湖南省湘南联盟全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
湖南省三湘名校教育联盟中考化学自主招生检测试题
湖南省三湘名校教育联盟中考化学自主招生检测试题一、选择题1．下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。
则不可能出现的情况是A．A B．B C．C D．D2．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶3．下列各物质中，不能满足下图物质一步转化关系的选项是（）A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4B．X：CO2 Y：O2 Z：COC．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca（OH）2D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO34．下列图象正确的是A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C7．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥89．有NaHCO3与NaCl的混合物20.0g，加热一段时间，得剩余固体16.9g。
高中自主招生考试化学试题Word版含答案
化学试卷第1 页共4 页高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是Y Z4．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）化学试卷第2 页共4 页化学试卷第3 页共4 页5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+ B．无色溶液A 中一定有NaOH C．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
湖南省长沙市师范大学附属中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
湖南省长沙市师范大学附属中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是A物质的分类B物质的检验和区别纯碱、胆矾、生石灰—盐类煤、石油、天然气—化石燃料可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶燃着的木条区别氮气和二氧化碳C概念的认识D物质的性质和应用能生成盐和水的反应是中和反应含氧的化合物是氧化物洗涤剂乳化作用—去油污石墨优良的导电性—作电极A．A B．B C．C D．D2．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。
“——”表示物质之间能发生化学反应。
“―→”表示物质之间的转化关系)。
下列推论不正确．．．的是( )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙3．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。
现将5.4g部分氧化的金属钠样品放入150g 16%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到9.8g蓝色滤渣。
(已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应①222Na2H O2NaOH H+=+↑②22Na O H O2NaOH+=)，下列计算错误的是( )A．最终所得溶液中存在两种溶质B．最终所得溶液的质量为145.5gC．原混合物中钠元素质量为4.6gD．原混合物中钠和氧化钠的质量比为46: 314．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。
符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）A B C DⅠCaCO3、稀HCl Na2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4ⅡKNO3NaCl BaCl2Ba(OH)2A．A B．B C．C D．D5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：16．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液7．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（）A．12g B．14.25g C．17.25g D．27g8．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C9．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14g10．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥811．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
2024-2025学年湘教版中考化学模拟试卷及答案
2024-2025学年湘教版中考化学模拟试卷一、单选题（每题3分）题目1: 1. 下列哪一项不是金属的特性？A. 导电性B. 延展性C. 高熔点D. 易燃性答案: D. 易燃性题目2: 2. 在元素周期表中，原子序数为17的元素属于下列哪一类？A. 碱金属B. 卤素C. 惰性气体D. 过渡金属答案: B. 卤素题目3: 3. 下列哪个反应式代表了酸碱中和反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. CaCO3 → CaO + CO2↑C. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案: C. HCl + NaOH → NaCl + H2O题目4: 4. 下列化合物中，哪一个的分子结构是线性的？A. CH4B. H2OC. CO2D. NH3答案: C. CO2题目5: 5. 下列哪种物质在水中溶解度随温度升高而降低？A. NaClB. Ca(OH)2C. KNO3D. C6H12O6答案: B. Ca(OH)2二、多选题（每题4分）1.下列关于元素周期表的说法中，正确的是：A. 元素周期表按原子序数递增顺序排列。
B. 同一周期元素从左到右，金属性逐渐增强。
C. 稀有气体元素因其完全填满电子壳层，化学性质非常稳定。
D. 第二周期中的所有元素都是非金属元素。
答案：A, C, D2.关于化学反应速率的影响因素，下列叙述正确的是：A. 温度升高通常会加快化学反应速率。
B. 催化剂只能增加正向反应速率，不能影响逆向反应速率。
C. 反应物浓度的增加通常会导致反应速率上升。
D. 固体反应物的粒度减小可以增大反应接触面积，从而加快反应速率。
答案：A, C, D3.在学习酸碱理论时，以下表述符合酸碱质子理论的是：A. 酸是质子的给予体，碱是质子的接受体。
B. 水溶液中，氨气表现碱性是因为它能从水中接受质子。
C. 酸碱反应的本质是质子的转移过程。
湖南省湘南教研联盟2024届高三考前演练(四)化学试题试卷含解析
湖南省湘南教研联盟2024届高三考前演练（四）化学试题试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶2、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，K a＝2.4×10－12)。
