高一第二学期碱金属单元检测题
高一《碱金属》单元测试及参考答案
高一《碱金属》单元测试（考试时间45分钟满分100分）可能用到的原子量：Na-23、K-39、C-12、H-1、O-16学校姓名班级学号一．选择题（每小题只有一个答案，每题4分，共44分）1．下列有关金属钠的说法不正确的是A．钠具有银白色金属光泽，在空气中易变质，生成过氧化钠B．钠应保存在煤油中C．钠的化学性质很活泼，在自然界不能以游离态存在D．钠和钾的合金在室温呈液态，可做原子反应堆的导热剂2、钠着火时，下列物质或灭火器材中可用来灭的是（）A、水B、细砂土C、二氧化碳灭火器D、泡沫灭火器钠与水反应时的现象3．钠和水反应的离子反应方程式正确的是A．Na + H2O = Na+ + OH-B．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH-C．Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D．2Na + 2 H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、钠用在电光源上作高压钠灯是因为A、钠是活泼金属B、钠燃烧是发出黄色的光C、钠光射程远透雾能力强D、钠是电的良导体在反应5．某物质燃烧时火焰呈黄色，则该物质肯定含有A 钠原子B 钠元素C 钠离子D 钠盐6．将一小粒金属钾投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是A．KCl B．NaCl C．稀盐酸D．CuCl27．关于铷的结构和性质的判断，正确的是：（1）与水反应没有钠剧烈；（2）它的原子半径比钠小；（3）它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳；（4）它是还原剂A．（1）和（2）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．只有（1）8．下列有关碱金属元素的说法不正确的是A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是人工制得的D．碱金属元素相应的离子氧化性随离子半径依次增大而增强9．过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O2和Na2O B．Na2O2和Na2CO3 C．Na2CO3 D．Na2O10．人类提供能源的主要天然物质有：①电力②煤③液化气④石油⑤天然气⑥水A．①⑥B．②④⑤C．②③④⑤D．②④11．相同质量的下列物质投入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质的质量分数最大的是（A）Na （B）Na2O （C）NaOH （D）Na2O212．（6分）碱金属元素的元素符号为，随元素原子内核电荷数的递增，它们的密度将逐渐，熔、沸点将逐渐，硬度将逐渐。
高一化学-第二章碱金属检测 最新
第二章碱金属检测可能用到的相对原子质量：Na :23 H: 1 C :12 O: 16 Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）1、下列转化不是氧化还原反应的是（）A、Na Na2OB、Na2O Na2O2C、Na2O2 Na2CO3D、Na2CO3 NaHCO32、下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（）A、因为钠原子具有强还原性，所以钠离子具有强氧化性B、因为钠很活泼，所以它可以从TiCl4溶液中置换出金属TiC、因为Na2O和Na2O2都能和酸反应生成盐和水，所以它们都是碱性氧化物D、纯碱不是碱3、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（）A、K+、SO32—、HCO3—、SO42—B、Na+、Cu2+、SO42—、Cl—C、NO3—、Ba2+、Cl—、K+D、Ca2+、CO32—、NO3—、K+4、下列反应中，既属于离子反应、又是放热反应的是（）A、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B、氢氧化钠与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷与氧气的燃烧反应5、下列叙述正确的是（）A、含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、含金属元素的离子不一定都是阳离子二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共20分）6、下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应的是（）A、Na2CO3B、NaHCO3C、Na2O2D、NaCl7、下列溶液可以肯定为酸性溶液的是（）A、与活泼金属反应放出H2的溶液B、不能使无色酚酞试液变红的溶液C、能与NaHCO3溶液作用生成CO2气体的溶液D、含有H+的溶液8、下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是（）A、FeCl2稀溶液B、NaCl稀溶液C、饱和NaOH溶液D、饱和NaHCO3溶液9、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是（）A、Na2O2（Na2O）B、NaHCO3（Na2CO3）C、Na2O（NaOH）D、NaOH（Na2CO3）10、质量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO3完全分解时，b值为（）A、53a/168B、137a/168C、53a/84D、159a/190二、填空题（共21分）11、（2分）学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争论。
高一单元测试化学(碱金属元素)(附答案)
碱金属元素练习【同步达纲练习】一、选择题1.跟水反应最剧烈的碱金属是( )A.LiB.NaC.KD.Rb2.下列比较不正确的是( )A.熔点：Li＞Na＞KB.碱性：LiOH＜NaOH＜KOHC.还原性：K＞Na＞LiD.氧化性：Cs+＞Rb+＞K+3.下列物质在自然界中存在的有( )A.KNO3B.KOHC.K2O2D.K4.下列化合物中，阴阳离子半径比最大的是( )A.NaFB.LiFC.LiID.CsI5.焰色反应是指( )A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学变化6.物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有( )A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物7.把一小块金属钾投入硫酸铜溶液中，生成物有( )A.Cu和K2SO4B.Cu、K2SO4和H2C.K2SO4、Cu(OH)2和H2D.Cu、KOH和H28.下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是( )A.Na2CO3B.(NH4)2CO3C.NaHCO3D.K2SO49.下列物质加入到水中无气体放出的是( )A.金属钾B.氧化钠C.纯碱D.过氧化钾10.钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )A.最外层电子数相同B.都是金属元素C.原子半径相差不大D.最高化合价相同二、填空题11.某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色火焰.A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均有G和H.a、b是都能使澄清石灰水变浑浊的气体，B是具有漂白作用的固体物质.根据关系图可知(写化学式)：A B C D E F G H X a b12.