高一上期期末质量检测化学试题(含答案)
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学上学期期末检测试卷(含答案)
高一化学上学期期末检测试卷（含答案）一、单选题（本大题共10小题）1. 2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是 A ．石墨烯 B ．结晶牛胰岛素 C ．青蒿素 D ．多巴胺2. 将SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO 2具有的性质是 A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性3. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为N A B ．0.1molNaCl 含有的Na +数为0.1N AC ．常温常压下，7.1gCl 2含有的原子数为0.1N AD ．0.5mol·L -1MgCl 2溶液含有的Cl -数为N A4. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( ) A ．都为黄绿色B ．都具有漂白性C ．都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D ．都能使紫色石蕊试液呈红色5. 下列为粗盐提纯实验过程的相关操作，其中正确的是A ．图甲称量B ．图乙溶解C ．图丙过滤D ．图丁蒸发6. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．H +、Na +、CO 23-、Cl -B ．Mg 2+、K +、NO 3-、SO 24-C ．Fe 2+、NH 4+、OH -、ClO -D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 24-、OH -7. 在一定条件下，氮化铝(AlN)可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 高温2AlN+3CO 合成。
下列叙述正确的是 A ．AlN 的摩尔质量为41g B ．AlN 中氮元素的化合价为+3C ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂D ．上述反应中，CO 是氧化产物，AlN 是还原产物 8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．图甲排水法收集NOB．图乙除去CO2中的HClC．图丙实验室制氨气D．图丁检查装置的气密性9. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，是大气的重要污染源之一。
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析
平顶山市重点中学2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A ．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B ．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C ．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D ．甲先反应完，乙最后反应完2、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A ．2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物B ．24H SO 和HCl 都属于酸C ．KOH 和23Na CO 都属于碱D ．23K CO 和2K O 都属于盐3、将2．4gNaOH 和2．26932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·1L 稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成2CO 的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、下列实验现象叙述中，正确的是（）A．铝是活泼金属，常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色物质D．铝箔在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝滴落5、下列物质中，含有氯离子的是（）A．氯化氢B．氯气C．氯酸钾D．氯水6、所示装置能达到目的的是( )A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性7、下列实验操作正确或能达到目的的是（）A ．左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，称取2.0gNaOH 固体B ．将气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．向沸水中边滴加几滴FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体D ．检验红砖中的红色物质是否是Fe 2O 3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN 溶液8、下列叙述正确的是( )A ．pH 值小于7的雨水称为酸雨B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品9、如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质乙针筒里的现象 AH 2S CuSO 4溶液 产生黑色沉淀 BH 2S FeSO 4溶液 产生黑色沉淀 CSO 2 H 2S 出现白色固体 DSO 2 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 A ．A B ．B C ．C D ．D10、能用H + + OH －= H 2O 来表示的化学反应是( )A ．氢氧化铁固体和稀盐酸反应.B ．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中C ．稀硫酸滴入氨水中D ．澄清石灰水和稀硝酸反应11、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。
福建厦门2023-2024学年高一上学期期末质量检测化学试题(解析版)
厦门市2023～2024学年第一学期高一年级质量检测化学试题说明：1.本试卷共6页。
总分100分。
考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列有关说法错误的是 A. 氮肥的工业生产促进粮食增产 B. 芯片的研发推动信息技术发展 C. 农药的过量使用有利环境保护 D. 药物的合理使用有利人类健康【答案】C 【解析】【详解】A ．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A 正确； B ．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B 正确； C ．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C 错误；D ．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D 正确； 故选C 。
2. 实验室制备2SO 的常用方法之一为：24Cu 2H SO +(浓)422CuSO SO 2H O ∆+↑+。
反应涉及物质分类错误的是 A. Cu—电解质 B. 24H SO —酸 C. 4CuSO —正盐 D. 2SO —酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A 错误； B ．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B 正确； C ．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C 正确； D ．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D 正确； 故选A 。
3. 下列关于反应322NaHCO HCl NaCl H O CO =+++↑的描述错误的是 A. 3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅ B. 11L 1mol L NaCl −⋅溶液中含1mol Na + C. 21mol H O 中约含236.0210×个水分子 D. 常温常压下21mol CO 的体积为22.4L【答案】D 【解析】【详解】A ．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，3NaHCO 的摩尔质量为184g mol −⋅，A 正确； B ．11L 1mol L NaCl −⋅的物质的量为1mol ，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1molNaCl 中含有1mol 钠离子，B 正确；C ．根据A N n N = ，21mol H O 中约含236.0210×个水分子，C 正确；D ．标准状况下21mol CO 的体积为22.4L ，D 错误； 故选D 。
高一化学上学期期末考试试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泉一中高期末化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质在一条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、铜中存在自由电子能导电，但属于单质，那么不属于电解质，故A选；B、食盐的主要成分是NaCl，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C、硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；D、酒精在水溶液熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D不选，应选A．点评：此题考查电解质与非电解质，理解概念是解答的关键，注意电解质导电的条件是溶于水或在熔化状态下，难度不大．2．如表用品所对的有效成分和用途有错误的选项是( )A B C D用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaCl NaHCO3KAl〔SO4〕2•12H2O CaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂A．A B．B C．C D．D 考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合用；镁、铝的重要化合物．分析：A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．KAl〔SO4〕2•12H2O可净水；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可做消毒剂和漂白剂．解答：解：A．氯化钠有咸味，可做调味品，故A正确；B．小苏打是碳酸氢钠，常用作发酵粉，故B正确；C．KAl〔SO4〕2•12H2O能在溶液中水解出氢氧化铝，可净水，故C正确；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和水、二氧化碳反生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能够消毒杀菌，故D错误；应选D．点评：此题考查了常见物质的用途、作用及使用的注意问题，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意根底知识的积累．3．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素表示为( )A ．HeB ．HeC ．HeD ．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素写为23He，那么B项正确．应选B．点评：此题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．以下说法中错误的选项是( )A．AgBr见光会分解，可用于制感光材料B．碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉C．因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌D．由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；氯气的化学性质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物．分析：A．AgBr光照下分解；B．碳酸氢钠分解生成气体；C．