下列说法错误的是()A．X膜为选择性阳离子交换膜B．催化剂可促进反应中电子的转移C．每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－D．b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－3、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）A．4个B．3个C．2个D．1个4、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验结论将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳A无色透明乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解B不再分层A．A B．B C．C D．D5、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应6、下列有关溶液的说法中，正确的是A．(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B．相同温度下，强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C．通电时，溶液中溶质粒子分别向两极移动D．蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。
2023-2024学年湖南省郴州市湘南中学化学九上期中统考模拟试题含解析
2023-2024学年湖南省郴州市湘南中学化学九上期中统考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用过滤法将下列混在一起的物质分离的是（）A．酱油和食醋B．铜粉和铁粉C．味精和蔗糖D．食盐和泥沙2．下列现象中不属于．．．缓慢氧化的是A．动植物的新陈代谢B．金属器皿的锈蚀C．天然气的燃烧D．食物的腐烂3．N2O俗称笑气，早期曾在外科手术中作麻醉剂。
在N2O中，N元素的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+44．粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁5．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。
下列关于乳酸的叙述错误的是A．乳酸属化学式为C3H6O3B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1: 1: 2C．乳酸中氧元素的质量分数最大D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成6．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是( )A ．破布捣烂(造纸)B ．活字排版(印刷)C ．烟花燃放(火药)D ．航海导向(指南针)7．下列叙述正确的是（ ）A ．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B ．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子C ．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化D ．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子的种类不变 8．根据化学方程式2222H O 2H +O ↑↑通电，无法获取的信息是（ ）A ．反应所需条件B ．生成物的状态C ．生成物的物质的量之比D ．氧气可助燃9．下列推理或归纳合理的是( )A ．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯B ．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C ．单质只含一种元素,由一种元素组成的物质一定是单质D ．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应10．下列叙述，不是蜡烛燃烧实验现象的是（ ） A ．蜡烛燃烧时烛心处有部分固体石蜡熔化 B ．蜡烛燃烧时火焰有三层 C ．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水 D ．靠近火焰处的蜡烛变软了11．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：且X 的相对分子质量为n ，Q 的相对分子质量为2n ，则下列推理正确的是（ ）A．反应物是Y和Z，生成物是X和QB．反应后生成15gZC．参加反应的Y与Q的质量比是1:1D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：312．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
湖南省湘南2024届化学高一下期末预测试题含解析
湖南省湘南2024届化学高一下期末预测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．常温常压下，16g CH4含有的分子数为N AB．0.2mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4N AC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－数为0.2N AD．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N A2、液体感科电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。
一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
下列关于该燃料电池的叙述不正确的是A．电流从右侧电极经过负载流向左侧电极B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OC．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D．该燃料电池持续放电时，正极发生氧化反应，碱性减弱3、一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度4、下列离子方程式正确的是( )选项实验操作离子方程式A FeCl3溶液和KI溶液反应2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2B A1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H- = Al(OH)3C 氯气溶于水Cl2 + H20=2H+ +CI-+CIO-D 向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2- + 2H+=SO2 + H2OA．A B．B C．C D．D5、乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H26、有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化7、在一定温度下，已知可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中各物质浓度如下表所示：X(g) Y(g) Z(g)初始浓度(mol/L) 2.5 y 0容器甲平衡浓度(mol/L) x 2.0 1.0容器乙t时刻浓度(mol/L) 3.0 2.0 2.0下列有关正确的是A．x=3.5，Y=3.5B．平衡常数为1/6C．乙容器t时刻v(正)(逆）D．因温度相等，平衡常数相同，故容器甲与容器乙中反应能达到等效平衡状态8、下列仪器可用酒精灯直接加热的是( )A．锥形瓶B．试管C．烧杯D．量筒9、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作左半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定10、原电池是将化学能转变为电能的装置。
