初中化学计算公式
初中化学常用公式
九年级化学常用公式
一：化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数=该元素的总质量物质的总质量
×100% =该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
×100% 该元素的总质量=该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
×物质的总质量 =化合物中该元素的质量分数×物质的总质量
物质的总质量=该元素的总质量÷化合物中该元素的质量分数
=该元素的总质量÷该元素的相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量
二：含杂质化学反应的计算
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的化学反应，根据其化学式计算的相对分子质量（或相对分子质量之和）反映的是纯净物之间的质量关系。
在实际生产中，原料和产品都不可能是纯净物，因此在计算中必须转化为纯净物的质量，可按下列公式进行转化：
（1） 混合物中某物质的质量分数（纯度）=该物质的质量混合物的总质量
×100%
=1－杂质的质量分数
（2） 该物质的质量=混合物的总质量×混合物中该物质的质量分数（纯度）
（3） 混合物的总质量=该物质的质量该物质的质量分数（纯度）
三：溶液中溶质的质量分数
溶液中溶质的质量分数=溶质质量溶液质量
×100% 溶质质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数
溶液质量=溶质质量溶液中溶质的质量分数
一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度100g+溶解度 ×100%。
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
初中化学计算公式
常用化学计算公式
一：设某化合物化学式为AmBn
（1）：它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n （2）：A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n （3）：A元素的质量分数= A的相对原子质量×m/ AmBn的相对分子质量
二：混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
三：标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/ 气体体积(L)
四：纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%
=纯物质的质量/ (纯物质的质量+杂质的质量) × 100%
=1- 杂质的质量分数
五：溶质的质量分数 = 溶质质量溶液质量× 100%
= 溶质质量/溶质质量+溶剂质量× 100%
六：溶液的稀释与浓缩
x浓× a%浓=x稀× b%稀 = (x浓+增加的溶剂质量) × b%稀
七：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
x浓× a%浓+x稀× b%稀 = (x浓+x稀) × c%
八：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学-常用计算公式
初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度化学计算中的重要公式1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）5．原子的绝对质量m：m＝M/NA6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT10．M(g)＝22.4r（STP）；11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2am(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学公式常用计算公式
初中化学公式常用计算公式
常用计算公式：
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B
的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m
/AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) ×
c%
(9)溶液中溶质的质量 =溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 =溶液的体积×溶液的密度。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
初中化学公式常用计算公式
初中化学公式-常用计算公式
常用计算公式：
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%。
初中化学必考公式总汇
初中化学必考公式总汇化学是一门实验性科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
在初中化学学习中，有一些重要的化学公式是必须要掌握的。
下面是初中化学必考公式总汇：1.质量守恒定律质量守恒定律是化学反应过程中一个最基本的定律，它表明化学反应前后物质的总质量不变。
2.摩尔质量公式摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，通常用克/摩来表示，计算公式为：m=M×n，其中m表示质量，M表示摩尔质量，n表示摩尔数。
3.摩尔浓度公式摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，通常用mol/L来表示，计算公式为：C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示摩尔数，V表示体积。
4.摩尔体积公式摩尔体积是在标准温度和标准压力下，一个物质占据的体积，通常用L/mol来表示，计算时可以用理想气体状态方程PV = nRT来推算。
5.摩尔气体定律（理想气体状态方程）理想气体状态方程描述了理想气体的状态，它表示为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的绝对温度。
6.化学反应的化学方程式化学方程式用化学符号表示化学反应过程中物质的变化，在方程式中包括反应物、产物和反应条件等。
7.氧化还原反应的电子转移方程式（电子配置法）氧化还原反应是指电子从一个物质转移到另一个物质的过程，可以利用物质的电子配置来推导氧化还原反应的电子转移方程式。
8.燃烧反应的方程式燃烧反应是指物质与氧气反应产生火焰、发光和加热的化学反应，燃烧反应的方程式可以根据实验数据推导得出。
9.反应的质量关系式反应的质量关系式是根据化学反应方程式和摩尔质量计算出反应物与产物之间的质量比例关系。
10.溶液质量分数公式溶液质量分数表示溶质在溶液中质量与溶液总质量的比值，计算公式为：质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×100%。
