2018届高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物(共35张PPT)
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高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》
一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。
2018高考化学一轮复习：第9章 硫及其化合物 (共31张PPT)
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
________________________________________________________ 。 (4)尾气可用______ __溶液吸收。 (5)碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应的化学方程式： _________________________________________________________。 除去CO2中含有的少量SO2可选择通过________溶液。 (6)描述实验室稀释浓硫酸的方法： _____________________________________________________。
例
[课标理综2010·27题改编]某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________。
(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别是____________、__________________，这些现象分 别说明SO2具有的性质是________和________。装置B中发生反应的离子方程式为 __________________________________________________。
【注意】SO2与CO2的鉴别主要是利用SO2的氧化性和还原性。
2.检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的一般流程
SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失， 检验SO2和CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下：
【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置， 用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。
2018年高考化学一轮复习课件：第18讲 硫及其化合物(共55张PPT)
3．如图 3－18－1 所示，在注射器中加入少量 Na2SO3 晶体，
并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确
的是( )
图 3－18－1
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有 KMnO4 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2 的漂白性 D．沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂 白性 解析：Na2SO3与浓H2SO4反应生成SO2，SO2 与水作用生 成H2SO3 而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A 错误； KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，证明SO2具 有还原性，B 错误；SO2 能与NaOH 溶液反应，体现了SO2 的酸 性，D 错误。 答案：C
1．(双选)下列说法错误的是(
)
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫原子与氧原子最外层都是 6 个电子
D.硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯氧中的燃烧产物是
SO3 解析：硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，硫在氧气中燃 烧的产物一般是SO2，在催化剂及高温条件下才可生成SO3。 答案：AD
催化剂
褪色 ，加热_____ 变红 二氧化硫使品红______
2.漂白性物质的比较 物质 HClO、O3、 H2O2 、Na2O2 氧化有色物质 氧化还原反应 永久性 可漂白大多数有色物 SO2 与有色物质结合生成 无色物质 非氧化还原反应 暂时性 活性炭 将有色物质的分子吸 附在其表面 物理吸附 暂时性
－
与氯水反应，浅黄绿色消失： SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl ______________________________________________ 还原性 与 Na2O2 反应，浅黄色粉末变成白色粉末： SO2＋Na2O2 Na2SO4 与 O2 在催化剂、高温条件下反应： 2SO2＋O2 高温 2SO3 ______________________________________ 氧化性 漂白性 与 H2S 反应产生淡黄色烟及水雾： SO2＋2H2S 3S＋2H2O ______________________________
2018高考化学鲁科版一轮课件：3.3硫及其化合物
H2 S
-2
S
0
+4
S O2
+6
S O3
(3)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应:如S和H2S、S和SO2、 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
-15基础梳理 考点突破
(4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价 态,如 2H2S+SO2 3S↓+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O (5)含硫物质的连续氧化:
再通入 使无 SO2 又 Ca(OH) 2 色溶 溶解 液出 现白 再通入 Na2SiO3 色浑 SO2 不 浊 溶解 Ba(NO3)2
酸酐
酸酐 酸酐 还原性
-19基础梳理 考点突破
-4基础梳理 考点突破
3.硫的化学性质
-2
S
S
0
+4
S
-5基础梳理 考点突破
填写下列表格
化学方程式 ①Fe+S ②2Cu+S ③H2+S ④S+O2 FeS Cu2S H2S SO2 3SO2↑+2H2O 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S 表现的性质 氧化性 氧化性 氧化性 还原性 还原性 还原性、氧化性