湖南省湘南联盟2025届化学高一第一学期期中达标检测试题含解析
湖南省湘南联盟2025届化学高一第一学期期中达标检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验事故的处理方式不恰当的是A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药包扎B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭C．将CO中毒者移至通风处抢救D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸2、能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH溶液3、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．1254、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是（）A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．Na2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2D．Na2O、Na2O2都是淡黄色固体。
5、能用H++OH-=H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。
湖南省湘南三校联盟自主招生模拟试题化学试卷
湖南省湘南三校联盟自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g 6.012.8000反应后质量/g007.28.8x下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:32．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：3．某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A．一定含有H2 B．一定含有COC．可能含有HCl D．可能含有CO24．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种5．下列图象正确的是A．表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B．表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C．表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D．表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图A．A B．B C．C D．D6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③7．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是()A．8g B．10g C．12g D．14gAgNO溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干8．向500g3燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是A．滤渣中不含铁B．11.2克Fe和Cu的混合粉末中，铜的质量分数为40%C．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生AgNO溶液的溶质质量分数是10.2%D．原39．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种。
湖南省湘南三校联盟自主招生模拟试题化学试卷
湖南省湘南三校联盟自主招生模拟试题化学试卷一、选择题1．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )A．NH4NO3固体溶于水B．煅烧石灰石C．等质量等浓度的稀H2SO4加入金属D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低3．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能正确反映对应变化关系的是（）A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系B．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量的水4．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．b点时所加试剂一定是稀硫酸B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOHC．c点时溶液中的溶质不止是盐D．a点时溶液中有可能存在Fe3+5．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁6．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银7．下列实验操作中不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D8．下列有关物质的鉴别、检验、除杂所用的试剂或方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 10．学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
湖南省湘南联盟高中化学氮及其化合物 练习题
湖南省湘南联盟高中化学氮及其化合物练习题一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。
湖南省2024年普通高中学业水平合格性模拟考试化学仿真卷(一)含答案
湖南省普通高中学业水平合格性考试（一）化学（答案在最后）时量：60分钟满分：100分本卷可能用到的相对原子质量H —1N —14O —16Cl —35.5一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在我们的日常生活中出现了“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。
这里的“硒”“氟”应理解为（）A ．元素B ．单质C ．分子D ．氧化物2．创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。
下列没有发生化学变化的是（）A ．新汽车里放置活性炭B ．食品袋中铁粉作抗氧化剂C ．用食用醋浸泡水垢D ．在发酸的面团中添加食用碱3．放射性元素铱－192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
则19277Ir 的中子数为（）A ．115B ．192C ．269D ．774．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（）A ．铸客大铜鼎B ．河姆渡出土的陶灶C ．兽首玛瑙杯D ．T 形帛画5．苹果汁是人们喜爱的饮料。
现榨苹果汁露置在空气中，其中的2Fe +会转变为3Fe +，使其由淡绿色变为棕黄色。
若榨苹果汁时加入维生素C ，可有效防止此现象的发生。
这说明维生素C 具有（）A ．氧化性B ．还原性C ．酸性D ．碱性6．根据有机物分子所含官能团的不同，对有机物进行分类，是研究有机物的重要方法。
