上海市华东师范大学第二附属中学(实验班用)2016届高三化学习题详解第10章镁铝镁铝单元练习Word版含解析

“镁铝”单元练习
一、选择题
1．下列说法中不正确．．．
的是（ ）。

A ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀消失 B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入()32Cu NO 固体，铜粉溶解 C ．向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D ．向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，沉淀逐渐变为红褐色
解答：本题考查镁铝化合物的性质。

解：向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解消失，选项A 正确。

向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入()32Cu NO 固体，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，从而使铜粉溶解，选项B 正确。

向2BaCl 溶液中加入23Na SO 溶液，产生亚硫酸钡沉淀，再加入硝酸，硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀，选项C 错误。

向2MgCl 溶液中滴加NaOH 溶液，产生氢氧化镁白色沉淀，再加入3FeCl 溶液，由于氢氧化铁溶解度更小，白色沉淀逐渐变为红褐色，选项D 正确。

本题答案为选项C 。

2．X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，则X 、Y 可能是（ ）。

①C 、CO
②3AlCl 、()3Al OH ③Fe 、()32Fe NO
④23Na CO 、3NaHCO
A ．①②④
B ．①②
C ．③④
D ．①②③
解答：本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。

解：如果X 是C ，则W 是氧气，Y 是CO ，Z 是2CO ，①正确；
如果X 是氯化铝，则W 是氢氧化钠，Y 是氢氧化铝，Z 是偏氯酸钠，②正确； 如果X 是铁，Y 是()32Fe NO ，则W 就应该是硝酸，③不正确； 如果X 是碳酸钠，则W 可以是盐酸，Z 是2CO ，④正确。

本题答案为选项A 。

3．等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）。

A ．甲、乙中都是铝过量 B ．甲中铝过量、乙中碱过量 C ．甲中酸过量、乙中铝过量 D ．甲中酸过量、乙中碱过量
解答：本题考查铝与酸碱反应的计算。

解：由反应：()2424232Al 3H SO Al SO 3H +→+↑，2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++→+↑可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为2∶3。

所以A 、C 、D 是不可能的。

本题答案为选项B 。

4．下列反应中，相关示意图错误的是（ ）。

解答：本题考查元素化合物的性质应用。

解：向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，所以溶液的酸性增强，pH 减小，最后达到定值，选项A 正确；
将氨水滴入一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，选项B 错误； 铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故选项C 正确；
铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，而氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，选项D 正确。

本题答案为选项B 。

5．在3AlCl 和3FeCl 的混合液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的2Na S 溶液，所得到的沉淀物是（ ）。

A ．23Fe S 、2I
B ．()3Al OH 、2I
C ．()3Fe OH 、()3Al OH
D ．FeS 、S 、()3Al OH
解答：本题考查离子反应。

解：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质； 加入硫化钠，单质碘将硫离子氧化生成硫沉淀。

在2Na S 过量，2Fe +结合2S -能力强，形成FeS 沉淀；
3Al +与2S -发生双水解反应：()232233Na S AlCl 6H O 2Al OH 3H S 6NaCl ++→↓+↑+； 所以最终得到的沉淀是FeS 、()3Al OH 和S 的混合物。

本题正确选项为D 。

6．X 、Y 、Z 、W 有如图10-21所示的转化关系，且12H H H ∆=∆+∆，则X 、Y 可能是（ ）。

①C 、CO ②S 、2SO ③3AlCl 、()3Al OH ④23Na CO 、3NaHCO ⑤Fe 、2FeCl A ．①②③④ ⑤B ．②④⑤
C ．①③④
D ．①②③
解答：本题考查无机物的推断。

