河北省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷
2021年高三上学期期末考试理科综合化学试题 含答案
2021年高三上学期期末考试理科综合化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 Al 27 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题和物质，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A．维生素A: 它是一种难溶于水的醇B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．金属材料都是导体，非金属材料不都是绝缘体选项实验操作实验目的或结论A 取酸雨试样，加入10%H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该酸雨试样中一定含有H2SO4B 将锌片和银片用导线连接后同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，银片表面产生大量气泡形成的原电池中锌作负极，银作正极C 某无色溶液，加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成溶液中一定含有醛类化合物D配制FeCl2溶液时，先将Fe Cl2溶于适量稀硝酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe 2＋水解，并防止Fe 2＋被氧化为Fe3＋9． X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
2021年高三上学期期末考试理科综合-化学试题含答案
2021年高三上学期期末考试理科综合-化学试题含答案7． 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与此理念相违背的是( )A ．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B ．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C ．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D ．“APEC 蓝”是xx 年新的网络词汇，形容xx 年APEC 会议期间北京蓝蓝的天空。
说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 都可以用电解法冶炼得到B ．Mg 和Fe 在一定条件下与水反应都生成H 2 和对应的碱C ．Fe 和Cu 常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D ．Na 2O 和Na 2O 2与CO 2反应产物相同9． 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 的反应中，生成28 g N 2，转移的电子数目为3.75N AB ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．标准状况下，2.24L SO 3中所含原子数为0.4 N A10． 下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )B 加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中制备1 mol/L的CuSO4溶液D 饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备Fe(OH)3胶体11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.l mol·L－1丁溶液的pH为13。
2021年高三上学期期末考试理综化学试题含答案
2021年高三上学期期末考试理综化学试题含答案相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Fe:56一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产生活、环境保护等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关气中形成胶体（1μm = 10 -6 m）8．1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。
则最终反应所得NO物质的量为（）A．4 mo1 B．5 mo1 C．6 mo1 D．7 mo19．下列叙述与对应图像或数据描述正确的是（）A．由下列短周期元素性质的数据推断③元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径最高或最低化合价0．74 1．60+21．52+11．10+50．99+71．86+10．75+50．82+3—2 —3 —1 —3B．图甲表示Zn—Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变D．图丙表示周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A．0．01mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液与0．02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2OB．一定条件下,将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g）,放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1 C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓D．CO（g）的燃烧热是283．0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）ΔH＝+283．0 kJ·mol－112．下列图示内容的对应说明错误的是（）A B C D图示说明该仪器用于配制一定质量分数的溶液表示溴水中滴入Na2SO3溶液的PH变化曲线该装置可保护钢闸门不被腐蚀该化学反应为吸热反应13．R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素，R与Z的最外层电子数相同下列叙述正确的是（）A．Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键B．对应氢化物的热稳定性：X > Y ＞MC．单质的还原性：R＞M＞Y＞XD．X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
河北省2021年高三上学期期末化学试卷D卷
河北省2021年高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 冰融化是物理变化B . 煤的干馏是化学变化C . 植物通过光合作用吸收太阳能D . 原子是最小的微粒，不可再分2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（）A . CO2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图为C . NaCl的电子式为Na+Cl﹣D . HCl的电子式为HCl3. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA4. （2分） (2017高一上·北京期中) 离子方程式CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 表示（）A . 碳酸盐与盐酸之间的反应B . 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C . 可溶性碳酸盐与酸之间的反应D . 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应5. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期6. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打7. （2分）下列说法中，正确的是（）A . SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色B . 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C . 氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D . 在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化8. （2分） (2016高一上·厦门期中) 如图：A处通入氯气．打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（）a．D中不可能是浓硫酸 b．D中可以是少量水c．通入的氯气含有水蒸气 d．D中可以是饱和食盐水．A . abcB . bcdC . abdD . abcd9. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤10. （2分）(2018·南昌模拟) 对氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯（C6H5NO2）电解还原制备，装置如图所示。
河北省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷
河北省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·阳高月考) 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法错误的是（）A . 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂B . 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C . 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D . 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起2. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2- ＞I -＞Br -,向NaBr、NaI、Na2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）A . NaClB . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、Na2 SO4、I2D . NaCl、Na2SO4 、NaI3. （2分）下列选项中，符合右图所示关系的是A . 一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B . Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y）与消耗NaOH的物质的量（X）的关系D . H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系4. （2分） (2017高二下·周口期末) 下列说法中错误的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B . 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C . 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 2.0g与的混合物中所含中子数为NAB . 