课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件
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课标版2018年高考化学二轮复习第12讲综合实验探究课件201710183111
-13考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)①A 2NH4 Cl+Ca(OH)2 NH3 · H2 O NH3 ↑+H2 O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅
2NH3 ↑+CaCl2 +2H2 O(或 B
②8NH3 +6NO2 7N2 +12H2 O ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压
-9考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(2016课标全国Ⅰ,26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学 在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
-10考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(1)氨气的制备
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
76(������ - ������ )
被空气中的 O2 氧化, 导致 m3 增大, 由表达式 x=
76(������2-������3) , 可判断 9( ������3-������1)
x偏
小。(3)①FeSO4 分解看到有红色粉末, 说明有 Fe2 O3 生成。将气体通 入 BaCl2 溶液中, 若有沉淀生成, 说明产物中有 SO3,SO2 与 BaCl2 不反 应。继续通入品红溶液中, 若红色褪去, 说明产物中有 SO2 ,SO2 并不 能完全被品红吸收, 所以在最后要进行尾气处理。BaCl2 溶液不能为 Ba(NO3 )2 溶液, 因为将 SO2 和 SO3 的混合气通入 Ba(NO3 )2 溶液,SO2 和 SO3 均能与 Ba(NO3 )2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。②由实验现象 判断出分解产物有 Fe2 O3 、SO2 和 SO3 , 则 FeSO4 分解反应的化学方 程式为 2FeSO4 Fe2 O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。
高考化学大二轮复习第讲综合实验探究考点探究组成性质的实验方案设计与评价课件
7
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动 注射器活塞， 使X中的气体 缓慢充入Y管 中
①Y管中 ____________ __
②反应的化学方 程式 ______________ ____
将注射器活塞
退回原处并固 Y管中有少量 生成的气态水凝
定，待装置恢
水珠
聚
复到室温
打开K
8
③__________ ④____________
26
解析： (2)在装置 D 中 SO2 先与 NaOH 反应生成 NaHSO3， 然后才与品红反应，所以当品红溶液褪色时，说明 NaOH 已反
应完。
(3)②HSO3－与
ClO－反应的离子方程式为
HSO
－
3
＋
ClO
－
===SO24－＋Cl－＋H＋，若 NaClO 过量，ClO－可将 I－氧化为 I2，
24
(3)向 NaHSO3 溶液中加入 NaClO 溶液时，反应有三种可 能的情况：
Ⅰ.HSO3－与 ClO－恰好反应 Ⅱ.NaClO 不足 Ⅲ.NaClO 过量 甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定 该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性： H2SO3>H2CO3>HClO)
从而使溶液变为蓝色。
③若 NaClO 不足，则 HSO3－过量，HSO3－可与溴水发生反
应：HSO－ 3 ＋Br2＋H2O===SO24－＋2Br－＋3H＋，从而使溴水褪
色。
27
④酸性 KMnO4 溶液具有强氧化性，可将 HSO3－氧化，若 滴入酸性 KMnO4 溶液并振荡后，溶液呈紫色，说明溶液中不 存在 HSO3－，故可能是情况Ⅰ或情况Ⅲ。
2018届高三化学二轮复习课件：理综化学二轮复习攻略 (共58张PPT)
作 8空(填空1、简答 7空(填空3、简 8空（填空3、简 10空（填空4、选 8空（填空3、选择 答 4，写方程1，计 答2，写方程式 答5） 择2、简答4） 3、简答2） 量 算2） 2） 仪器装置陌生度 仪器装置原理均现象描述判断;推 仪器名称；两次水 仪器名称； 碎瓷片 高。仪器和名称、 较熟悉。选制氨产物；仪器作用、 洗目的； 分液操 作用及补加操作； 作用，碎瓷片作 装置,仪器连接 连接顺序；判断 作步骤；反应物过 副产物结构简式； 用;倒吸、液封、 顺序,写方程; 物质;设计实验:证 量及加吸水剂目的； 分液漏斗检漏及倒 双层玻璃原因;写 NH3与NO2反应 明草酸酸性比碳 选蒸馏装置；计算 液操作；加吸水剂 离子方程,计算含 现象,及原因 酸强、二元酸 产率；分析产率偏 目的；选蒸馏仪器； 氮量和纯度 差及原因 计算产率
一、合理的复习目标
1、三轮分解、循序渐进
◆一轮章节复习： 所有知识点均复习到，所有题型均见识过；所有该记的均 记住；所有原理都理解；所有题目都改正。 考试能否得高分，某些题型是否有把握等并非首要！ 梳理结构性知识、浓缩规律性辨识、建构方法性认识； ◆二轮专题复习： 构造知识网络、归纳考点规律、突破重要题型、形成应试 策略
一、合理的复习目标
4、习惯矫正、策略定型 书写四原则 清空桌面正襟坐 左手指着右手写 横平竖直不连笔 字不写满空三成 审题四步骤 审题逐字念 落笔圈关键 一点一判断 读完方法现 演算四要素 想到就写到 列式更重要 变换步步清 眼口手协调 应考四策略 以易克难 不要纠缠 分块限时 四次看表
考点策略：每个题型都分类总结、每个考点都有策略
◆三轮热点复习： 热点定向突破、高频模拟考试、全面阅读教材； 热点逐一过关、应试策略定型、细节查缺补漏。
高考化学二轮复习专题四化学实验12综合实验探究课件
xH2 O
FeSO4 + xH2 O
152
18x
(m3 -m1) g
(m2-m3) g
12/7/2021
第十三页，共五十七页。
(kǎo
diǎn)一
考点
考点(kǎo
核心建模
真题示例(shìlì)
diǎn)二
152
(3 -1 ) g
则
=
18
,得
(2 -3 ) g
76(2 -3 )
;若按
9(3 -1 )
核心建模
(shìlì)
对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)
称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下
图连接好装置进行实验。
。
②将下列实验操作步骤正确排序
直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
故该晶体中铁的质量分数的表达式:w(Fe)=
mol·L-1 ××10-3 ×5×56 ·l-1
5×56
×100%=
