精编广东省广州市执信中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学模拟试题(有答案)
2019-2020学年高一化学上学期期中试题(4)
2019-2020学年高一化学上学期期中试注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100 分。
2.考生须将第I卷所有题目的答案涂在答题卡上，第II卷所有题目的答案须用黑e 签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 0:16 Na： 23 S:32 Cl:35.5 Ca：40第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）• ♦• ♦1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一^定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子，则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A. MgCL溶液B. K2s04溶液C.FeCL溶液D. NHM）3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的丫2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为A. XYB. X3Y2C. X2Y3D. XY25.下列各组溶液中，c（C「）最大的是A.250 mL 1 mol • Lr FeCI3B.800 mL 0.5 mol • L_1 MgCI2C.500 mL 1 mol • 「KCID.200 mL 1 mol • L” CaCI26.下列化学方程式能用离子方程式2H' +C0? =H2O+CO2 T表示的是A.HCI +NaHCO3=NaC I+H2O+CO2 TB.2HCI +BaCO3=BaC 12+H2O+CO2 TC.H2sOa+NazCO—Na2sO4+H2O+CO2 TD.2cH3C00H+Na2co3=2CH£00Na+H20+C02 T7.下列说法正确的是A.焰色试脸时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素8.某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试脸的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO 中：C U O+2H=C U2I+H2OB.稀硫酸与Ba(0H)2溶液混合：SO? +Ba2 =BaSO41C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca2，+H2CO3D.实验室制取Fe(0H)3胶体：Fe”+3H2O=3H*Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的庆为1 mol,则②中所含分子总数为3.01X1023个B.①和②中气体的质量之比为1 : 4CHz、。
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)
2019-2020年高一上学期期中考试化学试题含答案(VI)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。
考试时间为100分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（共17个小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—42．下列关于化学实验安全叙述错误的是A．浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用氢氧化钠溶液冲洗B．实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C．H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D．闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔3．下列实验操作中正确的是A．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸4. 下列说法中，正确的是A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同5. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．产生丁达尔现象B．胶体是混合物C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体的分散剂为气体6．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O7．下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3 溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液8．在无色透明的溶液中滴入酚酞试剂溶液变红色，该溶液中能大量共存的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-9．下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O10. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11．下列叙述中，正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．得到电子的物质被氧化C．所含元素化合价升高的反应物被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质12．下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①所含分子数目之比为7:11 ②所含氧原子数目之比为11:14③相同条件下体积之比为11:7 ④相同条件下密度值比为11:7A．①和④B．②和③C．③和④D．②和④13. 设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子失去电子数目为0.1N AB．2g氢气含有的原子数目为N AC．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氮气所含原子数目为N AD．17g氨气所含电子数目为10N A14. 下列关于氧化还原反应与四种基本反应类型的关系说法正确的是A. 化合反应都不是氧化还原反应B. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C.有一些置换反应不是氧化还原反应D. 有氧元素参与的复分解反应是氧化还原反应15．下列离子方程式书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+== BaSO4↓D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+ SO42-+ H+= Ba SO4↓+H2O17．已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是① 2 MnO4- + 10Cl- + 16H+===2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ② Cl2+2Fe2+===2Fe3+ + 2Cl-③ 2Fe3+ + Cu===2Fe2+ + Cu2+④ Cu + 2 H+=== Cu2+ + H2↑A．①②B．①②④ C.①②③④ D.①②③第Ⅱ卷（非选择题共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）运用所学有关知识填空。
执信中学高一级化学科期中考试试卷
执信中学高一级化学科期中考试试卷本试题可能用到的相对原子质量是：H-1、C-12、N-14，O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分 选择题 (共50分)一、单选题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各2分，共30分) 1、He 可以作为核聚变材料。
