2011全国名校3-5月化学模拟题分类汇编：高考频点十七结合元素推断的无机综合题

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2011年高考理综化学模拟试题及答案

2011年高考理综化学模拟试题及答案2011年高考理综化学模拟卷(03)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-24 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ部分（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列离子方程式正确的是（） A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ B．Ag2S 沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2- C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4 + 18H+ = 6Fe3++ H2↑+8H2O D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－= BaCO3↓＋H2O 2. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是( ) A．溴水、新制的Cu(OH)2 B．FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C．石蕊试液、溴水 D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液 3. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 C．100mL1mol/L NaHCO3 溶液含有0．1NA个HCO3－ D．5．6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子 4. 下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（） A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－ B． Ba2+、Na+ 、I－、NO3－ C．Na+、K+、SO42－、SO32－ D． K+、Mg2+、HCO3－、PO43－ 5. 关于下列装置说法正确的是（） A．用装置③精炼铜时，c极为粗铜 B．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C．装置②工作一段时间后，a 极附近溶液的pH增大 D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 6. 下列实验操作不能达到其对应目的是（）编号实验操作目的 A 取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液 B 配制摩尔溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 7. 某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42―的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（） A．11．2 g B．16．8 g C．19．6 g D．22．4 g 第Ⅱ卷（非选择题，共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

2011届化学全国名校试卷非选择题汇编：考点13 无机推断题

2011 届化学全国名校试卷非选择题汇编：考点13 无
机推断题
高考频点13 无机推断题
1、(宁夏银川一中2011 届高三一模理综，26) A、B、C、D、E、F 六种中学常见的物质，
皆由短周期元素组成，有如图的转化关系：
（1）若A、C、E 皆为氧化物，且常温下A 为无色液体，E 为有毒气体。

①B、D、F 皆为非金属单质，且D 为气体。

则A 的电子式
为。

②B 与C 反应生成E 和F 的化学方程式为
（2）若B 是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C 为氧化物，E 为
气体单质，D、
F 是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度
时D 溶液的pH 大于F 溶液的pH 值。

则：B 和C 反应生成E 和F 的化学方
程式为，列举该反应的一种用途。

答案：（9 分）（1）①H2O 的电子式略2 分②2C+SiO2 = Si+2CO↑（条件：高温）（2 分）
（2）2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3 分；呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源（2 分）
2、(2011 年浙江省三校高三联考理综，25) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。

通常C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H。

2011年高考模拟试卷3化学

A ．铜锌原电池B ．检验火柴头燃烧产生的SO 2C ．分液操作D ．制取氨气2011年高考模拟试卷3化学本卷满分100分考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1． “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成为历史。

下列有关说法中正确的是A 、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B 、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C 、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D 、工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法备注：本题为原创题2．设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的A ．A. 1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3 N AB ．标准状况下，22.4LNO 和HCl 混合气体所含分子数为2N AC ．标态下，11.2L 三氧化硫中所含的氧原子数等于1.5N AD ．0.2mol/L 500mL 硫酸铜溶液中的铜离子数小于N A 备注：本题为原创题3．下列离子方程式书写正确的是A ．少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OB ．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H ＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC ．Fe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O4＋8H ＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2： MnO 2＋2H ＋＋2Cl －＝Cl 2↑＋Mn 2＋＋H 2O 备注：本题为原创题 4．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是备注：本题为原创题5．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：❍●有关上述曲线图的说法正确的是A ．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B ．曲线图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH 的变化C ．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化D ．曲线图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化备注：本题根据上海市闵行区2010届调研考试改编6．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。

2011高考各地模拟汇编10 结合元素推断的无机综合题

10 结合元素推断的无机综合题1、（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，25）下表为元素周期表短周期的一部分：（1）a原子结构示意图为，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为；[来源:]（2）e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式；（3）b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式；（4）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式，X在周期表中的位置为；（5）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。