硫元素
-16基础梳理 考点突破
3.二氧化硫参与反应的现象及性质对应关系
反应现象 使橙色溶 液退色 使紫红色 溶液退色 使蓝色溶 液退色 使紫色溶 液变红色 使红色溶 液退色
溶质化学 式或名称 溴水 KMnO4 碘+淀粉 石蕊溶液 品红
SO2 性质 还原性 还原性 还原性 酸酐 漂白性
反应方程式 SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr 2MnO4 +5SO2+2H2O + 2Mn2++5S O2 4 +4H SO2+I 2+2H2O H2SO4+2HI SO2+H2O — H2SO3
高三化学一轮复习硫及其重要化合物(课堂PPT)
非氧化还原反应
物理 变化
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物质，漂白某些有色物质，不
能使紫色石蕊试液先变 能使紫色石蕊试液褪色
红后褪色
(石蕊变红)
12
（4）SO2的实验室制法和工业制法 ①原理: Na2SO3+H2SO4(质量分数70%左右)===Na2SO4+SO2↑+H2O｡
②装置､收集: 与制取Cl2相似(可不加热)
③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)｡
练习
将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体现的 性质分别是？
变红
褪色 褪色 褪色 褪色
溶于水 溶于水 还原性 还原性 漂白性 显酸性 显酸性
15
SO2与CO2性质的比较
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
2、稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为
H2SO4===2H＋＋SO24－
，能与
指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质
发生反应。
3、浓硫酸的特性：
（1）强氧化性： ①浓硫酸与金属的反应
（1）钝化：常温下浓H2SO4使铁、铝钝化
类 （2）活泼金属 型 （如Zn）
［说明］①带有结晶水的硫酸盐常称作矾。 ②硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、
A工g业2S上O生4 产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在 空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料37和防止污染。
(2)SO2的化学性质
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)
2018版高考化学一轮复习：硫及其化合物ppt课件 〔人教课标版〕
3.浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
蓝色固体变白
吸水性
少量胆矾加入浓硫酸沾中有浓H2SO4的滤纸_变__黑____脱__水_性__
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤铜片纸逐上渐溶_解_，__产_生__无_____________
强氧化性
将铜片加入盛有浓硫酸的色试刺管激性气_味_的__气_体_______________
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2－S2←氧―化――性―
0
S
―还―原――性→＋S4O2
①与金属反应
Cu：_2_C_u_＋__S_=_=△_=_=_C__u_2S__ Fe：_F_e_＋__S_=_=△_=_=_F__eS__
表现 氧化 性
点燃 O2：S＋O2====SO2 ，表现 还原 性 ②与非金属反应 H2：S＋H2==△==H2S ，表现 氧化 性 ③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)==△==3SO2↑＋2H2O ，表现
4.SO24－的检验
检验 SO24－的正确操作方法：被检液―加――足―量―盐――酸―酸―化→取清液―滴――加―B―aC―l2―溶―液→ 有无白色沉淀产生(判断有无 SO24－)。 先加稀盐酸的目的是 防止 CO23－、SO23－、Ag＋干扰 ，再加BaCl2溶液，有 白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：__C_O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_= CO2↑＋H2O 、 SO23－＋2H＋===SO2↑＋H2O 、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、 。Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓
②氧化性(如与H2S溶液反应)：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
催化剂 ③还原性 O2：_2_S_O_2_＋__O_2___△____2_S_O__3_
2018届高考化学：第13讲-硫及其化合物ppt课件
)判 断 下 列 说 法 的 正 误 ， 正 确 的 K M n O 液 褪 色 的 原 理 相 同 4溶
SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化还原
反应(SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4), 乙烯使KMnO4溶液 褪色也是发生了氧化还原反应。 ( 2 ) 在 给 定 的 条 件 下 ， 下 列 物 质 间 转 化 均 能 实 现 ：
2气体。
( 8 )
用KOH溶 液 鉴 别 SO3( g ) 和SO2( × )
[解析]
SO3(g)和SO2与KOH溶液反应，均没有明显现
象，不能鉴别。
高考总复习 一轮复习导学案 · 化学
课前自测 考点导学 随堂检测
专题二 元素及其化合物
( 9 ) 室 温 下 ， 不 能 将 浓 硫 酸 盛 放 在 铁 桶 中 ( × ) [解析] 常 温 下 铁 片 与 浓 硫 酸 发 生 钝 化 ， 不 能 继 续 反 应 ， 所 以 能 用 铁 桶 存 放 浓 硫 酸 。 ( 1 0 ) H 2O2 氧 化 SO2 的 化 学 方 程 式 为 H2O2 ＋ SO2===H2SO4( √ ) (11) 点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3( × ) [解析] 硫 在 空 气 或 氧 气 中 燃 烧 生 成 二 氧 化 硫 ， 不 能 直 接 生成SO3。 (12) 在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝 － 2－ 酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO4 或 SO2 ) 3 (× [解析] 硫酸钡和A g C l 均 为 不 溶 于 稀 硝 酸 的 白 色 沉 淀 ， 则 向 某 溶 液 中 加 入 B a C l 2溶 液 生 成 白 色 沉 淀 ， 继 续 加 稀 硝 酸 沉 淀 不 消 失 ， 溶 液 中 还 可 能 含 Ag＋。
