【解析】高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题
2025届江苏省苏州市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2025届江苏省苏州市高三化学第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，将浓度均为0.1molL、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持V a+V b＝100mL，V a、V b与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．K a(HX)>K b(NH3·H2O)B．b点时c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)C．a、b、d几点中，水的电离程度d>b>aD．a →b点过程中，可能存在c(X—)<c(NH4+)2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）①1mol氯气发生反应转移电子数为2N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为1N A③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为N A④17g羟基中含有的电子数为10N A⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A⑥20mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和小于N AA．①②⑤B．①④⑥C．①②⑥D．②⑤⑥3、SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（）A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性4、N A表示阿伏加德罗常数的数值。
乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。
制备乙醚的方法是2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是A．18gH218O分子含中子数目为10N AB．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N AC．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N AD．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A5、下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
江苏省南通市通州区、海安县2023-2024学年高三化学第一学期期末达标检测试题含解析
江苏省南通市通州区、海安县2023-2024学年高三化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．19g羟基（-18OH）所含中子数为10N AB．标准状况下，44.8 L HF含有2N A个极性键C．1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3N AD．0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2N A2、下列由实验现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是B 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃A．A B．B C．C D．D4、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．洗气瓶中无沉淀产生5、能正确表示下列反应的离子方程式是A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H 2O+CO32-C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2OD．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O6、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl−B．使KSCN呈红色的溶液：Al3＋、NH4+、S2−、I−C．使酚酞呈红色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-7、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。
黑龙江省克东一中、克山一中等五校联考2023-2024学年化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析
黑龙江省克东一中、克山一中等五校联考2023-2024学年化学高三第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是()A．Na2CO3分子中既存在离子键，也存在共价键B．硅晶体受热融化时，除了破坏硅原子间的共价键外，还需破坏分子间作用力C．H2O不易分解是因为H2O分子间存在较大的分子间作用力D．液态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子2、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。
W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。
R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＜Y＜ZB．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞XD．最高价氧化物的熔点：Y＞R3、实验室分别用以下4个装置完成实验。
下列有关装置、试剂和解释都正确的是A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C ．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D ．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用4、下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：2----S >Cl >Br >I③酸性：444HClO HBrO HIO >>④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：2HF HCl H S >>⑥半径：2--+2+O >F >Na >MgA ．①②③B ．③④⑤⑥C ．②③④D ．①③④⑤⑥ 5、化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D6、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘……火燃釜底，滚沸延及成盐。
山东省新高考质量测评2025届高三上学期9月联考化学试题(含答案)
试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为,每生成,转移电子D ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为B ．溶液中的水合离子为C ．分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用的溶液冲洗C ．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++0.1molCu A 1.25N ::H:C:H ONaCl 3NH 3%~5%3NaHCO 4BaSOD ．使用试纸测定溶液的4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A ．观察钠的燃烧B ．称量固体C ．除去乙烷中的乙烯D ．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A ．AB ．BC ．CD ．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）A ．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B ．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C ．制作豆腐时添加石膏，体现了能使蛋白质变性D ．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A ．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B ．