高一化学期中考试卷
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案注：①本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分120分，时间100分钟.②考试结束时只需交答题卷③可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 N:14 O:16 S:32 N a:23 Cu：64（时间：100分钟总分：120分）Ⅰ卷（70分）一、选择题（每小题3分，共45分，每题只有一个．．正确答案）1.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2.下列各组物质，按照化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．干冰、铝、氯化氢B．生石灰、臭氧、熟石灰C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾3．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同4．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 N AC．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 N A7．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖8.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应 H+ + OH－＝ H2OC．铁与稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O ＋BaSO4↓9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）10.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中一定所有元素的化合价都发生变化B．只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应C．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质11．30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（）A．0.5 mol/L B．0.6 mol/LC．1 mol/L D．2 mol/L12.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B. Cl2+H2O==HCl+HClOC. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3D. CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．NaCl溶液和AgNO3溶液 B．锌片和盐酸C．钠在氯气中燃烧 D．Ba(NO3)2溶液和H2SO4溶液14.需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．PCl3→PCl5B．MnO4--→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→H2CO315. 两个体积相同的容器，一个盛有二氧化碳，另一个盛有氧气、氢气的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A．原子总数 B．分子总数 C．质子总数 D．质量二、填空题（共25分）16.（每空2分，共6分，填序号）①水银②烧碱③二氧化碳④氯化钠晶体⑤盐酸溶液⑥蔗糖以上物质能导电是，属于电解质的是，属于非电解质的是.Ⅱ卷(50分)一、选择题（每小题4分，共24分，每题只有一个．．正确答案）1．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为N AB．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数为N AC. 1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A2. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－3. 某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D. 0.15mol4.氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气.下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了氯气的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移5．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：16.下列叙述中，正确的是 ( )A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质二、填空题（共26分）7.（18分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离.相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______.⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________.⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）.17.（每空2分）某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质.他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述方案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作用是_____________。
北京2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案
北京2023—2024学年高一上学期期中考试化学试题（答案在最后）考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是A B C D用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．食盐主要成分NaCl ，作调味品，A 正确；B ．小苏打有效成分NaHCO 3，B 错误；C ．Na 2O 2做制氧剂，C 正确；D ．消毒剂主要成分NaClO ，D 正确；故答案为：B 。
2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败【答案】C【解析】【详解】A．燃料的燃烧是燃料与氧气发生的剧烈的氧化还原反应，故A错误；B．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C正确；D．食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；故选：C。
3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C20，最常见的是C60，关于C20和C60的说法不．正确．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C20和C60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同【答案】D【解析】【详解】A．C20和C60都是由碳元素组成的单质，为同素异形体，故A正确；B．C20和C60中只含碳原子，等质量的C20和C60所含原子数相同，故B正确；C．C20和C60都是由碳元素组成的单质，故C正确；D．C20的摩尔质量是240g/mol，C60的摩尔质量是720g/mol，故D错误；选D。
高一化学下学期期中考试卷
高一化学下学期期中考试卷（完卷时间: 90分钟试卷分值: 100分出卷人: 王小玲）班级座号姓名成绩可能用到的相对原子质量: Cl——35.5 Ag——108 N——14 O——16 S——32一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.最近医学界通过用放射性14C来标记C60, 发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞, 从而抑制艾滋病（AIDS）, 则有关14C的叙述正确的是（）A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B、与14N含有的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素2.下列元素中不属于短周期元素的是（）A.NaB.HC.OD.K3、下列物质中, 能造成“酸雨”的是（）A.CO2B.SO2C.COD.O34、下列物质都可做为氧化剂, 但与还原剂作用后不产生其他杂质, 即所谓的“绿色氧化剂”的是（）A.KMnO4B.浓H2SO4C.Cl2D.H2O25、根据氧族元素的性质推断, 硒不可能具有的性质是（）Ａ、单质易溶于水 B.最高价氧化物对应水化物是酸C.单质既有氧化性又有还原性D.气态氢化物的稳定性较H2S弱6.下列物质不能由单质直接化合而成的是（）A.FeCl3B.Fe3O4C.Cu2SD.CuS7、有人认为在元素周期表中, 位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族, 能支持这一观点的是（）A.HFB.H3O+C.NaHD.H2O28、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个, 该元素的最高正化合价为( )A.+5 B、+6 C、+7 D、无最高正化合价9、下列物质中, 化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A.HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应: Na + 2H2O == Na+ + 2OH—+ H2↑B.