器，电导率传感器，磁力搅拌器，0.1mol/L氢氧化钠溶液，0.2mol/L稀盐酸，新制氢氧化铜，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，试管，烧杯，蒸馏水；2、学生实验：稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞溶液，石蕊溶液， pH试纸，氢氧化钠固体，温度计，玻璃板，试管，小烧杯，胶头滴管，镊子，废液缸。
三、实验改进要点1、通过氢氧化钠溶液和稀盐酸实验，发现无明显现象，提出问题酸和碱能否发生反应。
教师选择了有明显现象的氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化钡和稀硫酸两组实验，进而总结出酸和碱发生反应。
再引导学生思考无明显现象的氢氧化钠溶液和稀盐酸该怎样验证发生反应？启发学生利用酸碱指示剂和pH试纸设计实验方案，并通过观察现象和实验的操作步骤评价实验方案，并不断改进实验方案，发现实验中的问题。
2、针对学生实验过程中出现到困惑和遗憾，引入创新的数字化实验，反应出酸和碱反应的特点，溶液的pH和温度都变化，再从电导率的变化引入到酸和碱反应的的本质问题探讨上，揭开反应的微观过程，启发学生从现象到本质的认识酸碱中和反应。
四、实验原理1、演示有沉淀生成或沉淀消失现象的酸碱反应引发总结酸碱能发生反应，利用酸碱指示剂变色和pH变化来验证氢氧化钠溶液和稀盐酸发生反应。
2、数字化实验仪器：包括传感器（温度、pH、电导率），数据采集器、电脑显示器，将传感器的探头浸没在溶液中，溶液置于磁力搅拌器装置上，随着滴定管中溶液的逐滴滴入，采集不同时间溶液的温度、pH数值，通过电信号采集到采集器上，并转换成可以被电脑显示的数据信号，打开Logger Pro软件，点击采集按钮，即可采集实时数据，并绘制成曲线呈现出来。
五、实验教学目标1、知识与技能（1）初步学会设计实验方案验证无明显现象的酸和碱发生反应；（2）进一步巩固基本的实验操作技能。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题酸和碱的中和反应教案新版新人教版
第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）教学目标1.知识与技能（1）知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
（3）初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。
2.过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
3.情感态度与价值观（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点: 酸碱之间的中和反应.教学难点: 中和反应的探究过程.教与学互动设计创设情境引入新课[导语]思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。
质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。
合作交流解读探究一、预习导学1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？2.一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是和，反应一段时间后，铁钉上又有产生，有关反应的化学方程为：。
3.氢氧化钠为什么要密封保存？。
4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）A.浓硫酸B.固体烧碱C.大理石D.浓盐酸5.PH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？。
6.小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？通过预习，你对本节课内容有何疑问？。
二、交流探究指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。
讨论:1.观察到什么现象？2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？三、精导精讲盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。