2015年上海市徐汇、松江、金山区高考化学二模试卷
2015年上海市徐汇区中考物理、化学二模试卷及答案
3． （2 分）两个物体中，惯性较小的物体一定具有较小的（ ） A．密度 B．体积 C．质量 D．速度 【考点】惯性． 【专题】运动和力． 【分析】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有关， 质量大的物体惯性就大，质量小的物体惯性就小． 【解答】解：惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的大小只与物体的质量有 关，质量小的物体惯性就小． 故选 C． 【点评】惯性是物体的固有属性，一切物体都具有惯性，惯性的 分）小佳和小汇用如图所示的电路研究串联电路中电流、电压随电阻的变化情况．实 验中保持电源电压不变，他们移动滑动变阻器的滑片 P 改变电路中的电压和电流，并将实 验数据记录在表一中．然后又用电阻 R2 替换 R1 接入电路，重复上述实验，实验测得的数据 记录在表二中． （已知 R1=10 欧，R2=20 欧，滑动变阻器规格为“50Ω 2A”） ． 表一电阻 R1 序号 A 表示数（A） V1 表示数（V）V2 表示数（V） 1 2 3 表二电阻 R2 序号 7 8 9 0.2 0.3 0.5 2 3 5 10 9 7
五、实验题（共 18 分） 23． （4 分）在“测定小石块密度”的实验中，可用量筒和水测出小石块的 ；福 廷气压计可以测量 的值；如图所示，在做“探究二力平衡条件”的实验中，用剪 刀将纸片剪成两小块，是为了得出“使物体平衡的两个力必须 ”这一结论；用电 流表测量电流时，电流必须从电流表的 接线柱流出（选“正”或“负”） ．
（3）若用电阻 R0 替换 R1 或 R2 中的一个，要求使 R0 在串联与并联电路中消耗的电功率相 等，求出替换电阻的值．
22． （8 分）如图所示，放在水平桌面上的薄壁圆柱形容器 A、B，底面积分别为 0.03 米 2 和 0.02 米 2，高均为 0.3 米，分别盛有 0.1 米高的酒精和水（已知ρ酒=0.8×103 千克/米） ．甲 是质量为 5 千克的实心柱体，底面积为 0.01 米 2．求： （1）水对容器底的压强． （2）甲对桌面的压强． （3）若将甲物体分别竖直放入两容器内的液体中，均能浸没，并使酒精对容器底的压力小 于水对容器底的压力，求甲物体的体积范围．
上海市徐汇区2015年高三二模化学试卷(带)资料
上海市徐汇区高三二模化学试卷（带解析）一、单选题（共18小题）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是（）A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．电子式为：2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是（）A．NaOH B．KI C．NH3D．Na2CO33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质。
下列说法正确的是（）A．它是的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．与互为同位素D．1mol 分子中含有20mol电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（）A．氨水和氢氧化钠B．硫酸铵和氯化钡C．硝酸亚铁和盐酸D．电石和盐酸5．铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（）A．测密度B．测熔点C．灼烧D．看外观6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为。
下列说法正确的是（）A．聚乳酸的相对分子质量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋Q2根据上述反应做出的判断正确的是（）A．Q1 > Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K＋、OH－、Cl－、SO42－B．H＋、NH4＋、Al3＋、NO3－C．Na＋、S2－、Cl－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－13．铊（Tl）与铝同族。
2015年上海市金山区中考化学二模试卷
2015 年上海市金山区中考化学二模试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20 分，每题 1 分）1．（1分）有化学变化发生的是（）A．铁杵磨成针B．积土成山C．火烧赤壁D．凿壁偷光2．（1分）属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．石灰水D．干冰3．（1分）属于酸性氧化物的是（）A．H2CO3B．P2O5 C．O2D．NaCl4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．胆矾﹣CuSO4 B．纯碱﹣NaOH C．烧碱﹣Na2CO3D．熟石灰﹣Ca（OH）25．（1分）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）A．+3 B．﹣3 C．﹣5 D．+56．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O27．（1分）有关氧元素单质的说法错误的是（）A．O2能供给呼吸B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体C．O2与O3的相互转化是物理变化D．O3中氧元素是以游离态存在的8．（1分）化学方程式书写正确的是（）A．Cu+FeSO4→Fe+CuSO4 B．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl2 D．4Fe+3O2 2Fe2O39．（1分）属于复分解反应的是（）A．2H2+O2 2H2O B．CO+CuO Cu+CO2C．2 KClO32KCl+3O2↑D．Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO211．（1分）关于水的说法错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（）A．牛奶B．植物油C．食盐D．碳酸钙粉末13．（1分）有关物质燃烧的描述错误的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液15．（1分）已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如图：则有关说法正确的是（）A．反应物中共有4 种原子B．该反应属于置换反应C.该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.该反应中涉及了3 种物质16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（）A.该温度下的溶解度：甲＞乙B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解C．甲溶液可能是饱和溶液D．乙溶液可能是饱和溶液17．（1分）如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）A．①铁片表面无明显变化B．③溶液逐渐变蓝色C．通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞AgD．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．装置除去CO2中含有的少量HCl 气体B．装置加热蒸发NaCl 饱和溶液得到NaCl 晶体C．装置制取少量CO2气体D．装置除去河水中的少量泥沙19．（1分）下列除杂所选试剂合理的是（）物质所含杂质除杂试剂A FeSO4CuSO4足量铁粉B H2HCl 碳酸钠溶液C CuO Cu 稀硫酸D Na2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液20．（1分）有关木炭还原氧化铜实验，图示关系正确的是（）A．B．C．D．二、填空题（共18 分，每空 1 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答．21．（8分）化学与生活息息相关，请根据所学内容填空：①空气中含量最多的是；（填写化学式）②引起酸雨的主要物质是；（填写化学式）③农村用草木灰作为化肥，它的主要成分是，（填写化学式）用它做焰色反应，透过蓝色钴玻片，看到火焰的颜色呈色；④家用天然气的主要成分是，（填写化学式）它属于；（填“有机物”或“无机物”）；⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式；⑥写出电解水制取氢能源的化学方程式．22．（3分）使用“S﹣诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间，它的化学式为C15H20O4，请回答：该物质由种元素组成．C15H20O4的摩尔质量是，0.2mol C15H20O4 中有个碳原子．23．（7分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线①20℃时，A、B、C 的溶解度大小关系是．②20℃时，50g水最多溶解A物质g，其饱和溶液的质量分数为．③30℃时，在20g 水中加入5g B 物质，此时溶液是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．④A 的饱和溶液中混有少量的C，得到较纯净的A，可采用的方法是．⑤30℃时，将各 100 克 B 、C 的饱和溶液，分别降温到 20℃，对剩余溶液分析正确的是 ． a ．溶液的质量：B＜C b ．溶质质量分数：B ＜C c ．溶剂的质量：B ＜Cd ．溶质的质量：B ＜C ．三、简答题（共 22 分，每空 1 分） 24．（10 分）如图是气体制取与性质验证的组合实验，打开 A 中分液漏斗的活塞，请回答问题：①写出仪器Ⅰ的名称 ； ②写出 A 中反应的化学方程式 ；B 中白磷不燃烧，原因是 ； ③D 中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ； ④E 中溶液变成红色的原因 ； ⑤在 G 装置上画出用排水法收集一25．（6 分）为测定某盐酸的质量分数：往 20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液 pH 的变化关系如图所示． ①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g ； ②当滴加盐酸到图象中 D 点时，烧杯中溶液的溶质是 ；（填化学式） ③计算该盐酸的质量分数是多少？（根据化学方程式列式计算）26．（6分）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：①加入过量的BaCl2溶液目的是；②加入试剂X 发生反应的化学方程式是；③加入试剂Y 的化学式是，请分别分析：Y 不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由．．2015 年上海市金山区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20 分，每题 1 分）1．（1分）有化学变化发生的是（）A．铁杵磨成针B．积土成山C．火烧赤壁D．