操作④发生反应的离子方程式为C ．操作⑤中溶剂X 可以选用苯或D ．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种超分子的结构，下列有关说法错误的是（）pH KClO pH5.85gNaCl 4CaSO 2222H O 2I 2H I 2H O -+++=+4CCl MOFs MOFsA ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为C ．该超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（ ）A ．可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．与足量溶液反应，消耗C ．存在顺反异构D ．产物中X 代表的是10．钯催化剂常用于加氢反应的催化．在钯催化剂上能将加氢还原生成和,其机理及活化能如图所示．下列说法错误的是（）A ．还原总反应可能为B ．在催化剂上，更易被还原为C ．决定生成速率的基元反应为D ．生成的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（ ）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强2+MOFs HCOO -()CAPE CAPE 1molCAPE NaOH 2molNaOH CAPE 22CO +H O()Pd/SVG 2H NO 2N 3NH ()1kJ mol -⋅2H NO 22324NO 7H N 2NH 4H O +++A A A A †‡A A AA催化剂Pd /SVG NO 2H 2N NO 2N 2NH NO NHNOH →NO 3NH 3AgNO 24Na SO Cu AgB量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC ．CD ．D12．以秸秆为原料合成树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．的同分异构体中含结构的有3种C ．中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、、单体a 、都能发生酯化反应13．电催化转化为是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有通过质子交换膜时，可以处理标准状况下D ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为,再用标准溶液滴定．为探究标准溶液滴定时，在不同酸度下对测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴溶液，现象如表所示：NaClO 23Na SO 10.1mol L -⋅4FeSO 4CuSO 2H S sp sp K (FeS)K (CuS)>4KMnO PEF FDCA FDCA FDCA PEF 2CO ()22CO NH 3KNO 2CO 1.8molH +22.24LCO 234SnCl TiCl KMnO --2SnCl 3TiCl 3Fe +2Fe +4KMnO 4KMnO Cl -2Fe +140.1mol L KMnO -⋅组别溶液现象空白实验溶液试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ溶液硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ溶液硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（ ）A ．X 是B ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除的影响，可改用标准溶液进行滴定15．向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和与的关系如图所示{其中M 代表或}．下列说法错误的是（ ）A ．曲线Ⅰ表示与浓度的变化关系B ．的溶度积常数C ．反应的平衡常数K 的值为D ．时，溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．12mL0.3mol L NaCl -⋅0.5mL +12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL0.1mol L -+⋅12mL0.3mol L NaCl -⋅10.5mL6mol L -+⋅2H OCl -227K Cr O AgCl AgCl ()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ()()33Pc NH lg c NH =-()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦3NH AgCl ()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦A3.2410()3Pc NH 2=()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦A ．B ．C ．D ．（2）联氨与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：___________（填“大于”“等于”或“小于”）；标准状况下，联氨沸点比氨高，主要原因是①___________；②___________．（3）和易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．B ．C ．D ．Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为）．甲 乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度___________（用含的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含等）为原料，提取贵金属的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，以形式存在；②和难溶于水，易溶于水，．()22H N NH —H N N ∠——H O O ∠——147℃CN -3NH []36K Fe(CN)()36Co NH ⎡⎤⎣⎦()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦apm,αβγ90===︒2sp A N ρ=3g cm -⋅A N Se Te Au Pt Pd 、、、、Au Pt Pd 、、Au Pt Pd 、、22466AuCl PtCl PdCl ---、、()462NH PtCl ()462NH PdCl ()442NH PtCl ()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦（1）“焙烧”时，转化为可溶于水的和．转化等物质的量的时，消耗的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向的溶液中加入等体积的的溶液，充分反应后，溶液中___________．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸与碳酸亚铁制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液．（已知：）Se Te 、23Na SeO 24Na TeO Se Te 、3NaClO 2SO 24N NH Cl 、()216c PdCl 0.2mol L --=⋅11mol L -⋅4NH Cl ()26c PdCl -=1mol L -⋅3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭()3FeCO 75℃5.0g 250ml 25.00ml KI 1~210.1mol L -⋅20.00ml 2222346I 2S O S O 2I ---=++（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．B ．37%盐酸C ．D ．（2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I ）的合成路线如下：已知：①；②．（1）A 的名称为___________；的反应条件为___________．（2）的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;的化学方程式为___________．20．（12分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率．以为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ．2498%H SO 2420%H SO 330%HNO 2R MgBr 3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——B C →C D →D E →2:3:4:9A I →M N →3CH OH 3CH OH 22CO H 、3CH OH 223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++AⅡ．