碱金属(除钫外)中，原子半径最大的是，密度比水大的是，熔、沸点最高的是，单质的金属活动性最强的是，与水反应最强烈的是 .13.通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为；不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示)；不能用Na2CO3溶液的原因是 (用离子方程式表示).三、计算题14.将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?【素质优化训练】1.下列关于铯及其化合物的说法，不正确的是( )A.氢氧化铯是一种强碱B.铯与水或酸反应剧烈，都能放出H2C.碳酸铯加热可生成氧化铯和CO2D.铯与氧反应的产物很复杂.2.今有10.8g某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，加足量水溶解后加热蒸干并干燥得固体16g，可确定该金属R是( )A.LiB.NaC.KD.Rb3.氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠为+1价，NaH与水反应放出H2下列叙述正确的是( )A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH氢离子可被还原成H2D.NaH与水反应时水作氧化剂4.把7.4g小苏打和Na2CO3·10H2O组成溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L-1.若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了( )二、填空5.有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均呈黄色.它们之间可发生如下转化，则这四种物质分别是：A B C D有关离子方程式：①②③④⑤6.有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种，现进行以下实验.(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀.(2)将滤出的沉淀中加入稀硝酸后有部分沉淀溶解，并有无色气体.(3)取滤液做焰色反应、火色呈黄色、隔着蓝色钴玻璃，不见紫色，由上述实验现象判断：混合物中一定含有；一定不含有，不能肯定是否含有 .【生活实际运用】1.国庆焰火晚会施放的焰火五颜六色，对此叙述不正确的是( )A.五颜六色是火药本身燃烧的颜色B.颜色是火药内掺入的金属离子焰色反应引起的C.金属的焰色反应是物理变化D.火药内掺入的是金属单质2.氯化钠在人体中维持水、电解质平衡，成人每天摄入食盐的最佳量为( )A.1～2gB.5～10gC.15～20g3.为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持适量的氧气；②使鱼苗呼出的CO2及时排出；③防止细菌大量繁殖.已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌的作用，CaO2微溶于水，生成氧气和Ca(OH)2.在长距离储运鱼苗的水中，最好加入( )A.Na2O2B.氯水C.CaO2D.H2O24.Na2O2可以做潜艇上的补氧剂，该反应中是氧化剂，是还原剂.若潜艇上有50人，每人每分钟消耗0.8LO2(密度为 1.43g/L)，则一天需消耗gNa2O2.若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2做补氧剂，请回答下列问题：(1)KO2与CO2反应的化学方程式是 .(2)等质量的KO2和Na2O2分别与足量的CO2反应，生成O2的质量比是 .(3)等质量的CO2分别与足量的KO2和Na2O2反应，生成O2的质量比是 .对比KO2和Na2O2，更适合的补氧剂是，理由是.5.用面粉发面时，有时直接用小苏打掺入面中，掌握好用量也能使馒头“发”起来，解释原因并写出反应方程式.参考答案【同步达纲练习】一、1.D 2.AD 3.A 4.C 5.C 6.C 7.C 8.BC 9.BC 10.A二、11.Na2O;Na2O2;NaOH;Na2CO3;Na2SO3;NaHCO3、NaCl;H2O;Na;SO2;CO2 12.铯；铷和铯；锂；铯；铯 13.H++HCO3-=CO2↑+H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O=2HCO3-三、14.m(Na2O2)=39g m(Na2O)=31g【素质优化训练】一、1.C 2.B 3.BD 4.C二、5.A：NaOH B:Na2CO3 C:NaHCO3 D:Na2SO4①2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-③HCO3-+H+=H2O+CO2↑④Ba2++SO42-=BaSO4↓6.一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl.CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。
高一化学《碱金属》单元测验试题
高一化学《碱金属》单元测验试题班级：姓名：学号：一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共54分）1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液2、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（）A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、K+ , Cu2+ , Cl- , SO42-B、Na+ , HCO3- , NO3- , SO42-C、Na+ , SO42- , Ba2+ , Cl-D、K+ , SO42- , CO32- , Cl-4、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液C．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液 D．分别配成溶液，再加入H2SO4溶液5、将2.3克钠与97.7克水充分反应后，所得溶液的质量分数是（）A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（）A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克7、关于碱金属单质的性质叙述正确的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高 D．还原性随原子电子层数的增加而增强8、把过量的CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是（）A．CaCl2 B．Na2CO3C．Ca(OH)2 D．NaHCO39、泡沫灭火器内装的药液之一是 NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的 Na2CO3饱和溶液，其原因是（）①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的 CO2比 Na2CO3多；②产生相同质量的 CO2，消耗酸的量 NaHCO3比 Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比 Na2CO3快得多；④NaHCO3比 Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①②B．只有②③ C．①②③ D．①②③④10、向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后正确的叙述是（）A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生11、断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法（）A．