凿壁偷光【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解答】解：A、铁杵磨成针的过程中，只是铁的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B、积土成山过程中，只是土石的形状发生发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；C、火烧赤壁过程中，可燃物燃烧生成了新物质，属于化学变化；D、凿壁偷光过程中，只是把墙壁凿开，光透进来，过程中没有生成新物质，属于物理变化．故选：C．【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化．2．（1分）属于纯净物的是（）A．煤B．石油C．石灰水D．干冰【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．【解答】解：A、煤是混合物，错误；B、石油是混合物，错误；C、石灰水是混合物，错误；D、干冰是二氧化碳固体是纯净物，正确；故选D．【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．3．（1分）属于酸性氧化物的是（）A．H2CO3B．P2O5 C．O2D．NaCl【考点】从组成上识别氧化物．【专题】物质的分类．【分析】本题考查酸性氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，溶于水一般生成酸的氧化物．【解答】解：A、H2CO3属于酸，不是氧化物，故A 错误；B、P2O5属于氧化物，且能与碱溶液反应，则它是酸性氧化物，故B 正确；C、O2是单质，不是氧化物，故C 错误；D、NaCl 是盐类，不是氧化物，故D 错误．故选：B．【点评】解答本题的关键是要知道酸性氧化物的定义：与碱反应生成盐和水的氧化物．4．（1分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（）A．胆矾﹣CuSO4 B．纯碱﹣NaOH C．烧碱﹣Na2CO3D．熟石灰﹣Ca（OH）2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，其俗名、化学式不一致．B、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不相对应．C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式不相对应．D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式相对应．故选：D【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．5．（1分）氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价是（）A．+3 B．﹣3 C．﹣5 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．【解答】解：氢元素显+1 价，氯元素显﹣1 价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3 价．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．6．（1分）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（）A．AgS B．Ag2OC．Ag2S D．Ag2O2【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律进行分析．在化学变化前后原子的种类、数目不变，根据反应的化学方程式，推断反应中生成物X 的分子构成，根据分子的构成确定X 物质的化学式．【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O 可判断反应前后Ag、H、S、O 四种原子的个数分别为：反应前反应后Ag 原子40H 原子44S 原子20O 原子22根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X 的2 个分子中含4 个Ag 原子、2 个S 原子，则每个X 的分子由2 个Ag 原子、1 个S 原子构成，则物质X 的化学式为Ag2S；有以上推断可知：A、X 的化学式不是AgS，故A 错误；B、X 的化学式不是Ag2O，故B 错误；C、X 的化学式应是Ag2S，故C 正确；D、X 的化学式不是Ag2O2，故D 错误．故选C．【点评】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．7．（1分）有关氧元素单质的说法错误的是（）A．O2能供给呼吸B．O2和O3互称为氧元素的同素异形体C．O2与O3的相互转化是物理变化D．O3中氧元素是以游离态存在的【考点】氧气的用途；同素异形体和同素异形现象；化学变化和物理变化的判别．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据物质的结构进行分析，氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，其分子构成不同，性质不同．【解答】解：A、O2能供给呼吸，故A 正确；B、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，为氧元素的同素异形体，故B 正确；C、氧气和臭氧的分子构成不同，故氧气转化成臭氧是生成了新的物质，属于化学变化，故 C错误；D、O3属于单质，氧元素是以游离态存，故D 正确．故选C．【点评】本题考查了氧元素组成的单质，完成此题，可以依据物质的分子构成、性质、变化的特征等进行分析解答．8．（1分）化学方程式书写正确的是（）A．Cu+FeSO4→Fe+CuSO4 B．Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑C．Fe+2AgCl→2Ag+FeCl2 D．4Fe+3O2 2Fe2O3【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】解：A、铜的金属活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁溶液发生置换反应，故选项错误．B、该化学方程式书写完全正确．C、氯化银难溶于水，不能与铁发生置换反应，故选项错误．D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．故选：B．【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．（1分）属于复分解反应的是（）A．2H2+O2 2H2O B．CO+CuO Cu+CO2C．2 KClO32KCl+3O2↑D．Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O【考点】复分解反应及其应用．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2H2+O2 2H2O，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．B、CO+CuO Cu+CO2，该反应的生成物中铜是单质，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误．C、2 KClO32KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选错误．D、Mg（OH）2+H2SO4→MgSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．10．（1分）高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中发生氧化反应的物质是（）A．CO B．Fe2O3C．Fe D．CO2【考点】氧化反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【分析】在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可．【解答】解：根据高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2可知，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；Fe2O3失氧发生了还原反应，是氧化剂．故选：A．【点评】在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，发生了氧化反应，失氧的是氧化剂，发生了还原反应．11．（1分）关于水的说法错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C．过滤能除去天然水中所有的杂质D．自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用【考点】常见的溶剂；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；自来水的生产过程与净化方法．【专题】空气与水．【分析】A、水是一种最常见的溶剂；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质；D、根据水的净化措施分析；【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，故正确；B、明矾溶于水形成的胶体可促进水中悬浮杂质的沉降，故正确；C、过滤仅能除去水中不溶性杂质，故错误．D、自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用，常用以净化水，故正确；故选C．【点评】本题难度不大，记住水的一些性质并灵活运用时关键．12．（1分）下列物质溶于水能形成溶液的是（）A．牛奶B．植物油C．食盐D．碳酸钙粉末【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的定义来判断本题：溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．【解答】解：A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会浑浊，属于乳浊液，故错误；B、植物油不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定待一段时间会分层，属于乳浊液，故错误；C、食盐能溶于水，形成的混合物也是均一、稳定的，故C 正确；D、碳酸钙不能溶于水，形成的混合物不均一、不稳定，待一段时间会有沉淀产生，属于悬浊液，故错误．故选C．【点评】通过回答本题知道了溶液的特点尤其是均一性、稳定性．悬浊液和乳浊液都是不均一、不稳定的混合物．13．（1分）有关物质燃烧的描述错误的是（）A．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据纯净的氢气在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．【解答】解：A、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确．B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．C、纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出热量，故选项说法正确．D、铁在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧，故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．14．（1分）可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是（）A．AgNO3溶液B．