高三化学总复习必考化学实验基本方法课件

①普通漏斗
常用于分离 固体和液体 混合物，也可用于防倒
吸装置。
②长颈漏斗
用于装配发生器，如简易启普发生器，使用时长管末
端应
插入反应液面以下 ，形成液封。
③分液漏斗
用于分离 密度不同且互不相溶 的 液 体 ； 也 可 在
反应装置中做加液装置。使用前应先检验是否 漏液 ， 分
液时下层液体从 下口 放出，上层液体由 上口 倒出。
c．当 剩余少量液体 时，应停止加热，利用 余热 将液体 蒸干。 d．结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
(3)蒸馏 ①根据液态混合物中各组分的 沸点 不 同 ， 来 除 去 难 挥发或不挥发的杂质。 ②实验室制取蒸馏水的实验中，需用到的仪器有：铁 架台、酒精灯、 石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 、 牛角管、锥形瓶。 ③在蒸馏实验中，冷凝管中的水流方向为 下进 上出 。蒸馏烧瓶中加 碎瓷片 防暴沸，温度计的水银 球的位置为 蒸馏烧瓶的支管口处 。
二、实验基本操作 1．药品的取用 (1)固体药口的取用 ①药品不能用手 接触 ，更不能尝药品的味道。 ②向试管里装粉末药品，应用 药匙 取 少 量 药 品 ， 伸 入 横放 的试管中的2/3处，然后将试管直立， 使 药 剂 落 到 试管底。如果试管口径小，药匙大，可把固体粉末倒入对 折的 纸槽 ，送入平放的试管底部。
第二节内容属于高中化学的主干知识，主要以选择题 形式呈现，主要考查概念、气体在标准状况下的计算、溶 液的体积及物质在溶液中的状态等方面。备考复习时主要 从概念入手，能够正确判断问题的正误，同时掌握物质的 量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的有关计算。
第一讲 化学实验基本方法
一、常用的仪器
1．能直接加热的仪器有 试管、 蒸发皿 、 坩埚 ，
③向试管里装块状固体，将试管 倾斜 ，用 镊子夹 持块状固体试剂，使其沿管壁 镊子 滑下。不可从试管口 垂直放下，以免 打碎 试管。
(2)液体药品的取用 ①取少量液体时，可用 胶头滴管 吸 取 ； 有 时 用 玻璃棒 蘸取。 ②取用准确体积的液体时，可用 滴定管 。
③取用较多量液体时，可以直接 滴定管。 方 法 是 ：
(3)滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃 管，可以准确地控制 液体滴定速度 。滴定管有 酸式 和 碱式 之分，分别用来盛装 酸性 溶液和 碱性 溶 液 。
碱式 滴定管不能盛氧化性溶液。用滴定管量取液体时， 液体体积能精确到 0.1 ，读数时估计到 0.01 。
(4)托盘天平
①用途：用于称量物质的质量； ②使用说明：称量前调“0”点，称量时左 物 右 码， 砝码用镊子夹取； ③注意：称量干燥的固体应放在 纸上 ，易潮解或具 有腐蚀性的药品应放在已知质量的 玻璃器皿 中称量； ④精确度为 0.1g 。
1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学 发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
2．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的 实验研究方法。
3．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等 实验技能。
4．树立安全意识，能识别化学药品安全使用标识， 初步形成良好的实验操作习惯。
5．能独立与同学合作完成实验，记录实验现象和数 据，完成实验报告，并能主动进行交流。
(2)液体：注意浓H2SO4的稀释，当混合浓HNO3和浓 H2SO4时，也类似于浓H2SO4的稀释，即必须把 浓H2SO4
慢慢地注入 浓HNO3 中。
(3)气体的溶解
a．溶解度不大的气体(Cl2、H2S、SO2) b．易溶于水的气体(HCl、HBr、NH3)
三、混合物的分离提纯 1．常用仪器 (1)漏斗
④KI淀粉试纸：检测Cl2等有
的物质。
氧化性
(2)使用方法 ①检验溶液：将一小块试纸放在 表面皿 或 玻璃片 ， 用沾有待测溶液的 玻璃棒 点在试纸上，观测试纸颜色变 化。 pH试纸变色后与 标准比色卡 对照。 ②检验气体：一般先用 蒸馏水 把 试 纸 湿 润 ， 将 试纸再粘贴在 玻璃棒 的一端，置于待检气体 出口 (或管口、瓶口) 处，观察试纸的颜色变化，并判断气 体属性。
HNO3、Cl2(H2O)、Br2(H2O)、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI。
(3)NaOH等碱性物质，Na2SiO3、Na2CO3等强碱性盐， 当盛在玻璃瓶中时，瓶的配塞应是 橡胶塞 。
(4)强酸、强氧化性试剂、有机溶剂，要盛在玻璃瓶这 样的抗腐蚀性的容器中，但瓶塞不可用 橡胶塞 或 软 木塞 。
取下瓶盖 在倒桌放面上，将标签贴
手心一 边 ， 倾
倒液体。倒完后盖好瓶盖，放回原处。往小口容器倒液体
时，应用
玻璃引棒流或用
。漏斗
2．试纸的使用
(1)试纸的种类
①石蕊试纸(红、蓝)： 定性 检验溶液或气体的酸碱
性；
②pH试纸： 定量 检验溶液的酸碱性强弱；
③品红试纸：检验SO2等有 漂白性的 气 体 或 水 溶 液 ；
需间接(垫石棉网)加热的仪器有 烧瓶 、 烧杯 、 锥形瓶 。
(1)试管：用于少量物质的反应器、收集气体等，加热
前外壁无 水滴 。试管夹夹在距管口的 处，加热时液体体
积 水滴 试管容积的 ，给固体加热时，试管口应 略
向下倾斜
。
(2)蒸发皿