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6. （2分）铅蓄电池放电时发生变化：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用该电池电解AgNO3溶液时（电极材料为碳棒），若析出银10．8g时，那么电池中内耗的硫酸是（）A . 0．05molB . 0．10molC . 0．25molD . 0．5mol7. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共2题；共12分)8. （6分） (2016高三上·枣庄期末) 某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子 K+、Ba2+Fe2+Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子 OH﹣HCO3﹣CO32﹣Cl﹣NO3﹣SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成．经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________ （填“一定”，“一定不”，“可能”）含有HCO3﹣或 CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中主要阴离子为________，主要阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤，干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为________ g．9. （6分）如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为________ ，其中心原子的杂化类型为________（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：________ （用元素符号作答）．（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有________ 个σ键，________ 个π键．（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是________（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有________ （填元素符号）②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是________ （填“极性”或“非极性”）分子．③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有________ （填分子式）．三、实验题 (共1题；共6分)10. （6分）(2018·安顺模拟) 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
河北省2021年高三上学期理综化学期末考试试卷
河北省2021年高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NAB . 1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAC . 12 g金刚石中含有的共价键数为4NAD . 1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子3. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 下列说法不正确的是（）A . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油B . 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B . 当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025molC . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A . 用装置甲制取氨气B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气C . 用装置丙验证氨气具有还原性D . 用装置丁吸收尾气7. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（）A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存C . 由0.1mol•L﹣1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣D . 由0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇋HA+OH﹣二、实验题 (共2题；共14分)8. （5分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （9分） (2018高三上·桂林期末) 一定温度条件下,N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如下图。
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷D卷
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A . 氯、溴、碘B . 钠、镁、铝C . 烧碱、氢气D . 食盐、淡水2. （2分） (2016高三上·晋江期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA3. （2分）(2017·江苏模拟) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞RB . 氢化物的稳定性：X＞YC . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞XD . Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同4. （2分）下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C . 聚乙烯分子中不含碳碳双键D . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是（）A . 氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C . 在铁片上镀铜时，Y是纯铜D . 制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁6. （2分）下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A . NH3＋H3PO4===NH4H2PO4B . 2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2C . 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D . 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O7. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D . 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求二、实验题 (共2题；共16分)8. （8分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2 ．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式________（2）装置a中应放试剂为________ ，其作用为________ ；装置c为何水平放置________（3）该实验的操作顺序应为________ （用序号表示）．①加热装置c ②通入Cl2 ③通冷凝水④停止通Cl2 ⑤停止加热装置c（4）f装置中应放置的试剂为________ ，其作用为________（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________9. （8分） (2018高三下·陆川月考) 铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6 ，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷
河北省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法B . 海水中溶解的主要无机盐有Na＋、Mg2＋、K＋、Ca2＋、SO42－、Cl－、Br－等C . 海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体D . 海水淡化因能耗大，成本高，不能形成规模化生产2. （2分） (2015高二下·大名期中) 设NA 为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NAB . 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2 ，转移电子数为0.2 NAC . 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NAD . 0.1 mol•L﹣1碳酸钠溶液中含有CO32﹣离子数目小于0.1 NA3. （2分）如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）．下列说法不正确的是（）A . A，E原子序数之差可能为2B . D，E原子序数之差可能是8、18或32C . B，C原子序数之差一定是2D . B，D原子序数之差不可能是74. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，乙酸乙酯水解、苯与硝酸作用生成硝基苯的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物（）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得5. （2分） (2018高二上·山东开学考) 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下·南昌期中) 光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A . 石墨B . 石英C . 石灰石D . 高纯硅2. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 molC . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+3. （2分） (2016高一下·莆田月考) 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是（）A . NaOH溶液B . 氨水C . 盐酸D . Ba（OH）2溶液4. （2分） (2018高二下·湖州期中) 与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种5. （2分） (2019高一下·长春月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（）A . 和互为同分异构体B . 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC . 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD . 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA6. （2分）(2018·莆田模拟) 硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下。