紫色石蕊试液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均能使石蕊溶液变红色，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．C、稀硫酸和稀盐酸均能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，不能出现两明显不同的现象，故不能鉴别．D、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应而无明显变化，能出现两明显不同的现象，故可以鉴别．故选：D．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．15．（1分）已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如图：则有关说法正确的是（）A．反应物中共有4 种原子B．该反应属于置换反应C.该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.该反应中涉及了3 种物质【考点】微粒观点及模型图的应用；置换反应及其应用．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据微粒的构成分析原子的种类．B、根据反应的特点分析反应的类型．C、根据物质的构成及反应的特点分析判断．D、根据物质的构成分析物种的种类．【解答】解：A、由微粒的构成可知，反应物中共有 3 种原子，故选项说法错误．B、图示中反应物有两种，生成物有两种，但生成物是两种化合物，不符合置换反应的特征，故选项说法错误．C、两物质发生化学反应的微观示意图与CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 所表示的物质的构成、反应的特点相符，故选项说法正确．D、图示中反应物有两种，生成物有两种，可知共有四种分子，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不是很大，根据所给图示判断模型所表示的物质属于单质还是化合物是正确解答此类题的关键所在．16．（1分）常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示．下列说法中正确的是（）A.该温度下的溶解度：甲＞乙B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解C．甲溶液可能是饱和溶液D．乙溶液可能是饱和溶液【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL 水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答．【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A 错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B 错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故C 错误；D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D 正确；故选D．【点评】本题考查饱和溶液和不饱和溶液的判断，应注意在一定条件下有固体不能继续溶解则为饱和溶液，若没有固体剩余时应考虑可能恰好溶解达到饱和的情况．17．（1分）如图是金属活动性探究实验的一部分，有关该实验的说法中正确的是（）A．①铁片表面无明显变化B．③溶液逐渐变蓝色C．通过该实验能得出：金属活动性顺序为：Fe＞H＞Cu＞AgD．①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象得出结论．【解答】解：A、实验①中，铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色．故A 错误；B、实验③中，铜不如铁活泼，所以铜不能和硫酸亚铁反应，溶液颜色不变．故B 错误；C、①实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铁比铜活泼，但不能得到金属和氢的位置关系，故C 错误；D、①实验的现象是铁的表面附着一层红色固体，说明铁比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铁比铜活泼．因此实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：铁＞Cu＞Ag，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查实验现象和实验结论方面的知识，要利用在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象，能够根据现象判断实验结论．18．（1分）下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（）A．装置除去CO2中含有的少量HCl 气体B．装置加热蒸发NaCl 饱和溶液得到NaCl 晶体C．装置制取少量CO2气体D．装置除去河水中的少量泥沙【考点】常见气体的检验与除杂方法；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；二氧化碳的实验室制法．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】由题目的信息可知：A 用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl 气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应；B加热蒸发NaCl 饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体；C 用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止；D 在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质．【解答】解：A、用图所示装置除去CO2中含有的少量HCl 气体，用氢氧化钠溶液不可以，因为氢氧化钠与二氧化碳和氯化氢气体都反应，达不到实验目的，符合题意，故选项正确；B、加热蒸发NaCl 饱和溶液，水分蒸发能得到氯化钠固体，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；C、用图所示装置制取少量CO2气体，图示装置和药品都可以，并且此装置可以控制反应的发生和停止，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；D、在实验室中，用图所示装置除去少量黄河水中的泥沙可行，因为过滤可以除去不溶性杂质，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误．故选A．【点评】本考点属于物质的分离或净化的探究，也考查了物质的分离、二氧化碳的制法和过滤的原理等，根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，能够考查学生的分析问题能力．物质所含杂质除杂试剂A FeSO4CuSO4足量铁粉B H2HCl 碳酸钠溶液C CuO Cu 稀硫酸D Na2SO4溶液Na2CO3氯化钡溶液。
上海市松江区2015届高考化学二模试卷(含解析)
2015年上海市松江区高考化学二模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣15．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为；（6）单质E与水反应的离子方程式为．三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为；x= kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为，盛装KMnO4的仪器名称为．（2）装置A中反应的化学方程式为．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈色，下层溶液呈色，反应的离子方程式为．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈色，反应的离子方程式为；E中下层液体呈色，离子方程式为．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为．2015年上海市松江区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）（2015•松江区二模）韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃2．（6分）（2015•松江区二模）已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）越大，CH4的转化率越高不变时，若升温，NH3的体积分数会增大横坐标为，的转化率随为）的体积分数约为×100%=13%，故3．（6分）（2015•松江区二模）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得﹣1﹣1=0.4mol/=0.4mol/==5．（6分）（2015•松江区二模）煤的气化是煤高效．洁净利用的方向之一．图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图．由图可知该煤气中（）6．（6分）（2015•松江区二模）在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的．在有关上述工艺流程的以下化学用语用电子式表示氢溴酸的形成过程为：的电子式为：的结构示意图为：电子，溴离子的电子式为电子稳定结构，氯离子的结构示意图为：7．（6分）（2015•松江区二模）断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）二、推断题：共15分8．（15分）（2015•松江区二模）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是Na ，非金属性最强的是Cl （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl ，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2P+5Cl22PCl5；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO ．22三、填空题：共13分9．（13分）（2015•松江区二模）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO （g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726KJ/mol ；x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）O依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）×OOKJ/mol故答案为：．四、实验题：共15分10．（15分）（2015•松江区二模）如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．（2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ．（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣．（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I﹣═2Br﹣+I2．（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O ．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．五、综合题：共15分11．（15分）（2015•松江区二模）为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V2O5+10Al5Al2O3+6V ．（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO4（写化学式）．（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH4++VO3﹣=NH4VO3↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl 加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4 、80℃．（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式：□VO2+□H2C2O4+□H+═□VO2++□CO2↑+□H2O．（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为V+V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池充电时阳极的电极反应式为VO2++H2O﹣e﹣=VO2++2H+．+10Al+10Al5Al +。
