淇县一中高二下期第一次月考化学试 卷
2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
2023上学期第一次月考试卷高二化学试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 K-39 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分，每个小题只有一个正确答案）1．下列对示意图的解释正确的是（）A B C D示意图解释C2H2分子的空间填充模型基态Be原子最外层电子的电子云图NH3的立体结构金属原子平面密置层排列A．A B．B C．C D．D2.在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1 086 kJ·mol－1、1 402 kJ·mol－1、1 313 kJ·mol－1。
那么这组元素可能是()A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar3.按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是()A.FeB.MgC.BrD.Cu4.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是()A.三角锥形、sp3B.平面三角形、sp2C.平面三角形、sp3D.三角锥形、sp27.下列晶体性质的比较，错误的是()A.熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B.沸点：NH3>PH3C.硬度：白磷>冰>二氧化硅D.熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl48．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。
下列有关说法错误的是（）A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B．第一电离能：Si PC．SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，故SiH4的热稳定性强于CH4D．原子半径Ge>Si>C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响9．下列说法正确的是（）A ．键角：4332CH >BF >NH >H OB ．σ键和π键比例为7：1C ．N 2与O 22+互为等电子体，1molO 22+中含有的π键数目为2N AD ．SiH 4、CH 4、P 4的空间构型为正四面体形，键角都相同10．下列说法中不正确的是（ ）A ．X 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得晶体的键长和键角的数值B ．价层电子对互斥模型一般不用于预测以过渡金属为中心原子的分子空间结构C ．杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，未参与杂化的p 轨道可用于形成π键D ．一元有机酸R COOH (R-是直链烷基)中，烷基是推电子基团，烷基越长羧酸的酸性越强11.X 和Y 是原子序数大于4的短周期元素，X m ＋和Y n －两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是( )A.X 的原子半径比Y 小，X m ＋的离子半径比Y n －大B.X m ＋和Y n －的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同C.电负性：X>YD.第一电离能：X>Y12．某化合物可用作发酵助剂，结构如图所示。
河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学下学期期中试题
淇县一中高二下学期期中考试化学试卷注意事项：本试卷满分100分，考试时间90分钟；本试卷分第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，其中选择题共20题，每题3分，共60分，第二卷三大题；第I 卷1.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是 A ．最易失去的电子能量最高 B ．电离能最小的电子能量最高 C ．2p 轨道电子能量高于2s 轨道电子能量 D ．在离核最近区域内运动的电子能量最高3.下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．砷原子的电子排布图：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 34. .下列关于化学键的叙述正确的是A ．化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间B ．两个原子之间的相互作用叫做化学键C ．离子键是阴、阳离子之间的吸引力D ．化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用5.已知X 、Y 元素同周期，且第一电离能Y 小于X ，下列说法一定成立．．．．的是 A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价 B ．电负性X ＞YC ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的酸性D ．失去第一个电子消耗能量：X ＞Y6.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知非金属性X>Y>Z ，则下列判断正确的是 A ．原子半径X>Y>ZB ．最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序由弱到强D．阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱7.用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．CH4 C．PH3 D．SiH49.下列物质中属于晶体的是A．橡胶 B．玻璃块C．水晶D．淀粉Ⅱ11.下列说法中错误．．的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，键能大、熔点高、硬度大12.下列叙述中正确的是A．只含离子键的化合物才是离子晶体B．(NH4)2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C．由于I—I中的共价键键比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键13. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫C．六氟化硫分子中含极性键、非极性键D．S—F键是σ键，且键长、键能都相等14.毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。
河南省鹤壁市淇县第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
河南省鹤壁市淇县第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．硫元素的化合价都是＋6价D ．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A 错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B 错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H 化合价+1价，O 元素是-2价，根据化合价规则确定S 的化合价都是+6价，故C 正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D 错误；故选：C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A ．H 2S 在O 2燃烧B ．铁在硫蒸气中燃烧C ．SO 2通入澄清石灰水中D ．硫酸中加入锌粉 【答案】B【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关说法正确的是（ ）A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
2010-2023历年河南省淇县高级中学高二下学期第一次月考化学试卷
2010-2023历年河南省淇县高级中学高二下学期第一次月考化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。
下列对上述过程的描述不合理的是_____A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变第 6页共 8页C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。
请写出生成此配合离子的离子方程式：___ 。
2.下列说法中，错误的是( ).A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键3.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-4.（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X 的配位数是；该晶体的化学式为。