加热观察有气体放出 B.加盐酸并观察生成气体的速度C．加入NaOH溶液（过量）观察有无沉淀 D.加入CaCl2溶液，观察有无沉淀12、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A ．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+＋SO -24 BaSO 4↓ B ．钾和水反应 K ＋2H 2O K +＋2OH －＋H 2↑C ．小苏打与烧碱溶液反应 HCO -3＋OH－ CO -23＋H 2O D ．小苏打与盐酸反应 CO -23＋2H + CO 2↑+H 2O13、下列关于铷的叙述中，不正确的是（ ）A ．原子半径比钾的大B ．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C ．氯化铷属于离子化合物D ．铷的盐类大多易溶于水14、下列对于22O Na 的叙述中，正确的是（ ）A ．22O Na 可与水反应，所以22O Na 可以作干燥剂B ．22O Na 能与酸反应生成盐和水，所以22O Na 是碱性氧化物C ．22O Na 与水反应时，22O Na 是氧化剂，水是还原剂D ．22O Na 与水或2CO 反应时，22O Na 既是氧化剂又是还原剂15、下列离子在溶液中能大量共存而且此溶液既能与HCl 反应，又能与NaOH 反应的是（ ）A.NH +4、Ba 2+、Cl －、OH － B.Fe 2+、K +、SO -24、Cl － C.K +、Na +、CO -23、HCO -3 D.Na +、CH 3COO －、S 2－、NO -3 16、在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 17、下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．Rb 18、下列关于铯的叙述正确的是（ ）A ．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B ．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C ．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D ．在自然界中有少量游离态的铯存在 19、下列物质的水溶液能和小苏打溶液反应，但既无气体又无沉淀生成的是（ ） A 、苏打 B 、氯化氢 C 、熟石灰 D 、烧碱20、某碱金属0.195g 与足量的水反应，生成0.0050g 氢气，这种金属是（ ）A 、锂B 、钠C 、钾D 、铷21、用等量的小苏打制取CO 2，可用①煅烧法 ②与酸作用法。
高中化学 碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，下列叙述中错误的是( )A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子半径比钠离子半径大D.钠离子和钠原子均为同一元素2.下列说法中正确的是( )A.Na+离子能稳定存在B.金属钠在空气中稳定存在C.Na+是银白色D.锂钠合金作原子反应堆的导热剂3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，下列实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.下列说法中正确的是( )A.钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B.实验室存放钠时应放在煤油中使它跟空气和水隔绝C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D.因高压钠灯发出的红光射程远透雾能力强故可做航标灯6.做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块原因是( )A.钠不会浮在水面上B.钠不会熔化C.容易发生爆炸D.会使水沸腾7.金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在煤油层下，煤油的密度是0.8g/cm3,推测钠的密度( )A.大于1.0g/cm3B.小于0.8g/cm3C.介于0.8g/cm3～1.0g/cm3之间D.等于0.97g/cm38.Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是( )A.Na2O比Na2O2稳定B.均可与水反应C.均可与CO2反应D.均是典型的碱性氧化物9.下列关于Na2O2的叙述中错误的是( )C.可漂白织物D.加热分解可制金属钠10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )A.盐酸B.苛性钠C.通二氧化碳D.石灰水11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为%，该固体物质是( )A.NaB.Na 2O 2C.Na 2OD.Na 2CO 312.过量的NaHCO 3与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A.NaOH 和Na 2O 2B.NaHCO 3和Na 2CO 3C.Na 2CO 3D.Na 2O13.在Na 2O 2与CO 2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.8∶5314.下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑C.2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2D.Na 2O+H 2O ＝2NaOH15.下列说法中不正确的是( )A.Na 2CO 3比NaHCO 3易溶于水B.Na 2CO 3比NaHCO 3稳定C.Na 2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.跟酸反应Na 2CO 3比NaHCO 3更剧烈16.向紫色石蕊试液中加入过量Na 2O 2粉末，振荡，下列叙述中正确的是( )A.溶液仍为紫色B.最后溶液变蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生17.用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是( )A.NaHCO 3(Na 2CO 3)B.NaCl(NaOH)C.Na 2SO 4(Na 2CO 3)D.Na 2CO 3(NaOH)18.下列关于碱金属的叙述中正确的是( )A.碱金属单质在反应中都是强还原剂B.若用M 表示碱金属，则它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2C.碱金属离子的氧化性随着离子半径的增大而增强D.随核电荷数的增加，单质与水反应剧烈程度增大19.下列说法中错误的是( )A.碱金属在自然界中以化合态存在B.碱金属从锂到铯熔点依次降低C.碱金属从锂到铯密度依次增大D.碱金属的密度都比水小b a 100b20.关于铷的叙述中不正确的是( )A.它的原子核外最外层上只有一个电子B.铷投入水中会引起爆炸C.铷的还原性比钠的还原性弱D.氢氧化铷是一种强碱21.下列各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )A.K+、Br-、HCO3-、CO32-B.Na+、OH-、S2-、CO32-C.Na+、Rb+、HCO3-、CO32-D.Li+、OH-、HCO3-、CO32-22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )A.K2SO4和KHCO3B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3D.KHSO4和KHCO323.