化学反应工程复习+公式指导复习过程
反应工程公式总结
反应速率为：
������������
=
−
1 ������
������������������ ������������
；������������
=
−1
������
������������������ ������������
；������������
=
1 ������
������������������ ������������
因此 tafel方程只适用于强极化范围。
《反应工程》学习总结
参考资料： 《反应工程》第二版 李绍芬
主要学习：
1.反应动力学基础 2.吸附与脱附
1.反应动力学基础
化学反应速率：以反应
������������������ + ������������������ → ������������������ 为例：
又因为
������������
=
������������������，所以对于恒容过程，������������
= − ������������������
������������
该式以浓度对时间的变化率表
示化
学反应速率
2.动力学方程
基元反应的速率方程(幂函数型速率方程)：
������:反应速率常数，是温度的函数
总之不论是可逆还是不可逆反应。反应速率 都是随着转化率增大而降低的。
4.反应速率与转化率的关系
单一反应：������������������ + ������������������ → ������������������
������������ = ������0[exp
反应工程复习要点
燃烧，就是燃料和氧化剂之间产生剧烈的氧化反映，并且燃烧化学反应受到流动、扩散和传热过程的影响，特别是在工业窑炉内进行的燃烧过程更加复杂。
烧成，就是把原料或坯件置于窑炉内经受高温处理通过十分复杂的物理化学反应最后变成人们所需的硅酸盐产品。
化学反应速率：单位时间内单位反应区域内物料量的变化。
ｒ＝反应量／（单位时间×单位反应区）转化率（反应率）：表示反应过程中的小时的反应物摩尔量与初始反应混合物中该细分的摩尔量之比。
均相反应是指在均一的气相或液相中进行的化学反应，如气体燃料和空气充分混合后的燃烧就是典型的均气反应过程。
分为简单反应和复杂反应。
基元反应：任何化学反应的发生都必须以反应物分子之间的相互碰撞或直接作用为前提，如果在碰撞时一步就能直接转变为生成物分子，则称该反应为基元反应简单反应又称单一反应，是指一组特定的反应物只形成一组特定的生成物的化学反应。
它可以是基元反应，也可以是非基元反应。
大多数的无机反应属于简单反应，例如碳酸钠与氢氧化钙的反应。
简单反应的特点是只需要用一个化学反应方程式和一个动力学方程式便能加以描述。
具有幂函数型的化学反应动力学模型。
复杂反应又称多个反应，是指反应混合物中同时进行几组不同的反应，因此要用几个动力学方程式才能加以描述。
复杂反应都是非基元反应，即由两个或两个以上的基元反应组合而成的。
复杂反应具有双曲函数型的动力学模型。
反应级数是指动力学方程式中浓度项的幂指数。
一般情况下，级数在一定温度范围内保持不变，它的绝对值不超过三，可以是零或分数，也可以是负数。
反应级数的实验室测定：根据处理实验数据的方法不同，可以分为积分法，微分法，半衰期法。
反应速率常数K是反应物浓度等于1时的反应速率,故称为反应的比速率。
Ｋ＝Ｋ０·ｅ（－Ｅ／ＲＴ）Ｋ０：频率因子（常数）；Ｅ：活化能，Ｊ／ｍｏｌ；Ｒ＝８．３１４Ｊ／（ｍｏｌ．ｋ）；Ｋ：ｋｍｏｌ反应活化能Ｅ表示为使反应物分子“激发”到活化能状态所需给予的能量。
化学反应工程-第5章-复习
• 1、以催化剂体积定义反应速率 、
1 dnA −3 −rA = − kmol ⋅ s−1 ⋅ mcat VS dt
• 2、以催化剂质量定义反应速率 、
1 dnA −1 −rA = − kmol ⋅ s−1kgcat mS dt
• 3、以催化剂内表面积定义反应速率 、
1 dnA −2 −rA = − kmol ⋅ s−1mcat SV dt
吸附过程） 3）反应物在催化剂上吸附 （吸附过程） 表面反应过程） 4）发生反应 （表面反应过程） 脱附过程） 5）产物从催化剂表面脱附 （脱附过程） 产物从催化剂孔内→孔外（内扩散） 6）产物从催化剂孔内→孔外（内扩散） 产物从催化剂孔外→气流中（外扩散） 7）产物从催化剂孔外→气流中（外扩散） 哪一步的阻力大，就是速率控步骤。 哪一步的阻力大，就是速率控步骤。
第五章 催化剂与催化动力学基础
漳州师范学院化学与环境科学系
陈建华
气固相催化过程
• 气固相：反应物和产物均为气相，催化剂为固 气固相：反应物和产物均为气相， 相。 • 催化剂参与反应，但在反应过程中不消耗。 催化剂参与反应，但在反应过程中不消耗。 • 催化剂的加入可以改变反应速率。 催化剂的加入可以改变反应速率。 • 催化剂的加入，不能改变反应的平衡。催化剂 催化剂的加入，不能改变反应的平衡。 以同样的比例同时改变正逆反应的速率。 以同样的比例同时改变正逆反应的速率
影响随即消除。 影响随即消除。
γA
G0
图中 G≥ G0 时无外扩散的影响 适用于： R = d pµρ / µ = 适用于： ep
G
dG
µ
> 50
减小化剂颗粒的直径，可消除内扩散得影响。 减小化剂颗粒的直径，可消除内扩散得影响。 在恒定的质量流速下， 无内扩散的影响。 在恒定的质量流速下，当dp<dp*时，无内扩散的影响。
化学工程知识点整理与备考攻略
化学工程知识点整理与备考攻略化学工程是一门综合性很强的学科，涉及到化学、物理、数学、力学等多个学科的知识。
对于化学工程的学习和备考，我们需要掌握一些重要的知识点和技巧。
本文将对化学工程知识进行整理，并给出备考攻略。
一、化学反应工程化学反应工程是化学工程的核心内容之一，主要研究化学反应在实际工业生产中的应用。
化学反应工程涉及到反应速率、反应平衡、反应机理等方面的知识。
在备考中，我们需要掌握不同反应类型的反应速率公式，了解反应平衡的条件和影响因素，掌握常见反应机理。
二、传递现象与传递过程传递现象与传递过程是化学工程中另一个重要的研究方向，主要研究物质和能量在化学过程中的传递方式。
传递现象包括传质、传热和传质传热耦合等，而传递过程则包括扩散、对流、辐射等。
备考中，我们需要了解传递现象和传递过程的基本原理和数学模型，掌握计算传递过程中的相关参数。
三、化工设备与工艺化工设备与工艺是化学工程实践中必不可少的一部分，主要研究化学工程中的工业设备和工艺流程。
