(技巧)盖斯定律化学反应热的计算
关于反应热的计算完美版
乙醇异构化反应③ CH 3CH 2OH(g) ＝ CH 3OCH 3 (g)) △ H3＝ +50.7KJ·mol － 1 则乙烯气相直接水合反应 C2H 4 (g) ＋ H 2O(g)＝ C2H5 OH(g) 的 △ H＝ 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
－1
KJ·mol
【答案】（1） C2H4+H 2SO4= C 2H5OSO3H ; C2H 5OSO3 H＋ H2O=C 2 H5OH+ H 2SO4; （ 2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；
从计算的角度来看，结合盖斯定律的计算不会单独出题，而是和其他的知识综合出现，从化学反应 的焓变角度考查学生的计算能力，而近几年的考题中多属于这种情况。
角度 2 结合反应热概念的计算
【思路解析】
此类题的解题可从宏观和微观角度分别考虑化学反应的热效应，也可以将两个角度综合考虑，而后者
充分体现考情的新颖性，为高考的新视角。当然，万变不离其宗，在学习中要准确把握物质所具有的能量
可以通过两种途径完成，如图表所示：
C(s)+1/2O 2(g)=CO(g)
－1
△H2=-110.5 kJ mo·l
CO （ g） +1/2O 2（ g） CO2（ g）；△ H3=-283kJ
－1
·mol
根据盖斯定律：
H 1＝△ H 2+
△ H3=-110.5 kJ
－1
mo·l +（ -283kJ
m·ol －1） =
1、科学家盖斯曾提出： “不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利
用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
金刚石、石墨燃烧的热化学方程式：
反应热的计算及盖斯定律
一、如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
①+②=③， 则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3
所以， ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=110.5kJ/mol
应用了什么规律？
2、盖斯定律直观化
△H＝△H1+△H2 系数？
3、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生， 很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖 斯定律获得它们的反应热数据。
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) ==== 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)==== H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的 ΔH
【解】：根据盖斯定律，反应④：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热H2 化学方程式
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷)ΔH= -29.2 kJ/mol
学 与思
298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol。
高考化学一轮总复习课件盖斯定律及反应热的计算
注意事项
不同化学键的键能可能不 同，需准确查找。
标准摩尔生成焓法
原理
利用标准摩尔生成焓来计 算反应热。
步骤
查找各物质的标准摩尔生 成焓，根据盖斯定律进行 计算。
注意事项
确保所查找数据的准确性 和一致性，注意单位换算 。
03
典型例题解析与思路拓展
单一反应热计算问题
直接计算法
根据反应物和生成物的键能数据 ，直接计算反应热。
改进措施
针对实验过程中出现的问题和不足，提出改进措 施和建议，如改进实验方法、提高测量精度等。
05
知识体系梳理与易错点提示
重要概念、公式回顾总结
01 02
盖斯定律
化学反应的热效应只与始态和终态有关，而与变化的途径无关。即如果 一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成 时的反应热相同。
反应热。
盖斯定律与Hess定律结合应用
03
利用盖斯定律和Hess定律，通过设计合理的反应路径，计算复
杂体系的反应热。
涉及盖斯定律的综合应用问题
盖斯定律在热化学方程式中的应用
利用盖斯定律判断热化学方程式的正确性，以及通过已知热化学方程式推导其他相关热化 学方程式。
盖斯定律在反应热计算中的应用
结合盖斯定律和热力学数据表，计算目标反应的反应热。
盖斯定律是指在一个化学方程式 中，反应物的总能量与生成物的 总能量之差，等于反应过程中吸 收或放出的热量。
盖斯定律意义
它揭示了化学反应中能量转化与 物质转化之间的定量关系，为化 学反应热的计算提供了理论依据 。
热力学第一定律与盖斯定律关系
热力学第一定律
热力学第一定律即能量守恒定律，它表明热量可以从一个物体传递到另一个物 体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保 持不变。
盖斯定律及其计算