工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式。

答案：（1）(1分)(1分)（2）SiO32—+ CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32—(2分)（3）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H = －106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分） (2分)[来源:] （4）Al(OH)3 + OH—==== AlO2—+ 2H2O (2分) 第3周期，IA族(2分)（5）A l2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分）(2分)2、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模，26）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。

单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是。

2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)

2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

2011届太原五中高三5月模拟考试理综化学试题(含答案)

山西太原五中2011届高三年级五月理科综合试题化学部分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27 Cl －35.5Cu －64一、选择题7．下列各项表述正确的是A ．次氯酸的电子式：B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+CH 3COOH （aq ）=CH 3COONa （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/mol C ．H 2S 电离的方程式为：H 2S=2H +＋S 2-D. 标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子8．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 A. NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO -＋SO 2 + H 2O == HClO + HSO 3 –B. NaAlO 2溶液中通入少量二氧化碳： AlO 2－ + CO 2 + 2H 2O ＝ Al(OH) 3↓+ HCO 3－C. 高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应： 2MnO 4－+ 5C 2O 42－+ 16H + ＝ 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO 42- 沉淀完全： 2Al 3+＋3SO 4 2-＋ 3Ba 2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO 4↓9.常温下，30.2mol/L CH COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是 A ．溶液中由水电离产生的+H 浓度为7110mol/L -⨯ B ．33(CH COO )(CH COOH)(Na )0.05mol/L c c c -++-= C ．溶液中CH 3COOH 的电离程度小于CH 3COONa 的水解程度D ．溶液中离子浓度的大小关系为：3(Na )(CH COO )(H )(OH )c c c c +-+->>> 10. 从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论① 2Cl 的水溶液可以导电2Cl 是电解质② 将2CO 通入到23Na SiO 溶液中产生白色浑浊酸性：2323H CO H SiO >③ 3NaHCO 溶液与2NaAlO 溶液混合产生白色沉淀酸性：33HCO Al(OH)->④ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P>N ⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH 4+A ．③④⑤B ．②③⑤C ．①②③D ．全部11.有关化学反应2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑的说法不正确的是 A ．Na 2FeO 4中铁显+6价B ．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂C ．每生成1 mol Na 2FeO 4转移4 mol 电子D ．Na 2FeO 4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H 2S 、NH 3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质12．有关下图所示化合物的说法不正确．．．的是A．可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13．烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。

高考化学元素推断题(大题)

_ 。

4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。

试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。

（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。

（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。

（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。

6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。

2011全国名校3-5月化学模拟题分类汇编：高考频点十七__结合元素推断的无机综合题

元素推断的无机综合题1、欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知：（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：①初沉池中加入的混凝剂是K 2SO 4﹒Al 2(SO 4)3﹒24H 2O ，用离子方程式表示其反应原理是。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H +=2Cr 3+++4H 2O 。

根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH 溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。

证明Cr 3+沉淀完全的方法是。

（2）工业可用电解法来处理含废水。

实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e -=Fe 2+，阴极反应式是2 H + +2e -=H 2↑。

Fe 2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;。

用电解法处理该溶液中0.01mol 时，至少得到沉淀的质量是 g 。

2、Fe 在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。

请回答下列问题：（1）Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑，对此反应下列说法中正确的是（）+ Fe Fe 含Cr 2O 72—废水、稀H 2SO 4图-23 排放含的废水NaHSO 3 NaOHCr(OH)3A ．Na 2O 2在反应中只作氧化剂B ．Na 2FeO 4既是氧化物又是还原产物C ．O 2是还原产物D ．2molFeSO 4发生反应时，反应中共有8mol 电子转移（2）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。

课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。

实验步骤如下：请回答下列问题：①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因。

2011届高考理综化学备考模拟试题(三)(开放题)

化学高考化学开放题仿题训练近年来，在化学高考试卷中，开放题渐成为一种新的命题方向，下面以出现的高考题为例，介绍一组“仿真型”化学开放题，含元素化合物知识、化学实验和有机推断，以飨读者。

