高考模拟考试理科综合化学试题附答案

高考模拟考试理科综合化学试题附答案1．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是2．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B ．盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5 molC ．17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为6.4 N A 个D ．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A 个，则阳极质量减少64 g3．某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“C O O”结构存在的同分异构体的数目有A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种4．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不．正确的是 A ．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应 B ．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上 C ．1 mol 该物质最多可与4 mol H 2发生加成反应D ．1 mol 该物质完全氧化最多可消耗13 mol 氧气5．X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和R 同主族，可组成共价化合物RY 2，Y 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。

25℃时，0.1mol/L X 和W 形成化合物的水溶液pH 为1。

下列说法正确的是 A ．Y 、Z 、W 三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性 B ．Z 与Y 、Z 与W 形成的化合物的化学键类型完全相同 C ．简单离子的半径： Z ＞R ＞W ＞YD ．因非金属性Y ＞R ，所以X 与Y 组成化合物的沸点低于X 与R 组成的化合物 6．t ℃时，AgCl 的K sp ＝2×10－10；Ag 2CrO 4是一种橙红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 A ．在t ℃时，AgCl 的溶解度大于Ag 2CrO 4B ．在t ℃时，Ag 2CrO 4的K sp ＝1×10－12 C ．在饱和Ag 2CrO 4溶液中加入K 2CrO 4，可使溶液由Y 点到X 点D ．在t ℃时，用AgNO 3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液，不能采用K 2CrO 4溶液为指示剂7．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是CH 3C COOH CH 3CH 2410(1) ①己知：CH 4、H 2的燃烧热（ΔH ）分别为－890.3 kJ/mol 、－285.8 kJ/mol ，则CO 2和H 2反应生成CH 4的热化学方程式是 。

②有人设想以N 2和H 2为反应物，以溶有A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示。

电池正极的电极反应式是 ，A是 。

(2) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。

反应为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。

某温度下，在容积为2 L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：①从反应开始至平衡时，用CO 表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 。

②5 min 至10 min 时速率变化的原因可能是 ；③15 min 时对反应体系采取了一个措施，至20 min 时CO 的物质的量为0.5 mol ，请在图中画出CO 的变化曲线。

(3) ①常温下，将V mL 、0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00 mL 、0.1000 mol/L 醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）。

如果溶液pH ＝7，此时V 的取值 20.00（填“＞”、“＝”或“＜”），溶液中c (Na +)、c (CH 3COO －)、c (H +)、c (OH －)的大小关系是 。

②常温下，将a mol/L 的醋酸与b mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有a 、b 字母的代数式表示）。

8．（14分）生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN －氧化的反应）。

【相关资料】①氰化物主要是以CN － 和 [Fe(CN)6]3－两种形式存在。

②Cu 2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu 2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

③[Fe(CN)6]3－较CN －难被双氧水氧化，且pH 越大，[Fe(CN)6]3－越稳定，越难被氧化。

【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu 2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH 和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验： (l) 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）n实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN －表示）随时间变化关系如图所示。

(2) 实验①中20～60min 时间段反应速率： υ(CN －)＝ mol•L －1•min －1。

(3) 实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH 增大，破氰反应速率减小，其原因可能是（填一点即可）。

在偏碱性条件下，含氰废水中的CN －最终被双氧水氧化为HCO 3－，同时放出NH 3，试写出该反应的离子方程式： 。

(4) 该兴趣小组同学要探究Cu 2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容。

（己知：废水中的CN －浓度可用离子色谱仪测定）9．（14分）钴（Co ）及其化合物在工业上有广泛应用。

为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al 、Li 、Co 2O 3和Fe 2O 3等物质）。

30%Na 2CO 3溶液CoCO 3(固体i. 盐酸晶体高温CoO 粉已知：①物质溶解性：LiF 难溶于水，Li 2CO 3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 见下表。