盖斯定律及其计算一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/mol H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
【知识解析】应用盖斯定律计算反应热的常用方法
应用盖斯定律计算反应热的常用方法1 虚拟途径法由A生成D可以有两个途径：（1）由A直接生成D，反应热为ΔH；（2）由A生成B，由B生成C，再由C生成D，每一步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则各反应热之间的关系如图1－2－5所示。
图1－2－52 加和法例如反应C（s）＋12O2（g）===CO（g）的反应热无法直接测得，则可根据加和法由下面两个反应的反应热计算出来：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ/mol②CO（g）＋12O2（g）===CO2（g）ΔH2＝－283.0 kJ/mol则①－②得C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
也可将该反应过程虚拟为如图1－2－6所示：图1－2－6则根据盖斯定律：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－393.5 kJ/mol－（－283.0 kJ/mol）＝－110.5 kJ/mol，所以C（s）＋12O2（g）===CO（g）ΔH3＝－110.5 kJ/mol。
名师提醒应用盖斯定律计算反应热时的注意事项1．热化学方程式乘以某数（整数或分数）时，反应热数值也必须同时乘以该数。
2．热化学方程式相加减时，同种物质（相同状态）之间可相加减，反应热也随之相加减。
3．将一个热化学方程式逆向书写时，ΔH的符号必须随之改变，但其绝对值不变。
4．在设计反应过程中，可能会遇到同一物质三态（固、液、气）间的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之，会放热。
典例详析例3－4已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图1－2－7甲所示，有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。
根据上述原理，对图1－2－7乙中的反应热关系判断不正确的是图1－2－7A．A→F ΔH＝－ΔH6B．A→D ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D．ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5解析◆根据盖斯定律可知，反应热只与反应体系的始态和终态有关，A→F的反应热与F→A的反应热互为相反数，A项正确；A→D的反应热等于A→B、B→C、C→D的反应热之和，B项正确；完成整个循环，又回到初始状态，反应热之和为0，C项正确；F→B的反应热为ΔH1＋ΔH6＝－ΔH2－ΔH3－ΔH4－ΔH5，D项错误。
化学反应热方程式的计算笔记
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
第三节 盖斯定律化学反应热的计算 部分高考真题
第三节盖斯定律化学反应热的计算中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。
强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为：H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= -57.3kJ/mol盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。
假设反应体系的始态为S，终态为L，若S→L，△H﹤0；则L→S，△H﹥0。
1、100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g)==CO(g)△H=-110.35 kJ·mol-1，CO(g)+1/2 O2(g)===CO2(g) △H=—282.57kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、392.92kJB、2489.44kJC、784.92kJD、3274.3kJ2、火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )A、100.3kJB、567.85kJC、500.15kJD、601.7kJ3、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-Q1kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-Q2kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-Q3kJ·mol-1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量(单位：kJ)为( )A、0.4Q1+0.05Q3B、0.4Q1+0.05Q2C、0.4Q1+0.1Q3D、0.4Q1+0.2Q34、充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol·L-1的kOH溶液100mL ，则丁烷的燃烧热为( )A、16QB、8QC、4QD、2Q5、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。
