安徽省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（）蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③④C . ②③⑤D . ①⑤2. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．A . ①②③④B . ②③④⑤C . ①②④⑤D . 全部3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾可作自来水的净水剂B . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂C . 二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D . 小苏打可作面包的发泡剂4. （2分）(2016高一上·新疆期中) 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．每有1mol Cu（IO3）2参加反应时（）A . 有12 mol KI 被氧化B . 转移11 mol电子C . 生成CuI 382gD . I2只是氧化产物5. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NAB . 3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NAC . 足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NAD . 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2NA6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C . 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D . 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质7. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）A . 4B . 3C . 2D . 18. （2分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
安徽省高一上学期期末化学试卷(I)卷
安徽省高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列实验操作不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·扶余期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果，下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）目的古代文献说明A使用“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》KNO3能自燃B性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”﹣《本草纲目》利用KNO3的氧化性C鉴别区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”﹣《本草经集注》利用焰色反应D提纯“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”﹣溶解、蒸发、结A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl﹣）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度4. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气6. （2分）碲锌镉(Te－Zn－Cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是（）A . 它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点B . 它易导电、导热，具有延展性C . 它的熔沸点比Zn的低D . 它的硬度和强度比Cd的大7. （2分） (2015高一上·宜宾月考) 下列说法中不正确的是（）A . 钠保存在石蜡油或煤油中B . 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C . 保存FeSO4溶液需加入少量铁粉D . 氯水保存在棕色试剂瓶中8. （2分） (2017高三上·海淀期中) 通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NAB . 25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC . 标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NAD . 生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L9. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 将4gNaOH和10.6gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol﹒L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个12. （2分）氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是A . ①②③B . ③⑤C . ②④D . ④⑤13. （2分）把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A . 盐酸的体积为80mLB . a的取值范围为0≤a＜50C . n（Mg2+）＜0.025molD . 当a值为30时，b值为0.0114. （2分）某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各种离子的物质的量浓度相等．现取三份溶液进行如下实验：①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰．③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 步骤①中的白色沉淀为2种钡盐B . 溶液中难以确定Cl﹣的存在与否C . 原溶液中所含的离子有5种D . 步骤③中可以确定Fe2+、NO3﹣的存在，不能确定其它离子是否存在15. （2分） (2016高三上·济宁期中) FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（）A . FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3B . FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+D . 检验溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）316. （2分） (2016高一下·南通月考) 标准状况下，某同学向 100mL H2S 饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH 变化如图所示．下列分析中，正确的是（）A . ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2OB . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1D . b 点对应的溶液导电性最强17. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤二、非选择题 (共4题；共35分)18. （12分） (2016高一上·舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为________、________、________;（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．干燥H2，可采用________（填装置序号）装置Ⅱ．除去食盐溶液中的水，可采用________（填装置序号）装置Ⅲ．淡化食盐水，可采用________（填装置序号）装置Ⅳ．实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用________（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒Ⅴ．分离碘水中的碘应先选择装置________（填装置序号）进行________ 和________操作，再用装置________（填装置序号）进行________ 操作．19. （9分）二氯化硫（SCl2）熔点﹣78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．试回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________．（2）装置B应盛放的药品是________，C中是________．（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是________．（4）实验时，D装置需加热至50﹣59℃．最好采用________方式加热．（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为________．（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是：A . 配制溶液时，容量瓶中有少量水．B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C . 配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．D . 发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．20. （8分） (2019高三上·寿县月考) 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。