下列物质属于羧酸的是（）A ．22CH CH =B ．32CH CH OHC ．3CH CHOD ．3CH COOH7．下列铁的化合物中，常用来制作红色颜料的是（）A ．FeOB ．23Fe O C ．34Fe O D ．()2Fe OH 8．碘－131常用于医学影像，碘－131与碘－129互称为（）A ．同分异构体B ．同素异形体C ．同位素D ．同系物9．进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是（）A ．氢氧化钠B ．白磷C ．石灰石D ．黑火药10．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A ．Na +、4MnO -B ．K +、OH-C ．2Zn +、Cl-D ．2Ca+、23CO -11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A ．3NO HNO →B ．2Zn Zn+→C ．22O H O →D ．2CuO CuCl →12．下列变化属于吸热反应的是（）A ．液态水气化B ．碳酸钙分解C ．甲烷燃烧D ．氢氧化钾和稀硫酸反应13．工业上冶炼金属银通常采用的方法是（）A ．电解法B ．湿法冶炼C ．热分解法D ．热还原法14．关于生活中的有机物，下列说法正确的是（）A ．牛奶、鸡蛋中均富含蛋白质B ．淀粉中C 、H 、O 元素的质量分数与葡萄糖中的相同C ．医用酒精的浓度越大，消毒效果越好D ．纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物15．如图所示，蜂鸣器、铝片和铜片用导线连接后，将两个金属片插入一个苹果中，构成水果电池。
湖南省湘南联盟高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析
湖南省湘南联盟高中化学氮及其化合物 练习题含答案解析一、选择题1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。
关于KNO 3的说法中,不正确的是（ ） A ．从其阳离子看,属于钾盐 B ．从其阴离子看,属于硝酸盐 C ．它属于纯净物中的无机化合物 D ．因为含有氧元素,故它属于氧化物【答案】D 【详解】A .硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A 正确；B .硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B 正确；C .硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C 正确；D .氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D 错误； 故选D 。
2．从某些性质来看，NH 3和H 2O 、NH 4+和H +、NH 2-和OH -、N 3-和O 2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
湖南省湘南联盟高中化学硫及其化合物 练习题及答案
湖南省湘南联盟高中化学硫及其化合物练习题及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列操作或叙述正确的是( )A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－【答案】C【详解】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。
湖南省长沙市师范大学附属中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)
湖南省长沙市师范大学附属中学全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应3．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法6．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的一组是选物质选用的试剂操作方法项A CO2(HCl)NaOH溶液洗气B FeSO4溶液(CuSO4)Al粉加过量Al粉，过滤C KNO3溶液(KOH)CuSO4溶液过滤，蒸发结晶D CaCl2溶液（HCl）CaCO3加入过量的CaCO3，再过滤A．A B．B C．C D．D7．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况B酒精与白醋闻气味C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化A．A B．B C．C D．D8．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．A．只有④B．②③C．③④D．①③④9．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是( )物质所含杂质除杂所选用试剂或方法A CO2CO点燃B CaO CaCO3高温灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸D稀盐酸稀硫酸适量Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应11．下列叙述中不符合实验事实的是A．稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（）A．NaOH Ca（OH）2HCl Na2CO3B．KCl Ba（NO3）2CuSO4NaOH C．AgNO3HCl Na2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KCl Na2SO4Na2CO3 13．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
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湖南省湘南联盟全国重点高中初升高自主招生化学模拟试题(含答案)一、选择题1．有部分变质的NaOH固体18. 6g，加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，所得溶液的质量是114.2g，将其蒸干得到固体28.4g，则原固体混合物中Na元素与C元素的质量比为A．46:3 B．46:11 C．23:3 D．23:62．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。
实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。
则剩余固体的质量不可能是A．26. 2gB．26.6gC．26. 0gD．25. 8g3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙4．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶5．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．向pH＝2的酸溶液中不断加水B．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸C．向一定量的水中持续加入食盐（m表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数）D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间t的变化6．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是A．A为一种单质，D为碳酸钙B．可能涉及四种基本反应类型C．E、F的物质类别可能相同，也可能不同D．H的浓溶液具有挥发性7．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（）A．Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B．Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C．AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D．Na2CO3、AgNO3、BaCl28．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物9．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③11．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液12．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( )A．A B．B C．C D．D13．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中，钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A．8.8g B．12g C．15.7g D．20g15．向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。
下列有关说法正确的是A．滤液的颜色一定呈无色 B．滤渣中的物质一定有3种C．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D．滤液中一定有ZnCl2和FeCl216．将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
相关分析错误的是( )A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D．若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu17．将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14％的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液屮加入Wg铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg。
下列说法不正确的是A．W的取值范围是W≥8g B．加入氧化铜的质量是10gC．最后得到溶液溶质质量分数约是19.7％D．产生气体的质量为0.07g18．下列说法中正确的是( )选项事实观点A某物质分解生成二氧化碳和水该物质由C、H、O元素组成B酸溶液能使石蕊变红颜色发生改变的变化不一定是化学变化C碱溶液都显碱性显碱性的溶液不一定是碱D 氢氧化钠溶液稀释后pH减小，硫酸溶液稀释后pH变大溶液稀释后pH都会发生变化A．A B．B C．C D．D19．如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。
在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。
得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。
C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。
下列说法正确的是( )A．B管中发生的反应为置换反应B．气体X是氨气(NH3)C．该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D．气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:120．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。
其中，A为单质， B和C含有相同的元素。
它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（）A．A→B的反应一定是化合反应B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。
则D→B的反应一定是分解反应21．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是选项目的操作现象结论A 比较铝和铜的金属活动性将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼B 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质取少量氢氧化钾溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀产生氢氧化钾溶液已经变质C 探究物质溶解于水的热量变化向一定量的水中加入硝酸铵晶体，充分搅拌溶液温度下降盐类物质溶于水都能使溶液温度下降D 检验集气瓶中是否集满二氧化碳将燃烧的木条伸入集气瓶中木条火焰熄灭集气瓶中已集满二氧化碳A．A B．B C．C D．D22．某物质的溶解度曲线如图。
t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。
下列方法正确的是A．蒸发40g水，改变温度至t1℃B．蒸发50g水，改变温度至t2℃C．加入20g溶质，改变温度至t2℃D．加入65g溶质，改变温度至t3℃23．下列除考杂质的方法正确的是A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤24．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时生成Al(OH)3白色沉淀，当NaOH溶液加至一定时，由于发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，而使白色沉淀逐渐减少，直至全部溶解。
则下列图像能正确表示上述变化情况的是（横坐标表示滴加NaOH溶液的质量，纵坐标表示生成的Al(OH)3沉淀的质量）A．B．C．D．25．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤二、实验题26．为了验证稀硫酸和氢氧化钠反应，设计以下实验：实验一：稀硫酸+过量NaOH溶液+少量镁粉实验二：NaOH溶液+少量酚酞+过量稀硫酸实验三：稀硫酸+过量NaOH溶液+一定量溶液（1）以上三个实验中能验证稀硫酸和氢氧化钠反应的是________________。
（2）实验后，先将实验一和实验二的所有物质倒入同一洁净废液缸，充分混合后废液澄清。
再将实验三的物质倒入后废液浑浊。
过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b。
取红色滤液b，加入溶液，无明显现象。
①白色沉淀a中一定有的物质是____；②为了确定红色滤液b中可能有的溶质，可选择的试剂是____。
A 石蕊溶液B 硫酸钠溶液C 碳酸钠溶液27．某化学学习小组的同学在实验室将一定量氮氧化钙溶液与碳酸钠溶液于烧杯中充分反应。
反应后溶液中的溶质是什么物质呢?大家围绕上述问题开展了下列探究活动，请你共同参与完成：(1)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________________。
(2)反应后溶液中的溶质是什么物质呢?（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠猜想三：是____________________________。
（实验探究）实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量溶液于试管_______________猜想二不正确中，滴加过量稀盐酸步骤二：取少量溶液于试管产生白色沉淀猜想一不正确、猜想三正确中，滴加__________溶液（反思交流）步骤二中小红认为选择另外一种不同类别的物质，也可得到同样的结论，则该物质的化学式为____________。