广东省韶关市乳源高级中学高一化学上学期期末考试试题
广东省韶关市高一上学期化学期末考试试卷
广东省韶关市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）用焰色反应检验K+离子时的操作步骤有：①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察，④用稀盐酸洗净铂丝。
其中正确的操作顺序为（）A . ①②③④B . ④①②③C . ①③②④D . ④②①②③2. （2分） (2020高一上·那曲期末) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）常温时，下列各组离子能大量共存的是（）A . Ag＋、K+、NO3－、S2－B . Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－C . Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－D . H＋、Cl－、SO42－、F－4. （2分） (2018高一上·盐山月考) 等物质的量的Na2O2与NaHCO3混合后,在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A . Na2O2、Na2CO3B . Na2CO3C . NaOH、Na2CO3D . Na2O2、NaOH、Na2CO35. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（）A . 还原性B . 氧化性C . 碱性D . 酸性6. （2分） (2015高二上·济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100D . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化7. （2分） (2018高一上·南昌期中) 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是（）A . 右边CO与CO2分子数之比为1:3B . 右侧CO的质量为14gC . 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D . 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 68. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出9. （2分）从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物10. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为NAC . 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD . 1 mol SO2的体积是22.4 L11. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣=Fe（OH）3↓+3Cl﹣D . 铜加入稀硝酸中：Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O12. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验不能到达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（）A . 标准状况下，2.24L氯气与足量的铁反应，转移电子数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L NO2所含电子总数为3.9 NAC . 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于0.1 NAD . 常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA14. （2分）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A . 镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB . 少量CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3 ，则少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3C . 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D . 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁15. （2分） (2018高一上·江西期中) 氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（）A . 该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移B . 该反应是非氧化还原反应C . 该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1molD . 该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑16. （2分） (2018高一下·海安期末) 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
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广东省韶关市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个2. （2分）有关仪器的用法正确的是（）A . 容量瓶使用前要烘干B . 冷凝器使用时冷水既可以从上口进也可以从下口进C . 分液漏斗中上层和下层液体均可以从下口流出D . 用蒸发皿蒸发溶剂时要用玻璃棒不断搅拌3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于电解质的是（）A . SO3B . Na2SO4C . Cl2D . 酒精（C2H5OH）4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 向含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+5. （2分）化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质C . 《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D . 《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏6. （2分）下列说法正确的是（）A . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体B . HOCH2CH2OH和互为同系物C . 同位素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化D . 由1H、2H、3H、16O、18O这几种核素组成的水分子共有12种7. （2分）以下关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动8. （2分）在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是（）A . a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB . b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC . c反应：H＋＋OH－=H2OD . d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+9. （2分）(2019·江苏) 下列有关化学反应的叙述正确的是（）A . Fe在稀硝酸中发生钝化B . MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C . SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D . 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O210. （2分）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5NA个SO2分子B . 标准状况下，22. 4 L CCl4中含有NA个分子C . 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为NA个D . 将NA个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸11. （2分）(2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 用装置Ⅰ可制取NH3B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2OD . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br212. （2分） (2020高一下·诸暨期中) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A . 只有①②④B . 只有④⑤C . 只有①③⑤D . 只有①⑤13. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O14. （2分） (2015高一上·永新月考) V L浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A . 通入标准状况下的HCl气体11.2V LB . 加入10 mol•L﹣1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC . 将溶液加热浓缩到0.5V LD . 加入V L 1.5 mol•L﹣1的盐酸混合均匀15. （2分） (2019高二上·福州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NAB . 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NAC . 常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒数目为0.2NAD . 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2 ，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6NA16. （2分）下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（）A . NO2B . FeSC . SO2D . FeCl317. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤18. （2分）下列对氯气的描述中不正确的是（）A . 在标准状况下，氯气的密度是3.17 g·L－1B . 实验室不能用排水法收集Cl2C . 液氯不导电是非电解质，氯水能导电是电解质D . 湿润的氯气遇二氧化硫其漂白性减弱19. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列关于金属钠的叙述错误的是（）A . 金属钠可以保存在煤油中B . 金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶20. （2分） (2018高三上·海淀期末) 某同学进行SO2的性质实验。