该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。
下列说法正确的是（）A . 电极a为电池负极B . 反应过程中溶液的pH升高C . 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D . VB2极的电极反应式为：2VB2+ 22OH−-22e−=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O7. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷
河北省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 下列说法错误的是（）A . 糖类化合物也可称为碳水化合物B . 维生素D可促进人体对钙的吸收C . 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D . 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用①装置制取氯气B . 用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用③装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用④装置收集氨气3. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA4. （2分） (2016高一下·市北月考) W，X，Y，Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A . 单质的沸点：W＞XB . 阴离子的还原性：W＞ZC . 氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD . X与Y不能存在于同一离子化合物中5. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B . 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+6. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 下列说法错误的是（）A . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B . 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C . 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D . 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体7. （2分） (2018高二上·佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（）A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3mol·L-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)>c(NH4+)C . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高二上·九江期中) 乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x 值，某实验小组进行实验，步骤如下：①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。
河北省2020-2021年高三上学期期末化学试卷D卷
河北省2020-2021年高三上学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列符合图的实验是（）A . 天然气燃烧B . 浓硫酸倒入水中C . 用氢气还原氧化铜D . 铝热反应2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热，产生NA个Cl2B . 氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3NA个氧原子C . 标准状况下，2.24LSO3含有分子的数目为0.1NAD . 1mol硫酸氢钠溶液中含有阳离子数为NA3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A . 置换反应一定属于氧化还原反应B . 在反应中一定有沉淀、气体或水生成C . 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D . 分解反应和复分解反应有可能是氧化还原反应4. （2分） (2016高一下·淮南期中) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣C . 向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4﹣+5SO2+4OH﹣═2Mn2++5SO42﹣+2H2OD . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓5. （2分） (2019高二下·温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。
河北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省2020-2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. （2分） (2018高一下·厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（）A . 116B . 293C . 409D . 1773. （2分） (2018高二上·普兰期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（）A . 氧化镁用作耐火材料B . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C . 明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板4. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑5. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下表，其中记录合理的是（）甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KClA . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 下列有机化学方程式书写正确的是（）A . CH4＋Cl2 CH2Cl2＋H2B . H2C=CH2＋Br2→CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH37. （2分） (2017高二上·南宁期中) 检验氨气可以用（）A . 湿润的红色石蕊试纸B . 干燥的红色石蕊试纸C . 干燥的蓝色石蕊试纸D . 湿润的蓝色石蕊试纸8. （2分） (2018高一上·深圳期末) 下列说法正确的是（）A . CO2是污染大气的罪魁祸首B . 木材浸过水玻璃后，具有一定的防火性能C . 烧碱和纯碱都属于碱D . 氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑9. （2分）(2019·遵义模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数5NAB . 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NAC . 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数为0.02NAD . 分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等10. （2分）(2018·江苏模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋B . 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H++ Cl－+ ClO－C . 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+D . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O11. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。
河北省2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol3. （1分）有关下列表述正确的是（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A . 都不正确B . 只有①③⑤正确C . 只有②④⑤正确D . 只有①②⑥正确4. （1分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C . 电流从锌极经导线流向铜极D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应5. （1分） (2018高一下·上饶期末) 下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A制备Fe(OH)3胶体煮沸盛在小烧杯中的25mL蒸馏水，加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色,即停止加热。
B 配制250mL0.1mol/L氢氧化钠溶液称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中，加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度C氢气还原氧化铜用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气，固体完全变红后，先停止通氢气，然后停止加热D除去NaBr溶液中少量的NaI在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀，然后过滤A . AB . BC . CD . D6. （1分）(2018·大同模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。
河北省2021版高三上学期化学期末考试试卷