铝跟盐酸反应: Al + 3H+ == Al3+ + H2↑C.少量SO2通入烧碱溶液中: SO2 + 2OH—== SO32—+H2OD.硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液: Al3+ + 3OH—= Al（OH）3↓11.下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）A.臭氧的氧化性比氧气强, 常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化B.臭氧可以杀死细菌, 是很好的消毒剂C、臭氧和活性炭一样, 能够吸附有机色素, 是一种很好的脱色剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中, 均会变质, 其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.氢硫酸B.烧碱溶液C.亚硫酸钠D.氯水13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满, 与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）A.3种B.4种C.5种D.6种14、相同条件下, 由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同, 下列说法正确的是（）A.质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2C.密度之比为2:1D.原子个数之比为1:2之和等于32, 则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最 强的是（ ） A.HClO4 B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 17、有X 、Y 、Z 三种元素, 已知: （1）Xm+、Yn+和Za —具有相同的电子层结构；（2）m ＞n, 由此推知正确的是（ ） A.原子半径: X ＞ Y ＞Z B.离子半径: Z ＞X ＞Y C.原子序数: X ＞Y ＞Z D 、原子所在的周期数: X=Y=Z18、某元素R 原子的核电荷数是电子层数的5倍, 其质子数是最外层电子数的3倍, 该元素氢化物的化学式是（ ） A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4 19、下列有五种有色溶液与SO2作用, 均能褪色, 其实质相同的是（ ）①品红溶液 ②酸化的KMnO 4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③ 20、将2体积的SO2和1体积的Cl2（同温、同压下）充分混合后, 通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ） A.溶液先变红后褪色 B 、有两种白色沉淀生成沉淀产生C.产生黄色沉淀 D 、溶液变红二、填空题（1）10种元素中, 化学性质最不活泼的是 。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析）姓名:___________班级___________考号______________一、单选题1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质B ．酸C ．盐D ．碱3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+C ．33FeCl =Fe 3Cl +-+D ．4343NH NO NH O =N +-+5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCOB ．NaClC ．23Na COD ．NaClO6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存D ．漂白粉不应露置在空气中8．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+C ．硫酸铵溶液显酸性22+43NH +H ONH H O H +⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀D ．食物的腐败12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列各项比较中，正确的是（ ） A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同14．下列溶液中的c(24SO -)与50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)相等的是（ ） A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液B ．75mL2 mol ∙L −1(NH 4)2SO 4溶液C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液15．下列对图示的解释不正确．．．的是（ ）NaCl 固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，溶液导电能力变化NaCl 的形成示意图光照过程中氯水的pH 变化A ．AB ．BC ．CD ．D16．下列说法正确的是（ ）A ．4BaSO 难溶于水，但4BaSO 是电解质B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na +和Cl -D ．化合物都是电解质17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌)32C+ZnCO Zn+3X ∆↑，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 的化学式是COB ．该反应的氧化剂为3ZnCOC ．该反应中碳元素的价态只升高D ．1molC 参与反应转移的电子数为2mol 18．下列各组物质不能．．发生离子反应的是（ ） A ．3NaHCO 溶液与盐酸 B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液19．下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确．．．的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L B ．500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L C ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD ．该溶液中Cl －离子浓度与0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度相同 20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）A ．B ．C ．D ．21．K 2FeO 4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH Δ2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性KNO 3 >K 2FeO 4 C ．每生成1份K 2FeO 4，转移6份电子 D ．KNO 2是还原产物22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol ·L -1，c(Al 3＋)=0.4 mol ·L -1，c(2-4SO )=0.8 mol ·L -1，则c(K ＋)为（ ） A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -123．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)Cu 2+(aq)+ZnS(s)=Zn 2+(aq)+CuS(s) B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-3e -=Fe 3+C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD ．22Na O 用作潜水艇供氧剂2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 224．某实验小组利用传感器探究23Na CO 和3NaHCO 的性质已知PH 越大，溶液碱性越强下列分析错误的是（ ）A ．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH -未参与该反应B ．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强C ．a 点反应的离子方程式为2+332Ca OH HCO CaCO H O --++=↓+D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确．．．的是（）O参与反应A．过程2中，可能需要2B．过程3中，发生的均为还原反应1mol NH 至少转移8mol电子C．过程4中，生成4D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、填空题26．