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广东省韶关市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共30分)1. （1分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（）A . 碳酸钙和水过滤B . 食盐和水蒸发C . 汽油和植物油分液D . 碘和CCl4蒸馏2. （1分） (2019高一上·惠州期末) 用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A . Na2O2B . NaHCO3C . H2O2D . KMnO43. （1分）下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个4. （1分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（）A . “血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质B . 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C . 熟石灰、烧碱、纯碱都是碱D . 明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物5. （1分） (2017高一上·延安期中) 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A . 分子直径的大小B . 分子间距离的大小C . 分子间引力的大小D . 分子数目的多少6. （1分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④7. （1分） (2020高一上·如东月考) 下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（）A . CO2B . NO2C . SO2D . 可吸入颗粒物PM2.58. （1分）氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（）石英砂粗硅四氯化硅纯硅．A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 如果焦炭不足，反应①会释放CO2气体9. （1分）下列说法中，正确的是：（）A . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D . 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10. （1分）下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是（）A . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数B . 18.0 g重水（D2O）与20 g Ne所含有的电子数C . 等物质的量的Al分别与一定量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数D . 100 mL 2.0 mol/L盐酸与100 mL 2.0 mol/L醋酸溶液中所含有的Ｈ＋数11. （1分）下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO312. （1分）下列离子方程式中，正确的是（）A . 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OB . 铁片投入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D . 向氯化铁溶液加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+13. （1分）(2018·东城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 液氨可做冷库的制冷剂B . 食盐可做食品的防腐剂C . 过氧化钠可做潜艇的供氧剂D . 二氧化硫可做红酒的漂白剂14. （1分） (2019高三上·广东期末) 有关下列四组实验描述错误的是（）A . 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB . 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC . 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D . 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成15. （1分） (2017高一上·玉溪期末) 关于硝酸的说法正确的是（）A . 硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B . 浓HNO3与浓HCl按3：1的体积比所得的混合物叫王水C . 硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D . 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体16. （1分）下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C . 强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D . 强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱17. （1分） (2016高一上·邯郸期中) 下列实验设计方案中，可行的是（）A . 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B . 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸C . 向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42﹣D . 用BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开18. （1分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤19. （1分） (2018高一上·太原期末) 下列操作与实验现象不匹配的是（）反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物A . AB . BC . CD . D20. （1分） (2016高一上·武城期中) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . H2+F2═2HFB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . NaOH+HCl═NaCl+H2OD . 4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑21. （1分） (2018高一上·攀枝花期末) 宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O2=2X（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确的是（）A . 银针验毒时，空气中的氧气得到电子B . 每生成1molX，反应转移2mole-C . 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4D . 反应中Ag和H2S均为还原剂22. （1分） (2019高一上·惠州期末) 在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Fe3+、NO3-、Cl-、H+C . K+、CO32-、Cl-、H+D . H+、Na+、Cl-、SO42-23. （1分） (2018高二上·临县期中) 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A . 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B . 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C . pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小24. （1分）下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（）A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋B . 往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋C . 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32—D . 往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3 ，有白色沉淀生成，说明一定有SO42—25. （1分） (2017高一上·佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（）A . Fe FeCl3B . Na Na2O2C . CuSO4溶液 CuD . Fe（OH）3 Fe2O326. （1分） (2016高一下·舒城月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 露置于空气中，容器内酸液的质量都减轻B . 常温下都能用铝制容器贮存C . 露置于空气中，容器内酸液的浓度都增大D . 常温下都能与铜反应27. （1分） (2019高一上·南昌期末) 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述错误的是（）A . 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3 ，则C中溶液中变浑浊C . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D . 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用28. （1分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇29. （1分） (2018高三上·哈尔滨期中) 完成下列实验，所选装置正确的是（）A BCD实验目的检查装置气密性实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO和O2实验装置A . AB . BC . CD . D30. （1分） (2016高二下·枣阳月考) 根据下列反应所画图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D二、推断题 (共1题；共5分)31. （5分）将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？三、实验题 (共2题；共9分)32. （5分） (2015高一上·南昌月考) 实验室用氯化钠固体配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：________。
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . SiO2溶于水显酸性B . 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料C . 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以硅酸的酸性比碳酸强D . SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸2. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（）A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A . 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B . 少量金属钠应保存在煤油中C . 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D . 漂白粉应密封保存4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应6. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Fe2O3D . CO27. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐B . 蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体C . 向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系D . 氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、云雾等均具有丁达尔现象8. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B . 常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC . 如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD . 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA9. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C l═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂10. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH11. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A . NH 、Na+、NO 、Cl﹣B . K+、Ba2+、Cl﹣、NOC . K+、Na+、H+、SOD . Na+、Cu2+、Cl﹣、NO12. （2分）实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（）A . 需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92gB . 将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D . 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线13. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+B . 稀硫酸与氧化铜反应：O2﹣+2H+═H2OC . 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OD . 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O14. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（）A . SO2和H2OB . CO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . NO和H2O15. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（）A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水C . Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明两反应均为置换反应D . 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（）A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜二、非选择题 (共6题；共34分)17. （4分）元素周期表分为________个横行，即________个周期，周期表中有________个纵行，共________个族．18. （3分） (2018高一下·顺义期末) 中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷(I)卷
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-12. （2分）关于离子交换法软化硬水，下列叙述正确的是（）A . 磺化煤能使永久硬水软化，因其有效地除去了水中的Ca2＋、Cl－、SO42-等离子B . 经磺化煤软化处理后，水中Na＋浓度不变C . 经磺化煤软化处理后，从水中分离出CaCO3、Mg(OH)2等难溶物D . 磺化煤软化硬水，使水中Ca2＋、Mg2＋离子浓度减小3. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 配制250mL0.1mol•L﹣1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如表中物质分类完全正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳C小苏打盐酸铁氨气D硫酸食盐水氯化铜纯碱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关分散系的叙述中不正确的是（）A . 胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸B . 液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体7. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 溶液中大量共存：Na+、Ba2+、Cl﹣、COB . 无色溶液中能大量共存：NH 、Fe3+、SO 、CI﹣C . 氢氧化铁跟硫酸反应的离子方程式是：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠反应的离子方程式是：HCO +OH﹣═H2O+CO2↑8. （2分） (2016高一上·黄山期末) 已知：Na2O2+CO2→Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A . 生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B . 相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LCO2C . 氧化剂是Na2O2 ，还原剂是CO2D . 在Na2O2+SO2═Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同9. （2分） (2016高一上·黄山期末) 钠、铝、铁是中学化学常见的三种金属．下列说法中正确的是（）A . 等物质的量的三种金属分别与足量的硫酸反应，金属钠放出H2最多B . 未经打磨的铝箔和经过打磨的铝箔，分别在酒精灯上加热至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C . 铁表面的氧化膜是疏松的，不能保护内层的铁D . 钠跟氯化铜溶液反应，有红色沉淀生成10. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl11. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A . SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B . SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C . 盛放NaOH溶液的试剂用橡皮塞，而不用玻璃塞D . Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料12. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（）选项加入物质现象解释或离子方程式A AgNO3溶液有白色沉淀生成Cl﹣+Ag+═AgCl↓B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸C CaCO3有气体放出CO +2H+═H2O+CO2↑D FeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上·黄山期末) 向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色14. （2分） (2016高一上·黄山期末) 雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥．其中跟下列反应无关的是（反应中的条件未注明，也未配平）（）A . N2+H2→NH3B . N2+O2→NOC . NO+O2→NO2D . NO2+H2O→HNO3+NO15. （2分） (2016高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA16. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）选项甲乙丙丁A S SO2SO3H2SO4B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3C Na Na2O2Na2CO3NaOHD Si SiO2Na2SO3H2SiO3A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共37分)17. （6分）（1） 0.5 mol Na2CO3中含有________个Na+。
广东省韶关市高一化学上学期期末模拟试卷
广东省韶关市高一化学上学期期末模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）A . 任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NAB . 19g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC . 0.5mol/LH2SO4中的H+数为NAD . 22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等2. （2分） (2019高一下·南宁期末) CO、NO及H2S都是有毒气体。
下列有关这三种气体的说法正确的是（）A . 都能与氧气反应B . 都易溶于水C . 都能与碱溶液反应D . 都是电解质3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列关于钠的叙述，不正确的是（）A . 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B . 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C . 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D . 金属钠在自然界不能以游离态存在4. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列实验操作不能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高三上·昌乐期中) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中K+、Fe2+、SCN﹣、Br﹣可以大量存在B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 1L0.1 mol•L﹣1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 5.6 g铁与盐酸反应时失去的电子数目为0.3 NAB . 71 g氯气所含原子数目为NAC . 标准状况下，以任意比混合的氮气和氧气11.2 L，所含的分子数为0.5 NAD . 在25℃，1.01×105Pa时，22.4 L氢气所含的原子数目为2 NA7. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A . a=4B . S2O32﹣是还原剂C . 将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D . 每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol8. （2分） (2019高一下·白山期中) 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
广东省韶关市高一上学期化学期末考试试卷C卷
广东省韶关市高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4═H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2 ，有单质硒析出．下列说法错误的是（）A . 氧化性：H2SeO4＞Cl2＞H2SO3B . 酸性：H2SO4＞H2SeO4C . 析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D . 亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸2. （2分）生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而准确．以下关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法错误的是（）A . 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B . 洗涤的操作是：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下即可C . 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D . 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀的该溶液中的离子3. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 氢氧化钠与盐酸的反应4. （2分）在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A . a＞b＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a5. （2分） (2018高一上·遵义期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B . 