11.溶液的体积分数公式溶液的体积分数表示溶质在溶液中体积与溶液总体积的比值，计算公式为：体积分数=(溶质的体积/溶液的体积)×100%。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全一、燃烧反应相关的公式：1.燃烧反应的一般式：燃料+氧气→二氧化碳+水2.燃烧反应的热效应公式：热效应=反应物的焓变-生成物的焓变3.燃烧反应的反应热公式：反应热=温升×积分热容4.燃烧反应的计算公式：燃料的质量=燃料的体积×燃料的密度二、酸碱反应相关的公式：1.酸碱反应的一般式：酸+碱→盐+水2.酸碱反应的物质标识公式：酸＋碱→盐＋水3.酸碱反应的浓度公式：浓度=物质的量÷溶液的体积4.酸碱反应的计算公式：计算物质质量=溶液的体积×浓度×分子量三、氧化还原反应相关的公式：1.氧化还原反应的一般式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物2.氧化还原反应的电位差计算公式：电位差=氧化剂的标准电位-还原剂的标准电位3.氧化还原反应的反应方程式：氧化剂＋还原剂→氧化物＋还原物四、等离子体平衡相关的公式：1.离子平衡的离子平衡常数公式：离子平衡常数=产物的浓度之积÷反应物的浓度之积2.离子平衡的离子浓度公式：离子浓度=物质的量÷溶液的体积五、化学反应速率相关的公式：1.化学反应速率的定义公式：化学反应速率=变化量÷变化时间2.化学反应速率的计算公式：化学反应速率=2.303×种质量的变化量÷平均摩尔质量×变化时间3.化学反应速率的影响因素公式：化学反应速率=反应物摩尔浓度的次方×温度÷反应物摩尔浓度之积六、溶液浓度相关的公式：1.浓溶液的制备公式：溶质的质量=浓度×溶液的体积2.稀溶液的制备公式：溶质的质量=溶质的摩尔质量×溶质的摩尔浓度×溶液的体积七、气体性质相关的公式：1.理想气体定律公式：PV=nRT2.气体摩尔质量的计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量3.摩尔气体体积的计算公式：摩尔体积=体积÷物质的量。
化学公式初中大全
化学公式初中大全常见的初中化学公式：1.摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）=质量（m）/物质的摩尔数（n）n=m/M2.浓度计算公式：浓度（C）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）C=m/V3.摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）=物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）C=n/V4.气体摩尔体积计算公式：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/气体的摩尔数（n）V=V/n5.化学平衡反应物质的摩尔比例计算公式：aA+bB→cC+dDa/b=c/d6.摩尔比计算公式：摩尔比（nA/nB）=体积比（V_A/V_B）=摩尔浓度比（C_A/C_B）化学反应方程式：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O几个分解反应13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑几个氧化还原反应19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。
根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。
初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。
以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。
初中化学必背公式大全
初中化学必背公式大全初中化学必背公式大全化学是一门关于物质的性质、组成、结构、转化以及与能量的关系的科学。
化学公式是化学中表示物质组成和性质的一种简单、准确的方式。
初中化学常见的公式有很多，下面是一些必须要背诵的公式大全。
一、质量和摩尔之间的关系：1. n = m/M其中，n代表物质的摩尔数，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
这个公式表示质量和摩尔的数目之间的关系。
2. m1n1 = m2n2这个公式被称为质量守恒定律，表示物质在化学反应中的质量守恒。
3. n = cV其中，n代表物质的摩尔数，c代表物质的浓度，V代表溶液的体积。
这个公式表示摩尔数和浓度及体积之间的关系。
二、酸碱中的 pH 值和 pOH 值：4. pH = -log[H+]其中，pH代表溶液的酸碱度，[H+]代表溶液中氢离子的浓度。
这个公式表示溶液的酸碱度与氢离子浓度之间的关系。
5. pOH = -log[OH-]其中，pOH代表溶液的碱度，[OH-]代表溶液中氢氧离子的浓度。
这个公式表示溶液的碱度与氢氧离子浓度之间的关系。
6. pH + pOH = 14此公式表示在25摄氏度下，酸溶液的阴离子浓度和氢离子浓度满足这个式子。
三、氧化还原反应中的电荷和摩尔之间的关系：7. Q = zFn其中，Q代表电量，z代表电荷数，F代表法拉第电量，n代表物质的摩尔数。
这个公式表示电量和电荷数及摩尔数之间的关系。
8. m = QMi其中，m代表物质的质量，Q代表电量，M代表物质的摩尔质量，i代表物质的电离度。
这个公式表示质量、电量、摩尔质量和电离度之间的关系。
四、摩尔体积和气体摩尔之间的关系：9. V = nV0其中，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，V0代表气体的摩尔体积。
这个公式表示气体的体积和摩尔数之间的关系。
五、物质浓度和溶质质量之间的关系：10. c = m/V其中，c代表溶液的浓度，m代表溶质的质量，V代表溶液的体积。
这个公式表示溶液的浓度和溶质质量及体积之间的关系。
初中化学公式定律
初中化学公式定律化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化和相互关系的科学。
在初中化学中，有一些基本的公式和定律是非常重要的，下面将介绍一些常见的初中化学公式定律。
1.摩尔质量公式和摩尔计算公式：摩尔质量公式用于计算一个物质的摩尔质量，即该物质一摩尔的质量。
公式为：摩尔质量=质量（g）/物质的摩尔数例如，氧气O2的摩尔质量为32g/mol。
摩尔计算公式是用摩尔质量来计算物质的量，即物质量与摩尔质量的关系。
公式为：物质的摩尔数=物质的质量/摩尔质量例如，有40g的氧气，则氧气的摩尔数为40g / 32g/mol = 1.25mol。
2.摩尔体积公式：摩尔体积公式用于计算气体的体积。
在相同的温度和压力下，不同气体的相同摩尔数占据的体积是相等的。
公式为：摩尔体积=总体积/摩尔数例如，有5L的氧气，摩尔数为2mol，则氧气的摩尔体积为5L /2mol = 2.5L/mol。
3.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中的基本定律，它表明在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
换句话说，质量既不能被创造，也不能被破坏，只能由一种物质转变为另一种物质。
例如，当烧掉5g的木材时，生成的灰烬和烟气的质量总和也是5g。