回答下列问题(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___三、实验题27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数实验过程如图所示请回答(1)操作①、②的名称依次为_________(2)气体C是_________(填化学式)溶液D是_________(填化学式)(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验注CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大Cl2易溶于CCl4①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢设计可以提高其漂白速率的实验方案___________ 29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na 2S 2O 3)并探究其性质(1)实验室可利用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+制备Na 2S 2O 3，装置如下图①用化学用语解释Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液呈碱性的原因22S H OHS OH ---++、_______②为了保证Na 2S 2O 3的产量，实验中通入的SO 2不能过量要控制SO 2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)(2)探究 Na 2S 2O 3的性质实验小组研究S 产生的原因已知Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6提出假设假设1Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素 假设3酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S 设计实验方案①向试管b 中加入_______②依据现象，S 产生的主要原因是_______，说明理由_______ ③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)参考答案与解析1．A【详解】A ．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na 2CO 3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A 选项正确 B ．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B 选项错误C ．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C 选项错误D ．Fe 粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D 选项错误 答案选A 2．C【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐 故选C 3．C【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大【详解】A ．NaOH 为强电解质，盐酸滴入NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl ，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A 错误B ．硫酸与23Na CO 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na 2SO 4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B 错误C ．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4CuSO 与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C 正确D ．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D 错误故选C4．B【详解】A ．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根33=HNO H NO +-+，A 正确B ．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，B 错误C ．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确D ．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子4343NH NO NH O =N +-+，D 正确故选B5．D【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO 成强氧化性，NaClO 具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D6．A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A7．B【详解】A ．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确B ．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误C ．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确D ．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D 项正确 答案选B8．D【详解】A ．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A 正确B ．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B 正确C ．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，C 正确D ．电解精炼铜时阳极Cu-2e -=Cu 2+，D 错误答案选D9．D【详解】A ．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A 正确B ．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在3~10nm 的纳米金属铜分散在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B 正确C ．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极做定向运动，故C 正确D ．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分离得到纳米金属铜，故D 错误故答案为D10．B【详解】A ．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++，A 正确B ．HClO 为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为22Cl H O H Cl HClO +-+++，B 错误C ．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，C 正确D ．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为324NH H ONH OH +-⋅+，D 正确故选B11．B【详解】A ．钢铁的冶炼时发生反应Fe 2O 3+3CO ==高温2Fe+3CO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意B ．实验室用大理石制备CO 2，发生反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不涉及氧化还原反应，B 符合题意C ．钢铁的腐蚀时，Fe 最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C 不符合题意D ．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D 不符合题意故选B12．D【详解】A ．打开K 1，合上K 2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K 2，合上K 1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A 能达到实验目的B ．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明sp sp K (CuS)<K (ZnS)，选项B 能达到实验目的C ．用-10.1000mol L ⋅NaOH 溶液确定待测HCl 溶液的浓度，仪器和试剂，操作均正确，选项C 能达到实验目的D ．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D 不能达到实验目的答案选D13．D【详解】A ．7.8g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ，1个Na 2O 2含有2个Na +和1个O 22-，所以7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.3N A ，故A 错误B ．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B 错误C ．1mol 铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol 电子，1mol 铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol 电子，故C 错误D ．H 2O 和 D 2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D 正确故答案选D14．C【分析】50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1【详解】A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液中的c(24SO -)是1 mol ∙L −1，故A 不符合题意B ．75mL2 mol ∙L −1 (NH 4)2SO 4溶液中的c(24SO -)是2 mol ∙L −1，故B 不符合题意C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1，故C 符合题意D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液中的c(24SO -)是1.5 mol ∙L −1，故D 不符合题意综上所述，答案为C15．