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是( )A.盐酸、焰色反应B.Ba(OH)2溶液、焰色反应C.盐酸、加热D.BaCl2溶液、焰色反应24.含有锂和另一种碱金属组成的混合物，取4g与水充分反应后，得到0.1gH2，则另一种碱金属不可能是( )A.NaB.KC.RbD.Cs二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na、Na2O、Na2O2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强还原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯净氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.4.通常用NaHCO3悬浮液除去混在CO2中的少量的HCl气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na2CO3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.5.Na+、K+、Rb+三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na、K、Rb三种原子则具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.6.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是_______________________，反应的化学方程式为___________________________；NaOH溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是____________________________，反应的离子方程式为______________________________.7.把ag固体NaHCO3加热一段时间后，固体质量为bg，则生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去下列溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应加入什么试剂?写出有关反应的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反应生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反应可得到乙；过量甲与A反应可得到丙，甲不足时与A反应可得到乙。
高一化学-碱金属、物质的量单元检测题 最新
碱金属、物质的量单元检测题班姓名得分第I 卷选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中不属于碱性氧化物的是A．MgO B．Fe2O3 C．K2O2 D．Na2O2．下列各组物质，属于同一种物质的是A．火碱、苛性钠B．纯碱、烧碱C．苏打、小苏打D．金属钠、苛性钠3．下列各仪器中，不宜长时间盛放NaOH溶液的①分液漏斗②容量瓶③带磨口玻璃塞的试剂瓶④移液管⑤锥形瓶⑥烧杯⑦碱式滴定管A．只有③④B．只有③④⑤C．只有①②③④D．全部4．检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是A．加入少量稀H2SO4看是否产生气体B．加热看是否有气体产生C．加入过量的盐酸看是否产生气体D．加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊5．下列离子方程式，正确的是A．Na与饱和食盐水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B．Na2O与盐酸反应：Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2OC．小苏打与烧碱反应：HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－D．小苏打与足量石灰水反应：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O6．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中C(Na＋)＝0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g7．同温同压下，等质量的下列气体中，所占体积最小的是A．CO2B．H2S C．SO2D．N28．1L混合溶液中含SO42－：0.25mol，Cl－：0.5mol，NO3－：0.25mol，Na+：0.25mol其余为H+，则H+的物质的量浓度为A．0.25mol·L－1 B．0.1mol·L－1 C．1mol·L－1D．2.5mol·L－19．通常情况下SO2和O2的混合气体，其密度是相同条件下氢气密度的20倍。
高一化学碱金属单元测验试题
高一化学《碱金属》单元测验试题可能需要的原子量 H : 1 C : 12 O : 16 Na : 23 Ca : 40一、选择题（每题只有1个正确选项，每题4分，共60分）1、下列反应能够生成H2的是A、用酒精灯加热二氧化锰B、氯酸钾的热分解反应C、过氧化钠跟水的反应D、把钠投入水中2、下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色3、金属钠比金属钾A、金属性弱B、还原性强C、原子半径大D、原子最外层电子数少4、碱金属熔、沸点按照元素核电荷数由小到大的顺序的递变规律是A、由高到低B、由低到高C、先由低到高，再由高到低D、先由高到低，再由低到高5、工业上，金属钠的制备方法是A、电解氯化钠溶液B、电解熔融的氯化钠C、从自然界直接开采金属钠D、煅烧氯化钠固体6、将2.3克金属钠投入100克水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数是A、3.9%B、4.0%C、2.3%D、8.0%7、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180克B、200.8克C、230克D、181.8克8、将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)29、对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是A、 Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B、Na2O2既被氧化，又被还原C、反应过程中转移电子数为4e—D、该反应不是氧化还原反应10、下列离子方程式错误的是A、小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3— + OH—= CO32— + H2OB、纯碱与盐酸反应 CO32— + 2H+ = H2O + CO2↑C、小苏打溶液与盐酸反应 HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑D、过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32— + H2O + CO2 = 2HCO3—11、Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是A、Na2O2和Na2CO3B、Na2CO3C、Na2CO3和NaOHD、Na2O2 , Na2CO3和NaOH12、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、稀盐酸B、Na2CO3溶液C、硫酸D、KOH溶液13、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是A、K+ , MnO4—, Cl— , SO42—B、Na+ , HCO3— , NO3— , SO42—C、Na+ , SO42— , S2— , Cl—D、K+ , SO42— , CO32— , SO32—14、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C.Na2O不稳定，能继续被O２氧化生成Na2O2D.能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物15、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、大于2.86克二、填空题（每空1分，共22分）16、按照核电荷数增加的顺序，碱金属元素的名称为、、、、，它们的符号依次是、、、、。