[题目1] “强弱规律、高低现象”是高中化学重要的经验规律，它能解释很多化学现象。

请以硫酸为反应物，按要求写出下列方程式。

强酸制弱酸的方程式：强氧化剂制弱氧化剂的方程式：高沸点、难挥发性的酸制低沸点、易挥发性的酸的方程式：[题目2] A 、B 、C 、X 均是中学化学中常见的物质，在一定条件下发生如下转化关系，其中某些副产物已省去。

（1）若X 为单质，且X 具有氧化性，举例写出A 、B 、C 的化学式 A B C（2）若X 为单质，且X 具有还原性，举例写出A 、B 、C 的化学式 A B C（3）若A 常温下是气体，B 、C 均是大气污染气体，写出B 生成C 的化学方程式（4）若A 在常温下是液态有机物，写出A 与C 反应生成有水果香味物质的分子式（5）若A 是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反应是某无机化工生成的重要阶段，写出A 生成B 的化学方程式（6）当A 是NH 4HCO 3，X 是NaOH 时也有上述转化关系，写出这2个的离子方程式。

[题目3] A 、B 、C 、D 、E 均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。

在一定条件下，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A 为金属钠，B 为饱和NaOH 溶液，则白色沉淀D 为（写化学式）（2）若A 是可溶性强碱，B 是正盐，D 不溶于稀硝酸，则A 与B 反应（加热）的化学方程式为。

（3）若A 是碳化钙（CaC 2），B 是一种盐，A 与B 的溶液反应时只生成气体C 、CaCO 3和水；则B 的化学式为；若C 的燃烧热为1300kJ·mol —1，则C 燃烧的热化学方程式为（4）若B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于NaOH 溶液，A 的相对分子质量与D 相同，向一定量的B 溶液中逐渐加入固体粉末A ，当A 与B 以物质的量之比3:1反应时，生成的D 的量最多。

2011全国名校3-5月高考化学高考频点十一元素及其化合物模拟题分类汇编

高考频点十一元素及其化合物95、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,9）下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）( D )A． B．C． D．96、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，9) 根据已知条件，对物质的性质强弱判断不．正确．．的是( )A.已知2C+SiO2高温Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B. 已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A- < B-C. 已知，说明酸性：碳酸>苯酚D. 已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+)，说明碱性：MOH > NOH97、(北大附中2011届4月份模拟考试理综,6) 下列关系不正确的是（）A．离子半径：Cl－＞F－＞Na+＞Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．结合氢离子的能力：SO42-＞SO32-＞CO32-D．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF98. (2011年北京市丰台区高三4月一模理综，12) 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（）A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和Fe D．AlCl3溶液和NaOH溶液99. (2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,10)化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。

如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是( )A．食盐 B．氯化钙 C．氯化铵 D．氯化镁100. (广东省佛山一中等三校2011届高三下学期联考理综，12)下列叙述错误．．的是( ) A．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除101. (广东省揭阳市2011届高三毕业班二模理综，7）下列说法正确的是( )A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠102、(广东省湛江市2011届高三二模理综，11)为了防止大灾害后“霍乱疫情” 的发生，一些卫生专家们建议使用15%的过氧乙酸（）溶液对环境进行消毒，能够有效消除霍乱病菌。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总附答案解析

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总附答案解析一、无机综合推断1．X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：(1)元素X的名称是______，丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。

(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键 b．只含离子键 c．既含离子键，又含共价键【答案】氢 NO 4NH3+5O24NO+6H2O C【解析】【分析】由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z 为O元素，由在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3可知，甲为NO、乙为H2O、丙为NH3。

【详解】（1）元素X为H元素，名称为氢；丙为共价化合物NH3，电子式为，故答案为氢；；（2）甲为无色气体NO，NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；氨气与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为4NH3+5O24NO+6H2O；（3）由化合物丁是一种含H、O、N三种元素的强酸可知，丁为HNO3，HNO3与NH3按物质的量之比1：1混合反应生成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为C。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答案

