2020高考化学一轮选择题练习4新人教版
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题练习选及答案1、下列各组溶液用互滴法不能鉴别的是A．硝酸银溶液和氨水 B．盐酸和碳酸钠溶液C．明矾溶液与烧碱溶液 D．碳酸氢钠和澄清石灰水【答案】D【解析】A. 少量氨水滴加到AgNO3中，可以观察到沉淀AgOH和Ag2O生成；而少量AgNO3滴加到氨水中，则直接生成配离子，观察不到现象，A项正确；B.少量Na2CO3滴加到HCl中，有气体CO2生成；反过来无现象，因为生成NaHCO3，B项正确；C. 明矾溶液的溶质为硫酸铝钾，则少量NaOH滴加到Al3+溶液中，有沉淀Al(OH)3；反过来无现象，因为NaOH大大过量会直接生成AlO2-，C项正确；D. 无论怎样互滴，现象都相同，均会生成白色沉淀，D项错误。
2、钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()A．K是银白色金属，硬度大，熔点高B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且任何条件下产物只有K2O C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D．K也可以与氯气反应，但比Na与氯气的反应剧烈答案 D3、肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．658答案 B解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1－2 752 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1，可求得x＝391，B项正确。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选含答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。
(人教版)2020届高考化学一轮：物质的检验、分离和提纯夯基练习及答案
（人教版）2020届高考化学一轮：物质的检验、分离和提纯夯基练习及答案专题：物质的检验、分离和提纯一、选择题1、某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。
该白色粉末可能是（）A．AlCl3和NH4HCO3B．AlBr3和NaHCO3C．Ba（OH）2和（NH4）2CO3D．CaCl2和（NH4）2SO3【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，可知有不溶于水的固体、溶于水的固体；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解，说明剩余的固体可以和氢氧化钠反应；③滤液加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则一定含盐酸盐，以此来解答。
【解答】解：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，可知有不溶于水的固体、溶于水的固体，同时产生气体，所以排除CD选项，因为二者混合不会出气体；②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解，说明剩余的固体可以和氢氧化钠反应，可以是氢氧化铝；③滤液加入足量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，则一定含盐酸盐，所以是AlCl3和NH4HCO3，故选：A。
2、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。
下列分析正确的是()。
A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3,因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,温度对NaCl溶解度的影响较小,故采用降温结晶法提纯KNO3。
操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解,操作Ⅱ是蒸发浓缩,得到较高温度下的KNO3饱和溶液,操作Ⅲ为冷却结晶,利用溶解度差异使KNO3结晶析出,过滤,洗涤,干燥即得KNO3晶体。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题练习选及参考答案1、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列说法不正确．．．的是A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2OB．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OD．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－【答案】A【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D正确；答案选A。
2、下列几种试剂不能把浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是()A．0.1 mol·L－1BaCl2溶液B．澄清石灰水C．稀盐酸D．pH试纸答案 B解析氯化钡和碳酸钠反应生成白色沉淀，与碳酸氢钠不反应，可以鉴别；澄清石灰水与二者均反应产生白色沉淀，不能鉴别；盐酸和碳酸钠反应分步进行，与碳酸氢钠反应立即产生气体，可以鉴别；浓度相等时碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，pH试纸可以鉴别。
3、25 ℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g－1、143kJ·g－1、56 kJ·g－1、23 kJ·g－1，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－286 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝736 kJ·mol－1答案 B解析煤炭的热值是33 kJ·g－1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－396 kJ·mol－1，A错误；天然气的热值是56 kJ·g－1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－896 kJ·mol－1，B正确；氢气的热值是143 kJ·g－1，则 4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，C错误；甲醇(CH3OH)的热值是23 kJ·g－1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－736 kJ·mol－1，D错误。
2020届人教高考化学(一轮)选择题练习及答案(4套每套12题)
2020届人教高考化学选择习题（一）含答案1、下列有关技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法不正确的是()A．用电子天平可直接称取出某个分子或原子的质量B．用pH计测定溶液的pHC．用移液管量取25.00 mL溶液D．用量热计测定某些化学反应的反应热答案：A解析：电子天平虽然很灵敏，但其量程和一个分子或原子的质量不是一个数量级的，用其称不出一个分子或原子的质量，A错。
pH计可以很精确地测定溶液的pH，B对。
移液管和滴定管均可以精确到小数点后2位，C对。
用量热计可以测定某些化学反应的反应热，如中和热的测定，D对。
2、在实验室不宜长期保存,必须现用现配的是( C )①溴水②银氨溶液③石灰水④氯水⑤氢硫酸⑥NaOH溶液⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧解析:①溴水,可以长期保存,不必现用现配;②银氨溶液,不能长期存放,必须现用现配;③石灰水,与空气中CO2反应而变质,需要现用现配;④氯水,见光或受热易分解,必须现用现配;⑤氢硫酸,H2S与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑥NaOH溶液,密封保存即可,不必现用现配;⑦FeSO4溶液,与空气中O2反应而变质,必须现用现配;⑧FeCl3溶液,不必现用现配;⑨CuSO4溶液,性质稳定,不必现用现配;⑩醋酸,性质稳定,不需要现用现配。
故选C。
3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
4、K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黄色)+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( D ) A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中Cr2被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色解析:①中在平衡体系中滴加70%H2SO4溶液,平衡向左移动,c(Cr2)增大,橙色加深,③中滴加30%NaOH溶液,平衡向右移动,c(Cr)增大,溶液变黄,A正确;②中重铬酸钾氧化乙醇,反应中重铬酸钾被乙醇还原,B正确;②是酸性溶液,④是碱性溶液,酸性溶液中K2Cr2O7能氧化乙醇,而碱性溶液中K2Cr2O7不能氧化乙醇,说明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,C正确;若向④溶液中加入70%的H2SO4溶液至过量,溶液由碱性变为酸性,K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性强,可以氧化乙醇,溶液变绿色,D不正确。
