黑龙江省哈尔滨尚志中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题

黑龙江省哈尔滨尚志中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题一、选择题（本题为单项选择题，包括18小题，每小题3分，共54分。

）1、下列关于有机物的说法中正确的是 ( )A ．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B ．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C ．所有的有机化合物都很容易燃烧D ．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一2、下列有关表述错误的是 ( )A IBr 的电子式B HClO 的结构式为H —O —ClC HIO 各原子都满足8电子结构D CaF 2的形成过程可以表示为3、等质量且足量的两份锌a 、b ，分别加入等量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列各图表示产生H 2的体积(V )与时间(t )的关系，其中正确的是 ( )4、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ( )A 将SO 2通入水中B 烧碱溶于水C 将HCl 通入水中D 过氧化钠溶于水5、分子式为C 4H 8Cl 2的有机物共有(不含立体异构) ( )A ．7种B ．8种C ．9种D ．10种6、核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是A ．（A −N +2）molB ．2n （A −N +6）molC ．()816nA N A ⨯-++mol D ．()1016n A N A ⨯-++mol 7、 在4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)＋B(g) 2C(g)＋x D(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L －1，下列判断正确的是 ( )A．x＝1 B．B的转化率为20% C．平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8、对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 Ml ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是 ( ) A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④9、四种主族元素的离子 aX m+、bY n+、cZ n-和 dR m-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是 ( )①a-b=m+n ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③10、一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：3A(s) 2B(g)＋C(g)，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是生成 B和C的速率比为2：1 生成2n摩尔B同时生成n摩尔C 混合气体的平均分子量不变混合气体的密度不变11、某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个—CH—，则该结构的烃的一氯取代物(不考虑立体异构)有 v ( ) A．9种 B．6种 C．5种 D．4种12、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。

已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 ( )A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子中存在极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′ D．1 mol N4转变成N2将放出882 kJ热量13、一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

)A ．0～6 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)≈3.3×10－2mol·L －1·min －1B ．6～10 min 的平均反应速率：v (H 2O 2)＜3.3×10－2mol·L －1·min －1C ．反应至6 min 时，c (H 2O 2)＝0.30 mol·L －1D ．反应至6 min 时，H 2O 2分解了50%14、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是 ( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向B 电极移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－315、将V 1mL 1.0 mol ·L -1硫酸溶液和V 2mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。

下列叙述正确的是 ( )A 做该实验时环境温度为22℃B 该实验表明热能可以转化为化学能C NaOH 溶液的浓度约是3.0 mol ·L -1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应16、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达到平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L －1、0.08 mol·L －1，则下列判断正确的是 ( )A ．c 1∶c 2＝3∶1B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3C ．X 、Y 的转化率不相等D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14 mol·L －117、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差25 B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维18、某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 ( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极二、非选择题（共46分）19、(9分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是A.KOH + HCl = KCl + H2OB. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+C.Na2O + H2O = 2NaOH D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。

有关实验现象，下列说法正确的是：A．图I中温度计的示数高于图II的示数B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面D．图II中产生气体的速度比I慢（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。

放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O①写出放电时正极的电极反应式：；②铅蓄电池放电时，负极质量将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为。

20、(12分)已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：（1）Y元素在周期表中的位置是，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：（用元素符号表示）．（2）写出Y2X6的电子式；Z2X4结构式；X2W2所含化学键的类型；（3）用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程；（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式．21、(13分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……回答问题：（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________。

实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为____________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。

（3）C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。

（4）过程Ⅲ实验的目的：甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气，防止多余Cl2污染空气，因此B中盛装的最佳试剂应该为乙同学经分析认为，B中溶液由黄色变为棕红色，发生反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，以此说明C中，从而得出D中氧化I－的氧化剂必为2，因此B装置是必不可少的。

（5）过程Ⅳ为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D震荡，静置，观察到的现象为，发生反应的离子方程式为。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因：同主族元素从上到下_________，得电子能力逐渐减弱。

22、(12分)向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2min时，A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了1/2amol,有5/6amolD生成。

回答下列问题：（1）反应2min内，v(A)= ；v(B)= ；（2）化学方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：A: xV(A)正=qV(D)逆B: 气体总的质量保持不变C：C的总质量保持不变 D：混合气体总的物质的量不再变化E：混合气体总的密度不再变化 F：混合气体平均分子量不再变化（4）反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为；（5）其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率（是“增大”“减小”或“不变”），理由是；高一化学期中考试答案一、选择题（本题为单项选择题，包括18小题，每小题3分，共54分。