生活中常用氯气对饮用水消毒；D．钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生．解答：解：A．AgBr光照下分解生成Ag，那么可用于制感光材料，故A正确；B．碳酸氢钠分解生成气体，那么可用作糕点发酵粉，故B正确；C．氯气与水反生成HClO，具有强氧化性可杀菌消毒，常用适量的氯气对饮用水消毒，故C错误；D．常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，钝化生成致密的氧化膜可阻止反的进一步发生，那么浓硫酸可用铝槽车运输，故D正确；应选C．点评：此题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．5．以下关于Na和Na+的表达中，错误的选项是( )A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同考点：钠的化学性质；原子结构与元素的性质．分析：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层；B．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；C．钠原子，钠离子都属于钠元素；D．钠原子失去最外层1个电子形成8电子稳结构．解答：解：A．钠原子3个电子层，钠离子2个电子层，二者相差1个电子层，故A正确；B．钠原子最外层1个电子，性质活泼，钠离子最外层8个电子，性质稳，故B错误；C．钠原子，钠离子都属于钠元素，故C正确；D．钠原子最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故D正确；应选：B．点评：此题考查了钠原子与钠离子的区别，熟悉二者结构是解题关键，题目难度不大．6．氯仿〔CHCl3〕可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气．2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2〔光气〕，光气有剧毒．为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A．澄清石灰水B．硝酸银溶液C．漂白粉溶液 D．氢氧化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：由2CHCl3+O2═2HCl+2COCl2可知，如果氯仿变质会生成HCl，可以通过检验是否有氯化氢生成判断氯仿是否变质，如参加AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，以此来解答．解答：解：A．参加澄清石灰水，没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故A错误；B．氯仿被氧化时生成HCl，参加硝酸酸化的硝酸银溶液生成AgCl白色沉淀，可检验，故B正确；C．氯化氢与漂白粉溶液反，但现象不明显，无法检验氯仿是否变质，故C错误；D．参加NaOH溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故D错误；应选B．点评：此题考查氯仿是否变质的设计，把握氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断为解答的关键，题目难度不大．7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液，不发生颜色变化，再参加适量氯水，溶液立即呈的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2〔SO4〕3D．FeO考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，那么不含三价铁，再参加适量氯水，溶液立即呈，说明原物质中含有+2价铁，以此来解答．解答：解：滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，说明溶液中没有三价铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2〔SO4〕3溶于盐酸，溶液中滴加KSCN都呈，虽然氧化亚铁和稀盐酸反生成的氯化亚铁溶液中虽然没有铁离子，但参加氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，遇硫氰酸钾变红，应选D．点评：此题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，为高频考点，侧重于三价铁离子的检验方法，培养灵活用知识的能力，难度不大．8．某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是( ) A．CO32﹣B．Ba2+C．Ag+D．Al3+考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，那么离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+之间均不反，可大量共存，故D正确；应选D．点评：此题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反的离子共存考查，题目难度不大．9．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al〔OH〕3沉淀，选用的最正确试剂是( )A．NaOH溶液B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3溶液考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al〔OH〕3，Al〔OH〕3具有，既能和强酸酸反又能和强碱反，要使明矾溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．解答：解：A．氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能沉淀出来，故A不符合；B．盐酸不与氯化铝反，故B不符合；C．氨水与氯化铝反生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al〔OH〕3，可以沉淀Al3+，故C符合；D．氯化铝与硝酸银溶液反生成氯化银沉淀，故D不符合；应选C．点评：此题考查的是铝化合物的性质，难度不大，考查氢氧化铝的室制备，注意根底知识的理解掌握．10．以下离子方程式正确的选项是( )A．氨水和盐酸反：OH﹣+H+═H2OB．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．锌与硫酸铜溶液反：Zn+Cu2+═Zn2++Cu考点：离子方程式的书写．分析：A．一水合氨在离子反中保存化学式；B．漏写生成硫酸钡的离子反；C．碳酸钙在离子反中保存化学式；D．反生成硫酸锌和Cu．解答：解：A．氨水和盐酸反的离子反为NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故A错误；B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子反为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C．碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．锌与硫酸铜溶液反的离子反为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生反及离子反的书写方法为解答的关键，侧重氧化复原反、复分解反的离子反及分析与用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A．常温下，18gH2O中含有2N A个氢原子B．状况下，22.4L H2O含有N A个H2O分子C．1mol Na与足量水反转移2N A个电子D．0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中含有0.1N A个CH3COO﹣考点：阿伏加德罗常数．分析：A．质量转化为物质的量结合1个水分子含有2个氢原子解答；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．钠与水反生成氢氧化钠，钠显+1价；D．溶液体积未知．解答：解：A.18gH2O的物质的量为1mol，含有2N A个氢原子，故A正确；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1mol Na与足量水反生成1mol氢氧化钠，转移N A个电子，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；应选：A．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，题目难度不大．12．关于硅及其化合物的表达错误的选项是( )A．SiO2是生产粗硅的主要原料B．晶体硅〔Si〕是生产光缆和光导纤维的主要原料C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞考点：硅和二氧化硅．分析：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．以含硅物质为原料经加热制成的产品，通常称为硅酸盐产品．所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素〔主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠〕结合而成的化合物的总称；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞．解答：解：A．工业上用二氧化硅与焦炭反制备粗硅，故A正确；B．二氧化硅是生产光缆和光导纤维的主要原料，故B错误；C．玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故C正确；D．玻璃中含有二氧化硅和氢氧化钠反生成矿物硅酸钠会粘结瓶口和瓶塞，盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，故D正确；应选：B．点评：此题考查了物质的性质和用途，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，注意碱性溶液的保存方法，题目难度不大．13．以下所涉及的反不属于置换反的是( )A．用铝热反焊接铁轨B．镁条在二氧化碳中燃烧C．用铝和氢氧化钠溶液反制取氢气D．用铜和氯化铁溶液反，制作印刷电路板考点：化学根本反类型．分析：置换反是一种单质与一种化合物反生成另外一种单质与另外一种化合物，据此概念判断即可．解答：解：A、用铝热反焊接铁轨，是Al单质与氧化铁反生成Fe和氧化铝，符合置换反义，故A不选；B、镁条在二氧化碳中燃烧产生C单质与氧化镁，符合置换反义，故B不选；C、Al和氢氧化钠反中，反物除Al和NaOH外，还有水，不是置换反，故C选；D、铜和氯化铁反生成氯化铜和氯化亚铁，无单质生成，不属于置换反，故D 选，应选CD．点评：此题主要考查的是常见化学反类型的判断，熟练掌握四大根本反类型是解决此题的关键，难度不大．14．以下有关金属的工业制法中，错误的选项是( )A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B．制镁：以海水为原料，经一过程制得氯化镁，用H2复原MgCl2得镁C．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁D．制硅：用焦炭复原二氧化硅制得粗硅考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合用．分析：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，利用电解法制备；B．Mg为活泼金属，利用电解法制备；C．Fe为较活泼金属，利用热复原法制备；D．C与二氧化硅反生成Si和CO．解答：解：A．海水晒盐得到NaCl，Na为活泼金属，电解熔融NaCl得钠，故A正确；B．Mg为活泼金属，电解熔融的MgCl2得镁，故B错误；C．Fe为较活泼金属，以焦炭和铁矿石为原料，用CO复原铁矿石得铁，故C 正确；D．C与二氧化硅反生成Si和CO，那么用焦炭复原二氧化硅制得粗硅，故D正确；应选B．点评：此题考查金属元素及金属冶炼、海水资源的综合用，为高频考点，把握金属活泼性与金属冶炼的原理为解答的关键，侧重元素化合物知识的综合考查，题目难度不大．15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为( )A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12molB．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24molC．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25molD．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol考点：溶液的配制．