上海市松江区2015中考化学二模试卷(解析版)
上海市松江区2015年中考化学二模试卷一、选择题（每题1分，共20分）10．（1分）（2015•松江区二模）制备粗硅的主要反应：SiO2+2C Si+2CO↑，其中还原剂+2CDD14．（1分）（2015•松江区二模）常温下，有反应：M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能=1mol16．（1分）（2015•松江区二模）1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲．若以“”表示氮原子、“”表示氧原子，可以表示甲分子的图示是（）D20．（1分）（2015•松江区二模）做氢气还原氧化铜实验，一段时间后停止加热，测得剩余固二．填空题（共22分）21．（7分）（2015•松江区二模）生活离不开化学，人类离不开水①在净化水的过程中常用活性炭，是利用它的吸附性．②检验物质是否含有水分可用的盐是硫酸铜．③电解水的实验中，当其中一个电极产生6mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是12或3mL．乙图所示与实验事实不符，请在乙图中做出修改正负极互换．④图丙是探究燃烧条件的实验，80℃水的作用使白磷的温度达到着火点和隔绝氧气．图示与实验事实不符，火焰出现的地方应该是a（填“a”“b”或“c”）处，对比b处和c处，不能（填“能”或“不能”）探究出燃烧条件．22．（6分）（2015•松江区二模）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：①d点的意义是t2℃时A和C的溶解度相同．t1℃时，60g水中最多溶解A物质24g．②t2℃时A、B、C的相同质量饱和溶液中，溶剂质量由大到小顺序是A=C＞B．（用“＞”“＜”“=”表示）③将t1℃一定量A的饱和溶液升温至t3℃时，可用图上的b点表示；若要将图中“b”点表示A的溶液情况变为“c”点，宜采取的方法是恒温蒸发溶剂或增加溶质．④若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则对所得三种溶液说法正确是Ⅱ和Ⅲ．（析出晶体都不含结晶水）Ⅰ．都是饱和溶液Ⅱ．溶质的质量分数：B＞C＞AⅢ．溶剂质量都不变Ⅳ．析出溶质的质量：A＞B＞C．23．（9分）（2015•松江区二模）某校学生学习了金属的化学性质后进行如下问题的探讨：①实验室废液中含有氯化铜和氯化亚铁，对该废液进行如图1实验：Ⅰ．操作M名称是过滤．Ⅱ．写出滤渣中加入稀盐酸后，一定发生的反应化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．Ⅲ．写出滤液中溶质的组成可能是氯化锌，也可能是氯化锌和氯化亚铁．②向铜银混合物中，加入溶质质量分数为10%的硝酸银溶液340g，恰好完全反应，请结合图2提供的数据计算．求：Ⅰ．混合物中铜的物质的量．Ⅱ．a的数值．==八、简答题（共18分）24．（7分）（2015•松江区二模）根据如图所给出的仪器回答问题：①甲同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳，应选用的仪器组合是ACDG（填写序号），制得气体中混入的杂质是氯化氢（或HCl）（水蒸气除外）．若要检验该杂质，可将混合气体通入AgNO3溶液中．②利用上述甲组装的装置还可实验室制取氧气，在此制氧气反应中固体物质所起的作用是催化作用．③若补充一种仪器酒精灯（填写仪器名称），还可以组装成另一套实验室制取氧气的装置，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑．当用排水法收集气体完毕时，应进行的操作是先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯，拆除装置，整理仪器．3325．（5分）（2015•松江区二模）某同学用稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验．①在盛有试剂Ⅰ的试管中，先后加入试剂Ⅱ、试剂Ⅲ，同时不断振荡，观察到溶液先变红后变无色．试剂Ⅱ是酚酞．②上述实验过程中：溶液的碱性减弱，这是由于氢氧化钠减少了（合理给分），由此证明上述实验过程确实发生了化学反应，写出反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．③取上述实验后的无色溶液少许于试管中，加入合适的试剂，可验证化学反应是否恰好完全反应，下列中不能加入的试剂是BD．A．石蕊溶液B．铜片C．氧化铁D．硝酸钡溶液．26．（6分）（2015•松江区二模）一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A中一定没有硫酸铜（或CuSO4）；可能有NaOH，该物质无法确定的理由是Ba（OH）2和Na2SO4反应会生成NaOH．②生成白色沉淀G的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2=2NaOH+BaSO4↓，反应类型是复分解反应．③滤液B中溶质的组成成分可能是Ⅰ和Ⅱ．Ⅰ．Na2CO3、NaOHⅡ．Ba（OH）2、NaOHⅢ．Na2CO3、Na2SO4 Ⅳ．Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4．。
2015年上海高考化学模拟试卷
2015年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷（满分150分，考试时间180分钟）可能用到的相对原子质量：☟ ☠ ☠♋ ♑ ✌● ♓ ● ♋ ❒ ⏹ ☞♏ ◆ ☪⏹ ❒ ✌♑ ✋ ♋ ♌一、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 海水中主要含有☠♋ 、 、 ♑ 、 ♋ 、 ❒ 、 、☟ 、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）✌ 海水☐☟约为 的原因主要是天然海水含 、☟ 氧化主要是将☟ 、 、☟ 氧化为 用该流程对烟气进行脱硫处理可能增加碳排放 经稀释“排放”出的废水中 浓度与海水相同 、 ☐♋以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的☟ 和 ☟ ，由此可知超临界水（ ）✌ 显中性，☐☟等于 表现出非极性溶剂的特性 显酸性，☐☟小于 表现出极性溶剂的特性 将盛有☠☟ ☟ 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐含排放脱硫后的烟气酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见（ ）✌ ☠☟ ☟ 和盐酸的反应是放热反应 该反应中，热能转化为产物内部的能量 反应物的总能量高于生成物的总能量 反应的热化学方程式为：☠☟ ☟ ☟●❼☠☟ ● ❻☟ ✈（✈） 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（ ）✌ 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：☞♏♏❼☞♏ 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为： ☟ ♏❼☟ 含有 ♑铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 ❍☹（标准状况） 下列坐标图所表示的量的关系错误的是（ ）✌ 烷烃分子中碳的质量分数⍓与碳原子数⌧的关系 ☠⌧溶于水完全转化为硝酸消耗氧气的量⍓与⌧的关系 氯化钠溶液中溶质的质量分数⍓与加水的量⌧的关系 酒精水溶液的密度⍓与酒精质量分数⌧的关系二、选择题（本大题共 分，每小题 分，每题只有一个正确选项） 设☠✌表示阿伏加德罗常数。
上海市徐汇区2015中考二模化学试卷含答案
上海市徐汇区2015中考二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题(共20分)27.下列物质变化，属于化学变化的是A．玻璃破碎B．冰块融化C．干冰升华D．蜡烛燃烧28.稀土中提取的氧化铕（化学式为Eu2O3）用于荧光粉、光学滤光、夜光材料等，则Eu2O3中铕元素的化合价为 A．+2 B．+3 C．+5 D．+629.空气是一种宝贵的自然资源，从分离空气的成分中不能得到的气体是A．用作医疗急救的氧气 B．用作霓虹灯中填充气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气30.物质的化学式书写正确的是A．氯化铵—NH3Cl B．氧化铁—FeO C．甲烷—CH4 D．纯碱—Na0H31.下列化学方程式书写正确的是A．S + O2→SO2↑ B．Cu + 2HCl→CuCl2 + H2↑C．Fe + CuSO4→FeSO4+ Cu D．Ca(OH)2＋2HCl→CaCl2＋H2O32.下图实验操作中正确的是33.对分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．原子构成分子，物质只能由分子构成B．同种原子可能构成不同的分子C．化学变化中分子数目一定发生变化D．分子质量一定大于原子质量34.右图关于电解水实验的叙述正确的是A．实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 B．电解水的化学方程式：H2O H2↑＋O2↑C．b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D．实验说明化学变化中分子与原子都可发生变化35.对含碳物质的用途与性质解释错误的是A．书写档案规定使用碳素墨水——碳的化学性质稳定B．石墨能够做电池的电极材料——石墨能够导电C．焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来——焦炭具有氧化性D．制糖工业中用活性炭来脱色以制白糖——活性炭具有吸附性36.探究物质燃烧条件的实验如图所示。
上海市金山区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷.
