广东省顺德2017届高三第1次周测化学试题Word版含答案
《解析》广东省佛山市顺德区华侨中学2017届高三上学期第一次周测化学试卷Word版含解析
2016-2017学年广东省佛山市顺德区华侨中学高三（上）第一次周测化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．1.0L的0.1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤ B．②④C．②④⑥ D．③⑤⑥6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OC ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2+H 2O ═2Na ++2OH ﹣+O 2↑D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S ↓+2H 2O7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A ． 甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气二、解答题（共4小题，满分0分） 8．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（1）若制得标准状况下11.2L Cl 2，则被氧化的HCl 为 mol ．（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为 ．工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式 ．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2．1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如图所示：①步骤I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）．a ．氧化性b ．还原性c ．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成0.050mol MnO 2时，消耗0.10mol •L ﹣1 的NaClO 3溶液200mL ，该反应的离子方程式为 ．（4）用100mL 12.0mol •L ﹣1的浓盐酸与足量MnO 2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol ，请你分析可能的原因为 ．9．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 ．（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是．②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是．（结果保留三位有效数字）10．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；①②的化学反应平衡常数分别为K1、K2，（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式②该反应的化学平衡常数K=（用K1、K2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是（A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（C ）若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag2SO4的K sp Ag2SO4=0.36×10﹣6，向0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为mol•L﹣1．11．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是．（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是．②反应3的反应类型是．③反应2的化学方程式是．④A中最多有个原子共平面．2016-2017学年广东省佛山市顺德区华侨中学高三（上）第一次周测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，根据反应后氯元素变为﹣1价来分析；B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠为+1价来分析转移的电子数；C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、标况下，四氯化碳为液体．【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与0.1mol氯气反应时铁过量，由于反应后氯元素变为﹣1价，故0.1mol氯气反应时转移0.2mol电子即0.2N A个，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，由于钠完全反应且反应后钠为+1价，故0.1mol钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故B正确；C、铝离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1N A个，故C 错误；D、标况下，四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4 N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成；B、氧气所处的状态不明确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、过氧化钠由2个钠离子和1个阴离子构成，故1mol过氧化钠中含N A个阴离子，故A错误；B、氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故8g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.5mol，而氧原子中含8个电子，故0.5mol氧原子中含4N A个电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．【解答】解：A．根据元素守恒知，即使碳酸钠分解也不能生成水，可能是碳酸钠不干燥导致的，故A错误；B．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液，铁离子具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是Fe3+、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；故选C．4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤ B．②④C．②④⑥ D．③⑤⑥【考点】离子共存问题．【分析】①无色溶液中不存在有色的铜离子；②pH=11的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与企业广告离子反应；③加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子、铵根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应；④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；⑥酸性溶液中，Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应．