加热溶液和胶体，溶液中一般不会析出晶体，而胶体会因凝聚而析出C . 在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)6. （2分） (2016高二上·温州期中) 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B . 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：2C . 反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD . AlON和CO的化学键类型不同7. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%8. （2分）推理是化学学习中常见的思维方法．下列推理正确的是（）A . 酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊变红，所以二氧化碳是酸B . 某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有氧元素C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中可能存在SO42﹣D . 溶液中有晶体析出，其溶质的质量减少，所以溶质的质量分数一定减小9. （2分）(2019·黄山模拟) 在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . a点KW＝1.0×10－14B . b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C . 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)D . d点水的电离程度最大10. （2分） (2018高一上·昆明期中) 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2作为生产自来水的消毒剂。
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷
广东省韶关市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质中，在空气中能稳定存在的是（）A . 氢硫酸B . 硫酸钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 亚硫酸2. （2分）(2017·湖北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（）A . 12g由 C60和 C60组成的固体中的原子数为NAB . 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NAC . 常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NAD . 1L1mol•L﹣1次氯酸溶液中的ClO﹣数为NA3. （2分） (2019高二上·巴州期末) 下列说法正确的是（）A . 煤等化石燃料是可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 强电解质溶液的导电能力一定强D . 化合物不是电解质就是非电解质4. （2分）(2016·泗水模拟) 下列判断正确的是（）A . 氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B . 酸性氧化物可能是金属氧化物C . 化学键只存在于晶体中D . 正四面体分子中键角不可能是60°5. （2分）下列叙述错误的是（）A . 酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B . 只含有一种元素的物质都是纯净物C . 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化D . 压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低6. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点B . 水的密度C . 水的物质的量D . 水的摩尔质量7. （2分） (2019高一上·九台月考) 在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为（）A . 32 gB . 34 gC . 32 g·mol－1D . 34 g·mol－18. （2分） (2016高三上·济南期中) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1：1D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：49. （2分） (2018高二上·福州期末) 有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
广东省韶关市乳源桂头中学2020年高一化学上学期期末试题含解析
广东省韶关市乳源桂头中学2020年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A．2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3参考答案：C【分析】根据n=可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它们的物质的量之比为：：=1：1：1，故选C．【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．2. 关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期C．ⅠA族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二周期参考答案：B略3. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C4. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ).A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将炭块磨成炭粉用于燃烧参考答案：D5. 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液 C．加热D．配成溶液后通入CO2参考答案：C略6. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．7. 向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应发生，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为l：3：2C．达到化学平衡时'容器内气体的平均摩尔质量不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C试题分析：A．N2和H2化合形成氨气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以达到化学平衡时，N2不会完全转化为NH3，错误；B．物质反应达到平衡时三种物质的物质的量的浓度比不一定为l：3：2，这与反应条件有关，错误；C．达到化学平衡时'，容器内气体的物质的量不变，由于总质量不变，所以气体的平均摩尔质量不再发生变化，正确；D．达到化学平衡时，化学反应仍然在进行，物质的浓度不变，所以正反应和逆反应的速率都相等，但是不为零，错误。
广东省乳源高级中学高一上学期期末考试化学试题
广东省乳源高级中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题考试时间：50分钟 总分：100分可能要用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的A ．B ．C ．D ．2.以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D3.关于2molCO 2的叙述中，正确的是A ．体积为44.8LB ．质量为88gC ．分子数为6.02×1023D ．摩尔质量为88g/mol4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. H +、C1、HCO 3-、K + B. Fe 3+、OH 、Cl -、Na +C. Na +、NO 3-、C1、K +D. Ag +、NO 3-、Cl 、K +5.下列反应不属于氧化还原反应的是A. Fe + CuSO 4= Cu + FeSO 4 B ．AgNO 3+NaCl=AgCl ↓ + NaNO 3C ．3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2 D ．MgCl 2(熔融)Mg+Cl 2 ↑ 6.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A ．Al 在常温下不能与O 2反应B ．Al 在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C ．Al 与HCl 或NaOH 溶液反应都能放出H 2D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）7、下列离子方程式正确的是A.钠投入水中：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H += Ca 2++ CO 2↑+H 2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++2H + +2OH -+SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B ．实验Ⅱ ：试管中溶液变红色C ．实验Ⅲ：试管中溶液变红色D ．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解三、非选择题（本题包括4题，每题16分，共64分）9. （1）对于反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，其中氧化剂是： ，还原剂是： 。
广东省韶关市乳源县高级中学高一化学期末试卷含解析
广东省韶关市乳源县高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A. ①②B. ①④C. ①②③④D. ①②④参考答案：D①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH 和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误，因此本题正确答案为D。
2. 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有N2，右边充有H2和O2的混合气体，在20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来H2和O2的体积比可能为A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7参考答案：A略3. 下列离子方程式，错误的是A．钠投入水中：Na＋H2O══ Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋══ Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋══ Cu＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－══ CaCO3↓＋H2O 参考答案：AC4. 下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能参考答案：C5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ba2+、C1-、、K+B. Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+D. Ag+、、Cl-、K+参考答案：C略6. 制取氯乙烷(C2H5Cl)的最好方法是( )A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢混合 D．乙烯与氯化氢发生加成反应参考答案：D略7. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略8. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B. Na＋、SiO32- 、K+、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+D. K+、SO42-、HCO3-、Na+参考答案：A【分析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、发生的化学反应以及溶液无色显酸性分析判断。