2025届河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学第二学期期末复习检测模拟试题含解析
2025届河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学第二学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+4、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑5、化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同B．医学上常采用碳酸钡作为钡餐C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生双水解反应6、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C．煤就是碳，属于单质D．天然气是一种清洁的化石燃料7、为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( ) 编号被提纯的物质除杂试剂分离方法A 己烷(己烯) 溴水分液B 淀粉溶液(NaCl) 水过滤C 甲苯(乙酸) NaOH溶液分液D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液洗气A．A B．B C．C D．D8、下列说法中不正确的一组是( )A．甘油和乙醇互为同系物B．CH2=CHCH2CH3 和CH3CH=CHCH3互为同分异构体C．是同一种物质D．O2和O3互为同素异形体9、由溴乙烷制取乙二醇(HOCH2CH2OH)，依次发生的反应类型是（）A．取代加成水解B．消去加成水解C．水解消去加成D．消去水解取代10、下列解释事实的方程式不正确的是A．小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C．pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D．用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)11、苯甲醛(C6H5—CHO）在浓NaOH溶液中发生分子间的氧化还原反应，结果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被还原。
河南省淇县2022学年高二化学下学期第一次月考模拟押题新人教版
1 2 2 3 3 淇县一中2022-2022学年高二下学期第一次月考化学试题一、选择题（每题2分，35题共70分）1、下列说法正确的是A 、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B 、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C 、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D 、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是A 、CH 4B 、NH 3C 、H 2OD 、BF 33、以下性质的比较中，不正确的是A 、晶格能 NaC 〈 MgOB 、熔点：NH 3 〈 oore 国家实验室LINL 的V ·Lota ·C ·S ·You 和H ·Cnn 成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是A ．CO 2的原子晶体和分子晶体一样B ．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C ．CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D ．在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个O 原子，每一个O 原子跟两个碳原子结合11．下列几组顺序排列不正确．．．的是 。
A 沸点高低：HI ＞HBr ＞HC ＞HFB 热稳定性大小：HF ＞H 2O ＞NH 3 ＞2C 4N H 6 C 4 C 3 C4f4foS —S共价键 C ．H 2S 和CS 2分子都是含极性键的极性分子 D ．22.4L2.4g720go[CuNH 34]2中含配位键4 N A 32．关于下列几种离子晶体，说法不正确的是A ．由于NaC 、CC 晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B ．CaF 2晶体中，Ca 2配位数为8，F -配位数为4不相等，主要是由于F -、Ca 2电荷（绝对值）不相同C ．MgO 的熔点比MgC 2高主要是因为MgO 的晶体能比MgC 2大D ．MCO 3中M 2半径越大，MCO 3热分解温度越低 33．下列有关金属的说法正确的是A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C ．温度升高，金属的导电性将变强D ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强姓名： 班级： 考号：------答----题----卡------34．下列说法中正确的是W Y Z R XA．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构10m3。
河南省鹤壁市淇县高二化学下学期第一次月考试题(普通
河南省鹤壁市淇县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题（普通班）一、选择题（3*25=75分）1.下列叙述错误的是（）A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将释放能量B．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果C．电子发生跃迁时吸收或释放能量不同，光谱不同D．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素2.下列微粒：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是（）A．①②B．①③C．④⑤D．②④3.下列说法中正确的是（）A．电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量B．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应C．金属元素的电负性一定大于1.8D．同周期元素电负性整体逐渐增大，但第ⅡA族＞ⅢA族、第ⅤA族＞ⅥA族4.下列元素的第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不．能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．Co(NH3)3Cl3C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27.以下能级符号正确的是（）①5s②2d③3f④1p⑤3dA．①② B．③⑤ C．①⑤ D．③④8.下列排列顺序中正确的是（）A．原子的第一电离能：H＜Li＜Na＜KB．元素的电负性：Na＞Al＞P＞ClC．原子半径：C＜N＜O＜FD．能级的能量：3d＞4s＞3p＞3s＞2p9.等电子体具有相似的结构特征，以下微粒结构不相似的是（）NOA．CO和N2B．O3和2C．CO2和N2O D．N2H4和C2H410.下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（）A．S<N<O<F B．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn11.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
河南省淇县第一中学高二化学上学期第一次月考试题
河南省淇县第一中学2014-2015学年高二历史上学期第一次月考试题第I 卷 选择题一、选择题(本题共20小题,每小题3分,共60分。