解：①C 与少量2O 反应生成CO ，CO 又可以与2O 反应生成2CO ，而C 与过量2O 反应生成2CO ，正确；
②S 与少量2O 反应生成2SO ，S 与过量2O 反应还是生成2SO ．不会得到3SO ，错误； ③3AlCl 与少量NaOH 反应生成()3Al OH ，()3Al OH 又可以与NaOH 反应生成2NaAlO ，而3AlCl 与过量NaOH 反应生成2NaAlO ，正确；
④23Na CO 与少量HCl 反应生成3NaHCO ，3NaHCO 又可以与HCl 反应生成NaCl ，而23Na CO 与过量HCl 反应生成NaCl ，正确；
⑤Fe 与HCl （或2Cl ）反应生成2FeCl （3FeCl ），但是2FeCl （3FeCl ）不能与HCl （2Cl ）再反应，错误。

本题答案为选项C 。

7．在托盘天平的左右两盘各放一只烧杯，加入足量盐酸并使托盘天平保持平衡，向左盘烧杯中加入14.4g Mg ，向右盘烧杯中加入14.4g Al ，此时托盘天平不再平衡，下述操作可使托盘天平恢复平衡的是（ ）。

A ．右盘加0.45g Al B ．左盘加0.98g Mg
C ．左盘加14.4g Mg ，向右盘加15.3g Al
D ．左盘加14.4g Mg ，右盘加14.85g Al 解答：本题考查镁铝与酸的反应。

解：分析22Mg 2HCl MgCl H +→+↑溶液增重 322Al 6HCl 2AlCl 3H +→+↑溶液增重
1g 0.917g 1g 0.89g
可见，盐酸过量时，加入相等质量的金属时，加镁的一边溶液增重较多，此时托盘天平不再平衡，要使托盘天平恢复平衡的方法从定性的角度判断是：加铝的一边再增加一些铝。

铝的
总质量必须大于镁的总质量。

具体还必须通过定量计算确定。

本题答案为选项A 、C 。

8．将15.6g 22Na O 和5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72L ，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）。

A ．标准状况下，反应过程中得到6.72L 的气体
B ．最终得到7.8g 沉淀
C ．最终得到的溶液中只含NaCl 溶质
D ．最终得到的溶液中()
Na 1.5mol L c +=／ 解答：本题考查反应的化学方程式的计算。

解：()22Na O 15.6/780.2mol n ==，()Al 5.4/270.2mol n ==，()HCl 6.72/22.40.3mol n ==， 由22222Na O 2H O 4NaOH O +→+↑ 2 4 1 0.2mol 0.4mol 0.1mol 2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++→+↑
2 2 2
3 0.2 0.2 0.2 0.3 2NaOH HCl NaCl H O +→+
1 1 1 0.
2 0.2 0.2
()223NaAlO HCl H O Al OH NaCl ++→↓+
1 1 1 1 0.1 0.1 0.1 0.1
反应共得到0.3mol 2H 和0.1mol 2O ，标准状况下气体的体积为0.4mol 22.4L /mol 8.96L ⨯=，选项A 错误；
最终的沉淀为()3Al OH ，其物质的量为0.1mol ，则质量为0.1mol 78g /mol 7.8g ⨯=，选项B 正确；
由化学方程式及物质的量可知，反应后生成了0.3mol NaCl ，最终还剩余0.1mol 2NaAlO ，即溶质为NaCl 和2NaAlO ，选项C 错误；
反应后有0.3mol NaCl ，0.1mol 2NaAlO ，则()0.4
Na 2mol L 2
c +==／，选项D 错误。

本题答案为选项B 。

9．()2Ba OH 溶液滴入明矾溶液中，使24SO -全部转化为4BaSO 沉淀，此时铝元素的主要存在
形式是（ ）。

A ．3Al +
B ．()3Al OH
C ．2AlO -
D ．3Al +和()3Al OH
解答：本题考查()2Ba OH 与明矾的反应。

解：若加入()2Ba OH 少，沉淀有硫酸钡和氢氧化铝，若加入的()2Ba OH 过量，沉淀只有硫酸
钡。

()2Ba OH 和()42KAl SO 反应时，将1mol ()42KAl SO 中的24SO -全部转化为4BaSO 沉淀，需
要加入2mol ()2Ba OH ，2mol ()2Ba OH 同时也提供了4mol OH -，而4mol OH -恰好可以使
1mol 3Al +完全转化为2AlO -。