在备考中，我们需要掌握化工设备的类型和工艺流程的设计原则，了解不同类型设备的特点和应用场景，掌握常见的化工工艺流程图。
四、安全与环境安全与环境是化学工程中需要高度重视的内容，主要研究化学工程中的安全生产和环境保护。
在备考中，我们需要了解化学工程的安全操作规范和环境保护的法律法规，掌握事故预防和紧急处理措施的原则，了解环境影响评价和排污治理等相关知识。
五、数学与计算化学工程中的数学和计算是非常重要的工具，主要包括数学模型的建立和求解、计算机模拟和数值计算等。
在备考中，我们需要掌握常用的数学方法和计算技巧，学会化学工程问题的数学建模和求解方法，熟练掌握化学工程计算软件的使用。
六、实践与实验化学工程实践和实验是学习和备考的重要环节，通过实践和实验可以加深对化学工程理论知识的理解和运用。
在备考中，我们需要充分利用实验和实践机会，积累实验操作和数据处理的经验，熟悉实验室安全操作规程，掌握实验装置的组装和调试技巧。
化学反应工程期末总结公式
化学反应工程期末总结公式一、引言化学反应工程是化学工程学科的一门重要课程，主要研究化学反应的基本原理、反应动力学以及工业生产中的应用，是化学工业生产过程中不可或缺的一环。
在本学期的学习过程中，通过课堂教学、实验操作、文献阅读等方式，我对化学反应工程的基本知识以及实践应用有了更深入的了解。
本文将对本学期所学的内容进行总结和回顾，以期更好地巩固和应用所学知识。
二、理论知识1. 反应动力学反应动力学是研究化学反应速率及其影响因素的学科。
在化学反应工程中，我们需要了解反应动力学的基本原理，包括反应速率方程、活化能、反应速率常数等等。
了解这些基本概念可以帮助我们预测和控制反应过程中的各项参数。
2. 反应器设计反应器是进行化学反应的装置，反应器设计是化学反应工程中的重要内容。
在反应器设计中，我们需要考虑如何选择适当的反应器类型、确定反应器的尺寸和形状、设计反应器的加热与冷却系统等等。
反应器设计的好坏直接影响着反应的效率和产率。
3. 反应工艺优化反应工艺优化是化学反应工程中的关键环节，通过对反应条件的调节和优化，可以提高反应的选择性、产率和效率。
在反应工艺优化中，我们需要了解如何确定最佳反应温度、确定最佳反应物配比、考虑催化剂的选择和回收等等。
反应工艺优化是提高化学反应工程生产效益的重要途径。
三、实验操作本学期我参与了多个化学反应工程实验的操作，通过实际操作加深了对化学反应工程理论知识的理解和应用。
以下是本学期所参与的几个实验。
1. 酯化反应实验在酯化反应实验中，我们使用乙酸和乙醇作为反应物，通过酯化反应制备乙酸乙酯。
在实验操作过程中，我们需要确定合适的反应温度、反应物配比和催化剂用量，以提高酯化反应的效率和产率。
2. 氧化反应实验在氧化反应实验中，我们使用硫酸铜作为催化剂，将苯乙烯氧化为苯乙烯醇。
实验中，我们需要选取合适的反应温度、氧化剂用量和反应物浓度，以提高氧化反应的选择性和产率。
3. 加氢反应实验在加氢反应实验中，我们使用负载型催化剂，将丙二酸二丁酯加氢转化为丙二醇。
反应工程(总复习)
反应器 P
分离器
Q
产物
转化率是针对反应物而言，收率则是针对生成物而言，定义为：
与转化率一样，收率也有单程收率和全程收率之分 对于单一反应，转化率与收率数值上相等，且无论按那一个反应产物计算的收率，数 值上都相等，当反应系统进行的反应不止一个时，则不相等。
第一章 绪论
转化率、收率和选择性三者的关系：
等转化率曲线。温度较低时，反应速率随温度的升高 而加快，到达某一极大值后，随着温度的继续升高，
反应速率反而下降。
最佳温度
第二章 反应动力学基础
复合反应：在同一个反应体系中进行若干个化学反应时，称为复合反应。 单位时间内单位体积反应混合物中某一组分i的反应量叫做该组分的转化速率 （i为反应物）或生成速率（i为反应产物），并以符号 来表示。
（2）描述温度变化的能量衡算式，或称能量方程； （能量守恒定律）
（3）描述压力变化的动量衡算式，或称动量方程； （动量守恒定律）
（4）综观三种衡算式，根据各自的守恒定律，均符合下列模式：
17
第二章 反应动力学基础
任何化学反应都以一定的速率进行，通常以单位时间内单位体积反应物系中某一反 应组分的反应量来定义反应速率。
第四章 管式反应器
活塞流和全混流的比较：
根本差别：活塞流无返混存在，全混流的返混程度最大，以致反应物料间不存在
浓度差，也不存在温度差。
单一反应等温管式反应器设计方程
以等速率进行 常数
管式反应器连续操作 方程 等容 = ≠ 管式反应器空时 变容
釜式反应器连续操作 方程
釜式反应器的反应时间
第四章 管式反应器
化学反应工程的“三传一反”
动量、热量和质量传递。
反应进度（ ξ ）的定义：任何反应组分的反应量与其化学计量系数的之比恒为定 值，推广到任何反应，并表示为：
化学反应工程课程期末复习
2. 基础方程 化学动力学方程
计算反应速率
计算反应体积 计算温度变化
物料衡算方程
热量衡算方程 动量衡算方程
计算压力变化
输入
消耗
累积
输出
输入量=输出量+消耗量+累积量
（输入量-输出量-消耗量=累积量）
第四节
等温条件下理想反应器的设计分析
一、间歇反应器的设计
1.间歇反应器的特点
①由于剧烈搅拌、混合，反应器内有效空间中各位置的 物料温度、浓度都相同；
8 7.398
试求反应的速率方程
解：由于题目中给的数据均是醋酸转化率较低时
的数据，可以忽略逆反应的影响，而丁醇又大大
过量，反应过程中丁醇浓度可视为不变。所以反
应速率方程为：
dcA m n n rA kcB cA k cA dt
将实验数据分别按0、1和2级处理并得到t-f(cA)的关系
YR=xA×SR
产物R的收率：
1. 每100kg乙烷（纯度100%）在裂解器中裂解，产生46.4kg乙烯，乙 烷的单程转化率为60%，裂解气经分离后，所得到的产物气体中含有 4kg乙烷，其余为反应的乙烷返回裂解器。求乙烯的选择性、收率、总 收率和乙烷的总转化率。 解：由于单程转化率为60%，则反应掉的乙烷量为60kg。由题可知， 乙烷的循环量为36kg，补充的新鲜乙烷量为64kg。
CH3COOH+C4H9OH=CH3COOC4H9+H2O
醋酸和丁醇的初始浓度分别为0.2332和
1.16kmolm-3。测得不同时间下醋酸转化量如表所示。
t/hr 醋酸转化量 ×102/kmol.m-3
0 0
1 1.636
2 2.732
化学反应工程