Ⅲ．回答下列问题：（1）平衡常数___________（用表示），上述反应的线性关系如图甲所示，的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．B ．C ．D ．（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入和发生上述反应．达平衡后，体系中的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度时，a 、b 对应气体的物质的量分别为,则的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数___________．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆A 22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆A 3K =12K K 、PK T -12ΔH ΔH 1<-1~0-0~11>21molCO 23molH 32CH OH CO CO 、、2CO 3CH OH 1T 0.3mol 0.5mol 、2H p K =山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C2．D3．A4．C5．D 6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分） （2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分） （5）4（1分）（2分）17．（12分）（1）（2分）（铂钯精矿），温度为（2分）（2）（2分）将全部转化为;将还原为（2分）（3）氯化浸出（1分） （1分） （4）（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分） 22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分） 浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分） （1分） 保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分） 或（2分）（4）（1分） （2分）20．（12分）（2分） C （2分）313A9.210a N ⨯2:3()23m Na CO :m 1.4=350~400K 242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++4AuCl -Au 26PtCl -24PtCl -2Cl 61.110-⨯23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+2Fe +12K K（2）（1分） c 线对应气体是之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，的量增大；之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分） 1（2分）CO 21CO ,T 2CO 1T 2CO。
2023-2024学年江苏省无锡市高三上学期期终教学质量调研测试化学卷含详解
无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。
下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。
下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。
干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。
硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。
2021-2022年高三上学期教学质量检测化学试题 含答案
静安区xx第一学期高三年级教学质量检测化学试卷2021年高三上学期教学质量检测化学试题含答案说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn-55 Fe—56 W—183.84第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列不属于烧碱工业用途的是A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3. 下列颜色变化不符合事实的是A．溴化银见光分解变白 B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红 D．苯酚在空气中变粉红4. 稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表A．第3列 B．第12列 C．第13列 D．第14列5.科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的A．范德华力 B．离子键C．共价键 D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于A． 6.02×1023 B. 12C原子质量的十二分之一C． 0.012Kg12C所含的原子数 D. 1mol氧气所含的微粒数7. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃8. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是A．Cu B．S C．Cu S D．Cu2S9. 分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是A．醇 B．酚 C．醚 D．醛10. 实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是A．浓硝酸 B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11.根据右表的键能(k J/m o l)数据不能得出的结论是A. H2(g)→2H (g)－436kJB. H(g)+F(g)→HF (g)+565kJC. HF的热稳定性大于H2SD .H2S的沸点比H2Se的沸点高12. 用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是A．用铁作阴极 B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入 D．烧碱溶液从阴极区流出13. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A. 1︰1︰1B. 2︰2︰1C. 2︰3︰1D. 4︰3︰214.关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是A．K w＞1×10-14 B．水电离的c(H+)＞1×10-13 mol/LC．pH＞13 D．c(OH-) = c(H+) + c(Na+)15.以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16.某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是A．测定蒸气的摩尔体积 B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17.过氧化氢分子中含有过氧键(-O-O-)。
广东省深圳市龙城高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
广东省深圳市龙城高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：25℃时，K a(HA)>K a(HB)。
该温度下，用0.100 mol/L盐酸分别滴定浓度均为0. 100 mol/L的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。
下列说法正确的是A．滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B．25℃时，Ka(HA)的数量级为l0-11C．当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D．P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c（B-）+c(HB)2、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D3、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
江苏省无锡市辅仁高级中学2023-2024学年高三化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