高一化学碱金属单元训练题
高一化学碱金属单元训练题碱金属单元测试（本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 N 14 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Na 23Zn 65 K 39 Rb 85 Cs 133第Ⅰ卷 (选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．金属钠的用途：①还原某些金属 ②做高压钠灯 ③制造过氧化钠 ④与钾混合作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是 ( )A.①②B.①③C.②④D.④2．下面是比较过氧化钠与氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )A ．过氧化钠和氧化钠都是白色固体物质B ．过氧化钠和氧化钠都能与2CO 或水发生反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有NaOH 生成D ．过氧化钠是强氧化剂，氧化钠只是一种碱性氧化物3 ( )①高锰酸钾热分解：①K 2MnO 4+ MnO 2 + O 2↑②硝酸铵热分解 2NH 4NO 22N ↑+2O ↑+ 42H O③过氧化钠与水反应 222Na O +22H O =4NaOH +2O ↑A ．①B ．①和②C ．①和③D ．②③4．向紫色石蕊试液中加入过氧化钠粉末，振荡。
观察到的现象是 ( )A ．溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C ．溶液最后褪为无色 D ．有沉淀产生5．R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn 2+离子氧化为MnO 4-离子，若反应后R 2O 8n-离子变成RO 42-，又知反应中氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2，则R 2O 8n-中R 元素的化合价为：（A ）+3 （B ）+5 （C ）+6 （D ）+76、在溶液中可以共存，加OH －产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是 （ ）Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+7．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。
高中化学专题练习碱金属试题及详解
一、选择题(本题包含 单元测试二15 小题，每题 3 分，共碱金属45 分。
每题只有一个选项切合题意)1.在以下物质的溶液中分别加入必定量的A.饱和 H 2S 溶液 C.Na 2SO 3 稀溶液 Na 2O 2 固体，不会出现污浊现象的是B.Ca(HCO 3)2 溶液D.饱和 CaCl 2 溶液()答案： C分析： 相关反响的化学方程式分别为：A.H 2 S+Na 2O 2====S ↓ +2NaOHB.2Ca(HCO 3)2+2Na 2O 2====2CaCO 3↓+2Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑C.Na 2SO 3+Na 2O 2+H 2O====Na 2SO 4+2NaOHD.2CaCl 2+2Na 2O +2H O====2Ca(OH) 2↓( 微溶 )+4NaCl+O ↑2222.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防备病虫害。
据相关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。
所以，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡 一段时间。
浸泡蔬菜时可加入适当 ()A. 纯碱B.白酒C.白糖D.食醋答案： A分析： 四个选项中只有纯碱显碱性。
3.我国人民很早就知道用焰色反响来鉴识某些物质，不过因为受生产力水平限制，这种方法 没有获得发展。
南北朝期间，有名的炼丹家和医药大师陶弘景 (456— 563) 在他的《本草经集 注》中就有这样的记录“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也” 。
这一记录所鉴识出的物质应当是()A.NaNO 3B.KNO 3C.KMnO 4D.I 2答案： B分析： 焰色反响为紫色，表示含钾元素，硝石为硝酸盐。
4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是因为跟氧气反响惹起的物质是()A. 过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D. 苯酚晶体答案： A解 析 ： Na 2O 2 为 浅 黄 色 固 体 ， 久 置 发 生 反 应 ： 2Na 2O 2+2H 2O====4NaOH+O 2 ↑ ，2NaOH+CO2 ====Na CO +H O ， 2Na O +2CO 2====2Na CO +O 。
高一化学-第二章碱金属检测题 最新
第二章碱金属检测题1、按锂、钠、钾、铷、铯的顺序，性质递变依次减弱的是( )A、电子层数B、单质的还原性C、金属性D、熔点和沸点2、在空气中加热，颜色发生变化，且质量会增加的物质是( )A、Na2OB、Na2CO3C、NaHCO3D、CuSO4·5H2O3、质量均为a g 的Na 和K，分别与一定的水反应时，正确的叙述是( )A、反应过程中二者都浮游在水面上B、放出的氢气体积相同C、生成的碱溶液质量分数相同D、反应的激烈程度不同4、下列反应中，氧化剂和还原剂是同种元素的氧化还原反应是( )A、KClO3分解B、Na 燃烧C、Na2O2置于空气中D、Na 放于水中5、将过量CO2通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是( )A、CaCl2溶液B、澄清石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、稀H2SO46、下列说法正确的是( )A、钠在自然界中主要以Na2CO3的形式存在B、实验室存放金属钠时应放在煤油中，使它跟空气和水隔绝C、钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反应堆的导热剂D、因高压钠灯发出的红光射程远，透雾能力强，故可作航海批示灯7、两种金属粉末的混合物13g，溶于足量稀硫酸中，生成氢气1.0g 则这种混合物不可能是( )A、Li 和MgB、Zn 和MgC、Mg 和AlD、Al 和Fe8、在CuCl2溶液中加入下列物质：①K ②Fe ③Na ④Ag ，能置换出铜单质的是( )A、①④B、①③C、②D、①②③9、除去NaCl 中少量的Ca2＋、Mg2＋、SO42―、HCO3―等离子，通常采用下列四种试剂：①Na2CO3；②BaCl2；③NaOH；④盐酸，加入试剂的顺序是( )A、①②③④B、②①③④C、④②①③D、③②①④10、要除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠，应加入的物质为( )A、氢氧化钠溶液B、石灰水C、稀硫酸D、氢氧化钙11、为测定芒硝（Na2SO4·n H2O）中的n值，称X g晶体，加热使其完全失去结晶水，最后称量剩余固体为Y g，则n值为( )A、（X－Y）/18YB、（X＋Y）/18YC、9Y/71（X－Y）D、71（X－Y）/9Y12、加热纯碱和小苏打混合物20g 至质量不再变化时，冷却称量其固体质量是13.8g ，则原混合物中纯碱的质量分数是( )A、8.4%B、84%C、1.5%D、16% 13、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( )A、Na2O与CO2B、Na 与O2C、NaOH 与CO2D、C与O214、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物加热到不再放出气体为止，收集到11g CO2，冷却后，向残余物中加入足量盐酸又收集到22g CO2。