×100%。
g
1 000
12/7/2021
第七页，共五十七页。
考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)一
diǎn)二
真题示例
核心建模
(shìlì)
对点演练
2.(2017课标全国Ⅲ,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
①仪器B的名称是
12/7/2021
第九页，共五十七页。
(填标号);重复上述操作步骤,
FeSO4 + xH2 O
152
18x
(m3 -m1) g
(m2-m3) g
12/7/2021
第十三页，共五十七页。
(kǎo
diǎn)一
考点
考点(kǎo
核心建模
真题示例(shìlì)
diǎn)二
152
(3 -1 ) g
则
=
18
,得
(2 -3 ) g
76(2 -3 )
;若按
9(3 -1 )
核心建模
(shìlì)
对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)
称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下
图连接好装置进行实验。
。
②将下列实验操作步骤正确排序
直至A恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
故该晶体中铁的质量分数的表达式:w(Fe)=
mol·L-1 ××10-3 ×5×56 ·l-1
5×56
×100%=
×100%。
g
1 000
12/7/2021
第七页，共五十七页。
考点(kǎo
考点(kǎo
diǎn)一
diǎn)二
真题示例
核心建模
(shìlì)
对点演练
2.(2017课标全国Ⅲ,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
①仪器B的名称是
12/7/2021
第九页，共五十七页。
(填标号);重复上述操作步骤,
高中化学综合实验探究复习及专题练习 教学PPT课件
•
突破点拨
•装置的(1选)注择意；N(H2)3由与装CO置2的条溶件解判性断确确定定二反者应通制入备的原顺理序的以逆及向气思体路通。入时
解析 (1) ①制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序 为：F→A→B →D→E →C。②Y中发生反应的原理是，生石灰与 水化合放出大量的热，浓氨水受热发生了分解，所以化学反应式为
酸铵水解
• Ⅲ.取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g，用足量 石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥， 测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _________________________。
• [MM((CNaHC2OC03O).＝8O01N00H004或)g＝·m8708o.0lg－0·1%m] ol－1、M(NH4HCO3)＝79 g·mol－1、
• Ⅱ.制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化 碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。
• 注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
• ①发生器用冰水冷却的原因是__________降___低___温__度___，___提__高反应物转化 •率_液_(或_体__降石___低蜡__鼓温___泡度__瓶，__的_防__作_止_用_因__是_反____应_____放_____热______造_____成_____产_____物_____分；___解__)____ _____________。 • ②从反应后的混合物中分离出产品的通实过验观方察法气是_泡__，___调__(节填N写H操3与作名CO2 通称入)。比为例了得到干燥产品，应采取的方法是______(填序号)。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《综合实验探究》 (共63张PPT)
(2)写出实验室制取 Cl2 的离子方程式：______________ ________________________________________________。
(3)用含有 0.2 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应制得 Cl2 的 体 积 ( 标 准 状 况 下 ) 总 是 小 于 1.12 L 的 原 因 是 _________________________________________________ ________________________________________________。 (4)①装置 B 的作用是_____________________________。 ②装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是 ________________________________________________。 ③装置 E 的作用是_______________________________。
①块状固体与液体在常温下反 应制备气体时可用启普发生 器，如图甲，当制取气体的量 固体 与液 体不 加热 装置 不多时，也可采用简易装置， 如图乙；②装置乙、丁、戊、 己中长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，否则起不到液封的作 用；③加入的液体反应物(如 酸)要适当；④粉末状固体与液 体反应或产物为糊状物时常采 用装置丙
考点一
评价型实验题
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性 质探究型、化学现象探究型、物质制备和应用探究型等， 该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实 验流程与考查内容一般为
1．气体制备装置的选择及注意事项 装置选择 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防 止产生的水蒸气在试管口冷 固体与 固体加 热装置 凝后倒流而引起试管炸裂； ②铁夹应夹在距试管口约 1/3 处；③胶塞中的导管伸入试 管里面不能太长，否则会阻 碍气体的导出
2018届高考化学二轮复习讲解：专题十四+综合实验探究
[考纲要求] 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。
考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1．常见的气体发生装置2．常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3．常见的气体收集装置4．常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5．有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1．(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是__________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
