考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题

浙江大联考
2015届高三第三次联考·化学试卷
考生注意:
1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是
2.下列化学用语的表述不正确
．．．的是
A.质子数与中子数相等的氢原子符号H
B.乙烯的比例模型:
C.双氧水的电子式:H
D.次氯酸的结构式:H—O—Cl
3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确
．．．的是
A.Sm与Sm互为同位素
B.Sm中含有82个中子
C.Sm与Sm是不同的核素
D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
4.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是
5.下列说法正确的是
A.任意两原子间均能形成化学键
B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键
C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失
D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键
6.下列常见金属的冶炼原理不正确
．．．的是
A.Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
B.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
C.2AlCl32Al+3Cl2↑
D.2Ag2O4Ag+O2↑
7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数:c>b
B.离子的还原性:C2-<D-
C.氢化物的稳定性:H2C>HD
D.离子半径:B+>A3+
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N A
B.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N A
C.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N A
D.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子
9.下列离子方程式书写错误
．．的是
A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+C
B.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HC
C.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS
10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

若X的最高正价与最低负价的代数和为2,则下列说法正确的是
A.原子序数由大到小为Z>Y>X
B.Y的单质属于原子晶体
C.X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与铜发生反应
D.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
11.下表中的实验操作不能达到实验目的的是
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半,Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z是地壳中含量第三的元素,W与X
属于同一主族。

下列叙述错误
．．的是
A.简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
C.X、Z、W的所有氧化物均能与NaOH溶液反应
D.化合物WY2与XY2分别属于原子晶体和分子晶体
13.某溶液中可能含有OH-、C、Al、Si、S、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子,当向溶液中逐滴加入盐酸时,生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。

已知:Al+HC+H2O Al(OH)3↓+ C。

下列结论正确的是
A.原混合溶液中一定含有的离子是OH-、C、Al、Si、Al3+
B.AB段反应的离子方程式是H++C HC,H++ HC CO2↑+H2O
C.AB段之前反应的离子方程式是Al+HC+H2O Al(OH)3↓+ C
D.K+肯定不存在
14.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,Cl-的物质的量为0.7 mol,Al3+与Mg2+的物质的量之比为
1∶2。

向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol·L-1 NaOH溶液,使之充分反应。

下列叙述不正确
．．．是
A.溶液中MgCl2的物质的量为0.2 mol
B.当加入87.5 mL NaOH溶液时,沉淀质量最大
C.当加入90.0 mL NaOH溶液时,溶液中NaAlO2与NaCl的物质的量之比为2∶35
D.当100 mL NaOH溶液刚好完全消耗时,Al3+恰好全部转化为Al
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(10分)A、B、C、D、E为五种短周期主族元素,其原子序数依次增大。

A与E处于同一主族,A与B处于不同周期。

B的一种单质在自然界的熔点最高,D是地壳中含量最高的元素。

请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为▲,B、C两种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为▲(填化学式)。

(2)A、D、E按原子个数比1∶1∶1形成的化合物的电子式为▲,该化合物的晶体类型是▲。

(3)A、B形成的化合物中,所有原子可能都在同一平面上的是▲(填字母)。

a.AB4
b.A2B4
c.A6B6
d.A3B8
(4)A、B、D按原子个数比1∶1∶2形成一种化合物X,其相对分子质量为90。

向X中加入
足量稀硫酸后再加高锰酸钾溶液,发现溶液褪色,写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式:▲。

16.(10分)某水溶液中可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+中的几种,为了鉴定其成分,实验如下,请回答下列问题:
(1)气体A为▲,沉淀B为▲。

(2)沉淀A为▲,由此可推出溶液中不含▲离子。

(3)溶液中至少存在▲种离子;Cl-一定存在吗?若存在,其物质的量浓度的取值范围是▲。

(若不存在,则不必填)
17.(10分)下表是第二、三周期元素性质的部分数据:
(1)以上9种元素中,金属性最强的是▲,非金属性最强的是▲。

(填元素符号)
(2)②和⑨形成的化合物是▲(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(3)①、②与氢元素能形成一种常见的有机物,这种物质常用于医疗消毒。

在空气中,将灼热的铜丝插入该物质,反应的化学方程式为▲。

(4)16 g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应,将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好完全被吸收,重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物。

该合金中铜的质量分数为▲。

18.(10分)已知草酸晶体(H2C2O4·x H2O)的熔点为101 ℃,分解温度为189.5 ℃,升华温度为157 ℃,受热分解产生CO2、CO、H2O,草酸钙不溶于水。

请用下列仪器对草酸晶体的分解产
物进行分析:
(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:▲。

(2)按正确顺序连接好各仪器:(填仪器接口字母编号)
(i)→()()→()()→()()→()()
(3)A装置的作用是▲,B装置中的试剂为▲。

(4)如何验证产物中有CO生成▲。

(5)某学生利用上述仪器进行x值的测定,取一定量的草酸晶体充分加热,测得装置A增重4.5 g,B增重4.5 g,C增重2.2 g,则x=▲。

19.(8分)镁、铝的单质及其化合物在生活生产中有着重要的作用。

(1)海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。

从海水中制取镁,某同学设计了如下流程:
①下列说法不正确的是▲(填字母)。

A.此法的优点之一是原料来源丰富
B.进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第Ⅴ步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
②步骤Ⅳ过程中需采取的措施是▲。

(2)铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法,焊接钢轨即用到此法。

将干燥的四氧化三铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中(漏斗已事先处理好),并架在铁架台上,下面放置一个盛有沙子的蒸发皿,反应的化学方程式为▲。