广东省韶关市2025届化学高一上期末综合测试试题含解析
广东省韶关市2025届化学高一上期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化合物是非电解质的是（）A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱2、关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动3、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）A．氢气B．单质硅C．白磷D．空气4、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应5、有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．1：26、海带提碘不需要的实验装置是( )A B C D分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D7、胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是A．胶粒可以导电B．胶体是混合物C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂9、在xR2+ +yH++O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物10、下列离子方程式正确的是( )A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用石灰乳作沉淀剂从海水中提镁:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气12、下列说法不正确的是()A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O13、与6.4gSO2所含氧原子数相等的NO的质量为（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g14、下列说法正确的是()A．SO2也可以用于杀菌、消毒，但食用经SO2增白后的食品是对身体有害的B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同C．因为SO2具有漂白性，所以它能使湿润的红布条、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15、某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是A．NaCl B．AgNO3C．Na2SO4D．盐酸16、下列说法错误的是：A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C．铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属17、下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H++OH-==H2O B．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑C．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe2++ H2↑D．实验室制二氧化碳：CO32-+2H+==H2O+CO2↑18、合金是一类用途广泛的金属材料。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_06
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕期末化学试卷一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上〕1．〔3分〕〔2021春•腾冲县校级期末〕“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．以下不符合“低碳生活〞的做法是〔〕A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋2．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富．以下诗不涉及氧化复原反的是〔〕A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕具备根本的化学技能是进行探究的根底和保证．以下有关操作正确的选项是〔〕A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热4．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是〔〕A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱5．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下溶液稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕最大的是〔〕A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液6．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法正确的选项是〔设阿伏加德罗常数的数值为N A〕〔〕A．在状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．gMg与足量盐酸完全反时，失去电子数目为0.1N A7．〔3分〕〔2007•市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤8．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气和氯化亚铁溶液反：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反：H++OH﹣═H2O9．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣10．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕最近家制得一种的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，以下说法中不正确的选项是〔〕A．C60是一种型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子11．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕A．浓硫酸与铜反产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在室中常用作枯燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反，生成二氧化碳和二氧化硫12．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕银耳本身为淡黄色．一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是〔〕A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性13．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下有关NaHC03、Na2C03的性质比拟中，正确的选项是〔〕A．热稳性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C0314．〔3分〕〔2021•学业考试〕不能用排水法收集的气体是〔〕A．NO B．N02C．CO D．N215．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕用浓硫酸可以枯燥的气体有〔〕A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢16．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是〔〕A．海水Mg〔OH〕2 MgB．海水 Mg〔OH〕2 MgCl 2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg二、〔非选择题共52分〕17．〔14分〕〔2021秋•西期末〕某化学小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下装置．〔1〕写出仪器①的名称：．〔2〕室用装置E制备Cl2，化学反方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反中的复原剂是〔填化学式〕，假设有6mol的HCl参加反，那么转移的电子总数为；〔3〕①反开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D ．〔4〕另一个小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因〔用化学方程式表示〕．18．〔15分〕〔2021秋•涡校级期末〕如下图，是室制备某常见气体的装置，请填空：〔1〕该装置制备的常见气体是〔填写化学式〕：．〔2〕制备该气体的化学方程式是：．〔3〕收集该气体的方法是：．〔4〕检验该气体是否收集满的方法是：．〔5〕将充满该气体的试管倒立于水槽中，可以看到的现象是：．19．〔12分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下A～H 八种物质存在如以下图所示的转化关系〔反条件、产物未标出〕．A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体．试答复以下问题：〔1〕写出以下各物质的化学式：A ；B ．〔2〕按要求写出以下反的有关方程式：E→F反的化学方程式；G→H反的离子方程式．〔3〕写出H的浓溶液与木炭反的化学方程式．〔4〕检验D中阴离子的方法是．20．〔11分〕〔2021秋•涡校级期末〕计算题〔Ⅰ〕将一质量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反后收集到H23.36L〔状况下〕，假设反前后溶液的体积不变．求：〔1〕被氧化的铁的质量．〔2〕生成的FeCl2的物质的量浓度．〔3〕反后的溶液中H+的物质的量浓度．〔Ⅱ〕在状况下，100mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案，请将答案写在答题卷上〕1．〔3分〕〔2021春•腾冲县校级期末〕“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式．以下不符合“低碳生活〞的做法是〔〕A．节能灯代替白炽灯B．太阳能热水器代替燃气热水器C．纸巾代替棉手帕D．环保袋代替一次性塑料袋考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：根据题意：“低碳生活〞是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．解答：解：A．节能灯代替白炽灯，减少能源消耗，所以使用节能灯泡是节能减排的重要表达，故A正确；B．太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故A正确；C．纸巾代替棉手帕，浪费资源，增加了二氧化碳的排放，所以不符合低碳生活，故C 错误；D．用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故D正确；应选C．点评：此题考查了低碳生活理念的落实，分析了日常生活中低碳生活的一些具体表达，为倡导积极环保的生活提供了思路．2．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕古诗词是古人为我们留下的珍贵精神财富．以下诗不涉及氧化复原反的是〔〕A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：A．燃烧为氧化复原反；B．碳酸钙的分解与CaO和水反；C．燃烧反为氧化复原反；D．火药爆炸为氧化复原反．解答：解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化复原反，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反都没有元素的化合价变化，那么都不属于氧化复原反，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化复原反，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠火药爆炸为氧化复原反，故D不选；应选B．点评：此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及反中元素的化合价是否变化是解答此题的关键，难度不大．