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D．无水硫酸铯的化学式为 Cs2SO4
5、下列离子方程式中正确的是 [ ]
A．铁跟稀硫酸反应
Ca（HCO3）2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑
C．K+
B．它们的化学性质相近
D．Cs+
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应
．醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD．过氧化钠跟水反应
A．金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火
B．碱金属单质都可以保存在ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ油中
C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯
4、关于铯及其化合物的说法不正确的是[ ]
A．CsOH 是一种强碱
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成 H2 C．碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳
10、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用[ ]
A．用纸擦干净才能使用
B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止
C．用水洗涤几次
D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止
11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是[ ]
1
6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅 六蛔寄.内列察读 、虫生出蚯材 让标容生3根常蚓料 学本教活.了 据见身： 生，师的2、解 问的体巩鸟 总看活形作 用蛔 题线的固类 结雌动态业 手虫 自形练与 本雄学、三： 摸对 学动状习人 节蛔生结4、、收 一人 后物和同类 课虫活构请一蚯集 摸体 回并颜步关 重的动、学、蚓鸟 蚯的 答归色学系 点形教生生让在类 蚓危 问纳。习从 并状学理列学平的害 题线蚯四线人 归、意特出四生面体以形蚓、形类 纳大图点常、五观玻存 表及动的鸟请动文 本小引以见引、察璃现 ，预物身类 3学物明 节有言及的、导巩蚯上状 是防的体之生和历 课什根蚯环怎学固蚓和， 干感主是所列环史 学么据蚓节二样生练引牛鸟 燥染要否以举节揭 到不上适动、区回习导皮类 还的特分分蚯动晓 的同节于物让分答。学纸减 是方征节布蚓物起 一，课穴并学蚯课生上少 湿法。?广的教， 些体所居归在生蚓前回运的 润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原 的4蛔，处目类 习和活环.近在成前题蚯的因 ？了虫以。标就 生体的节身其实端并蚓快及 触解寄上知同 物表内特动体结验和总利的慢我 摸蚯生适识人 学有容点物前构并后结用生一国 蚯蚓在于与类 的什，的端中思端线问活样的 蚓人飞技有 基么引进主的的考?形题环吗十 体生行能着 本特出要几变以动，境？大 节活的1密 方征本“特节化下物.让并为珍 近习会形理切 法。课生征有以问的小学引什稀 腹性态解的 。2课物。什游题主.结生出么鸟 面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类 处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等 ，于些特适。蛔章形殊形征板，这资 是穴疾点于可虫我态结式。书生种料 光居病是寄的们结构，五小物典， 滑生？重生鸟内学构，学、结的型以 还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱 是如原活生结了功颜消固类构线鸟 粗形何因的存构腔能色化练适特形护 糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟 ？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。
高中_慈溪中学高一第二章《碱金属》单元检测
慈溪中学高一第二章?碱金属?单元检测〔时间：45分钟总分值：100分〕班级：姓名：学号：本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 K 39 Rb 85 Cs 133一、选择题〔每题只有1个正确答案，各3分，共30分〕1．核工程中常作原子反响堆导热剂的是〔〕A 钾钠合金B 钠汞合金C 重水D 金属锂2．军事上，常利用焰色反响的原理制作〔〕A 燃烧弹B 信号弹C 照明弹D 烟幕弹3．钠着火时，采用哪种来灭火方式最好〔〕A 水B 煤油C 泡沫灭火器D 砂子4．以下各物质在与水反响时，既表现氧化性，又表现复原性的是〔〕A KB Na2OC K2O2D CO25．某烧碱溶液局部变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要参加适量的〔〕A CaCl2B Ca(OH)2C CO2D BaCl26．以下物质长期置于空气中质量不会增加的是〔〕A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2O2固体7．以下关系正确的选项是〔〕A 复原性Na＞KB 离子半径Na＋＞K＋C 热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D 熔点Na＜K8，那么组成此合金的两种碱金属可能是〔〕A Li、NaB Na、RbC K、CsD Rb、Cs9．Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，以下关于铯及其化合物的表达，不正确的选项是〔〕A 铯与冷水反响，会在水面上会发生剧烈爆炸B 铯是有金色光泽的固体C 铯的氧化物可直接与水反响生成CsOHD CsOH可以受热分解10．以下表达中不正确的选项是〔〕A 钠在反响TiCl4＋4Na＝Ti＋4NaCl中作复原剂B NaOH应密封保存，以防分解变质C 金属锂不能保存在煤油中D 盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞二、填空题〔36分，8＋10＋10＋8〕11．在钠的化合物中，可用于漂白麦杆，羽毛的是，发酵粉的主要成分之一是，日常生活中用作洗涤剂的是，地球中存在最多的是。
高中_碱金属单元测试题及答案