下列关于3He 的叙述正确的是 C ．3He 原子核内中子数为1 D ．3He 原子易失去两个电子 A ．3He 和3H 互为同位素 B ．3He 原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸 C ．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料3、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的氮原子数为N A B ．标准状况下，22.4L NH 3溶于足量水中产生的NH 4+数目为N A C ．标准状况下，22.4L SO 3所含的分子数为N AD ．通常状况下，56 g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．NaHCO 3→Na 2O →Na 2CO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2S iO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 5、下列图示实验操作，正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3+、Na +、SO 32-、I - B ．H +、NO 3-、SO 42-、Fe2+ C ．Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．NH 4+、Ba 2+、NO 3-、OH -7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 向无色溶液中加硝酸酸化的8、下列离子方程式正确的是A ．钾跟水反应：K ＋2H 2O = K ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba2＋= BaSO 4↓C ．硫酸氢钠溶液与NaOH 溶液混合：HSO 4－+ OH －= H 2O + SO 42－D ．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO ↑9、镭是元素周期表中第ⅡA 族元素，下列关于镭的叙述错误的是A ．镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C ．在化合物中呈+2价D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位置如表所示。
2020年广东省广州市执信中学高一化学月考试题含解析
2020年广东省广州市执信中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A. 能电离出氢离子的化合物是酸B. 根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液参考答案：C【详解】A.酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A错误；B.一元酸、二元酸、三元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但其只能电离出一个氢离子，故其为一元酸，B错误；C.能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，如氧化钠是碱性氧化物、也是金属氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠是金属氧化物，但其不是碱性氧化物，故C正确；D.溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，故D错误。
故选C。
2. 用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取NH3B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl 参考答案：AA．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。
2019-2020年高一上学期期中质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高一上学期期中质量检测化学试题含答案本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ba-137第I卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1．想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A. HCl(气态)B.75％的酒精溶液C. Fe(OH)3胶体D.豆浆2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl Array△B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O23．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi和Bi的说法正确的是A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi都含有83个质子，是同一种核素4．下列粒子不具有氧化性的是A．Cl2B．H+C．Mg D．CO25．下列玻璃仪器能直接加热的是A．烧杯B．试管 C．容量瓶D．圆底烧瓶6．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是A．饱和碳酸钠溶液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．饱和食盐水7．下列叙述正确的是A．摩尔是国际上规定的七个基本物理量之一B．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等C．一定温度、压强下，各种气态物质分子间距离近似相等D．气体的摩尔体积为22.4L/mol8．下列物质中不可能由同一种元素组成的是A．单质B．混合物C．同位素 D．氧化物9．胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明10．归纳与推理是化学学习常用的方法。
广东省广州市执信中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题(有答案)(已审阅)
2019-2020学年度高一第一学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共30分)1. 下列实验或事故处理的方法中，不正确的是萃取碘水后的实验后，溶液要回收A．完成用CCl4B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹）为炒菜提供热量B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4C．牛奶久置变质腐败）点制豆腐D．用盐卤（主要成分是MgCl23. 下列分离或提纯物质的方法正确的是胶体A．用渗析的方法精制Fe(OH)3B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质4. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A ．NaCl 溶液 B ．铁丝 C ．稀硫酸 D ．熔融的NaOH5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22 4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A6. 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A ． MnO 4﹣、H +、K +、NO 3﹣ B ． Na +、H +、Cl ﹣、NO 3﹣ C ． Ba 2+、H +、SO 42﹣、Cl ﹣ D ． H +、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣7. 下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －=H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋N aOH===CH 3COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC . 3HCl ＋Fe(OH)3===FeCl 3＋3H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O8. 下列离子方程式书写正确的是A ． 钠和水反应： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑B ． 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D ． 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl ﹣9. 下列有关胶体的叙述正确的是A ． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C ． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10. 1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
广东省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷 (含答案解析)
广东省实验中学2019-2020学年高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A. 电解熔融态的Al2O3、 12C转化为 14C都属于化学变化B. 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C. 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物2.下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是()A. NH3B. Cl2C. HClD. KCl3.下列关于胶体的叙述正确的是()A. 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1−100nm之间B. 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，不可以加以区分C. 胶体是纯净物D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应无关4.下列实验操作不会用到玻璃棒的是()A. 过滤B. 蒸发C. 蒸馏D. 稀释浓硫酸5.下列说法不正确的是()A. 能用酒精、汽油将洒在衣服上的油汤除去，实际上是用萃取的原理B. 从热饱和FeSO4溶液中得到FeSO4⋅7H2O晶体的操作是冷却结晶C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5N AB. 标准状况下，11.2LCH3OH中含有的共价键数目为2.5N AC. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD. 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N A7.下列说法中，正确的是()A. 1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 将标准状况下的HC1气体2.24L通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD. 配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾8. 使用胆矾(CuSO 4·5H 2O)配制0.2 mol ·L −1的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A. 称取32 g 无水硫酸铜溶解在1 L 水里B. 称取胆矾50 g ，溶解在1 L 水里C. 将50 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将32 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L9. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是( )A. NH 4+ Na + OH − B. Na + H + SO 32− C. K + NO 3− Cl − D. Ca 2+ NO 3− CO 32−10. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 胃舒平(主要含氢氧化铝)治疗胃酸过多：OH −+H +=H 2OB. 醋酸除水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++H 2O +CO 2↑C. 澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca 2++2OH −+2CO 2=Ca(HCO 3)2D. 稀盐酸除铁锈：6H ++Fe 2O 3=2Fe 3++3H 2O11. 将AgNO 3、Na 2SO 4、BaCl 2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是( )A. Ba 2+和NO 3−B. Na +和Cl −C. Na +和NO 3−D. Ag +和SO 42−12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 (3区域为除去1、2、4交叉部分)( )A. Cl 2+2KBr =Br 2+2KClB. CaCO 3 △ ̲̲̲̲̲̲ CaO +CO 2↑C. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3D. CuO +CO △ ̲̲̲̲̲̲ Cu +CO 213. 吸入人体内的氧有部分转化为氧化性极强的“活性氧”，其能加速人体衰老，服用含有硒元素(Se )的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是( )A. 作还原剂B. 作氧化剂C. 既作氧化剂又作还原剂D. 既不作氧化剂又不作还原剂14. 工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH 3+5O 2=4NO +6H 2O.下列有关该反应的说法正确的是( )A. O 2被氧化B. NH 3发生还原反应C. 每生成1 mol NO 转移的电子数目为20e −D. NH 3是还原剂15. 已知有如下反应：①2BrO 3−+Cl 2=Br 2+2ClO 3−，②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，③2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，④ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. ClO 3−>BrO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2 B. BrO 3−>Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. BrO 3−>ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2 D. BrO 3−>ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 16. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：①Si(s)+3HCl(g) 3000℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ SiHCl 3(g)+H 2(g)(放热反应) ②SiHCl 3(g)+H 2(g) 950℃ ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ Si(s)+3HCl(g) 以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是( )A. 两个反应都是置换反应B. 反应②是放热反应C. 两个反应都有化学能与热能之间的转化D. 两个反应都是氧化还原反应17. 已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88g/cm 3)各50mL.将一小粒金属钠(密度：0.97g/cm 3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动18. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A. 只有金属单质才有焰色反应B. 只有金属化合物才有焰色反应C. 只有某些金属或其化合物才有焰色反应D. 只有金属离子才有焰色反应19. 为了验证NaHCO 3固体中是否含有Na 2CO 3，下列实验及判断中正确的是( )A. 加热，观察是否有气体放出B. 溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生20.CO2通入到下列各溶液中可能生成沉淀的是()A. 氯化钠溶液B. 石灰水C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钡溶液二、填空题（本大题共2小题，共24.0分）21.(1)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42−的物质的量是______ ；(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______ ；(3)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设N A为阿伏加德罗常数)______ ．(4)在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为______ g，其中含______ 个氢原子，其中含______ molN，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为______ mol/L．22.化学方程式书写(1)钠在空气中燃烧(黄色的火焰)_______________________________________________________(2)钠与水反应(浮、熔、游、响、红)_______________________________________________________(3)过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)_____________________________________________________________________(4)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：_____________________________________________________________________(5)苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液____________________________________________________________________②纯碱溶液中滴加少量盐酸_________________________________________________________________(6)小苏打受热分解____________________________________________________________________(7)固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热___________________________________________________________三、实验题（本大题共1小题，共22.0分）23.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]常用作塑料添加剂，我国首创利用氢氧化镁与氯化铵热分解制氨气并得到碱式氯化镁的工艺。
