山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题含解析
山西省晋中市平遥县平遥二中2025届高三化学第一学期期末监测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是 A ．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B ．乙酸钠溶液pH ＞7 C ．乙酸溶液能使石蕊变红D ．某乙酸溶液能导电能力弱2、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小3、第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．Y 可能是硅元素B ．简单离子半径：Z ＞W ＞XC ．气态氢化物的稳定性：Y ＞WD ．非金属性：Y ＞Z4、对C 2H 4O 2（甲）和C 4H 8O 2（乙）的分析合理的是（ ） A ．肯定互为同系物B ．乙能够发生水解的同分异构体有3种C．甲可能极易溶于水D．两种物质具有相同的最简式5、下列有关物质性质的叙述错误的是A．将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液B．蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体D．过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁6、目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析
2020年山西省晋中市平遥县第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是杂质试剂方法A 乙烷乙烯H2催化转化B 乙酸乙酯乙醇饱和Na2CO3溶液分液C 溴苯溴H2O 萃取D 乙酸苯酚NaOH溶液蒸馏参考答案：B略2. （2008·上海卷）植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（）A.它是一种再生能源B.乙醇易燃烧，污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料参考答案：C乙醇是可再生能源，A正确；乙醇易燃烧，产生污染小，B正确；乙醇除了在实验室内作燃料外，可以用于乙醇汽油，C错；乙醇可由含淀粉、纤维素丰富的粮食作物水解制取，D正确。
3. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 无糖月饼中不含任何糖类物质B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案：D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。
4. 下列关于油脂的说法正确的是A．羧酸与醇生成的酯就是油脂B．液态油催化加氢后可以生成固态脂肪C．天然油脂都是单甘油酯D．植物油兼有酯类和烯烃的性质参考答案：BD5. 有一未完成的离子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是A. X 原子最外层电子数为5B. 当有3molX2生成时，转移5mol 电子C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1D. “（）”括号中所填的微粒为X-参考答案：A试题分析：根据题意可知该方程式是：5X-＋XO3- ＋6H＋===3X2＋3H2O。
山西省2017届高三下学期联考理综化学试题含答案
注意事项:1。
本试题分第I卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，第1卷1至5，第Ⅱ卷［6页16页。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置.3。
全部答案在答题卡上完成,答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—I C—12 O-16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35。
5K -39 Ca- 40 Ti —48 Cr —52 Mn —55 Fe —56 Cu —64 I —127 Ba —137第I卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色C。
在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染D.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。
如将“纳米材料"分散到液体分散剂中，有丁达尔现象8。
2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。
青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是A。
根据青蒿素结构分析,青蒿素在碱性条件下能发生水解反应B.根据青蒿素结构分析，青蒿素体现较强的还原性C.青蒿素属于脂溶性有机物，故不能用蒸馏水提取植物中的青蒿素D。
从植物中提取或人工合成的青蒿素可以用来消毒杀菌9.下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确,且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硫酸具有脱水性少量胆矾放入适量浓硫酸中，固体变为白色B 氮元素的非金属性强于碳元素酸性:HNO3〉H2CO3C NaHCO3溶液呈碱性NaHCO3可用作发酵粉D 通过煤的干馏和分馏可分离获得苯和甲苯煤中含有苯和甲苯10。
NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A。
10.6g碳酸钠溶于水，其中CO32-和HCO3—的微粒数之和为0。
山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题201708100431
山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Ti:48一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的7．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A9.右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A12. 科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
平遥高三上学期九月质检化学试题(答案解析)
【全国百强校】山西省晋中市平遥【精品】高三上学期九月质检化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该．．．提倡的是A．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害2．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜与稀硝酸反应：3Cu+8NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O+6NO3－B．NO2气体与水反应：3NO2+H2O=2H+＋NOC．NH4Cl固体与固体烧碱混合共热：NH4++OH-NH3↑+H2OD．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N AB．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N AC．0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N AD．2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 N A5．下列实验能达到预期目的是A．向某无色液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，则说明有Fe2+ D．将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体6．室温下，某溶液中由水电离的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A．HCO3－B．NH4＋C．NO3－D．CO32－7．在下列给定条件的溶液中，可以大量共存的一组离子是：（）A．pH=13的溶液中：NH4+、NO3—、K+、SO42—B．含Fe3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+C．强碱性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D．pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—8．某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的几种离子。
