物质的量的单位——摩尔 教案 人教版高中化学第一册
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课题 2.3.1 物质的量的单位——摩尔授课人
地点时间课型新授课
教学目标1.了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的涵义。
3.掌握n、M、m,N、N A之间的简单换算。
4.通过类比、归纳等多种思维活动,了解M,n,N A等物理量的涵义,体会从物
质的量层次定量研究化学问题的意义。
5.体会从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科
学方法之一。
6.体会从生活中找寻解决化学问题的方法,在认识和探索新知识的过程中,不断
发现问题,解决问题,提升解决问题和归纳整理能力。
教学重难点重点:建构以物质的量为中心的转化关系,感受宏观、微观结合的思想。
难点:以物质的量为中心的宏观/微观物理量之间的简单换算。
关键
本节内容的突出特点是概念多而抽象,物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数等词汇对学生来说比较陌生,与头脑中原有的认识如物质的质量、数量等会产生冲突。
考虑到学生的接受能力,教者有意将概念的理解与应用穿插进行,随学随练,加深理解和巩固。
教学过程与内容
教学活动
师生
活动
时间
分配环节一,新课导入
【师】老师遇到一个棘手的问题,请同学们出谋划策。
一天,马先生带着100桶硬币,捐赠给银行。
聪明的同学们,
如果你是银行工作人员,该如何将这笔“巨款”准确高效的存
入银行呢?
【生】积极思考,热烈讨论。
【师】约莫半分钟后,请2~3名同学给出解决方案。
【师】总结学生提出的方案,引出今天课程的主要任务——
如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒
子联系起来?
环节二:新课讲授
【师】要解决这个问题,我们可以向生活找寻答案。
创设情
景,引发
学生思
考,遇到
数目庞大
的个体
时,该如
何准确计
数?
2min
想一想,如果,你去超市购买60只鸡蛋,是一只一只的数方便,还是把鸡蛋“打包”起来,一堆一堆的数方便呢?【生】将小个体打包起来,数集合方便。
【师】我们常常见到“1打,1箱,1盒……”这类的计量方式。
把微小物质扩大倍数,形成一定数目的集合体,方便生活、交流、科学研究。
在化学里,是否也可以定义“1集合体分子、原子、离子……”呢?是1箱,还是1盒呢?
【生】1摩尔。
【师】没错,对于微观粒子,我们也可以将其打包起来,称作“1摩尔”或“几摩尔”,这便是我们今天要认识的第一个物理量——物质的量。
【板书】一、物质的量
1. 定义:表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号n 【师】物质的量,是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。
那它既然是一个物理量,自然有相应的单位了。
【板书】2. 单位:摩尔,简称摩,符号mol。
【师】那么问题又来了,1摩尔包含多少个体呢?是12,24,亦或是100,1000 呢?
【生】6.02×1023
【师】国际上规定,1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。
【师】一粒大米的质量约为0.02g,请大家试着算一算,6.02×1023粒大米的质量是多少?如果把6.02×1023粒米给全球70亿人吃,每人每天吃一斤,又能吃多久呢?
【生】0.02×6.02×1023=1.204×1022g =1.204×1016 吨
【生】≈10万年
【师】这是人类遥不可及的天文数字。
(2) 2H2+ O2 === 2H2O
微粒个数2个1个2个
物质的量2mol 1mol 2mol 【生】总结并得出结论:化学方程式中,反应过程中各物质的物质的量之比等于其化学计量系数之比。
【过渡】1摩尔微粒的数量我们已经知道是多少了,那么1摩尔微粒的质量又是多少呢?这其中是否存在什么规律?
【师】大家有什么发现么?
【生】1mol不同物质所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1mol不同物质的质量也不同。
【师】那么,1mol不同物质的质量和什么有关呢,下面我们继续看一组实验数据。
【讨论】请大家动动小手,计算1摩尔物质的质量是多少?根据你的计算结果,可得出什么规律?
【生】1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
【过渡】这便是我们今天要认识的第三个物理量——摩尔质量。
【师】一边板书,一边讲解。
【板书】三、摩尔质量
1. 定义:单位物质的量(1mol) 的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号是M,单位:g/mol (或g·mol-1)
3. 定义式。