2020届高考人教化学选择题固基一轮练(四)含参考答案
2020届高考人教化学选择题固基一轮练（四）含参考答案1、某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋、②Mg2＋、③Fe3＋、④Fe2＋、⑤H ＋、⑥CO2－3、⑦NO－3中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是(B)A．③⑤⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦解析：根据图，加入NaOH开始无沉淀，说明溶液中有H＋与OH－反应；有H ＋，则无CO2－3，因溶液中一定有阴离子，则一定有NO－3。
H＋和NO－3在一起具有强氧化性，则一定没有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不减少，则没有Al3＋。
加入4 mol NaOH，有1 mol NaOH与H＋反应，剩下的3 mol OH－，生成沉淀，如果全是Mg(OH)2，则应为1.5 mol，质量应为87 g；如果全是Fe(OH)3，则应为1 mol，质量应为107 g。
题目中给出的沉淀为100 g，说明沉淀为Mg(OH)2和Fe(OH)3混合物，溶液中含Mg2＋、Fe3＋。
综上分析，溶液中一定含有 Mg2＋、Fe3＋、H＋、NO－3。
2、下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是( C )A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D.向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析:打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应,A项不符合题意;用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体,前者是物理变化,后者是化学变化,但均无颜色变化,B项不符合题意;木炭吸附NO2气体是物理变化,将氯气通入品红溶液中发生化学反应,且均有颜色变化,C项符合题意;向品红溶液中加入Na2O 2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应,D项不符合题意。
3、下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3,故明矾可作净水剂C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
【高考试卷】2020届高考化学一轮训练学题含解析新人教版-(4)(1)
2020年高考冲刺试卷芳草香出品人教化学2020高考一轮训练学题（11）李仕才一、选择题1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24L 乙醇在O 2中完全燃烧得到0.3N A 个水分子B ．2.3g 钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1N AC ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为2N AD ．标准状况下，2. 24L Cl 2与水充分反应转移的电子数目为0. 2N A【参考答案】B2、已知某化学实验的结果如下表：实验序号 反应物大小相同 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L －1·min －1的金属片 酸溶液 1 镁条 1 mol·L －1盐酸 v 1 2 铁片 1 mol·L －1盐酸 v 2 3铁片0.1 mol·L －1盐酸v 3下列结论正确的是( ) A ．v 1>v 2>v 3 B ．v 3>v 2>v 1 C ．v 1>v 3>v 2 D ．v 2>v 3>v 1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v 2>v 3。
答案：A3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(s) ΔH>0，若0～15 s 内c(HI)由0.1 mol·L －1降到0.07 mol·L －1，则下列说法正确的是( ) A ．0～15 s 内用I 2表示的平均反应速率为v(I 2)＝0.001 mol·L －1·s －1B ．c(HI)由0.07 mol·L －1降到0.05 mol·L －1所需的反应时间小于10 s C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v(HI)＝0.1 mol·L －1－0.07 mol·L－115 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L－10.002 mol·L －1·s －1＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
2020届高考(人教版)化学一轮选择题过关选练(1-6)含答案
2020届高考（人教版）化学一轮选择题过关选练（1）含答案1、下列物质的分类正确的是 OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】2、下列有关C 2H 2和C 6H 6的叙述错误的是( )A ．二者的碳元素的质量分数相同B ．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C ．等物质的量时，二者质量之比为m (C 2H 2)m (C 6H 6)＝13D ．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等解析 C 2H 2与C 6H 6的最简式均为CH ，故二者的碳元素的质量分数相同，A 项正确；标准状况下，C 6H 6为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相等，所以含有的分子数也不相等，B 项错误；假设二者均为1 mol ，则C 2H 2的质量为26 g，C6H6的质量为78 g，质量之比m(C2H2)m(C6H6)＝26 g78 g＝13，C项正确；假设二者质量均为78 g，则C2H2为3 mol，C6H6为1 mol,3 mol C2H2完全燃烧消耗7.5 mol O2，1 mol C6H6完全燃烧也消耗7.5 mol O2，D项正确。
答案B3、下列说法正确的是()A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题过关选练(四)及参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题过关选练（四）及参考答案1、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( B )A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、N、S、HC解析:Fe3+为黄色,且Fe3+与SCN-反应会生成红色 Fe(SCN)3,A项错误;c(H+)<c(OH-),溶液显碱性,题述中四种离子与OH-可以共存,B项正确;Mn可以氧化Fe2+,C项错误;能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与溶液中的HC反应可生成CO2和H2O,两者不能大量共存,D项错误。
2、下列离子方程式的书写正确的是( D )A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O2Na++C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O4Na++4OH-+18O2↑C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑D.过量CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC解析:水玻璃中通入过量的CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为Si+2CO2+2H2O2HC+H2SiO3↓,故A项错误;在Na2O2与水的反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为2Na2O2+2O4Na++218OH-+2OH-+O2↑,故B项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为Si+4HF SiF4↑+2H2↑,故C项错误。
3、下列物质中,不能用于冶炼铁的是( D )A.H2B.C C.CO D.H2O解析:铁在高温下与水反应,故D不符合。
4、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。
已知:在溶液中,FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO。