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途径2：
SO2＋H2O
深度思考
H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
答案 硫单质易溶于 CS2 且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH==△===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单
质硫时，可用 CS2 或热强碱液洗涤。
2. 哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化 性弱？
用玻璃棒不断搅拌
。
2. 硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应
的离子方程式：
①铁：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②MgO：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O ④Na2SO3：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑ ⑤BaCl2：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
解析 A 项中 SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2 具有漂白性， SO2 不能使石蕊试液褪色；
B 项能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；
D 项 SO2 和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2＋ Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
3. 浓H2SO4的特性 (1)填写下表
实验
实验现象
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
蓝色固体变白 沾有浓H2SO4 的滤纸变黑
硫酸的 特性
吸水性
脱水性
将铜片加入盛有 铜片逐渐溶解，
浓硫酸的试管中 产生无色刺激性
加热
气味的气体
强氧化性
(知2)识分梳别理 写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：
白纸 胆矾
无明显变化 铁片逐渐溶解，并
(钝化)
产生无色气体
铜片溶解，产 生无色气体
不反应
变黑
无明显变化
蓝色变白
胆矾溶解形成蓝 色溶液
将64 g铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓 H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶 体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为 _______________________________。 (1)不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变 为稀H2SO4，反应停止。
性质
酸性 氢硫酸 滴有酚酞
KMnO4 溶液
褪色
(H2S 的 NaOH
溶液)
溶液
有淡黄色 褪色
沉淀生成
石蕊 品红溶 试液 液
变红 褪色
还原性 氧化性 酸性 酸性 漂白性
解析 (1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应， 并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 (2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物； SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是利用 SO2 的还原性。
溶液 褪色 ；
将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变
成 浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中, 产生沉淀。
(3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使 品红溶液褪色 ； 加热 颜色又恢复 。
2. 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二 者同时存在的一般流程为
答案 ①与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同：Fe＋S==△===FeS(Fe 为＋2 价)，2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3(Fe 为＋3 价)。②利用置换 反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3. 将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。
反应 物
溴水
反应 褪色
现象
SO2 的 还原性
⑤品红溶液
A. ①②③
B. ②③④
C. 除①以外
D. 全部
5. 下列实验中能证明某气体为SO2的是 ①使澄清石灰水变浑浊
②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶 液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸
⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加
Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
还原
还原
氧化 还原 氧化
氧化
2. 二氧化硫(SO2) (1)物理性质
二氧化硫是 无色 ，有 刺激性 气味的有 毒气体，是大气污染物之一；易溶于水， 通常状况下，1体积水溶解40体积SO2。 (2)化学性质
按要求完成下列方程式： 品红
3. 三氧化硫(SO3) 与S水O3反在应标：准状SO况3＋下H为2O无=色H2、SO针4 状，晶放体出，大能量 的化热物，或碱SO都3是能反酸应性生成氧硫化酸物盐，它。跟碱性氧