【解答】解：①无色溶液中不能存在有色的Cu2+，故①错误；②pH=11的溶液呈碱性，CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③加入Al能放出H2的溶液呈酸性或强碱性，HCO3﹣与氢离子反应，HCO3﹣、NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③错误；④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故④正确；⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故⑤错误；⑥酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑥错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．6．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．次氯酸为弱电解质，保留化学式；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液生成碘和硫酸钾、水；C．原子个数不守恒；D．电荷不守恒．【解答】解：A．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A错误；B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；C．Na2O2溶于水产生O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，离子方程式：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2+H2O，故D错误；故选：B．7．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制取弱酸判断；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；C．利用压强差检验装置的气密性；D．和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集．【解答】解：A．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C．二、解答题（共4小题，满分0分）8．氯气在生产生活中应用广泛．实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）若制得标准状况下11.2L Cl2，则被氧化的HCl为1mol．（2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl ﹣．（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b（填序号）．a．氧化性b．还原性c．酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3﹣+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．（4）用100mL 12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30mol，请你分析可能的原因为随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应．【分析】本题考查氯气的实验室制备原理的分析及用NaOH溶液或MnSO4溶液吸收尾气，另外还探究了MnO2的不同制法，具体是将+2价锰选用氧化剂或通过电解的方法进行氧化得到，重点考查的通过离子方程式讨论反应原理，（1）标况下n（Cl2）==0.5mol，根据Cl原子守恒计算被氧化HCl的物质的量；（2）Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，锰离子被氯气氧化生成Mn2O3和盐酸；（3）①酸性条件下，MnO2被还原生成Mn2+，则甲物质作还原剂，具有还原性；含有锰离子的溶液中用电解法析出MnO2；也可以向溶液中加入NaClO3，锰离子被还原生成MnO2；②根据转移电子守恒判断Cl元素产物，由转移电子守恒、元素守恒、原子守恒配平方程式；（4）根据稀盐酸与二氧化锰不反应进行判断．【解答】解：（1）标况下n（Cl2）==0.5mol，根据Cl原子守恒计算被氧化n（HCl）=2n（Cl2）=2×0.5mol=1mol，故答案为：1；（2）Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；锰离子被氯气氧化生成Mn2O3和盐酸，离子方程式为2 Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6 H++2Cl﹣，故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；2 Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6 H++2Cl﹣；（3）酸性条件下，MnO2被还原生成Mn2+，则甲物质作还原剂，具有还原性；含有锰离子的溶液中用电解法析出MnO2；也可以向溶液中加入NaClO3，锰离子被还原生成MnO2；①通过以上分析知，甲物质具有还原性，故选b；②生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol•L﹣1的NaClO3溶液200mL，n（NaClO3）=0.10mol/L ×0.2L=0.02mol，根据Mn原子守恒得n（Mn2+）=n（MnO2）=0.05mol，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，要转移0.1mol电子，则Cl元素化合价由+5价变为0价，所以生成氯气，n（Mn2+）：n（NaClO3）=0.05mol：0.02mol=5：2，再结合原子守恒配平方程式为，故答案为：2ClO3﹣+5 Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）用100mL12.0mol•L﹣1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，还原性逐渐减弱，则生成的氯气的物质的量小于0.30mol，故答案为：随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止．9．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2．②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）【考点】性质实验方案的设计；铁的化学性质．【分析】（1）根据铁和浓硫酸钝化的原理解答；（2）①湿棉花含有水蒸气，对反应来说提供了水，铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，据此分析解答即可；②产物四氧化三铁中有+2价的铁和+3价的铁，还有可能有过量的铁；（3）①铁是金属具有还原性，浓硫酸具有氧化性，铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫；②生成的SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，利用硫元素的守恒，结合关系式：SO2→BaSO4求出SO2的体积分数．