2019-2020学年广东省广州市执信中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年广东省广州市执信中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共20小题，共50.0分）1.实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：A. 硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B. 苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C. 碘单质用广口瓶装放在丙柜D. 硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜2.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是()A. 氧气、氧化镁B. 硫酸铜、硫化钠C. 硫酸、碳酸钠D. 硝酸银、氢氧化钠3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，16g O2中含有的氧分子数为N AB. 1mol OH−中含有的电子数为10N AC. 标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为N AD. 1mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N A4.下列关于胶体的叙述中，正确的是()A. 胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B. 胶体稳定的主要原因是胶体粒子能做布朗运动C. 面粉厂采用高压除尘的方法，与胶体的性质有关D. 胶体能发生“电泳”，说明该类分散系带电荷5.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()A. Mg2+Na+OH−B. Al3+NO3−Cl−C. K+H+HCO3−D. Mg2+Ca2+SO42−6.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A. Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B. Na在空气中燃烧，产物是Na2OC. Na是银白色金属，硬度大，熔点高D. Na可以在空气中稳定存在7.配制100mL1.00mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A. 将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B. 选择仪器时，使用100mL容量瓶C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D. 定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切8.下列说法正确的是()A. 稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质B. 氧化还原反应中有一种元素化合价升高必定有另一种元素化合价降低C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐9.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘(I2)的氯化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见表)物质熔点/℃沸点/℃密度/g⋅cm−3溶解性乙二醇−11.5198 1.11易溶于水和乙醇丙三醇17.9290 1.26能跟水、酒精以任意比互溶A. ①−(3)−分液B. ②−(1)−过滤C. ③−(1)−萃取D. ④−(2)−蒸馏10.常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO 4−=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论错误的是()A. 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−B. Z2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为XO 4−>Z2>B2>A3+D. X2+是XO 4−的还原产物11.现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 6：3：212.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是()A. 物质的量和质量B. 原子总数C. 分子总数D. 密度13.1LMgCl2溶液中含Cl−6.02×1023个，则溶液的物质的量浓度是()A. 0.5mol/LB. 1.0mol/LC. 1.5mol/LD. 3.0mol/L14.下列仪器可以用来分离液体物质的是()A. B.C. D.15.下列物质中均为化合物的一组是()A. CuSO4⋅5H2O、冰、乙醇B. KCl、氢氧化铁胶体、NaOHC. 金刚石、干冰、SO2D. 臭氧、CaCO3、铝合金16.质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()B. 9mC. 2mD. mA. m917.下列离子方程式书写正确的是()A. 氧化铜与盐酸反应O2−+2H+=H2OB. 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3−+H+=H2O+CO2↑C. 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4−+OH−=H2O+SO42−D. 石灰石溶于硝酸：CO32−+2H+=H2O+CO2↑18.下列说法不正确的是()A. 1 mol氧气的质量为32 gB. 常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 LC. CO2的摩尔质量为44 g⋅mol−1D. 1 L 2 mol⋅L−1的BaCl2溶液中含Cl−的个数为2.408×102419.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
【精品高一化学试卷】19-20学年广东省广州市高一上期中试卷+答案
2019-2020学年广东省广州市高一（上）期中化学试卷一、本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中只有一项最符合题意．1．（2分）（2019秋•天河区校级期中）“开展垃圾分类，争做文明市民”、“垃圾分一分，环境美十分”，广州全市上下掀起垃圾分类行动新高潮生活中可回收的的塑料瓶、卷纸芯、旧书本等属于（）A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物2．（2分）（2019秋•天河区校级期中）化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。
上述这种涂料属于（）A．纯净物B．混合物C．有机物D．胶体3．（2分）（2019秋•天河区校级期中）2015年12月18日，清华大学化学系何添楼的一间实验室发生爆炸火灾事故。