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答案一、无机综合推断1．现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。

（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。

（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；【答案】Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白．色沉淀．．．2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑．．．生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色【解析】【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe （OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G 为FeCl3。

【详解】(1) A为金属Na，B为金属Al, C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水； HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总附答案

全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题汇总附答案一、无机综合推断1．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：(1)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。

①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_______________。

②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________。

(2)若X是一种黄绿色的气体，Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。

①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(名称)；②一定条件下W与水反应的化学方程式_______________________________。

(3)X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法____________________，X转化为Y的化学方程式为______________________；(4)X为一元强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体。

①则Y到Z的离子方程式为________________________________________；②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像___________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH- =AlO2- + 2H2O 硫氰化钾溶液 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟)4NH3＋5O24NO＋6H2O SO32-+SO2+H2O=2HSO3-【解析】【分析】W为NaOH。

B为两性物质且含有一种金属元素，确定该金属元素为铝元素，因在溶液中产生了B，所以B为Al(OH)3。

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高考频点十七结合元素推断的无机综合题1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，（1）R在元素周期表中的位置是；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）。

a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b. 稳定性XR >YX4c. Y与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是。

（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+ 乙→丙+ 水。

若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是。

答案：（15分）（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素（2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl, b c(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm(5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO32、(北京市东城区2011届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知：（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：NaHSO3 NaOH含的废水①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。

根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是、。

证明Cr3+沉淀完全的方法是。

（2）工业可用电解法来处理含废水。

实验室利用如图-23模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是;。

用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是g。

答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。

测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。

（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。

8.483、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模，28）Fe在地壳中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。

请回答下列问题：（1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。

课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。

实验步骤如下：+Fe Fe含Cr2O72—废水、稀H2SO4 图-23请回答下列问题：①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示原因。

②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl-乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号）；用离子方程式说明理由。

③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为38810aqK-=⨯试计算该物质沉淀完全所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10-5mol/L 时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为g（用含m的式子表示）⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明。

答案:4、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。

甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。

A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。

（3）实验③中出现的现象是。

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。

答案：（13分）（1）Fe ………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ ……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。

…………………………………………………………………（共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ………………………………………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]5、(北京市朝阳区2011届高三4月一模理综，25) KClO3在农业上用作除草剂，超细CaC03泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：I.①电石与水反应的化学方程式是____ _____。

②残渣中主要成分是Ca(OH)2和____ ____。

II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl2，得到Ca(Clo3)2与Cacl2物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是__________ ______III.向II所得溶液中加人Kcl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。

你认为能得到KClO3晶体的原因是______ __________。

IV.将I中的残渣溶于NH4Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。

向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、C02，便可获得超细CaCO3，过程如下：①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因__ ______。

②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是____ ____。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是______ _答案：6、(北京市海淀区2011届高三4月一模理综，27) 某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

图19回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

（2）②中使用的NaClO 溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移 2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH 溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S 溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。

请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。

答案：（15分）（1）氧化还原法 ……………………………………………………………（2分）（2）ClO- + H2O HClO+OH- ……………………………………………（3分）（3）CN- + ClO- CNO-+ Cl- ……………………………………………（3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O ………………（3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2++2OH- Cu(OH)2↓（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq) （1分，未标状态给分，或Cu(OH)2Cu2++2OH-；Cu2++S2- CuS ↓给分）CuS 比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） ………………（共4分）7、 (2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,32) 铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。

其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。

下图表示其冶炼加工的流程：是：。

⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。

⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。

根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH 升高最先沉淀下来的离子是。

②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。

加入H2O2后发生反应的离子方程式为。

答案：（16分）（1）SO2 （2分）制硫酸（2分）（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）①Fe3+ （2分）②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,Fe 2++2H+ +2H2O2 = 2 Fe3+ +2H2O （2分）8、(2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,31)亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有___________、_____________等。

（2）“反应2”的氧化剂是________________,该反应的化学方程式为______________。