【解答】解：（1）常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品容器可以盛放浓硫酸，故答案为：浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜；（2）①因为是铁和水蒸气的反应，试管内有铁粉，所以湿棉花主要是提供水蒸气；铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：提供水蒸气；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；②铁和水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，加入过量盐酸，固体完全溶解，必发生反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，四氧化三铁黑色固体中可能含有过量的铁，可能将三价铁离子全部转化成二价铁离子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的阳离子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案为：b ；（3）①铁和浓硫酸反应铁被氧化成+3价铁，浓硫酸被还原成+4价的硫，生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应方程式为：2Fe +6H 2SO 4（浓）Fe 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O ；故答案为：2Fe +6H 2SO 4（浓）Fe 2（SO 4）3+3SO 2↑+6H 2O ；②SO 2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr +H 2SO 4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O ═2Br ﹣+SO 42﹣+4H +，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n （混合气体）==0.03mol ，SO 2 ～BaSO 41mol 233gn 4.66gn=0.02mol ，则 SO 2的体积分数：×100%=66.7%，故答案为：66.7%．10．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯．已知某温度下：反应①：CO 2（g ）+H 2（g ）→CO （g ）+H 2O （g ），△H=+41.2kJ/mol ；反应②：（g ）→（g ）+H 2（g ），△H=+117.6kJ/mol ；①②的化学反应平衡常数分别为K 1、K 2，（1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 CO 2（g ）+（g ）+CO （g ）+H 2O （g ） △H=+158.8 kJ/mol②该反应的化学平衡常数K= K 1•K 2 （用K 1、K 2表示）（2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 B（ A ） 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； （ B ） 若继续加入1molCO 2、1mol H 2，达到新平衡后CO 2的体积分数不变； （ C ） 若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大；（ D ） 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2；请在如图中画出t 1之后的正逆反应曲线，并作出标注．（4）已知某温度下，Ag 2SO 4的K sp Ag 2SO 4=0.36×10﹣6，向0.01mol •L ﹣1的Na 2SO 4溶液中滴加AgNO 3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO 3的浓度为 6x10﹣3 mol •L ﹣1．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①根据盖斯定律，结合已知方程式计算反应热，然后写热化学方程式； ②方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积；（2）A 、升高温度正逆反应速率均增大；B 、增大反应物，平衡正向移动；C 、若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率减小；D 、压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都增大；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大；（4）根据Ag 2SO 4的K sp Ag 2SO 4=0.36×10﹣6进行计算．【解答】解：（1）①已知反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；反应②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；根据盖斯定律：①+②，得CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+41.2+117.6=+158.8kJ/mol；故答案为：CO2（g）+（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol；②、反应①与法院②相加得总方程，则总方程的平衡常数等于分方程的平衡常数之积，即K=K1•K2；故答案为：K1•K2；（2）A、升高温度增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，正逆反应速率均增大，故A错误；B、若继续加入1mol CO2、1mol H2，与原平衡的初始量是等比例加入，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，故B正确；C、若继续通入1mol CO2，反应物的浓度增大，则平衡向正反应方向移动，由于平衡移动程度较小，CO2的转化率减小，故C错误；D、该反应为总体积不变的反应，压缩体积，平衡不移动，但是反应物和产物的浓度都增大，故D错误；故答案为：B；（3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t1时刻通入少量CO2，则正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，其t1之后的正逆反应曲线为：，故答案为：；（4）设AgNO3的浓度为x，又知K sp Ag2SO4=0.36×10﹣6则：x==6×10﹣3，故答案为：6×10﹣3．11．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”．常用的增塑剂如下：请回答下列问题：（1）下列对甲的叙述正确的是B（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液褪色B．甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3C．1mol甲最多能与1mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应（2）丙中含有的官能团名称是酯基．（3）乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式．（4）已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%．以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热．②反应3的反应类型是氧化反应．③反应2的化学方程式是．④A中最多有14个原子共平面．【考点】有机物的合成．【分析】（1）甲中含有酯基，能发生水解反应；（2）丙中含有酯基；（3）乙的同分异构体不含甲基；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为；A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D 发生酯化反应生成对苯二甲酸丁酯．【解答】解：（1）A．甲中不含碳碳不饱和键或醛基，则不能使Br2的CCl4溶液褪色，故错误；B．根据甲的结构简式知，将甲中两个半键相连得到甲的单体是CH3CH=CHCOOCH2CH2CH3，故正确；C．1mol甲中含有nmol酯基，则最多能与nmol NaOH发生水解反应，故错误；D．甲含有酯基，则甲能发生取代反应或水解反应，故错误；故选B；（2）丙中官能团是酯基，故答案为：酯基；（3）乙的同分异构体不含甲基，则乙的同分异构体为，故答案为：；（4）丁的含氧量（质量分数）为23%，丁分子中有四个氧原子，所以丁的相对分子质量为=278，所以丁中每个烃基的相对分子质量为57，R为直链烃基，所以烃基为﹣CH2CH2CH2CH3，丁为对苯二甲酸丁酯，由合成路线可知，D为．A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成，故A为，在NaOH水溶液条件下生成水解反应生成B，B为，B在金属铜或银作催化剂、加热条件下，被氧气氧化性生成C为，进一步发生氧化反应生成D，D 发生酯化反应生成对苯二甲酸丁酯，①根据上面的分析可知，反应1的反应条件是NaOH水溶液、加热，故答案为：NaOH水溶液、加热；②根据上面的分析可知，反应2的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；③反应3的化学方程式是，④，A中连接苯环的原子都共平面，每个甲基中与甲基上C原子共平面是H原子是1个，所以A中最多有14个原子共平面，故答案为：14．。