安徽省淮南市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省淮南市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）A . 硫酸、氯气B . 苛性钾、二氧化硫C . 氯化氢、金刚石D . 氯化钠、硫化氢2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）A . 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的B . 饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱C . 烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体3. （2分） (2019高一上·太原期末) 氨水中不存在的粒子是（）A . NH3B . N3-C . NH4+D . OH-4. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应5. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B . 地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂C . 用填埋法处理未经分类的生活垃圾D . 含PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的空气能产生丁达尔效应6. （2分） (2016高一上·澄城期中) 将钠投入到滴有石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述中，错误的是（）A . 钠浮在水面上B . 钠熔化成小球并在水面上游动C . 有无色无味的气体生成D . 水溶液变为红色7. （2分） (2019高一上·惠州期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入的最佳试剂是（）A . NaOH溶液B . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列有关图像的说法正确的是（）A . 图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系B . 图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C . 图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D . 根据图丁，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩，趁热过滤”的方法9. （2分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-10. （2分）化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中正确的是（）①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥明矾常作为消毒剂．A . ①②③④B . ①②③⑤C . ①②④⑥D . ①②③④⑤⑥11. （2分） (2015高一上·回民月考) 将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A . a＜bB . a＞bC . a=bD . 无法确定12. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①Cl2→NaClO②Fe（OH）2→Fe（OH）3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al（OH）3 ⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3 ．A . ①②B . ③④C . ③④⑥D . ⑤⑥13. （2分）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . ①③④⑤B . 只有①②⑤C . 只有②③⑤D . 只有②③④⑤14. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 硅胶可用作袋装食品的干燥剂B . 属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应C . 煤属于一次能源，电力属于二次能源D . 被蜂蚊蛰咬后，可徐抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛15. （2分）下列实验操作有错误的是（）A . 用CCl4萃取溴水中的溴分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C . 用焰色反应检验Na+时，用玻璃棒蘸取试样置于火焰上灼烧观察火焰颜色D . 蒸发结晶时，当加热到有大量固体出现时停止加热，用余热蒸干16. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB . 2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC . 电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜D . pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA17. （2分） (2016高一下·金台期中) 下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（）A . 臭氧使有色布条褪色B . SO2使品红溶液褪色C . 氯气使鲜花褪色D . 过氧化钠使品红溶液褪色18. （2分） (2017高一上·南充期中) 三组混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分离三种混合物正确方法依次是（）A . 萃取、蒸馏、分液B . 萃取、分液、蒸馏C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液19. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水20. （2分） (2019高一上·大足期末) 用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是（）A . 如图除去氯气中含有的少量氯化氢B . 如图蒸干小苏打溶液获得苏打C . 如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D . 如图分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分） (2019高一上·埇桥期末) 完成下列化学方程式：（1）碳酸氢钠受热分解的方程式________（2） NO2溶于水发生的反应________（3） NH3与O2的反应________（4） HNO3见光或受热的分解反应________（5） Cu与稀HNO3的反应________（6） Cu与浓H2SO4的反应________（7） C与浓H2SO4的反应 ________（8） Mg与CO2的反应 ________（9） Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应________（10） Al与NaOH溶液的反应________三、推断题 (共2题；共9分)22. （5分）(2020·咸阳模拟) 工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分，含有少量等）与烟气脱硫进行联合处理并制备的流程如下：25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：开始沉淀时pH7.6 2.7 3.88.3 5.9完全沉淀时pH9.7 4.0 4.79.8 6.9（1）在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为________、________。
安徽省阜阳市高一上学期期末化学试卷(I)卷
安徽省阜阳市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是（）A . 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B . 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C . 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列不属于电解质的是（）A . CH3CH2OHB . NaOHC . CH3COOHD . Na2SO43. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列关于胶体的叙述错误的是（）A . 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间B . 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C . 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D . Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸4. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列叙述中正确的是（）A . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B . 向Ca（ClO）2溶液通入CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C . 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4+D . 氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥5. （2分）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（）A . Cl2+2KBr═Br2+2KClB . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3D . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O26. （2分） (2018高一上·宁波期末) 将一定量的Cl2通入体积为40mL、浓度为7.5mol/L的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子：Cl-、ClO-、ClO3-。
安徽省芜湖市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