) 1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列装置或操作能达到目的的是( )① ② ③ ④ A ．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g ）N2O4（g ）平衡移动的方向B ．装置②依据U 管两边液面的高低判断Na 和水反应的热效应C ．装置③测定中和热D ．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响3．把 X 气体和Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．44．对于任何一个平衡体系，以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A ．加入一种反应物 B ．升高温度 C ．对平衡体系增加压强 D ．使用催化剂5．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝－890 kJ/molB ．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC ．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．21CH4(g)＋O2(g)＝21CO2(g)＋H2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol6．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔＨ＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔＨ＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量7．在一密闭容器中，反应3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（）A．增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C．增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动8．右图曲线表示其他条件一定时，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反应中NO2的百分含量与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是()A．a点B．b点C．c点D．d点9．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③10.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
河南省淇县高级中学2011-2012学年高二下学期第一次月考化学试题.pdf
课题课时2授课日期第一周教学 目标重点 难点1．领略大自然的美和小溪所显示的生命力。
2．学习文中白描手法的运用。
3．在情景交融中感悟作者的人生信念。
4．理解作者的生活信念和人生理想。
板书设计林中小溪 普里什文 遇到障碍(第一次冲击)——遇到大的障碍(第二次冲击)——冲刷倒百年云杉(第三次冲击)——分流、合流 个性化教学设计教师活动内容、方式学生活动内容、方式 检查预习，听写字词一、导入新课 有一位苏联作家，长期以俄罗斯高加索林区为创作基地，以森林地带大自然美丽风光为表现对象。
他依靠自己丰富的林学知识，读懂了自然界这本大书，他的作品抒写了对大自然的热爱和对祖国的热爱之情。
同学们知道这位作家是谁吗? 请一位同学结合预习简单介绍作者个性化教学设计教师活动内容、方式学生活动内容、方式 煞 shà 惬意qiè 乏味 fá 车辙zhé 树墩 dūn 蹿cuān 跳蚤 zǎo 姬蜂jī 和煦 xù 翩翩piānpiān 茸茸 róng 分道扬镳biāo 学生质疑，教师归类，安排学时内容。
三、探究学习： 1、指明诵读课文，整体感知指出学生在朗读中出现的问题。
学生自由诵读课文，注意诵读要领，在诵读中认真领会大自然的美丽和小溪所显示出的生命力。
在本文中作者为我们描述了大自然的美丽和小溪所显示出的生命力。
提问：课文在哪些地方体现了大自然的美丽和小溪所显示出的生命力? 学生讨论后回答，要点为：课文中很多地方都表现大自然的美丽。
比如，课文第7一13段，课文第26—29段， 写出了林中的景色非常美丽；写小溪所显示出的生命力，主要是在小溪和障碍物的冲撞中体现出来的，如课文第6段，第32段等等。
） 我们之所以能感受到小溪和森林的美丽，一方面是因为文章的语言很优美，更重要的是，课文中用了白描的手法，把它们当作有感情、有灵魂，有人格精神的人来表现。
提问：你们能结合文中具体内容来谈谈自己的体会吗? 学生思考后发言。
淇县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
淇县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题的是（）1．下列说法不正确．．．A．没有顺反异构体B．1，3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH溶液后浑浊消失2．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应5．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c（H+）也是醋酸c（H+）的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c（OH－）均减小到原来的一半6．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c（SO32-）/c（Fe3+）变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2（OH）3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深7．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应的是8．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A10．某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。
淇县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
淇县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时发生B ．一定存在着电子转移C ．一定存在着元素化合价变化D ．一定有单质参加反应2． 下列叙述正确的是A ．用氨水清除试管壁附着的银镜B ．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C ．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D ．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈3． 汽车发动机中生成NO 的反应为：N 2（g ） + O 2（g ） 2NO （g ）， t ℃时，K = 0.09。
在t ℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N 2（g ） 和 O 2（g ） 模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断不正确．．．的是 A ．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙B ．平衡时，c （NO ）：甲＝丙＞乙C ．平衡时，N 2的转化率：甲＞乙D ．平衡时，甲中c （N 2） = 0.4 mol ·L -14． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3 B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3 C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2：Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 25． 有容积不同的X 、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH 4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（ ）A ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的质量之比可以为1∶6 ∶3B ．Y 容器中CH 4、O 2、N 2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6高温、高压高温 催化剂C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同6．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是8．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．苯与液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯的反应B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2C．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应9．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。
2025届河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学第一学期期中统考试题含解析