D【详解】A ．NaCl 在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl Na Cl +-=+，故A正确B ．向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B 正确C ．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C 正确D ．氯水中主要有HCl 和HClO ，HClO 见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH 降低，故D 错误 综上所述，答案为D16．A【详解】A ．4BaSO 属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，4BaSO 是电解质，故A 正确B ．溶于水后能电离出阳离子全部是H +的化合物属于酸，例如NaHSO 4能电离出H +但其属于酸式盐，故B 错误C ．NaCl 溶液电离成Na +和Cl -，电离不需要通电，故C 错误D ．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物都是电解质，例SO 2是化合物但不是电解质，故D 错误 故答案为A17．C18．D【分析】化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应【详解】A ．3NaHCO 溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A 错误B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液，离子方程式为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，B 错误C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液，离子方程式为Ba 2++CO 23=BaCO 3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，C 错误D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D 正确 故答案为D19．A【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl 2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L ，氯离子的浓度是0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，据此回答问题【详解】A. 500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，故A 选B. 500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L ，故B 不选C. 500mL 溶液中Cl -离子总数为0.5L ×0.2mol/L ×2×N A =0.2N A ，故C 不选D. 该溶液中Cl －离子浓度是0.4mol/L ， 0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度是0.4mol/L ，氯离子浓度相同，故D 不选故选A20．D【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选D21．C【详解】A ．根据化学方程式可知，Fe 元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N 元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A 正确B ．该反应中KNO 3为氧化剂，K 2FeO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确C ．根据化学方程式可知，每生成1份K 2FeO 4，转移3份电子，C 错误D ．KNO 3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO 2为还原产物，D 正确故答案选C22．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c （H +）=0.1mol •L -1，c （Al 3+）=0.4 mol •L -1，c （ 2-4SO ）=0.8 mol •L -1，由电荷守恒得，c （H +）+3c （Al 3+）+ c （K +）=2c （ 2-4SO ），则c （K +）= 2c （2-4SO ）-c （H +）-3c （Al 3+）= 0.3mol •L -1答案选C23．B【详解】A ．由于K sp (CuS)< K sp (ZnS)，所以CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+(aq)+CuS(s)，故A 正确 B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-2e -=Fe 2+，故B 错误C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH Δ−−→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ，故C 正确D ．22Na O 能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，故D 正确故答案选B24．D【分析】澄清石灰水中滴加Na 2CO 3溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓滴加NaHCO 3溶液，若NaHCO 3溶液少量，发生反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，若NaHCO 3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应Ca 2++2OH -+2 HCO -3=CaCO 3↓+ CO 2-3+2H 2O ，实验中②生成NaOH 浓度大于③【详解】A ．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH -未参与该反应，选项A 正确B ．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na 2CO 3溶液反应不消耗OH -，而NaHCO 3会反应消耗OH -，因此反应后溶液中OH -的物质的量n(OH -)②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH -)②>③c(OH -)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性②>③，选项B 正确C ．从起始到a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO 3为标准，反应的离子方程式为Ca 2++OH -+ HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，选项C 正确D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D 错误答案选D25．D【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应【详解】A ．过程2中，氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A 正确B ．过程3中，中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B 正确 C ．过程4中，3NO -生成4NH +化合价由+5价变为-3价，故生成41 mol NH +至少转移8 mol 电子，C 正确D ．过程5中，4NH +转化为2N 氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D 错误 故本题选D26．(1) 44g/mol 4.48L(2) 1:1 2:3 2:3 1:1(3) 0.4mol/L 0.04mol/L【解析】（1）0.2 mol 某气体的质量为8.8g ，该气体的摩尔质量为8.8g =44g /mol 0.2mol，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol ×22.4L/mol=4.48L（2）物质的量相同的O 2和O 3，设均为1mol ，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol ×32g/mol)(1mol ×48g/mol)=23，氧原子个数比为(1mol ×2)(1mol ×3)=23，同温同压下气体的体积比为(1mol ×22.4L/mol)(1mol ×22.4L/mol 3)=11（3）将11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol ，溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L ，从配好的溶液中取出100mL ，加水稀释至1000mL ，则稀释后NaCl 溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 0.1L =0.0m L 14ol/L ⨯ 27． 溶解、过滤 CO 2 NaCl 34.5%【分析】测定Na 2CO 3、NaHCO 3和CaCO 3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为溶解、过滤(2)溶液A 和溶液B 的主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3加入盐酸，发生反应为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，所以气体C 为CO 2，溶液D 为NaCl ，故答案为CO 2NaCl(3)所得17.55g 氯化钠中钠元素的质量为17.55g ×2358.5×100%=6.90g ，原样品中钠元素的质量分数为6.90g 20.00g ×100%=34.5%，故答案为34.5%28．