2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂 的物质 白的物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
活性炭 次氯酸
原理
吸附漂白 利用次氯酸 的强氧化性
进行漂白
变化 类别 物理
化学
特点
能漂白的 物质
物理漂白 一般用于 不可逆 溶液漂白
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
过氧化钠 过氧化氢
二氧化硫
4. 硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的 冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH小于 5.6 )。
(3)治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1
催化剂
2SO3
SO3＋H2O==H2SO4
考点： 硫及其化合物
【考纲解读】
1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质 及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
I 考点一 硫及其氧化物的性质
1. 硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
邮储银行 观看合 规回头 看的心 得体会
合规是是 指企业 及其员 工的行 为应当 符合法 律法规 、监管 规定、 自律规 则、公 司 内部制度以及诚实守信的道德准则,以 防范不 合规行 为引发 的法律 责任、 行政处 罚 、财务损失或者声誉损失。经过不断 的发展, 合规已 经成为 国际金 融行业 普遍遵 循 的基本准则和独特的风险管理技术,得 到了普 遍认同 。在我 国,一些 商业银 行,尤 其 是外资商行对合规工作给予了关注,但 是合规 管理却 尚未得 到普遍 重视,合 规风险 问 题依然十分突出。因此,充分借鉴合规 管理的 国际经 验,对完 善我国 银行治 理结构 与
(2)H＋与NO3－又能氧化铜片，发生反应 3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
题组一 硫酸的性质及实验探究
1. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有 ①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
2. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成， 若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题： (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是 ①_B_a_S_O_4；②_B_a_S_O__3 ；③_B_a_S_O__4_；④_S_______。 (2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因 ①_S_O_2_＋__C_l2_＋__2_H_2O_=_=_=_S_O_42_－_＋_2_C_l_－_＋__4_H_＋_、__S_O_24_－_＋__B；a2 ＋
流程 设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用 品红溶 试剂 液
酸性KMnO4 溶液
品红溶液
澄清的石 灰水
预期 现象
褪色
褪色
不褪色 变浑浊
I 考点二 硫酸及硫酸根离子的检验
1. 硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水 以任意比互溶 ，
溶将解浓时H2可SO放4 沿出大烧量杯的内热壁，缓浓缓H倒2S入O4稀水释中的方法并是
规范经营 具有重 要意义 。传统 的银行 风险包 括信用 风险、 市场风 险、操 作风险 三 大风险,合规风险是基于三大风险之上 的更基 本的风 险。
尽管我国商业银行合规风险管理起步 较晚,但 随着银 行业对 外开放 力度不 断加大, 国 内银行特别是国有银行股改上市取得 初步成 功并逐 渐与国 际接轨, 加强合 规风险 管 理成为国内银行的自主要求,加之监管 部门高 度重视 合规风 险管理, 下发了 《商业 银 行合规风险管理指引》,为合规管理工 作提供 了指导 。近几 年,我国 银行业 合规风 险
题组一 SO2性质的多重性
1．下列说法正确的是(双选) BD A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红 溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液 褪色 B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使 红墨水褪色，且原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有 湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不 褪色
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O、
C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3) 常温下，铁、铝遇浓H2SO4—钝—化→可用铝槽
车运浓H2SO4。 4被. S检O4液2－的—加检—足验—量—盐—酸—酸—化→ 取清液 滴——加—Ba—C—l2溶—→液 有无白色沉淀(判断有无SO42－) 先加稀盐酸的目的是 防止CO32－ 、SO32－ 、Ag＋干扰 ， 再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应 的离子方程式：
A. 都能证明
B. 都不能证明
C. ③④⑤均能证明 D. 只有⑤能证明
6. 右图是检验某无色气
体A是SO2和CO2的混合 气体的装置图，按要求
回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是_品__红__溶__液____， 作用是_检__验__S_O__2_____________________。 (2)C中加入的试剂是_酸__性__K_M__n_O__4溶__液___， 作用是_除__去__S__O_2_并__检__验__S_O__2是__否__除__尽_____。 (3)D中加入的试剂是__澄__清__石__灰__水_______， 作用是__检__验__C_O__2 ____________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是 __酸__性__K__M__n_O_4_溶__液__的__颜__色__不__褪__色________。