安全无疑是实验室工作的首要要素，下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确是（）A．为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C．点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸D．燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭4．（2分）（2019秋•天河区校级期中）为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用PH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④5．（2分）（2019秋•天河区校级期中）化学是一门以实验为基础的科学，下列图示的实验操作正确的是（）A．向试管中滴加液体B．分液C．过滤D．蒸馏6．（2分）（2019秋•天河区校级期中）实验室如果要萃取碘水中的碘，可选取的萃取剂是（）①四氯化碳②酒精③醋酸④乙酸乙酯A．①②B．①④C．②③D．②④7．（2分）（2019秋•天河区校级期中）化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量58.5g氯化钠晶体④用25 mL量筒量取23.10 mL水⑤实验中需配制230 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，选用250mL容量瓶A．③⑤B．②③④⑤C．①②④D．①③8．（2分）（2019秋•天河区校级期中）若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的实际质量为（）A．Mg B．1M gC．M6.02×10g D．6.02×1023Mg9．（2分）（2019秋•天河区校级期中）准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使配制溶液浓度偏低是（）A．使用的砝码已生锈B．定容时仰视容量瓶的刻度线C．容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸馏水残留D．转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中10．（2分）（2019秋•天河区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1 mol CCl4的体积是22.4 LB．N A个CO2所占的体积是22.4 LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4 LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 11．（2分）（2019秋•天河区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目是N AB ．标准状况下，18g H 2O 中含有N A 个水分子C ．常温常压下，11.2L H 2和O 2的混合物所含分子个数是0.5N AD ．24g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2 N A12．（2分）（2019秋•天河区校级期中）a g H 2O 中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数为（ ）A ．9b aB ．9a bC ．18a bD ．18b a13．（2分）（2019秋•天河区校级期中）下列溶液中，跟100mL 0.5 mol/L NaCl 溶液所含的Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．50mL 0.5 mol/L KCl 溶液C ．50mL 0.5 mol/L CaCl 2溶液D ．50mL1 mol/L HCl 溶液14．（2分）（2016春•抚顺校级期末）在标准状况下有：①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6克H 2S ④0.2molNH 3下列对这四种气体的描述正确的是（ ）a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞①c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．abdD ．abcd 15．（2分）（2019秋•天河区校级期中）下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）A ．H +、K +、Fe 3+、SO 42﹣B ．Ba 2+、Ca 2+、OH ﹣、CO 32﹣C ．H +、Na +、NO 3﹣、Cu 2+D ．NO 3﹣、SO 42﹣、K +、Mg 2+ 16．（2分）（2014•沈阳学业考试）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于图中阴影部分的是（ ）A ．4Fe （0H ）2+O 2+2H 2O ═Fe （OH ）3B ．2NaHCO 3△¯Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C ．4NH 3+5O 2催化剂¯△4NO+6H 2OD ．Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑17．（2分）（2019秋•天河区校级期中）下列说法正确的是（ ）A ．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的却别是能否透过滤纸B ．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电C ．明矾净水、清晨森林中看到的光线、豆腐的制作均与胶体性质有关D ．将铁片粉碎到直径为1～100nm 之间的大小时，该铁粉属于胶体分散系18．（2分）（2019秋•罗田县期中）磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
广东省2019-2020年高一上学期+期中考+化学+模拟卷试题(一)(无答案)
绝密★启用前高一年级期中模拟测试（一）高中化学（问卷）试卷说明：1、试卷结构：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）2、考试时长：90分钟，满分：100分。
相对原子质量：Cu-64 S-32 O-16 H-1 Na-23 Cl-35.5 Mn-55第I卷选择题（共50分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、在化学实验时必须注意实验安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是( )①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃添满酒精的酒精灯A．①②B．①②③C．①②④D．全部2、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A B C D3、下列叙述正确的是（）A．O2的相对分子质量为32 B.1 mol CO2的质量为44 g/molC．H2SO4的摩尔质量为98 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L4、对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣5、下列说法正确的是（）A．2mol水的摩尔质量是36g·mol—123gB．一个钠原子的实际质量约等于23106.02×C．1.5mol O2的体积约为33.6LD．将100mL水加入到100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L6、将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol·L－1B．1 mol·L－1 C．0.01 mol·L－1D．10 mol·L－17、关于“用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘”的实验，下列说法正确的是（）A．使用的实验仪器是容量瓶和烧杯B．静置后所得液体上层呈紫红色C．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小D．如果把CCl4加入碘的不饱和水溶液中，萃取碘的实验也可以成功8、下列实验操作正确的是（）A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I29、下表为各物质中所含的杂质以及除去这些杂质选用的试剂或操作方法，正确的是（）10、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体11、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3 溶液B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用蒸馏的方法制取无水酒精12、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰都既是纯净物又是化合物；④盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑤稀豆浆和雾都是胶体。
【精品高一化学试卷】2019-2020学年广东省高一(上)期中化学试卷+答案
2019-2020学年广东省高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2018秋•湖北期中）清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（）A．从地沟油中蒸馏出植物油B．活性炭除去水中的红色墨汁C．用结晶法除去KNO3中的NaClD．用过滤法除去河水中泥沙2．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列试验中，所选装置不合理的是（）A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤D．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④3．（3分）（2019•西湖区校级模拟）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液。