分析：以NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，要计算所需NaCl、KCl、Na2SO4物质的量，从离子的物质的量的相的角度进行计算．解答：解：0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4中，n〔K+〕=0.16mol+0.24mol×2=0.64mol；n〔Na+〕=0.5mol；n〔Cl﹣〕=0.5+0.16=0.66mol；n〔SO42﹣〕=0.24mol，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，根据SO42﹣离子守恒可知：那么需n〔Na2SO4〕=0.24mol；然后根据Na+的守恒可知：n〔NaCl〕=0.02mol；最后根据氯离子的守恒可知；n〔KCl〕=0.66mol﹣0.02mol=0.64mol，应选D．点评：此题考查物质的量的计算，题目难度不大，此题注意从质量守恒的角度解答该题，特别注意离子守恒．16．浓硝酸具有强氧化性，HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反的含硫产物肯不可能是( )A．H2S B．SO2C．SO3D．H2SO4考点：硝酸的化学性质．分析：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，以此解答．解答：解：HNO3〔浓〕和S加热生成NO2，反中N元素化合价降低，硝酸钡复原，那么S被氧化，S元素化合价升高，可能生成SO2、SO3或H2SO4，化合价不可能降低而生成H2S，应选A．点评：此题易硝酸的性质为载体考查氧化复原反，注意从元素化合价的角度解答该题，把握反的特点，特别是化合价的变化规律，难度不大．二、填空题〔每空2分，总共52分〕17．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．A〔溶液〕B〔溶液〕〔1〕钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈黄色．〔2〕写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E 与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，据此解答．解答：解：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D反均能得到单质G，是过氧化钠与水、二氧化碳的反，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，那么B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反得到碳酸氢钠，符合转化关系，〔1〕钠离子核内有11个质子，核外有10个电子，离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反时呈火焰呈黄色，故答案为：；黄；〔2〕由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH．点评：此题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中．18．工业上从铝土矿〔主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3杂质〕中提取铝可采用如图工艺流程〔反条件已经省略〕：请答复以下问题：〔1〕图中〔Ⅰ〕、〔Ⅱ〕、〔Ⅲ〕步骤中涉及别离溶液与沉淀的方法是过滤〔填操作名称〕．〔2〕Al2O3是氧化物，SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，根据它们的性质，判断固体B的成分是SiO2〔填化学式〕．〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，沉淀C的化学式是Fe〔OH〕3．〔4〕如果溶液D中通入“过量CO2〞，改成通入“过量HCl〞可以吗？为什么？不可以，因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反．〔5〕请写出上述流程中涉及的氧化复原反的化学方程式：2Al2O34Al+3O2↑．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用；无机物的推断．分析：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl 混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题．解答：解：铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3，铝土矿和过量HCl混合，发生反Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2和HCl不反，所以沉淀B是SiO2，滤液A分是 AlCl3、FeCl3和HCl，向滤液A中参加过量NaOH溶液，发生反AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe〔OH〕3↓+3NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H2O，那么滤液D中含有NaCl、NaOH、NaAlO2，沉淀C为Fe〔OH〕3，向滤液D中通入过量二氧化碳，发生反NaOH+CO2=NaHCO3、AlO2﹣+CO2〔过〕+2H2O=Al〔OH〕3↓+HCO3﹣，沉淀F为Al〔OH〕3，溶液E分是NaHCO3，加热沉淀F，氢氧化铝分解生成M为Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，〔1〕别离溶液与沉淀，常用过滤的方法，故答案为：过滤；〔2〕由以上分析可知沉淀B的成分是SiO2，故答案为：SiO2；〔3〕Fe2O3和盐酸反的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，由以上分析可知沉淀C为Fe〔OH〕3，故答案为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe〔OH〕3；〔4〕将向溶液D中通入过量CO2换成参加过量盐酸，过量盐酸会和生成的氢氧化铝发生Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O，氢氧化铝溶解，所以不能，故答案为：不可以；因为产生Al〔OH〕3和过量盐酸反；〔5〕上述流程中涉及的氧化复原反为电解氧化铝制铝，反的化学方程式为2Al2O 34Al+3O2↑，故答案为：2Al2O 34Al+3O2↑．点评：此题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅清楚提取的操作过程原理，而且需熟知物质间的反，能熟练对知识迁移进行综合运用是解答的关键，题目难度中．19．某化学兴趣小组利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液．他们按如图装置进行，即可制得FeCl3溶液．请答复以下问题：〔1〕A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是浓盐酸〔填试剂名称〕．〔2〕B中发生反的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3．〔3〕如何检验B已有FeCl3生成〔简要写出步骤和现象〕取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成．〔4〕C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液溶液，作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，发生反的离子方程式是Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；装置综合．分析：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气分析；〔2〕利用FeCl2溶液与Cl2反制取FeCl3溶液分析可知，B装置中含有的为氯化铁溶液；〔3〕结合三价铁离子和KSCN溶液反显示血的现象设计分析；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：〔1〕室是利用浓盐酸和二氧化锰加热反生成氯气，分液漏斗中的液体为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；〔2〕利用生成的氯气通入FeCl2溶液中发生反，Cl2氧化氯化亚铁为氯化铁来制备制取FeCl3溶液，B装置中溶液的为氯化铁溶液，反的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；〔3〕三价铁离子和KSCN溶液反显示血，检验B已有FeCl3生成的步骤和现象为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成，故答案为：取少量参加KSCN溶液，假设溶液变成血，说明已经有FeCl3生成；〔4〕氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，C是尾气处理装置，烧杯中该盛放的是NaOH溶液，目的是吸收多余的Cl2，防止污染空气，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：NaOH溶液，吸收多余的Cl2，防止污染空气，Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．点评：此题考查了室制备氯气方法试剂氯气氧化性的分析判断，注意尾气吸收的方法和试剂选择，掌握根底是关键，题目较简单．20．〔16分〕某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测．〔1〕装置A 中反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．〔2〕装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，那么样品中NaHCO3的质量分数为7%．〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，参加适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反时，测所消耗的硫酸的体积．答复以下问题：〔1〕上述测，需用浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．C．容量瓶没有枯燥．〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．〔3〕恰好完全反时，假设测得消耗硫酸的体积为20mL，那么样品中NaHCO3的质量分数为84%．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：探究和数据处理题．分析：方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰；方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，据此答题．解答：解：Ⅰ、方案一：根据装置图可知，碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，混合气体通过浓硫酸吸水，根据浓硫酸的质量变化判断生成水的质量，再能过U形管中的碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据固体的质量的变化得出二氧化碳的质量，装置最后的枯燥管中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳对数据的干扰，〔1〕碳酸氢钠在A中受热分解，生成二氧化碳和水蒸汽，反的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；〔2〕根据上面的分析可知，装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，故答案为：吸收空气中的水和二氧化碳；〔3〕完全反时，假设测得C装置在反前后的质量差是2.0g，即生成的二氧化碳的质量为2.0g，设NaHCO3的质量为m，根据方程式2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，84×2 44m 2.0g所以m=g=7.64g样品中NaHCO3的质量分数为×100%=7%，故答案为：7%；〔4〕此方案的结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中，未能在C 中测出，故答案为：CO2残留于AB装置中；Ⅱ、方案二：用碳酸氢钠与硫酸反，依据滴过程硫酸和碳酸氢钠反的量关系计算纯碳酸氢钠的质量，再根据×100%计算样品中NaHCO3的质量分数，根据配制一物质的量的浓度溶液的要求，确需要的仪器，根据操作中对中的n B和V溶液的影响判断对溶液浓度的影响，〔1〕①配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶，不用集气瓶，应选D；②A、没有洗涤烧杯或玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，B、如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线，溶液浓度减小；C、容量瓶洗净后没有枯燥，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：C；〔2〕滴加硫酸时反的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；〔3〕假设测得消耗硫酸的体积为20mL，硫酸浓度为1mol/L2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑2 1n 1mol/L×0.02Ln=0.04mol样品中NaHCO3的质量分数=×100%=84%；故答案为：84%．点评：此题考查了物质组成的探究和分析判断，主要是根本操作和量计算用，掌握根底是解题关键，题目难度中．。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