化学反应热的计算
化学反应热的计算一、盖斯定律1. 内容：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热 是相同的。
如图 1-15所示：12H H H ∆=∆+∆，345H H H H ∆=∆+∆+∆。
盖斯定律是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现。
2.对盖斯定律的理解：① 途径角度；② 能量守恒角度由于在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成产物，它们的差值是不会改变的。
说明：能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。
3.意义：应为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应的反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
说明：利用盖斯定律应注意以下几点：a.一个热化学方程式中分子式前的化学计量数同时扩大一定的倍数时，焓变也相应地扩大相同的倍数。
b.若将一个热化学方程式中的反应物与生成物颠倒，则焓变的正负号也相应地改变。
c.若热化学方程式相加，则焓变也相加；若热化学方程式相减，则焓变也相减。
4.方法技巧拓展常用的有关反应焓变的简答计算的方法归类：⑴ 根据热化学方程式进行计算：焓变(△H)与反应物各物质的物质的量成正比。
⑵ 根据反应物和生成物的能量计算：△H = 生成物的能量之和 — 反应物的能量之和。
⑶ 根据反应物和生成物的键量计算：△H = 生成物的总键量 — 反应物的总键量。
⑷ 根据盖斯定律计算：a.根据盖斯定律的实质，分析给定反应与所求反应物质与焓变关系。
b.运用解题技能，将已知热化学方程式进行变换、加减得到待求反应的热化学方程式。
⑸ 根据比热容和温度差进行计算：21()Q c m T T =-⋅⋅-。
⑹ 根据燃烧热、中和热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物) × 其燃烧热中和反应放出的热量 = n(H 2O) × 中和热5.应用盖斯定律求反应热通常用两种方法：⑴ 虚拟路径法：如：C(s) + O 2(g) ==== CO 2(g)可设计为：⑵ 加减法：确定目标方程式后，以每一步反应的中间产物为桥梁对方程式进行化学计量数调整、加减，消去中间产物，得到目标方程式，H ∆也做相应的调整和加减运算，即得到目标方程式的H ∆。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法盖斯定律（Gibbs' Law）是热力学中非常重要的定律之一，它可以用来计算化学反应的热力学热变化。
该定律可以表示为以下方程式：ΔG=ΔH-TΔS其中，ΔG表示反应的自由能变化，ΔH表示反应的焓变化，ΔS表示反应的熵变化，T表示温度。
1.确定反应物和生成物：首先确定化学反应中的反应物和生成物。
这些物质在反应方程式中是明确的。
例如，对于A+B→C+D的反应，A和B 是反应物，C和D是生成物。
2.确定反应的热化学方程式：根据反应物和生成物，建立反应的热化学方程式。
这些方程式描述了反应物与生成物之间的化学反应关系，同时还包括反应的系数和状态标识。
3.确定反应的焓变化：利用已知的标准生成焓（ΔH°）值，计算反应的焓变化。
标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质形成的过程中放出或吸收的热量。
通过查阅化学手册或热化学数据库确定反应物和生成物的标准生成焓，然后根据反应方程中的系数计算反应的焓变化。
4.确定反应的熵变化：确定反应的熵变化也需要一些信息。
从反应物到生成物的熵变可以通过已知的标准摩尔熵（ΔS°）值计算得出。
标准摩尔熵是指在标准状态下，1摩尔物质的熵变。
5. 确定温度：在应用盖斯定律计算反应热时，还需要确定反应发生的温度。
温度的单位通常是Kelvin（K）。
6.应用盖斯定律计算反应热：根据以上确定的ΔH，ΔS和温度值，应用盖斯定律进行计算。
7.解释结果：根据计算所得的反应热ΔG值，可以判断反应是自发进行的还是不自发进行的。
当ΔG<0时，反应是自发进行的，反应具有较大的发生倾向性。
当ΔG>0时，反应是不自发进行的，需要提供能量才能发生。
需要注意的是，在进行计算时要确保所有物质的标准生成焓和标准摩尔熵都是在相同温度下进行计算的。
此外，这种计算方法适用于理想气体和溶液的状态，对于其他复杂的体系可能需要考虑更多因素。
总而言之，利用盖斯定律计算反应热的方法是根据盖斯定律的方程式和已知的物质的焓变化和熵变化，应用热力学原理进行计算，以确定反应的自发性和热力学热变化。
盖斯定律 反应热的计算(高中化学选修4)
如图1所示，反应的始态到达终态有三个不同的途径： 途径1：经过一步反应直接达到终态，反应热为△H 途径2：经过两步反应达到终态，反应热分别为△H1、 △H2，总反应热为： △H1 + △H2 途径3：经过三步反应达到终态，反应热分别为△H3、 △H4、△H5，总反应热为：△H3+△H4+△H5
中间产物1 △H 1 △H 2
