高中化学专题3微粒间作用力与物质性质3.2离子键离子晶体1每课一练苏教版选修320171013378.doc

3.2 离子键 离子晶体夯基达标1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电解析：某些分子晶体（如HCl 、SO 3等）也溶于水，故A 错；原子晶体（SiO 2、SiC 等）也具有较高的熔点，故B 错；某些分子晶体（HCl 、SO 3）水溶液也能导电，故C 错；将化合物加热至熔化状态能导电，该晶体肯定是离子晶体而不会是分子晶体或原子晶体。

答案：D2.下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（ ）A.Na 2O 2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO 3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C.+22412Mg 离子中的质子和中子D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子解析：Na 2O 2是由Na +和-22O 按2∶1形成的离子晶体，电子式为；NaHCO 3晶体是由Na +和-3HCO 按1∶1形成的离子晶体；+22412Mg 中质子数为12，中子数为24-12=12，为1∶1；NH 4Cl 溶液中由于+4NH 水解，而Cl -不水解，故铵根离子和氯离子之比小于1∶1。

答案：AD3.萤石（CaF 2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca 2+被8个F -所包围，则每个F -周围最近距离的Ca 2+数目为（ ）A.2B.4C.6D.8解析：设想出该晶胞的结构为右图，其中代表F -，代表Ca 2+，便可得到答案B 。

答案：B4.氯化铯晶胞（晶体中重复的结构单元）如图（1）所示，该晶体中Cs +与Cl -的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。

若某晶体晶胞结构简式如图（2）所示，其中含有A 、B 、C 三种元素的微粒，则该晶体中A 、B 、C 的微粒个数比为（ ）A.8∶6∶1B.4∶3∶1C.1∶6∶1D.1∶3∶1解析：根据晶胞中微粒的计算方法，该晶胞中所含有的三种微粒分别为：A ：8×81=1，B ：6×21=3，C ：1×1=1，故个数比A∶B∶C=1∶3∶1。

答案：D5.离子晶体熔点的高低决定于阴阳离子的核间距离，晶格能的大小，据所学知识判断KCl 、NaCl 、CaO 、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是（ ）A.KCl ＞NaCl ＞BaO ＞CaOB.NaCl ＞KCl ＞CaO ＞BaOC.CaO ＞BaO ＞KCl ＞NaClD.CaO ＞BaO ＞NaCl ＞KCl解析：离子晶体晶格能大小取决于阴、阳离子的核间距和所带电荷数多少，核间距越小，所带电荷数越多，晶格能越大。

离子半径比较：Na +＜Ca 2+＜K +＜Ba 2+，所带电荷数Ca 、Ba 分别为2，而Na 、K 为1，故晶格能大小顺序为：CaO ＞BaO ＞NaCl ＞KCl ，故D 选项正确。

答案：D6.下列物质固态时，属于离子晶体的是（ ）A.NaB.(NH 4)2SO 4C.NaOHD.CO 2解析：Na 为金属晶体，CO 2固态时为分子晶体，而B 、C 固态时为离子晶体。

答案：BC7.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子+5N 的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A.+5N 共有34个核外电子B.+5N 中N —N 原子间以共用电子对结合C.化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1D.化合物N 5AsF 6中F 化合价为-1解析：+5N 是一个多原子的原子团，整体显+1价，故C 项正确。

答案：C8.CaC 2和MgC 2都是离子化合物，下列叙述中正确的是（ ）A.CaC 2和MgC 2都跟水反应生成乙炔B.-22C 的电子式为C.CaC 2在水中以Ca 2+和-22C 形式存在 D.MgC 2的熔点低，可能在100 ℃以下 思路解析：CaC 2和MgC 2属同主族元素形成的结构相似的离子化合物，故其化学性质也应相似，如A 项所述，故-22C 不可能在水溶液中存在。

又由于离子化合物中含有离子键，强度较大，故MgC 2的熔点不可能低于100 ℃，故A 、B 两项为正确答案。

答案：AB9.根据离子晶体的晶胞，可求阴阳离子的个数比，现有甲、乙、丙、丁四种晶体，离子排列方式如下图所示，对应化学式不正确的是（ ）解析：A 项中，A ：1×1=1，B ：8×81=1，故化学式应为AB 。

B 项中，C ：1×1=1，D ：4×81=11，故化学式应为C 2D 。

C 项中，E ：4×81=21，F ：4×81=21，故化学式应为EF 。

D 项中，X ：1×1=1，Y ：6×21=3，Z ：8×81=1，故化学式为XY 3Z 。

答案：A10.氯化钠晶体结构中，Na +和Cl -都是等距离交错排列的（如右图）。

已知食盐摩尔质量为58.5g·mol -1，密度为2.2 g·cm -3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol -1。

在食盐晶体中两个距离最近的Na +中心间的距离接近于（ ）A.3.0×10-8 cmB.3.5×10-8cm C.4.0×10-8 cmD.5.0×10-8 cm 解析：从题图中选出1个最小的正方体为研究对象，则该小正方体平均拥有Na +（或Cl -）数为1×81×4=21，而拥有21个Na +和Cl -的小正方体密度与食盐密度相同，设食盐晶体中两个距离最近的Na +中心间距离为x ，则该小正方体的体积为（x/2）3，由密度公式得：g mol mol g 2.2211002.65.581231=⨯⨯∙--·cm -3×(2x )3,x=4.0×10-8 cm 。

答案：C11.右图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。

（1）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且等距离的氧离子共有__________个。

（2）该晶体中，元素氧、钛、钙的个数比是__________。

解析：从所给模型图中可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点，属8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti 原子8×81=1个；氧原子位于立方体的棱边，为4个立方体所共有，所以每个立方体拥有氧原子个数为12×41=3。

答案：（1）6 （2）3∶1∶1走近高考12.（经典回放）下列电子式错误的是（ ）解析：电子式的正误判断应注意和掌握以下方面①大部分金属离子的电子式就是它的离子符号；②大多数非金属元素的原子在分子或离子中其元素符号周围有8个电子（H 为2个）；③掌握常见分子如：H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 、NH 3等的电子式；④掌握常见离子化合物Na 2O 2、NaOH 、NH 4Cl 等的电子式。

答案：C13.（经典回放）下列物质中属离子化合物的是（ ）A.苛性钾B.碘化氢C.硫酸D.醋酸解析：苛性钾即氢氧化钾，由K +、OH -通过离子键构成；属离子化合物，故A 正确。

碘化氢由碘原子和氢原子之间的共价键结合而成，属共价化合物，B 不正确；硫酸分子中H 、O 、S 原子间都以共价键结合，属共价化合物，C 不正确；醋酸分子中C 、H 、O 原子间都以共价键结合，属共价化合物；D 不正确。

答案：A精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。

读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。

读大海，读出了它气势磅礴的豪情。

读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。

2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂； 幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。

幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。

幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。

幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。

幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。

幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。

3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。

4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。

鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。

矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。

蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。

航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。

5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。

井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。

笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。

山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。

水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。

空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。

空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。

地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。

朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。

7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。

一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。

一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。

8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。