山东省济南市2023-2024学年高一上学期1月期末考试 化学含解析
2024年1月高一期末学习质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Na 23S 32Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.乐舞杂技彩绘陶俑被称为济南市博物馆镇馆之宝。
根据组成元素，下列彩绘颜料主要成分的物质类别与其它三项不同的是A.赭石的主要成分Fe 2O 3 B.白垩的主要成分CaCO 3C.石膏的主要成分CaSO 4D.铜绿的主要成分()223OH Cu CO 2.下列有关氯气的叙述中，正确的是A.氯气、液氯和氯水是同一种物质B.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰C.氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气D.因为氯气具有刺激性气味，所以可以杀灭细菌和病毒3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量分数 B.溶质的质量C.氢离子的物质的量D.溶质的物质的量4.下列选项中，胶体的结构特点不能解释其性质和应用的是选项胶体的性质或应用胶体的结构特点A 利用半透膜分离胶体中的杂质离子分散质微粒带同种电荷B 明矾在水中形成胶体从而净水分散质具有巨大的比表面积C 利用丁达尔现象鉴别溶液与胶体分散质微粒直径在1~100nm 之间D土壤对4NH +等阳离子有更好的保肥作用土壤胶粒带负电A.AB.BC.CD.D5.在硫酸铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是A.铁铜均有B.铁铜均无C.有铜无铁D.有铁无铜6.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是A.4NH +，2Cu +，Cl -，3NO -B.K +，Na +，23SO -，2S -C .2Fe +，3NO -，Na +，4NH +D.Cl -，3NO -，Na +，24SO -7.常见抗酸药的主要成分有NaHCO 3、()3Al OH 、CaCO 3、MgO 等。
高一上学期期末考试化学试题含答案
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
C．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3
D．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4
二、解答题
15．下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
②若处理含1molCrO (不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4，则当铁铬氧体中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为。
(4)利用K2Cr2O7测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品0.600g，向其中加入足量Fe2(SO4)3溶液恰好使其溶解，生成Fe2+、Cu2+和I2。待充分反应后，滴加5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液氧化其中的Fe2+，当恰好完全反应时消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。计算该样品中CuI的质量分数(写出计算过程)。
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用
6．下列实验能达到对应的目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
目的
制取Fe(OH)2
检验化合物中是否含钾元素
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
除去SO2中的少量CO2
7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
ii．SCN-的化学性质与I-相似；
iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
填写实验方案：
人教版化学高一上学期期末试卷及解答参考(2024年)
2024年人教版化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在标准状况下，22.4升的氢气含有（）。
A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔2、原子序数为20的元素，在元素周期表中的第 _ 周期、第 _ 族的元素是（）A. 第三周期、第二族B. 第三周期、第三族C. 第四周期、第二族D. 第四周期、第三族3、下列粒子中，质子数和电子数都为10的是( )。
A、F-B、Na+C、NeD、O24、下列物质中，属于同一族的元素是：A. 氧（O）和硫（S）B. 镁（Mg）和铝（Al）C. 氮（N）和氧（O）D. 硅（Si）和锗（Ge）5、下列关于溶液的说法正确的是（）A. 200 mL 1 mol/L NaCl溶液和100 mL 2 mol/L KCl溶液混合后，得到2 mol/L 的NaCl溶液B. 在25℃，0.01 mol/L的HCl溶液中，pH=2C. 0.1 mol/L的NaOH溶液的pH是13D. 100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液和100 mL 1 mol/L的NaOH溶液混合后会恰好中和6、下列物质中，不属于同一种类型的是：A、水（H2O）和过氧化氢（H2O2）——都为氧化物B、碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）和氧化钙（CaO）——都为碱性氧化物C、硫酸钠（Na2SO4）和芒硝（Na2SO4·10H2O）——都为含结晶水的硫酸钠D、二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）——都为无机碳化合物7、下列说法中不正确的是（）A、水的沸点是100℃——不正确，水的沸点在100℃是标准大气压下的沸点。
B、氧气是一种化学性质比较活泼的气体——正确，氧气可以支持燃烧。
C、氢气是最轻的气体——正确，氢气的相对分子质量是最小的。
D、二氧化碳不支持燃烧——正确，二氧化碳不能提供燃烧需要的氧气。
8、下列关于溶液概念的说法中，正确的是（）。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一上学期化学期末监测试题(含答案)
高一上学期化学期末监测试题（含答案）一、单选题（本大题共15小题）1. 造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制浆法是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰(住要成分为23K CO )和石灰水，成浆效果更佳。
其中23K CO 与2Ca(OH)发生的反应属于 A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 2. 下列含硫物质属于非电解质的是A ．SB ．2SOC ．24H SOD ．24Na SO 3. 下列物质间的转化不能．．通过一步化学反应实现的是 A ．3S SO → B ．2NaBr Br → C ．NaCl Na →D ．2HClO O →4. 下列物质转化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．硫铁矿()22FeS SO −−−→煅烧B ．2SO −−→硫酸型酸雨 C ．海带(含I -)2I −−→ D ．胆矾4CuSO −−−→浓硫酸5. 下列实验设计能达到目的的是 A ．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘 B ．用饱和食盐水除去氯气中的HCl C ．用湿润的蓝色石蕊试纸检验3NH D ．将2SO 通入4KMnO 溶液验证其漂白性6. 钠遇水立即发生剧烈反应：222Na+2H O=2NaOH+H ↑，实验室将钠保存在煤油中。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为12的钠原子：1211Na B ．2H O 的结构式：H-O-H C ．NaOH 的电子式：Na O H ::D ．2H 的空间填充模型：7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L lO NaC -⋅溶液：+H 、+K 、-I 、2-4SOB ．-1240.1mol L H SO ⋅溶液：+4NH 、2+Mg 、-Cl 、2-3SOC ．-10.1mol L NaOH ⋅溶液：+Na 、2+Ca 、-3NO 、2-3COD ．-1230.1mol L K CO ⋅溶液：+Na 、+4NH 、2-4SO 、-3HCO8. 下列物质的性质与用途不具有．．．对应关系的是 A ．氧化镁熔点高，可用作耐高温材料B ．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，可用于净水C ．硫酸钡不溶于水，可用作检查肠胃的内服药剂D ．常温下铁遇浓硫酸会钝化，可用铁罐储运浓疏酸 9. 用下列操作或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲获得NaCl 晶体B ．用装置乙制取蒸馏水C ．用操作丙检验溶液中是否含有K +D ．用装置丁制取氯气10. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A ．向NaOH 溶液中通入少量2SO ：-2-232SO +OH =SO +H OB C D ．向43NH HCO 11. X 、Y 、Z 、M X 原Y 的2倍，Z A B C D ．固态2XY 12. A ．Mg 条能在22B ．Fe 丝在2Cl 中燃烧生成3FeCl ，则Fe 粉和硫粉反应产物为23Fe S C ．乙醇和二甲醚的分子组成均为26C H O ，则两者的结构也完全相同 D ．2Cl 和2N 都是双原子共价分子，则分子中均只有1对共用电子对13. 大气污染物2SO 易溶于水，通常表现出较强的还原性，对人体的呼吸系统和中枢神经系统等均有毒性作用。
高一上学期期末考试(化学)含答案