解析：根据“化学反应的能量变化与反应物消耗量、 生成物的生成量成正比”。可知： (1)生成1mol NaCl消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。 (2)消耗22.4LCl2时消耗的金属Na的质量是1g的多少倍， 则反应放出的热量就是17.87kJ的多少倍。
应用时要注意调整化学计量数，设法抵消中间产物。
课堂练习 1.已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 2.已知热化学方程式：
例3：已知热化学方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ/mol 求C(s)+ 1 O2(g)=CO(g)的反应热。 2 分析： 欲求2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热，可以认 为C(s)先是燃烧生成CO(g)，然后由CO(g)燃烧生成 CO2(g)。转化关系表示如下：
热化学方程式1 ± 热化学方程式2 ＝ 热化学方程式3 (△H1) (△H2) (△H3)
化学反应热的计算
6. 在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占2/3体积，且
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110.35kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－282.57kJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成 N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
8.已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
⑤NH4Cl(s)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得：
⑤=④+③+②＋①的逆写，
即△H5 = +16.3kJ/mol
4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率 慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据 盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完 成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：
考点精讲：反应热的计算
反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。
50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。
关于反应热的计算
练习：已知H2的燃烧热为285.8 kJ· －1，CO的燃烧 mol 热为283.0 kJ· －1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为 mol 726.5 kJ· －1 。请通过计算写出由CO和H2合成 mol
甲醇的热化学方程式。 解：①H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ· -1 mol
二．有关反应热的计算：
利用反应热的概念、盖斯定律、 热化学方程式进行有关反应热的计 算。
一、反应热的计算 1．由化学反应的本质(旧键断裂－新键生成)及化学反 应能量变化的原因(反应物的总能量与生成物的总能量不等) 可得： (1)反应热＝断裂旧键所需的能量－生成新键释放的能量 (2)反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量 2．根据盖斯定律计算：不管化学反应是一步完成或分 几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应 热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。 所以，可将热化学方程式进行适当的“加”、“减”等变形， ΔH 进行相应的变化后来计算反应热。 3．其他相关计算 根据比热容公式ΔH ＝-CmΔt 进行计算；由生成反应的 焓变计算:反应热＝生成物生成焓之和－反应物生成焓之和。
1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
H2 285.8 769.4 C3H4 2220 1450.6 483.6 3 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
解法3 ：( 巧解）
5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol， H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2
化学反应热的计算与运用
压力：反应热随压力增大而增大
催化剂：使用催化剂可能会影响反应热的大小
定义：一个化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。