山西省2017年高中阶段教育学校招生统一考试化学试题(解析word版)
【解析】从题中所给原子结构示意图中可以看出， 该粒子为镁离子，为阳离 子，有两个电子层，核电荷数为12,最外层电子数为8,具有相对稳定结构。
【考点】原子结构示意图
【难度】☆
9.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错 误的是
选项
混合物（括号内为杂质）
除杂试剂
A
NaO溶液（NqCO）
A.电动出租车B•垃圾清扫车C•喷水雾汽车
(1)为了使空气更新，天空更蓝，你作为环保小卫士，认为推广使用上述
方式的好处是(任选一项回答)
(2)空气污染严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡引起空气
污染的有害气体种类很多，请举一例(用化学式表示)
(3)你认为改善空气质量的措施正确的是a推广使用新能源
【解析】A项加水稀释NaO溶液，pH不会小于7,错误。B项一定温度下，向 不饱和KNOB液中加入KNO固体，由于溶液不饱和会先溶解一部分，溶质质量分 数增大，达到饱和状态后溶质质量分数不变， 正确。C项向一定量的NaSQ溶液中 滴加BaCb溶液，未滴加BaCb溶液时，没有沉淀产生，起点应在原点，错误。D项密闭容器中镁带燃烧，生成氧化镁固体，镁带的质量小于氧化镁的质量，固体 质量会增大，不是不变，错误。故选Bo
【解析】拉瓦锡是研究空气组成的，侯德榜制碱，门捷列夫是编制元素周期 表，道尔顿和阿伏伽德罗是原子学说分子论的创立者。
【考点】化学史
【难度】☆
2•化学用语是学习化学的重要工具。下列表示两个氧原子的符号是
A.Q B.20C.0-D
【答案】B
为-2价
【考点】化学式
【难度】☆
3.为防止造成生命财产的损害，某些场所常贴有下列图标，其中表示“禁止带
山西省平遥县高三化学11月月考试题
2017-2018学年高三11月月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 TiB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.常温下铁与浓硝酸不反应，故可用铁质容器贮运浓硝酸D.潮湿环境中的铁制品生锈，铁制品中的 Fe 与空气中的 O2 直接反应生成Fe2O3 2．下列类比关系正确的是A.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则 Na2O2 与 SO2 反应可生成 Na2SO3 和 O2B.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,则 Fe 与 I2 反应可生成 FeI3C.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则 Li 与氧气反应也能生成Li2O 或 Li2O2D.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应,则与 MnO2 也能发生铝热反应3. 下列有关叙述正确的是A.混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. ⅠA族与ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含Ⅰ- 的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-6. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10N A个质子B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N AC. 2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是8. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强9.下列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性11.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量B. 已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1C. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则 a>bD. 已知 P(白磷，s)===P(红磷，s) ΔH<0，则白磷比红磷稳定13.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl-六种微粒。
山西省晋中市平遥县2019届高三化学上学期九月质检试题(含解析)
Cu-64 Ag-108
一、选择题（每小题 3 分，共 60 分。每题只有 1 个选项符合题意） 1. 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该 ．．．提倡的是
D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加
热，冷却后补加
【答案】 D
【解析】
A．氯水具有强氧化性，能漂白 pH 试纸，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH 值，故 A 错误； B ．在未知溶
液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，故
B 错误； C、研发新能源汽车，能减少固体颗粒
排放，能减少 PM2.5 污染，故 C 正确； D．减少农药的使用，可以减少通过食物链将有毒物质转移到人体
的机会，减少农药对环境的影响，故 D 正确；故选 B。
2. 下列除去杂质的方法，正确的是
A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳
B. CuCl 2 溶液中含有 FeCl3 杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤
g H 2O2 与 17 g H 2S 所含的电子数均为 0.5 ×18×ＮA=9NA，故 A 正确；
B. 在容器中会发生反应： 2NO+O2=2NO2、 2NO2 N2O4，则产物的分子数应小于 2NA，故 B 错误；
C.Cl 2 与水的反应为： Cl 2 +H2O HCl+HClO，该反应为可逆反应， 且每 1mol 氯气完全反应转移电子数为 1mol ，
B. NO 2 气体与水反应： 3NO2+H2O=2H+＋ NO
山西省2017年高考化学5月诊断试卷(含解析)
2017年山西省高考化学诊断试卷（5月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．公益调查﹣﹣柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A3．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A．若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B．若X是O，则YX一定是离子化合物C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD．若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素4．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）A．二甲苯B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D ．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2 电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池阴极增重9.6g6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 7．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L 草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp （CaC 2O 4）=2.4×10﹣9】（ ）A ．