(1)2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓 (2) 22HClO O +2HCl ↑光照 硝酸银溶液 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3) Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体【解析】(1)装置A 用于制Cl 2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH 减小，22HClO O +2HCl ↑光照②Ⅰ中白色沉淀为AgCl ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a 为硝酸银溶液③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl 2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色实验Ⅳ中为含有Cl 2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3)①装置D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O ②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）29．(1) 2323CO H O HCO OH ---++ 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2) 1mlpH=2.4的稀盐酸 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素 实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小 3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【分析】本实验的目的是制取SO 2气体，将SO 2通入Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液中制备Na 2S 2O 3，并探究Na 2S 2O 3产生S 的可能原因（1）①Na 2S 和Na 2CO 3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因22S H O HS OH ---++与2323CO H O HCO OH ---++②要控制SO 2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速率答案为2323CO H O HCO OH ---++控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b 中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a 具有可比性，溶液的体积、pH 都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na 2S 2O 3作还原剂或转化为H 2S 2O 3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S 产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素理由实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S 被Cl 2进一步氧化为硫酸等，原因是3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4答案为1mlpH=2.4的稀盐酸氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【点睛】Na 2S 2O 3稳定性较强，转化为H 2S 2O 3后，在常温下就可发生分解反应。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是（ ） A ．氟B ．氯C ．溴D ．碘2．下列元素中，原子半径最大的是（ ） A ．ClB ．NaC ．OD ．Al3．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X 的最外层电子数为1，X 与Y 可形成化合物2X Y ，Y 与Z 同主族。
下列说法正确的是（ ） A ．2X Y 中含有的一定是共价键B ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径C ．W 在元素周期表中位于第三周期ⅦA 族D ．Y 的简单离子的还原性强于Z 的简单离子的还原性4．决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A ．元素化合价B ．原子半径C ．相对原子质量D ．原子核外电子排布5．某元素的原子结构示意图为。
下列关于该元素的说法中，不正确．．．的是（ ） A ．元素符号是ClB ．最低负化合价是-7价C ．原子在化学反应中易得电子D ．属于短周期元素6．2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素——(Og)，其反应可表示为29424948198200118Cf+Ca Og+3n −−→。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．294118Og 的质子数为118 B ．294118Og 的中子数为176 C ．Og 位于第七周期0族 D ．Og 在同族中原子半径最小7．2008年北京奥运会的 “祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A ．丙烷的分子式是C 3H 6B ．丙烷分子中的碳原子在一条直线上C ．丙烷在光照条件下能够与氯气发生取代反应D ．丙烷的沸点比乙烷低8．下列化合物中，酸性最弱的是（ ） A ．23H COB ．23H SiOC ．24H SOD ．34H PO9．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确．．．的是（ ）蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A ．AB ．BC ．CD ．D10．6731 Ga (中文名“镓”)是医学中用于肿瘤、炎症的定位诊断和鉴别诊断的重要核素。
高一(上学期)期中考试化学试卷
高一（上学期）期中考试化学试卷（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分析和推理是化学学习常用的方法。
以下推理正确的是A ．化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B ．卤素单质的熔点从F 2到I 2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高C ．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物D ．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 2．下列电离方程式中，正确的是 A ．()244442N N =H SO 2H SO +-+B ．33NaHCO =Na HCO +-+C ．333AlCl =Al Cl +-+D ．()()22332C 2=a NO Ca NO -++3．下列物质的分类正确的是 A ．酸——硫酸、纯碱、水 B ．分散系——空气、食盐水、盐酸 C ．非电解质——液氯、乙醇、NH 3 D ．电解质——盐酸、硫酸、硝酸4．下列离子方程式中，正确的是A ．将稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H C =u H ++++↑B ．将氧化镁与稀盐酸混合：22MgO 2H M =g H O ++++C ．将铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag C =u Ag ++++D ．将稀盐酸滴在生石灰上：2322CaCO 2H Ca H O CO =+++++↑5．下列关于Na 2O 2的说法中正确的是A ．用小刀切开一块金属Na ，其银白色有光泽的切面很快变暗，这是因为Na 被空气中的氧气氧化生成了Na 2O 2B ．0.1molNa 2O 2与足量CO 2充分反应，转移电子的物质的量为0.2molC ．将Na 2O 2投入到CuCl 2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D ．Na 2O 2遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色6．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -+O 2+4OH －=Fe 3O 4+ 264S O - +2H 2O(已知Fe 3O 4可表示成FeO·Fe 2O 3)，下列说法正确的是 A ．铁位于周期表第四周期第ⅢB 族 B ．上述反应过程中仅Fe 3+被氧化 C ．Fe 3O 4纳米颗粒能够产生丁达尔效应D ．若有3mol Fe 2+反应，则被Fe 2+还原的O 2，标准状况下为11.2L 7．下列说法正确的是A ．食物腐败、()3Al OH 胶体净水、植物光合作用都与氧化还原反应有关B ．14C 可用于文物鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 C ．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D ．镧镍合金能大量吸收2H 形成金属氢化物，可作储氢材料 8．下列关于O S Se 、、及其化合物的说法错误的是A ．由22222Na O 4HCl 4NaCl 2H O O +=++↑反应，可推断2FeS 和稀硫酸反应制备2H S 气体B ．由222242SO SeO 2H O Se 2SO 4H -+++=++反应，可推断2SeO 氧化性弱于2SO C ．由S 的原子半径小于Se ，可推断2H S 酸性弱于2H SeD ．由O 与O 的π键比S 与S 的π键强，可推断2O 比2S 稳定性强 9．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A ．反应ⅢⅢ表明Na 具有还原性B ．反应Ⅲ表明CO 2具有酸性氧化物的性质C ．反应Ⅲ可用于除去NaHCO 3中少量Na 2CO 3D ．反应ⅢⅢ中都存在每消耗1molNa 2O 2转移1mol 电子10．2H S 和2O 的混合气体，通入2FeCl 、2CuCl 、3FeCl 的混合溶液，转化关系如图所示。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