2017年高考全国卷I理综化学试卷完整版.doc
2017年高考全国卷I理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 1271．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓 度变化的关系如图所示。
广东省佛山市2017届高三教学质量检测(一)理综化学试题 Word版含答案
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7. 下列说法错误的是A.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B.近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性碳口罩的原理是吸附作用C.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用D.亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜8. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。
人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强，下图是蒽醌套索醚电控开关。
下列说法错误的是A.物质Ⅰ的分子式是C25H28O8B.反应是氧化反应C.1molⅠ可与8molH2发生加成反应D.物质Ⅰ的的所有原子不可能共平面9. 设N A为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.电解精炼粗铜（含有锌铁等杂质），若阳极溶解32g铜，转移电子数目为N AB.256g S8（分子结构如右）含S-S键数为7N AC.某温度下，pH=1的1L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N AD.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A10. A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如左下图所示关系。
下列说法错误的是A.原子半径大小：B>A>CB.气态时稳定性：乙>甲C.与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键D.等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强11. 一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C8H10O5表示，咸水主要含NaCl。
下列说法正确的是A. a电极为该电极的正极B. b电极反应式：2NO3--10e-+12H+=N2+6H2OC. 每处理1mol C6H10O5，b电极将产生3.2molN2D. a电极离子交换膜允许Na+由中间室迁入有机废水处理室12．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是13. 常温下取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。
广东省汕头市2017届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案
注意事项：1.本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号7.下列说法正确的是A.Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C.2 –氯甲苯的结构简式：D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N AB.lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 N AC.一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 N AD.常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 N A9.有关胶体与溶液的说法正确的是A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
2017年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ卷）理科综合能力测试（化学部分）适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Fe 56I 127一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A ．尼龙绳B ．宣纸C．羊绒衫 D ．棉衬令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳尖，长者为A ．蒸馏B ．升华C ．干馏D ．萃取9．化合物 、、 （p ）的分子式均为 C 6H 6。
下列说法正确的是A ．b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B ．b 、d 、p 的二氯代物均只有三种C ．b 、d 、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D ．b 、d 、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面 10．实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如下图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质， 焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是 A ． ①、②、③中依次盛装 K MnO 4 溶液、浓 H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 B ．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C ．结束反应时，先关闭活塞 K ，再停止加热2D ．装置 Q （启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12. 短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017届高三第一次五校联考---理科综合试卷
广东省五校协作体2017届高三第一次联考理科综合试题2016年12月物理：肇庆市第一中学命题人：高三备课组审题人：唐琦化学：阳春市第一中学命题人：高三化学备课组审题人：高三化学备课组生物：肇庆市第一中学命题人：高三生物备课组审题人：高三生物备课组可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题：(本大题共21小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第1～17题只有一项是符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分。