江苏省无锡市辅仁高级中学2023-2024学年高三化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀B 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱C 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原D 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应A．A B．B C．C D．D2、X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。
下列说法不正确的是A．单质Y为N2B．a不能溶于b中C．a和c不可能反应D．b比c稳定3、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A．甲装置用于分离CCl4和I2B．乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C．丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D．丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体4、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下,3.6g D2O2含有的共价键数为0.3N AB．0.2mol/L K2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2N AC．实验室采用不同方法制得lmol O2，转移电子数一定是4N AD．标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中SO42—的数目为0.1N A5、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是A．75% B．67% C．50% D．33.3%6、下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl C．MgCO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO37、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生．由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Ag+B．SO42﹣C．CO32﹣D．NH4+8、下列说法不正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2B．乙烯分子中6个原子共平面C．乙烯分子的一氯代物只有一种D．CHBr＝CHBr分子中所有原子不可能共平面9、关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小10、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应为取代反应B．Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4∶511、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其电子总数的13，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。
2023届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
2022-2023学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Si 28- Fe 56-第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。
下列有关该水合质子的说法正确的是（ ）。
A ．化学式为94H O +B ．氢、氧原子都处于同一平面C ．氢、氧原子间均以氢键结合D ．图中所有H O H --键角都相同2．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．3NF 的电子式：:F::F:N :F:B ．基态2Cu +价层电子的轨道表示式：C ．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D ．()3Fe OH 胶体和()3Fe OH 悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3．槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。
这些生物碱会对人体机能产生影响。
下列说法正确的是（ ）。
A ．槟榔碱和槟榔次碱是同系物B ．槟榔碱分子中N 原子的杂化方式是2sp C ．槟榔次碱分子中最多有4个碳原子共平面 D ．槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应 4．下列原因分析能正确解释递变规律的是（ ）。
5．下列方程式与所给事实相符的是（ ）。
A ．实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2Cl OH Cl HClO --+===+B ．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu 8HNO +（浓）()32223Cu NO 2NO 4H O ===+↑+C ．苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D ．用热的NaOH 溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCH CH OH | |C H COOCH 3NaOH CHOH 3C H COONa | |C H COOCH+−−→+△2 CH OH6．用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题
北京市朝阳区2023-2024学年高三上学期期末质量检测化学试试题一、单选题1．近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。
下列关于氨燃料的说法不合理的是 A ．氨易液化便于存储，且液化时放热 B ．NH 3分子间存在氢键，因此加热时很难分解 C ．NH 3具有还原性，可以在O 2中燃烧D ．与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放 2．下列结构或性质的比较中，正确的是 A ．微粒半径：Cl K -+< B ．电负性：S P <C ．碱性：NaOH>CsOHD ．酸性：HCOOH>CH 3COOH3．下列说法不正确的是A ．N=N 的键能大于N—N 的键能的2倍，推测N=N 中σ键的强度比π键的大B ．N 的第一电离能比O 的高，与N 原子2p 轨道电子排布为半充满有关C ．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为C—C 的键能大于Si—Si 的键能D ．4CCl 能萃取碘水中的2I ，体现了相似相溶原理 4．下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈B ．用稀硫酸洗涤4BaSO 沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的4BaSO 少C ．向3FeCl 溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈红色；再加入少量铁粉，溶液红色变浅D ．电镀实验中，用()344Cu NH SO ⎡⎤⎣⎦溶液作电镀液比用4CuSO 溶液得到的铜镀层光亮牢固5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 A ．向3AlCl 溶液中滴加氨水产生沉淀：()33243Al 3NH H O Al OH 3NH +++⋅=↓+B ．向苯酚钠溶液中通入少量2CO 气体，溶液变浑浊：C ．在酸或酶催化下蔗糖水解：12221126126C H O H O 2C H O +−−−→蔗糖葡萄糖酸或酶D ．2MnO 与浓盐酸反应制氯气：2222MnO 4H 2ClMn Cl 2H O Δ+-+↑++++6．下列说法不正确．．．的是A ．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料B ．向饱和()442NH SO 溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解C ．酸催化下，nmol 苯酚与nmol 甲醛反应生成线型酚醛树脂，同时生成()221molH O n -D ．ATP (如图)中的磷酸与核糖之间通过磷酯键连接7．离子化合物22Na O 和2CaC 与水的反应分别为①22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑；①22222CaC 2H O Ca(OH)C H +=+↑，下列说法不正确的是A ．22Na O 、2CaC 中均含有非极性共价键B ．22Na O 、2CaC 中阴、阳离子个数比均为1：1 C ．①、①两个反应中水均不作氧化剂或还原剂D ．相同物质的量的22Na O 和2CaC 与足量的水反应，所得气体的物质的量()()222O C H n n <8．下列实验不能．．达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D9．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。