高一第二章碱金属单元测试题一、选择题(48′)1.关于钠原子和钠离子，以下表达中错误的选项是( )2.以下说法中正确的选项是( )+离子能稳定存在+是银白色3.取一小块钠，放在燃烧勺里加热，以下实验现象正确的描述是( )①钠先熔化②燃烧放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后得到浅黄色固体A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤4.一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反响是( )①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.①B.②C.①③D.①③④5.以下说法中正确的选项是( )2CO3的形式存在C.钠和钾的合金在室温下呈固态，是原子反响堆的导热剂6.做钠与水反响的实验时，不能用很大的钠块原因是( )3,推测钠的密度( )3 333之间32O和Na2O2的以下表达中正确的选项是( )2O比Na2O2稳定2反响2O2的表达中错误的选项是( )10.欲除去小苏打溶液中少量的苏打，最好选用( )11.在ag 水中投入bg 某固体物质，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为b a 100b%，该固体物质是( )2O 222CO 33与Na 2O 2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，剩余物质是( )2O 23和Na 2CO 32CO 32O2O 2与CO 2的反响中，氧化剂与复原剂的质量比是( ) A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.8∶5314.以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂的氧化复原反响是( )2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ B.2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2+2H 2O ＝4HF+O 2 2O+H 2O ＝2NaOH 15.以下说法中不正确的选项是( )2CO 3比NaHCO 3易溶于水2CO 3比NaHCO 3稳定2CO 3和NaHCO 3都能跟石灰水反响得到白色沉淀2CO 3比NaHCO 3更剧烈2O 2粉末，振荡，以下表达中正确的选项是( )17.用一定方法可除去以下物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中加适量的盐酸能到达除杂质目的的是( )3(Na 2CO 3) B.NaCl(NaOH)2SO 4(Na 2CO 32CO 3(NaOH) 18.以下关于碱金属的表达中正确的选项是( )B.假设用M 表示碱金属，那么它们的氧化物形式都是M 2O 或M 2O 2D.随核电荷数的增加，单质与水反响剧烈程度增大19.以下说法中错误的选项是( )20.关于铷的表达中不正确的选项是( )21.以下各组离子不能在水溶液中大量共存的是( )+、Br -、HCO 3-、CO 32- +、OH -、S 2-、CO 32- +、Rb +、HCO 3-、CO 32- +、OH -、HCO 3-、CO 32- 22.有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是( )2SO 4和KHCO 34和K 2CO 32SO 4和K 2CO 34和KHCO 33、NaCl 、KCl 、K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是( ) A.盐酸、焰色反响 B.Ba(OH)2溶液、焰色反响C.盐酸、加热2溶液、焰色反响2，那么另一种碱金属不可能是( )二、填空题(14′)1.金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，反响的化学方程式为__________，发生的现象是__________，在反响后的溶液中参加FeCl 3溶液，反响的离子方程式为_______________________________，发生的现象是_________________________.2.Na 、Na 2O 、Na 2O 2的稳定性由强到弱的顺序是_______________，其中具有强氧化性的是__________，具有强复原性的是__________.3.碳酸钠晶体在空气中放置，会发生__________________；固体烧碱在空气中放置，会发生_______________________；过氧化钠固体在空气中放置，会变成__________；纯洁氯化钠晶体在空气中放置，质量__________.3悬浮液除去混在CO 2中的少量的HCl 气体，其离子方程式为______________________，而不用NaOH 溶液的原因(用离子方程式表示)为__________，也不用饱和Na 2CO 3溶液的原因(用离子方程式表示)为__________.+、K +、Rb +三种离子具有氧化性，氧化性由强到弱的顺序是_____________________，而Na 、K 、Rb 三种原子那么具有__________性，并且由强到弱的顺序是__________________.2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去的方法是_______________________，反响的化学方程式为___________________________；NaOH 溶液中含有少量Na 2CO 3，除去的方法是____________________________，反响的离子方程式为______________________________.3加热一段时间后，固体质量为bg，那么生成的Na2CO3__________g，尚有__________gNaHCO3未分解；当b值为__________时，NaHCO3完全分解(以上均用含a、b的代数式表示).三、简答题(18′)1.除去以下溶液中混有的少量杂质(括号内的物质)，应参加什么试剂?写出有关反响的离子方程式.(1)NaOH(Na2CO3)(2)NaNO3(NaCl)(3)Na2CO3(NaHCO3)2.有甲、乙、丙三种含钠元素的白色固体，均能溶于水、水溶液呈无色.甲与乙的溶液反响生成丙；加热乙时产生无色气体A，将A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加热丙与甲均不产生气体；甲的水溶液有强腐蚀性；气体A与丙的水溶液反响可得到乙；过量甲与A 反响可得到丙，甲缺乏时与A反响可得到乙。
{高中试卷}高一化学第二章(碱金属)单元检测题[仅供参考]
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：新教材高一化学第二章（碱金属）单元检测题一、选择题1．钠在自然界存在的主要形式是（）A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而升高D．还原性随原子电子层数的增加而增加3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3C．KOH KHCO3 D．任意比混合6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－ BaSO4↓B．钾和水反应 K+2H2O K++2OH－+H2↑C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－ CO32－+H2OD．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+ CO2↑+H2O8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－B．S2－、CO32－、Cl－、K+C．K+、Cu2+、SO42－、Na+D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（ ）A ．