高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列对NanCO3采用不同标准的分类中正确的是A．NaHCO3是碱B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是钠盐D．NaHCO3是一元酸2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物3．实现下列变化，一定要加入其它物质作还原剂的是A．Na2SO3→Na2SO4B．Cl2→NaClC．FeCl3→FeCl2D．NaHCO3→CO24．下列方法不正确．．．的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金5．关于1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是A．溶液中含2 mol Na+B．Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．配制时，将1 mol Na2SO4溶于1 L水中D．将322 g Na2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1 L，即配制成相应浓度的溶液6．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Cu2+和Fe2+D．Cu2+7．下列保存物质的方法不正确．．．的是A．金属Na保存在盛水的试剂瓶中B．装NaOH、Na2SiO3溶液的试剂瓶用橡胶塞C．浓硝酸用棕色瓶密封避光保存D．氯水用棕色瓶密封避光保存8．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．HCl B．Cl2C．NH3D．H29．下列叙述中不正确．．．的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是将太阳能转换为电能的常用材料C．液氨可作制冷剂切D．氯气、二氧化硫、氯化钙均可用于漂白织物10．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是A．容量瓶事先未干燥B．定容时观察液面俯视C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后，摇匀时有少量液体流出11．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是①AgNO3②FeCl3③Na2SO3④AlCl2⑤FeCl2⑥Na2CO3⑦NaOHA．①②⑥B．③④⑦C．②④D．⑤⑥⑦12．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A．N A个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子B．1mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和C．标准状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4 LD．标准状况下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为O.02N A个13．下列说法正确的是A．化合反应不一定是氧化还原反应B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化14．有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是A ．Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体物质的量比为1：1B ．Na 2CO 3比NaHCO 3热稳定性好C ．Na 2CO 3比NaHCO 3溶解性差D ．可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3溶液15．向50 mL 18 mol/L 的H 2SO 4溶液中加入适量的锌粉并加热。
高一上学期期末质量检测化学试题(答案解析)
【全国区级联考】陕西省西安市未央区【精品】高一上学期期末质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分离提纯的方法中，可能涉及到化学变化的是（ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．洗气2．下列叙述正确的是A ．1 molH 2O 的质量为18g/molB ．含有3.01×1023个氧原子的SO 2分子的质量约为16gC ．CH 4的摩尔质量为16gD ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A ．是否为大量分子或离子的集合体B ．分散质微粒的大小不同C ．能否通过滤纸或半透膜D ．是否均一、稳定、透明4．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ． 0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L5．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A ．24KMnO Mn +→B ．2HCl Cl →C ．3Fe Fe +→D ．32KClO O → 6．如果要除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，则应选择的最佳方法是( ) A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热灼烧D ．配成溶液后通入CO 27．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )A ．只需滴加KSCN 溶液B ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色C ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D ．滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀。
8．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A．NH3B．NO2C．Cl2D．N29．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和A．氧化亚铁B．氧化铁C．四氧化三铁D．氢氧化铁10．下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是A．氯水B．次氯酸钠C．漂白粉D．氯化钙11．下列离子方程式中，错误的是（）A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OB．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OD．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH313．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液14．下列叙述不正确的是( )A．氨易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气15．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
高中化学 高一(上)期末化学试卷含解析含答案
高一（上）期末化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：16．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：NH4C1+CuO→Cu+CuCl2+N2↑+ H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为L．16．（10分）在实验室中（1）烧碱溶液因保存不慎会变质，涉及的离子方程式为：．（2）向NaCO3逐滴加入稀盐酸，现象是：．涉及的离子方程式为：、．（3）向分液漏斗中先加入10mL溴水，再加入4mLCCI4溶液，振荡静置，现象是：．17．（11分）某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣、AlO2﹣，现取该溶液实验如下：实验步骤实验现象①取少量该溶液，加几滴石蕊试剂溶液变成红色②取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成③取②中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀HNO3④取少量原溶液，加NaOH溶液至过量有白色沉淀生成，当NaOH过量时有部分沉淀溶解（1）该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子有；可能存在的离子有．（2）写出下列反应的离子方程式：操作②：．操作④中沉淀溶解：．18．（12分）某铝合金中含有铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：已知：Si+2NaOH=Na2 Si O3+H2↑，H2Si O3是不溶于水的弱酸．（1）固体A的成分是：，溶液M中的阴离子有：（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：（3）步骤④中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及（4）该样品中铝的质量分数是：（用a、b表示）．（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入盐酸不足时C．第④步中的沉淀未用蒸馏水洗涤D．第④步对沉淀灼烧不充分．三、计算题（共7分）19．（7分）将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL 6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液．请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积为mL．高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，共52分．每题只有一个选项符合题意．）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【分析】A．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；B．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；C．焰色反应是金属元素的性质应用；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁．【解答】解：A．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故A错误；B．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故B 正确；C．焰色反应是金属元素的性质应用，燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故C正确；D．目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，青铜是我国使用最早的合金材料，故D正确．故选A．【点评】本题考查食品添加剂、焰色反应和合金，题目难度不大，注意焰色反应是元素的性质．2．（3分）下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故【分析】A．被氧化的物质应为还原剂；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应；D．致密的氧化物膜可阻碍反应的进行．【解答】解：A．氧化还原反应中，被氧化的物质应为还原剂，故A错误；B．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，萃取剂与水互不相溶，故B错误；C．化合反应如存在化合价的变化，为氧化还原反应，如H2+Cl2=2HCl，故C错误；D．铝被氧化可生成致密的氧化物膜，可阻碍反应的进行，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，从元素化合价的角度解答，难度不大．3．（3分）在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是（）A．K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，不能相互促进水解，则离子能大量共存，并结合加入过量NaOH溶液时，能产生白色沉淀来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，碱性条件下，Ca2+、HCO3﹣反应生成碳酸钙沉淀，故C正确；D．离子之间不发生反应，加入过量NaOH，生成NaAlO2，没有沉淀生成，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和氧化还原反应及水解反应的考查，注重学生思维严密性的训练，有利于提高学生分析问题解决问题的能力，题目难度不大．4．（3分）自然界里常见金属元素存在最多的是铝，其次是铁，铜的含量较少．然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是（）A．铜矿较易还原，铝矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铝矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发D．以上说法都是错误的【分析】金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，越不活泼的金属，越易冶炼，使用的越早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚．【解答】解：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，故选A．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法．5．（3分）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（）A．