河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解析

河北省石家庄市第八十六中学高一化学期末试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）
① 1molO2中含有N A个氧原子
② 1molO2中含有N A个氧分子
③ 1molNaCl中含有N A个氯化钠分子
④ 1molNaCl中含有N A个钠离子和N A个氯离子
A. ①②
B.
③④ C. ①③ D. ②④
参考答案：
C
略
2. 下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Zn C．Cl2 D．CO
参考答案：
B
考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有
分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质．解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；
B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；
C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；
D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选．
点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）．
3. 若要使0.5 mol 甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为
A.2.5 mol
B.2 mol
C.1.25 mol
D.0.5 mol
参考答案：
C
4. 当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。

这些现象的先后顺序为()
A．①②③④B．②④③①C．②①③④D．④②③①
参考答案：
B
略
5. 下列有关有机物的说法正确的是()
A. 氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B. C2H6O2与C3H6O2一定属于同系物
C. 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色
D. CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18
参考答案：
D
A、聚乙烯中没有双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B. C2H6O2为乙二醇，而C3H6O2可能是1.丙酸CH3CH2COOH，2. 甲酸乙酯HCOOCH2CH3，3. 乙酸甲酯
CH3COOCH3等，所以二者不是同系物，B错误；C、苯既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；CH3CH218OH和CH3COOH发生酯化反应的方程式为：
CH3COOH+H-18O-C2H5CH3CO18O-C2H5+H20，反应生成酯CH3CO18O-C2H5的相对分子量为90，生成水的分子量为18，正确。

6. 苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料
B．苯分子结合构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯
C．苯分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，所有原子位于同一平面上
D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质
参考答案：
C
7. 下列叙述错误的是（）
A．原子半径：Cl>S>O B.还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
参考答案：
A
略
8. 下列分离方法不正确的是
A. 用酒精萃取碘水中的碘
B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D. 用淘洗的方法从沙里淘金
参考答案：
A
试题解析：萃取剂应不溶于水，酒精与水混溶，不能用作萃取剂，故A错误；水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水，故B正确；泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故C 正确；金子的密度比水大，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确．
9. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
参考答案：
B
略
10. 一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)n Cl6－n]m，n5，m10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的
是
A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B．PAFC中铁显+2
C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
参考答案：
C
11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()
A. 硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体
B. 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C. 硫酸镭是难溶于水的白色固体
D. 锗单质是一种半导体材料
参考答案：
A
【详解】A ．同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S 稳定，选项A 错误；
B ．Cl、At 同主族，AgCl 不溶于水和硝酸，则砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B 正确；
C ．锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的白色固体，选项C 正确；
D ．Ge 位于金属元素与非金属元素的交界处，则锗单质是一种优良的半导体材料，选项
D 正确；
答案选A 。

【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性。

12. 关于乙醇结构的说法中正确的是
A．乙醇中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
参考答案：
D
13. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是
A. 合成光纤，让通讯更快捷
B. 风力发电，让能源更清洁
C. 合成药物，让人类更健康
D. 环保涂料，让环境更宜居
参考答案：
B
略
14. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
B、54g H2O中含有3N A个水分子
C、标准状况下, N A个水分子所占的体积为22.4L
D、1mol 氢气中所含的原子数为N A
参考答案：
B
略
15. 根据下列事实：
（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生
（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡
（3）硅酸钠溶液通入
CO2气体有白色胶状沉淀
产生.判断四种酸的酸性
由强到弱的顺序是
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。

为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、_________、干燥、在干燥器中冷却。

（2）原溶液中H+物质的量浓度为__________mol/L。

（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：
____________________________。