深圳2022-2023学年第一学期期中考试试卷高一化学
深圳市2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试卷本试卷由两部分组成。
第I 卷客观题，共60分，第Ⅱ卷主观题，共40分，全卷共计100分。
考试时间为75分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷 客观题（本卷共计60分）一、单选题（共10题，每题2分，共20分）1．碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。
下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 A ．持续加大化石能源的开发使用 B ．倡导践行节能低碳的生活方式 C ．扩大植树造林，增加绿色植被 D ．研究二氧化碳的捕集和再利用1～100nm 之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。
针对此说法，下列叙述正确的是A ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B ．按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶C ．对环境进行消毒时可使用“84”消毒液D ．向FeCl 3饱和溶液中滴加过量的NaOH 溶液可以制备Fe(OH)3胶体 4．下列反应的离子方程式，正确的是A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +B ．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H ++CO 23-+OH -=CO 23-+H 2OC ．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：2222MnO 4H 2ClMn 2H O Cl +-+++++↑D ．氯气通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+=++5．在无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A ．2Ca +、2Fe +、4MnO -、3NO -B ．K +、Na +、3NO -、24SO -C ．K +、Na +、-3HCO 、3NO -D ．2Mg +、3Al +、Cl -、24SO -6．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
江西省南昌市第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
南昌一中2023—2024学年度下学期高一期中考试化学试卷考试范围：必修二第五章至第七章第一节可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们都与化学有着密切的联系。
下列说法正确的是（）A．5G 搭载的芯片主要成分是硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化D．碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管和石墨烯等2、在2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.7 mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)=0.8 mol·L－1·s－1D．v(D)=60 mol·L－1·min－13、下列化学用语或描述正确的是（）A．甲烷分子的空间填充模型：B．乙烷的结构简式：C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．戊烷的同分异构体有3种4、下列离子方程式书写错误的是（）A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OC．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH－+CO2=HCO3－D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4++OH △3↑+H2O5、氢气是非常有前途的新型能源，氢能开发中的一个重要问题就是如何制取氢气。
以下研究方向你认为不可行的是（）A．建设水电站，用电力分解水制取氢气B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气D．寻找特殊的化学物质作催化剂，用于分解水制取氢气6、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是（）A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形7、对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列叙述正确的是（）A、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（）A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：19、某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素(反A．燃烧时化学能全部转化为热能B．断开1 mol氢氧键吸收930 kJ的能量C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1＜E2D．该反应生成1 mol水蒸气时放出能量245 kJ11、某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是（）A．固体1的主要成分为CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4+＋5NO2－＋4H＋=6NO↑＋4H2O12、在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 molO2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
雅礼中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟 分值：100分命题人：何雨晴周孝君 审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS 集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。
已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。
下列说法错误的是（ ）A ．石墨与金刚石互为同素异形体B ．碳纳米材料是胶体C ．碳纳米管是非金属导体D ．碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）A ．酸：CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4、HNO 3B ．碱：Na 2CO 3、NaOH 、C 2H 5OH 、KOHC ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 、Fe 2O 3、MgOD ．酸性氧化物：CO 、SO 2、NO 、SO 33．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）A ．22H O H NaOH →→B ．222H O H O CuO→→C ．23NaOH Na CO NaCl →→ D ．3C CO NaHCO →→4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试剂变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．无色透明溶液中：K +、SO 42-、MnO 4-、H +C ．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32-D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．Cu 2+、Fe 、HClB ．Fe 、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Cl 2D ．O 2、SO 2、H 2O6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH -=Mg(OH)2↓＋2-4SO C ．盐酸与石灰石反应：CO 32-＋2H +=H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O7．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．等质量的Na 2O 2分别与足量H 2O 、CO 2反应，转移的电子数相同B ．Na 2O 、Na 2O 2都是白色固体C ．Na 2O 、Na 2O 2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D ．Na 2O 2只能作氧化剂8．A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．标准状况下，33.6L 水中含有的分子数为1.5N AB ．常温常压下，2g 氦气所含的原子数目为N AC ．16g S 2和S 8的混合物，所含的S 原子数为0.5N AD ．在25℃时，10.1mol L -⋅24K SO 溶液中含有A 0.2N 个K +9．同温同压下，等质量的O 2和CO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A ．密度之比为11:8B ．质子数之比为1:1C ．物质的量之比为8:11D ．原子个数比为1:110．下列关于焰色试验的说法不正确的是（ ）A ．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B ．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D ．可以用焰色试验鉴别KCl 、NaCl11．下列说法错误的是（ ）A ．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 2B ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C ．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D ．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉-=2X2++5Z2+8H2O，12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。
甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(含解析)
2023~2024学年度期中考试卷高一化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第一册前两章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）A ．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B ．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C ．我国科学家实现到淀粉的全合成D ．我国成功研制出纳米片2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）2CO ()5832Zn (OH)NO 44Fe CuSO FeSO Cu +=+43NH ClNH HCl ∆↑+↑22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．的摩尔质量：101gC ．铁在中燃烧生成物的化学式：D ．构成NaCl 的微粒：5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A ．NaOH 固体B ．粉末C ．粉末D ．漂白粉7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaCl 用作食品调味剂B ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C ．属于碱性氧化物D ．为淡黄色固体8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．与足量Na 反应，转移的电子数目一定为B ．溶液中，含数目为C ．常温常压下，所含有的原子数目为D ．常温常压下，含原子数目为2S -3KNO 2Cl 2FeCl Na Cl+-、22424H SO H SO +-=+44KMnO K MnO +-=+()244NaHSO Na H SO ++-=++熔融233NaHCO Na H CO ++-=++22Na O 24Na SO 22Na O 2Na O 22CaO Ca(OH)CaCl →→22Na Na O NaOH →→2323CO NaHCO Na CO →→2Cu CuO Cu(OH)→→C2CO CO ∆−−→Zn242H SO H −−→4KMnO 2HCl Cl −−−→2223H OSO H SO −−−→A N 21molO A 4N 1241mol L Na SO -⋅Na +A 2N 228gN A 2N 222.4LH A2N11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）A ．制备B ．除去混合气中的少量HClC ．吸收多余D ．分离和溶液12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。
河南省南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
南阳市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时间75分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2.答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须用0.5mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5S 32Ba 137第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）。
该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学届评价为“稻草变黄金”。
下列说法错误的是A ．化学是一门具有创造性的科学B ．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化C ．纳米级金刚石粉末（直径约5nm ）属于胶体D ．该反应属于置换反应2.某学生运用所学知识研究钠的性质：将一块金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是①观察法②实验法③模型法④比较法⑤假说法⑥分类法A ．②⑤⑥B ．①②④C ．①③⑥D ．②④⑤3.代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．物质的量浓度为1的溶液中，含有个数为2B ．15.6g 中含有的离子总数为0.6C ．标准状况下，22.4L 所含氢原子数为0.6D ．1.0mol 中含有的电子数为484.设计如图装置（夹持装置省略）检验钠与水反应的产物，先在U 形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U 形管高端加入水（含有酚酞），打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。
下列说法正确的是4CCl A N 1mol L -⋅2BaCl Cl -A N 22Na O AN 25C H OH A N 3O ANA ．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B ．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C ．U 形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D ．钠与水反应的离子方程式：5.在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是A ．、、、B ．、、、C ．、、、D ．、、、6.某无土栽培所用营养液中含有KCl 、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。
上海市西南位育中学2024届化学高一第一学期期中考试试题含解析
上海市西南位育中学2024届化学高一第一学期期中考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．无色溶液中：Cl-、H+、Fe3+、SO2-4B．含有SO2-4的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO-3C．含有Cl-的溶液中：SO2-4、NO-3、Cu2+、K+D．使石蕊变红的溶液中：Fe3+、SO2-4、Na+、HCO-32、下列关于物质属于电解质的是（）A．稀硫酸B．酒精C．熔融的氯化钠D．石墨3、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－4、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（）A．B．C．D．5、实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL6、下列说法中，正确的是( )A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在7、A．蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③⑤B．③④C．①③④D．①②③④9、丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物为( )A．B．C．D．10、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
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高一化学期中测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题有一个选项符合题意)1．由11H、21H、168O三种原子组成的化合物一共有( )A. 3种B. 2种C. 6种D. 4种2．下列叙述中错误的是( )A. 一般气体的分子直径约是4×10－10米B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子D. S2－、Cl－、K+的半径依次减小3．根据酸碱质子理论, 凡是给出质子的分子或离子都是酸, 凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
下列微粒中, 属于两性物质的是( )①OH－②NH4+③H2O ④H2PO4－⑤HS－⑥H3O+A. ①③⑥B. ②④⑤C.③④⑤ D. ②③⑥4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT;原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。