质量之比为3：2B．物质的量之比为2：3C．摩尔质量之比为2：3D．消耗硫酸的物质的量之比为1：1【分析】硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．【解答】解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为=1mol、Al物质的量为=mol．A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：mol×27g/mol=4：3，故A错误；B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：mol=3：2，故B错误；C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，故选D．【点评】本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．6．（3分）往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是（）A．Ag B．Cu C．Cu和Ag D．无法判断【分析】依据金属活动顺序表，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．【解答】解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，可以和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，不能与硝酸锌反应；所以放入铁后铁要先置换出硝酸银中银再去置换硝酸铜中的铜，所以如果向所得滤液中加稀盐酸有白色沉淀生成，说明溶液中还存在银离子其白色沉淀是氯化银，因此硝酸铜一定还没有反应，析出的金属一定为银，故选：A．【点评】本题考查了金属单质的还原性强弱，明确金属活动顺序表与单质还原性强弱关系是解题关键，题目难度不大．7．（3分）下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑥B．④⑥C．①②④⑤D．④⑤⑥【分析】①加热固体试管底要高于试管口；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出；③转移液体需要引流；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水；⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解答】解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故①错误；②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故②错误；③转移液体需要用玻璃杯引流，故③错误；④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故④正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故⑤错误；⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故⑥正确；故选B．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．8．（3分）设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数为2 N AB．1 mol Cu被氧化时，失去的电子数一定为2 N AC．1 mol Na2O2与足量水反应后转移的电子数为N AD．0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2 N A【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据反应后铜的价态来分析；C、Na2O2与水的反应为歧化反应；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，故含有的氢原子的个数2N A，故A错误；B、反应后铜元素的价态可能为+1价或+2价，故失去的电子数可能为N A个或2N A 个，故B错误；C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故氯离子个数不能计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．（3分）在如图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是（）A．a反应：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3↓B．b反应：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．c反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．d反应：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O【分析】A．硫氰化铁为络合物，不能用沉淀符号；B．氢氧化钠过量，铵根离子与碳酸氢根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故A错误；B．氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．氧化铝具有两性，能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．（3分）某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水电离的少量H+），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．11.2 g B．16.8 g C．19.6 g D．22.4 g【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒计算n（FeSO4），进而计算反应后溶液中Fe2+的物质的量，根据电荷守恒计算原溶液中n（Fe3+），根据Fe元素守恒，减去原溶液中Fe3+物质的量可得溶解Fe的物质的量，再根据m=nM计算溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol/L=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子守恒，反应后溶液中n（FeSO4）=0.6mol，则n（Fe2+）=n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，侧重考查学生分析计算能力，注意用电荷守恒和质量守恒解答．11．（3分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低【分析】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，以此解答该题．【解答】解：综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应Ⅰ过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，溶液Y为NaHCO3，Al（OH）3加热分解生成Al2O3，电解熔融Al2O3生成Al，A．分离氧化铝和氧化铁，只能用氢氧化钠溶液，不能用氨水，因氧化铝与氨水不反应，故A错误；B．CO2可以和偏铝酸钠反应制得氢氧化铝，用H2SO4溶液或稀盐酸代替会导致生成的氢氧化铝溶于其中，故B错误；C．过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，即CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正确；D．Fe活泼性较Al弱，与Al2O3不反应，故D错误．故选C．【点评】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等．12．（3分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaAlO2、HCl、H2SO4③Na2CO3、NaHCO3、H2SO4④AgNO3、Na2CO3、KCl．A．①②④B．②③C．①②D．①③【分析】根据物质的性质及相互反应的现象进行分析，解答此类题一般先看颜色、闻气味、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．【解答】解：①先两两反应，其中一种物质与另外两种物质无明显现象，该物质是Na2SO4，将剩余的两种物质进行滴加反应，KOH滴加到AlCl3中先出现白色沉淀，后白色沉淀溶解，若将加入AlCl3滴加到KOH中先不出现白色沉淀，后出现白色沉淀，据此可以鉴别KOH与AlCl3，故①正确；②先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有沉淀产生，该物质是NaAlO2，但HCl、H2SO4 不能鉴别开，故②错误；③先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有气体生成，则该物质是H2SO4，H2SO4滴加到Na2CO3中，先不产生气体，后产生气体，H2SO4滴加到NaHCO3中立即产生气体，据此可以鉴别Na2CO3、NaHCO3，故③正确；④先两两反应，其中一种物质与另外两种物质反应都有白色沉淀生成，则该物质是AgNO3，Na2CO3、KCl不能鉴别开，故④错误；故选D．【点评】不同考查物质检验与推断、元素化合物知识、学生综合分析能力，难度中等，掌握化合物的基础知识与相应的现象是解题的关键，注意不用试剂进行的鉴别一般先看颜色（对气体可以闻气味）、进行焰色反应，再相互反应或利用两种物质相互反滴，让已被检出的物质作已知物再去鉴别其它物质．13．（3分）下列关于物质的检验说法不正确的是（）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32﹣B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+ C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+【分析】A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣；B、观察钾的颜色需要透过蓝色钴玻璃；C、铝的氢氧化物具有两性，能与强碱反应生成片铝酸盐；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，据此判断即可．【解答】解：A、CO32﹣和HCO3﹣都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有CO32﹣，故A错误；B、某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含K+，故B正确；C、待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀（氢氧化铝）产生后来沉淀逐渐消失生成片铝酸盐，则原溶液中可能含有Al3+，故C正确；D、亚铁离子与氯气反应生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾显红色，故D正确，故选A．【点评】本题考查物质的检验、鉴别、反应现象的判断，解题关键是干扰离子的分析判断，题目难度中等．14．（3分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．NaOH溶液中通入一定量的CO2的产物：D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后体系中铝元素的存在形式：【分析】A．根据发生的反应CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析；D．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析．【解答】解：A．发生反应：CuO+C Cu+CO，2CuO+C 2Cu+CO2，当≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO 和CO2，故A正确；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．发生反应：2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，当≤1，生成NaHCO3，当1＜＜2，生成Na2CO3、NaHCO3，当≥2，生成Na2CO3，故C正确；D．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；当=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；当≥4只以AlO2﹣形式存在，故D正确；故选B．【点评】本题考查讨论型过量计算、元素化合物性质，题目以常见的用数轴法表示化学知识，较好地考查学生灵活应用知识的能力，注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．二、填空题（本大题共4小题，共54分）15．（8分）焊接铜件时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的氧化铜．其反应式为：2NH4C1+ 4CuO→3Cu+ 1CuCl2+ 1N2↑+ 4H2O（1）配平，并用双线桥法标出电子转移情况．（2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：3：2．（3）若反应中电子转移了0.3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 1.12 L．【分析】（1）根据Cu元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应，转移电子数=2×（3﹣0）=3×（2﹣0）=6；（2）该反应中氧化剂为CuO，还原剂为NH4C1，有（1）中双线桥可知，氧化剂。
