人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修2第一章测试题选择题1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D ．第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H ），第VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A 、制新农药B 、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的 （ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A ．8、18、32、32B ． 8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、186．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核电荷数7．不属于碱金属元素的是 （ ）A ．LiB ．NaC ．KD ．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化非曲直D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：C 126、C 136、C 146，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A ．核电荷数B ．中子数C ．电子层数D ．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（ ）A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）A ．HFB ．HIC ．HBrD ．HCl12．下列递变情况中，正确的是 （ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B ．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C ．随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D ．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A ．①②③B ．①C ．①③D ．①②15．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是 （ ）A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过8个16．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（ ）A ．72B ．113C ．185D ．25717．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S18．下列物质中酸性最强的是 （ ）A ．HClO 4B ．H 2SO 4C ．H 3PO 4D ．H 2SiO 319．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）A ．CB ．FC ．SD ．Ne20．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是 （ ）A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能（二）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+1822．某元素原子L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为 （ ）A ．+5B ．+6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子+n A Z R ，则元素+n A Z R 的电子数是（ ）A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强25．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是是二、必做题（包括29-34小题，共40分）29、（14分）填空题：（1）．原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

（2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。

元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

（3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、（4分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于______________，周期序数等于______________（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。

（3）第IA族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素31、（5分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

32、（3分）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物”）。

33、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M 两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸34、（5分）下表给出14—17号元素的一些性质，请回答：（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由。

35．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y 的族序数之和等于Z的族序数。

已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。

由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。

化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C A B D B B D A B D B C C C题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28答案 C B C A C D B D C A B B C B第Ⅱ卷（非选择题）29（1）．1 7 减小增大减弱增强减弱增强（2）．难易碱性酸性难易稳定性（3）周期性30（1）．最外层电子数电子层数（2）．VIII（3）卤族31、 Na、F2、H、HF、Cl32、（1）（2）氯化钠；离子化合物33、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaO H + H2碱性34、（1）SiH4 HCl（2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（3）能够发生，因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫。

35．（5分）Mg；N；Cl； M g(O H)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O。