合肥师范学院专升本无机化学试题A.专升本试卷(A)

化学专业专升本无机化学试卷（A ） 答题时间 １２0 分钟 姓名 一、选择题：（本大题共1５小题，每小题2分，共３0分） 1. ( ) 0.010 mol ·L -1的一元弱碱（8100.1-⨯=θb K ）溶液与等体积水混合后，溶液的pH 值为： A ．8.7； B.8.85； C.9.0； D.10.5 ２. ( ) 已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k 和标准平衡常数K θ都增加，则反应的条件是： A.恒温下，增加反应物浓度； B. 升高温度； C. 恒温下，加催化剂； D. 恒温下，改变总压力 ３．( ) 已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为： A. 1.1×10-4mol ·L -1； B. 4.8×10-5mol ·L -1； C. 1.2×10-8mol ·L -1； D. 8.3×10-5mol ·L -1 ４．( ) 欲使Mg(OH)2溶解，可加入： A: NaCl ； B: NH 4Cl ； C: NH 3·H 2O ； D: NaOH ５．( ) 下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是：
A. HOAc-HCl混合溶液；
B. HOAc-NaOAc混合溶液；
C. NH4Cl水溶液；
D. pH=1的水溶液
６．( ) 已知下列反应的平衡常数：H
2(g)+S(s) H2S(g):
θ
1 K;
O 2(g)+S(s) SO2(g): θ
2
K;则反应：H2(g)+ SO2(g) O2
(g) + H2S(g) 的平衡常数为：
A. θ
1
K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K ７．( )某缓冲溶液含有等浓度的X–和HX, X–的Ｋb=1.0×10-10, 此缓冲溶的pH值是:
A.4
B.7
C.10
D.14
８．( )在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为:
A. MnO42﹣
B. MnO4﹣
C.Mn2+
D.Fe
９．( )下列反应中不属于氧化还原反应的是
A.2KClO3＝2KCl＋3O2↑
B.2Cu2+＋4I﹣＝2CuI↓＋I2
C.HgCl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋NH4Cl
D.2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 10．( )下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是:
A.Al3+、Sb3+、Bi3+；
B.Be2+、Al3+、Sb3+；
C.Pb2+、Mg2+、Be2+；
D.Sn2+、Pb2+、Mg2+。

11. ( )将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是:
A. Cu2+、Fe3+、NO3-；
B. Cu2+、Fe3+、H+；
C. Cu2+、Fe2+、NO3-；
D. Fe2+、Fe3+、NO3-。

12. ( )欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入:
A. NaOH；
B. Na2S；
C. Zn；
D. H2S。

13. ( )将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,已知: E
ө(Fe3+/Fe2+)＞Eө(Cd2+/Cd)＞Eө(Fe2+/Fe), 则:
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
14. ( )某温度下, AmBn型难溶强电解质，设其溶解度为s mol/L 则
KӨsp为:
A. s m s n
B. s nm
C.nm s n+m
D. m m n n s n+m
15. ( )下列电对中，标准电极电势E
ө最低的是
A.H+/H2
B.H2O/H2
C.HF/H2
D.HCN/ H2
二、填空题：（本大题共２２空，每空１分，共
２２分）
1. 可逆反应
2A(g) + B(g) 2C(g), ∆r H m<0，反应达到平衡时，容器体积不变，增加 B 的分压，则 C 的分压_________，A 的分压__________ ；减小容器的体积，K p__________ ；升高温度，则K p__________ ２．一定温度下，反应 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g) 达到平衡后，维
持温度和体积不变，向容器中加入一定量的稀有气体，反应将
___________ 移动。

３．pH=3 的 HAc(K a = 1.8×105 )溶液其浓度为______________ mol·L
－1 ，将此溶液和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为
____________。

４．在0.1 mol·L－1 HAc 溶液中加入NaAc 固体后，HAc 浓度
_____________，电离度___________，pH值______________，解离常数
________________ 。

５．根据比较标准电极电势的大小解释：
金属铁能置换铜离子_____________________________；
三氧化铁溶液能溶解铜板______________________________
6.电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越（强或弱），对
应地还原态的还原能力越（强或弱）。

7.配合物[Co（NH3）6]（SO4）3的内界是 ,外界是，配位体是，配位原子是，中
心原子的配位数是。

８．目前，在元素周期表中，电负性最大的元素是最小的元素是。

三、判断题：（本大题共１小题，每小题１分，Array共１０分）
１．（）催化剂能改变反应速率，但是催化剂不会影响化学平衡状态。

２．（）弱电解质的解离度随弱电解质浓度的降低而增大。

３．（）在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。

４．（）所有的配合物都有内界和外界。

５．（）发生氧化反应的物质是氧化剂。

６．（）共价键具有方向性和饱和性，而离子键不具有。

７．（）凡是含氢的化合物，其分子间都能产生氢键。

８．（）当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶
度积小的对应离子一定先沉淀。

９．（ ）在相同温度下，纯水或0.1 mol ·L -1HCl 或0.1 mol ·L -1NaOH 溶液中，水的离子积都相同。

１０．（ ）H 2O 分子的空间构型是正四面体。

四、配平反应式：（本大题共４小题，每小题４分，共１６分，要求写出配平过程）
1. 用氧化数法配平：
（１）Ni(OH)2 + Br 2 + NaOH → NiO(OH) + NaBr
（２）MnO 4- ＋ Cl - → Mn 2+ ＋ Cl 2
2. 用离子-电子法配平：
（３）Cr 2O 72- + H 2O 2 + H + → Cr 3+ + O 2 + H 2O
（４）MnO 4- + SO 32- + OH - →MnO 42- + SO 42-
五、计算题：（本大题共３小题，第１小题６分，第２，３小题各８分，共２２分）
1. 计算下列反应平衡常数，并判断反应进行的方向：
向[Ag(NH 3)2]+溶液中加入KCN, 通过计算判断[Ag(NH 3)2]+能否转化
为 [Ag(CN)2]-？
(K f {[Ag(CN)2]-}= 1.26×1021，K f {[Ag(NH 3)2]+}=1.12×107 )
２．计算0.050mol·L -1 HOAc 水溶液中的c (H +)和pH 值。

３．溶液中Fe 3+和Mg 2+的浓度均为0.01 mol ·L -1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH 值应控制在什么范围？
（θsp K [Fe(OH)3]=2.79×10-39，θsp
K [Mg(OH)2]=5.61×10-12）。