2020届(人教版)高考化学一轮：选择题练习(4)含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：选择题练习（4）含答案1、TPE （四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。
TPE的结构简式如右图，下列关于TPE的说法正确的是A. TPE的分子式为C26H22B. TPE能发生加成反应，不能发生取代反应C. TPE与化合物互为同分异构体D. TPE的一氯代物有3种【答案】D【解析】该有机物的分子式为C26H20，选项A错误。
苯环和双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等），选项B错误。
的分子式为C20H14，TPE的分子式为C26H20，不是同分异构体，选项C错误。
TPE分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有3个取代位置（邻间对），选项D正确。
2、实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）A. 图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验【答案】D【解析】A. 图I可用于探究NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。
答案选D。
3、以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C. HCl →Cl2→HClO→NaClOD. Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3【答案】A【解析】SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，SiO2→H2SiO3需要二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠再与盐酸反应生成硅酸沉淀，故A正确；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，故B错误；浓HCl与二氧化锰加热生成Cl2，氯气与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，故C错误；Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳气体生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，故D错误。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习(四)附参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习（四）附参考答案题型：选择题专练1、化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关说法不正确的是( )A ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C ．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应解析：选A A 项，对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B 项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，正确；C 项，制备黑火药的原料为S 、KNO 3、C ，三者比例为1∶2∶3，正确；D 项，根据题意，“丹砂(HgS)烧之成水银”即红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式：HgS =====△Hg ＋S ，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式：Hg ＋S===HgS ，此过程中存在化合价变化，发生氧化还原反应，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应，正确。
2、“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为62 g·mol －1 C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子解析：选D 。
设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m 44 g ·mol －1＝11∶7，A 错误；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，D 正确。
人教2020届高考化学选择题一轮练习选(四)含参考答案
人教2020届高考化学选择题一轮练习选（四）含参考答案1、下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO3??2H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3??Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4答案 C解析熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。
考点电解质及其分类2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( B )解析:用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误;转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误;定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。
3、已知反应:O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-,下列说法不正确的是( A )A.O2为还原产物B.氧化性:O3>I2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.反应生成1 mol I2时转移2 mol电子解析:反应O3+2I-+H2O O2+I2+2OH-中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH-,I元素化合价升高,I-被氧化生成I2。
O3生成O2时氧元素化合价没有发生变化,故O2不是还原产物,故A不正确;该反应中I2是氧化产物,O3是氧化剂,故氧化性:O3>I2,故B正确;H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,所以水既不是氧化剂也不是还原剂,故C正确;I元素化合价由-1价升高到0价,则反应生成1 mol I时转移2 mol电子,故D2正确。
4、FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
2020届高考(人教版)化学选择题一轮固基优选四含答案
2020届高考（人教版）化学选择题一轮固基优选四含答案1、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)??2C(g)起始浓度/mol·L －1 3.0 1.0 0 2 s 末浓度/mol·L －1 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( ) A ．9∶3∶4 B ．3∶1∶2 C ．2∶1∶3 D ．3∶2∶1答案 B解析 各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。
v (A)＝3.0 mol·L －1－1.8 mol·L －12 s＝0.6 mol·L －1·s －1，v (B)＝1.0 mol·L －1－0.6 mol·L －12 s ＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.8 mol·L －1－02 s ＝0.4 mol·L －1·s－1。
化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。
考点 化学反应速率与化学计量数关系的应用 2、(2019·河南师大附中月考) 已知:S +I 2+H 2OS+2H ++2I -,某无色溶液中可能含有I -、N、Cu 2+、S,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( D )A.不能肯定是否含有Cu 2+B.肯定不含NC.可能含有SD.可能含有I -解析:溶液是无色的,说明一定不含Cu 2+,向该无色溶液中加入少量溴水,溴水褪色,溶液呈无色,说明一定存在还原性离子,由于离子还原性:S >I -,这说明溶液中一定含有S,可能含I -;根据以上分析可知溶液中一定含有S,一定不含Cu 2+,可能含有I -,根据电荷守恒分析铵根离子一定存在。
3、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( D )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。