)1. 生物学是一门以实验为基础的科学，下面有关实验叙正确的是（）A. 施莱登、施旺的细胞学说指出细胞通过分裂产生新细胞B. 科学家在电镜下看到细胞膜呈现出暗—亮—暗三层结构，大胆提出生物膜都由蛋白质—脂质—蛋白质三层结构构成C. 在观察细胞内DNA和RNA分布的实验中，可使用酒精来改变细胞膜通透性，加速染色剂进入细胞D. 无水乙醇在色素的提取和分离实验时起到分离色素的作用2. 核酶（ribozyme）是具有催化功能的RNA分子，在特异地结合并切断特定的mRNA后，核酶可从杂交链上解脱下来，重新结合和切割其他的mRNA分子。
下列关于核酶的叙述，正确的是（）A. 向核酶中滴加双缩脲试剂，水浴加热可发生紫色反应B. 与不加核酶组相比，加核酶组mRNA降解较快，由此可反映核酶的高效性C. 核酸具有热稳定性，故核酶的活性不受温度的影响D. 核酶与催化底物特异性结合时，有氢键形成，也有磷酸二酯键的断裂3. 将一植物放在密闭的玻璃罩内，置于室外进行培养，假定玻璃罩内植物的生理状态与自然环境中相同。
用CO2浓度测定仪测得该玻璃罩内CO2浓度的变化情况，绘制成如图的曲线，下列有关说法正确的是（）A．H点CO2浓度最低，说明此时植物对CO2的吸收量多，光合作用较强B．该植物从D点开始进行光合作用C．H点临近傍晚，在将后的一小段时间内植物仍能进行光合作用D．FG阶段CO2浓度下降减慢，可能是由于植物的“午休”现象，此时植物气孔关闭，光合作用强度小于呼吸作用强度4. 新华网报道，科学家发现一种蜣螂提高了“生活品位”，不仅吃粪便，还取食包括蜈蚣在内的千足虫。
2017年全国卷化学试题全国I卷理科综合化学高考真题Word版含答案
2017年全国卷化学试题全国I卷理科综合化学高考真题Word版含答案1.注意事项：在答题前，考生需在答题卡上填写姓名和准考证号。
选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需将答案写在答题卡上。
2.选择题：共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中，主要由合成纤维制造的是尼龙绳。
8.《本草衍义》中对精制砒霜过程的叙述属于升华操作。
9.已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，正确的说法是b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应。
10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置中，正确的说法是①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热。
11.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐。
其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，其作用是作为损耗阳极材料和传递电流。
通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整。
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的简单氢化物可用作制冷剂。
制得等量氢气所需能量较少的是通过电解水制备氢气。
在高温下，硫化氢和二氧化碳发生反应生成硫醇和一氧化碳。
在610 K时，将0.10mol CO2和0.40mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02.问题如下：①H2S的平衡转化率α1=20%，反应平衡常数K=0.16.②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2>α1，该反应的ΔH<0.③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是B。
CO2.35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为404.4 nm。
2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是s，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测(一)理综化学答题试题和答案
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三理综化学试题 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51第Ⅰ卷7．2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。
下列关于C919说法错误．．的是 A ．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用B ．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品C ．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的 “冷冻热蒸”的考验D ．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温等性能8．《唐本草》记载：“……本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为A ． FeSO 4•7H 2OB ． CuSO 4•5H 2OC ．Na 2SO 4•10H 2OD ． KAl(SO 4)2•12H 2O9．化合物结构简式如图C OOHCH 3(b)(c)CH 2OH(a)，下列说法正确的是A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、b 、c 均能与钠反应产生氢气C ．a 、b 、c 苯环上的二氯代物均有6种D ．a 、b 、c 中所有碳原子不可能存在于同一平面中10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与Y 最外层电子数相差1，Y 与Z 同主族。
装满XY 2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3。
下列说法正确的是A ．Z 、W 的离子半径：Z<WB ．X 与Z 可以存在于同一离子化合物中C ．X 、Y 对应的简单氢化物沸点：X>YD ．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色11．锂-空气可充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。
工作原理示意图如下，下列叙述正确的是. . . . . . . . . . . . 电解质溶液. ..e -e -O 2xLi + + (O 2 + x e -) Li x O 2放电Li 2O Li 2O 2 LiO 2 Li +. . . . . . . . .. 多孔电极金属锂A ．该电池工作时Li +向负极移动B ．Li 2SO 4溶液可作该电池电解质溶液C ．电池充电时间越长，电池中 Li 2O 含量越多D ．电池工作时，正极可发生：2 Li + + O 2 + 2e -= Li 2O 212．298K 时，二元弱酸H 2X 溶液中含X 微粒的分布分数如图所示。
2017年3月2017届高三第一次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第一次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8．1934年，科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有4种结构9．有M、A、B、D、N、E六种短周期元素，原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N 元素的原子半径是所在周期中最大的，A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。
下列说法不正确的是A．A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，稳定性最强的是H2OB．M、D、E、N形成的简单离子的半径大小：S2−＞O2−＞Na+＞H+C．A、B、D、M可组成多种含18电子的分子，如CH3OH、CH3CH3、CH3NH2等D．B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶310．利用反应6NO2+8NH3===7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