四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是Si OH OH OHHO ( )A. X、Y、Z、TB. Y、X、Z、TC. X、Y、T、ZD. Y、X、T、Z5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图)则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为( )A. 5B. 6C. 7D. 86．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。
周期律揭示的规律包括以下内容的①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关( )A. ①②B. ②③C. ①④D. ①②③④7．若N A表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是( )A. 0.5N AB. 2N AC.5N A D. 10N A8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物23592UO2(氧的质量数为16)，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的( )A. 143倍B. 159倍C. 267倍D. 151倍9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是( )A. 常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应B. R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸C. R易形成离子D. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:1，则氯的三种单质35Cl2、35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为( )A. 6:6:1B. 9:6:1C. 3:2:1D. 1:3:2二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．a X n－和b Y m+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是( )A. a－n=b+mB. 氢化物H n X(或XH n)C. a+n=b－mD. 氧化物YO m12．若发现114号元素X, 它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是( )A. X有稳定的气态氢化物XH4B. X的最高价氧化物是XO2C. X应为非金属元素D. X的低价氧化物是酸性氧化物13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。
已知铊是ⅢA 族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是( )A. 铊既能与强酸反应又能与强碱反应B. 能生成+3价的化合物C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D. Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物14．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 10.6gNa2CO3固体中，含有0.1N A个CO32－B. 1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC. 16g甲烷中含有N A个C－H键D. 16g臭氧(O3)含有N A个氧原子15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是( )A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质16．下列说法正确的是( )A. 具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子B. 每种元素可能有几种质量数不同的原子C. 质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数D. 元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量17．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。
试预言下列物质可能存在的是( )A. OF4B. AsCl5C. NeF3D. NaGeF618．下列各组顺序的排列不正确的是( )A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C. 酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)319．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n-核外有x个电子，w g 这种元素的原子核内中子数为( )A.w nxAA)(+-mol B.w nxAw)(-+molC.A nxAw)(+-mol D.A nxAw)(--mol 20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A. 原子半径：X>Y>ZB. 单质的非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性：X<Y<ZD. 原子序数：X>Y>Z第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。
天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH 4分子或1个游离H 2O 分子。
根据上述信息，完成第21、22小题：21．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A. 两种都是极性分子 B. 两种都是非极性分子C. CH 4是极性分子，H 2O 是非极性分子D. H 2O 是极性分子，CH 4是非极性分子22．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH 4分子，另外2个笼被游离H 2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A. CH 4·14H 2O B. CH 4·8H 2O C. CH 4·327H 2O D. CH 4·6H 2O三、填空题(本题包括11小题，共51分)23．(4分)相同质量的D 2O 和H 2O 中质子数之比是________；相同物质的量的D 2O 和H 2O 中中子数之比是________；相同状况下电解相同物质的量的D 2O 和H 2O 时产生的气体体积比为___________，产生的氢气的质量比为___________。
24．(5分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是________，三核10个电子的共价化合物的化学式是_________，四核10个电子的共价化合物的化学式是_________，五核10个电子的共价化合物的化学式是_________，以上四种化合物的稳定性由小到大的顺序是____________________________。
25．(1分)如果氯化钠是由23Na 及37Cl 两种原子组成，则0.5mol 氯化钠中含有的中子数为___________个。
26．(9分)X 、Y 、Z 是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的据此判断：⑴在甲、乙两种化合物中，不含有X元素的是_________；不含有Y元素的是________(用“甲”、“乙”填写)。
⑵单质X是_________(填“金属”或“非金属”)。
⑶①若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。
②若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。
27．(7分)设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：6出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2－和Xe+[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”。
试回答：⑴XePtF6中各元素的化合价分别是：Xe为___、Pt为___、F为___；⑵XePtF6是___________化合物(填“离子”或“共价”)；⑶写出Xe与PtF6生成XePtF6的反应式______________________________，而且O2与PtF6可发生类似的反应，其反应式是___________________________，上述反应属________A. 均为氧化还原反应B. 前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应C. 均为非氧化还原反应29．(4分)根据周期律对角线规则，金属Be与Al单质及化合物的性A B A A B B BBB x-AB A B B By-B BBBBz-A A 质相似，又已知AlCl 3熔沸点较低易升华。
试回答下列问题： ⑴写出Be 与NaOH 溶液反应的离子方程式(生成Na 2BeO 2)_______________________________________________________。
⑵Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂______________鉴别，离子方程式为__________________________________________________________。
⑶BeCl 2是_________________(填离子化合物或共价化合物)。
30．(4分)氮可以形成多种离子，如N 3-、NH 2-、N 3-、NH 4+、N 2H 5+、N 2H 42+等。