2022-2023学年湖南省岳阳市乌龙中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年湖南省岳阳市乌龙中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是 ( )A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气参考答案：B略2. 下列实验基本操作正确的是A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHC3. 如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：B略4. 水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。
某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中C试题分析：加盐酸有气体说明有CO32-、SO32-中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在钙离子、铁离子；加过量盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀；无色溶液甲中加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，因此原来溶液中一定能存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子，则A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸钙，B错误；C、根据上述推断，溶液中一定含有Na+、AlO2-和SiO32-，C正确；D、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，D错误，答案选C。
河北省邢台市2022-2023学年高三上学期期末化学答案
D.航空母舰上的拦阻索所用的特种钢缆属于无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳化硅是由碳原子和硅原子通过共价键形成的空间网状结构，具有较高的熔沸点和较大的硬度，故为共价晶体，A错误；
B．Al2O3为两性氧化物，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故氧化铝陶瓷坩埚不可用于熔融氢氧化钠固体，B错误；
B.“氧化池”中通入 的目的是杀菌消毒
C.甲可能是 或 等，加入甲的目的是调节溶液
D.将 溶液加热蒸干可得到无水 晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．“酸浸池”中会产生Fe2+，亚铁离子不稳定，容易被空气中的氧气氧化，A错误；
B．氧化池中通入氯气的目的是将 氧化成 ，B错误；
C．加入的MgO或 与 反应，溶液的pH增大，使 和 转化为氢氧化物沉淀，C正确；
D．由于 会发生水解生成Mg(OH)2和HCl，所以将 溶液加热蒸干得到Mg(OH)2，D错误；
故选：C。
8.某抗氧化剂Z可由图中反应制得：
下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是
A.化合物Z中采用 杂化和 杂化 碳原子个数比为3∶5
B.化合物Y中含有3个手性碳原子
C.化合物X可使溴水褪色，1molX最多可消耗
C.小苏打可用作糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】A．形成酸雨的主要原因是氮氧化物和硫氧化物的超量排放，A错误；
B．蛋白质变性的条件是高温、重金属盐、加入有机物等，因此活性银离子是加入重金属离子，乙醇是有机物，两者均能使蛋白质变性，B正确；
2023年湖南省常德市芷兰实验学校高三化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023年湖南省常德市芷兰实验学校高三化学第一学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：2、有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥3、洛匹那韦是一种HIV-1 和HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是A．在一定条件下能发生水解反应B．分子中有四种含氧官能团C．分子式是C37H48N4O4D．分子间可形成氢键4、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.65、已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。
下列说法正确的是A．b点所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B．a点所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C．e点所得溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)D．c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)6、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年江苏省常州市前黄高级中学、溧阳中学高三（上）期末化学试卷1.自古以来，化学在抗击病毒中发挥了巨大作用。
下列说法正确的是)A. 宋代张杲《医说》记载：“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟薰……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与H2O2、酒精相同B. 天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是2−甲基−1，3−丁二烯发生缩聚反应的产物C. 冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D. 制医用口罩的聚丙烯纤维是天然有机高分子化合物2.据《GreenChemistry》报道：我国学者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为：NaCl+CO2− 通电 CO+NaClO。
下列说法正确的是)A. Cl−的结构示意图：B. 碳原子价电子排布为的状态为碳原子的一种激发态C. NaClO中只含有离子键D. CO2的电子式为：3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是)A.B. 浓盐酸漂白粉C. C6H5ONa→HCl(aq)C6H5OH→Na2CO3(aq)NaHCO3D.4.亚硝酰氯是有机物合成中的重要试剂NOCl，是一种黄色气体，沸点为−5.5℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应)。
某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。
下列说法错误的是()A. 用装置甲较快速地制备NOB. 用装置乙净化NOC. 用装置丁吸收尾气D. 实验时，先通入Cl 2，再通入NO5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ) A. 向氨水中通入少量SO 2：2NH 3⋅H 2O +SO 2=2NH 4++SO 32−+H 2OB. 电解K 2MnO 4碱性溶液制KMnO 4：2MnO 42−+2H +− 通电 2MnO 4−+H 2↑ C. 电解MgCl 2溶液：2H 2O +2Cl −− 通电 2OH −+H 2↑+Cl 2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀：Ba 2++2OH −+2H ++SO 42−=BaSO 4↓+2H 2O6. M 、W 、X 、Y 、Z 是同周期主族元素，X 原子的最外层电子数是W 原子次外层电子数的3倍。
2023届高三上期期末教学质量检测化学试卷带参考答案和解析(上海市长宁区)
选择题化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B. 氯气可用于海水提溴C. 氨气能做制冷剂D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂【答案】A【解析】A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；故合理选项是A。