安徽省芜湖市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2016高三上·临沂期中) 下列应用涉及氧化还原反应的是（）A . 纯碱用于制造玻璃B . 医药上用小苏打治疗胃酸过多C . 打磨磁石制指南针D . 工业上利用合成氨实现人工固氮2. （1分） (2019高一上·攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （1分） (2019高三上·浙江月考) 下列有关说法正确的是（）A . 可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液B . 除去CO2中少量HC可以通过足量饱和Na2CO3溶液C . 可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物D . 可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质4. （1分） (2016高二下·营口期中) 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A . 用50mL 12 mol•L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B . 向100mL 3 mol•L﹣1的硝酸中加入5.6g铁C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应5. （1分） (2016高一上·射洪期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9m～10﹣7m之间B . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D . 除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl﹣，可用渗析的实验方法6. （1分） (2019高一上·宿迁期末) 下列有关物质的用途说法不正确的是（）A . Si 可用于制造光导纤维B . 钠、钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C . FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D . 漂白粉可用于自来水杀菌消毒7. （1分） (2016高二上·广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）A . 质量﹣﹣gB . 反应速率﹣﹣mol•L﹣1C . 摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1D . 气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣18. （1分） (2018高一下·汉川期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . 密闭容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA9. （1分） (2019高一上·疏勒期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Ca2+、Cl-、CO32-B . Na+、Fe3+、OH-、SO42-C . K+、Na+、OH-、Cl-D . Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-10. （1分）实验室需配制一种强酸溶液500mL，c （H+）=2mol/L，下列配制方法可行的是（）A . 取100mL5mol/LH2SO4 ，加入400mL水B . 取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC . 取200 mL5mol/LH2SO4 ，加水稀释至500mLD . 取100 mL5mol/LHNO3 ，加水稀释至500mL11. （1分）如图将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（）①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③⑤12. （1分）将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L13. （1分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc14. （1分） (2016高一下·太谷期中) 下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（）A . 2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑B . Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2OC . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OD . 2FeO+4H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O15. （1分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色16. （1分） (2015高一上·九江月考) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A . 化合物KCrO2中Cr元素为+3价B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C . 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D . 实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2016高一上·南宁期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式．（1） NaHCO3：________．（2） KAl（SO4）2：________．三、工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2018高三上·盐城期中) PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。
安徽省2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . Ca（OH）2C . CaCO3D . H2SO42. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+3. （2分） (2018高一上·福州期中) 实验室要配制450ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A . 称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液B . 称取143.0g的Na2CO3 10H2O固体溶于水，配成500ml溶液C . 称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中D . 称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线4. （2分）为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（）A . Na2CO3溶液B . 饱和NaHCO3溶液C . NaOH溶液D . Ba（OH）2溶液5. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②B . ①③C . ①④D . ②③6. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-7. （2分） (2016高一上·汉中期中) 等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）A . 2：3：1B . 2：2：3C . 3：2：1D . 1：3：28. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列叙述正确的是（）A . CH4的摩尔质量为16gB . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LC . 1 mol H2O的质量为18g/molD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g9. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列试剂中，可以鉴别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、CuCl2五种溶液的是（）A . HCl（aq）B . H2SO4（aq）C . NaOH（aq）D . NaNO3（aq）10. （2分）光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列叙述不符合题意的（）A . 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B . 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能保护内层金属C . 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D . 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中2. （2分）(2017·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，20gH218O中含有中子数目为12NAB . 标准状况下，11.2LC2H6中含有极性键的数目为3.5NAC . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目大于10﹣3NAD . 1L1mol•L﹣1稀硝酸（还原产物为NO）与铁完全反应，转移电子数目为0.75NA3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A . 蒸发B . 萃取C . 过滤D . 蒸馏4. （2分）向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3 ．A . ①③B . ②③C . ①③④D . ①④5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO36. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO37. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼8. （2分）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体9. （2分） (2019高三上·呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L 的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（）A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g10. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g根据上述实验，以下推测错误的是（）A . Cl-可能存在B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应D . Mg2+、Ba2+一定不存在11. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列物质间的转化，通过一步反应就能实现的变化是A .B .C .D .12. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2B . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2+H2OC . 氧化铜溶于醋酸：CuO+2CH3COOH═Cu2++2CH3COO﹣+H2OD . 硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO413. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+14. （2分）(2016·六安模拟) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B . 图2表示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系C . 图3表示压强对可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图4表示10 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）15. （2分）下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（）A . 向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡B . 向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C . 向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量16. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列实验方案设计合理的是（）A . 用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B . 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体C . 制取Fe(OH)2时需创造无Fe3＋和无O2的环境D . 用氨水除去镁粉中的少量铝粉二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分）(2018·唐山模拟) 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知:Na2O2+2NO=2NaNO2；Na2O2+2NO2=2NaNO3)（1）该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E。
安徽省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A . 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B . 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C . 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D . 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇2. （2分）(2012·丹东) 下列生活中的现象，不涉及化学变化的是（）A . 用糯米酿酒B . 用干冰进行人工降雨C . 用过氧乙酸杀菌消毒D . 绿色植物的光合作用3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2016高三上·包头期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NAC . 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA5. （2分） (2019高三上·池州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A . 60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB . 常温下，10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NAC . 将3 mol H2和1 mol N2混合充分反应后，容器内分子数等于2NAD . 标准状况下，2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后，混气中含有的氧原子总数为0.2NA6. （2分） (2018高二下·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C . 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D . PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃7. （2分） (2017高二下·周口期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 食物溶于水后的溶液pH <7,则该食物成为酸性食物B . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C . 合金材料中可能含有非金属元素D . “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸9. （2分）一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）nCl6﹣n]m ， n＜5，m＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（）A . PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质B . PAFC中铁显+2价C . PAFC可溶于盐酸溶液D . PAFC没有氧化性10. （2分） (2016高一下·吉林期中) 已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（）A . 放热反应B . 化合反应C . 吸热反应D . 分解反应11. （2分） (2017高一上·南昌期中) 氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑12. （2分）下列反应中属于氧化还原反应的是（）A . CO2+H2O==H2CO3B . H2CO3==CO2↑+H2OC . CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D . CO2+C高温2CO13. （2分）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2 ，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A . Cl2＞MnO2＞I2B . MnO2＞Cl2＞I2C . I2＞MnO2＞Cl2D . I2＞Cl2＞MnO214. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸15. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ ．A . ①④⑤⑦B . ③④⑦C . ①②⑥D . ②③⑤⑥16. （2分） (2019高一上·江阴期中) 在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（）A . 硫酸铵B . 二氧化碳C . 生石灰D . 乙醇17. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．A . ③④B . ①②③④C . ①③④D . 全部18. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A . 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B . 将1 mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C . 标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D . 在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO219. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 哈尔滨地铁是中国黑龙江省哈尔滨市的城市轨道交通系统。