用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过
蒸发皿容积的 ，取放蒸发皿应用 向下倾斜 。
(2)气密性检查
①空气热胀冷缩法(如图①)：把导管一端浸入 水
中，用 双手 捂住烧瓶或试管(大型装置也可用酒精
灯加热)，导管口有 气泡 冒出，把手(酒精灯)拿开，过一
会儿导管中形成一小段 水柱 ，说明装置不漏气。
②注水法(如图②)：适用于检查启普发生器或类似于
启普发生器的装置。首先关闭 导管活塞
，从球形
6．初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处 理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
7．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用其进行简 单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的 重要作用。
本章第一节内容是实验基础知识和技能、物质的检验、 分离和提纯等，属于高中化学的重要组成部分。
化学实验是一种重要的研究方法，在工农业生产和科 学研究中占有重要的地位，在化学学习中是必须掌握的一 种技能，在化学教学中是培养学生能力、科学素养的一种 载体，是高考的主干知识。复习时可从实验基础知识、基 本技能入手，以元素化合物知识为载体，以实验问题的解 决为途径，巩固掌握各项实验技能和实验方法，进而培养 科学素养。
纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3， 液体也不能蒸干

a． 萃取剂与原溶剂互不相溶 ；
b． 与溶质不反应
；
c． 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中
的溶解度 。
常用萃取剂：汽油、苯、四氯化碳。其中汽油、苯密 度小于水，分层后在上层而CCl4在下层。酒精溶解Br2、I2 的能力强，但由于酒精与水互溶，所以不能作萃取剂。
④分液 把两种互不相溶的液体分开的操作。所用的主要仪器 有 分液漏斗 。分液时，分液漏斗内上层液体从 上口 倒 出，下层液体从 下口 流出。
(2)干燥管 用于除气体中的杂质，气流流向
大口 进 小口 出。 (3)洗气瓶 用于除气体中的杂质，如图所示， 如果用于除去气体中的杂质， 气体流向为 A处 进 B处 出。 如果要测量气体的体积，气体可 由 B处 进入，里面的水由 A处 排入量筒。
2．混合物的分离和提纯的原则 ①不增(不引入新的杂质)；②不减(不减少被提纯物质)； ③易分(被提纯物质与杂质易分离)；④易复原(被提纯物质 易复原，主要指物理状态)。
⑤熄灭酒精灯应该用 灯帽 盖灭，不可吹灭。 ⑥酒精不慎洒在桌上燃烧，应立刻用 湿抹布 盖 上。 (2)固体的加热 ①试管口要略 向下 倾 斜 ， 防 止 水 倒 流 ， 引 起 试 管 炸裂 ； ②先给试管 均匀 加热，受热均匀后再 固定 在 药 品 部位加热。
(3)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁的水 擦干 ， 以 免 炸 裂试管；用试管夹夹住试管 中上 部，管口 向上 倾 斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的 。 6．仪器的的装配与气密性检查 (1)仪器装配的一般原则：一般从热源开始，由 下 往 上 ，自 左 向 右 的顺序。
3．常见的分离操作 (1)过滤 ①适用范围：分离难溶固体和液体。 ②装置示意图如右： ③过滤使用的主要仪器和用品有：
铁架台(铁圈) 、烧杯、 普通漏斗 、 滤纸、 玻璃棒 。 ④过滤操作时要注意：一贴二低三靠。
a．一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁 。 b．二低：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面低于 滤纸边缘 。 c．三靠：烧杯紧靠 玻璃棒 ；玻璃棒末端紧靠 三层滤纸一侧 ；漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁 。 ⑤过滤时沉淀的洗涤 直接向漏斗中注入蒸馏水，使 水面浸没沉淀物 ， 等水流完后，再重复操作数次直至洗净。
(5)可与空气中的成分作用或易挥发的物质应 密封 保 存。
5．物质的加热 (1)酒精灯的使用 ①酒精灯中酒精不超过酒精灯容量的 。 ②加热应用 外焰 部分。 ③给固体、液体加热均要 预热 ， 给 液 体 加 热 时 液体体积一般不超过容积 。 ④点燃时应用 火柴 ， 禁 止 向 燃 着 的 酒 精 灯 内 添 加 酒精 ，禁止用一盏酒精灯 引燃 另一盏酒精灯，以免 引起火灾。
3．玻璃仪器的洗涤 (1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 (2)标准：洗净的标准是： 内壁均匀地附着一 层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
(3)常见污染的洗涤：
①容器内壁附有油污，可用 热纯碱溶液 洗刷。
②容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入 稀 经
微硝热酸使银或铜溶解。
③容器内壁附着MnO2，可用 浓盐酸
，
经加热后使MnO浓2盐与酸
反应而溶解。
④容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物(如CaCO3、 Fe(OH)3)，可注入少量 稀盐酸 反应使其溶解。