2020届(人教版)高考化学：电化学一轮基础练习附答案

2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。

2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。

3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。

放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。

4、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。

一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3(Y为钇)的ZrO2(Zr为锆)晶体，它在高温下能传导O2－。

若以丁烷(C4H10)代表汽油，总反应为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。

有关该电池的说法错误的是(C) A．该电池负极的电极反应式为C4H10＋13O2－－26e－===4CO2＋5H2OB．O2－向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．丁烷在放电时发生氧化反应解析：丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C4H10－26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O，故A正确；原电池中，阴离子向负极移动，即O2－向负极移动，故B正确；正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应，由电解质的性质知，O2得电子被还原为O2－，故电极反应式为O2＋4e－===2O2－，故C错误；丁烷在负极放电时发生氧化反应，故D正确。

5、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A．该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB．电极B附近的HNO3浓度增大C．A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+4H+ D．该电池工作时，除去含1molNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）【答案】C6、下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(A)A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===NaB．电解CuSO4溶液阴极：Cu2＋＋2e－===CuC．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===NaD．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑解析：A中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2。

7、电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是(C)A．阳极反应为4OH－4e－===2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．纯净的KOH溶液从a出口导出D．K＋通过交换膜从阳极区移向阴极区解析：A、电解过程相当于电解水，阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故A正确；B、电解时阴极电极反应为：4H＋＋4e－===2H2↑，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，溶液的pH增大，故B正确；C、在b电极附近产生氢氧根离子，钾离子向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出，故C错误；D、用氯化钾制备氢氧化钾时，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，K ＋通过交换膜从阳极区移向阴极区，故D正确；故选C。

8、下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是(A)A．镀锌铁板(白铁)B．镀锡铁板(马口铁)C．镀银铁板D．镀铜铁板解析：9、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是(A)A．反应①②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应①②中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢制水管腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。

10、将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示，使用的电极材料均为惰性电极。

下列说法正确的是（）A．a为电源的正极B．每生成0.1mol乙烯，同时生成6.72LO2C．阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小【答案】C【解析】A．根据图知，右侧电极上OH-放电生成O2，则右侧电极为阳极，左侧电极为阴极，连接电解池阴极的电极为原电池负极、连接电解池阳极的电极为原电池正极，所以a为负极、b为正极，故A错误；B．阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，每生成0.1mol乙烯，转移1.2mol电子，生成0.3mol氧气，但未注明是否为标准状况，无法计算氧气的体积，故B错误；C．阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为2CO2+12H++12e-═C2H4+4H2O，故C正确；D．电解过程中阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阳极附近有H+生成，所以电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐增大，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原电池和电解池原理，明确得失电子与电解池阴阳极的关系是解本题关键。

本题的难点是各个电极上电极反应式的书写，本题的易错点为B，要注意气体的体积与温度和压强有关。

二、非选择题1、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。

当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：(1)甲装置的名称是__原电池___；乙装置的名称是__电解池___；Zn为__负___极；Pt为__阳___极。

(2)写出电极反应式：Cu极__2H＋＋2e－===H2↑___；C极__Cu2＋＋2e－===Cu___。

(3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为__6.4 g___；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为__2.24 L___。

(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色__无变化___(填“变深”“变浅”或“无变化”)。

(5)若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将__增大___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将__增大___。

解析：(1)Zn、Cu和稀硫酸可构成原电池，其中Zn是负极，Cu是正极；乙装置是电解池，C为阴极，Pt为阳极。

(2)Cu电极上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑；C电极上也发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)通过甲、乙装置中电子的物质的量相等，当甲中产生0.1 mol H2时，电路中通过0.2 mol电子，乙中析出0.1 mol Cu和放出0.1 mol Cl2。

(4)若将乙中两个电极都换成铜，则乙装置相当于电解精炼铜的装置，阳极溶解的铜和阴极析出的铜一样多，溶液中Cu2＋的浓度基本不变，溶液的颜色基本不变。

(5)若将乙中溶液换成饱和NaCl溶液，则乙装置就是电解饱和食盐水的装置，因反应生成了NaOH，故电解后溶液的pH增大。

反应时甲溶液中消耗了H＋，溶液酸性减弱，pH也增大。

2、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质。

他们分别设计了如图所示的原电池，请回答下列问题。

(1)a中正极上的实验现象是__产生气泡___。

(2)b中总反应的离子方程式是__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑___。

(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序表可直接判断原电池的正负极”，这种做法__不可靠___(填“可靠”或“不可靠”)，如不可靠，请提出另一种判断原电池正负极可行的方案__将两种金属电极通过导线连上电流表并插入电解质溶液中构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子流动的方向，由此确定原电池的正负极___(若认为可靠，此空可不作答)。

(4)一段时间后，乙同学将b中两电极取出，然后取少许b中溶液逐滴滴加6 mol·L－1稀硫酸直至过量，可能观察到的现象是__开始无明显现象，一段时间后，产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解直至消失___，各阶段对应的离子方程式分别是__H＋＋OH－===H2O，AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O___。

解析：当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(金属活动性：Mg>Al)，Al作正极，Al电极上产生气泡；当NaOH溶液是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)，总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。