3．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕具备根本的化学技能是进行探究的根底和保证．以下有关操作正确的选项是〔〕A．量取液体B．称取NaOH固体C．转移溶液D．给液体加热考点：计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；配制一物质的量浓度的溶液．专题：化学根本操作．分析：A．100ml量筒精确到1ml；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．转移液体需引流；D．试管内液体不能超过其体积的三分之一．解答：解：A．100ml量筒精确到1ml，无法量取ml，故A错误；B．氢氧化钠有腐蚀性，在小烧杯中称量，故B错误；C．转移液体需用玻璃棒引流，故C错误；D．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否那么加热可能沸腾溅出，影响结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故D正确．应选D．点评：此题考查常见仪器的使用和化学根本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中根底知识的积累．4．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下各物质的化学式、对的名称〔或俗名〕、物质所属的类别都正确的选项是〔〕A．Fe2O3氧化亚铁碱性氧化物B．CO2二氧化碳酸性氧化物C．H2SO3硫酸酸D．Na2CO3纯碱碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别进行分析判断即可．解答：解：A、Fe2O3名称为氧化铁属于碱性氧化物，故A错误；B、CO2名称为二氧化碳属于酸性氧化物，故B正确；C、H2SO3是亚硫酸，属于酸，故C错误；D、Na2CO3俗称纯碱，属于盐，不是碱，故D错误；应选B．点评：此题考查物质名称和组成分类，难度不大，熟练掌握常见化学物质的化学式、名称或俗称、所属类别是正此类题的关键．5．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下溶液稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕最大的是〔〕A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．10mL mol/L KCl溶液C．10mL 3mol/L NaCl溶液D．20mL 1mol/L MgCl2溶液考物质的量浓度．点：专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释律，稀释前后氯离子物质的量不变，计算稀释后氯离子浓度，据此结合选项解答．电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离出离子的数目，与溶液的体积无关，计算选项中氯离子的浓度，进行判断．解答：解：A、30mL 0.5mol/L AlCl3溶液中c〔Cl﹣〕=0.5mol/L×3=mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.45mol/L；B、10mL mol/L KCl溶液中c〔Cl﹣〕=mol/L×1=mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.25mol/L；C、10mL 3mol/L NaCl溶液中c〔Cl﹣〕=3mol/L×1=3mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.3mol/L；D、20mL 1mol/L MgCl2溶液中c〔Cl﹣〕=1mol/L×2=2mol/L，稀释至100ml后溶液中c〔Cl﹣〕==0.4mol/L；应选A．点评：此题考查离子浓度的计算，难度不大，注意根据稀释律计算稀释后氯离子浓度进行解答．6．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法正确的选项是〔设阿伏加德罗常数的数值为N A〕〔〕A．在状况下，22.4L水所含分子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．1 mol钠与氧气反生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AD．gMg与足量盐酸完全反时，失去电子数目为0.1N A考阿伏加德罗常数．点：专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、状况下水的状态不是气体无法使用气体摩尔体积计算水的物质的量；B、硫酸钾溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的钾离子数目；C、钠为+1价金属，根据电子守恒计算转移的电子数目；D、金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目．解答：解：A、在标况下，水的状态不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量及分子数，故A错误；B、没有告诉1mol/LK2SO4溶液的体积，无法计算硫酸钾溶液中含有的计量数的数目，故B错误；C、1mol金属钠完全反生成+1价的钠离子，失去1mol电子，失电子数目均为N A，故C 正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故D错误；应选C．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意状况下物质的状态及电子守恒的用，要准好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．7．〔3分〕〔2007•市校级模拟〕为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是〔〕A．过滤B．电泳C．渗析D．参加AgNO3溶液，过滤考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用；渗析．专化学根本操作．题：分析：蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，为中性体，粒子不带电荷，能透过滤纸，但不能透过半透膜，与重金属盐变性．解答：解：A、蛋白质能透过滤纸，不能用过滤的方法除去，故A错误；B、蛋白质粒子不带电荷，不能用电泳的方法别离，故B错误；C、蛋白质粒子直径在1nm～100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法别离，故C正确；D、参加AgNO3溶液，蛋白质发生变性，故D错误．应选C．点评：此题考查蛋白质的别离提纯，题目难度不大，此题中注意蛋白质的性质．8．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氯气和氯化亚铁溶液反：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl﹣B．NaHCO3溶液与盐酸的反：NaHCO3+H+=Na++H2O+CO2↑C．铜片跟稀硝酸反：Cu+NO+4H+═Cu2++NO↑+2H2OD．澄清石灰水跟盐酸反：H++OH﹣═H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．电子、电荷不守恒；B．反生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠为强电解质；C．电子、电荷不守恒；D．反生成氯化钙和水．解答：解：A．氯气和氯化亚铁溶液反的离子反为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3溶液与盐酸的反的离子反为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片跟稀硝酸反的离子反为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．澄清石灰水跟盐酸反的离子反为H++OH﹣═H2O，故D正确；应选D．点评：此题考查离子反的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反为解答的关键，注意氧化复原反中电子守恒，题目难度中．9．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕在无色强酸性溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔〕A．S2﹣、NO3﹣、Cl﹣、K+B．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Cu2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：溶液无色，那么有颜色的离子不能大量共存，溶液呈强酸性，如离子之间不发生任何反，且与H+也不发生反，那么可大量共存，以此解答该题．解答：解：A．酸性条件下，S2﹣与NO3﹣发生氧化复原反而不能大量共存，故A错误；B．溶液无色，且离子之间不发生任何反，可大量共存，故B正确；C．Fe3+有颜色，溶液呈棕黄色，与题目无色要求不符，故C错误；D．Cu2+有颜色，溶液呈蓝色，与题目无色不符，故D错误．应选B．点评：此题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握相关离子的性质以及离子反类型的判断，把握题给信息，把握题目无色、酸性的要求，难度中．10．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕最近家制得一种的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，以下说法中不正确的选项是〔〕A．C60是一种型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子考点：单质和化合物；同素异形体．专题：物质的分类专题．分析：A、根据化合物的义判断；B、根据同素异形体的义判断；C、根据单质的义判断；D、根据分子的构成判断．解答：解：A、化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯洁物，C60是由一种元素组成的，所以不是化合物，故A错误．B、同素异形体是由同种元素组成的不同单质，C60和石墨都是碳的不同单质，故B正确．C、单质是由一种元素组成的纯洁物，C60是由一种元素组成的纯洁物，是单质，故C正确．D、元素符号的右下角表示含有的原子数，C60分子是由60个碳原子构成的分子，故D正确．应选A．点评：此题考查的是化学概念，难度不大，根据义分析即可．11．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下说法中不正确的选项是〔〕A．浓硫酸与铜反产生的气体对环境无影响B．浓硫酸具有吸水性，在室中常用作枯燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸或浓硝酸D．浓硫酸能与灼热的木炭反，生成二氧化碳和二氧化硫考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，具有强氧化性，可与碳、铜在加热条件下反，与铝、铁金属在常温下发生钝化作用，以此解答．解答：解：A．铜和浓硫酸在加热条件下反生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故A 错误；B．浓硫酸具有吸水性，可用作枯燥剂，但只能枯燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反的气体，故B正确；C．浓硫酸与铝、铁金属在常温下发生钝化作用，在外表形成一层致密的氧化物膜，阻碍反的继续进行，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反生成二氧化碳和二氧化硫气体，故D 正确．应选A．点评：此题考查浓硫酸的性质，为元素化合物中高频考点，侧重于根底知识的综合考查和运用，难度不大，注意相关根底知识的积累．12．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕银耳本身为淡黄色．一些县出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制造过程如下：将银耳堆放在封闭的很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．雪耳炖不烂，而且对人体有危害．制作雪耳利用的是〔〕A．SO2的漂白作用B．硫的漂白性C．SO2的氧化性D．硫的氧化性考点：二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，以此来解答．解答：解：硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可漂白银耳，与二氧化硫的氧化性及硫的性质无关，应选A．