意义：盖斯定律对于理解化学反应的本质和预测反应热具有重要意义。
应用：通过盖斯定律可以计算反应热，从而为化学反应提供理论依据。
生物制药：利用生物反应热进行发酵、提取和纯化等生物制药过程
冶金工业：通过控制反应热进行金属的熔炼、提纯和加工
热力发电：利用高温反应热转化为蒸汽或燃气，驱动发电机发电
生物质能利用：生物质在燃烧或发酵过程中产生的反应热可用于热力发电或供暖
核能利用：利用核反应释放的热量，通过热力循环实现发电
太阳能利用：通过太阳能电池板将光能转化为电能，利用反应热实现热力循环
新型反应热材料的未来发展方向和前景
太阳能热利用
反应热在燃料电池中的应用
热化学循环制氢
热能储存与转换
内容：化学反应热对环境可持续性的影响
内容：如何通过计算化学反应热来降低环境污染
内容：反应热在可再生能源领域的应用
内容：未来研究方向和展望
新型测量技术的研发背景：传统测量技术存在误差较大、操作复杂等问题，新型测量技术旨在解决这些问题。
反应热的安全管理：如防止爆炸、火灾等
反应热与环境保护：如减少温室气体排放、废弃物处理等
反应热的利用：提高能源利用率和减少环境污染
反应热的控制：通过温度控制实现化学反应的最佳效果
反应热的回收：将反应热转化为其他形式的能源，如电能或热能
反应热的减排：减少化学反应过程中的温室气体排放
化工生产：利用反应热进行化学反应，提高生产效率和产品质量
新型测量技术的原理：利用先进的技术手段，如红外线、核磁共振等，对化学反应过程中的热量变化进行精确测量。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【最新版3篇】篇1 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇1正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变与反应步骤之间的关系。
本章节将介绍盖斯定律的基本原理以及其在实际应用中的价值。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指在一个包含多个步骤的化学反应中，各步反应的焓变之和等于该总反应的焓变。
换句话说，我们可以利用已知的反应步骤计算出总反应的焓变，而不必进行实际实验。
这一理论为我们提供了一种高效计算反应热的方法。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法可以分为以下几个步骤：1.确定初始和目标反应。
根据题目中的条件，确定初始和目标反应，以及它们的焓变。
2.确定中间步骤。
根据题目中的条件，确定初始反应和目标反应之间的中间步骤，以及每个中间步骤的焓变。
3.计算总反应的焓变。
根据初始反应、目标反应和中间步骤的焓变，利用盖斯定律计算总反应的焓变。
4.确定温度和压力。
根据题目中的条件，确定计算反应热所需的温度和压力。
5.利用公式计算反应热。
根据总反应的焓变、温度和压力，利用公式计算反应热。
四、结论利用盖斯定律计算反应热的方法是一种高效、简便的方法，可以大大减少实验误差和实验时间。
篇2 目录1.引言2.盖斯定律及其应用3.利用盖斯定律计算反应热的方法4.结论篇2正文一、引言盖斯定律是一种广泛应用于化学反应能量计算的定律，它揭示了一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
本文将介绍利用盖斯定律计算反应热的方法。
二、盖斯定律及其应用盖斯定律是指一个化学反应的焓变只与反应物和产物的相对焓变有关，而与反应的具体途径无关。
也就是说，一个化学反应的焓变可以通过加和各个反应物和产物的焓变来计算。
三、利用盖斯定律计算反应热的方法1.确定反应物和产物：首先，我们需要确定要计算反应热的化学反应。
利用盖斯定律计算反应热的方法
利用盖斯定律计算反应热的方法【原创实用版3篇】目录（篇1）1.盖斯定律的定义与原理2.利用盖斯定律计算反应热的方法3.反应热的计算实例4.盖斯定律在反应热计算中的应用优势5.总结正文（篇1）一、盖斯定律的定义与原理盖斯定律是热力学的基本定律之一，它阐述了化学反应的热效应与反应的途径无关，只取决于反应物和生成物的总能量差。
这个定律可以简单地表述为：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
二、利用盖斯定律计算反应热的方法利用盖斯定律计算反应热的方法主要分为以下几个步骤：1.确定反应物和生成物的能量状态：根据反应方程式，确定反应物和生成物的能量状态，通常用 H（焓）表示。
2.计算反应物和生成物的能量差：根据能量状态，计算反应物和生成物的能量差，即ΔH。
3.应用盖斯定律：根据盖斯定律，反应热（ΔH）只与反应物和生成物的总能量差有关，而与反应的途径无关。
因此，可以根据反应物和生成物的能量差计算出反应热。
三、反应热的计算实例以反应 2NO2（g）→2NO（g）+O2（g）为例，根据反应方程式，反应物 NO2 的能量状态为 H1，生成物 NO 的能量状态为 H2，生成物 O2 的能量状态为 H3。
假设 H1 为 -113.0kJ/mol，H2 为 -33.0kJ/mol，H3 为0kJ/mol，则反应热ΔH 为：ΔH = H1 - (H2 + H3) = -113.0kJ/mol - (-33.0kJ/mol + 0kJ/mol) = -80.0kJ/mol。
四、盖斯定律在反应热计算中的应用优势盖斯定律在反应热计算中的应用优势主要体现在以下几点：1.可以简化反应热的计算过程：利用盖斯定律，只需计算反应物和生成物的能量差，就可以得到反应热，避免了复杂的热化学方程式计算。