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B ．溶液中各离子浓度大小关系c （Na +）＞c （C 2O 42﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）＞c （HC 2O 4﹣）C ．若用pH 计测得溶液的pH=a ，则H 2C 2O 4的第二级电离平衡常数Ka 2=1013﹣2aD ．向溶液中加入等体积CaCl 2溶液，当加入的CaCl 2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L 时即能产生沉淀二、非选择题：8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH 2CH 2Cl ）为原料，在无水AlCl 3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl 3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl 3的装置，各管口标号连接顺序为：d 接e ， 接 ， 接 ， 接 ．（2）有人建议将上述装置中D 去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl 3．你认为这样做是否可行 （填“可行”或“不可行”），你的理由是 ．（3）装置A 中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案： ．（二）联苄的制备联苄的制取原理为： 反应最佳条件为n （苯）：n （1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL 苯和适量无水AlCl 3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min ．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na 2CO 3溶液和H 2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO 4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g ．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a 的名称为 ，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是 ．（5）洗涤操作中，水洗的目的是 ；无水硫酸镁的作用是 ．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是 ．（7）该实验的产率约为 ．（小数点后保留两位有效数字）9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180.5kJ•mol ﹣lC （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ•mol ﹣l2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=﹣221kJ•mol ﹣l若某反应的平衡常数表达式为：k=，请写出此反应的热化学方程式 ．（2）N 2O 5在一定条件下可发生分解：2N 2O 5（g）⇌4NO 2（g ）+O 2（g ）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表： ①反应开始时体系压强为P 0，第3.00min 时体系压强为p 1，则p1：p 0= ；2.00min ～5.00min 内，O 2的平均反应速率为 ．②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N 2O 5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 ．a ．容器中压强不再变化b ．NO 2和O 2的体积比保持不变c.2v 正（NO 2）=v 逆（N 2O 5）d ．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N 2O 4与NO 2之间存在反应：N 2O 4（g ）⇌2NO 2（g ）△H=QkJ•mol ﹣1．将一定量的NO 放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N 2O 4）]随温度变化如图1所示．如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数K p= （小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量mol（保留两位有效数字）．10．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）．（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式；已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式．（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是．（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是．（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式．【化学-选修3物质结构与性质】11．I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为，第一电离能：镁（填“大于”或“小于”）铝．（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：其中碳原子的杂化方式为，个数比为．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．Fe CuB．Ti AuC．Mg ZnD．Cu Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数N A用上述数据可以表示为．【化学-选修5有机化学基础】12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．2017年山西省山大附中高考化学诊断试卷（5月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．公益调查﹣﹣柴静雾霾调查《穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D．登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，大于胶体粒子的大小；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的H原子种类不同；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．胶体一般认为是1微米以下的，PM2.5很多是1微米到2.5微米之间的，另外雾霾中可能吸收水汽聚集成更大颗粒，不是胶体，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误C．CH3CH2OH含有3种不同的H，而CH3OCH3含有2种H，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和为2N AB．12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1N AC．标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为N AD．7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出硫酸氢钠固体的物质的量，然后根据硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成；C、标况下溴为液体；D、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol电子来分析．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故氯水中含未反应的氯气分子，即溶液中的HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子数之和小于2N A，故A错误；B、12g硫酸氢钠固体的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠固体由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含0.1N A个阳离子，故B正确；C、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠和水反应时1mol过氧化钠转移1mol 电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1N A个，故D错误．