（1）化学反应的一般表达式 ） 化学反应式表达了反应物和生产物之间的定 量关系，即化学计量关系， 量关系，即化学计量关系，如: 2SO2+O2=2SO3 用符号 加下标表示不同组分的 用符号A加下标表示不同组分的 量，于是有：2A1+A2=2A3或2A1+A2-2A3=0 于是有： 更一般的形式为： 更一般的形式为：∑ vi Ai = 0 ，i=1,2,3, …，n ， 式中： 式中：n—组分数 组分数 vi —组分 的化学反应计量系数 组分i的化学反应计量系数 组分 表示组分i为产物 为产物； （ vi>0, 表示组分 为产物； vi<0, 表示组分 为反应物） 表示组分i为反应物 为反应物）
1 cA
n −1
−
1 cA 0
n −1
= ( n − 1) kt
1 cA
n −1
−
1 cA 0
n −1
= (n − 1)kt 反应级数特点
A； υ代表反应速率 代表反应速率 dt C代表浓度； 代表浓度； 代表浓度 n 代表反应级数； 代表反应级数； k 反应速率常数； 反应速率常数；
dc
反应级数: 反应级数 一级反应: 一级反应 υ-C 二级反应: 二级反应 υ-C2 三级反应: 三级反应 υ-C3 零级反应: 零级反应 υ-k
幂函数型的函数形式
ri = k ∏ c
j =1
n
aj j
式中： k — —与浓度无关的常数，但对温度敏感，称 之为反应速率常数；
a j —对组分j而言的反应级数，反应的总级
数为
∑a
j
基元反应与非基元反应
• 基元反应 反应式代表了反应机理， 反应式代表了反应机理，级数为正整 总级数一般不超过3 数，总级数一般不超过3；动力学方程可 以直接由质量作用定律写出。 以直接由质量作用定律写出。 非基元反应 是若干基元反应的总合， 是若干基元反应的总合，级数可以是 分数或负数。 0、分数或负数。大多数化学反应是由若 干个基元反应综合而成，称为非基元反应， 干个基元反应综合而成，称为非基元反应， 其动力学方程由实验确定。 其动力学方程由实验确定。
上海市考研化工学复习资料化工原理常用计算公式总结
上海市考研化工学复习资料化工原理常用计算公式总结化工原理是考研化工学中的一门重要课程，掌握常用的计算公式对于顺利通过考试至关重要。
下面将为大家总结上海市考研化工学复习资料中常用的化工原理计算公式，希望对大家的复习提供帮助。
一、流体力学1. 流速计算公式：流速（v）= 流体的体积流量（Q） / 横截面积（A）2. 流量计算公式：流体的体积流量（Q）= 流速（v） ×横截面积（A）3. 压力计算公式：压力（P）= 力（F） / 面积（A）4. 流体动能计算公式：流体动能（E）= 0.5 ×流体的密度（ρ） ×流速（v）²二、物理化学1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（M）= 物质的质量（m） / 物质的物质量（n）2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度（C）= 物质的物质量（n） / 溶液的体积（V）3. 溶解度计算公式：溶解度（S）= 溶解物质在溶剂中的质量（m） / 溶剂的体积（V）4. 反应速率计算公式：反应速率（r）= 反应物质消失的速率 / 反应物质的摩尔数5. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质量，R为气体的普适气体常数，T为气体的温度。
三、传热学1. 热传导计算公式：热传导量（Q）= 导热系数（k） ×横截面积（A） ×温度变化（ΔT）/ 热传导距离（L）2. 热对流计算公式：热对流量（Q）= 对流换热系数（h） ×横截面积（A） ×温度差（ΔT）3. 热辐射计算公式：热辐射量（Q）= 辐射系数（ε） ×黑体面积（A） ×辐射温度差（ΔT）的n次幂四、化学反应工程1. 反应平衡常数计算公式：反应平衡常数（K）= 各物质活度的乘积 / 各物质活度的乘积2. 反应速度计算公式：反应速度（v）= 反应速率常数（k） ×反应物质浓度的乘积3. 反应物质浓度计算公式：反应物质浓度（C）= 1000 ×物质的质量（m） / 溶液的体积（V）五、化工流程1. 理想反应器计算公式：反应物质摩尔数的变化量（Δn）/ 反应时间（Δt）= 反应速率（r）2. 流程中物质平衡计算公式：入口物质的流量 = 出口物质的流量3. 能量平衡计算公式：入口能量的总量 = 出口能量的总量通过对上海市考研化工学复习资料中常用的化工原理计算公式进行总结，我们可以看到这些公式在化工学中的重要性。
化学反应工程复习提纲
淮海工学院化学反应工程复习参考1 绪论1．化学反应工程研究的内容P12 通常所说的三传一反指什么P13 什么是转化率关键组分的转化率与100％的关系P34 单程转化率与全程转化率的大小关系P45 收率与转化率是针对什么物质而言的,数值能否大于100％P56 收率与转化率,选择性的关系P52 反应动力学基础1．反应速率定义P152 流动系统的反应速率三种表示形式及换算方法P163 基元反应速率方程的写法与级数的分析, 基元反应与非基元反应的关系P17-184温度对三种反应速率的影响,对反应速率常数的影响,不可逆.可逆吸热与放热反应P235 复合反应的类型P26-296 δA的计算方法P317 多相催化反应的步骤P368 物理吸附与化学吸附及理想吸附的特点分析P373 釜式反应器1．等温间歇釜式反应器的计算有单一反应,平行反应及连串反应最大收率的计算P57-652 空时,空速与生产能力的关系P66-673 连续釜式反应器体积的计算P67-684 什么是正常动力学与反常动力学,连续釜式反应器串并联特点P695 釜式反应器的总收率与总选择性的变化特点P75-766 平行反应分析P767 连串反应分析P79-80 4 管式反应器1．理想反应器模型的特点,与实际反应器对应的是什么反应器P982 等温管式反应器的计算P1003 管式与釜式反应器反应体积比较结果P107-1095 停留时间分布与反应器的流动模型1．停留时间的年龄分布与寿命分布定义P1282 停留时间分布的定量描述E(t)与F(t)的定义P128-1293 停留时间分布的实验测定有几种方法及分别测定什么P130-1324 停留时间统计值有两个参数分别表示什么P1345 理想反应器停留时间分布的计算F(θ) E(θ)的计算6 多相系统中的化学反应与传递现象1．