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FeSO4 · xH2 O
FeSO4 + xH2 O 152 18x (m3 -m1) g (m2-m3) g
-8考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
则(������
152 18������ = ,得 ������ ) g ( ������ ������ ) g 3 1 2 3
3 2+ x= 9(������ 2 ; 若按 a 、 d 次序操作 ,Fe 会 -������ ) 3 1
-3考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和 K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将 装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序 (填标号);重复上述操 作步骤,直至A恒重,记为m3 g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温
①C、D中的溶液依次为 (填标号)。C、D中有气泡冒出, 并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式: 。
-6考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)样品中没有 Fe(Ⅲ) Fe(Ⅱ)易被氧化成 Fe(Ⅲ) (2)①干燥管 ②dabfce ②2FeSO4
①氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程 式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发 生装置→ (按气流方向,用小写字母表示)。
-11考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催 化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装 置进行实验。
76(������ - ������ )
被空气中的 O2 氧化, 导致 m3 增大, 由表达式 x=
76(������2-������3) , 可判断 9( ������3-������1)
x偏
小。(3)①FeSO4 分解看到有红色粉末, 说明有 Fe2 O3 生成。将气体通 入 BaCl2 溶液中, 若有沉淀生成, 说明产物中有 SO3,SO2 与 BaCl2 不反 应。继续通入品红溶液中, 若红色进行尾气处理。BaCl2 溶液不能为 Ba(NO3 )2 溶液, 因为将 SO2 和 SO3 的混合气通入 Ba(NO3 )2 溶液,SO2 和 SO3 均能与 Ba(NO3 )2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。②由实验现象 判断出分解产物有 Fe2 O3 、SO2 和 SO3 , 则 FeSO4 分解反应的化学方 程式为 2FeSO4 Fe2 O3 +SO2 ↑+SO3 ↑。
-13考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
答案:(1)①A 2NH4 Cl+Ca(OH)2 NH3 · H2 O NH3 ↑+H2 O) ②dcfei (2)①红棕色气体慢慢变浅
2NH3 ↑+CaCl2 +2H2 O(或 B
②8NH3 +6NO2 7N2 +12H2 O ③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少,Y 管中压强小于外压
-4考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x= 式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x 大”“偏小”或“无影响”)。
(列 (填“偏
-5考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图 所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残 留固体为红色粉末。
第12讲
综合实验探究
-2考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
考点一 探究性实验综合 1.(2017课标全国Ⅲ,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在 工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性 质进行探究。回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液 颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可 知: 、 。
76(������2-������3) ③ 9(������3-������1)
偏小
(3)①c 、a 产生白色沉淀、褪色 Fe2 O3 +SO2 ↑+SO3 ↑
-7考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
解析:(1)样品溶于水,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化,说明样 品中不存在Fe3+;通入空气,溶液逐渐变红色,说明Fe2+易被氧气氧化 为Fe3+。(2)①B为干燥管;②在反应之前先通入N2,目的是排除装置 中的空气,防止Fe2+被空气中的O2氧化,再加热使绿矾隔绝空气分解, 然后熄灭酒精灯使其在N2中冷却到室温,再关闭K1、K2,最后称量A, 根据前后质量变化,可得出失去的结晶水质量。则操作步骤的正确 排序是dabfce。③根据题意FeSO4的质量为(m3-m1) g,结晶水的质量 为(m2-m3) g,绿矾分解反应的化学方程式为:
-14考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
-12考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1 , 推动注射器活 ①Y 管中 ②反应的化学方程 塞, 使 X 中的气体缓慢 式: 通入 Y 管中 将注射器活塞退回原 Y 管中有 处并固定, 待装置恢复 生成的气态水凝聚 少量水珠 到室温 ③ 打开 K2 ④
-9考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
2.(2016课标全国Ⅰ,26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业 上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学 在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:
-10考点一 考点二 真题示例 核心建模 对点演练
(1)氨气的制备