故选B．3．X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（）A．若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数B．若X是O，则YX一定是离子化合物C．若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞XD．若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl（短周期）等元素，以此解答该题．【解答】解：原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z 的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N、S、Cl（短周期）等元素，A．X是Na，则Z可为Cl，最高价是奇数，故A错误；B．X是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；C．Y是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：F＞O＞N，即：X＞Y＞Z，故C 错误；D．Y是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误．故选B．4．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）A．二甲苯B．丁醇 C．一氯丁烯 D．二氯丙烷【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上；B、丁基有四种，据此确定丁醇数目；C、丁烯有3种同分异构体，分别是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯，然后依次分析三种烯烃满足题目要求结构的一氯丁烯；D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构．【解答】解：A、二甲苯的同分异构体中，可以是两个甲基连在苯环上，还可以是乙基连在苯环上，共4种；B、丁基有四种，据此确定丁醇是四种；C、丁烯有3种同分异构体，分别是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯，一氯丁烯存在官能团的位置异构，共8种；D、二氯丙烷存在氯原子的位置异构，共四种．化合物中同类别同分异构体数目最多的是C．故选C．5．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A．正极反应式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答．【解答】解：A．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故A正确；B．，微生物所在电极区发生氧化反应，C m（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B错误；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故C错误；D．给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e﹣=Pb+SO42﹣，电极质量减小，故D错误．故选A．6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．过滤时还需要用漏斗；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH；C．银镜反应需要在碱性条件下进行；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol．【解答】解：A．过滤时还需要用漏斗，该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是1000g，25g CuSO4•5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D．7．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，K sp（CaC2O4）=2.4×10﹣9】（）A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（HC2O4﹣）C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013﹣2aD．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10﹣8mol/L时即能产生沉淀【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、加入水盐的水解被促进，水的电离程度减小；B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子水解溶液显碱性；C．醋酸钠水解溶液显碱性，依据水解平衡常数和离子积常数和电离平衡常数计算分析判断；D．依据k sp（CaC2O4）=2.4×10﹣9，等体积混合c（C2O42﹣）=0.050mol/L，计算CaCl2溶液的最小浓度．【解答】解：A、若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故A错误；B．0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+），故B错误；C．若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH﹣）=c（HC2O4﹣）=10﹣14+a mol/L，C2O42﹣+H2O⇌HC2O4﹣+OH﹣，Kh==×==，Ka2=1013﹣2a，故C正确；D．k sp（CaC2O4）=c（Ca2+）c（C2O42﹣）=2.4×10﹣9，c（Ca2+）==4.8×10﹣8mol/L，故D错误；故选C．二、非选择题：8．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：（一）催化剂的制备：图1是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，f 接g ，h 接 a ， b 接 c ．（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3．你认为这样做是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），你的理由是制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞．（二）联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）：n（1，2﹣二氯乙烷）=10：1，反应温度在60﹣65℃之间．实验室制取联苄的装置如图2所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2﹣二氯乙烷，控制反应温度在60﹣65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（4）仪器a的名称为球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是可以使液体顺利滴下．（5）洗涤操作中，水洗的目的是洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；无水硫酸镁的作用是干燥．（6）常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃．（7）该实验的产率约为73.00% ．