2025届河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学第一学期期中统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是A．T1＞T2△H ＞ 0B．该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量C．M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2、pH均为11的火碱溶液和氨水各1升，分别加水稀释到pH均10, 所加水的量A．前者多B．后者多C．相等D．无法确定3、纯水中存在的平衡：H2O H＋+ OH－，其电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．A、C两点可能为纯水B．若从A点到C点，可采用：升高温度，在水中加入少量氯化钠固体C．若从C点到D点，可采用：降低温度，在水中加入少量硫酸氢钠固体D．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量碱4、下列关于有机物的命名中不正确的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷5、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO3SO2O2① 2 0 0 吸收热量akJ②0 2 1 放出热量bkJ③ 4 0 0 吸收热量ckJ下列叙述正确的是（）A．达平衡时O2的体积分数：①>③B．热量关系：a一定等于bC．①②③反应的平衡常数：③>①>②D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态6、利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(C O2)随时间t变化曲线如图所示。
2025届河南省鹤壁市淇县一中高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届河南省鹤壁市淇县一中高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素c可缓解亚硝酸盐中毒，说明维生素c具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．CaCl2D．ZnCl23、影响KCl在水中的溶解度的因素是A．KCl颗粒的大小B．搅拌的速率C．水的体积D．水的温度4、下列实验操作中，不用于物质分离的是A．B．C．D．5、某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF 与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。
下列说法正确的是A．该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大C．两溶液混合不会产生沉淀D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小6、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A ．铝热反应B ．酸碱中和反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与4NH Cl反应7、下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是 A ．C 2H 6 B ．C 3H 8 C ．C 2H 6O D ．C 6H 128、25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH －)=1×10－12 mol/L ，则下列说法正确的是 A ．该溶液中水的电离被促进 B ．该溶液的pH 一定为12C ．该溶液中K +、Na +、Cl －、NO 3－可以大量共存D ．该溶液一定是NaOH 溶液9、a 、b 、c 、d 、e 分别是 Cu 、Ag 、Fe 、Al 、Mg 五种金属中的一种。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
淇县一中高二下期第一次月考化学试卷（普通班）
一、选择题（3*25=75分）
1.下列叙述错误的是（）
A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将释放能量B．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果
C．电子发生跃迁时吸收或释放能量不同，光谱不同
D．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素
2.下列微粒：①H
3O＋②[Cu(NH
3
)
4
]2＋③CH
3
COO－④NH
3
⑤CH
4
中存在配位键的是
（）
A．①②B．①③C．④⑤D．②④
3.下列说法中正确的是（）
A．电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量
B．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应
C．金属元素的电负性一定大于1.8
D．同周期元素电负性整体逐渐增大，但第ⅡA族＞ⅢA族、第ⅤA族＞ⅥA族
4.下列元素的第一电离能依次减小的是（）
A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F
C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na
5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 6.向下列配合物的水溶液中加入AgNO
3
溶液不．能生成AgCl沉淀的是（）
A．[Co(NH
3)
4
Cl
2
]Cl B．Co(NH
3
)
3
Cl
3
C．[Co(NH
3)
6
]Cl
3
D．[Co(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
7.以下能级符号正确的是（）
①5s ②2d ③3f ④1p ⑤3d
A．①② B．③⑤ C．①⑤ D．③④8.下列排列顺序中正确的是（）
A．原子的第一电离能：H＜Li＜Na＜K
B．元素的电负性：Na＞Al＞P＞Cl
C．原子半径：C＜N＜O＜F
D．能级的能量：3d＞4s＞3p＞3s＞2p
9.等电子体具有相似的结构特征，以下微粒结构不相似的是（）
A．CO和N
2B．O
3
和
2
NO
C．CO
2和N
2
O D．N
2
H
4
和C
2
H
4
10.下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（）
A．S<N<O<F B．S<O<N<F
C．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn
11.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D 能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z的稳定性逐渐增强B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z在常温下均为气态D．A、B、C、D的电负性逐渐增大12.迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于（）
A．ⅡA族 B．ⅦA族
C．ⅣA族 D．ⅤA族
13.某元素的原子核外电子排布中，K能层和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，则该元素的原子（）
A．具有稀有气体的原子结构B．含有的质子和中子数一定相等
C．M能层的电子能量最高D．核外L层上的电子数是K层的5倍
14.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
按这种规定，下列说法正确的是（）
A．第9列元素中没有非金属
B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第二列
D．第11、12列为d区的元素
15.下列分子中键角最大的是（）
A．CH
4B．NH
3
C．H
2
O D．CO
2
16.下列说法正确的是（）
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解[来源:学.科.网Z.X.X.K]
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol-1，H—Br的键能为 366 kJ·mol-1，这可以说明HCl 比HBr分子稳定
17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ〃mol－1。
请根据下表所列数据判断，错误的是（）
元素I
1I
2
I
3
I
4
X 500 4 600 6 900 9 500
Y 580 1 820 2 750 11 600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
18.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）
19.在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（）
A．离核近的区域运动 B．离核远的区域运动
C．无法确定运动区域离核远近 D．化学变化中较难失去
20.现有下列四种说法：①元素电负性越大表示该元素的金属性越强；②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强；③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应；
④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子。
其中正确的是（）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
21.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是（）。