河北省2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2017高二上·宁波期中) 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量（x）与溶液中沉淀的量（y）的关系示意图中正确的是（）A .B .C .D .2. （1分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）A . 洗气B . 过滤C . 结晶D . 振荡3. （1分） (2016高一上·大名期中) 下列说法正确的是（）A . 28 g氮气含有的原子数为NAB . 4g金属钙的物质的量为1molC . 1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D . 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等4. （1分） (2017高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是A . 随着稀盐酸的加入，溶液中保持不变B . 根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3C . B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)D . 当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体5. （1分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的 ClO-有强氧化性B . 明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性C . 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D . 二氧化硅可用于制造光导纤维6. （1分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈7. （1分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D8. （1分）下列反应的离子方程式正确的是A . 石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B . 向FeI2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C . 氯气通入氢氧化钠溶液中： 2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD . 钠与水的反应： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑9. （1分） (2016高三上·怀仁期中) 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：510. （1分） (2018高二上·惠州期末) 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A . 温室效应B . 光化学烟雾C . 臭氧空洞D . 酸雨11. （1分） (2016高二下·枣阳月考) 下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A . 铝是第二周期元素B . 氯原子的半径比硫原子的半径小C . 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D . 硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多12. （1分）下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A . 我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐B . 建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐C . 通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐D . 玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐13. （1分）由下列反应式所得出的结论中正确的是（）A . HClO+SO2+H2O═HCl+H2SO4：酸性 HClO＞H2SO4B . Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O：Al2O3是两性氧化物C . NH3+H3O+═NH4++H2O：NH3结合H+的能力比H2O强D . 已知C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol：金刚石比石墨稳定14. （1分） (2016高一下·浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A . H2XB . HXC . XH3D . XH415. （1分）符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
河北省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷
河北省2021年高三上学期化学期末统考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）化学家创造出一种物质“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2 ，干水吸收二氧化碳的能力比普通清水高三倍．下列有关说法正确的是（）A . 干水和干冰是同一种物质B . 干水是纯净物C . 用干水吸收CO2有助于减缓温室效应D . 干水吸收CO2的过程只发生物理变化2. （2分） (2019高二上·剑河期末) 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 次氯酸钙易吸收水分而潮解C . 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D . 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应3. （2分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（）A . 苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀B . 检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化C . 用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体D . 制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤4. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性6. （2分） (2016高一下·大名月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素相对原子质量依次递增C . 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化7. （2分）下列操作中，后者最终能被漂白的是（）A . 将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B . 将H2O2加入到KMnO4溶液中C . 将足量SO2通入紫色石蕊试液中D . 将漂白液加入到Fe2（SO4）3溶液中8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 将0.06mol FeCl2加入100mL K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣被还原为Cr3+ ．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）A . 0.4mol/LB . 0.2mol/LC . 0.1mol/LD . 0.08mol/L9. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
河北省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
河北省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A . 不可能是氧化还原反应B . 只能是复分解反应C . 不可能是置换反应D . 可能是化合反应2. （2分） (2015高二下·会宁期中) 下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（）①C60、C70、金刚石、石墨②C2H5OH、CH3OCH3③ C、 C、④HOCH2COOH、HOCH2CH2COOH、HOCH2CH2CH2COOH⑤ 、A . ①②③⑤④B . ③⑤④①②C . ④②①⑤③D . ③④②①⑤3. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-B . 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3 Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C . NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2OD . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑4. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力5. （2分）分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2018高二下·静海开学考) 下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH －)=10－amol·L－1④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）A . ②B . ②⑤C . ①③D . ②④7. （2分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是（）A . Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B . K+、Na+、Br-、SiO32-C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2016高三上·上杭期中) 工业上用某矿渣（主要成分是Cu2O，少量杂质是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取铜的操作流程如下：已知：①Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O②某些金属氢氧化物开始测沉淀和完全沉淀时的pH沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH 5.4 4.0 2.2 5.8沉淀完成pH 6.7 5.2 3.28.8（1）反应I中，与铁元素有关反应的离子方程式为________、________．（2） y的数值范围是________;（3）以上步骤中的NaOH可以用代替（填字母）A . CuOB . NH4ClC . Cu（OH）2（4）电解过程中，阳极产物可能为________．（5）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，该反应的离子方程式为________．三、综合题 (共3题；共14分)9. （3分） (2015高一下·九江期中) 根据题意解答（1） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为________，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为________ g，正极的电极方程式为________．（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．该电池工作时，b口通入的物质为________，该电池正极的电极反应式为：________，工作一段时间后，当6.4g 甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有________ mol电子发生转移．（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为________．10. （6分） (2019高三上·唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。