人教2020届高考化学一轮选择题 固基练(四)附参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题固基练（四）附参考答案1、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了:3CH3CH2OH+2K2Cr2O7(橙色)+8H2SO43CH3COOH+2Cr2(SO4)3(蓝绿色)+2K2SO4+11H2O这一反应原理,关于该反应,下列说法正确的是( D )A.该反应证明含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.1 mol还原剂反应时,转移的电子数为2NAC.H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D.可以利用该反应原理,将它设计成原电池,通过检测电流强度判断司机是否饮酒解析:含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如稀H2SO4中的S元素为+6价,是S的最高价,但是稀H2SO4没有强氧化性,故A错误;CH3CH2OH转化为CH3COOH,C元素的化合价从-2升高到0,1分子CH3CH2OH转移4个电子,则1 mol还原剂反应时,转移的电子数为4N A,故B错误;H2SO4中元素化合价没有变化,则H2SO4在反应中只表现了酸性,故C错误;该反应是自发的氧化还原反应,可以设计为原电池,当乙醇的浓度越大时,电流越强,所以通过检测电流强度可判断司机是否饮酒,故D正确。
2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(S)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。
实验发现:ⅰ.a点溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即产生灰白色沉淀,滴入KSCN 溶液显红色;ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀,无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象,滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是( C )A.向a点溶液中滴加BaCl2溶液,无明显现象B.b点较a点溶液pH升高的主要原因:2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+C.c点溶液中发生的主要反应:2Fe3++3S+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d点上层清液中滴加KSCN溶液,溶液变红;再滴加NaOH溶液,红色加深解析:A项,向a点溶液中加入NaOH溶液后有灰白色沉淀生成,说明a点溶液中含有Fe2+,即S和Fe3+发生了氧化还原反应,S被氧化为S,S能与BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4;B项,a点到b点pH升高,若反应生成H+,会使pH降低;C项,由ⅱ中信息可知,c点溶液中含有Fe3+,且有Fe(OH)3生成,所以发生的反应为可逆反应;D项,滴加NaOH溶液,溶液中 Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。
(人教版)2020届高考化学一轮选择题固基优选(四)附参考答案
（人教版）2020届高考化学一轮选择题固基优选（四）附参考答案1、在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(B)A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．c(H＋)<10－10 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12的两种溶液，若pH＝2时，溶液中不能大量存在SiO2－3，A项错误；葡萄糖溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；溴与水的反应生成溴化氢呈酸性，与CO2－3不能大量共存，C项错误；碱性溶液中，Ba2＋与SO2－3不能大量共存，会生成沉淀，并且SO2－3会与ClO－发生氧化还原反应，D项错误。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
其中正确的组合是( C )A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤解析:①中石灰石不是常见的干燥剂;②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见合金;③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性;④中CO不是碱性氧化物;⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质。
3、下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3,故明矾可作净水剂B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3C.Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)3表现弱碱性,A项正确;Al(OH)3有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH)3,C项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)3受热易分解,D项正确。
2020高考化学一轮选择题练习4新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选择题练习4新人教版李仕才1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。
答案A链接----【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD【解析】详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
2020高考化学一轮选编练题(4)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选编练题（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积②>③>①>④b．密度②>③>④>①c．质量②>③>①>④d．氢原子个数①>③>④>②A．abc B．bcd C．abd D．abcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。
标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
答案：D2和氧原子，则下列说法正确的是( )A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为：8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数之比为：1，所以其物质的量之比为：1，质量之比为：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；7．门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素周期律。
下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B．稳定性：H2O>H2S>H2SeC．挥发性：HNO3>H3PO4>H2SO4D．原子半径：P>S>Cl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Ca>Mg，则碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2，A可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性O>S>Se，则稳定性：H2O>H2S>H2Se，B 可以；挥发性与物质的结构无关，C不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D 可以。
2020高考化学一轮选训习题 选择题(4)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮选训习题选择题（4）（含解析）新人教版李仕才1、(2018·广东四地六校联考)下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应解析碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A 错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 mol H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 mol，与含1 mol NaOH(即OH－是1 mol)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 mol的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。