【学期】广东省深圳2017届高三上学期第一次考试化学试卷Word版含答案
【关键字】学期2016-2017学年深圳市高级中学高三年级第一次考试理综化学试题第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A、活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同B、在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C、石油的裂化、煤的气化、Na2FeO4杀菌消毒均属于化学变化D、明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．用惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LB．1mol Na2CO3晶体中含CO32- 离子数小于1NAC．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaD．0.1 mol的CaC2中含阴离子数是0.2 NA910．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B的强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同11. 下列实验操作或装置正确的是A. 利用图1所示操作制备氢氧化铁胶体B. 利用图2所示装置制取NH3C. 利用图3所示装置证明H2CO3酸性强于苯酚D. 利用图4所示装置制备乙酸乙酯12．电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋B.过程中有Fe(OH)3沉淀生成C.电解过程中溶液pH不会变化D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被复原13．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)B．c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)C．加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)D．Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
广东顺德华侨中学2017届高三上学期第4次周测理综化学试卷
广东顺德华侨中学2017届高三上学期第4次周测理科综合试卷2016.12.18第Ⅰ卷选择题（共21小题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 L 1 mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N AB．0．1 mol Na2O2与水完全反应，转移0．2N A个电子C．8．4gNaHCO3固体中含HCO3−数目为0．1 N A．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其他条件不变时，2SO2(g)＋O2 2SO3 (g)转化关系(如图3)中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0．100 0 mol·L－1的盐酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从A→B 点反应的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O10．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A. 甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4ClC．丙装置能组成Zn、Cu原电池D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）12．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：浓硫酸△BrCH 2CH 2CH 2CH 2OHCH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr ↑ +H 2OB ．水杨酸（OHCOOH）中加入NaHCO 3溶液：OH COOH+2HCO 3－→O －COO －+2CO 2↑+2H 2OC ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42— ＝BaSO 4↓＋H 2OD ．高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应：2 MnO 4— 十5H 2l8O 2+6 H + ＝ 2Mn 2++518 O 2↑+8H 2O13．向Na 2CO 3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
广东省佛山市顺德区届高三5月教学质量检测理综化学试题Word版含答案
2017年顺德区普通高中高三教学质量检测理科综合化学试卷2017.05 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，16页共38题，满分300分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Cl:35.5 Ni:59 Ba:137 La:1397．下列关于化学与生活的一些说法中不正确的是A．卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性B．铁、铝、铜制容器放置空气中都能在表面形成致密氧化物C．单晶Ge是半导体，可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．检测酒后驾车者呼出气中的乙醇属于化学检测方法8．下列相关数值判断正确的是A．常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H＋个数为10-12N AB．标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2N AC．向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3N AD．2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2N A9．下列关于有机化合物的说法不正确的是A．有机玻璃、涤纶、蚕丝、人造丝都属于高分子化合物B．C5H11Cl有8种同分异构体（不考虑立体异构）C．实验室用苯与浓硝酸在常温下发生硝化反应制备硝基苯D．通过煤的干馏和石油的催化重整可获得芳香烃10．X、Y、Z、W是处于相邻短周期的不同主族元素。
已知：四种元素的最外层电子数之和为13；X的单质常温下能与水剧烈反应；W的单质是黑火药的主要成分之一，它的一种氧化物有毒，易溶于水；Z的原子半径小于W；Z的最外层电子数是Y最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性、氢化物的沸点：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞WC．X的氢化物、X2W溶于水后所得溶液都呈碱性D．Z的最高价氧化物常用作光导纤维11．下列相关图示及对应说法正确的是A．图1装置可用于除去NO气体中的NO2杂质B．向图2装置的溶液中滴入KSCN溶液不变红色，可以说明铁还没有发生吸氧腐蚀C．图3装置用于灼烧碎海带以证明海带中存在I-D．图4中的E1可表示有催化剂存在的条件下，对应反应的活化能12．某种新型电池的工作原理如“12题图”所示。
广东省顺德2017届高三第1次周测物理试题Word版含答案
二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 14～18题只有一项符合题目要求，第 19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。