请回答：(1) 步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

(2) 写出步骤Ⅱ中Co 2O 3与盐酸反应生成Cl 2的离子方程式：。

(3) 步骤Ⅲ中Na 2CO 3溶液的作用是调节溶液的pH ，应使溶液的pH 不超过 ；废渣中的主要成分除了LiF 外，还有 。

(4) NaF 与溶液中的Li +形成LiF 沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 。

(5) 在空气中加热5.49 g 草酸钴晶体（CoC 2O 4·2H 2O ）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如右表。

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是 。

②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO 2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： 。

[已知M (CoC 2O 4·2H 2O)=183 g/mol]10．【化学—选修2：化学与技术】（15分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1所示：(1) 该流程中可以循环的物质是 。

(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca 2+、Mg 2+、SO 42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca 2+、Mg 2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是 。

(3) 图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。

则B 处产生的气体是 ，E 电极的名称是 极。

电解总反应的离子方程式为 。

(4) 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。

(5) 已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m 3）113 m 3，电解槽的电流强度1.45 ×104 A ，该电解槽的电解效率为 。

11．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）现有六种元素，其中B 、C 、D 、E 为短周期主族元素，F 、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，用回答问题图1 图2(1) B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。

(2) C 和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。

(3) ①DE 3 中心原子的杂化方式为 杂化，该分子中的键角比离子DE 4＋中的键角小的原因是 。

②将E 的单质通入到黄血盐{K 4[Fe(CN)6]}溶液中，可得到赤血盐{K 3[Fe(CN)6]}。

该反应的离子方程式为 ③已知含E 的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）：H 2O 2 +S OOHEO+ HE ，请写出横线上物质的结构式。

(4) F 位于 区，价电子排布式为 。

(5) G 单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如右图），则晶胞中每个原子的配位数为 。

假设晶胞边长为a ，原子半径为r ，列式．．表示该晶胞的空间利用率为 。

12．【化学—选修5：有机化学基础】（15分） 有机物X 的结构是18O COCH 2CHOHCO OⅡⅠ（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。

下列是X 发生反应的转化关系图及E 的信息。

请回答：(1) 有机物E 中含有的官能团名称是 ，G 的名称是 。

(2) B 与G 反应可生成高分子化合物M ，其化学方程式是。

(3) X 的结构简式是 。

(4) 已知E 的同系物H 的相对分子质量比E 多14。

H 的同分异构体中，能同时满足下列条E 的组成或结构信息：①分子中含18O 及苯环结构；②核磁共振氢谱有4个峰，③与NaHCO 3溶液反应产生CO 2。

峰面积之比为1:1:2:2；件的共有 种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl 3溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的为 （写结构简式）。

(5) F 可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。

(i) RCH 2Br RCH 2COOH ；2(ii) RCH 2COOHCl 2RCHCOOH 已知：由B 经过下列途径可合成F （部分反应条件略）：N→R 的反应类型是 ，R→T 的化学方程式是 。

0化学参考答案及评分标准1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．（15分）(1) ① CO 2 (g) + 4H 2(g)＝CH 4(g) + 2H 2O(l) ΔH ＝－252.9 kJ/mol （2分）② N 2 + 8H + + 6e －＝2NH 4+（2分） 氯化铵（或NH 4Cl ）（1分）(2) ①0.03 mol/(L ·min) （1分） 875L 2/mol 2（或9.38 L 2/mol 2） (1分)②加入催化剂（或升高温度） （1分）③图略（15min 时改变的条件是再加入0.2 mol 的CO ，即15 min 时CO 的物质的量为0.6 mol ） （2分）(3) ① ＜ （1分） c (Na +)＝c (CH 3COO －)> c (H +)＝c (OH －； （2分）②ba b -⨯-710 （2分）9．（14分）(1) 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响（2分）10（1分） 20（1分） （2）0.0175（2分）(3) 初始pH 增大，催化剂Cu 2+会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu 2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe(CN)6]3－较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）(其他合理答案均给分)(2分)CN －+H 2O 2+H 2O==NH 3↑+HCO 3－（2分） (4)（每空2分）（评分说明：方案表述中要体现对比、控制变量的思想。