(3)某种镁铝储氢合金的组成为Mg1.5Al4,其完全吸氢后组成变为Mg1.5Al4H15,与盐酸反应能释放出大量H2,写出Mg1.5Al4H15与盐酸反应的化学方程式:▲。

20.(10分)高纯硝酸锶[化学式:Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

(1)工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。

请结合相关信息,完成提纯硝酸锶的实验步骤。

①取含杂质的硝酸锶样品,▲,搅拌。

②▲。

③将滤渣溶于水中,加略过量铬酸使Ba2+沉淀,静置后加入肼(N2H4)将过量铬酸还原,调节pH=7~8,过滤。

④将滤液用硝酸调节pH=2~3,▲,▲,过滤,洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。

(2)Sr(NO3)2受热易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。

取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品,加热至完全分解,得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。

计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(写出计算过程)。

参考答案
1.D解析:干冰主要成分为CO2,对环境不会造成污染。

2.A解析:A项,质子数与中子数相等的氢原子符号是H,错误。

3.D解析:D项,Sm的相对原子质量是根据它的所有同位素的相对原子质量和它们的丰度(百分含量)来计算的,故根据题给信息无法进行计算。

4.A解析:B项,缺少酒精灯;C项,缺少漏斗; D项,缺少托盘天平。

5.B解析:A项,若是惰性气体原子间,就是分子间作用力,不是化学键,错误;B项,两个非金属原子形成的化合物只存在共价键,正确;C项,化学键的变化既可能与电子的得失有关,也可能与共用电子对的形成与变化有关,错误;D项,可能是共价化合物,如HCl,错误。

6.C解析:C项,Al应通过电解Al2O3制得。

7.D解析:根据四种离子具有相同的电子层结构,则A为Al,B为Na,C为O,D为F。

O、Na 的质子数分别为8、11,A项错误;非金属性:F>O,还原性:O2->F-,氢化物的稳定性:HF>H2O,B、C两项均错误。

8.C解析:A项,20 g 氖气为1 mol,氖气为单原子分子,故分子数为N A,错误;B项,46 g乙醇为1 mol,1个乙醇分子中含有5个C—H键,故C—H键数目为5N A,错误;C 项,3NO2+H2O2HNO3+NO,3 mol NO2转移2 mol电子,故1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1 mol,正确;D项,乙酸乙酯不能完全水解,错误。

9.D解析:D项中SO2被ClO-氧化,生成S,错误。

10.C解析:由于X的最高正价与最低负价绝对值的和为8,最高正价与负价的代数和为2,可知X的最高正价为+5,故其最外层有5个电子,从图中可以看出,X为N,则可知Y为S,Z为F。

11.B解析:SO2和乙烯都可以使溴水褪色,所以无法确定是否含有乙烯。

12.C解析:由题给信息可知,Y是O,Z是Al;由“X原子最外层电子数是同周期稀有气体的一半”判断X可能是H、C、Si其中之一,而“W与X属于同一主族”,且W是四种元素中原子序数最大的元素,故X是C,W是Si。

C项,C的氧化物包括CO和CO2,其中CO不与酸、碱反应,错误。

13.B解析:从图中可以看出最初加入盐酸未产生沉淀,所以一定有OH-,则可以排除Fe3+、Mg2+、Al3+,且产生沉淀只有部分溶解,一定有Al,Si,A项错误;AB段消耗了盐酸,沉淀却未溶解,则一定有C,AB段应为C与盐酸的反应,离子方程式是H++C HC,H++HC CO2↑+H2O,B 项正确;从Al+HC+H2O Al(OH)3↓+ C反应中可知:Al结合H+的能力强于C,所以AB段之前反应的离子方程式是Al+H++H2O Al(OH)3↓,C项错误;由于阴阳离子所带电荷必须守恒,因此K+、Na+其中一种肯定存在,D项错误。

14.C解析:当加入90.0 mL NaOH溶液时,生成的Al(OH)3部分溶解,n(NaAlO2)=(0.090 L-0.0875 L)×8 mol·L-1=0.02 mol;n(NaCl)=n(Cl-)=0.7 mol;n(NaAlO2)∶n(NaCl)=0.02 mol∶0.7
mol=1∶35。

15.(1)第三周期ⅠA族;HNO3>H2CO3 (各1分)
(2)Na+H]-; 离子晶体(各2分)
(3)bc(2分)
(4)2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
16.(1)NH3;BaSO4(各2分)
(2)Fe(OH)3;C(各1分)
(3)4;c(Cl-)≥0.4 mol·L-1(各2分)
17.(1)Na;F
(2)共价化合物
(3)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)40%(每空2分)
18.(1)H2C2O4·x H2O CO2↑+CO↑+(x+1)H2O(2分)
(2)(i)→(c)(d)→(a)(b)→(e)(f)→(h)(g)(2分)
(3)冷凝草酸蒸气,避免进入C中生成草酸钙沉淀,干扰对CO2的检验;无水CuSO4(各1分)
(4)在g处点燃气体,并在上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯,若火焰呈淡蓝色且石灰水变浑浊,则有CO产生(2分)
(5)4(2分)
19.(1)①D
②在HCl气氛中加热脱水
(2)8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe
(3)2Mg1.5Al4H15+30HCl3MgCl2+8AlCl3+30H2↑(每空2分)
20.(1)①向其中加入浓HNO3(2分)
②过滤,并用浓HNO3洗涤滤渣(2分)
④蒸发浓缩;冷却结晶(各1分)
(2)m(样品)= 5.20 g+5.08 g=10.28 g
n(SrO)==0.05 mol
解得:n[Sr(NO3)2] =0.04 mol
n[Sr(NO2)2] =0.01 mol
w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%(4分)。