点评：此题考查二氧化硫的性质，把握漂白性为解答此题的关键，注意二氧化硫不能漂白食品，对人体有害，题目难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下有关NaHC03、Na2C03的性质比拟中，正确的选项是〔〕A．热稳性Na2C03＜NaHC03B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03C．物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反，NaHC03放出的C02多D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B、根据相同的温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分析；C、根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系，从而知道放出二氧化碳的量；D、根据反方程式CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑进行分析．解答：解：A、NaHCO3不稳，加热易分解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳，故A错误；B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C、由反Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，产生的二氧化碳相，故C错误；D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反，其中碳酸根离子与氢离子的反分步进行：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反比碳酸钠的反剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；应选D．点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟，是高考中的常见题型，属于中难度试题的考查．该题根底性强，侧重对学生根底知识的稳固和训练，旨在考查学生灵活运用根底知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和试能力．14．〔3分〕〔2021•学业考试〕不能用排水法收集的气体是〔〕A．NO B．N02C．CO D．N2考点：气体的收集．专题：化学根本操作．分析：根据排水法适用于不易溶于水且不与水反的气体来解答．解答：解：A．NO既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故A正确；B．N02能与水反生成硝酸和一氧化碳，所以不能用排水法收集，故B错误；C．CO既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故C正确；D．N2既不溶于水，又不与水反，所以能用排水法收集，故D正确；应选B．点评：此题考查气体的收集，考虑收集气体的方法时，该从气体的密度、水溶性、是否有毒、是否反方面进行分析、判断，从而找出最好的收集方法．15．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕用浓硫酸可以枯燥的气体有〔〕A．氨气B．氯气C．硫化氢D．碘化氢考点：气体的净化和枯燥；浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有酸性，不能枯燥碱性气体，如氨气；浓硫酸具有强氧化性，也不能枯燥具有复原性的气体，如硫化氢、碘化氢，据此完成此题．解答：解：A、氨气能够与浓硫酸反，不能使用浓硫酸枯燥氨气，故A错误；B、氯气不与浓硫酸反，可以使用浓硫酸枯燥氯气，故B正确；C、硫化氢具有复原性，能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸枯燥氯化氢，故C错误；D、碘化氢能够被浓硫酸氧化，所以不能使用浓硫酸枯燥碘化氢，故D错误；应选B．点评：此题考查了气体的枯燥、浓硫酸的化学性质，题目难度不大，注意浓硫酸具有酸性和强氧化性，被枯燥的气体不能够与浓硫酸反反，试题培养了学生灵活用所学知识的能力．16．〔3分〕〔2021秋•涡校级期末〕以下从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是〔〕A．海水Mg〔OH〕2 MgB．海水 Mg〔OH〕2 MgCl 2 MgC．海水 MgCl2 MgD．海水 MgCl2 Mg考点：海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物，然后过滤出沉淀加盐酸溶解后富集镁元素，得到氯化镁晶体，失去水后得到氯化镁固体，镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．解答：解：海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中参加碱，且参加的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁；镁是活泼金属，所以工业上用电解熔融氯化镁或氧化镁的方法冶炼，但氧化镁熔点较高，电解时浪费热能，所以一般采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，氢氧化镁和盐酸反生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢气氛中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁；A、沉淀氢氧化镁用的氢氧化钠价钱高不经济，故A错误；B、用熟石灰制取氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反生成氯化镁，氯化镁溶液在氯化氢气氛中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，符合工业提取镁的生产过程，故B正确；C、海水参加盐酸不能得到氯化镁，故C错误；D、海水参加氯气不能得到氯化镁，故D错误；应选B．点评：此题考查了镁的提取和冶炼，根据金属的活动性强弱确冶炼方法，注意流程分析和生产过程注意的问题，题目难度中．二、〔非选择题共52分〕17．〔14分〕〔2021秋•西期末〕某化学小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下装置．〔1〕写出仪器①的名称：酒精灯．〔2〕室用装置E制备Cl2，化学反方程式为：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O．该反中的复原剂是HCl 〔填化学式〕，假设有6mol的HCl参加反，那么转移的电子总数为3N A；〔3〕①反开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是品红溶液褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B 褪色的品红恢复，D 无明显现象．〔4〕另一个小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯会增强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4〔用化学方程式表示〕．考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反．专题：氧族元素．分析：〔1〕根据装置图分析；〔2〕MnO2和浓盐酸反二氧化锰作氧化剂，HCl作复原剂，根据化合价的变化判断电子转移；〔3〕①氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳性，而氯气的漂白具有不可逆性；〔4〕SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反，二者反生成H2SO4和HCl．解答：解：〔1〕根据装置图分析可知，仪器①为酒精灯，故答案为：酒精灯；〔2〕MnO2和浓盐酸反二氧化锰作氧化剂，HCl作复原剂；HCl→Cl2失去1mol电子，方程式中4molHCl中有2mol被氧化，所以6mol的HCl参加反时，有3molHCl被氧化，那么转移3mol电子，所以转移的电子总数为3N A；。
广东省韶关市2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题含解析
广东省韶关市2025届化学高一上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应2、下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol3、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是A．A B．B C．C D．D4、下列有关环境污染的说法不正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．光化学烟雾的形成主要与NO x和碳氢化合物有关D．含磷洗涤剂会导致水体污染5、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A．1 B．2 C．3 D．46、下列关于物质的检验说法正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和铜片，加热，溶液变蓝，同时生成无色气体遇空气转变为红棕色，证明一定含有NO3﹣C．加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑的气体，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣7、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④B．①④⑤C．①③⑥D．②③⑤8、下列气体中，能用排水法收集的是（）A．NH3B．NO2C．NO D．Cl29、将过量的过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生10、用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是A．甲装置:称30.0gNaOH固体B．乙装置: 过滤除去溶液中的不溶性杂质C．丙装置:除去CO2中混有的HCl气体D．丁装置: 吸收实验室制NH3的尾气11、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中D．定容时俯视读取刻度12、下列关于蒸发皿的使用操作正确的是A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D．将灼热的蒸发皿直接放在冰水中冲洗13、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象14、工业上60%的镁来自海水，从海水中提取镁工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )A．该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应B．操作1为过滤，实验室里为加快过滤速度应用玻璃棒搅拌液体C．操作2实验室可用该装置对MgCl2溶液进行蒸发浓缩，再冷却结晶获得无水MgCl2D．该工艺的优点是原料来源广泛，同时获得重要的化工原料氯气15、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水16、将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成红褐色沉淀的是A．氯化镁溶液B．氯化铁溶液C．硫酸铜溶液D．硫酸铝溶液17、下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－18、下列有关胶体的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C．鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体19、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO220、设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A．1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2N AB．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3N AC．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D．1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4N A21、人类的生产和生活中离不开金属材料。
广东省韶关市乳源瑶族自治县职业高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析