（小数点后保留两位有效数字）【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E 装置，以吸收氯气和水，以此解答该题；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下；（5）第二次用水洗涤是为了除去可溶性杂质，无水硫酸镁是为是吸收少量水；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，据此控制温度；（7）由方程式可知：n（1，2一二氯乙烷）=2n（苯）=n（1，l﹣二苯乙烷），过量计算，根据不足量物质计算理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量，产率=×100%；【解答】解：（一）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代盐酸，为得到干燥的氯化铁，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置A中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A还要连接E装置，以吸收氯气和水，（1）根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d→e→f→g→h→a→b→c，故答案为：f；g；h；a；b；c；（2）如果将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，则制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸，所以D装置不能去掉，故答案为：不可行；制得的Cl2中混有的HCl与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸；（3）装置A中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞，故答案为：在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止AlCl3冷凝成固体造成堵塞；（二）（4）由仪器结构特征，可知仪器a为球形冷凝管；滴液漏斗可以平衡漏斗内液体和下面的三颈烧瓶中的压强，便于漏斗内液体流下，故答案为：球形冷凝管；可以使液体顺利滴下；（5）第二次用水洗涤是为了洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物，无水硫酸镁是为是吸收少量水，即干燥作用，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠等可溶性无机物；干燥；（6）常压蒸馏时，主要是除去混合物中的未反应的1，2一二氯乙烷，因为1，2一二氯乙烷的沸点为83.5℃，所以常压蒸馏时，最低控制温度是83.5℃，故答案为：83.5℃；（7）苯物质的量为=1.35mol，1，2一二氯乙烷的物质的量为mol=0.137mol，由方程式可知苯过量，则n（1，2一二氯乙烷）=n（1，l﹣二苯乙烷）=0.137mol，理论生成1，l﹣二苯乙烷的质量为：0.137mol×182g/mol=24.93g，而实际生成1，l﹣二苯乙烷为18.2g，故1，l﹣二苯乙烷的产率为：×100%=73.00%，故答案为：73.00%；9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣lC（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221k J•mol﹣l若某反应的平衡常数表达式为：k=，请写出此反应的热化学方程式2NO （g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ•molˉ1．（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0= 1.975 ；2.00min～5.00min内，O2的平均反应速率为0.055mol•Lˉ1•minˉ1．②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是 a ．a．容器中压强不再变化b．NO2和O2的体积比保持不变c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O 4与NO2之间存在反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=QkJ•mol﹣1．将一定量的NO放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数K p= 213.3KPa （小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10﹣5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入氢氧化钠的物质的量0.099 mol（保留两位有效数字）．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；BE：热化学方程式．【分析】（1）依据平衡常数表达式书写热化学方程式，结合已知的热化学方程式和盖斯定律计算得到缩小热化学方程式的焓变，得到此反应的热化学方程式；（2）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始（mol/L）1.00 0 0反应（mol/L）0.65 1.3 0.3252min（mol/L）0.35 1.3 0.325反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比；先计算五氧化二氮的反应速率，再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气反应速率；②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（3）化学平衡常数K=；（4）根据电荷守恒及电离常数进行计算．【解答】解：（1）若某反应的平衡常数表达式为：k=，反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol﹣l②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣l③2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣l盖斯定律计算②×2﹣③﹣①得到2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ•molˉ1，故答案为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJ•molˉ1；（2）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）开始（mol/L）1.00 0 0反应（mol/L）0.65 1.30 0.3252min（mol/L）0.35 1.30 0.325反应前后气体的压强之比等于其物质的量之比，所以p：p0=（0.35+1.30+0.325）mol：1.00mol=1.975，2.00min～5.00min内，v（N2O5）=mol/（L．min）=0.11mol/（L．min），再根据同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比得氧气反应速率=v（N2O5）=0.055mol•L﹣1•min﹣1，故答案为：1.975；0.055 mol•Lˉ1•minˉ1；②a．容器中压强不再变化，反应已达到化学平衡状态，故a正确；b．NO2和O2的体积比始终都不变，不能确定反应是否达到化学平衡状态，故b错误；c．υ正（NO2）=2υ逆（N2O5）才表明达到化学平衡状态，故c错误；d．平衡时，气体的平均相对分子质量为大于43.2，且保持不变．故d错误．故答案为：a；（3）四氧化二氮的转化率是0.4，设原来四氧化二的物质的量为xmol，转化的物质的量为0.8xmol，则混合气体的物质的量=（x﹣0.4x+0.8x）mol=1.4xmol，相同条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，所以反应后压强==280KPa，四氧化二氮的分压=280KPa×=120KPa，二氧化氮的分压=280KPa×=160KPa，化学平衡常数K===213.3KPa，故答案为：213.3KPa；（4）由电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（N3﹣）和B点时溶液的pH=7得：c（Na+）=c（N3﹣）设氢氧化钠的物质的量为xmol依据HN3⇌H++N3﹣的电离平衡：K=1×10﹣5==解得：x=0.099mol故答案为：0.099．10．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率；所得滤渣的主要成分是SiO2（写化学式）．（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3﹣6Fe3++Cl﹣+3HO ；2已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）4Fe3++3[Fe（CN）6]4﹣═Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．。
山西省平遥县2017届高三物理质量检测试题