上海市金山区2015届高三二模化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题：共7题每题6分共42分1．下列说法正确的是A.葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B.氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C.苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D.实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯2．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素。
下列判断正确的是A.C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾B.A的氧化物对应的水化物一定为强酸C.D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐D.向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是4．钠碱循环法是用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。
25℃时，吸收液的pH约为10；吸收过程中，c(S错误！未找到引用源。
)∶c(HS错误！未找到引用源。
)=1∶1时，pH为7.2。
下列说法正确的是A.NaHSO3溶液中：c(S错误！未找到引用源。
)<c(H2SO3)B.吸收过程中，始终存在着：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S错误！未找到引用源。
)+c(HS 错误！未找到引用源。
)C.中性溶液中：c(Na+)>c(HS错误！未找到引用源。
)=c(S错误！未找到引用源。
)>c(OH-)=c(H+)D.中性溶液中：c(Na+)=c(S错误！未找到引用源。
)+c(HS错误！未找到引用源。
) 5．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。
下列有关说法不正确的是A.M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C.1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOHD.A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶26．如图所示的装置中发生反应2A 2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。
2015学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷及参考答案 2016.4_共11页
2015学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟） 2016.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上不得分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．铁D．氯2．下列操作过程仅发生物理变化的是A．石油裂化B．煤干馏C．纸上层析分离Fe3+和Cu2+D．重油裂解3．有机物M的球棍模型如右图所示。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C5H11O2B．能发生消除反应OC．结构简式：D．有2种含氧官能团CH3CH2C NH CH2CH2OH4．向下列物质中加入少量Na2O2，不会出现沉淀的是A．氢硫酸B．饱和石灰水C．饱和NaHCO3溶液D．氯化镁溶液5．亚硝酸亚铁Fe(NO2) 2是一种受热易分解的盐，下列关于Fe(NO2) 2受热分解产物的判断，可能符合事实的是A．Fe2O3+NO B．FeO+NO2C．Fe2O3+NO2D．FeO+NO二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．石墨炔是具有优良的化学稳定性和半导体性能的新型材料，其结构如下图所示。
下列关于石墨炔的说法错误的是A．石墨炔与金刚石互为同素异形体B．石墨炔属于芳香烃C．石墨炔有望替代半导体材料硅D．虚线框中共有12个C原子7．关于氧元素的16O、18O两种同位素，下列说法正确的是A．16O2和18O2化学性质相同B．可通过化学反应实现16O与18O相互转化C．16O2和18O2沸点相同D．“16O”中“16”表示氧元素的相对原子质量8．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列解释与该现象不符合的是A．浓硫酸有脱水性B．浓硫酸有吸水性C．盐酸有挥发性D．气体的溶解度随温度升高而降低9．巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C ．Mg 2+、Cl -、I -D ．Na +、NH 4+、Cu 2+10．右图显示物质间发生化学反应时颜色的变化情况。
上海市2015届高三化学模拟试卷(二)(含解析)
2015年上海高考化学模拟试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种8．已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W 、X 不可能是（ ）选项 W XA 盐酸 Na 2CO 3溶液B Cl 2 FeC CO 2 Ca （OH ）2溶液D NaOH 溶液 AlCl 3溶液A ． AB ． BC ． CD ． D9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A ． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B ． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C ． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D ． 两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na2S 溶液的反应情况如下：（1）CuSO 4+Na 2CO 3主要：Cu 2++CO 32﹣+H 2O→Cu（OH ）2↓+CO 2↑次要：Cu 2++CO 32﹣→CuCO 3↓（2）CuSO 4+Na 2S 主要：Cu 2++S 2﹣→CuS↓次要：Cu 2++S 2﹣+2H 2O→Cu（OH ）2↓+H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A ． Cu （OH ）2＞CuCO 3＞CuSB ． CuS ＞Cu （OH ）2＞CuCO 3C ． CuS ＜Cu （OH ）2＜CuCO 3D ． Cu （OH ）2＜CuCO 3＜CuS11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t 关系的是（ ）A ．B ．C ．D ．12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe﹣2e﹣→Fe2+、Ni﹣2e﹣→Ni2+、Cu﹣2e﹣→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（）A．粗铜接电源的正极B．电解一段时间后，溶液中Cu2+减小C．若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化D．阴极反应只有Cu2++2e﹣→Cu13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A． 2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B． 2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C． 2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D． 2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（）A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构15．下列说法正确的是（）A．由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（）A．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原B．混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原C．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原D．混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g三、选择题（每题有1～2个选项符合题意）18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中残留物可以受热不易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3．19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10﹣4mol•L﹣120．已知下表数据：物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 ≥3对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（） A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（）A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小B．把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（）A． 51% B． 56% C． 49% D． 10%四、（12分）23．（12分）（2015•上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO Cl2O Cl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）A．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同B．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）C．溶液的颜色不变（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）A．平衡常数K值可以不改变B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率C．Cr2O72﹣的浓度一定增大D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小（4）第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至．方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．（6）①用Fe做电极的原因为．②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．五、（12分）24．（12分）（2015•上海模拟）硼是第ⅢA族元素．（1）B原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为晶体．（2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H﹣＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是．（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式．（4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑①完成并配平以上化学方程式．②反应中H元素化合价发生的变化是．（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH﹣结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH﹣）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因．六、（12分）25．（12分）（2015•上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛：方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下：已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq）（1）试剂A为，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是；（2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是（填化学式）．方法2：Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4；Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4；Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O，洗涤和干燥；IV．TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．（3）TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为；（4）检验TiO2•x H2O中Cl﹣是否被除净的方法是；金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应：①TiO2+2Cl2+C TiCl4+CO2②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti（5）下列推断不合理的是A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料（6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环．七、（12分）26．（12分）（2015•上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20℃）物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和．（填序号）a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是；不宜用盐酸的原因是．（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为．（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4﹣+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为（保留3位小数）．达到滴定终点的标志是．（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为．八、（10分）27．（10分）（2015•上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物．（1）A的结构简式为．（2）下列说法正确的是．A．烃A具有烯烃的性质B．烃A具有苯的性质C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面D．烃A不可能发生取代反应（3）写出A的1，4﹣加成聚合反应的化学方程式二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线：（4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）．（5）B→C的反应类型是，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是．（6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．九、（12分）28．