答案C2、向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③解析图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比：＝＝，④不正确。
2020高考化学一轮复习 训练选(4)(含解析)新人教版
【2019最新】精选高考化学一轮复习训练选（4）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A．靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A．因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故A错误；B．浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故B正确；C．氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故C错误；D．氨气没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D错误。
答案选B。
2、化学在生产、生活中有广泛的应用。
下列做法正确的是A．用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间C．用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D．在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故A错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故B 错误；C ．氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污染，故C 正确；D ．亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故D 错误；故选C 。
3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B ．使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C ．=1×10-13mol·L -1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-()wK c OH -D ．由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A 、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A 错误；B 、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B 错误；C 、=1×10-13mol·L -1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C 正确；D 、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D 错误。
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【2019最新】精选高考化学一轮选择题练习4新人教版
李仕才
1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是( )
A．两者结合形成的化合物是共价化合物
B．在自然界中都能以游离态存在
C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4
D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸
解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D错。
答案A
链接----【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是
A．放电时，ClO4－向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+C
D．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na
【答案】D
【解析】
考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等
【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是
A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3
C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
【答案】CD
【解析】
详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。
根据上述分析，A项，υ2υ1，c22c1，A项错误；B 项，K3K1，p22p1，p3p1，则p22p3，B项错误；C项，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C项正确；D项，c22c1，c3c1，则c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），则α2（SO3）+α3（SO2）1，D项正确；答案选CD。
考点定位：本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学反应速率和化
学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等。
【试题点评】思路点拨：本题考查化学平衡时各物理量之间的关系，解题时巧妙设计中间状态（即建模），利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量，起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
3．【2018北京卷】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确的是
A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−
B．④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的Kw值相等
【答案】C
【解析】
考点定位：考查水解方程式的书写、影响盐类水解的因素、水的离子积影响因素等知识。
【试题点评】思路点拨：Na2SO3属于强碱弱酸盐，根据水解规律“有弱才水解”，即SO32－发生水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，根据信息，对Na2SO3
溶液进行升温，盐类水解是吸热反应，即升高温度，促进水解，c(OH－)增大，pH增大，①和④温度相同，但pH不同，根据信息取①④的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，④中产生白色沉淀多，沉淀是BaSO4，说明在升温过程中SO32－被氧化成SO42－，然后再进行合理判断即可。
4．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是
【答案】B
【解析】
考点定位：考查实验方案设计与评价，涉及一定物质的量浓度溶液配制、性质实验探究、气体的制备与净化、外界条件对反应速率的影响等
【试题点评】明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。
注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。
另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。
本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。
5．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【答案】D
【解析】
考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
6．【2018新课标1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是
A．与环戊烯互为同分异构体
B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
【答案】C
【解析】
精准分析：A、分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。
答案选C。
考点定位：考查同分异构体数目、有机物共面判断、有机反应及计算
【试题点评】选项B与C是解答的易错点和难点，对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。
关于有机物分子中共面问题的判断需要从已知甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点进行知识的迁移灵活应用。