2021年高三上学期期末考试理综化学试卷 含答案
试卷类型：A2021年高三上学期期末考试理综化学试卷含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页，共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1；C－12；N－14；O－16；Al－27；Cl－35.5；Sn －119一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．硅胶可作食品干燥剂B．计算机芯片的主要材料是SiO2C．糖类物质都属于高分子化合物D．地沟油和矿物油都属于酯类物质8．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．中子数为20的氯原子：C．电子转移情况：D．氮分子的结构式：N≡N9．中国药学家屠呦呦获得xx年诺贝尔生理医学奖。
她发现了青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命。
青蒿素的结构如图所示。
下列有关青蒿素的说法不正确的是A．分子式为C15H22O5B．易溶于乙醚等有机溶剂C．可发生取代反应，不能发生氧化反应D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在10．下列离子方程式错误的是A．Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋C．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O11．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，它们的电子层数之和为9，它们的族序数之和为19，其中X的最高价氧化物对应的水化物能与W、X形成的简单化合物化合生成盐M。
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江西期末) 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是（）A . 可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B . 淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C . 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D . 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂2. （2分） (2017高二上·长春期末) 以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）A . 饱和碳酸钠溶液B . 氢氧化钠溶液C . 苯D . 水3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NAC . 若H2O2分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等4. （2分） (2016高一下·株洲期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（）A . 铁B . 钠C . 磷D . 氯5. （2分） (2016高二下·济南期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使KMnO4酸性溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . 以上反应均可发生B . 只有⑥不能发生C . 只有⑦不能发生D . 只有②不能发生6. （2分）常温下向四份0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中变化正确的是（）A . 增大、增大、不变、减小B . 增大、减小、增大、减小C . 减小、增大、增大、减小D . 增大、减小、不变、减小7. （2分） (2017高二上·天津期末) 铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（）A . 阳极电极方程式为Al﹣3e+6OH﹣=Al2O3+3H2OB . 随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C . 当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4gD . 电解过程中H+移向Al电极二、实验题 (共2题；共12分)8. （9分）(2017·新课标Ⅲ卷) （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：________、________．（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．①仪器B的名称是________．②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．①C、D中的溶液依次为________（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________．a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________．9. （3分） (2017高一上·武汉期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液F．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒________（2）分离四氯化碳与水的混合物________（3）分离淀粉和NaCl溶液________．三、填空题 (共2题；共18分)10. （7分） (2016高二上·河东期中) 某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）⇌D（g）+E（g）△H=QkJ•mol﹣1 ．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：时间（min）010********B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1℃时，该反应的平衡常数K=________；（2） 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）．a．通入一定量的Bb．加入一定量的固体Ac．适当缩小容器的体积d．升高反应体系温度e．同时加入0.2molB、0.1molD,0.1molE（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的________（填序号）（4）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围________ mol．（5）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=________．（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q________0（填“大于”或“小于”），c点v正________ v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）11. （11分） A,B,C,D,E,F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满．用化学式或化学符号回答下列问题：（1） G的基态原子的外围电子排布式为________，在周期表中属于________区．（2） B与F形成的一种非极性分子的电子式为________；FD3的空间构型为________．（3） BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（4）简述GD的熔点高于G2O的原因________（5）已知ECl3易升华，则ECl3晶体的类型为________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体．（6） A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：________．（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_ ．A . X中所含化学键有离子键、极性键和配位键B . X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D . SO42﹣与PO43﹣互为等电子体，空间构型均为正四面体．四、推断题 (共1题；共6分)12. （6分） (2017高二上·黄陵期末) 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为．已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似．完成下列问题：（1）写出乳酸分子中官能团的名称________．（2）一定条件下乳酸能发生的反应类型有（填序号）．A . 水解反应B . 取代反应C . 加成反应D . 中和反应E . 氧化反应F . 酯化反应（3）写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式________．（4）乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构的物质，写出此生成物的结构简式________．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共2题；共12分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、三、填空题 (共2题；共18分) 10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、四、推断题 (共1题；共6分) 12-1、12-3、12-4、。
2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷及答案
2021年2021届河北省普通高中高三普通高中学业水平选择性考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A ．硅橡胶具有无毒、无味、耐高温的性质，用作压力锅的密封圈B ．分子筛（铝硅酸盐）具有微孔结构，用作计算机芯片C ．Ti-Fe 合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D ．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀的特性，用于发动机2．为了配制250 mL 0.1000 mol·L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液，除烧杯、玻璃棒、滴管等仪器外，应选用的衡器和量器组合是A ．分析天平，100 mL 量筒B ．托盘天平，250 mL 容量瓶C ．分析天平，250 mL 容量瓶D ．托盘天平，100 mL 量筒 3．下列说法正确的是A ．2克21H 与2克42He 所含的质子数相同但中子数不同B ．H 2O 的沸点比HF 高是因为H-O 键的极性比H-F 键更强C ．金属越纯，机械强度越高，因此纯铁广泛用作结构材料D ．HF 为共价化合物，NaH 为离子化合物4．氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：4CH (g)2C(s)+2H (g) ΔH = +74.81 kJ ·mol-1关于上述反应，以下叙述正确的是A ．反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动B ．反应达平衡时，恒温恒容下加入C(s)，会加快逆反应速率，使平衡逆向移动C ．当H 2(g)的生成速率是CH 4(g)消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态D ．正反应活化能大于逆反应活化能5．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458，沸点为212 ℃，微溶于水，易溶于乙醚。