（12分）（2015•上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线：已知：萘（）的化学性质与苯相似．（1）反应①的反应类型是．萘普生的分子式是．（2）反应②的试剂和条件是．反应③的产物是D和（填化学式）．（3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是．（4）X是D一种同分异构体，具有以下特点：①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式（任写一种）．（5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）十、（14分）29．（14分）（2015•上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．（1）下列选项中正确的是（填序号）．①MgI2中Mg2+与I﹣间的作用力小于MgF2中Mg2+与F﹣间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式：．已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧，（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质．A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有CC．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）．（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围．2015年上海高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（）A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯；B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物；C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇．解答：解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误；C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确；故选：B．点评：本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物．2．下列说法正确的是（）A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强．解答：解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B 错误；C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C．点评：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累．3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为（） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个考点：晶胞的计算．分析：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．解答：解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl﹣，则平均分布着的35Cl﹣数为6﹣1.5=4.5，故选A．点评：本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固．4．有关化学和化工生产的说法错误的是（）A．硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理B．硫酸工业的尾气常用氨水来处理C．可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物；化学应用．分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理；B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性．解答：解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确；B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确；C.3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确；D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误；故选D．点评：本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大．5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°考点：含有氢键的物质．专题：化学键与晶体结构．分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键；D．键角是共价键的参数，与氢键无关．解答：解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D 错误．故选A．点评：本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．二、选择题（每题只有一个选项符合题意）6．下列说法错误的是（）A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含C﹣C键C． As4S4含As﹣As键 D． S8含S=S键考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析： A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6；C．根据As4S4的结构判断；D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成S﹣S单键．解答：解：A．CaC2可水解生成H﹣C≡C﹣H，可知CaC2含C≡C键，故A正确；B．Mg3C2中C元素化合价为﹣3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含C﹣C键，故B正确；C．As4S4的结构为，可知含有As﹣As键，故C正确；D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S﹣S 键，不含S=S键，故D错误．故选D．点评：本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等．7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种考点：石油的裂化和裂解．专题：有机化合物的获得与应用．分析：裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．解答：解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C．点评：本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键．8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）选项 W XA 盐酸 Na2CO3溶液B Cl2 FeC CO2 Ca（OH）2溶液D NaOH溶液 AlCl3溶液A． A B． B C． C D． D考点：无机物的推断．专题：元素及其化合物．分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断．解答：解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选；B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选；D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选；故选B．点评：本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断．9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据压强与时间关系图知，pH=2的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，pH=4的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．解答：解：A．根据PH=2的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液pHpH≤2时，生铁发生析氢腐蚀，故A正确；。
2015松江化学二模(word版含标答)
上海市松江区2015年中考二模理化试卷(化学部分)（满分150分，完卷时间100分钟） 2015.4可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag —108 六、选择题（共20分）27．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质 28．化学式与俗名对应正确的是A ．CaO —生石灰B ．Ca(OH)2—石灰石C ．O 2—臭氧D ．Ag —水银29．属于纯净物的是A ．空气B ．石灰水C ．蒸馏水D ．天然气 30．属于物理性质的是A ．酸碱性B ．挥发性C ．可燃性D ．金属活动性 31．NaNO 2中氮元素的化合价是 A ．+5B ．+3C ．+1D ．-3 32．属于有机物的是A ．C 2H 5OHB ．CaCO 3C ．COD ．CaCl 2 33．灼烧时，火焰呈黄色的是A ．KClB ．NH 4NO 3C ．CuCl 2D ．NaNO 334．物质对应的用途错误的是A ．氢氧化钠—食品干燥剂B ．氯化铵—氮肥C ．氮气—保护气D ．干冰—制冷剂 35．关于金刚石、石墨判断正确的是A ．同种物质B ．同种元素C ．同种单质D ．同种结构 36．制备粗硅的主要反应：SiO 2+2C −−→−高温Si+2CO↑，其中还原剂是A ．一氧化碳B ．硅C ．碳D ．二氧化硅37．物质存放在对应的容器中，符合规范要求的是38．物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称正确的是A．氧化钙溶液B．胆矾溶液C．纯碱溶液D．食盐溶液39．证明氢氧化钠溶液已变质，不能达到实验目的试剂是A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．二氧化碳气体D．足量盐酸40．常温下，有反应:M+N→盐+水，其中M、N的类别不可能是A．酸、碱B．单质、氧化物C．氧化物、酸D．氧化物、碱41．物质中含原子个数最多的是A．2克H2B．0.5molO2C．1.5molFe D．6.02×1023个CO2分子42．1mol氮气和2mol氧气在一定条件下能生成2mol甲。
高三化学二模试卷 (15)
第二学期徐汇区高三化学学科学习能力诊断卷参考答案和评分标准第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。
选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
四、（本题共24分）23．（共8分）（1（各1分，共2分）（2）第三周期IIIA族，2Al + 2OH- + 2H2O →2AlO2- + 3H2↑（各1分，共2分）（3）N，HNO3 + NaHCO3→NaNO3 + H2O +CO2↑（各1分，共2分）（4）强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）（各1分，共2分）24．（共8分）（1）CuI、I2（2分）（2）2Cu＋I2→2CuI↓（2分）（3）>，高（2分）（4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）25．（共8分）（1）0.075mol/L·min（1分）（2）放热，CO(g)+2H2(g) →CH3OH(g) +91KJ，不能（各1分，共3分）（3）K =c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）26．（共12分）（1）bc（2分）（2）吸收多余的SO2，防止污染环境（1分）（3）②（1分），将②加在A和B之间（1分）（4）SO2+Na2O2→Na2SO4（2分）（5）不合理（1分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。
（2分）（6）acd（2分）27．（共12分）（1）Fe(OH)3（1分）（2）3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4→3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O（2分）（3）100℃（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分）（5）①方案二（1分）②Cu2+的蓝色对检验有干扰（2分）（6）4NO + 3O 2 +H 2O → 4HNO 3（2分）。
高考化学复习上海市三区(徐汇、松江、金山)高三(二模)化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2012学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷化学试题（满分150分，时间120分钟）2013.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．发生化学变化时，下列所述各项会改变的是①原子的种类，②原子的数目，③原子间的排列方式，④分子的种类A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．③④2．下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是A．用氯气制漂白粉 B．用石灰石制生石灰C．从卤水中提取溴单质 D．用氨气制硝酸3．某些无水试剂可用加入金属钠除去少量水的方法制取，以下不能如此制取的无水试剂是 A．苯 B．甲苯 C．乙醇 D．己烷4．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A．都是强氧化剂B．受热分解都能生成NO2C．都是无色晶体D．溶液都呈中性5．某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，则该炔烃的名称是A．2-甲基-1-丁炔 B．2-甲基-3-丁炔 C．3-甲基-1-丁炔 D．3-甲基-2-丁炔二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）。
6．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的是 A ．浓氨水与固体CaO B ．FeS 与稀硫酸 C ．稀硝酸与铜片 D ． 电石与水7．下列条件变化会使H 2O 的电离平衡向电离方向移动，且pH ＜7的是 A ．将纯水加热到100℃ B ．向水中加少量HCl C ．向水中加少量NaOH D ．向水中加少量Na 2CO 38．下列反应中，调节反应物的用量或浓度以后，不会改变反应产物的是 A ．酒精在氧气中燃烧 B ．在硫酸中加入铝粉C ．将二氧化硫气体通入氨水中D ．在Ca(HCO 3)2溶液中加入澄清石灰水 9．下列操作可得到纯净Al 2O 3的是A ．向NaAlO 2溶液中加入适量稀H 2SO 4蒸干并灼烧B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2后蒸干并灼烧C ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧D ．向AlCl 3溶液中加入适量NaAlO 2溶液, 蒸干并灼烧 10．已知：CH 3CH 3HH(顺-2-丁烯)H CH 3HCH 3(反-2-丁烯)4.0KJ/mol +。
徐汇区2015年高三化学二模试卷