14.如图所示，粗糙的水平面上放有一个截面为半圆的柱状物体A，A与竖直挡板间放有一光滑圆球B，整个装置处于静止状态．现将挡板水平向右缓慢平移，A始终保持静止。
则在B 着地前的过程中（）A．挡板对B的弹力减小B．地面对A的摩擦力增大C．A对B的弹力减小D．地面对A的弹力增大15．物体A的质量为lkg，置于水平地面上，与地面的动摩擦因数为μ = 0.2．从t =0开始以一定初速度υ0向右滑行的同时，受到一个水平向左的恒力F = 1N的作用，则能反映物体受到的摩擦力F f随时间变化的图像是下图中的哪一个?(取向右为正方向，g=10m/s2) ( )16. 在上海世博会最佳实践区，江苏城市案例馆中穹形门窗充满了浓郁的地域风情和人文特色．如图2－3－21所示，在竖直放置的穹形光滑支架上，一根不可伸长的轻绳通过光滑的轻质滑轮悬挂一重物G.现将轻绳的一端固定于支架上的A点，另一端从B点沿支架缓慢地向C点靠近(C点与A点等高)．则绳中拉力大小变化的情况是（）A．先变小后变大B．先变小后不变C．先变大后不变D．先变大后变小17.如图所示，物体P在斜面上匀速下滑，现在下滑过程中对物体P施加一垂直斜面向下的力F(F的大小未知)，在继续下滑的过程中，斜面依然静止，下列说法正确的是( )A．物体P仍可能继续匀速下滑B．地面对斜面的静摩擦力为零C．地面对斜面的静摩擦力水平向左D．地面对斜面的静摩擦力水平向右18.物块A和B用平行于斜面的轻杆连接，如图(a) 静止于固定斜面上，此时轻杆作用力大小为F且不等于零；若A、B对调并如图(b) 放置在该斜面上，则轻杆作用力大小F/（）A．等于零B．等于FC．大于FD．小于F19.如图所示，质量分别为m1、m2的两个物体通过轻弹簧连接，在力F的作用下一起沿水平方向做匀速直线运动（m1在地面，m2在空中），力F与水平方向成θ角，则m1所受支持力N和摩擦力f正确的是A．N= m1g+ m2g- F sinθB．N= m1g+ m2g- F cosθC．f=F cosθD．f=F sinθ20.有一块长方体木板被锯成如图所示的A、B两块放在水平桌面上，A、B紧靠在一起，木块A的角度如图所示．现用水平方向的力F垂直于板的左边推木板B，使两块板A、B保持原来形状整体沿力F的方向匀速运动，则( )A．木块A在水平面内受三个力的作用，合力为零B．木板A只受一个摩擦力C．木板B对A的压力小于桌面对木板A的摩擦力D．木板B在水平面内受三个力的作用21、如图弹性轻绳的一端固定的O点，另一端拴一个物体，物体静止在水平地面上的B点处，并对水平地面有压力。
2017年广州一模理科综合word(化学试卷)(有答案)
2017年广州市普通高中毕业班综合测试(一)理科综合(化学卷)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 F 19 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是A．硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NAB．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2NAC．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－D．密闭容器中l.5mol H2与l N2充分反应，得到NH3的分子数为NA10．下列实验操作能达到实验目的的是11．Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是A ．电子由Al 电极通过外电路流向Ag 2O/Ag 电极B ．电池负极附近溶液pH 升高C ．正极反应式为Ag 2O + 2e － + H 2O == 2Ag + 2OH －D ．负极会发生副反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2 + 3H 2↑12．T ℃时，在20.000 mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴入0 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液pH与NaOH 溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是A ．T ℃时，CH 3×10-3B ．M 点对应的NaOH 溶液体积 mLC ．N 点与Q 点所示溶液中水的电离程度：N ＞QD ．N 点所示溶液中c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)13．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．的铁与Cl2充分反应转移电子B．一定条件下，的Na完全与O2反应生成产物时失去的电子数为C．的mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为D．标准状况下，的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2 N AB．由H2O2制得L O2，转移的电子数目为N AC．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4 N A个电子D．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为N A选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚溶于水C 向含I-的无色溶液中滴加少量铁盐溶液，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Fe3+>I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性10．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、HCO3﹣⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．A．①②⑤B．②④C．②④⑥D．③⑤⑥11．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A 相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两只试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲＞乙B 向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3+C 相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入到等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石＞块状大理石D 向•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴•L﹣1CuSO4溶液，又产生黑色沉淀溶度积：K SP（ZnS）＞K SP（CuS）12. 下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O电解法 Ⅱ MnO 2 化学析出Ⅲ Mn 2+稀硫酸 和试剂甲锰结核矿 选矿富集 MnO 2 Ⅰ C ．Na 2O 2溶于水产生O 2：Na 2O 2＋H 2O =2Na ＋＋2OH －＋O 2↑D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－＋4H ＋=SO 42－＋3S↓＋2H 2O13．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气26．氯气在生产生活中应用广泛。
实验室可用MnO 2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO 2+4HCl(浓) =△= MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（1）若制得标准状况下 L Cl 2，则被氧化的HCl 为______mol 。