加热KMnO 4B ．Mg 与盐酸反应C ．加热小苏打D ．高温灼烧石灰石11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）A ．3938:2223B ．3938:2322C ．391:231D ．3839:2223 12.将ag 钠投入bg 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．%100⨯+b a aB ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+b a a13．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．不可求14．关于钠的用途叙述正确的是（ ）A ．钠用于电光源上B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．NaHCO 3和NaOH16．100g 质量分数为 3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（ ）A ．1B ．3C ．7D ．917．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B ．钡可从冷水中置换也氢C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子18．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了（ ）A ．20%B ．36%C ．42%D ．50%二、填空题19．填表：20．将ag钠溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1 g水中，a2 gNa2O2溶于b2 g水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
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单元检测题
一、选择题
1．钠在自然界存在的主要形式是（）
A．Na B．Na2O NaOH C．NaHCO3 Na2CO3 D．NaCl
2．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B．与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C．熔沸点随原子序数增加而升高
D．还原性随原子电子层数的增加而增加
3．等质量的下列金属与足量的某种酸反应，消耗酸最少且反应速率最快的是（） A．Cs B．K C．Na D．Li
4．将15.6g金属K投入到100g不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H2（）
A．（1）最少 B．（3）最多 C．（1）（2）一样多 D．都一样多
5．有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）
A．KOH＞KHCO3 B．KOH＜KHCO3
C．KOH
KHCO3 D．任意比混合
6．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）
A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42－
BaSO4↓
B．钾和水反应 K+2H2O
K++2OH－+H2↑
C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO3－+OH－
CO32－+H2O
D．小苏打与盐酸反应 HCO3－+H+
CO2↑+H2O
8.在NaOH溶液中能大量共存的离子组是（）
A．K+、HCO3－、Cl－、SO42－
B．S2－、CO32－、Cl－、K+
C．K+、Cu2+、SO42－、Na+
D．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－
9．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（） A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO
10．在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是（）A．加热KMnO4 B．Mg与盐酸反应
C ．加热小苏打
D ．高温灼烧石灰石
11．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ ）
A ．3938:2223
B ．39
38:2322 C ．391:231 D ．38
39:2223 12.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A ．
%100⨯+b a a B ．%10040⨯+b
a a C ．%10020⨯+
b a a D ．%100232240⨯+b a a 13．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ ）
A ．2.1g
B ．3.6g
C ．7.2g
D ．不可求
14．关于钠的用途叙述正确的是（ ）
A ．钠用于电光源上
B ．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽从其盐溶液中置换出来
C ．钠和钾的合金常温下为液体，可作原子反应堆的导热剂
D ．工业上可用于生产纯碱和大量制备氢氧化钠
15．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ）
A ．Na 和O 2
B ．NaOH 和CO 2
C ．Na 2O 2和CO 2
D ．NaHCO 3和NaOH
16．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（ ）
A ．1
B ．3
C ．7
D ．9
17．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（ ）
A ．钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B ．钡可从冷水中置换也氢
C ．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D ．在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
18．一定质量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合物共热，反应前Na 2CO 3在混合物中的质量分数为55.7%，当Na 2CO 3的含量提高到70%时，NaHCO 3约分解了（ ）
A ．20%
B ．36%
C ．42%
D ．50%
二、填空题
19．填表：
1 2 1 2 22 2
质质量分数为8%的溶液。
（1）若a1：a2=31：39，则b1：b2= 。
（2）若a为4.6，则b= 。
三、计算题
21．将Na2CO3、NaHCO3的混合物1.9g，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g，求原混合物中NaHCO3质量分数。
22．取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体。
（1）判断该金属是哪一种碱金属？
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少？
参考答案
一、1.D 2.AC 3.A 4.D 5.B 6.AD 7.CD 8.B 9.C 10.CD 11.D 12.D 13.A
14.AC 15.C 16.C 17.B 18.B
二、
20．（1）1:1 （2）95.6
三、21．44.2% 22.(1)Na (2)Na 2.3g Na2O 3.1g。