山西省平遥县2017届高三物理质量检测试题本试卷满分300分考试时间：150分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Ti:48二、选择题:本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图所示，从倾角为θ的足够长斜面上的A点，先后将同一小球以不同的初速度水平向右抛出．第一次初速度为V1；球落到斜面上瞬时速度方向与斜面夹角为α1；第二次初速度为V2；球落到斜面上瞬时速度方向与斜面夹角为α2，不计空气阻力，若V1＞V2，则A. α1＞α 2B. α1=α 2C. α1＜α 2D. 无法确定15. 目前，在地球周围有许多人造地球卫星绕着它运转，其中一些卫星的轨道可近似为圆，且轨道半径逐渐变小．若卫星在轨道半径逐渐变小的过程中，只受到地球引力和稀薄气体阻力的作用，则下列判断正确的是（）A．卫星的动能逐渐减小B．由于地球引力做正功，引力势能一定减小C．于气体阻力做负功，地球引力做正功，机械能保持不变D．卫星克服气体阻力做的功小于动能的增加16.如图所示,对两个电量均为+q的点电荷连线中点O和中垂线上某点P正确的关系是A．将正电荷从P点移到O点，电场力做正功．B．负电荷在O点电势能小于在P点的电势能C．O点电势小于P点的电势D．O点场强大于P点的场强17. 把一只电热器接到100V的直流电源上，在t时间内产生的热量为Q，若将它分别接到U1=100sinωt（V）和U2=50sin2ωt（V）的交变电流电源上，仍要产生热量Q，则所需时间分别是A．t，2t B．t，t C．2t，2t D．2t，8t18.两块平行金属板带等量异种电荷，要使两板间的电压变为原来的3倍，而板间的电场强度减为原来的1/3，可采用的办法有A．两板的电量变为原来的3倍，而距离变为原来的9倍B．两板的电量变为原来的3倍，而距离变为原来的3倍C．两板的电量变为原来的1/3倍，而距离变为原来的9倍D．两板的电量变为原来的1/3倍，而距离变为原来的3倍19.如图所示，用恒力F拉A、B、C三个物体在光滑水平面上运动，现在右边的C物体上加一个小物体，它和C物体一起运动，且原拉力F不变，那么加上物体以后，两段绳的拉力T a和T b的变化情况是A. T a增大B. T b增大C. T a变小D. T b不变20.两辆游戏赛车a、b在两条平行的直车道上行驶。
山西重点中学2017届高三化学下学期高考模拟试卷一带答案
山西重点中学2017届高三化学下学期高考模拟试卷一（带答案）山西重点中学协作体2016-2017学年度第一学期高三年级高考模拟一理科综合测试试卷（2月）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不得答在试题卷上。
2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5K-39Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一：单项选择题（每小题6分，总分78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO45H2OB．FeSO47H2OC．KAl(SO4)212H2OD．Fe2(S O4)39H2O9．下列图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol－1B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH10．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O 下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11．药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。
山西省晋中市平遥职业中学高三化学测试题含解析
山西省晋中市平遥职业中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A. 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色参考答案：C【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。
故选C。
2. 下列排列顺序正确的是（）①酸性：H3PO4 > H2SO4 > HClO4②热稳定性：H2O > HF > H2S③原子半径：Na>Mg>O④还原性：F－ > Cl－ > S2－⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤ B．②③ C．①③④ D．②④⑤参考答案：A略3. 含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHSC．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 参考答案：答案：A4. 生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为:↑↑。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是( )A.若将反应后的三种气体通入溶液中,产生的沉淀为、B.b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中的和C.为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%参考答案：D略5. 化合物Fe0.95O具有NaCl型结构。
晋中市平遥县中考化学三模试卷
晋中市平遥县中考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017·山西) 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献．其中研究空气成分的科学家是（）A . 拉瓦锡B . 侯德榜C . 门捷列夫D . 道尔顿2. （2分）某反应的围观示意图如图，有关说法错误的是（）A . 甲的化学式为NH3B . 该反应是置换反应C . 丙、丁属于氧化物D . 化学反应前后分子种类发生了变化3. （2分）(2020·日照) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌B . 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多C . 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味D . 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4. （2分）(2017·荔湾模拟) 根据生活经验和所学的化学知识判断，下列做法不正确的是（）A . 油锅着火，立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜B . 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度C . 蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸，涂含氨水的药水减轻痛痒D . 广州目前推进生活垃圾分类，易拉罐、废纸是可回收物5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列关于铁的说法中，正确的是（）A . 铁是地壳里含量最多的金属元素B . 钢的含碳量低于生铁的含碳量C . 铁在氧气中燃烧生成氧化铁D . 铁锈属于合金6. （2分） (2016九上·寿光期中) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A除去N2中少量的O2通过灼热的铜网B除去氧化钾中少量的氯酸钾加热C鉴别双氧水和水观察颜色D鉴别硬水和软水加入肥皂水A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017九上·九江月考) 关于NO、K2CO3、H2SO4、H2O四种物质，下列叙述错误的是（）A . 都含有氧元素B . 都是氧化物C . 氧元素都存在于化合物中D . 氧元素的化合价都相同8. （2分）下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . a物质的溶解度一定小于b的溶解度B . 40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同C . c物质是一定是二氧化碳溶解度曲线D . 三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b 析出的晶体质量相等9. （2分）下列各组溶液，相互不能发生反应的是（）A . 氯化铁和氢氧化钠B . 硝酸银和盐酸C . 氢氧化钡和硝酸D . 