选择题下列微粒互为同位素的是A. H2和D2B. 2He和3HeC. O2和O3D. 冰和干冰【答案】B【解析】A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；故合理选项是B。
选择题含有非极性键的非极性分子是A. C2H2B. CH4C. H2OD. NaOH【答案】A【解析】A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；故合理选项是A。
选择题下列烷烃命名错误的是A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷【答案】C【解析】(CH3)2CHCH2CH2CH3的系统命名为2─甲基戊烷；(CH3CH2)2CHCH2CH3的系统命名为3─乙基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的系统命名为2,3─二甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为3─甲基己烷，故选C。
山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试试题A卷化学试题
山东省潍坊市2015届高三上学期期末考试试题A卷化学试题2015．2 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137第I卷(选择题，共40分)选择题(本题包括15小题；l至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀C．铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D．钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁2．下列说法正确的是A．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料B．棉花、羊毛、蚕丝都是由C、H、O元素构成C．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油D．乙酸和乙酸乙酯可以用纯碱进行鉴别3．下列叙述正确的是A．碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．向饱和石灰水中加入少量CaO，振荡，恢复至室温后溶液的pH增大D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于l mol氢分子所具有的能量4．下列叙述正确的是A．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中D．强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱5．下列相关的离子方程式书写正确的是A ．NaHS 溶液显碱性：223HS H OS H O --+++B ．向Ca(C1O)2溶液中通入22223:2121SO SOC O H O SO HC O --++=+C ．硫酸与氢氧化钡溶液混合：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++=↓+D ．向氯化铝溶液中加入适量氨水：()332431331A NH H O NH A OH +++⋅=+↓ 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．一定条件下，l mol N 2与足量H 2反应生成NH 3，转移电子6N AB ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有C —Cl 键的数目为2N A C ．1 mol 甲基(1413C H -)含有的中子数和电子数分别为8N A 、9N AD ．1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中含有的钠离子总数为2N A 7．下列四项叙述中，错误的共有①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动 ④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动 A ．1项 B ．2项 C ．3项 D ．4项8．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
河南省洛阳市2014届高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题 Word版含解析
本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。
下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。
即氯3．中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C5．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法不正确．．．的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小正确。
新疆维吾尔自治区五大名校2025届高三化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
新疆维吾尔自治区五大名校2025届高三化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、“结构决定性质”是学习有机化学尤为重要的理论，不仅表现在官能团对物质性质的影响上，还表现在原子或原子团相互的影响上。
以下事实并未涉及原子或原子团相互影响的是A．乙醇是非电解质而苯酚有弱酸性B．卤代烃难溶于水而低级醇、低级醛易溶于水C．甲醇没有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易与浓溴水反应生成白色沉淀而苯与液溴的反应需要铁粉催化2、下列说法中，不正确的是A．固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B．钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D．钢闸门作为阴极而受到保护3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是选项实验操作实验现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀试样已经氧化变质B乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的是乙烯C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊验证碳的氧化产物为COA．A B．B C．C D．D5、邮票是国家邮政发行的一种邮资凭证，被誉为国家名片。
河池市2020届高三化学上学期期末考试试题含解析
【答案】C
【解析】
【详解】A．分析流程可知，滤渣I为二氧化硅，可用于制造光导纤维、滤渣II为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成三氧化二铁，三氧化二铁可用于制作颜料，A正确；
B．软锰矿浆中通入足量的二氧化硫，二氧化锰与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应方程式为MnO2十SO2=MnSO4，B正确；
(4）滴定到终点时的现象为______________。
（5)滤液中BrO3-的浓度为______________（保留3位有效数字，下同），AgBrO3的溶度积测定值为______________.
（6）步骤II中滤液若没有澄清，会使测量值______________（填“偏高”“偏低"或“无影响”，下同）；盛接滤液的小烧杯中有少量水存在,会使测量值________.
B．原电池工作时，阳离子移向正极,阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确;
C．若用甲醇作燃料，X电极为正极,X电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH-,C错误；
D．若用甲烷作燃料，Y电极为负极,Y电极反应式为CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+，故每转移0.8mol电子时,消耗甲烷 物质的量为0.1mol，m(CH4)=0。1mol×16g/mol=1。6g,D正确；
取代基可以是1个:-CH2CH2Cl；—CHClCH3；
取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3;—CH2CH3、—Cl；
取代基可以是3个:-Cl、-CH3、-CH3；
然后根据位置异构确定同分异构体.
