人教版九年级化学试题：第5单元 质量守恒定律单元测试试题(含答案)

点燃
高温
第五单元 质量守恒定律单元检测题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥
B ．①②③⑤
C ．①②⑤⑦
D ．③④⑥⑦
2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaCl
B ．H 2
C ．HCl
D ．HClO
3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是 （ ） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑
C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3
D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑
4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，
一定正确的是( ) A ．x+y=m+n
B ．若生成物中有水，该反应是中和反应
C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和
D 的质量比
D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。

化学反应前后可能发生改变的是( )
A.原子的种类
B.分子的数目
C.原子的数目
D.元素的质量
6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3 gA
与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。

则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44
7．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2B．Cl2C．O2D．N2
8．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )
A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O2
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）
A．该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
10．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )
A．图示中有3种分子
B．B．说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D．该反应属于置换反应
11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）
A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧
B．将锌片插入稀硫酸中
C．加热高锰酸钾制氧气
D．氢气在加热条件下还原氧化铜
12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质乙醇氧气水二氧化碳X
4.68.0000
反应前质量
/g
00 5.4 4.4a
反应后质量
/g
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）
A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量
C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数
14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是( )
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )
A．该物质只含碳、氢元素
B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质由碳、氢、氧元素组成
D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1
16．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )
A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A．16B．32C．64D．96
18．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )
A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn
19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )
A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g
20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )
A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题
21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．
22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）
（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．
23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．
（1）参加反应的A物质的质量是__________．
（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．
24．写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________
三、简答题
25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________
（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：
__________．
26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________
（2）写出下列化学方程式：
A→B+甲：__________；
C+E→丙+D：__________．
丙→乙：__________．
四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．
（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．
（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．
（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．
（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．
（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．
五、我会计算
28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：
试验次序第1次第2次第3次第4次
所取样品的
质量
/g
50.050.050.050.0
加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.0
0.20.40.50.5
生成气体的
质量/g
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g
（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．
答案：选择题：
二、填空题
21．防止锥形瓶底部炸裂
22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．
23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O
24．（1）C+O2CO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；
三、实验探究题：
25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2
（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．
26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe
（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；
C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．
27、（1）a试管，b水槽．
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；
（3）检查装置的气密性；
（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．
（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．
（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置
28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．
（2）0.5g
（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；
设50g样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
x=16.25g
样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%
（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。