安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·深圳期末) 下列环境问题主要与SO2有关的是（）A . 臭氧空洞B . 酸雨C . 光化学烟雾D . 温室效应2. （2分） (2016高一上·银川期中) 化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B . 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量3. （2分） (2016高三上·青海期中) 在光的照射下，不能发生反应的是（）A . O2与H2B . F2与H2C . Cl2与H2D . Cl2与CH44. （2分）下列叙述正确的是（）A . 烧碱、纯碱均属于碱B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 合金的熔点一般比纯金属高D . 熔融的NaOH属于电解质5. （2分）化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A . Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和供氧剂B . 高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或CaCl2干燥D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力6. （2分） (2017高二上·延安期末) 下列电离方程式错误的是（）A . H3PO4溶于水：H3PO4⇌3H++PO43﹣B . （NH4）2SO4 溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣C . HF溶于水：HF⇌H++F﹣D . NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣ HS﹣⇌H++S2﹣7. （2分）物质的俗名、化学式及所属类别都正确的是（）A . 大理石 CaCO3 酸B . 纯碱 Na2CO3 碱C . 熟石灰 Ca（OH）2 碱D . 烧碱 NaOH 盐8. （2分）下列除杂方法不正确的是（）A . 若二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳气体，可用点燃的方法除去B . 将铜粉中混有的少量铁粉除去，加入过量的CuSO4溶液充分反应后，过滤、洗涤干燥C . 将KNO3固体中混有的少量NaCl固体除去，可以用冷却KNO3的热饱和溶液、过滤即可D . 若氧气中混有少量的二氧化碳气体，可将混合气体通过足量的NaOH溶液后干燥9. （2分）下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是（）A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间10. （2分） Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于（）A . 两性氧化物B . 两性氢氧化物C . 盐D . 有机物11. （2分）下列推断合理的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C . 常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色12. （2分） (2017高一下·射洪期中) 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e依次可能是（）A . O2、NO、HCl、NH3、CO2B . O2、NO、NH3、HCl、SO3C . NO、O2、NH3、HCl、SO2D . HCl、CO2、NH3、H2S、CH413. （2分）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A . 将金属钠加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2 OH－+ H2↑B . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H= -38.6kJ·mol-1C . 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -890.3kJ·mol-1D . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2 OH－=Mg（OH）2↓14. （2分）下列反应中，不能表现氨气还原性的是A . 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2B . 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2OC . 4NH3+5O24NO+6H2OD . 2NH3+H2SO4 =(NH4)4SO415. （2分） (2018高一下·江苏期末) 在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为（）A . 2.8 molB . 2.6 molC . 2.4 molD . 0.8 mol16. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）A .B .C .D .17. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.0L 1.0mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB . 1mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数NAC . 常温常压下，22.4L氧气含有氧原子为2NAD . 1.8g重水（D2O）中，含有的质子数为0.1NA18. （2分） (2016高二下·六安月考) 下列关于物质的分离，提纯实验中的一些操作或做法，其中正确的是（）A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 要除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有酸性高猛酸钾溶液的洗气瓶D . 用分液漏斗可以分离溴和CCl4、苯和水、乙酸和乙醇等液体混合物19. （2分）近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性B . 乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C . 乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒D . 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸20. （2分） (2016高一上·汕头期末) 既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（）A . Na2OB . Na2O2C . FeCl2D . FeS二、填空题 (共3题；共13分)21. （5分） (2015高一上·启东月考) 现有下列十种物质：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba （OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：（2）⑩在水中的电离方程式为________．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为________．22. （5分） (2016高三上·赣州开学考) 有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O（用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．23. （3分）美国的研究人员合成了一种直接带隙同素异形体的新型硅材料．①在2013年，华盛顿卡内基研究所的TimothyStrobel和他的同事发现了Na4Si24 ，在真空下将Na4Si24加热至400K，逐渐赶走钠原子，得到了一种正交同素异形体的新型硅Si24 ．该反应化学方程式为________ ．②硅可用作________材料，在此材料上集合多种电子元器件的电路模块可用来制作手机芯片．③下列有关硅材料说法正确的是________ （填字母）．A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂组成的，其熔点很高D．高纯度的硅可用于制造高性能通讯材料﹣光导纤维．三、简答题 (共3题；共27分)24. （12分） (2018高一上·海安月考)（1）Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。
安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共45分)1. （2分） (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施（）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A . ①②⑤B . ①②③④C . ②③D . ②④⑤2. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的3. （2分） (2016高三上·上高开学考) 根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是（）A . 盐不能电离出阳离子B . 盐不能电离出阴离子C . 盐不能电离出H+或OH﹣D . 盐不能电离出共同的离子4. （2分）现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④ H+、 H+、 H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品．其中不正确的是（）A . ①⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④D . ②⑤⑥5. （2分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A . 加工性差B . 强度高C . 抗腐蚀D . 密度小6. （2分） (2019高一上·长治期末) 已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高8. （2分）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A . 试管B . 蒸馏烧瓶C . 蒸发皿D . 燃烧匙9. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . Fe2O3可用作红色涂料B . 石墨可用作绝缘材料C . Si可用作半导体材料D . SiO2可用于制造光导纤维10. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣11. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳12. （2分） (2018高三下·雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA13. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价14. （2分） (2017高二上·湖北期末) 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A . 硫的还原性B . 硫的漂白性C . 二氧化硫的还原性D . 二氧化硫的漂白性15. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液．A . ①②③B . ②③④C . ③④D . ③16. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、[Al(OH)4] -③室温下水电离的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A . ①③⑥B . ①②⑤C . ②④⑤D . ①③④（）17. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：A . CH3COOH+Na2CO3 ；CH3COOH+NaHCO3B . AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2C . BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4D . Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl18. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色浓氨水呈碱性纸上A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2016高三上·万全期中) 向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下·历城开学考) 往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液，观察到的现象是（）A . 紫色石蕊试液显蓝色B . 紫色石蕊试液显红色C . 紫色石蕊试液的颜色消失D . 紫色石蕊试液先显红色，后红色消失21. （5分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