（4）若向100mL 该溶液中加入1mol/L 的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。

参考答案：
CO32-若有CO32-会与Mg2+生成微溶物Fe3+ Fe3+棕黄色电中性原则
(1)洗涤(2)3mol/L (3)HCO3 - +H+ = CO2? +H2O (4) 0.2
解析：溶液中含有镁离子，所以一定不含CO32-，该溶液呈无色、透明、均一状态，一定不含Fe3+，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g即0.1mol白色沉淀硫酸钡，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有硫酸根0.1mol，一定不含钡离子，因此溶液中一定含有0.1molSO42﹣、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总和：
0.1mol×1+0.05×2mol=0.2mol，阴离子负电荷总和0.3mol×1+0.1mol×2=0.5mol，所以一定含有氢离子，故答案为：CO32-；碳酸根离子和镁离子之间会反应；Fe3+；该离子为黄色；电
荷守恒；
(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、灼烧、在干燥器中冷却，故答案为：洗涤；
(2)原溶液中H+物质的量浓度==3mol/L，故答案为：3；
(3)溶液中含有氢离子，向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：H++HCO3-
=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
(4)100mL 该溶液中含有0.1mol SO42﹣、0.05mol Mg2+，0.1mol Na+，0.3mol Cl-，
0.3molH+，向该溶液中加入1mol/L 的Ba(OH)2溶液，沉淀0.1mol SO42﹣需要0.1mol
Ba2+；沉淀0.05mol Mg2+，需要先中和0.3molH+，共需要
0.15mol+0.05mol=0.2molBa(OH)2，因此一共需要0.2molBa(OH)2，体积是=0.2L，故答案为：0.2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（5分）脂肪、淀粉、蛋白质被称为人类的三大营养物质。

它们的共同性质是都能跟水发生反应。

脂肪和氢氧化钠溶液碱性条件下共热生成硬脂酸钠和；我们从食物中摄取的淀粉在消化道内最终生成以供给人体能量；蛋白质在胃液中的胃蛋白酶和胰液中的胰蛋白酶的作用下，最终生成 __ _ 。

它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种 __ 。

参考答案：
水解甘油葡萄糖氨基酸蛋白质、糖或脂类物质
18. 向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO2的固体——干冰），摇动几下后，立即注入6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。

过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。

⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是；
⑵罐壁变瘪的原因是，反应方程式是；
⑶罐壁再度鼓起的原因是，反应方程式
是；
参考答案：
19. I 下列十种物质：①稀硝酸②CO ③NH3 ·H2O ④熔融NaHCO3⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖⑧Fe2(SO4)3⑨酒精
（1）用序号填空：属于电解质的是__________ ；能导电的是_____________；
（2）写出④、⑧物质的电离方程式：
④____________________________ ；
⑧ ________________________________________ 。

II （1）画出S2-的结构示意图____________。

（2）质量数为A、中子数为N的离子R2+，该离子的核外电子数为____________。

参考答案：
I .(1)③④⑤⑧①④⑥
(2)NaHCO3 = Na+ + HCO3－Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42－
II .(1) (2)A-N-2
解析：I（1）①稀硝酸属于混合物，不是电解质也不是非电解质，稀硝酸中含有自由移动的离子H+和NO3-，能导电；②CO在水中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；
③NH3 ·H2O溶于水中电离出NH4+和OH-，属于电解质，但NH3 ·H2O不导电，NH3 ·H2O 只有溶于水中才可以导电；④NaHCO3属于电解质，在熔融态下能导电；⑤CaO属于电解
质，固态的CaO不导电，只有在熔融态下才导电；⑥Cu是金属可以导电，但属于单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物分子，属于非电解质，在水中和熔融态下均不导电；⑧Fe2(SO4)3在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，但固态的Fe2(SO4)3不导电；⑨酒精在水中不导电，为非电解质。

根据上面分析可知属于电解质的是③④⑤⑧；能导电的是①④⑥。

（2）NaHCO3在熔融态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质，注意HCO3—是一个整体，电离方程式为：NaHCO3 = Na+ + HCO3—；Fe2(SO4)3在水中可以电离出自由移动的离子，属于电解质，其电离方程式为：Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42—。

II（1）S原子的核电荷数为16，硫原子得到两个电子变成最外层8个电子的稳定结构，离
子结构示意图为：。

（2）R原子失去2个电子后变成R2+，质子数和中子数均不变，所以R原子的质子数为A-N，故R2+的核外电子数为A-N-2。