【详解】由分析可知，当取代基可以是1个:—CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；
2022-2023学年河南省商丘市宁陵县第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年河南省商丘市宁陵县第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（）A．B．C．D．参考答案：D考点：化学方程式的有关计算．.专题：计算题．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，剩余0.2molOH﹣，生成0.1molCaCO3，然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，消耗0.1molCO2，生成0.1molCO32﹣，上述两阶段共消耗0.2molCO2，剩余0.1molCO2，再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，据此根据方程式计算各阶段反应结束溶液中离子物质的量，根据各阶段消耗二氧化碳物质的量、各阶段反应结束溶液中离子物质的量判断．解答：解：含有0.2mol KOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓，该阶段0.1molCa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、0.2molK+，生成0.1molCaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，0.1molCO32﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO3不发生反应，上述图象中D符合，故选D．点评：本题考查离子方程式的计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键，注意图象B和D的区别，为易错点．2. 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① IO3-+ 5I-+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。
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本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）1．节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。
下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸【答案】C【解析】试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。
即氯3．中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误．．的是A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C5．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有A．3种B．4种C．5种D．6种6．下列说法不正确．．．的是A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小正确。
C.对于一个确定的物质来说，其溶度积常数K sp只与温度有关而与离子的浓度无关。
正确。
D．溶7．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。
下列说法正确的是A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值8．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质。
因此可用于漂白纸浆。
正确。
B ．浓硫酸有强氧化性，在常温下，能使铝表面氧化，产生一薄层致密的氧化物薄膜，对9．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1 ① H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ·mol －1 ② O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ·mol－1 ③ H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－44 kJ·mol－1 ④下列说法正确的是A ．上述四个反应都是吸热反应B ．1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量C ．H 2的燃烧热(ΔH )为－285.8 kJ·mol －1 D ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)＋12O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －110．某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。
取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A ．取样，滴加硫氰化钾溶液B ．取样，加氯水和CCl 4，振荡C ．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D ．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】D【解析】试题分析：在溶液中Fe3+与CO32—发生双水解反应不能大量共存，Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－B．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6N A B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46N AC．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N AD．电解1L NaCl溶液至c(OH-) = 0.2 mol·L -1，转移电子数为0.4N A（假设电解过程中溶液体积不变）【答案】C13．根据右下表数据，下列判断正确的是物质HF H3PO4电离平衡常数K= 3.6×10—4K1= 7.5×10—3K2= 6.2×10—8K3= 2.2×10—13A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-) B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HFC．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—14．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。
15．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O下列说法错．误．的是A．在第①反应平衡体系中加入水，溶液中c(H+)增大B．溶液的pH值不变时，说明第①步反应达平衡状态C．第②步中，还原0.01mol Cr2O72—离子，需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D．上述三步转化反应中，只有一个反应为氧化还原反应16．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下图所示。
FeCl 3·6H 2O ————→环丙胺① FeOOH ————→CO ②纳米四氧化三铁。
下列有关叙述不合理．．．的是 A ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径相当B ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe 3O 4+3H 2O 十CO 2【答案】A【解析】 试题分析：纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系与胶体相似，它比FeCl 3溶液的分散质直径要大。
17．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W 单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是18．下列离子方程式中正确的是A．用Pt电极电解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaS O4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OC．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ = 4 Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑ D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O19．如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。
该电池的反应式为：LiMnO2 ＋C6Li1－x MnO2 ＋Li x C6 （Li x C6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：Li x C6 －x eˉ＝C6 ＋x Li+B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 －x eˉ ＝Li1－x MnO2 ＋x Li+【答案】D【解析】20．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V 可能为A．135 L B．90 L C．168 L D．157 L三、填空题（本题共4小题，共50分）21．（10分）工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
（2）合成甲醇的方程式为CO(g)+2H2CH3OH(g) ΔH <0。
在230 ℃〜270 ℃最为有利。
为研究合成气最合适的起始组成比n(H2):n(CO)，分别在230 ℃、250 ℃和270 ℃进行实验，结果如下左图所示。