所以铝元素主要存在形式是2AlO -。

本题答案为选项C 。

10．一定量的铁、铝合金与300mL 2mol L ／3HNO 完全反应生成3.36L NO （标准状况）铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol L ／NaOH 溶液使铁、铝元素恰好完全沉淀下来，则所加入NaOH 液体的体积是（ ）。

A ．150mL B ．200mL C ．450mL D ．无法计算 解答：本题考查铁、铝的化学性质，计算中要注意守恒法的应用。

解：本题可根据N 元素守恒来计算。

加入溶液中的硝酸的物质的量：0.3L 2mol/L 0.6mol ⨯=，
则反应后溶液中含有的()
3NO 0.6mol 0.15mol 0.45mol n -
=-=，
所以需要消耗NaOH 物质的量为0.45mol 。

因此0.45mol
(NaOH)0.15L 3mol/L
V =
=。

本题答案为选项A 。

二、非选择题
11．金属钠和金属铝共g m ，放入适量水中充分反应后共产生L n （标准状况）气体，试求原混合物中金属钠和金属铝的质量。

解答：本题考查铝的计算。

解：设：金属钠与金属铝的质量分别为x 、y ，发生反应的化学方程式为：222Na 2H O 2NaOH H +→+↑
2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++→+↑
（1）当Al 过量时，有
g 1322.4L/mol+22.4L/mol L 23g/mol 223g/mol 2x y m x x n +=⎧⎪
⎨
⨯⨯⨯⨯=⎪⎩
解得：()0.513g
0.513g x n y m n =⎧⎪⎨=-⎪⎩
（2）当NaOH 过量时，有
g 1322.4L/mol+22.4L/mol L 23g/mol 227g/mol 2x y m x x n +=⎧⎪
⎨
⨯⨯⨯⨯=⎪⎩
解得：()(1.64 1.32)g
1.320.64g x m n y n m =-⎧⎪⎨=-⎪⎩
本题答案为：
①当Al 过量时：()Na 0.513g m n =，()()Al 0.513g m m n =-；
②当NaOH 过量时：()Na (1.641.32)g m m n =-，()Al (1.320.64)g m n m =-。

12．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：
232Al O N 3C 2AlN 3CO ++−−−→+高温。

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂
质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟NaOH 溶液反应生成2NaAlO ，并放出氨气3.36L （标准状况）。

①上述反应的化学方程式为__________；
②该样品中的AlN 的质量分数为__________。

（2）另取10.00g 样品置于反应器中，通入2.016L （标准状况）2O ，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g /L （已折算成标准状况，AlN 不跟2O 反应）。

该样品中含杂质炭__________g 。

解答：本题考查元素化合物的计算。

解：（1）()()3 3.36L
AlN NH mol 0.15mol 22.4L
n n ===，41g 0.1561.5%10g ω=⨯
=。

（2）2 2.016
(O )mol 0.09mol 22.4
n =
=。

所得气体的平均相对分子质量为：
1.34g /L 2
2.4L /mol 30.00g /mol 32g /mol ⨯=<。

气体是CO 和2CO 的混合气体。

22228(CO)/[(CO)(CO )]44(CO )/[(CO)(CO )]30n n n n n n +++=， ()CO n ∶()2CO 7n =∶1， ()()2CO 2CO 0.18mol n n +=，
解得：()CO 0.14mol n =，
()2CO 0.02mol n =，
(C)0.16mol 12g /mol 1.92g m =⨯=。

本题答案为：（1）①223AlN NaOH H O NaAlO NH ++→+↑，②61.5%。

（2）1.92。