颗粒的三个密度大小比较P1592 气固催化反应过程进行的步骤P1603 外扩散对催化反应的影响分析单一反应,复合反应分析P165-1664 孔扩散的三种方式P1675 内扩散有效因子Φ的分析P1706 内外扩散有效因子分析P1767 内扩散对复合反应选择性的影响分析P1778 消除内外扩散影响的方法P178-1797 多相催化反应器的设计与分析1．固定床内空隙率大小分析P1862 多段固定床绝热反应器的类型P1943 流化床反应器中压降与流速的变化关系P211 8 多相反应器1．气液反应机理P2222 η值大小分析P224-2253 气液固反应器机理P2324 滴流床反应器的四个区域P2339 生化反应工程基础1．酶的组成与类型P2442 生化反应过程的特点P2453 酶催化反应特点P2464 酶催化反应的四种抑制机理P248-2505 影响酶催化反应速率的因素p2516 酶与细胞固定化技术P257-2587 影响固定化酶催化反应动力学的因素p258１一、单项选择题1．下列反应器可视为活塞流的反应器是（）反应器A：管式B：釜式C：塔式2．对于基元反应2A+B→2C，则反应速率方程为（）反应器A：r=kc A2C B B：r A=kC A C B C：r A=Kc A C B2D: r A=kC A C B C c3．在全混流反应器中，反应器的有效容积V R与进料流体的流速Q0之比为（）A：空时τB：反应时间t C：停留时间t D：平均停留时间t4．化学反应速率式为-r A=K C CαA C Bβ,如果用浓度表示的速率常数为K C,用压力表示的速率常数为K P,则K C=（）K P A：(RT)-(α+β)B：(RT)(α+β) C：(RT)(α-β)5．对于基元反应：2A+B→2P的反应，对A的反应总级数为（）级A：1 B：3 C：2 D：06．在平行反应中，A→P,2A→Q,r P=k1C A,r Q=k2C A2,P为目的产物，k1,k2为常数，浓度对瞬时选择性S的影响是（）7.完成同样的任务所需反应器体积在（）时，平推流反应器与全混釜一样A：反应级数大于零B：零级反应C、反应级数小于零8．阶跃示踪法测定停留时间分布对应的曲线为（）A：E（t）曲线 B：F（t）曲线 C：I（t）曲线 D：y（t）曲线9．对正常动力学，完成同样的任务，所需反应器体积最小的操作是（）A：单釜 B：二釜串联 C：三釜串联 D：四釜串联O,已知k=0.01L/s.mol，则反应级数为（）10．反应NaOH+HCl→NaCl+H2A：1 B：2 C：3 D：011．对于基元反应A+B→2C，则反应速率方程为（）反应器A：r=kc A2C B B：r A=kC A C B C：r A=Kc A C B2D: r A=kC A C B C c12．在连续操作的全混流反应器中，反应物的平均停留时间为（）A：大于空时τB：小于空时τC：等于空时τ13.完成同样的任务所需反应器体积在（）时，平推流反应器与全混釜一样A：反应级数大于零B：零级反应C、反应级数小于零14. 对正常动力学，瞬时选择性S随转化率增大而降低的情况下，反应器内的目的产物最终收率最大的操作是（）A：间歇釜反应器 B：连续单釜 C：二釜串联＝（）15．气相反应2A+B→3P+S,进料时为惰性气体，A与B的摩尔比为2：1进料，则膨胀因子δAA：-1 B：-0.5 C：0.5 D:116.反应产物的质量收率，其最大值为（）A：100％ B：大于100％ C：小于100％１17.催化剂颗粒上的反应速率大小与三个有效因子有关，分别是外扩散ηx 、内扩散η、内外扩散总有效因子η,忽略内扩散影响时，它们之间的关系是( )A：ηX >η B:ηX=η C:ηX=ηD:η=η18. 对于（）的反应器，在恒容反应过程的平均停留时间、反应时间、空时是一致的。
化学反应工程知识点复习
—RE——T12
1 T1
• 一气相分解反应在常压间歇反应器中 进行，在400K和500K温度下，其反应 速率均可表达为−rA=23pA2 mol·m-3s-1， 式中pA 的单位为kPa。求该反应的活 化能。
———
将分压换算成浓度：
pA cART 400K下：
rA 23pA2kmol m3s1
———
分子数：
对于基元反应：aA+bB=rR+sS
(rA )
k
A
c
A
c
B
• 分子数：基元反应中反应物分子或离子的个数。
对于基元反应来讲α,β必须是正整数，α+β是基 元反应的分子数，不能大于3（根据碰撞理论， α+β的取值不能大于3，必须是一个小于等于3 的正整数）。
———
反应级数――指动力学方程中浓度项的幂数，如式中的
k ∝ T 0~1 0
k之所以称之为常数，是指当反应温度不变时，k是个 常数，当反应温度变化较大时它就不再是常数。 活化能E，根据过度状态理论，反应物生成产物，要 超过一个能垒，因此E的取值永远是正值。
———
lnk与1/T是直线关系 －E/R为斜率 lnk0为截距
通过实验测出不同温度下的 速率常数k，作图根据截距 就可以求出指前因子k0，再 根据直线的斜率求出活化能
(rA )
a b
(rB )
a r
(rr )
a s
(rS
)
———
或可说，我们用不同的着眼组分来描述化学反应速 率，那么反应速率与计量系数之比是相等的。
rA rB rr rs a b rs
若以浓度表示则为：
1 dc A 1 dcB 1 dcR 1 dcS a dt b dt r dt s dt
化学反应工程复习公式指导
化学反应工程复习公式指导化学反应工程是化学工程的重要分支之一，主要涉及到反应速率、反应平衡、反应热力学等方面的问题。
在进行化学反应工程的设计和优化时，需要运用一系列的公式，以指导实际操作和解决问题。
以下是一些常见的化学反应工程公式，供复习和参考。
1.反应速率公式在化学反应中，反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的量。
一般来说，化学反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
根据实验数据，可以通过拟合得到反应速率公式。
常见的反应速率公式有：-零级反应速率：r=k-一级反应速率：r=k[A]-二级反应速率：r=k[A]²-伴随一级反应速率：r=k[A]·[B]其中，r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物浓度。