2.可以用于难以直接测量反应热的情况：有些反应的热效应难以直接通过实验测量，利用盖斯定律可以方便地计算出反应热。
3.可以用于预测未知反应的热效应：当反应物和生成物的能量状态已知时，可以利用盖斯定律预测未知反应的热效应。
《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计
敬爱的教师您好，经过深入研究和全面评估，我设计了一份有价值的教学文章，题为《化学反应热的计算——盖斯定律》。
一、引言化学反应热是化学研究中非常重要的一个概念。
在研究化学反应过程中，了解反应热的变化对于预测反应趋势和设计工艺过程至关重要。
而盖斯定律则是帮助我们理解和计算化学反应热的重要工具。
本文将围绕盖斯定律展开，深入探讨化学反应热的计算方法。
二、什么是盖斯定律？盖斯定律，又称为气体定律，是描述气体行为的一系列定律的总称。
其中最著名的就是盖斯定律之一——等压热容比，它描述了在等压条件下气体的热容和温度之间的关系。
在化学反应中，我们可以利用盖斯定律来计算反应热的变化，进而了解反应过程的性质。
三、盖斯定律的应用1. 等压热容比的计算公式在化学反应中，我们经常需要计算气体在等压条件下的热容。
根据盖斯定律，我们可以利用下面的公式来进行计算：ΔH = nCpΔT其中，ΔH表示反应热的变化，n是物质的物质量，Cp表示热容，ΔT表示温度变化。
通过这个公式，我们可以比较不同反应的热变化，进而了解反应过程的特点。
2. 盖斯定律在实验设计中的应用在化学实验中，我们常常需要测定气体的热容，并据此计算反应热。
利用盖斯定律，我们可以设计精密的实验方案，准确测定气体在等压条件下的热容，从而准确计算反应热的变化。
四、个人观点和理解盖斯定律作为描述气体行为的重要定律，在化学反应热的计算中扮演着重要的角色。
通过学习盖斯定律，我们可以更好地理解化学反应过程中热的变化，进而预测反应的进行和了解反应的性质。
在教学中，我们应该充分利用盖斯定律，帮助学生深入理解化学反应热的计算方法，培养他们的科学思维和实验能力。
五、总结与回顾通过本文的阐述，我们对盖斯定律在化学反应热计算中的应用有了全面的了解。
了解和掌握这一重要概念，对于我们深入理解化学反应过程和进行实验研究具有重要意义。
以上是我撰写的《化学反应热的计算——盖斯定律》教学设计，希望能对您的教学工作有所帮助。
如何快速巧解盖斯定律型反应热的计
文/封超燕如何快速巧解盖斯定律型反应热的计算反应热的计算是各省市高考化学中的高频考点，近几年题型特征也较为稳定，其中以盖斯定律型反应热的计算最为典型。
这种题型不算太难，但如何从多个已知热化学方程式中快速、准确地计算出待求方程式的反应热，即如何快速、准确地找到已知方程式和待求方程式的关系存在一定难度。
对于这一难点，作者将解题经验总结如下：解题思路现以2022年全国乙卷28题第一问为例，介绍解题思路。
28.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用，回答下列问题:（1）已知下列反应的热化学方程式：①2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 1 =-1036kJ·mol -1②4H 2S(g)+2SO 2(g)=3S 2(g)+4H 2O(g) ΔH 2 =94kJ·mol -1③2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 3 =-484kJ ·mol -1计算H 2S 热分解反应的2H 2S(g)=S 2(g)+2H 2(g)的ΔH 4=________kJ·mol -1。
观察待求反应方程式中反应物和生成物，找到在已知热化学方程式中只出现一次的物质，设其为目标物。
如上述反应中S 2(g)和H 2(g)分别只在已知热化学方程式②和已知热化学方程式③中出现，则S 2(g)和H 2(g)为我们选定的目标物。
对比已知方程式和待求方程式中目标物的系数和位置，根据“系数相同，同向加，异向减”的方法，对其所在的已知方程式的焓变系数进行调整，得出待求方程式的焓变的部分计算式。
比如，S 2(g)是已知方程式②的生成物，在方程式的右侧，系数为3，而S 2(g)是待求方程式的生成物，也在方程式的右侧，与已知方程式中同向，系数为1，则计算式中ΔH 2的系数调整为，同理，推出ΔH 3的系数调整为-1，可得ΔH 4的部分计算式为：ΔH 2-ΔH 3。
反应热计算方法
反应热计算方法
反应热的计算
(1)盖斯定律内容：不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
反应热的计算常见方法：
(1)利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol-1。
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH=E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)。
(2)由反应物、生成物的总能量计算反应热：ΔH=生成物总能量-反应物总能量。
(3)根据盖斯定律计算：
反应热与反应物的物质的量成正比。
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关.即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
例如：由图可得ΔH=ΔH1+ΔH2.
