【解析】高三上学期期末质量检测化学(A卷)试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Na：23 Cu：64

一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分）

1．节约资源和保护环境是每个公民应尽的义务。下列说法错误

．．的是

A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源

B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用

C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放

2．以下进行性质比较的实验，不合理

．．．的是

A．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液

B．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气

C．比较Cu、Fe2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

【答案】C

【解析】

试题分析：A．比较镁、铝金属性的强弱可以通过它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱。即氯

3．中学化学实验中常用到碳酸钠溶液，下列有关叙述错误

．．的是

A．在实验室中，能用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B．实验室制CO2气体时，用饱和碳酸钠溶液除去其中混有的HCl气体

C．制取乙酸丁酯时，用于除去混有的丁醇和乙酸

D．做银镜反应实验时，可用热的碳酸钠溶液洗涤掉反应前试管内壁上的油污

4．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【答案】C

5．由—CH3、、—OH、—COOH四种原子团两两组合形成的有机物中，属于弱电解质的有

A．3种B．4种C．5种D．6种

6．下列说法不正确

．．．的是

A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变

D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小

正确。C.对于一个确定的物质来说，其溶度积常数K sp只与温度有关而与离子的浓度无关。

正确。D．溶

7．高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B．恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

8．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是

A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆B．常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸

C．MgO熔点很高，可用于制作耐火材料D．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃【答案】D

【解析】

试题分析：A．二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质结合产生不稳定的无色物质。因此

可用于漂白纸浆。正确。B ．浓硫酸有强氧化性，在常温下，能使铝表面氧化，产生一薄层致密的氧化物薄膜，对

9．已知：H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1 ① H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92 kJ·mol －1 ② O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84 kJ·mol

－1 ③ H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 4＝－44 kJ·mol

－1 ④

下列说法正确的是

A ．上述四个反应都是吸热反应

B ．1 mol 液态H 2的能量大于1 mol 气态H 2的能量

C ．H 2的燃烧热(ΔH )为－285.8 kJ·mol －

1 D ．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H 2(l)＋12

O 2(l)===H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1

10．某含Na +的溶液中可能含有NH 4+、Fe 3+、Br —、CO 32—、I —、SO 32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl 2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A ．取样，滴加硫氰化钾溶液

B ．取样，加氯水和CCl 4，振荡

C ．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D ．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

【答案】D

【解析】

试题分析：在溶液中Fe3+与CO32—发生双水解反应不能大量共存，Fe3+与I—发生氧化还原反应而不能大量共

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项

．．．．．．符合题意，每小题3分，共30分）11．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－

B．常温下K w/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－

D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是

A．一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反应后转移电子数为0.6N A B．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46N A

C．一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2 g产物，失去的电子数为0.2N A