2.反应平衡公式在反应平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持不变。
根据反应平衡常数，可以得到反应平衡公式。
常见的反应平衡公式有：-简单反应物与生成物的摩尔比例：aA+bB⇌cC+dD其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数，A、B、C、D分别为反应物和生成物的摩尔浓度。
反应物和生成物的关系可以表示为：Kc=[C]ᶜ[D]ᵈ/[A]ᵃ[B]ᵇ-简单反应物与生成物的分压比例：aA+bB⇌cC+dD其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数，A、B、C、D分别为反应物和生成物的分压。
反应物和生成物的关系可以表示为：Kp=(Pc/RT)ᶜ(Pd/RT)ᵈ/(Pa/RT)ᵃ(Pb/RT)ᵇ其中，R为理想气体常量，T为温度，Pa、Pb、Pc、Pd分别为反应物和生成物的分压。
3.反应热力学公式反应热力学研究反应热效应与反应过程的关系。
常见的反应热力学公式有：-反应焓变公式：ΔH=Σ(nᵢHᵢ)其中，ΔH为反应焓变，nᵢ为反应物或生成物的摩尔数，Hᵢ为反应物或生成物的摩尔焓。
-熵变公式：ΔS=Σ(nᵢSᵢ)其中，ΔS为反应熵变，nᵢ为反应物或生成物的摩尔数，Sᵢ为反应物或生成物的摩尔熵。
化学反应工程-复习(二三四章)
k1 k1 − k 2
第二章 均相反应动力学基础 3 膨胀因子 膨胀因子是指每转化掉 摩尔反应物A时所引起的反应物料 是指每转化掉1 膨胀因子是指每转化掉1摩尔反应物 时所引起的反应物料 总摩尔数的变化量， 总摩尔数的变化量，即：
n − n0 n − n0 δA = = n0 y A0 x A n A0 x A
第二章 均相反应动力学基础 得率和收率为: 得率和收率为: Χ
Φ
P
= =
k k
1
k1 − k k1 − k
[e
2
− k
2
t
− e
− k1t
]
e
2
− k
P
1
− e − k1t 1 − e − k1t
2
t
对这种反应，中间物P存在一最高浓度，对应时间为 对这种反应，中间物P存在一最高浓度，对应时间为topt。以CP对topt 求导： 求导：
C A0
εA =
Vx A =1 − Vx A =0 Vx A = 0
它既与反应的化学计量关系有关， 它既与反应的化学计量关系有关，也与系统的惰性物量有 关。
第二章 均相反应动力学基础
它与膨胀因子的关系： 它与膨胀因子的关系：
ε A = y A0δ A
对物系体积随转化率为线性变化的过程， 对物系体积随转化率为线性变化的过程，有：
2.2 等温恒容过程 瞬时收率： 瞬时收率：
第二章 均相反应动力学基础
ϕP
目的产物的生成速率 = 关键反应物的消耗速率
rP dC P ＝ ＝− rA dC A
瞬时选择性： 瞬时选择性：
目的产物的生成速率 sP = 某一副产物的生成速率 rP dC P ＝ ＝ rS dC S
化学工程专业计算方法与公式大全
化学工程专业计算方法与公式大全化学工程是一门综合性较强的学科，涉及到许多复杂的计算和公式。
在化学工程实践中，准确的计算和使用适当的公式是非常重要的。
本文将介绍一些常用的化学工程计算方法和公式，以帮助化学工程专业的学生和从业人员更好地理解和应用这些知识。
一、物质的量和摩尔质量计算1. 物质的量计算公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）二、浓度计算1. 溶液浓度计算公式：浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 溶液体积（L）2. 质量浓度计算公式：质量浓度（g/L）= 质量（g）/ 溶液体积（L）三、气体的状态方程1. 理想气体状态方程：PV = nRT其中，P为气体的压力（Pa），V为气体的体积（m³），n为气体的物质的量（mol），R为气体常数（J/(mol·K)），T为气体的温度（K）。
2. 范德瓦尔斯方程：（P + a(n/V)²）(V - nb) = nRT其中，a和b分别为范德瓦尔斯常数，根据不同气体的性质而定。
四、反应速率计算1. 反应速率计算公式：反应速率= Δ物质的量/ Δ时间其中，物质的量可以是物质的摩尔数、质量或体积等。
2. 反应级数计算公式：反应级数= Δ物质的量B / Δ物质的量A其中，A和B分别为反应物和生成物。
五、能量计算1. 热容计算公式：热容（C）= 热量（Q）/ 温度变化（ΔT）2. 燃烧热计算公式：燃烧热（Q）= 质量（m）×燃烧热值其中，燃烧热值是物质燃烧时释放出的热量。
六、反应平衡计算1. 平衡常数计算公式：平衡常数（K）= 反应物浓度的乘积 / 生成物浓度的乘积其中，浓度可以根据实验数据或计算得出。
2. 平衡浓度计算公式：平衡浓度（mol/L）= 初始浓度（mol/L）×反应系数七、传质计算1. 质量传递速率计算公式：质量传递速率（mol/(m²·s)）= 质量传递系数（mol/(m²·s)）×浓度差（mol/m³）2. 热传导计算公式：热传导速率（W）= 热传导系数（W/(m·K)）×温度梯度（K/m）以上仅为化学工程中部分常用的计算方法和公式，根据具体情况还有其他更多的计算方法和公式可供使用。
化学反应工程复习+公式指导
化学反应工程复习总结一、知识点1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。
化学反应工程的优化的技术指标。
2.化学反应动力学转化率、收率与选择性的概念。
反应速率的温度效应和活化能的意义。
反应速率的浓度效应和级数的意义。
3.理想反应器与典型反应特征理想反应器的含义。
等温间歇反应器的基本方程。
简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。
可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。
4.理想管式反应器管式平推流反应器的基本方程典型反应的计算。
停留时间、空时和空速的概念。
膨胀因子和膨胀率的概念。
5.连续流动釜式反应器全混流模型的意义。
全混流反应器的基本方程全混流反应器的计算。
循环反应器的特征与计算方法。
返混的概念、起因、返混造成的后果。
返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。