（2）多余的氯气可用NaOH 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。
工业上也可用MnSO 4溶液吸收氯气，获得Mn 2O 3，Mn 2O 3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。
请写出该化学反应的离子方程式 。
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO 2 。
1991年由Allen 等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO 2，其制备过程如下图所示：①步骤I 中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。
a. 氧化性b.还原性c.酸性②步骤Ⅲ中，以NaClO 3为氧化剂，当生成 mol MnO 2时，消耗 mol·L -1 的NaClO 3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。
（4）用100 mL mol·L -1的浓盐酸与足量MnO 2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于 mol ，请你分析可能的原因为__________27．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。
（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
①湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是（填序号）。
a ．一定有Fe 2+、H +和Fe 3+b ．一定有Fe 2+、H +，可能有Fe 3+c ．一定有Fe 2+、Fe 3+，可能有 H +d ．一定有Fe 3+、H +，可能有Fe 2+（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。
经测定气体中含有SO 2、CO 2和H 2。
① 铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是 。
② 将672 mL （标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 2HBr + H 2SO 4，然后加入足量BaCl 2溶液，经洗涤、干燥得到固体 g 。
由此推知收集到的气体中SO 2的体积分数是 。
（结果保留三位有效数字）28．化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。
已知某温度下：反应①：CO 2 （g ） +H 2 （g ） CO （g ） + H 2O （g ），ΔH = + kJ/mol ；反应②： （g ）（g ） ①②的化学反应平衡常数分别为K 1、K 2，(1）①请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式 ②该反应的化学平衡常数K= （用K 1、K 2表示）(2）对于反应①，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO 2 和2molH 2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是 ____( A) 因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小； ( B ) 若继续加入1molCO 2、1mol H 2，达到新平衡后CO 2的体积分数不变；( C ) 若继续通入1mol CO 2则平衡向正反应方向移动，CO 2的转化率增大；( D) 压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；(3）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后；t 1时刻通入少量CO 2；请在下图中画出t 1之后的正逆反应曲线，并作出标注。
（4）已知某温度下， Ag 2SO 4的K sp （Ag2SO4）= x 10-6 ,向·L -1的Na 2SO 4溶液中滴加AgNO 3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO 3的浓度为____________________mol·L -129．（10分）有机物中具有不同的化学基团，它们对水的亲和力不同。
易与水结合的基团称+H 2（g ）， ΔH = + kJ/mol ； V t/s V 正V 逆 t1为亲水基团（如—NH2、—COOH、—OH），具有大量亲水基团的一些蛋白质、淀粉等分子易溶于水，难与水结合的基团称为疏水基团，如脂类分子中的碳氢链。
脂类分子往往有很长的碳氢链，难溶于水而聚合在一起。
请作答（1）等量亲水性不同的两种物质分散在甲、乙两个含有等量水的容器中，如下图容器中，自由水量甲比乙＿＿＿＿＿。
为结合水为物质分子甲乙（2）相同质量的花生种子（含油脂多）和大豆种子（含蛋白质多），当它们含水量相同时，自由水含量较多的是＿＿＿＿＿＿＿＿种子（3）种子入库前必须在阳光下晒干，重量减轻，这过程损失的主要是＿＿＿＿＿＿，这样的种子在条件适宜时，仍能萌发成幼苗。
把晒干的种子放在一洁净的试管中加热，试管壁上有水珠出现，这些水主要是＿＿＿＿。
这样的种子将不能萌发。
代谢旺盛的细胞内＿＿＿＿含量相对高些。
30．（6分）下表是组成地壳和组成细胞的部分元素含量(%)。
请据表回答下列问题：O Si C N H地壳细胞极少（1说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由表中数据可知，同一元素在细胞和地壳中含量相差甚远，这一事实说明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3化合物水无机盐蛋白质脂质糖类和核酸质量分数(%) 85～90 1～7～10 1～2 1～请分析其原因：①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
38．2011年4月台湾曝出的增塑剂风波一度让人们“谈塑色变”。
常用的增塑剂如下：请回答下列问题：⑴下列对甲的叙述正确的是（填选项字母）A．甲能使Br2的CCl4溶液退色B．甲的单体是CH3CH = CHCOOCH2CH2CH3C．1 mol甲最多能与1 mol NaOH发生水解反应D．甲能发生酯化反应、取代反应、消去反应、加成反应⑵丙中含有的官能团名称是。
⑶乙的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式。
⑷已知通过燃烧法确定丁的含氧量（质量分数）为23%。
以某烃A为原料合成该塑料增塑剂的流程如下：①反应1的反应条件是。
②反应3的反应类型是。
③反应2的化学方程式是。
④A中最多有个原子共平面。
160821_2017届高三第1次周测化学答案7、B 8、C 9、C 10、B 11、C 12、B 13、C26. （1）1（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl- （3）① b② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+（4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。
（或浓盐酸挥发等）27、（1）因为浓硫酸具有强氧化性，常温下在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△Fe3O4 + 4H2② b（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）△Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O ②%28、（1）CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g)，ΔH=+ kJ/molK= K1·K2（2分）（2）B（3）6 x 10-3（3分）38．⑴B ⑵酯基⑶（4）①NaOH水溶液加热②氧化反应③④14V正V′正Vt/sV逆t1V′逆。