——文章来源网，仅供分享学习参考~ 1 ~。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
盖斯定律化学反应热的计算
计算反应热的解题方法与技巧：
首先需要熟练掌握盖斯定律，其次，平时积累起来的计算机巧在反应热的计算中基本适用。
注意遵循:质量守恒定律，能量守恒定律和盖斯定律。
【方法一】方程式加合法：
根据可直接测定的化学反应的反应热间接计算难以直接测定的化学反应的反应热，需要应用盖斯定律来分析问题。
解题时，常用已知反应热的热化学方程式相互加合（加、减等数学计算），得到未知反应热的热化学方程式，则相应的反应热做相同的加合即为所求的反应热。
例1.已知298K时下列两个反应焓变的实验数据：
反应1：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1＝-393.5 kJ·mol-1
反应2：CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH2＝-283.0 kJ·mol-1计算在此温度下反应3： C （s）+1/2 O2（g）====CO（g）的反应焓变ΔH3
解析：
根据反应3找起点：C（s），找终点：CO（g）；找出中间产物CO2（g）；利用方程组消去中间产物：反应1-反应2=反应3；列式ΔH1-ΔH2=ΔH3=-110.5kJ·mol-1
【方法二】平均值法：平均值法特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。
当两种或两种以上物质混合时，不论以任何比例混合，总存在一个平均值，解题时只要抓住平均值，就能避繁就简，迅速解题。
平均值法有：平均相对分子质量法、平均分子式法、平均体积法、平均原子法和平均反应热法等。
平均反应热法是利用两种混合物中每摩尔物质在反应中的反应热的平均值推断混合物质组成的解题方法，常用于有两种物质反应热的计算。
例2：
CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-889.5kJ ·mol -1
C 2H 6（g ）+2
7O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （l ）ΔH ＝-1583.4kJ ·mol -1
C 2H 4（g ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+2H 2O （l ）ΔH ＝-1409.6kJ ·mol -1
C 2H 2（g ）+2
5O 2（g ）==2CO 2（g ）+H 2O （l ）ΔH ＝-1298.4kJ ·mol -1 C 3H 8（g ）+5O 2（g ）==3CO 2（g ）+4H 2O （l ）ΔH ＝-2217.8kJ ·mol -1
如果1mol 上述烃中的两种混合物完全燃烧后放出1518.8的热量，则下列组合不可能是（ ）
A. CH 4和C 2H 4
B.CH 4和C 2H 6
C.C 3H 8和C 2H 6
D.C 3H 8和C 2H 2 解析：
混合烃的平均燃烧热为1518.8kJ ，则混合烃中，一种烃的燃烧热必大于1518.8kJ
另一种烃的燃烧热必小于1518.8kJ ，代入各项进行比较，即可确定正确的选项。
答案：AC
【方法四】关系式法：对于多步反应，可根据各种关系（主要是化学方程式，守恒等），列出对应的关系式，快速地在要求的物质的数量与题目给出物质的数量之间建立定量关系，从而免除了设计中间过程的大量运算，不但节约运算时间，还避免了运算出错对计算结果的影响，是经常使用的方法之一。
例4.黄铁矿主要成分是FeS 2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g 样品在空气中充分燃烧，将生成的SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol ·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液滴定至终点，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00ml 。
已知：SO 2+Fe 3++2H 2O==SO 42-+Fe 2++4H +。