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安徽省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·湖北模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·淮南期中) 下列有关叙述正确的是（）A . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B . BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质C . CO2溶于水后溶液能导电，故CO2是电解质D . 尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质3. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（）A . H2SB . SO2C . H2SO3D . H2SO44. （2分） (2014高二下·资阳期末) 物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl3溶液检验B . 物质甲和物质丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应C . 物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应D . 步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O6. （2分）(2018·石家庄模拟) 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是（）A . 电解食盐水得到烧碱B . 豆浆加盐卤制作豆腐C . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀D . 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊7. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA8. （2分） (2018高一上·天津期末) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用CO2做喷泉实验C.制备并收集少量NO2气体D.装置可用于收集NH3、NO、Cl2等气体A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2016·成武模拟) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣C滴加氯水和CCl4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法错误的是（）A . 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－B . 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－C . 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－D . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b11. （2分）相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）A . 放在足量食盐水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中12. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化13. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列变化中不属于氮的固定的是（）A . 打雷闪电时，大气中产生了NOB . 豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为硝酸盐等含氮化合物C . N2和H2在一定条件下反应生成NH3D . NH3经催化氧化生成NO14. （2分）只有加入还原剂才能发生转化的是（）A . K MnO4→MnO2B . HNO3→NOC . Cl2→Cl﹣D . SO2→Na2SO315. （2分） (2015高一上·南昌月考) 一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1：2：3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 6：3：2D . 1：3：216. （2分） (2018高一上·泰州期末) 向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。
下列说法一定正确的是（）A . 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B . a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C . b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀D . C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解二、解答题 (共5题；共35分)17. （8分） (2019高一下·长春月考) 2004年4月15日，重庆某化工厂氯气泄露并发生爆炸，爆炸现场弥漫着黄色烟雾，这起事故共造成7人丧生，并致使近15万群众紧急疏散。
问题：（1）爆炸现场弥漫的黄色烟雾，除氯气外，形成雾的主要原因是Cl2与水反应，反应的化学方程式为________；形成烟的成分包含Cl2与Fe反应的产物________，Cl2是一种有毒气体，为消除毒气，消防部门用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释，写出Cl2与强碱溶液反应的离子方程式________。
（2） Cl2及其无机产品常用做消毒剂，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它们的消毒原理都是在潮湿的空气中与CO2和水蒸气反应生成了次氯酸，请写出“84消毒液”(NaClO)在空气中发生作用的化学方程式：________。
（3）用氯气对饮用水消毒已经有百年的历史，这种消毒的方法中氯气会与水中的有机物发生氯代生成对人体有害的的氯代物，于是世界环保联盟建议推广广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一种方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若生成1mol ClO2则转移电子数为________(NA表示阿伏伽德罗常数)。
18. （6分） (2018高一上·温州期中) 固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下：① 将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀② 将①得到的溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀③ 将①得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝④ 将①滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，则：（1）关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（）A. 两者一定存在B. 两者可能都不存在C. 两者可能同时存在D. 若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2）检验是否存在K2CO3的具体操作是________19. （6分） (2019高一下·长春月考) 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体.①A、C的化学式分别是：A________；C________。
② C→D反应的化学方程式 ________；该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
20. （5分） (2017高三上·汕头期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________．（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：________．【已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11，Ksp[Al（OH）3]=3×10﹣34】（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的Na0H溶液300mL时，则形成沉淀的质量为________g．21. （10分）(2018·张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性(20℃)CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。