4.摩尔比定律：摩尔比定律也称为化学计量定律，它描述了化学反应中不同物质的摩尔比与化学反应方程式中系数之间的关系。
根据该定律，当一个化学反应发生时，不同化学物质的摩尔比与化学方程式中它们的系数之间是一一对应的。
例如，在2CO+O2→2CO2这个反应中，CO与O2的摩尔比为1：0.55.气体压力和体积的关系：根据盖氏定律，当温度和摩尔数不变时，气体的压力与其体积成反比。
也就是说，气体的体积越大，其压力越小；气体的体积越小，其压力越大。
这个关系可以用公式表示为：P1V1=P2V2其中，P1和V1是气体在初始状态下的压力和体积，P2和V2是气体在最终状态下的压力和体积。
这些是初中化学中常见的一些公式和定律，它们为我们了解物质的组成、性质、结构和变化提供了基础。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
初中化学公式常用计算公式
初中化学公式-常用计算公式
常用计算公式：
(2)设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
(3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%
(4)标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)
(5)纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
(6)溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
(7)溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
(8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%。
初中化学计算公式
常用化学计算公式
（1）设某化合物化学式为A m B n
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比的相对原子质量
的相对原子质量
③A元素的质量分数的相对原子质量
的相对分子质量
×100% （2）混合物中含某物质的质量分数（纯度）纯物质的质量
混合物的总质量
（3）标准状况下气体密度（g/L）气体质量
气体体积
×100%
（4）纯度纯物质的质量
混合物的总质量
纯物质的质量
×100%
纯物质的质量杂质的质量
=1-杂质的质量分数
×100%
（5）溶质的质量分数溶质质量
溶液质量
溶质质量
×100%
溶质质量溶剂质量
（6）溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
（7）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%
（8）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学计算题公式
初中化学计算题公式初中化学计算题常用的公式有：1. 摩尔质量公式：摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值，表示为 M。
定义为物质质量与该物质的摩尔数之比：M = m/n其中，m 代表物质的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算物质的摩尔质量。
2. 摩尔浓度公式：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，表示为 C。
定义为溶液中摩尔数与溶液体积之比：C = n/V其中，n 代表摩尔数（单位为摩尔），V 代表溶液的体积（单位为升）。
这个公式常用于计算溶液的摩尔浓度。
3. 溶质质量公式：溶质质量是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，表示为 m1。
定义为溶质质量与溶液质量之比：m1 = m2/M2其中，m1 代表溶质质量（单位为克），m2 代表溶液的质量（单位为克），M2 代表溶液的摩尔质量（单位为克/摩尔）。
这个公式常用于计算溶质的质量。
4. 摩尔比公式：摩尔比是化学反应中反应物之间的摩尔数比值，表示为 n1:n2。
定义为反应物的摩尔数比：n1/n2其中，n1 和 n2 分别代表两种反应物的摩尔数。
这个公式常用于计算摩尔比。
5. 等效质量公式：等效质量是指在化学反应中将化合物分解而形成的各种物质所对应的质量，表示为 E。
定义为化合物的质量与该化合物的摩尔数之比：E = m/n其中，m 代表化合物的质量（单位为克），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算化合物的等效质量。
6. 摩尔体积公式：摩尔体积是气体在标准状况下的体积与气体的摩尔数之比，表示为 Vm。
定义为气体的体积与气体的摩尔数之比：Vm = V/n其中，V 代表气体的体积（单位为升），n 代表摩尔数（单位为摩尔）。
这个公式常用于计算气体的摩尔体积。
7. 质量守恒定律：质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后系统的总质量保持不变。
这个定律常用于解决化学反应中的质量平衡问题。
8. 气体状态方程：理想气体状态方程为 PV = nRT，其中 P 代表气体的压强，V 代表气体的体积，n 代表气体的摩尔数，R 为理想气体常数，T 代表气体的温度。
初中化学所有公式
初中化学所有公式初中化学中涉及到的公式主要有以下几类：1.元素符号和原子量：元素符号和原子量用于表示化学元素的化学符号和相对原子质量，可以用公式表示为：元素符号=相对原子质量。
例如：H=1，O=162.化学方程式：化学方程式用于描述化学反应过程中物质的种类和数量关系，通常用反应物在箭头左侧，生成物在箭头右侧表示。
例如：2H2+O2→2H2O表示2分子氢气与1分子氧气反应生成2分子水。
3.摩尔质量和摩尔计算：摩尔质量指的是一个物质的摩尔质量与其相对分子质量相等，可以用公式表示为：摩尔质量=相对分子质量。
例如：H2O的摩尔质量为18g/mol。
4.摩尔浓度：摩尔浓度用于表示溶液中溶质的摩尔质量与溶液体积的比值，可以用公式表示为：摩尔浓度 (mol/L) = 溶质的摩尔数 (mol) / 溶液的体积(L)。
5.质量分数：质量分数用于表示溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，可以用公式表示为：质量分数 (wt%) = 溶质的质量 (g) / 溶液的质量 (g)。
6.摩尔比和化学计量比：摩尔比是指化学反应中各种物质摩尔数的比值，可以用公式表示为：摩尔比=物质的摩尔数/化学反应中最小物质的摩尔数。
化学计量比是指化学反应中各种物质的物质的相对摩尔数比值，可以直接从化学方程式中获得。
7.摩尔体积：摩尔体积指摩尔物质的体积，可以用公式表示为：摩尔体积=摩尔质量/质量密度。
8.理想气体状态方程：理想气体状态方程用来描述理想气体的容积、温度和压强之间的关系，可以用公式表示为：PV=nRT，其中P为压强，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度。
9.摩尔焓和燃烧焓：摩尔焓是指1摩尔物质在一定条件下的焓值，可以用公式表示为：H (kJ/mol) = molar heat capacity ( J/mol·°C) × ΔT (°C)。