广东省韶关市乳源瑶族自治县职业高级中学2020-2021学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于原电池和电解池的比较中正确的是A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同参考答案：D略2. 下列说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．由同种元素组成的物质一定是单质C．盐电离出的离子不一定有金属离子D．非金属氧化物都是酸性氧化物参考答案：C略3. 下列说法错误的是A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化参考答案：DA. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D. 石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。
4. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（浓）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略5. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸参考答案：B【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．6. 下列对于硝酸的认识，不正确的是A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸参考答案：B7. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸参考答案：C【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．铝离子与过量的氢氧根反应时，铝离子全部转化成偏铝酸根；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．过量的NaOH溶液与AlCl3溶液反应是铝离子与过量的氢氧根反应，铝离子全部转化成偏铝酸根，氯化铝能完全反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，浓盐酸过量，二氧化锰能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，铜过量，随反应的进行浓硫酸变成了稀硫酸，最终不能完全反应，故C正确；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D错误；故选C．8. 某原子的摩尔质量是Mg?mol﹣1，则一个该原子的真实质量约为（）A．Mg B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g 参考答案：C考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N A个（N A=6.02×10﹣23），即N A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为g，故选C．点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．9. 下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸②向AlCl3溶液中通入过量的NH3③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②B. ①③④C. ①③D. ③④参考答案：B【详解】①因Fe(OH)3胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，H2SO4与Fe(OH)3反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故①符合；②AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，即沉淀不溶解，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②不符合；③氢氧化钡和CO2反应，先生成BaCO3沉淀，继续通入CO2，会与BaCO3反应生成可溶的Ba(HCO3)2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③符合；④向NaAlO2中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④符合；故答案选B。
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广东省乳源高级中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题
考试时间：50分钟总分：100分
可能要用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的
A．B．C．D．
2.以下实验装置一般不用于分离物质的是
A B C D
3.关于2molCO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为88g
C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为88g/mol
4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A. H+、C1、HCO3-、K+
B. Fe3+、OH、Cl-、Na+
C. Na+、NO3-、C1、K+
D. Ag+、NO3-、Cl、K+
5.下列反应不属于氧化还原反应的是
A. Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+ NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑
6.下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．Al在常温下不能与O2反应
B．Al在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．Al与HCl或NaOH溶液反应都能放出H2
D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应
二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分）
7、下列离子方程式正确的是
A.钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O
8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象判断正确的是
NaOH溶液
AlCl3
溶液ⅠⅡⅢⅣ
KSCN溶液
FeCl3溶液
KSCN溶液
FeCl2溶液
A ．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B ．实验Ⅱ ：试管中溶液变红色
C ．实验Ⅲ：试管中溶液变红色
D ．实验Ⅳ：试管中先出现白色沉淀，后溶解
三、非选择题（本题包括4题，每题16分，共64分）
9. （1）对于反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，其中氧化剂是： ，还原剂是： 。
（2）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A ～D 涉及H2O2的反应，填写下列空白：
A ．Na2O2+2HCl ═2NaCl+H2O2
B ．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C ．2H2O22H2O+O2↑
D ．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH ═2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O
上述反应中：
①H2O2仅体现氧化性的反应是 （填代号）．
②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 （填代号）．
③H2O2体现酸性的反应是 （填代号）．
④H2O2仅体现还原性的反应是 （填代号）．
⑤说明H2O2、Ag2O 、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序应是 （填代号）．
A. H2O2＞Ag2O ＞K2CrO4
B. Ag2O ＞H2O2＞K2CrO4
C. Ag2O ＞K2CrO4＞H2O2
(3)除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3用 (填试剂的化学式）
10. 化学科在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打，氢氧化铝可以治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁，防治贫血。
试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分是HCl ）的离子方程式： ；
（2）现有一瓶胃舒平（主要成分是氢氧化铝），将药片碾碎，溶解在过量稀盐酸中，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则说明其主要成分为氢氧化铝。
请写出相关的化学方程式： ； ；。
11. (1)右图表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，
量筒中的液体的体积是______mL 。
(2)用18mol ﹒L-1硫酸配制15.0-⋅L mol 的硫酸溶液200mL ,
所需
的玻璃仪器为_ （有规格的标明规格） 。
（3）下图是在高温下Fe 与水蒸气的反应实验装置图。
请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：。
②圆底烧瓶中盛装的水，该装置在受热后的主要作用是：；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是：。
③碱石灰的作用是。
④如果在A处点燃该气体，则必须对其进行。
12. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中。
（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为。
此反应中氧化剂是。
（3）1.56g过氧化钠粉末跟水反应，理论上能
产生L（标准状况下）氧气。
(4)某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进
行实验，以证明上述实验结论。
验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，。
H
Na
2014-2015学年度第一学期高一年级期末考试
化学答题卷
9. （1）氧化剂是：，还原剂是：。
（2）①（填代号）．②．③．④．⑤．
(3) (填试剂的化学式）
10. （1）离子方程式：；
（2）化学方程式：；。
11. (1)______mL。
(2)玻璃仪器为_ 。
（3）①化学方程式：。
②作用是：；作用是：。
③作用是。
④进行。
12. （1）②过程中。
（2）化学方程式。
氧化剂是。
（3）产生L。
(4) 。
一、单选题（每题4分，共24分）1、A 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C
二、双选题（每题6分，共12分）7、CD 8、CD
三、填空题（每题16分，共64分）
9.每空2分，共16分（1）氧化剂是：FeCl3 ，还原剂是：Fe 。
（2）① D （填代号）．② C ．③ A ．④ B ．⑤B．
(3) NaOH溶液(填试剂）
10. 每空4分，共16分（1）离子方程式：H++HCO3_ = CO2↑ + H2O ；
（2）化学方程式：Al(OH)3+3HCl= AlCl3 + 3H2O ；
AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 。
Al(OH)3+ NaOH =Na AlO2+ 2H2O 。
11.（16分）__3. 2____mL。
（1分）
(2)玻璃仪器10mL量筒，250ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。
（每个1分，共5分；没有标明规格的不得分。
）
（3）每空2分，共10分①化学方程式：3Fe+ 4H2O
H2↑
②作用是：提供反应所需的水蒸气；作用是：。
③作用是干燥气体。
④进行验纯。
12. 每空3分，共12分（1）②过程中放出大量的热。
（2）化学方程式2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 。
氧化剂是Na2O2 。
（3）产生0.224 L。
(4) 将带火星的木条放在P口处（2分），木条复燃（2分）。