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷
河北省2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）A . 金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用B . 金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成C . 金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚D . 某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用2. （2分） (2016高二下·上饶月考) 乙烷中混有少量乙烯气体，欲除去乙烯可选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 碳酸钠溶液3. （2分）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的（）A . KClB . K2CO3C . CO（NH2）2D . Ca（H2PO4）24. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 46g乙醇存在的共价键总数为7NAB . 常温常压下，28g C2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC . 4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD . 标准状况下，11.2 L苯中含有的碳氢键数为3NA5. （2分） (2016高二下·南充月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O6. （2分）将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A . H2SO4B . C2H5OHC . Ca（OH）2D . HNO37. （2分） (2018高三上·桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·成都期中) 某金属的硫酸盐受热分解生成SO2、O2和该金属的氧化物。
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河北省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）
A . 氮气和氧气（液化蒸馏）
B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）
C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）
D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）
2. （1分）已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（）
A . 分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
B . 该烃苯环上的一氯代物有4种
C . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
D . 该烃是苯的同系物
3. （1分） (2018高一上·长春期中) 下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L水中含有0.5NA个水分子
B . 常温常压下，2.24L NO2和CO2的混合气体中所含有的氧原子数为0.2NA
C . 常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体所含有的原子数为0.1NA
D . 常温常压下，2L0.5 mol/L K2SO4溶液中阳离子数为NA
4. （1分） (2018高二上·天津期末) 下列说法中正确的是（）
A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增
B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量
C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度
D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小
5. （1分） (2017高一下·温州期中) a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如表所示．a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数．b原子核内质子数和中子数相等．则下列说法正确的是（）
a c
b
A . a的气态氢化物的水溶液呈酸性
B . c的气态氢化物的稳定性最强
C . b的氧化物的水化物是强酸
D . 三种元素的原子半径c最大
6. （1分）(2018·保山模拟) 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析错误的是（）
A . 电子经外电路流向Pt电极
B . 电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C . 正极反应：Cl2+2e-+2Ag+ = 2AgCl
D . 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快
7. （1分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）
A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)
C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-
二、非选择题 (共5题；共29分)
8. （6分） (2018高三上·石景山期末) 磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是________。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是________。
（3）操作Ⅲ包含的方法有________。
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是________。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它试剂自选）。
9. （7分） (2018高二下·临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ，其主要实验流程如下：
已知：①Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图−1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图−2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−3所示）。
图-2
图-3
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO2的实验操作为________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： ________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
10. （4分） (2018高二上·北京期末) 二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等，请回答：
（1）已知：是工业制硫酸的关键反应，如图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1 ________（填＜、＞或＝）T2，判断依据是________；该反应为________ （填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是________
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n(SO2)：n(O2)]分别为2:18、4:15、7:11和8:10时SO2的平衡转化率。
投料比a b c d
SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
ⅰ.b对应的投料比为________
ⅱ.投料比为8:10时，平衡混合气体中SO3的体积分数为________
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化成硫酸的工艺如图所示：
①吸收池中发生反应的离子方程式为：________
②电解池的构造示意图如下图所示：
ⅰ.在图中标出b区的Na+和HSO3-的移动方向________
ⅱ.请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质________
11. （6分）氮元素可形成氰化物（含CN﹣）、叠氮化物（含N3﹣）、氰酸盐（含CNO﹣）、络合物等多种化合物．
（1）
HCNO是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和CNO﹣．
①与CNO﹣互为等电子体的分子有：________ （举1例），由此可推知CNO﹣的空间构型是________ 型．
②C、N、O三种元素的第一电离能的大小顺序是________
（2）
叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64﹣．
①写出Co3+在基态时的核外电子排布式：________ ；
②[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为________ ； CN﹣中C原子的杂化类型是________
（3）
NaN3与KN3结构类似，前者的熔沸点高于后者，主要原因是________
12. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。
己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E 能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。
请回答：
（1）有机物F中含有的官能团名称是________。
（2）B→C的反应类型是________。
（3）写出有机物A转化为B的化学方程式________。
（4）下列说法正确的是__________。
A . 有机物B和E互为同分异构体
B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
参考答案
一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共5题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、12-4、。