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①4．（3分）（2019秋•娄星区期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是（）A．Na的还原性强于金刚石B ．另一种化合物是NaClC ．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D ．这个反应是置换反应5．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）若氖原子质量是ag ，12C 的原子质量是bg ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A ．该氖原子的相对原子质量是12abB ．该氖原子的摩尔质量是aN A gC ．Wg 该氖原子的物质的量是W aN AmolD ．Wg 该氖原子所含质子数是10W/a6．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）某溶液中只含有下列四种离子Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣和M 离子，经测定Fe 3+、SO 42﹣、Cl ﹣和M 离子的物质的量浓度之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（ ） A ．Mg 2+B ．Al 3+C ．Ba 2+D ．Na +7．（3分）（2016秋•西湖区校级期末）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A ．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体8．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A ．酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B ．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C ．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D ．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应9．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列关于物质分类的正确组合是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸空气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡Al（OH）3NH3C烧碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸汽油苛性钾氯化氢乙醇A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（）A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2N AB．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3N AC．将2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl﹣为6N AD．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5N A11．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列离子组一定能大量共存的是（）①透明溶液中：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、MnO4﹣②使石蕊呈红色的溶液中：Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣、NH4+③所含溶质为NaHSO4的溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br﹣、K+、NO3﹣⑤加Fe 能产生H2的溶液中：CO32﹣、SO42﹣、Mg2+、Na+A．①B．②③④C．②④⑤D．①③④⑤12．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）能够用离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的反应是（）A．石灰乳和碳酸钠溶液反应B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应D．硝酸钙溶液和少量CO2反应13．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）下列过程的离子方程式正确的是（）A．氨水与醋酸的反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2OB．铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC．往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：H++SO42﹣+OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O14．（3分）（2018秋•湖北期中）有下列三个氧化还原反应：①2FeCl2+2KI＝2FeCl2+2KCl+l2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是（）A．还原性最强的是FeCl3B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4＞FeCl3＞C12C．若溶液中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而不氧化Cl﹣可以向溶液中通入Cl2D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子15．（3分）（2015秋•房山区期末）在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（）A．1：6B．1：5C．6：1D．5：116．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）已知下列微粒在酸性条件下都能氧化KI（氧化产物为I2），自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2B．IO3﹣C．MnO4﹣D．HNO217．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）①稀硫酸②稀氢氧化钠溶液③硫酸铁溶液④氯化镁溶液⑤饱和澄清石灰水A．①②③B．①③⑤C．②③④D．③④⑤18．（3分）（2019秋•禅城区校级期中）由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（）A．Zn B．Fe C．Al D．Mg19．（3分）（2016•永州校级模拟）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
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2019-2020学年度高一第一学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