高一化学上学期期末考试试卷及答案(共5套)
高一第一学期期末统考卷化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：H 1 C-12 N-14 O-16 Mg 24 Al 27 Cl-35.5 Na-23 S 32 Fe 56 Cu-64 一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．“氯碱工业”是工业制取氯气的方法B．将氯气溶于水形成氯水并置于钢瓶中进行储存和运输C．铁丝在氯气中燃烧生成三氯化铁D．工业上用氯气与石灰乳反应制造漂白粉2．有关溴单质、碘单质提取的描述，正确的是A．从海水中获得溴单质、从海带中获取碘单质都需要经过氧化还原反应B．向溶有溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C．海水中的碘的总藏量很大，工业往往从海水中直接提取碘D．干海带提取碘的流程是：较长时间浸泡干海带，所得的浸泡液经萃取、蒸馏后得到碘单质3．将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应，通过观察实验现象不能．．直接证明的是A．钠的密度比水小B．钠的熔点较低C．钠与水反应生成氢氧化钠D．反应产生气体4．下列关于钠及其化合物的性质或用途描述不正确．．．的是A．钠钾合金常温下呈液态，可用于快中子反应堆的热交换剂B．热的纯碱溶液去除油污利用了其水溶液呈碱性的性质C．医疗上可以利用碳酸氢钠治疗胃酸过多D．工业上利用金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，置换出金属单质5．下列有关铁、铜的描述不正确．．．的是A．铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属B．常见的用于炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分为Fe3O4）、赤铁矿（主要成分为Fe2O3）C．生物炼铜是利用某类型的细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐，从而使冶炼变得简单D．铁和铜由于具有铁磁性，常用来做导电材料6．下列有关浓硫酸的性质叙述正确的是A．将潮湿的氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶获取干燥的氢气是利用其脱水性B．将浓硫酸滴于少量蔗糖晶体中出现碳化说明浓硫酸具有吸水性C．一定条件下，浓硫酸能与一些非金属单质（如碳、硫等）反应，体现强氧化性D．由于浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸不能用铝制容器装运7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－C．Ca2＋、Mg2＋、SO42－、SiO32－D．Na＋、H＋、F－、HSO3－8．下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是A．H＋B．SO2C．Fe D．Cu2＋9．下列有关氧化性和还原性强弱的顺序不正确．．．的是A．还原性：Li<Na<K<Rb B．氧化性：O2>S>P>SiC．还原性：F—<Cl—<Br—<I—D．氧化性：K＋>Na＋>Mg2＋>Fe2＋10.已知：2Fe3＋＋2I－＝I2＋2Fe2＋，将标准状况下的22.4L氯气通入1L1mol·L－1的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式为A．Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－B．Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－C．2Cl2＋2Fe2＋＋2I－＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．3Cl2＋2Fe2＋＋4I－＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl－11．将标准状况下的17.92L二氧化碳气体通入1L1mol·L－1的NaOH溶液中，对所得溶液的描述正确的是（溶液体积不变）A．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸钠溶液B．得纯净的0.8mol·L－1的碳酸氢钠溶液C．得碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液D．得碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液12．3.2g部分被氧化的镁条和足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气2.24L，下列关于镁条的描述错误．．的是A．该镁条中含有镁单质2.4g B．该镁条中含有氧化镁0.48gC．该镁条没有被氧化前质量为2.88g D．该镁条全部被氧化后质量为4.8g13．某化学实验研究小组，将16.0g石灰石样品（仅含二氧化硅杂质）高温灼烧后，检验产物为一纯净物，下列有关实验数据的分析不正确．．．的是A．灼烧时排放气体2.2g B．所得固体产物质量11.6gC．样品中含有碳酸钙10.0g D．样品中含有二氧化硅6.0g14．氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
高一化学上学期期末考试试题附答案
高一上学期化学期末测试可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Mn 55 S 32第Ⅰ卷（选择题 共46一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共161.A.B.C.D. 2.下列物质不能作氧化剂的是A.KNO 3B.KClO 3C.CuD.SO 2 3.以NA 表A.53 g 碳酸钠中含N A 个CO -23B.0.1 mol OH -含NA C.1.8 g 重水（D2O ）中含N A D.标准状况下，11.2 L 臭氧中含NA 4.A.MgCl2 B.NaClC. D.熔融的KOH5.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。
下列属于“绿色商品”的是 A.含氟冰箱 B.含铅C.含磷洗涤剂D. 6.A.金属钠与饱和食盐水：Na+2H 2O====Na ++2OH -+H 2B.小苏打与烧碱溶液：HCO -3+OH -====CO -23+H 2OC.碳酸氢钠与足量石灰水：HCO -3+Ca 2++OH -=====CaCO 3↓+H 2OD.用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2====2NH +4+SO -23+H 2O7.A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF 8.15.05 g 卤化钾与足量的AgNO 3溶液反应，可生成21.30 g 沉淀，则该卤化钾的化学式为A.KFB.KClC.KBrD.KI 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共309.能用H ++OH -====H 2O 来表示的化学反应是 A.Ca(OH)2固体和H 2SO 4 B.澄清石灰水和HNO3 C.KOHD.氢氧化钠溶液与NaHCO3 10.A.K +、Na +、OH -、Cl -B.Cu 2+、Ba 2+、NO -3、Cl - C.Na +、Mg 2+、OH -、SO -24 D.Ba 2+、H +、NO -3、CH 3COO -11.将如下卤化物跟浓H2SO 4A.NaFB.NaClC.NaBrD.NaI 12.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，实验发现25.00 mL 0.100 mol ·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL （标准状况）Cl2完全转化为Cl -，则S 2O -23A.S 2-B.SC.SO -23D.SO -2413.精确配制一定物质的量浓度的NaOHA.称量时，将NaOHB.将称好的NaOHC.在烧杯中溶解NaOHD.将烧杯中已冷却的NaOH14.在100 g 10%的盐酸和100 g 15%的盐酸中，分别加入2.3 g 钠，钠全部反应后产生的A.B.C.D.由反 15.卤素从F 到I①单质的氧化性增加 ②单质颜色加深 ③单质沸点升高 ④气态氢化物稳定性增强 ⑤气态氢化物水溶液酸性增强A. B. C. D.16.A.1 mol O 2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2C.在标准状态下，22.4 L 水的质量约为18 gD.22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl17.在无土栽培中，要配制10 L 含0.5 mol ·L -1 NH 4Cl 、0.16 mol ·L -1 KCl 、0.24 mol ·L -1 K 2SO 4的某营养液，现因无现成的KCl 、K 2SO 4药品，而要用KCl 、NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4 三种固体配制，则需此三种固体的物质的量（molA.0.64、0.02、0.24B.6.4、5.0、2.4C.4.0、5.5、1.8D.6.4、0.2、2.418.如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
上学期高一化学期末试题(带答案)
上学期高一化学期末试题（带答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分;4-7班每小题4分，共80分)1.下列仪器中不能用于加热的是 ( )A.试管B.烧杯C.容量瓶D.坩埚2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是 ( )A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品3.氧气的摩尔质量为： ( )A. 32gB.32molC.32D.32 g/ mol4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是 ( )A.蒸馏B.溶解C.搅拌D.过滤5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 ( )A.蒸馏、蒸发、分液、过滤B.蒸馏、过滤、分液、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏6.从1L1 mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为 ( )A .0.02mol/L B.0.2mol/L C.1 mol/L D.2mol/L7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ( )A.NaCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.盐酸D.水8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 ( )A.2CO+O2 2CO2B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.C+H2O CO+H2D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3darr;+H2O9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是 ( )A.AlB.MgC.FeD.Cu10.地壳中含量最多的元素是 ( )A.AlB.SiC.FeD.O11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A.Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B.K+、Na+、OH-、C1-C.Na+、H+、SO42- 、OH-D.H+、Na+、Cl- 、CO32-12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火 ( )A.水B.泡沫灭火器C.干燥的沙土D.干冰灭火器13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是 ( )A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂14.下列物质俗名不正确的是 ( )A.Na2CO3 纯碱B.NaHCO3 小苏打C.Fe2O3 铁红D.Fe3O4 铁黑15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是( )A.Fe2+B.Ca2+C.Na+D.Mg2+16.下列物质的主要成分不是SiO2的是 ( )A.水晶B.石英C.玛瑙D.晶体硅17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( )①Al ②Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ FeA ① B.①② C.①②③ D.①②③④18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是 ( )点击进入》》》高一化学期末试卷A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