10.电量计算公式：电量计算公式用于计算电流强度、电量以及耗散功率等电学量，可以用公式表示为：Q=I×t，其中Q为电量，I为电流强度，t为时间。
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初中化学计算公式Prepared on 21 November 2021
初中化学公式大全
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＝＝＝＝2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3＝＝＝H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl＝＝＝ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl＝＝＝FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl＝＝＝MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl＝＝2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4＝＝＝FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4＝＝＝ZnSO4+Cu
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl＝＝＝2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4＝＝＝Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl＝＝＝＝CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝＝＝＝CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4＝＝＝＝MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl＝＝＝＝CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2＝＝＝＝Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2＝＝＝＝Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3＝＝＝＝Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2＝＝＝＝CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2＝＝＝＝CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH＝＝＝＝NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH＝＝＝＝KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2＝＝＝＝CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2＝＝＝＝CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3＝＝＝＝FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3＝＝＝＝AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH＝＝＝＝Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH＝＝＝＝K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2＝＝＝＝CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3＝＝＝＝Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH＝＝＝＝NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl＝＝＝2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl＝＝＝MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3＝＝＝AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4＝＝＝Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4＝＝＝＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3＝＝＝＝Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2＝＝＝＝Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2＝＝＝＝Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4＝＝＝CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3＝＝＝＝AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O＝＝＝H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O＝＝＝Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O＝＝＝＝2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O＝＝＝＝H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O＝＝＝＝CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
CO2+H2O＝H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
CuSO4+5H2O＝CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
一.常用计算公式：
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）＝气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1-杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%（7）溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%
（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。