本试题可能用到的相对原子质量是：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，各3分，共30分)1. 下列实验或事故处理的方法中，不正确的是萃取碘水后的实验后，溶液要回收A．完成用CCl4B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹）为炒菜提供热量B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4C．牛奶久置变质腐败）点制豆腐D．用盐卤（主要成分是MgCl23. 下列分离或提纯物质的方法正确的是胶体A．用渗析的方法精制Fe(OH)3B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3D ．用溶解→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl 2、MgCl 2等杂质4. 下列物质都能导电，其中属于电解质的是 A ．NaCl 溶液 B ．铁丝 C ．稀硫酸 D ．熔融的NaOH5. 设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 LCO 2所含的原子数为1.5N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．标准状况下，22 4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A6. 在酸性无色溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A ． MnO 4﹣、H +、K +、NO 3﹣ B ． Na +、H +、Cl ﹣、NO 3﹣ C ． Ba 2+、H +、SO 42﹣、Cl ﹣ D ． H +、Mg 2+、CO 32﹣、Cl ﹣7. 下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －=H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋N aOH===CH 3COONa ＋H 2OB ．HNO 3＋KOH===KNO 3＋H 2OC . 3HCl ＋Fe(OH)3===FeCl 3＋3H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2===CuCl 2＋2H 2O8. 下列离子方程式书写正确的是A ． 钠和水反应： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH ﹣+H 2↑B ． 铁粉与稀硫酸反应： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D ． 在氯化亚铁溶液中通入氯气： Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl ﹣9. 下列有关胶体的叙述正确的是A ． 胶体粒子的大小通常在0.1～1nm 之间B ． 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C ． 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体10. 1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
有关此反应的叙述中正确的是A．Xe是氧化剂 B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂 D．该反应属于非氧化还原反应二、单选题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能．．发生的是A． 2Fe2十十 Cl2==2Fe3＋＋2Cl— B． 2Fe2十十I2==2Fe3＋十2I－C． I2＋ SO2＋ 2H2O==H2SO4＋ 2HID． SO2十 O2十 2H2O === H2O2＋ H2SO412. 下列实验操作正确的是A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大D．用酒精萃取碘水中的I213. 在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是A．NH3在反应中得到电子 B． O2在反应中失去电子C．NO是反应的还原产物 D． 1mol氧化剂在反应中得到4mol电子14. 下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法正确的是A．1L溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．1L溶液中Cl﹣离子总数为0.2NAC．1L溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1D．1L溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.4NA15. 对下列实验过程的评价，正确的是A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42﹣第二部分非选择题(共50 分)16.(15分) 实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用托盘天平称量NaOH固体 g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是。
（2）实验所需要的玻璃仪器有。
（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是。
A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，立即添加蒸馏水至刻度线C．定容、摇匀后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶17.（20分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
看图后回答下列问题。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、-3HCO、Cl-等，加入过量石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，例如：HCO3-+OH-==CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式 。
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程① 只是物理过程 ② 只是化学过程 ③ 是物理和化学过程FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe 2+离子被溶解在水中的O 2所氧化为Fe 3+，最终生成胶状沉淀，这种胶状沉淀是 （写化学式）。
（3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。
Fe 2++ O 2 + H +== Fe 3++ H 2O上述反应中，每转移8mol 电子，标准状况下消耗O 2的体积为___________L 。
（4）通入二氧化碳的目的是 和 。
（5）Cl 2的作用是 。
（6）Cl 2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的Cl 2作为氧化剂的化学方程式。
___________________________________。
18.（7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN 3是气体发生剂，受热分解产生Na 和N 2，其化学方程式是________________。
（2）Fe 2O 3是主氧化剂，与Na 发生置换反应，还原产物是_________（写化学式）。
（3）KClO 4是助氧化剂，与Na 发生氧化还原反应生成KCl 和Na 2O,其中KClO 4中Cl 元素的化合价是_______________价。
（4）NaHCO 3是冷却剂，可以吸收产气过程中释放的热量而发生分解，请写出NaHCO 3在水溶液中的电离方程式____________________________________。
19. （8分）有一瓶(约100mL)硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL 该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g 沉淀。
滤液跟2.00mol·L -1NaOH 溶液反应，共用去35.00mL 碱液时恰好中和。
请分别计算混合液中H 2SO 4和HNO 3的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）2019-2020学年度第一学期 高一级化学科期中考试答案选择题（50分）（1）2.0；（2分）烧杯；（2分）防止称量时间过长，NaOH 吸水和二氧化碳（4分） （2）500mL 容量瓶、 烧杯 、 量筒、 玻璃棒、 胶头滴管 （5分） （3）D （2分） 17. （20分）（1） Mg 2+＋2OH - == Mg (OH )2↓ 或 Ca 2+＋CO 32-== CaCO 3↓ 或 Mg 2++CO 32-==MgCO 3↓（2分） （2）③ （2分） Fe (OH )3 （2分）（4分） 44.8L （2分）（4）除去Ca 2+（4分） （5）杀菌消毒（2分） （6）2Na+Cl 2=2NaCl 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3等合理均给分（2分）18. （7（1）32↑ (2分) （2）Fe (2分) （3）+7 (1分) （4）NaHCO 3==Na ++HCO 3- (2分)19. （8分）（1） H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl （1分）n(H 2SO 4)=n(BaSO 4)=1mol g 233g 66.4-⋅=0.0200 mol （1分）∴c(H 2SO 4)=1L mol 00.2L01000.0mol0200.0-⋅=（2分）（2） 由nH ＋=nOH －， 设c(H ＋)为x mol ·L -1则x ×0.01000L=2.00mol ·L -1×0.03500L解得x=7.00mol ·L -1 （2分）∴c(HNO)=7.00－2×2.00＝3.00 mol·L－1（2分）3。