硫酸钠和碳酸钾10. （2分）除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（）A . KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸)B . NaNO3溶液中混有AgNO3(适量NaCl溶液)C . Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)D . 氧气中混有水蒸气(生石灰)11. （2分） (2016九上·赫章期中) 某学生欲称取4.3g氯化钠，他在左盘放了4g砝码，把游码移到0.3g 处，然后在右托盘上加氯化钠直到天平平衡．这时托盘上的氯化钠的实际质量是（）A . 4.3sB . 3.7gC . 4．OgD . 4.6g12. （2分）(2019九上·白云月考) 已知在一定条件下，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3+3SO2+N2+6H2O 根据质量守恒定律判断上式中x为（）A . 1B . 2C . 3D . 413. （2分） (2015九上·沙市期中) 下列符号中，既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A . ClB . NC . HgD . H14. （2分）(2019·南充模拟) 如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（）B . 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色C . 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D . 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体二、填空题 (共5题；共7分)15. （3分）如图是农业上所种植的棉花，请你回答：（1）棉花与合成纤维混合纺织，混纺的优点是________ ；（2）棉花适合酸性土壤种植．若施加氮肥最好施加________ 氮肥，该氮肥所起的作用是________；（3）若土壤显碱性假设含有少量Ca（OH）2），需要改良，小明在作练习册时给的答案是加碳酸水，他不相信此答案，于是小明打电话请教居住在农村的大伯，大伯说是往碱性土壤中撤人沙子（含有SiＯ2），并结合农家肥混合用，已知Si和C化学性质相似，则反应的化学方程式为________ ；（4）对小明的这种行为你给出的正面评价是：________ ．16. （1分）羊毛是由 ________构成的纤维，棉花是纤维素（由很多 ________缩合而成）构成的纤维，两者可用 ________的方法来加以鉴别，鉴别过程中若有臭味产生的是 ________．17. （1分）(2020·营口) 地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，则（1）氧原子最外层电子数为________。
山西省平遥中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷
山西省平遥中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷一、选择题 本大题共12道小题。
1.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF 3+5H 2O2NO+HNO 3+9HF 。
下列有关该反应的说法正确的是A. NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B. 若1mol NF 3被氧化，反应转移电子数为2N AC. 若生成0.4molHNO 3，则转移0.4mol 电子D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 2.区别下列各组物质的方法错误的是A. 甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO 4溶液B. 乙醇和乙酸：分别滴加NaOH 溶液C. 苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D. 棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味 3.下列有关化学用语使用正确的是 A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH 4Cl 的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：188OD. N 2的结构式：:N≡N:4.某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2,恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为A. 0.80B. 0.85C. 0.90D. 0.93 5.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是A. 该物质所有原子均可共面B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 该有机物苯环上的一溴代物有6种 6.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应 7.下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中可以得到NaClB. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 8.下列关于有机物的说法中正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于a g ⑥除去Cl 2中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A. ③⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑥ 9.如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录： ①Zn 为正极，Cu 为负极②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应③SO 42﹣向Zn 极移动④若有0.5mol 电子流经导线，则产生5.6L 气体 ⑤外电路电流的流向是：Cu→Zn⑥负极反应式：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+，发生氧化反应A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①④⑥D. ②③④⑤ 10.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
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山西省平遥县2017届高三化学质量检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Zn:65 Cl:35.5 Ti:48一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的7．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是A．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质B．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D．用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性8．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AB．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AC．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2N AD．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.001N A9.右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱10．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有关说法正确的是A．a电极发生还原反应B．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC．b极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯11．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6KJ•mol﹣1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液D．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A12. 科学家首次从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A．吲哚乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不可以发生还原反应C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构13．下列说法不正确的是A．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大B．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c （CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）26．（共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。
实验项目I：工业级硫化钠的纯化。
本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。
图1 图2已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤依次为：(1) 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；(2) 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是。
向冷凝管中通入冷却水的方向是从口进水（填“a”或“b”）。
(3) 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；(4) 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；(5) 将所得固体用少量（填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。
实验项目II：硫代硫酸钠的制备。
制备步骤依次为：①称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；②按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；仪器A的名称为。
写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式：。
③随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为。
④将滤液置于蒸发皿中加热，待时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。
27．(共15分) 火力发电厂释放出大量氮的氧化物(NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理。
可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。
利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为_____ _。
（2）脱碳。
将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线（见如图），则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图所示。
请回答：0～10min内，氢气的平均反应速率_____；第10min后，若升温，该反应的平衡常数将_____(填“变大”、“减小”、“不变”)；若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时，则CH3OH(g)的体积分数将_________(“变大”、“减小”、“不变”)。
（3）脱硫。
某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。
设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。
若在0.1mol/L 的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的顺序为________________（4）SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如下图所示（电极均为惰性材料）：① M极发生的电极反应式为________________。
②若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个e-所带电量为1.6×10-19C）。
28.（共14分）工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属，回收流程如下：已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：(1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有____________________________。
(2)在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约__________，检验Fe3＋已经除尽的操作是____________________________________；②将浊液加热到 80 ℃，________________________。
(3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式________________________________________________________________________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。
(4)当离子浓度小于或等于1×10－5 mol ·L －1时可认为沉淀完全，若要使Cr 3＋完全沉淀则要保持c (OH －)≥______。
[已知：K sp [Cr(OH)3]＝6.3×10－31，363≈4.0]35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO 2、Ti(NO 3)4、TiCl 4、 Ti(BH 4)2等均有着广泛用途。
（1）写出Ti 的基态原子的外围电子排布式 。
（2）TiCl 4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl 4，该晶体属于 晶体；BH 4－中B 原子的杂化类型为____________；（3）在 TiO 2催化作用下，可将CN －氧化成CNO －，进而得到N 2。
与CNO －互为等电子体的分子化学式为_________________。
（4）Ti 3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H 2O)6]Cl 3（紫色），[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O （绿色），两者配位数 （填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 。
（5）TiO 2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为 。
（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。
若该晶胞的密度为ρ3-⋅cm g ，阿伏加德罗常数为A N ，则该晶胞的边长为______________cm 。
36.【化学—有机化学基础】（15分）3—对甲苯丙烯酸甲酯（E ）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH 3CHOCH 2=CHCHO + H 2O（1）A 中官能团的名称为 ，A 分子中核磁共振氢谱各峰值比为 （2）物质B 的结构简式为 ，生成E 的反应类型为 （3）试剂C 可选用下列中的 。
a .溴水 b. 银氨溶液 c. 酸性KMnO 4溶液 d .新制Cu(OH)2悬浊液（4） 是E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH 溶液共热的化学方程式为 。