6.停留时间分布与非理想流动停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。
活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。
多釜串联模型的基本思想，模型参数微观混合对反应结果的影响。
7.反应器选型与操作方式简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。
平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。
反应器的操作方式、加料方式。
8．气固催化反应中的传递现象催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。
Da和外部效率因子的定义及相互关系。
流速对外部传递过程的影响。
催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。
扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。
一级反应内外效率因子的计算。
内外传递阻力的消除方法。
9.热量传递与反应器热稳定性定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。
催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。
全混流反应器、管式固定床反应器热稳定条件。
最大允许温差。
绝热式反应器中可逆放热反应的最优温度分布。
二、具体内容解析 一、 绪论 1．研究对象是工业反应过程或工业反应器研究目的是实现工业反应过程的优化 2． 决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3．优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 4．工程思维方法二、化学反应动力学1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应基本特征、分析判断2. 化学反应速率的工程表示))((反应区反应时间反应量反应速率＝3. 工业反应动力学规律可表示为：)()(T f C f r T i C i ⋅=a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。
反应工程课程考试复习大纲
判断题1．对化学反应来说，温度越高，反应速率越大，因此高温操作,可使反应器体积最小。
2．多个PFR 串联或多个CSTR 串联，其流型仍为活塞流或全混流。
3．对于零级反应,由于反应速率与反应物浓度无关，因此催化剂内扩散阻力对宏观反应速率无影响.4．在进行均相反应动力学实验时,既可以在间歇反应器中进行，也可以在连续流动反应器中进行,但由于反应器操作方式不同，因此所得的反应动力学方程形式也是不同的。
5．多级全混釜串联，串联釜数增多,返混程度增大，釜数接近无穷多，返混程度接近全混流。
6.釜式反应器间歇操作改成连续操作后，由于省去了辅助时间，因此一定能提高产量.7．在绝热式固定床反应器中进行一级不可逆反应，由于西勒（Thiele)模数与反应物浓度 无关，因此内扩散有效因子在床内为常数.8．由于全混釜的停留时间分布比任意非理想流动反应器的都宽，因此NFR t CSTR t )()(22σσ>9。
一自催化反应P A k−→−,若其反应速率与反应物A 和产物P 的反应级数均大于零，则在达到相同的转化率时，所需的V PFR 总是小于V CSTR .10。
气固催化反应的本征速率方程是指排除了吸附和脱附阻力后的速率方程.11．在一绝热反应器中，仅当进行一级反应时，其反应温度和转化率的关系才呈线性。
12。
在流化床中气泡是贮存反应物的主要场所,因此化学反应也主要发生在气泡中。
13. 流体的混合态无论对一级反应还是二级反应的反应结果均无影响。
14．在相同的温度下，一级连串不可逆反应A→P→Q ，在间歇反应器中进行时P 的收率总是高于在全混流中进行的P 的收率。
15．因为单一反应就是基元反应，因此反应级数与化学计量系数相同。
16．无论是一级反应还是二级反应,流体的混合态对反应结果无影响。
17．填料塔具有较大的相界面积，适用于快速反应，而鼓泡塔储液量大，适用于慢速反应。
18．可逆反应在管式反应器中进行时,反应温度应沿着最佳温度线操作，使反应器体积最小。
专升本化学基础公式与反应大全
专升本化学基础公式与反应大全化学是一门充满奥秘和神奇的学科，对于准备专升本考试的同学来说，掌握化学基础公式和反应是至关重要的。
本文将为大家系统地梳理和总结专升本化学中的重要基础公式与反应，帮助大家更好地复习和备考。
一、化学计量关系1、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M例如，计算 16 克氧气（O₂）的物质的量，氧气的摩尔质量为 32 g/mol，则物质的量 n ＝ 16 g ／ 32 g/mol ＝ 05 mol。
2、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）和气体体积（V）的关系在标准状况（0℃，101 kPa）下，气体摩尔体积约为 224 L/mol。
公式：V ＝ n × Vm比如，2 mol 氢气（H₂）在标准状况下的体积为 V ＝ 2 mol × 224 L/mol ＝ 448 L。
3、物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）和溶液体积（V）的关系公式：c ＝ n ／ V若要配制 1 mol/L 的氯化钠（NaCl）溶液 500 mL，需要氯化钠的物质的量为 05 mol。
二、化学反应速率1、化学反应速率（v）的计算公式公式：v ＝Δc ／Δt其中，Δc 表示物质浓度的变化量，Δt 表示时间变化量。
2、影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度增大，反应速率加快。
（2）温度：温度升高，反应速率加快。
（3）压强（对于有气体参与的反应）：压强增大，反应速率加快。
（4）催化剂：能显著改变反应速率。
三、化学平衡1、化学平衡的特征（1）逆：可逆反应。