徐汇区2015年高三化学二模试卷2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分2015.4 完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-322、电离平衡常数（25℃）：K i(C6 H5O H) K i(CH3COOH)K i1(H2CO3)K i2(H2CO3)K i1(H2S)K i2(H2S)1.0×1 0-101.7×10-5 4.3×10-75.6×10-119.1×10-81.1×10-12第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D ．电子式为：B C B B B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是A ．NaOHB ．KIC ．NH 3D ．Na 2CO 33．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。
下列说法正确的是A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1mol 1882O 分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是A ．氨水和氢氧化钠B ．硫酸铵和氯化钡C ．硝酸亚铁和盐酸D ．电石和盐酸5． 铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧 D ．看外观二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 O C OCH 3n 。
2015届高三高考二模理综化学试题(含答案)
2015届高三高考二模理综化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe56一、选择题7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中不正确．．．的是（）A. 区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油B. 发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品C. 光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关D. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染8．设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．60g 二氧化硅含有的共价键数为2N AC．7.8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1N AD．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2N A9．甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（—OH）和氯原子（—Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（）A．9种B．10种C．12种D．15种10．近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图：下列关于莽草酸的说法不正确．．．的是（）A．莽草酸的相对分子质量为174 Array B．分子中含有两种含氧官能团C．可发生取代、加成反应及氧化反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子11．下述实验能达到预期目的的是（）溶液，又生成红12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是 （ ）A ．pH=0的无色溶液中：Cl －、Na +、SO 42－、Fe 2＋B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －C ．在c (H ＋)／c (OH －)＝1012的溶液中：NH 4＋、NO 3－、K ＋、Cl －D ．含有大量Fe 3+的溶液中：Al 3＋、SCN －、Br －、Na +13．硫化汞（HgS ）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
上海市徐汇区2015年高考二模化学试卷(解析版)
上海市徐汇区2015年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）电子式为：，故2．（2分）（2015•徐汇区二模）当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻3．（2分）（2015•徐汇区二模）我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2．下列说法正确的是（）O．它是O3的一种同素异形体O2与O2互为同位素OO O．O．O与O注意．O与O 4．（2分）（2015•徐汇区二模）分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）（2015•徐汇区二模）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应7．（3分）（2015•徐汇区二模）聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为．下分析：的单体为，为高聚物，分子式为解：的单体为．乳酸的结构简式为8．（3分）（2015•徐汇区二模）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物9．（3分）（2015•徐汇区二模）以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反2H2NaCl+2H2O2H2O2H2NaOH+Cl10．（3分）（2015•徐汇区二模）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q112．（3分）（2015•徐汇区二模）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的13．（3分）（2015•徐汇区二模）铊（Tl）与铝同族．Tl3+在酸性溶液中能发生反应：3+++14．（3分）（2015•徐汇区二模）某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）15．（3分）（2015•徐汇区二模）一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法16．（3分）（2015•徐汇区二模）X+、Y+、M2+、N2﹣均为含有一定数目电子的短周期元素的2﹣++++2+17．（3分）（2015•徐汇区二模）将40mL 1.5mol•L﹣1的CuSO4溶液与30mL 3mol•L﹣1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c（Cu2+）或c（OH﹣）（c表示浓度）都三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）（2015•徐汇区二模）某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀19．（4分）（2015•徐汇区二模）某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验．（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是（）20．（4分）（2015•徐汇区二模）铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解．若向反21．（4分）（2015•徐汇区二模）在pH=1的酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，分别加入22．（4分）（2015•徐汇区二模）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）c=．该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L=0.05L=50mL四、（本大题共12分）23．（12分）（2015•徐汇区二模）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）⇌KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q．填空：（1）写出Cl原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p5，NaCl的熔点比KCl高（选填“高”或“低”）．（2）指出钾长石中存在的化学键类型离子键和共价键．（3）上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是Na．（4）某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图．①分析数据可知，Q＜0（选填“＞”或“＜”）．②950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是bd（填序号）．a．延长反应时间b．充分搅拌c．增大反应体系的压强d．将钾长石粉粹成更小的颗粒③要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为950℃．（5）工业上常用KCl冶炼金属钾．反应方程式为：Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）用平衡移动原理解释该方法可行的原因：将气态钾分离出来，降低了产物的浓度，平衡正向移动．五、（本大题共12分）24．（12分）（2015•徐汇区二模）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶（1）写出H2C2O4的电离方程式H2C2O4⇌H++HC2O4﹣；HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，．（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是HC2O4的电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（3）H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn对该反应具有催化作用．（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO4溶液过量．（5）已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式FeC2O4Fe+2CO2↑．4FeO+CO44六、（本题共12分）25．（12分）（2015•徐汇区二模）过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解．填空：（1）过氧化氢的分子结构如图（Ⅱ），则过氧化氢属于极性（极性/非极性）分子．过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（Ⅰ），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（Ⅱ）d（选填编号）．a．测定过氧化氢的沸点b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量c．测定过氧化氢中H﹣O和O﹣O的键长d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢．实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢．（2）上述过氧化物中最适合的是BaO2，反应完毕后过滤（填操作名称）即可得到双氧水．（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度．（4）取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液．此实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250mL容量瓶（填仪器名称）．（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL．则原双氧水样品中含过氧化氢52.7g/L．×=52.7g七、（本题共12分）26．（12分）（2015•徐汇区二模）肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．（2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．（5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．八、（本题共10分）27．（10分）（2015•徐汇区二模）下列物质为常见有机物：1甲苯②1，3﹣丁二烯③直馏汽油④植物油填空：（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；（2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．（3）已知：环己烯可以通过1，3﹣丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以1，3﹣丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：（a）写出结构简式：A；B（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．，为的结构简式是式是故答案为：的结构简式是九、（本题共12分）28．（12分）（2015•徐汇区二模）有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：已知：R﹣CH=CH2R﹣CHO+HCHO填空：（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．（2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．（3）有机物E的结构简式为．（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．①与FeCl3溶液反应显紫色；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2Br．由生成，结构简式为：为原料制备由生成，D到，故答案为：综合三种条件写出其结构简式为：，或为原料制备、+H2、2、十、（本题共14分）29．（14分）（2015•徐汇区二模）已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．（1）用C n H2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式nCO+（2n+1）H2C n H2n+2+nH2O（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油．（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品．（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的～（填比例范围），可以得到理想的产品．时，＞O CO2CO2C2C2C2C可故答案为：=时，＞O2CO全部用于合成汽油，则时，＞，O CO2CO2C产量的，可以得到理想的产品，故答案为：～。
上海市高考化学二模考试试卷