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高一上期期末质量检测化学试题(含答案)（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅰ卷（非选择题）（共6页24题）,全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。
．．．．．．．．．．．．,否则不能得分2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷选择题（共40分）本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化不属于化学变化的是A．人工固氮B．白磷自燃C．铁的锈蚀D．碘的升华2．下列物质分类中,前者包含后者的是A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物3．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH 4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子带电荷C. 胶体能够发生丁达尔现象D. 胶体粒子直径在1-100nm之间5．下列物质在水中的电离方程式错误的是A．MgSO4=== Mg2+ + SO42-B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－D．H2SO4=== 2H+ + SO42-6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是A．Na2O2B．NaHCO3C．H2O2D．KMnO47．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3B．H2S C．CO2D．NO8．下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3C．SO2 → SO3D．MnO4－→ Mn2+ 9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中,还能大量共存的离子是A．OH－B．CO32-C．Mg2+D．Fe2+10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠,最合理的方法是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸12．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．MgCl2C．FeCl3D．FeCl213．下列说法正确的是A．HCl的摩尔质量为36.5gB．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍14．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N AB．标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1N AC．常温常压下,17g氨气中所含氢原子数目为3N AD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1N A15．下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液16．实验室保存下列物质的方法中,不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存17．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=== 2Fe3++3H2↑18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）A．锌和稀硫酸反应制氢气B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮19．图中x、y、z、w四种含硫物质中,属于非电解质的是A．x B．y C．z D．w20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作,现象和结论对应且正确的是第II卷非选择题（共60分）21.（14分）元素及其化合物的应用广泛,回答下列问题：（1）碘盐中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合价是。
（2）84消毒液的有效成分是（填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理,该原理的化学反应方程式为,反应中Fe2O3做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气,该反应的离子方程式为,SO2属于（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）,SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的性质是。
22.（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：（1）若A是黄绿色的气体,D是铁单质。
则B是（填化学式）,反应③的离子方程式为__________________。
（2）若A是一种有刺激性气味的气体,其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。
则反应①的化学方程式为,A的用途有（任写一种）。
（3）若A、C、D都是气体,B是一种（淡）黄色的固体单质,C是形成酸雨的主要物质。
在标准状况下,反应③中消耗6.72 L的A,则转移的电子数为。
（4）若A是钠盐,B俗称小苏打,则反应②的离子方程式为；配制250 mL0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为克。
23.（16分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域,以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。
根据题意完成下列填空：（1）人体能够吸收的是+2价的铁,但是+2价的铁很容易被氧化。
补血剂与维生素C一起服用,有利于+2价铁的吸收。
由此可推知,维生素C具有（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅰ需要100mL 1mol·L-1的稀硫酸,实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）来配制,需用量筒量取浓硫酸mL。
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液（4）步骤Ⅰ加入过量H2O2的目的是（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅰ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作,操作⑥的目的是。
（6）假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为g（用含a的代数式表示）。
24.（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应,NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。
回答下列问题。
（1）连接好装置,滴加浓硝酸之前的操作依次是：,加入药品,打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。
通入CO2的目的是。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42 g·cm-3）配制250mL 3mol·L-1的稀硝酸,除量筒、烧杯、胶头滴管外,还要用到的玻璃仪器有、。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为。
（5）根据实验设计,装置②中盛放的试剂是。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中,装置⑤中盛放的药品是。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是。
化学科评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中,化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分,“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分,化学方程式写出离子方程式扣1分,离子方程式写成化学方程式不给分。
专业名词出现错别字不给分。
1-20每小题2分,共40分1-5 DCBDB 6-10 ADCCA 11-15 BBDCC 16-20 BBCBD21.（14分）（每空2分）（1）+5价 （写“+5”也给分）（0、2）（2）NaClO （0、2）（3）Fe 2O 3+3CO 3CO 2+2Fe （0、1、2） 氧化剂（0、2）（4）SO 2+2OH -=== SO 32-+H 2O （0、1、2） 酸性氧化物 （0、2） 漂白性（0、2）22. （14分）（每空2分）（1）FeCl 3 （0、2） 2Fe 2+＋Cl 2=== 2Fe 3+ +2Cl - （0、1、2）（2）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O （0、1、2）做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1,2）（3）0.6N A 或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）（0、2）（4）HCO 3- + H + === H 2O + CO 2 ↑（0、1、2） 7.2（0、2）△23. （16分）（每空2分）（1）还原性（0、2）（2）5.4 （0、1,2）（3）Fe3+（0、2） B （0、2）（4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）（5）灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2）（6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）24. （16分）（1）检查装置的气密性（2分）（0、1,2）排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）（3）Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）（0、1、2）（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）（5）3 mol·L-1稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分,只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）（7）装置②中液面上方气体仍为无色,装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）。