[合集3份试卷]2020上海市青浦区高二化学下学期期末监测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验中，对实验现象描述不正确．．．的是A．苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀B．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由紫色变为无色C．将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中，铜丝又变亮红D．将饱和食盐水滴在电石上，立即产生大量无色气体2．下列说法正确的是A．的名称为3一甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C．和为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．天然气和酒精4．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3D．HC≡CH5．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．的消去产物有两种C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2==CH—COOCH3D．可用溴水鉴别乙醛、四氯化碳、苯和乙酸6．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y＜Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。

A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④7．下列反应的离子方程式中正确的是A．钠与水的反应: Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性: HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡容液混合: HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O8．解释下列事实的方程式不正确的是A．纯碱溶液遇酚酞变红: CO32-+H2O HCO3-+OH-B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+20H-C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于N A10．下列各图所示装置中，肯定不符合气密性要求的是A．B．C．D．11．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np612．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

研究团队发现在温度较高时未能提取到青蒿素，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。

下面反应是青蒿素在一定条件下转化为双氢青蒿素：以下说法不正确．．．的是（）A．较高温度下未能提取到青蒿素的原因与分子中存在非极性的O—O键的不稳定性有关B．青蒿素和双氢青蒿素均能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝色C．双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好D．青蒿素属于酯类化合物，分子中碳原子采用sp3杂化13．下列分类方式不正确的是( )A．胶体：豆浆、烟雾、烟水晶、鸡蛋清B．电解质：氯化钠、碳酸钙、浓硫酸、氢氧化铁胶体C．化学变化：颜色反应、蛋白质变性、石油的裂解、橡胶的硫化D．物理变化：萃取、蒸馏、重结晶、焰色反应14．将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL 滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．-+c(OH)c(H)=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－16．下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态A．①②B．②③C．①④D．②③④17．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−18．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。

下列说法不正确的是A．催化剂在反应前后保持化学性质不变B．生成C总反应的原子利用率为100%C．①→②的过程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性19．（6分）欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（）实验目的实验操作A 证明乙二酸具有还原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液B 制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中C 铝可以从铜盐溶液中置换铜将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶D 检验蔗糖是否水解液，加入银氨溶液加热A．A B．B C．C D．D20．（6分）下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )A．C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I－、SO42－、Cl－B．无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、Br－D．pH=12的溶液中：K+、Cl－、CH3COO－、CO32－二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是_________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。

元素周期表中A 的电负性最大，B 是同周期元素中第一电离能最小的元素，A 、D 同主族，B 、C 、D 同周期，E 是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题：(1)A 、D 分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。

(2)C元素原子的价电子排布图为____。

(3)B 能与氧气反应生成过氧化物，写出与O 22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。

(4)CO 能与B 和Mn 形成B[Mn(CO)5]，配体是____。

(5)D 和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a 位置上的D 原子的杂化轨道类型为_________。

已知其中一种化合物的化学式为CsCuD 3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。

(6)EA 2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm ，则晶胞密度为____g/cm 3（用N A 和x 表示）。

24．（10分） (1)已知CO 2＋3H 2CH 3OH ＋H 2O ，在120℃时22gCO 2发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol -1)。

①该反应的热化学方程式为____________________。

②该反应平衡常数K 的表达式为_______________________。

③在体积为1 L 的密闭容器中，充入1 mol CO 2和3 mol H 2反应，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到达到化学平衡，v(H 2)=______mol/（L·min ），下列措施中能使()32n(CH OH)n CO 增大的有__________（填字母）。

A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入3 mol H2 E.充入He(g)，使体系总压强增大(2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。