上海市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列表示正确的是（）A . S2﹣离子的结构示意图：B . H，D，T表示同一种核素C . H2O2中氧元素的化合价为﹣2价D . H2SO4的摩尔质量是98g3. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列表示正确的是（）A . 中子数为20的Ar原子： ArB . 硝基苯的结构简式：C . 次氯酸的电子式：D . CH4的比例模型：4. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A . ②③④⑤⑥⑧B . ①②③④⑤⑧C . ②③④⑤⑧D . 全部5. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 3-甲基2-乙基戊烷B . 2，3，3-三甲基丁烷C . 2-甲基-3-丁炔D . 3， 3 -二甲基 -1- 丁烯6. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A . p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C . p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D . p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）7. （2分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应8. （2分）下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是（）A . 不断补充氮气和氢气B . 选择20MPa﹣50MPa的高压C . 及时液化分离氨气D . 选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂9. （2分） (2019高二上·内蒙古期末) 物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX10. （2分）(2018·松江模拟) 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合，则所得溶液的pH （）A . =7B . ≥7C . ≤7D . 以上均有可能11. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液12. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 某酯的分子式为C6H12O2 ，其变化如图所示：若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种13. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应△H>0A . AB . BC . CD . D14. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36 ，常温时下列有关说法正确的是（）A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂15. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列有关如图装置的说法正确的是（）A . 若K与c连接，石墨电极的电极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2OB . 若K与c连接，则溶液中的Na+向铁电极移动C . 若K与d连接，铁电极的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑D . 若K与d连接，一段时间后，加适量稀盐酸可使电解质溶液复原16. （2分）下列对各电解质溶液的分析正确的是（）A . 向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：[NH4+]═[Cl﹣]B . 硫酸钠溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO42﹣]C . 0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]D . 向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小17. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列叙述不正确的是（）A . 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B . 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C . 火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D . 在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化18. （2分）下列实验装置中正确的是（）A . 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B . 实验室可用如图所示装置进行酯化实验C . 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D . 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味19. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊二、综合题 (共3题；共14分)20. （4分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
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2014学年第二学期徐汇区学习能力诊断卷高三年级化学学科考试时间：120分钟总分：150分 2015.4完成本卷可能需要用到的数据：1、相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-322、第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．新型材料B 4C 可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B 4C 的推断正确的是 A ．B 4C 是一种分子晶体 B ．B 4C 是该物质的分子式 C ．B 4C 是一种原子晶体 D ．电子式为：BC B B B2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是 A ．NaOH B ．KI C ．NH 3 D ．Na 2CO 3 3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。
下列说法正确的是 A ．它是1682O 的同分异构体B ．它是O 3的一种同素异形体C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．1mol1882O 分子中含有20mol 电子4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是 A ．氨水和氢氧化钠 B ．硫酸铵和氯化钡 C ．硝酸亚铁和盐酸 D ．电石和盐酸5． 铜锌合金俗称黄铜。
下列不易鉴别黄铜与真金的方法是A ．测密度B ．测熔点C ．灼烧D ．看外观二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 硝酸铜C. 稀盐酸D. 氢氧化钠7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为 O CH CO CH 3n。
下列说法正确的是A ．聚乳酸的相对分子质量是72B ．聚乳酸的分子式是C 3H 4O 2 C ．乳酸的分子式是C 3H 6O 2D ．聚乳酸可以通过水解降解8．硝酸铵（NH 4NO 3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是硝酸铵分解产物的是 A ．N 2O 、H 2O B ．N 2、O 2、H 2O C ．N 2、HNO 3、H 2O D ．NH 3、NO 、H 29．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是 A ．阳极反应式相同 B ．电解结束后所得液体的pH 相同C ．阴极反应式相同D ．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压） 10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H 2(g)＋ Cl 2(g) 错误！未找到引用源。
2 HCl(g)＋ Q 1 H 2(g) ＋ Br 2(g) 错误！未找到引用源。
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2 HBr(g)＋ Q 2根据上述反应做出的判断正确的是A ．Q 1 > Q 2B ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1mol HCl(g)放出Q 1热量D ．等物质的量时，Br 2(g)具有的能量低于Br 2(l) 11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是A ．Na 2SO 3晶体B ．乙醇C ．C 6H 6D ．Fe 12．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A ．K ＋、OH －、Cl －、SO 42－B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、NO 3－C ．Na ＋、S 2－、Cl －、SO 42－D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－13．铊（Tl ）与铝同族。
Tl 3+在酸性溶液中能发生反应：Tl 3+ + Ag → Tl + + Ag + 。
下列推断错误的是A ．Tl +的最外层有1个电子B ．Tl 能形成+3价和+1价的化合物C ．酸性溶液中Tl 3+比Tl +氧化性强D ．Tl +的还原性比Ag 弱14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH 与温度的关系，得到曲线如右图。
下列分析不合理的是： A ．碳酸钠水解是吸热反应B ．ab 段说明水解平衡向右移动C ．bc 段说明水解平衡向左移动D ．水的电离平衡也对pH 产生影响15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH 的关系如下表。
下列说法错误的是A ．当pH ＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．当pH ＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．当pH ＞14时，正极反应为O 2 + 4H + + 4e → 2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓16．X ＋、Y ＋、M 2+、N 2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N 2－＞Y ＋、Y ＋＞X ＋、Y ＋＞M 2+，下列比较正确的是A ．原子半径：N 可能比Y 大，也可能比Y 小B ．原子序数：N ＞M ＞X ＞Yabc硫酸 化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%C ．M 2+、N 2－核外电子数：可能相等，也可能不等 D ．碱性：M(OH)2＞YOH17．将40 mL 1.5 mol/L 的CuSO 4溶液与30 mL 3 mol/L 的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c (Cu 2＋)或c (OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A ．Cu(OH)2B ．CuSO 4·Cu(OH)2C ．CuSO 4·2Cu(OH)2D ．CuSO 4·3Cu(OH)2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．某未知溶液可能含Cl －、CO 32－、Na ＋、SO 42－、Al 3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是 A ．可能有Cl －和SO 42－B ．一定有Al 3＋和SO 42－C ．可能有Al 3＋和Cl －D ．一定没有CO 32－19．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。
（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是 A ．C 不需要持续加热 B ．D 的作用是干燥气体C ．B 是无用装置D ．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的 20．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是A ．加入铁粉，铁粉不溶解B ．滴入NaNO 3溶液，铜片不溶解C ．加入银粉，银粉不溶解D ．滴入NaHCO 3溶液，有气体产生 21．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是A ．两溶液体积相同，酸是多元强酸B ．两溶液体积相同，酸是弱酸C ．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上D ．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上22．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLA碱石灰B DCFEG浓氨水铂丝NaOH 溶液石蕊试液浓H 2SO 4空气aD ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L第II 卷（共84分）四、（本大题共12分）一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi 3O 8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) ＋ KAlSi 3O 8(s)KCl(l) ＋ NaAlSi 3O 8(s) + Q 。
填空：23．写出Cl 原子的核外电子排布式_______， NaCl 的熔点比KCl______ (选填“高”或“低”)。
24．指出钾长石中存在的化学键类型_________________________。
25．上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。
26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如下图。
（1）分析数据可知，Q _______0（选填“>”或“<”）。
（2）950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是 （填序号）。
a ．延长反应时间 b ．充分搅拌c ．增大反应体系的压强d ．将钾长石粉粹成更小的颗粒（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
27．工业上常用KCl 冶炼金属钾。
反应方程式为：Na(l) ＋KCl(l) NaCl(l) ＋ K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：五、（本大题共12分）乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC —COOH ，可简写为H 2C 2O 4），它是一种重要的化工原料。
（常温下0.01 mol/L 的H 2C 2O 4、KHC 2O 4、K 2C 2O 4溶液的pH 如右表所示。
）填空：28．写出H 2C 2O 4的电离方程式_____________________________________。
29．KHC 2O 4溶液显酸性的原因是_____________________________________；向0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a ．c (K +) = c (HC 2O 4-) + c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) b ．c (Na +) = c (H 2C 2O 4) + c (C 2O 42-) c ．c (K +) + c (Na +) = c (HC 2O 4-) + c (C 2O 42-) d ．c (K +) > c (Na +)30．H 2C 2O 4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO 2）产生，紫色消失。
写出反应的离子方程式_________________________________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是_________________________________________。
31．某同学设计实验如右图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H 2C 2O 4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO 4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。