（2）等：正反应速率等于逆反应速率。
（3）动：动态平衡，反应仍在进行。
（4）定：各物质的浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡发生移动。
2、化学平衡常数（K）对于反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K ＝ C^c × D^d ／ A^a ×B^b3、影响化学平衡移动的因素（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
反应工程 公式总结
4.反应速率与转化率的关系
5.多相催化与吸附
过渡状态理论认为化学反应速 率决定于反应物和反应产物间 形成过度络合物的自由能。催 化剂的存在正是使自由能减少， 从而使催化反应的速率远远大 于非催化反应。对于复合反应， 催化剂起到定向作用，即加速 主反应，使目的产物收率增加， 改善反应的选择性。 物理吸附：分子引力起作用 化学吸附：化学键力起作用 理想吸附（朗格谬尔模型）： 1.吸附表面能量均匀，吸附位能 量相同； 2.被吸附分子间作用力不计； 3.单层吸附。 真实吸附：催化剂表面不均，分子间作用 力
学习总结
2016.12.7
电化学极化
《反应工程》学习总结
参考资料： 《反应工程》第二版 李绍芬
主要学习：
1.反应动力学基础 2.吸附与脱附
1.反应动力学基础
2.动力学方程
3.温度对反应速率的影响
根据2.2图，曲线为等速曲线，r=0为平衡 曲线，相应的为平衡转化率。随温度升高， 平衡转化率增大。下方为非0等速线，且 r4>r3>r2>r1 可知，温度一定时，反应速 率随着转化率增大而减小。转化率一定时， 反应速率随温度升高而升高。
根据左图，可逆放热反应反应速率随温度 升高即可能增加也可能减小，图中曲线为 等转化率曲线。当温度较低时，反应速率 随温度上升而增加较快，在到达某一极值 时，速率开始随温度上升而下降。极大值 点叫做最佳温度。
对于不同反应速率下的反应，都有一个极大 值点，即转化率最大。对应的温度为最佳温 度。连接所有等速率曲线的转化率最大点构 成的曲线叫最佳温度曲线。 总之不论是可逆还是不可逆反应。反应速率 都是随着转成。
5.1吸附速率与脱附速率
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化学反应工程复习+公式指导化学反应工程复习总结一、知识点1.化学反应工程的研究对象与目的，研究内容。
化学反应工程的优化的技术指标。
2.化学反应动力学转化率、收率与选择性的概念。
反应速率的温度效应和活化能的意义。
反应速率的浓度效应和级数的意义。
3.理想反应器与典型反应特征理想反应器的含义。
等温间歇反应器的基本方程。
简单不可逆反应和自催化反应的特征和计算方法。
可逆反应、平行反应和串联反应的动力学特征和计算方法。
4.理想管式反应器管式平推流反应器的基本方程典型反应的计算。
停留时间、空时和空速的概念。
膨胀因子和膨胀率的概念。
5.连续流动釜式反应器全混流模型的意义。
全混流反应器的基本方程全混流反应器的计算。
循环反应器的特征与计算方法。
返混的概念、起因、返混造成的后果。
返混对各种典型反应的利弊及限制返混的措施。
6.停留时间分布与非理想流动停留时间分布的意义，停留时间分布的测定方法。
活塞流和全混流停留时间分布表达式，固相反应的计算方法。
多釜串联模型的基本思想，模型参数微观混合对反应结果的影响。
7.反应器选型与操作方式简单反应、自催化和可逆反应的浓度效应特征与优化。
平行反应、串联反应的浓度效应特征与优化。
反应器的操作方式、加料方式。
8．气固催化反应中的传递现象催化剂外部传递过程分析，极限反应速率与极限传递速率。
Da和外部效率因子的定义及相互关系。
流速对外部传递过程的影响。
催化剂内部传递过程分析，Φ和内部效率因子的定义及相互关系。
扩散对表观反应级数及表观活化能的影响。
一级反应内外效率因子的计算。
内外传递阻力的消除方法。
9.热量传递与反应器热稳定性定态、热稳定性、临界着火温度、临界熄火温度的概念。
催化剂颗粒热稳定性条件和多态特性。
全混流反应器、管式固定床反应器热稳定条件。
最大允许温差。
绝热式反应器中可逆放热反应的最优温度分布。
二、具体内容解析 一、 绪论 1．研究对象是工业反应过程或工业反应器研究目的是实现工业反应过程的优化 2． 决策变量：反应器结构、操作方式、工艺条件 3．优化指标——技术指标：反应速率、选择性、能耗 掌握转化率、收率与选择性的概念 4．工程思维方法二、化学反应动力学1. 反应类型：简单反应、自催化、可逆、平行、串联反应基本特征、分析判断2. 化学反应速率的工程表示))((反应区反应时间反应量反应速率＝3. 工业反应动力学规律可表示为：)()(T f C f r T i C i ⋅=a) 浓度效应——n 工程意义是：反应速率对浓度变化的敏感程度。
b) 温度效应——E 工程意义是：反应速率对温度变化的敏感程度。
工程问题已知两个温度下的反应速率常数k ，可以按下式计算活化能E ： 211211ln ()k E k R T T =- E ——cal/mol ，j/molT ——KR = 1.987cal/mol.K = 8.314 j/mol.K三、PFR 与CSTR 基本方程1. 理想间歇：⎰⎰-=--==Af A Af A x x A AA c c A A R r dx c r dc v V t 00)()(00 2. 理想PFR ： ⎰⎰-=--==Af A Af A x x AA A c c A A R p r dx c r dc v V 00)()(00τ 3. CSTR ：)()(00A AA A A A R p r x c r c c v V -=--==τ 4. 图解法四、简单反应的计算 n=1,0,2级反应特征0(1)A A A c c x =-浓度、转化率、反应时间关系式PFR →CSTR ，CSTR ←PFR基本关系式PFR （间歇）CSTRxxτ/c A0 τ00()Af A c R Apc A V dc v r τ==--⎰0()A AR m A c c V v r τ-==-n=00A A p c x k τ=0A A p c x k τ=n=1n=2五、可逆反应AP)()(02121A A A P A A C C k C k C k C k r --=-=-))((21Ae A C C k k -+=)()(021AAe A x x C k k -+=温度效应： 浓度效应：⇒=-0)(A r ])1(ln[102012A Aeq x x k k R E E T --=])x (x k k E E ln[R E E A A opt --=110201212PFR 积分式CSTR ：由基本方程导出 六、平行反应k 1 k 2P （主反A211211n An A n AS P P C k C k C k r r r +=+=β， AfA C C AAfA pf C C dC C C C AfA --=-=⎰000ββ0()AA C p Ppf A C A AdC r C dC r dC ββ==-=--⎰温度效应：温度升高有利于活化能大的反应 浓度效应：浓度升高有利于级数大的反应计算：由基本方程PFR 、CSTR 推出①反应器选型与组合优化：k 2 S （副反β~C A 曲线——对应面积=C P β~X A 曲线——对应面积=C P /C A0②最优加料方式：p163-164 平行反应P 111m B n A p C C k r = A+BS 222m B n A s C C k r =七、串联反应 A P S A A C k r 1)(=-P A P C k C k r 21-=P S C k r 2=温度效应：温度升高有利于活化能大的反应（同平行反应）k 1k 2浓度效应：凡是使A P C C /增大的因素对串连反应选择率总是不利的。
①串联反应的计算 PFRCSTRt k A A e C C 10-=物料衡算)e e (C k k k C t k t k A P 210121---=－ S P A A C C C C ++=0②串联反应的最优反应时间、转化率与最大收率 PFRCSTR1212lnk k k k opt-=τ 211k k opt =τoptk opt ex τ11--=optopt opt k k x ττ111+=122)(21max ,max k k k A p k k c c -==ϕ221120max ,max ]1)[(1+==k k c c A p ϕ八、自催化反应A ＋P P ＋PPAACkCr=-)(22)(00PAToptACCCC+==0TPAPACCCCC=+=+PPAAT CCCCktC//ln==九、变分子反应①空速SV的物理意义与因次②膨胀率的定义1===-=AAAxxxA VVVε反应器组合优化③膨胀因子的物理含义ab a s p A )()(+-+=δ④变分子反应中停留时间t 与空时τ的大小关系 十、循环反应器的计算v v R R=RRC C C AfA A ++=101⎰-+-==τAf A C C AAr dC R v V 1)()1(0 十一、返混1. 不同年龄的物料相互之间的混合——返混（CSTR ） 相同年龄的物料相互之间的混合——混合（间歇反应器）2. 返混的起因：①空间上的反向流动②不均匀的速度分布3. 返混的结果：反应器内的浓度变化（↑↓P A C C ）4. 改善措施：分割——横向分割和纵向分割5. )(t f 和)(t F 含义6. 数学期望-t 与方差2tσ无因次方差222-=tt σσθ7. CSTR ---=ttett f 1)( tt e t F --=1)( 12=θσPFR )(t f 和)(t F02=θσ8. 固相反应的计算dt t f c t c c c A A A A)()(000⎰∞-=⎰∞-=0)()(dt t f t x x A A 9. 微观混合对反应结果的影响(1) 大于一级的反应，上凹曲线，不利 (2) 小于一级的反应，下凹曲线，有利 (3) 一级反应的情况，线性关系，无关绝热温升,()A bad PH c T c ρ-∆∆=十五、热量传递与反应器的热稳定性1. 定态条件r g Q Q =热稳定条件g rssdQ dQ dT dT < 2. 放热曲线与移热曲线，影响因素。
多态—A 、B 、C 点的稳定性3. 最大允许温差 ERT T T T c 2max)(=-=∆3121Re Sc A Sh =三、名词解释优化的经济指标：1.技术上是可行的；2.经济上的合理的；3.生产的安全程度。
生产成本中原料费用比例大小已成为现代工业生产过程先进性的重要标志。
三个决策变量：1.结构变量；2.操作方式。
3.工艺条件。
反应器的操作方式按其操作连续性可以分为间歇操作，连续操作和半连续操作。
工业反应过程开发就其核心问题而言，需要解决三方面的问题；1.反应器的合理选型；2.反应器操作的优选条件；3.反应器的工程放大。
均相反应应当满足的两个条件：1.反应系统可以成为均相；2.预混合过程的时间远小于反应时间.活化能的工程意义是反应速率对反应温度敏感程度的一种度量。
活化能越大，表明反应速率对温度变化愈敏感，即温度的变化会使反应反应速率发生较大的变化。
反应级数的工程意义是表示反应速率对于反应物浓度变化的敏感程度。
反应级数的高低并不单独决定反应速率的大小，但反应了反应速率对浓度的敏感程度。
级数越高，浓度变化对反应速率的影响越大。
（P34）反应器设计基本方程：反应器设计的基本方程包括反应动力学方程式。
物料衡算方程式、热量衡算方程式和动量衡算方程式。
反应动力学方程式是化学反应器设计的基础。
自催化反应指的是反应产物本身具有催化作用，能加速反应的进行。
自催化反应的特性是自催化反应必须加入微量产物才能启动。
平行反应选择率的温度效应是：提高温度有利于活化能高的反应；反之，降低温度则有利于活化能低的反应。
平行反应选择率与反应物浓度的关系：提高反应物浓度C A,有利于级数高的反应；反之，降低反应物浓度C A,则有利于级数低的反应。
空时、空速和停留时间:空时又称空间时间，其定义为反应器体积V R与流体进反应器的体积流量v0的比值。
空速是空时的倒数，其物理意义是单位时间单位反应器体积所能处理进口物料的体积。
停留时间指的是反应物料从进入反应器时算起到离开反应器时为止所经历的时间。
表征反应前后分子数变化程度的方法有膨胀率法和膨胀因子法。
膨胀率的定义：是反应组分A全部转化后系统体积变化的分率。
膨胀因子：是原料A消耗1摩尔时，反应系统总物质的量的变化。
返混：停留时间不动的物料之间的混合，称为逆向混合或返混。
返混的原因：1.设备中存在不同尺度的环流；2.不均匀的速度分布。
主要措施是分割。
1停留时间分布的表达有停留时间分布密度和停留时间分布函数。
2停留时间分布密度，以f（x）来表达。